分子间作用力、分子晶体ppt 苏教版
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苏教版高中化学选修三课件专题三微粒间作用力和物质性质第四单元分子间作用力分子晶体.pptx
邻水分子互相吸引。
7．石墨是什么类型的晶体？每个最小环上 碳原子个数与CC键之比为多少？
答案 混合晶体 2∶3
冰的结构模型
【慎思1】在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果 关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是 ( )。 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 答案 D
【慎思5】 分子晶体能否导电？在什么条件下可以导电？ 答案 由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或晶 体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，因此，分子 晶体以及它熔化成的液体都不导电。分子晶体溶于水时， 水溶液有的能导电，如HCl溶于水；有的不导电，如 C2H5OH溶于水。
【慎思6】如何理解冰融化为水时密度增大？ 答案 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水 分子，由于水分子之间的主要作用力是氢键，氢键跟共价 键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每 个水分子与四面体顶点方向的4个相邻水分子相互吸引， 这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相 当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结 构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。
答案 CD
电离或发生化学反应会导致化学键明显破坏。
【体验下1列】每► 组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属
于同种类型的是
( )。
A．食盐和蔗糖熔化
B．金属钠和晶体硫熔化
C．碘和干冰的升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
解析 食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子
间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属
7．石墨是什么类型的晶体？每个最小环上 碳原子个数与CC键之比为多少？
答案 混合晶体 2∶3
冰的结构模型
【慎思1】在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果 关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是 ( )。 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 答案 D
【慎思5】 分子晶体能否导电？在什么条件下可以导电？ 答案 由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是晶体或晶 体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，因此，分子 晶体以及它熔化成的液体都不导电。分子晶体溶于水时， 水溶液有的能导电，如HCl溶于水；有的不导电，如 C2H5OH溶于水。
【慎思6】如何理解冰融化为水时密度增大？ 答案 在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水 分子，由于水分子之间的主要作用力是氢键，氢键跟共价 键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每 个水分子与四面体顶点方向的4个相邻水分子相互吸引， 这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相 当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结 构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大。
答案 CD
电离或发生化学反应会导致化学键明显破坏。
【体验下1列】每► 组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属
于同种类型的是
( )。
A．食盐和蔗糖熔化
B．金属钠和晶体硫熔化
C．碘和干冰的升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
解析 食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子
间作用力，故A选项错误。钠发生状态变化克服的是金属
苏教版选修3物质结构与性质专题3 第四单元 分子间作用力 分子晶体(ppt 56)
水和甲醇的相互溶解 （深蓝色虚线为氢键）
思考
用氢键知识解释：水结成冰时，为什么体积会膨胀？
范德华(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理 学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学 奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。
4、存在：多数的非金属单质、非金属氧化 物、有机物；酸、氢化物。
（1） 范德华力
①概念：是一种普遍存在于固体、液体和气体中 分子之间的作用力。
熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子
3、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子
间作用力属于同种类型的是( A D )
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．溴和煤油的蒸发
4、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子
间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作
素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
38
-219.6
-188.1
71
-101.0
-34.6
160
-7.2
58.8
254
113.5
184.4
表3—9 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点
④影响因素：
a.分子的大小：组成与结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大
（2） 氢键
①定义： 分子中相对显正电性的H原子与另一分
子中相对显负电性的原子（如F、N、O）的 孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作 用叫做氢键。
②形成条件：
a. 分子中有H原子，且H原子必须与电负性大，原 子半径小的原子（X原子，如F、O、N等）形成 强极性键
思考
用氢键知识解释：水结成冰时，为什么体积会膨胀？
范德华(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷兰物理 学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学 奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。
4、存在：多数的非金属单质、非金属氧化 物、有机物；酸、氢化物。
（1） 范德华力
①概念：是一种普遍存在于固体、液体和气体中 分子之间的作用力。
熔点越低 D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子
3、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子
间作用力属于同种类型的是( A D )
A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化 C．氯化钠和铁的熔化 D．溴和煤油的蒸发
4、共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子
间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作
素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系？
单质
F2 Cl2 Br2 I2
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
38
-219.6
-188.1
71
-101.0
-34.6
160
-7.2
58.8
254
113.5
184.4
表3—9 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点
④影响因素：
a.分子的大小：组成与结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大
（2） 氢键
①定义： 分子中相对显正电性的H原子与另一分
子中相对显负电性的原子（如F、N、O）的 孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作 用叫做氢键。
②形成条件：
a. 分子中有H原子，且H原子必须与电负性大，原 子半径小的原子（X原子，如F、O、N等）形成 强极性键
《分子间作用力、分子晶体》课件
分子间作用力分子晶体
一、分子间作用力
１.概念： 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。
2.实质： 分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多
3.类型： 常见的分子间作用力:范德华力和氢键
强度比较： 共价键：氢键：范德华力 约 100 ： 10 ： 1
化学键 分子间作用力
二、范德华力
1.存在： 范德华力普遍存在固体、 液体、和气体分子间
2.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法：
化 学
X
——
H
····YＸ可、以Ｙ相两同原也子可
氢 以不同
键
键
强烈、距离近
微弱、距离远
4.氢键的方向性与饱和性：
氢键具有方向性与饱和性
５.氢键的类型：
(1).分子间氢键
F —— H ····F ——
2.方向性与饱和性： 范德华力一般没有方向性、饱和 性，只要分子周围空间准许，当 气体分子凝聚时，它总是尽可能 吸引更多的其它分子
3.影响范德华力的因素
影响范德华力的因素很多：分子的 大小、分子的空间构型、分子中的 电荷分布情况
4.范德华力与物质性质的关系
对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度
例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是 氧分子与水分子之间的范德华力大
交流与讨论：
根据卤素单质的熔、沸点的变化规律， 分析对物质熔、沸点的影响
结论：对于结构组成相似的物质， 随相对分子质量的增大，范德华力 增大，物质的熔、沸点升高
分子间作用力的几种形子中的O—H中，共用电子对强 烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成 为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用，从而形成氢键。
一、分子间作用力
１.概念： 将气体分子凝聚成相应的固体或液 体的作用。
2.实质： 分子间作用力是一种静电作用，但 比化学键弱得多
3.类型： 常见的分子间作用力:范德华力和氢键
强度比较： 共价键：氢键：范德华力 约 100 ： 10 ： 1
化学键 分子间作用力
二、范德华力
1.存在： 范德华力普遍存在固体、 液体、和气体分子间
2.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法：
化 学
X
——
H
····YＸ可、以Ｙ相两同原也子可
氢 以不同
键
键
强烈、距离近
微弱、距离远
4.氢键的方向性与饱和性：
氢键具有方向性与饱和性
５.氢键的类型：
(1).分子间氢键
F —— H ····F ——
2.方向性与饱和性： 范德华力一般没有方向性、饱和 性，只要分子周围空间准许，当 气体分子凝聚时，它总是尽可能 吸引更多的其它分子
3.影响范德华力的因素
影响范德华力的因素很多：分子的 大小、分子的空间构型、分子中的 电荷分布情况
4.范德华力与物质性质的关系
对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度
例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是 氧分子与水分子之间的范德华力大
交流与讨论：
根据卤素单质的熔、沸点的变化规律， 分析对物质熔、沸点的影响
结论：对于结构组成相似的物质， 随相对分子质量的增大，范德华力 增大，物质的熔、沸点升高
分子间作用力的几种形子中的O—H中，共用电子对强 烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成 为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用，从而形成氢键。
2016-2017学年苏教版选修3 分子间作用力 分子晶体 课件(34张)
-5-
第四单元
分子间作用力 分子晶体
三
首 页
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
4.氢键的形成条件。 一个分子中有与电负性很强的原子结合的氢原子,与另一个分子中电 负性很强的原子形成的相互作用。 5.氢键对物质性质的影响。 分子间氢键的存在主要影响物质的物理性质:分子间氢键使物质的溶 解性增大;分子间氢键影响着物质的硬度; 分子中氢键的存在使物质有较高 的熔点和沸点。
-4-
第四单元
分子间作用力 分子晶体
三
首 页
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
二、氢键
1.氢键的存在。 氢键是一种既可以存在于分子间又可以存在于分子内部的作用力。它 比化学键弱,比范德华力强。 2.氢键的特征。 氢键基本上还是属于静电引力作用,它既有方向性,又有饱和性。 3.氢键表示方法。 通常用 X—H…Y 表示氢键,其中 H —X 表示氢原子和 X 原子以共价键 相结合。
-6-
第四单元
分子间作用力 分子晶体
三
首 页
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
三、分子晶体
1.分子晶体的概念。 (1)分子晶体的概念 :分子间通过分子间作用力构成的固态物质称为分 子晶体。如干冰、碘晶体、冰等。 (2)分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用是分子间作用力。 2.常见的典型分子晶体。 (1)多数非金属单质,如卤素单质、氧气、白磷等。 (2)非金属元素以共价键结合成的无机化合物;所有非金属氢化物,如水、 氨、甲烷等;部分非金属氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;几乎所有的酸。 (3)绝大多数有机化合物形成的晶体。
化学课件《分子间作用力、分子晶体》优秀ppt 苏教版
O
O
HБайду номын сангаас
C O
６.氢键对物质性质的影响
(1).氢键对物质溶、沸点的影响
分子间氢键增大了分子间的作用 力使物质的溶、沸点升高。所以 对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸
(2).氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂 分子间的作用力增大，溶质在溶剂中 的溶解度增大 。例乙醇与水任意比 互溶；推测丙酮在水中的溶解度？
1.存在： 范德华力普遍存在固体、 液体、和气体分子间 2.方向性与饱和性： 范德华力一般没有方向性、饱和 性，只要分子周围空间准许，当 气体分子凝聚时，它总是尽可能 吸引更多的其它分子
3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：分子的 大小、分子的空间构型、分子中的 电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是 氧分子与水分子之间的范德华力大
交流与讨论：
根据卤素单质的熔、沸点的变化规律， 分析对物质熔、沸点的影响
结论：对于结构组成相似的物质， 随相对分子质量的增大，范德华力 增大，物质的熔、沸点升高
分子间作用力的几种形式
三、氢键
1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中，共用电子对强 烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成 为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用，从而形成氢键。
2.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法： Ｘ、Ｙ两原子 X —— H ····Y可以相同也可 化 氢 以不同 学 键 键
强烈、距离近
微弱、距离远
4.氢键的方向性与饱和性： 氢键具有方向性与饱和性 ５.氢键的类型：
O
HБайду номын сангаас
C O
６.氢键对物质性质的影响
(1).氢键对物质溶、沸点的影响
分子间氢键增大了分子间的作用 力使物质的溶、沸点升高。所以 对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸
(2).氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂 分子间的作用力增大，溶质在溶剂中 的溶解度增大 。例乙醇与水任意比 互溶；推测丙酮在水中的溶解度？
1.存在： 范德华力普遍存在固体、 液体、和气体分子间 2.方向性与饱和性： 范德华力一般没有方向性、饱和 性，只要分子周围空间准许，当 气体分子凝聚时，它总是尽可能 吸引更多的其它分子
3.影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多：分子的 大小、分子的空间构型、分子中的 电荷分布情况 4.范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质，范德华力 影响物质的熔、沸点、溶解度 例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是 氧分子与水分子之间的范德华力大
交流与讨论：
根据卤素单质的熔、沸点的变化规律， 分析对物质熔、沸点的影响
结论：对于结构组成相似的物质， 随相对分子质量的增大，范德华力 增大，物质的熔、沸点升高
分子间作用力的几种形式
三、氢键
1.氢键的形成过程 在水分子中的O—H中，共用电子对强 烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成 为 “裸露”的质子，其显正电性， 它能与另一个水分子中氧原子的孤电 子对产生静电作用，从而形成氢键。
2.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法： Ｘ、Ｙ两原子 X —— H ····Y可以相同也可 化 氢 以不同 学 键 键
强烈、距离近
微弱、距离远
4.氢键的方向性与饱和性： 氢键具有方向性与饱和性 ５.氢键的类型：
苏教版化学2必修二3分子间作用力 PPT
大多数酸性氧化物、酸、大部分有机物
1
分子间作用力和氢键
2
思考：冰熔化、气化现象是什么变化？ 化学键破坏了吗？
为什么要吸收热量？
3
分子间 作用力 (较弱)
O
HH
化学键 (强烈)
汽化
化学键 (强烈)
O
电解
HO H
HH
2O
破坏化学键
4H
O HH
破坏分子间作用力
O HH
O2
H2 4
一、分子间作用力
1.概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力 称为分子间作用力。
8
1、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作. 用力
2、将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的共价键 .
3、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
学键的是（ ） A 、HCl溶于水 C 、 H2O电解
B 、 I2升华 D、 烧碱熔化
B
4.请预测的熔沸点高低 (1)HF、HCl、HBr、HI (2)H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te (3)NH3、PH3、AsH3、SbH3
在水面上？
14
在固态水（冰）中，水分子间大范围地以氢键互相联
结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙， 造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。
15
三、化学键与分子间作用力的比较
相邻的原子间强 烈的相互作用
某些物质的 把分子聚集在一
分子间
起的作用力
分子内原子间 较强 主要影响化学性质
分子之间
分子间作用力与化学键的比较
原子或离子之间 强烈作用 125--836KJ/mol 分子之间 微弱作用 2--20KJ/mol
分子间作用力分子晶体课件-高中化学苏教版选择性必修2
碘晶体
5.空间构型
CO2晶体---干冰 （面心立方堆积）
(1)CO2分子处于 顶点 和面心 。
(2)1个干冰晶体晶胞中含有 4 个CO2分子。
(3)与CO2分子距离最近的CO2分子共有 12 个。
思考：二氧化硅和二氧化碳是组成相似的共价化合物，但 是它们的物理性质却差别很大，为什么？
SiO2为共价晶体，熔融时破坏共价键，所以 熔沸点高 CO2为分子晶体，熔融时破坏分子间作用力， 所以熔沸点低
蔗糖
(3) 大多数非金属氧化物: (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，应生成氮气与水；氨气--氧气燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，生成氮气与水；
④ H2（g）+ O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1 ②关闭所有的化工企业
③3.4 g H2S的物质的量为： ＝0.1mol；
离子化合物
一般不导电， 硅是半导体
固体及熔融状态不 导电,有的溶于水能
导电。
金刚石、Si、 硫、干冰、冰、 SiO2、SiC 冰醋酸、蔗糖
20
石墨晶体 （混合晶体）
1.结构与性质
①石墨晶体为层状结构。层与层之间以
分子间作用力 结合。故石墨质软,有
滑腻感。
②在同一层内，碳原子以 共价键 彼
此结合，故石墨熔点较高。
SiO2的空间构型 CO2空间构型
晶体类型
结 构成微粒 构
微粒间作用力
几种类型晶体的结构和性质
金属晶体
离子晶体
原子晶体
金属阳离子、 自由电子
阴、阳离子
原子
金属键
离子键
共价键
熔、沸点
差异较大
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分子晶体
4.分子晶体熔、沸点高低的比较规律
分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间
的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽 化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越 高。 因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实 际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和 氢键）的大小。
CO2和SiO2的一些物理性质如 下表所示。请你从两种晶体的构成 微粒及微粒间作用力的角度，分析 导致干冰和二氧化硅晶体性质差异 的原因。
邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛
氢键成因探究
4、氢键的分类及其对物质性质的影响
1)分子间氢键：
物质的熔沸点升高
溶质溶解度增大
2)分子内氢键： 物质的熔沸点下降 溶质溶解度减小
• 教科书 P52
1、请解释物质的下列性质： （1）NH3极易溶于水。 （2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。
H │ H—N…H—O │ │ H H
H2Te
NH3
H2S HCl PH3 SiH4
SbH3 HI
SnH4
CH4
三、分子晶体
1.分子晶体的概念及其结构特点：
（1） 分子间以分子间作用力相结合的晶体 叫分子晶体。 （2）构成分子晶体的粒子是： 分子 范德华力 （3）微粒间的相互作用是：
由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子 晶体的化学式几乎都是分子式。
2、从氢键的角度分析造成醋酸、硝酸 两种相对分子质量相近的分子熔沸点相 差较大的可能原因。
• 教科书 P52
• 为什么冰的密度比液态水小? • 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。
• 氢键在生命体分子中的作用？
水分子三态与氢键的关系
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相 联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许 多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮 在水面上。
教科书P50
几种类型的范德华力
思考：依据下列几组物质的熔点或沸点数据，总 结论1：组成和结构相似的分子，相对分子质量 结影响范德华力的因素 越大，范德华力越大。 结论2：同分异构体中，分子的支链越多，分子间 物质 F2 Cl2 Br2 I2 第一组 越难靠近，分子间距离就越大，范德华力越小。 熔点 -219.6 -101 -7.2 113.5 结论3：相对分子质量相同的分子，分子内部电 (℃) 荷分布不均匀（即分子极性），范德华力增大。 第二组 物质 丁烷 正戊烷 异戊烷 新戊烷 己烷 沸点 -0.5 36.1 27.9 9.5 68.9 (℃)
图3-35是干冰(CO2)分子晶体 模型。通过学习有关分子间作用 力的知识，你知道下列问题的答 案吗？ 1.构成分子晶体的微粒是什么？ 分子晶体中微粒间的作用力是 什么？ 2.分子晶体有哪些共同的物理性 质？为什么它们具有这些共同 的物理性质？
H2O
一 些 氢 化 物 的 沸 点
HF H2Se AsH3 HBr GeH4
化学键与范德华力的比较
作用微粒 相邻原子 之间 作用力强弱 作用力强烈 意 义
化学键
范德华力
分子之间 作用力微弱
影响物质的 化学性质和 物理性质 影响物质的物 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
[问题解决] 解释下列各主族氢化物的沸点变化规律
氢化物 氢化物 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 沸点(℃) -160 -112 -88 -52 H 2O 沸点(℃) 100 H2S H2Se H2Te -61 -41 -20
思考1：第ⅥA族中的H2O的沸 点“反常”高说明了什么？ 思考2：水分子之间除了范德华力之外，额外增加 的作用力的原因可能是什么？
思考3：H2O中的氢键是如何形成的呢？
几乎成了裸露的“质子” δ+
键的极性很大
δδ氧原子半径小， 电负性大（3.5)
O H
示意图
δ+
V型分子
H
δ-
δ-
δ-
δ-
O H
δδ+
H
δδ-
H
δ
δ+
H
H
δ+ δδδ+ δ+
O O
δ+
H
H
δ
H
H
二、氢键的形成
1.氢键定义：
指已经以共价键与其它原子成键的氢原子与另一个 原子之间产生的分子间作用力。用X—H…Y表示 2.氢键形成条件： （1）含X—H强极性键 （2）X、Y为电负性大、半径 小的原子 (如F、O、N)
3.氢键特点： 有饱和性和方向性
4.氢键的强弱： 比范德华力要强而比化学键
弱的分子间作用力
F—H…F＞O—H…O＞N—H…N
邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛是同分异构体， 邻羟基苯甲醛的熔点2℃，沸点115℃， 对羟基苯甲醛的熔点196.5℃，沸点250℃。 请分析它们所形成的氢键的不同，以及导致 两者熔点差异的原因。
第三组
物质 熔点(℃)
N2 -209.9
CO -199
3.影响范德华力大小因素：
相对分子质量 分子空间结构 分子中电荷分布是否均匀 4.范德华力大小对由分子构成物质的物理性质的影响： 范德华力越大，克服分子间作用力使物质熔化和气 化就需要更多的能量，熔、沸点越高。
若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则 溶质在该溶剂中的溶解度较大。
【思考与交流】
分子晶体有哪些物理特性,为什么？
分子晶体
2. 物理特性
由于分子间作用力很弱，所以分子晶体 一般具有： ① 较低的熔点和沸点；
② 较小的硬度； ③ 固体及熔融状态不导电。有的溶于水能 导电。
分子晶体
3.典型的分子晶体
(1) 所有非金属氢化物： H2O、H2S、NH3、CH4、HX (2) 大多数非金属单质: X2、N2、 O2、 H2、 S8、 P4、C60 (3) 大多数非金属氧化物: CO2、 SO2、N2O4、P4O6、P4O10 (4) 几乎所有的酸： H2SO4 、HNO3 、H3PO4 (5) 大多数有机物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖
专题3 微粒间作用力与物质性质
分子间作用力
1、定义： 分子间存在一种把分子聚集在一起的作 用力 2、实质：是一种静电作用，它比化学键 弱很多。 范德华力 3、分类:
氢键
一、范德华力
1.范德华力 是一种普遍存在于固体、液体和
气体中分子间较弱的相互作用力。
2.特点：
⑴只存在于分子间，包括单原子分子 ⑵只有分子充分接近时才有相互作用 （300—500pm） ⑶ 范德华力一般没有饱和性和方向性 ⑷范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级