2、专题一§2-3分子间作用力

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高中化学选择性必修二第二章分子结构与性质第三节第2课时分子间作用力分子的手性练习

第2课时分子间作用力分子的手性基础过关练题组一范德华力1.下列关于范德华力的叙述正确的是(深度解析)A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的相互作用C.直接影响所有物质的熔、沸点D.稀有气体的分子间存在范德华力2.下列过程克服了范德华力的是()A.氯化钠熔化B.HCl溶于水C.碘升华D.氢氧化钠熔化3.下列叙述与范德华力无关的是()A.气态物质加压或降温时能变为液态或固态B.熔、沸点:CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C.干冰易升华,SO2固体不易升华D.氯化钠的熔点较高4.下列说法正确的是()A.随着原子序数的增加,卤化物CX4分子间作用力逐渐增大,所以相应的熔、沸点也逐渐升高B.冰融化时,分子中H—O键发生断裂C.由于H—O键比H—S键牢固,所以水的熔、沸点比H2S高D.在由分子构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定5.下列叙述与范德华力无关的是()A.干冰易升华B.通常状况下氯化氢为气体C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D.氟、氯、溴、碘的简单氢化物的稳定性越来越弱6.(2020山东枣庄三中高二月考)下列说法正确的是()A.分子间作用力的作用能与化学键的键能大小相当B.分子间作用力的作用能远大于化学键的键能,是一种很强的作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.物质中相邻原子或离子之间强烈的相互作用称为化学键,而分子之间也存在相互作用,称为分子间作用力7.从微粒之间的作用力角度解释下列事实。

(1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解:。

(2)溴化氢比碘化氢沸点低:。

8.硅烷(Si n H2n)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示:+2呈现这种变化关系的原因是。

题组二氢键9.下列说法不正确的是()A.分子间作用力包括氢键与范德华力B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解性、电离等也有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.氢键是一种特殊的化学键,它广泛存在于自然界中10.氨气溶于水中,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。

《分子间作用力》教案公开课

书设计一、范德华力的存在二．分子间作用力的类型四．范德华力对物质熔沸点的影响（1）结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高（2）相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大,，其熔沸点越高一、氢键的成因：H—X键具有强极性，“裸露”质子二、氢键的相关知识1.氢健的形成条件：2.氢键的定义：3.氢键的表示方法：X—H···Y（X、Y可以相同，也可以不同）4.氢键对物质的性质的影响：5.说明：氢键与范德华力之间的区别6.氢键可以在分子之间形成，也可在分子内部形成：如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。

做笔记[课堂练习]1．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）A、分子间距离B、极性键C、分子之间的作用力D、离子键被破坏2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、离子键B、范德华力C、极性键D、非极性键3．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强4．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是()A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发5.下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A、极性键B、非极性键C、离子键D、氢键7.下列说法不正确的是（）A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间C、分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中8.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（）A、水比硫化氢气体稳定B、水的熔沸点比硫化氢的高C、氯化氢气体易溶于水D、0℃时，水的密度比冰大。

化学必修一分子间作用力

化学必修一分子间作用力
分子间作用力是指分子之间相互作用的力量，它们对物质的性质和行为起着重要作用。

分子间作用力可以分为范德华力、氢键、离子键和共价键等几种类型。

首先，范德华力是分子间的一种弱作用力，包括范德华力吸引力和范德华力斥力。

范德华力是由于分子内部电子云的运动而产生的瞬时偶极子，这些偶极子之间会相互吸引，从而产生范德华力。

范德华力对于非极性分子和极性分子之间的相互作用都非常重要。

其次，氢键是一种比范德华力更强的分子间作用力，通常发生在氢原子与氮、氧、氟等元素形成的分子之间。

氢键的形成使得分子间产生较强的吸引力，影响了许多物质的性质，比如水的高沸点和高表面张力等。

另外，离子键是由正负电荷之间的静电作用所产生的分子间作用力。

当正负离子之间的电荷相互吸引时，就会形成离子键。

离子键通常发生在金属和非金属之间，是许多盐类化合物的重要特征。

最后，共价键是由共享电子对形成的一种较强的化学键，它是
由相邻原子的价电子形成的。

共价键的强度通常比其他分子间作用
力要大，因此共价键是分子内部原子之间的作用力。

总的来说，分子间作用力对物质的性质和行为有着重要的影响，不同类型的分子间作用力会导致物质呈现出不同的性质，例如物质
的沸点、熔点、溶解度等。

深入理解分子间作用力对于化学领域的
研究和应用具有重要意义。

高中化学选择性必修二分子间作用力和氢键知识点

高中化学选择性必修二分子间作用力和氢键知识点笔记一．分子间作用力１．定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力。

分子间作用力也叫范德华力．２．实质：一种电性的吸引力．３．影响因素：分子间作用力随着分子极性．相对分子质量的增大而增大．分子间作用力的大小对物质的熔点．沸点和溶解度都有影响．一般来说．对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高．４．只存在于由共价键形成的多数化合物，绝大多数非金属单质分子和分子之间．化学键是分子中原子和原子之间的一种强烈的作用力，它是决定物质化学性质的主要因素。

但对处于一定聚集状态的物质而言，单凭化学键，还不足以说明它的整体性质，分子和分子之间还存在较弱的作用力。

物质熔化或汽化要克服分子间的作用力，气体凝结成液体和固体也是靠这种作用力。

除此以外，分子间的作用力还是影响物质的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。

分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。

分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。

分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。

其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小，一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高。

化学键与分子间作用力比较二．氢键－特殊的分子间作用力1．概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指Ｎ、Ｏ、Ｆ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的．必须是含氢化合物，否则就谈不上氢键。

２．实质：氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴．但比普通分子间作用力要强得多．３．存在：水．冰．氨．无机酸．醇等物质能形成氢键．４．分类：分子内氢键和分子间氢键５．影响：分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度．硬度等也都有影响．６．表示法：用＂X—H…Y＂表示，且三原子要在一条直线上．X、Y与H构成分子。

分子间作用力课件2021-2022学年高二下学期鲁科版(2019)选择性必修2

化学与生命 DNA双螺旋结构中的氢键
DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之间则是两条链上的碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复制机理的化学基础。
知识整合
共价键与范德华力、氢键的比较
共价键范德华力
氢键
概
念相邻的原子间把分子聚集在
强烈的相互作一起的作用力
酚)，其原因是
。
由于
能形成分子内氢键，所以水杨酸的第二级电离更困
难，故 Ka2(水杨酸)< Ka(苯酚）
④解释一些反常现象如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
冰水
O
O
HHHH
O
HH
O HH
O HH
冰水
追根寻源
为什么水呈现出独特的物理性质
水分子之间存在着氢键，使水的沸点比硫化氢的沸点高出139 ℃，导致在通常状况下水为液态，地球上因此有了生命。冰中的水分子之间最大程度地形成氢键。由于氢键有方向性，每个水分子的两对孤对电子和两个氢原子只能沿着四个sp3杂化轨道的方向分别与相邻水分子形成氢键，因此每个水分子只能与周围四个水分子接触。水分子之间形成的孔穴造成冰晶体的微观空间存在空隙，反映在宏观性质上就是冰的密度比水的密度小。正是由于冰的这一独特结构，使冰可以浮在水面上，从而使水中生物在寒冷的冬季得以在冰层下的水中存活。
③氢键也影响物质的电离、溶解等过程
如：氨气极易溶于水，溶解度约为1：700；乙醇能与水任意比互溶
★★★如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键，则溶质的溶解度增大。
又如：已知苯酚
具有弱酸性，其 Ka=1.1×10‒10；水杨酸
第一级电离形成的离子

苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n ；（3）最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过偲个，倒数第三层电子数不超过 32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表符号：KL M N O P Q3•元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（对于原子来说）二、元素周期表1•编排原则： ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列② 将电子•层•数•相•同.的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数二原子的电子层数）③ 把最•外•层•电子•数相•同.的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行• •。

主族序数二原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类厂第一周期 1 2 种元素厂短周期 J 第二周期 2 8 种元素厂周期 1第三周期 3 8 种元素元（7个横行）V 厂第四周期 4 18 种元素素（7个周期） J 第五周期 5 18 种元素周＜长周期 Y 第六周期 6 32 种元素期 1第七周期 7 未填满（已有26种元素）表「主族：I A 〜VD A 共7个主族• 族副族 :HI B 〜vn 、 I B 〜II B , 共7个副族（18个纵行） V第V1D 族 :三个纵行，位于vn B 和I B 之间（16个族） &族：稀有气体三、元素周期律「质子（z 个）「原子核｛II 中子（N 个） 1•原子数；X I2 核外电子（Z 个）注意：质量数（A ）二质子数（Z ） +中子数（N ）原子序数我电荷数二质子数二原子的核外电子 ★熟背前20号元素，熟悉 1〜20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

2-1-2-3 分子间作用力课件

问题解决
1.氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不能具有导电性。这是为什么？ 2.干冰受热升华转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下不易分解。这是为什么？
【拓展视野】
水分子间的氢键
二、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
一、分子间作用力:
1.定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。 2.特点： ⑴广泛存在（由分子构成的物质） ⑵作用范围小 ⑶作用力弱
分子间作用力与化学键的区别
范德华力(分子间作用力)
概念范围作用性质影响
化学键
分子内相邻的两个物质的分子间存在或多个原子间强烈的微弱的相互作用的相互作用分子间弱分子内或晶体内强
物质的某些物理性物质的某些物理性质质化学性质
问题与思考
分子间作用力如何影响物质的物理性质？ 1.分子间作用力影响物质的熔沸点，通过水的三态变化中能量的吸收和释放很容易得出结论，分子间作用力大的，熔沸点就高，反之，则较低。 2.分子间作用力对物质的溶解度有一定影响，这一点我们暂时没有很深的理解，暂不作要求。
专题1 微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力分子间作用力
问题与思考
NaCl 元素化合价 HCl NaOH来自成键微粒及其最外层电子数
化学键类型
化合物类型电子式
你知道吗？
（1）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？
（2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？

高中化学教材目录--苏教版

中学化学--苏教版书目·必修1专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质其次单元探讨物质的试验方法第三单元人类对原子结构的相识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物其次单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金其次单元铁、铜的获得及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用其次单元生产生活中的含氮化合物附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三中英文名词比照表元素周期表中学化学--苏教版书目·必修2专题一微观结构与物质多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律其次单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质多样性专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度其次单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物其次单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物专题四化学科学与人类文明第一单元化学是相识和创建物质的科学其次单元化学是社会可持续发展的基础附录一相对原子质量表附录二中英文名词比照表元素周期表中学化学--苏教版书目·选修1化学与生活专题一干净平安的生存环境第一单元空气质量的改善其次单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的平安运用专题二养分均衡与人体健康第一单元提取人体必需的化学元素其次单元供应能量与养分的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类的化学药物专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料其次单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料附录中英文名词比照表附录一相对原子质量表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三生活饮用水水质标准附录四人体内常量元素和微量元素的含量附录五一些食物中的养分素含量附录六常见的食品添加剂附录七一些合成纤维的组成及特点元素周期表中学化学--苏教版书目·选修2化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理其次单元硬水软化第三单元海水淡化专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成其次单元氯碱生产第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备其次单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成专题四材料加工与性能优化专题五为现代农业技术添翼专题六从污染防治到绿色化学附录一中英文名词比照表元素周期表中学化学--苏教版书目·选修3物质结构与性质专题一揭示物质结构的奇妙专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动其次单元元素性质的递变规律专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体其次单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子结构与物质的性质其次单元协作物的形成和应用专题五物质结构的探究无止境附录一中英文名词比照表元素周期表中学化学--苏教版书目·选修4化学反应原理专题一化学反应与能量改变第一单元化学反应中的热效应其次单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率其次单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡其次单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡附录一中英文名词比照表附录二常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录三难溶电解质的溶度积常数（25℃）附录四弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）元素周期表中学化学--苏教版书目·选修5有机化学基础专题一相识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用其次单元科学家怎样探讨有机物专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构其次单元有机化合物的分类与命名专题三常见的烃第一单元脂肪烃其次单元芳香烃专题四烃的衍生物第一单元卤代烃其次单元醇酚第三单元醛羧酸专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂其次单元氨基酸蛋白质核酸附录一中英文名词比照表元素周期表中学化学--苏教版书目·选修6试验化学专题一物质的分别与提纯课题1 海带中碘元素的分别及检验拓展课题1-1 茶叶中某些元素的鉴定课题2 用纸层析法分别铁离子和铜离子拓展课题1-2 菠菜的叶绿体中色素的提取和分别拓展课题1-3 用粉笔进行层析分别课题3 硝酸钾晶体的制备拓展课题1-4 粗盐的提纯专题二物质性质的探讨课题1 铝及其化合物的性质拓展课题2-1 铝热反应课题2 乙醇和苯酚的性质拓展课题2-2 苯酚与甲醛的反应专题三物质的检验与鉴别课题1 牙膏和火柴头中某些成分的检验拓展课题3-1 新装修居室内空气中甲醛浓度的检测拓展课题3-2 汽车尾气成分的检验课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别拓展课题3-3 真假碘盐的鉴别专题四化学反应条件的限制课题1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素拓展课题4-1 “蓝瓶子”试验课题2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响拓展课题4-2 过氧化氢酶的催化作用拓展课题4-3 蔗糖的燃烧课题3 反应条件对化学平衡的影响拓展课题4-4 淀粉与碘显色现象的探究拓展课题4-5 压强对化学平衡的影响专题五电化学问题探讨课题1 原电池拓展课题5-1 干电池模拟试验课题2 电解与电镀拓展课题5-2 阿佛伽德罗常数的测定拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水专题六物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液课题2 镀锌铁皮镀锌层厚度的测定拓展课题6-2 水果中维生素C含量的测定专题七物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备拓展课题7-1 用制氢废液制备硫酸锌晶体课题2 阿司匹林的合成拓展课题7-2 对氨基苯磺酸的合成附录一试验规则附录二试验室平安守则附录三试验室事故的处理附录四常见酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录五常见指示剂附录六基本操作和气体发生装置图附录七误差和有效数字运算规则附录八元素的相对原子质量表附录九中英文名词比照表元素周期表。

分子间作用力

分子间作用力§1.2.3分子间作用力课型：新授课课时：一课时【教学理念】结合新课改要求，始终贯彻“以学生为主体，教师为主导”的教学理念，教师是学生学习的促进者，教师的“教”是为学生的“学”服务。

激发学生的求知欲，将大量的思考空间留给学生。

让课堂成为学生探索世界的窗口，从而使学生学会学习，而且也乐于学习。

【教材分析】本节内容选自苏教版化学必修二专题一第二单元第三小节，本节课是在前面学习了微粒间的其中一种作用力——化学键后，学习微粒间的另一种作用力——分子间作用力，为解释物质的一些性质打下了良好的基础，体现了知识的循序渐进和螺旋式上升的特点。

同时在拓展视野中介绍了水中的氢键，解释了水的沸点较高和冰的密度比水小的原因，将化学与生活中常见的现象联系在了一起，很好的体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念【学情分析】学生之间的差异是客观存在的，教师只有全面的了解学生的情况，才能结合实际，有的放矢。

本节教学设计主要针对普通高中高一学生。

从知识的起点上看，学生已经学习了化学键——离子键和共价键，对微粒间的作用力有了一定的了解；从认知思维起点上看，高一的学生思维活跃，好奇心强。

因此，本节课将充分利用学生的好奇心展开教学，让学生体会学习的乐趣【教学目标】知识与技能：1、认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系2、认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异过程与方法：以常见物质物态变化为例，让学生通过分析、归纳，了解分子间作用力的存在并了解分子间作用力大小的基本规律。

情感态度与价值观通过分子间作用力的学习，让学生学会自主发现规律，激发学习兴趣。

【教学重难点】教学重点：认识分子间作用力教学难点分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响，认识特殊的分子间作用力——氢键【教法阐述】本节课采用的教学方法主要是讲授法，以干冰态变化为例，让学生分析、归纳出微粒间的另一种作用力——分子间作用力；用常见物质的沸点为例，让学生自主归纳出分子间作用力对物质性质的影响，实现重点的突出和难点的突破。

苏教版高中化学必修二专题一第二单元分子间作用力精编作业

化学2专题1第二单元-3 分子间作用力班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿1．下列叙述正确的是 ( ) A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键2．下列物质中，不存在化学键的是 ( ) A．氖气 B．氢气 C．氧气 D．氨气3．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A．食盐溶解 B．碘升华 C．氯化铵受热 D．氯化氢溶于水4．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 ( ) A．液溴和苯分别受热为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．冰融化和电解水 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键属于化学键的一种C．冰、液态水中都存在氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 ( ) A．分子内的化学键 B．原子间的距离 C．分子的空间构型 D．分子间作用力7、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF>HID、NaCl<HCl8．1999年曾报导合成和分离了含高能量阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是 ( ) A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-19．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( ) A．H 2S B．HCl C．PH3 D．SiH410．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：⑴水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上。

分子间作用力

分子间作用力
分子间作用力是分子之间相互作用的力量，它对物质的性质和行为产生重要影响。

这些作用力影响着液体的表面张力、气体的压强、固体的熔点和沸点等物理性质。

在化学反应中，分子间作用力也扮演着重要角色，影响反应速率和产率。

分子间作用力可以分为几种主要类型：范德华力、氢键、离子键和共价键。

范德华力是非极性分子之间的弱作用力，它是由于电子在空间中的不均匀分布而产生的。

氢键是一种特殊的静电相互作用力，它发生在一个电负性较高的氢原子与一个电负性较低的原子之间。

离子键则是由正负电荷之间的相互吸引力产生的。

共价键则是由原子之间共享电子形成的。

这些分子间作用力的强弱决定了物质的性质。

例如，范德华力较弱，因此非极性物质通常具有较低的沸点和熔点。

氢键较强，使得水具有较高的沸点和熔点，以及较大的表面张力。

离子键较强，导致离子晶体具有高熔点，而共价键通常具有较高的强度和熔点。

在化学反应中，分子间作用力也可以影响反应的进行。

例如，在溶剂中，分子间作用力可以使溶质分子离解，促进化学反应的发生。

此外，在催化剂的作用下，分子间作用力可以调节反应的速率和选择性。

总而言之，分子间作用力是决定物质性质和化学反应过程的重要因素，它们的强弱和类型对物质的性质和行为产生重要影响。

分子间作用力范围

分子间作用力范围
分子间作用力范围指的是分子之间相互作用的距离范围。

这种相互作用是由于分子间的电荷分布和极性不同引起的。

在化学反应或物质的性质中，分子间作用力起着非常重要的作用。

分子间作用力范围包括范德华力、静电力、氢键等。

其中，范德华力是由于分子间瞬时极性引起的吸引力；静电力是由于分子间电荷分布不均引起的吸引力和斥力；氢键是由于分子中的氢原子和带有电负性原子的分子间的相互作用引起的。

不同的分子间作用力范围决定了分子间的分布和相互作用方式，进而影响到物质的性质。

例如，在液态和气态中，分子间作用力比较弱，分子间距离较大，因此这些物质具有较大的体积和较弱的密度；而在固态中，分子间作用力比较强，分子间距离较小，因此这些物质具有较小的体积和较大的密度。

分子间作用力范围也是化学反应的重要因素之一。

在化学反应中，分子间的相互作用方式决定了反应的速率和产物的类型。

因此，理解分子间作用力范围对于研究化学反应和设计新的材料具有重要意义。

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分子间作用力(范德华力、氢键)课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2

“—”表示共价键 , “…”表示形成的氢键（X、Y一般为N、O、F）。
教材：P57图2-25
O—H … O
不仅氟化氢分子之间、氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键
类型
N—H … N 水分子间
NH3分子间 HF分子间
F—H … F 氨水中
HF水溶液中
1
2
O—H···O
N—H···N
F—H···F
23.11
HCl 36.5
21.14
(1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大 (2)相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
分子
CO N2
相对分子质量
28 28
分子的极性
极性非极性
范德华力(kJ•mol-1)
8.75 8.50
6. 范德华力对物质性质的影响：
单质 F2 Cl2 Br2 I2
一、范德华力
1. 概念：范德华（van der Waals）是最早研究分子间普遍存在作用力(把分子聚集在一起的作用力)的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。
2. 本质：分子间的一种静电作用
3. 特点：
(1)广泛存在于分子之间 (2)只有分子充分接近时才能体现 (3)范德华力一般没有方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，总是尽可能多的吸引其他分子。 (4)范德华力很弱，比化学键的键能小1~2数量级 (通常小10-100倍)大约只有几到几十 KJ•mol-1
的大小以五或六原子环最稳定。分子内氢键可
这里的氢键，不属于分子间作用力,属于分子内官能团之间的作用力。
以使分子更稳定。且分子内氢键会削弱分子间氢键形成.
9.氢键对物质物理性质的影响：

第2章第3节第2课时分子间作用力分子的手性(讲义)【新教材】

表示形成的氢键。

(3)氢键的本质和性质氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。

氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。

①方向性：A—H…B 三个原子一般在同一方向上。

原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。

①饱和性：每一个A—H 只能与一个B 原子形成氢键，原因是H 原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A 、B 原子电子云的排斥。

(4)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。

存在分子内氢键，存在分子间氢键。

前者的沸点低于后者。

(5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。

①氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。

①分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

二、分子的手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。

(2)手性分子：具有手性异构体的分子。

2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。

(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。

如，R 1、R 2、R 3、R 4互不相同，即C *是手性碳原子。

课时训练 1．下列说法正确的是A ．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同B ．在有机物CH 3COOH 中，所有原子均形成了8电子稳定结构C ．H 2O 分子中H -O 键键能很大，故水的沸点较高D ．NaHSO 4固体中，阴阳离子的个数之比为1：22．下列关于氢键的说法正确的是A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000①以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键3．下列有关物质性质的比较，结论不正确的是A ．离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I -B ．酸性：HClO 4＞HClO 3＞HClOC ．键角：SiH 4＞PH 3＞H 2SD ．结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -4．下列说法正确的是A ．冰和碘晶体中相互作用力相同B ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C ．共价键的成键原子只能是非金属原子D ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的5．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A ．乙醇与氯乙烷B ．C 3F 8(全氟丙烷)与C 3H 8C ．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D ．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() 6．下列说法正确的是A ．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B ．H 2和Cl 2在光照条件反应生成HCl ，一定有共价键的断裂和形成C ．在O 2、CO 2和He 中，都存在共价键，它们均由分子构成D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电7．下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是A．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一B．结构简式为Cl-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性C．SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3D．实验测定分子的极性大小可以区别顺—1，2—二氯乙烯和反—1，2—二氯乙烯8．下列现象，不能用氢键知识解释的是A．葡萄糖易溶于水B．在4①时水的密度最大C．HClO4是一种强酸D．水通常情况下是液态9．(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。

第七章分子间的作用力

第3页，本讲稿共11页
二、分子动理论
1．内容：物体由______大__量__分__子组成，分子在做__________ 永不停息的无规则运动，分子之间存在着________力引和________力．斥
2．统计规律
(1)分子动理论微观表现：分子的运动是不规则的．
(2)宏观表现：大量分子的运动遵循一定的规律，叫统计规律．
2．下列现象可以说明分子之间有引力的是(
C)
A．水和酒精混合后的体积小于两者原来体积之和
B．用粉笔写字在黑板上留下字迹
C．麻线很难被拉断
D．磁体吸引附近的小铁钉
解析：A 证明液体分子间有空隙；B 是由于物体表面凹凸
不平将粉笔摩擦“割下”留在上面的，不是由于分子间引力的
关系；D 是电磁力的宏观表现，而不是分子力的表现．
第6页，本讲稿共11页
3．分子间同时存在引力和斥力，下列说法正确的是(
C)
A．固体分子间的吸引力总是大于排斥力
B．气体能充满任何容器是因为分子间的排斥力大于吸引力
C．分子间的吸引力和排斥力都随分子间距离的增大而减小
D．分子间吸引力随分子间距离的增大而增大，而排斥力随
距离的增大而减小
4．液体和固体很难被压缩，这是因为( A ) A．分子间斥力随分子间距离减小而剧增 B．分子在不停地做无规则运动 C．分子间没有空隙 D．压缩时温度升高，产生膨胀
D．当分子间的距离 r>10
略不计
－9 m 时，分子间的作用力可以忽
第11页，本讲都在减小
B．分子间的斥力在减小，引力在增大
C．分子间的作用力在逐渐减小
D．分子间的作用力，先减小后增大，
再减小到零
图7－3－2
思路点拨：只有搞清楚分子间的引力、斥力及合力随分子

2、专题一§2-3分子间作用力

高中化学选择性必修二 第二章 分子结构与性质 第三节第2课时 分子间作用力 分子的手性练习

《分子间作用力》教案公开课

化学必修一分子间作用力

高中化学选择性必修二分子间作用力和氢键知识点

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苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二)

2-1-2-3 分子间作用力课件

高中化学教材目录--苏教版

分子间作用力

苏教版高中化学必修二专题一第二单元分子间作用力精编作业

分子间作用力

分子间作用力范围

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第2章 第3节 第2课时 分子间作用力 分子的手性(讲义)【新教材】

第七章分子间的作用力

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