《分子间作用力分子晶体》同步习题1.doc
2012高中化学 3.4分子间作用力分子晶体每课一练 苏教版选修3
3.4 分子间作用力分子晶体每课一练（苏教版选修3）夯基达标1.下列4种物质沸点最高的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI解析：由于H—F键属强极性键，分子间能形成氢键，导致其熔沸点高于同族其他元素形成的氢化物。
答案：A2.下列晶体中只存在一种作用力的是（）A.CO2B.NaOHC.NH4ClD.He解析：CO2晶体中存在共价键和范德华力，NaOH晶体中存在离子键、共价键，NH4Cl晶体中存在离子键、共价键、配位键，只有He属单原子分子，晶体内部存在的作用力只有范德华力。
答案：D3.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定不存在共价键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析：离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，金属晶体的熔沸点通常很高但也有例外，如汞，常温为液态，不存在规律性；稀有气体属单原子分子，其固态单质为分子晶体。
答案：AC4.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是（）A.NH3B.C.H2OD.C2H5OH解析：NH3、H2O、C2H5OH分子间均可形成氢键，但分子内不能，而分子内—OH 和—CHO可形成氢键，而且由于—OH存在，分子间也可形成氢键。
答案：B5.水分子间可通过一种叫“氢键”的作用（介于化学键和范德华力大小之间），彼此结合而形成（H 2O ）n 。
在冰中的n 值为5，即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如下图所示为（H 2O ）5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。
下列有关叙述中正确的是（ ）A.1 mol 冰中有4 mol 氢键B.1 mol 冰中有4×5 mol 氢键C.平均每个水分子只有2个氢键D.平均每个水分子只有5/4个氢键 解析：由题图我们可以看出每个水分子可以形成4个氢键，而一个氢键被两个H 2O 分子共用，故平均每个水分子含有氢键数4×21=2个。
人教版高中物理选修3-3分子间的相互作用力 同步练习 .docx
高中物理学习材料（鼎尚**整理制作）分子间的相互作用力同步练习1．分子间的作用力由引力f引和斥力f斥两部分组成，则（）。
A．f斥和f引是同时存在的B．f引总是大于f斥，其合力产叫表现为引力C．分子之间的距离越小，f引越小，f斥越大D．分子之间的距离越小，f引越大，f斥越小2．当两个分子从靠近得不能再靠近起，距离逐渐增大，直到它们间的相互作用力可以忽略为止。
对于这一过程中分子力的描述正确的是（）。
A．子间的引力和斥力都在减小B．分子间的引力和斥力都在增大C．分子间的相互作用的合力在减小D．分子间的相互作用的合力先减小，然后增大到某一最大值，又减小到零3．液体和固体都很难压缩，原因是（）A．分子时刻作热运动B．分子间的间隙很小C．分子本身占据了空间D．分子间存在着斥力4．打碎的玻璃不能把它们拼接在一起的根本原因是（）A．碎玻璃分子间的斥力大于引力B．碎玻璃分子间距离大，引力太小C．拼接碎玻璃时用力不够大D．拼接碎玻璃时温度不够高5．关于分子间的相互作用力，下列叙述正确的是（）A．恒为引力B．恒为斥力C．分子间的距离小时为斥力，距离大时为引力D．分子间同时存在斥力和引力6．分子处于平衡状态时，分子间的距离大约为______米，若将一根钢棒弯曲，钢棒凸部间的分子力表现为______力，钢棒凹部间分子表现为______力。
7．分子间同时存在着引力和斥力，当分子间距离r=r=______米时，引力与斥力______，分子力F为______；当r<r0时，分子力F是______力；当r______r时，分子力F是引力。
8．两个分子甲和乙相距较远（此时它们之间的分子力可以忽略）。
设甲固定不动，使乙逐渐向甲靠近，直到不能再靠近。
这整个过程中分子力做功的情况如何？9．试解释为什么气体较液体和固体易压缩。
1．A 2．AD 3．D 4．B 5．D 6．10-10，引，斥 7．10-10，相等，0，斥，＞ 8、先做正功，后做负功。
高二化学分子间作用力 分子晶体试题
高二化学分子间作用力分子晶体试题1.下列物质间分子间力最大的是A．O2B．N2C．Br2D．H2【答案】C【解析】对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
四个选项中都为共价键分子，故符合上述要求。
Br2相对分子质量最大，故Br2的分子间作用力最大。
【考点】范德华力大小比较。
2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A．极性键B．非极性键C．离子键D．氢键【答案】C【解析】固体乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合的，在乙醇分子里有C—C之间的非极性键，C—H、C—O、O—H之间的极性键，在分子之间还有O和H原子产生的氢键，没有离子键，因此答案选C。
【考点】考查化学键、分子间作用力和氢键的有关判断点评：该题是基础性知识的考查，试题贴近高考，注重基础知识和能力的双向考查，有利于培养学生的逻辑思维能力。
该题的关键是明确化学键、分子间作用力和氢键的含义，然后结合具体问题，灵活运用即可。
3.最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是同一类型晶体C．C60中含离子键D．C60的相对分子质量是720【答案】D【解析】由题干所给信息可知：C60是一种单质，且C60是一种分子晶体，在分子晶体中是绝对不会存在离子键的，所以正确的答案选D。
【考点】考查C60的有关正误判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
4.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是（）A．N60易溶于水B．N60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度C．N60的熔点高于N2D．N60的稳定性低于N2【答案】CD【解析】N60是一种单质，无极性，不易溶于极性溶剂水中，所以A错误。
根据N60这种写法，即表明60个N原子形成N60分子，它应是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高。
化学：3.4《分子间作用力 分子晶体》(苏教版选修3)
化学：3.4《分子间作用力分子晶体》（苏教版选修3）1．下列说法错误的是()A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电2．下列物质中微粒间作用力最弱的是（）A．金属钠晶体B．氯化钠晶体C．金刚石晶体D．碘晶体3．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A. 分子内共价键B. 分子间的作用力C. 分子间的距离D. 分子内共价键的键长4．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强5．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发6．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（）A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯C．融化的铁水降温可铸成铁锭D．金刚石有相当大的硬度7．下列晶体中,不属于原子晶体的是( )A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石8．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HCl D．CCl4、KCl9．关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低10．下列物质属于分子晶体的化合物是( )A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐11．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点12．石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。
苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第4单元分子间作用力分子晶体练习含答案
第四单元分子间作用力分子晶体课后训练巩固提升基础巩固1.如果分子间作用力只是范德华力,则该分子晶体将采取密堆积,原因是分子晶体中()。
A.范德华力无方向性和饱和性B.基本构成微粒是原子C.化学键是共价键D.三者都是答案：A解析：分子晶体中分子间以范德华力结合在一起,由于范德华力没有方向性和饱和性,所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积,A项正确。
2.下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是()。
A.HF、HCl、HBr、HIB.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.CI4、CBr4、CCl4、CF4答案：D解析：A、C项中HF和H2O均可形成分子间氢键,沸点反常得高;对结构相似的物质,B 项中物质的沸点随相对分子质量的增加而增大;D项中物质的沸点依次降低。
3.下列说法错误的是()。
A.卤族元素的氢化物中HF的沸点最高,是由于HF分子间存在氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.H2O的沸点比HF的沸点高,是由于水中氢键的键能大D.氨极易溶于水与氨分子和水分子间形成氢键有关答案：C解析：HF分子间存在氢键,故沸点相对较高,A项正确。
能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高,邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低,B项正确。
H2O分子中的O可与周围H2O分子中的两个H原子形成两个氢键,而HF分子中的F原子只能形成一个氢键,氢键越多,沸点越高,所以H2O的沸点比HF的高,C项错误。
氨分子和水分子间形成氢键,导致氨极易溶于水,D项正确。
4.中学教材上介绍的干冰晶体的晶胞是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个CO2分子,在每个CO2周围距离√2a(其中a为立2方体棱长)的CO2有()。
A.4个B.8个C.12个D.6个答案：C解析：如图在每个顶点处的CO2周围距离√2a的CO2即为每个面心上的CO2分子,共有2)=12个。
人教版高中物理选修3-3分子间的作用力同步练习(1).docx
高中物理学习材料唐玲收集整理分子间的作用力同步练习一、选择题1．分子间相互作用力由两部分F引和F斥组成，则错误的是( )A．F引和F斥同时存在B．F引和F斥都随分子间距增大而减小C．分子力指F引和F斥的合力D．随分子间距增大，F斥减小，F引增大2．关于分子间相互作用力，以下说法正确的是( )A．分子间的相互作用力是由组成分子的原子内部的带电粒子间的相互作用而引起的B．温度越高，分子间的相互作用力就越大C．分子力实质上就是分子间的万有引力D．分子引力不等于分子斥力时，违背了牛顿第三定律3．有两个分子，设想它们之间相隔10倍直径以上的距离，逐渐被压缩到不能再靠近的距离，在这过程中，下面关于分子力变化的说法正确的是( )A．分子间的斥力增大，引力变小B．分子间的斥力变小，引力变大C．分子间的斥力和引力都变大，只不过斥力比引力变大的快D．当分子间距离r＝r0时，引力和斥力均为零4．下面证明分子间存在引力和斥力的实验，哪个是错误的( )A．两块铅块压紧以后能连成一块，说明分子间存在引力B．一般固体、液体很难压缩，说明分子间存在着相互排斥力C．拉断一根绳子需要一定大小的拉力，说明分子间存在相互引力D．碎玻璃不能拼在一块，是由于分子间存在斥力5．下列现象可以说明分子之间有引力的是( )A．水和酒精混合后的体积小于两者原来体积之和B．用粉笔写字在黑板上留下字迹C．正、负电荷相互吸引D．磁体吸引附近的小铁钉6．分子间同时存在引力和斥力，下列说法正确的是( )A．固体分子间的吸引力总是大于排斥力B．气体能充满任何容器是因为分子间的排斥力大于吸引力C．分子间的吸引力和排斥力都随分子间距离的增大而减小D．分子间吸引力随分子间距离的增大而增大，而排斥力随距离的增大而减小7．把两块纯净的铅压紧后，它们会合成一块，而两块光滑的玻璃紧贴在一起，却不能合在一起，其原因是( )A．两块玻璃分子间距离太大B．玻璃分子间不存在相互作用力C．铅分子运动较快D．玻璃分子运动较缓慢8．以下几种现象的分析，说法正确的是( )A．因为空气分子之间存在着斥力，所以打气筒给自行车打气时，要用力才能将空气压缩B．用手捏面包，面包体积会缩小，这是因为分子间有间隙C．把碳素墨水滴入清水中，观察到布朗运动，是水分子对碳微粒有斥力的结果D．以上说法都不正确9．两个分子甲和乙相距较远(此时它们分子之间的作用力可忽略)，设甲固定不动，乙逐渐向甲靠近直到不能再靠近的整个过程中，正确的是( )A．分子力总是对乙做正功B．乙总是克服分子力做功C．先是乙克服分子力做功，然后分子力对乙做功D．先是分子力对乙做正功，然后乙克服分子力做功10．液体和固体很难被压缩，这是因为( )A．分子间斥力随分子间距离减小而剧增B．分子在不停地做无规则运动C．分子间没有空隙D．压缩时温度升高，产生膨胀11．下面证明分子间存在引力和斥力的实验，哪个是错误的( )A．两块纯净的铅压紧以后能连成一块，说明存在引力B．一般固体、液体很难压缩，说明存在着相互斥力C．拉断一根绳子需要一定大小的拉力，说明存在相互引力D．碎玻璃不能拼在一块，是由于分子间存在斥力12．在通常情况下固体分子间的平均距离为r0，分子间的引力和斥力相互平衡，由此可以判定，在通常情况下( )A．固体膨胀时，分子间距增大，分子力近乎为零B．固体膨胀时，分子间距增大，分子力表现为斥力C．固体收缩时，分子间距减小，分子力表现为引力D．固体收缩时，分子间距减小，分子力表现为斥力二、填空题13．将下列实验事实与其产生的原因对应起来。
《第四单元 分子间作用力 分子晶体》(同步训练)高中化学选择性必修2_苏教版
《第四单元分子间作用力分子晶体》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，属于分子晶体的是（）A、NaClB、CO2C、MgOD、SiO22、下列物质晶体类型相同的是：A. 氯化钠、水晶石B. 乙醇、冰C. 干冰、二氧化硅D. 乙烷、苯3、下列物质中，分子间作用力最大的是：A. 冰（H2O）B. 干冰（CO2）C. 氮气（N2）D. 氢气（H2）4、下列物质中，加热时熔点逐渐降低，但受热会逐渐升华的是（）A、金刚石B、碘C、干冰D、氯化铵5.下列关于分子晶体的描述不正确的是（）A. 分子晶体由分子组成，具有较低的熔点B. 分子晶体熔融时仍保持分子状态C. 分子间作用力比离子键、金属键要弱D. 一般不导电6、下列物质中，属于分子晶体的是（）A、NaClB、SiO2C、S8D、Fe7、在下列分子中，分子间作用力最强的是：A. H₂B. HeC. CH₄D. HF8、下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）。
A、分子间作用力是分子之间的一种相互作用B、分子间作用力在固体和液体中起重要作用C、分子间作用力与分子间距离无关D、分子间作用力会产生分子间吸引力或排斥力9、下列关于分子晶体的说法，正确的是（）A. 分子晶体的熔点通常较高，硬度较大B. 分子晶体的熔点较低，硬度较小C. 分子晶体的结构紧密，不易被压缩D. 分子晶体的分子间作用力比离子晶体的作用力强10、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是（4）：A. 氢键是一种特殊的分子间作用力，其作用力远大于范德华力和分子间作用力。
B. 分子间作用力一定存在于所有分子之间，且强度一定小于化学键。
C. 分子间作用力强度与分子间距离无关，即分子间距离变化时，分子间作用力不发生变化。
D. 分子间作用力包括氢键和范德华力等，它们对于分子的物理性质影响较小。
11、在下列有关分子间作用力的说法中，正确的是（）A、分子间作用力总是随距离增加而增加B、色散力是分子间最弱的相互作用力C、分子间作用力只存在于分子晶体中D、极性分子的色散力比非极性分子的色散力强12、下列物质中，分子间作用力最弱的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 水分子（H2O）C. 二氧化硫（SO2）D. 氟化氢（HF）13、下列晶体中，不存在分子间作用力的是：A、H2O（水）B、CO2（干冰）C、NaCl（食盐）D、CH4（甲烷）14、下列关于分子晶体的说法正确的是：（）A. 分子晶体都是分子间通过范德华力结合而成，熔点较低B. 所有的分子晶体都不导电，因为在固态和熔融状态下分子不产生自由移动的离子C. 所有分子晶体在熔化时都会吸收热量，温度保持不变D. 分子晶体的硬度较大，不易被切割15、下列物质中，分子间作用力最强的是（）A.干冰（CO2）B.冰（H2O）C.碘（I2）D.苯（C6H6）16、在分子晶体中，分子间作用力对物质的熔点和沸点有何影响？A、分子间作用力越强，熔点和沸点越低。
高中化学第四单元分子间作用力分子晶体专项测试同步训练
高中化学第四单元分子间作用力分子晶体专项测试同步训练2020.031,碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，有关说法不正确的是（）A．熔点从高到低的顺序是①③②B．键角都是109.5°C．熔点从高到低的顺序是①②③D．硬度最大的是金刚石2,下列化学式共含有_______种元素，______种原子，代表_______种分子。
（填数字）1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2（2）配平下列反应方程式，指出氧化剂和还原剂，并标出电子转移方向和数目a． MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O 氧化剂是___________; 若有1molCl2生成，则被氧化的HCl是______mol。
b． KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O 还原剂是___________3,下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）4,下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl55,下列说法正确的是（）A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．某物质经分析，只含一种元素，则此物质一定是纯净物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．在氧化还原反应中非金属单质不一定是氧化剂6,某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A77,下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和CS2C．NaCl和HCl D．CH4和NaH8,下列八种晶体：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化镁、D．白磷、E．晶体氩、F．氯化铵、G．铝、H．金刚石。
分子间作用力 分子晶体 高中化学苏教版选修3作业 Word版含解析
1．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是()A．a>b>c B．b>a>cC．c>b>a D．b>c>a解析：选D。
氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。
2．下列关于氢键的说法中正确的是()A．氢键属于共价键B．氢键只存在于分子之间C．氢键的形成使物质体系的能量降低D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂解析：选C。
氢键是一种特殊的分子间作用力，可以存在于分子内部也可以存在于分子之间。
氢键在一定条件下会断裂，如当发生化学反应时，就可以破坏分子内的氢键。
3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是()A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸解析：选D。
酸性氧化物可以是原子晶体(如二氧化硅)；非金属单质可以是原子晶体(如金刚石)；碱性氧化物可以是离子晶体(如氧化镁等)。
4．下列物质的沸点大小比较中正确的是()A．H2O<H2SB．HCl>HFC．NH3>PH3D．解析：选C。
由于H2O分子与H2O分子之间、HF分子与HF分子之间、NH3分子与NH3分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高于同族元素的氢化物，所以C项正确。
在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羧基较近，很容易形成分子内氢键。
在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子之间形成分子间氢键，要将其汽化变为单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高。
所以D项错误。
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SO2、SiO2B．CO2、H2OC．NaCl、HCl D．CCl4、KCl解析：选B。
SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O 分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键结合，KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。
《分子间作用力分子晶体》同步习题1
答案： B
13. 解析：同素异形体的研究对象是单质； CO 2的晶体类型的转变已生成了新物质，故为化 学变化； CO 2的不同晶体具有不同的物理性质。 CO 2晶体类似于 SiO 2晶体，属原子晶体，每 个 C原子结合 4个 O原子，每个 O原子结合 2个 C原子。
答案： D
14. 解析：此题是确定晶体的化学式。关键点是该物质为气态团簇分子，故属于分子晶体。
A.CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下， CO 2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO 2的原子晶体和 CO 2的分子晶体具有相同的物理性质
D.在 CO2的原子晶体中，每个 C原子周围结合 4个O原子，每个 O原子与两个 C原子相结合
14.最近发现一种由 M 、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示。实心球
答案： D
8. 解析：本题是对基本概念理论的考查。分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决
定的，如： HF的稳定性强于 HCl ，是由于 H— F键强于 H— Cl 键的缘故， A 错误；冰是分子晶
体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏，
C错误；离子晶体熔化
时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴、 阳离子而导电， 这是离子晶体的特征， D错误；
10.下列叙述错误的是 ( )
A. 范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用 B.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
D.形成氢键时必须含有氢原子， 另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、 半径
很小的原子
11.四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是
4分子间作用力分子晶体每课一练苏教选修3
3.4 分子间作用力分子晶体［知能综合提升］(时间45 分钟满分60 分)一、选择题(本题包括7 小题，每小题3分，共21分)1．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )A ．干冰B ．氯化钠C .氢氧化钠D .碘解析：干冰中C02分子内存在共价键，而C02分子间存在范德华力；氯化钠中只有离子键，氢氧化钠中，0H-与Na +之间以离子键结合，而0H「中H、0原子之间以共价键相结合；碘分子内存在共价键，而I2 分子之间存在范德华力。
答案：B2.关于下列分子晶体的熔沸点高低的叙述中，正确的是( )A.Cl2>I2B. SiCl4>CCl 4C . NH3VPH3D .干冰> 晶体碘解析：A、B 选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔沸点高；C 选项属于有氢键存在但分子结构相似的情况，存在氢键的熔沸点高； D 选项，碘单质常温下是固体，二氧化碳常温下是气体。
答案：B3．［双选题］下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属于同种类型的是()A .碘和干冰的升华B .二氧化硅和生石灰的熔化C .氯化钠和铁的熔化D .苯和己烷的蒸发解析：A项中碘和干冰都是分子构成的物质，升华时都是克服了范德华力；B项中二氧化硅熔化时需克服共价键的作用，而生石灰熔化时需克服离子键的作用； C 项中的氯化钠熔化时需克服离子键的作用，铁熔化时需克服金属键的作用；D项的情况与A项相似。
答案：AD4．［双选题］下列晶体性质的比较中正确的是( )A .熔点：金刚石> 碳化硅> 晶体硅B.沸点：NH3>H2O>HFC •硬度：白磷>冰>二氧化硅D .熔点：Sil4>SiBr4>SiCl4解析：A 项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)V r(Si) ，所以键长：C —CVC —SivSi—Si,故键能：C —C>C —Si>Si—Si,键能越大，原子晶体的熔点越高,项正确；氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质之中都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低，B项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C 项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。
分子间作用力 分子晶体 同步练习 高二下学期化学苏教版(2019)选择性必修2
3.4 分子间作用力 分子晶体 同步练习 高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．下列物质中含有电子的是 A ．铝粉B ．金刚石C ．液态氯化氢D ．冰醋酸2．下列说法不正确的是A ．液晶是物质的一种聚集状态B ．“杯酚”分离60C 和70C 这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征 C ．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动D ．人工合成反应：16313828O He O X ab +→+，所得X 的中子数为2，此反应是化学变化3．下列说法不正确的是A ．NaCl 和2MgCl 晶体所含化学键的类型相同B ．60C 和70C 是同素异形体 C ．干冰、二氧化硅均属于原子晶体D ．合成纤维是一类高分子化合物 4．下列晶体的熔点最低的是 A ．干冰B ．冰C ．晶体硅D ．冰醋酸5．分子晶体具有的本质特征是 A ．晶体硬度小B ．熔融时不导电C ．晶体内微粒间以分子间作用力相结合D ．熔点一般比共价晶体低6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中X 、Y 、Z 同周期，X 原子的电子数等于Y 原子的最外层电子数。
W 、X 、Y 形成的分子的结构如图所示。
下列说法正确的是A ．电负性：W ＜X ＜Y ＜ZB ．W 、Y 、Z 可形成离子晶体C ．Y 与Z 形成的化合物均可被强碱溶液吸收D ．W 分别与Y 、Z 形成简单化合物的沸点：Y ＞Z 7．第三周期元素的单质熔点如图所示。
下列叙述正确的是A ．图中涉及了四种晶体类型B ．4P 熔点低于8S 的原因是P -P 键键能较小C ．硅晶体由非极性键形成空间网状结构D ．金属越活泼，其单质熔点越高 8．下列事实与氢键有关的是( ) A ．溶解性：苯酚>甲苯 B ．稳定性：HF>HCl C ．熔点：乙烷>甲烷D ．沸点：33AsH PH9．近年来，我国科技发展取得了巨大成就。
人教版高中物理选修3-3分子间的相互作用力名师点拨及同步练习1.docx
高中物理学习材料桑水制作分子间的相互作用力名师点拨及同步练习1【基础知识精讲】知识框图项目内容提示或说明分子力分子间相互作用的引力和斥力的合力叫做分子力.分子力也随分子间的距离变化而变化.①当r＝r0时，f引＝f斥，对外表现的分子力F＝0；②当r＞r0时，f引＞f斥，对外表现的分子力F为引力；③当r＜r0时，f引＜f斥，对外表现的分子力F为斥力.引力、斥力和分子力的有效距离为10-9米，是短程力.分子间引力、斥力和分子力与分子间距离的图象分子间的引力、斥力及分子力随分子距离变化的关系可用图像表示如下：由图可见，当r＜r0时，随着r的减小，f斥比f引增加得快；当r＞r0时，随着r的增大f斥比f引减小得快.当r＞10r0时，f引、f斥和F可认为是零.理解并熟记分子力与分子间距的关系是学好本节的关键，应从以下几个方面掌握.1.分子间相互作用力包括引力和斥力(1)分子间存在引力(f引)，表现在固体抗拉伸以及压紧的铅块结合在一起.(2)分子间存在斥力(f斥)，表现在固体和液体很难被压缩.(3)分子间同时存在着引力和斥力，它们大小都跟分子间的距离(r)有关.(4)实际表现出来的分子力是同时存在的引力和斥力的合力.2.分子力随分子间距变化的规律分子间同时存在的引力和斥力都随分子间距离增大而减小，但斥力总比引力变化快，一般当r＞10-9m时，相互作用的f引、f斥均很微弱可以忽略不计；由于这个规律，分子力表现为：(1)当r＝r0时，f斥＝f引，分子力F＝0.(2)当r<r0时，f斥>f引，分子力F表现为斥力.(3)当r>r0时，f斥<f引，分子力F表现为引力.(4)当r>10r0时，f引、f斥都趋于零，分子力F→0，所以分子力为短程力.3.要看懂分子间作用力与距离关系的曲线的物理意义、正负意义，并能够注意当r从很小(r＜r0＝开始增大时，分子力F先减小再增大，再减小的变化特征.【重点难点解析】重点分子间相互作用力的特点.难点分子间的作用力跟分子间距离的关系示意图的理解.例分子间的相互作用力为什么同时存在引力和斥力?解析由于原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电，分子间相互作用力是由构成分子的带电粒子(电子、质子)的相互作用引起的，所以同时存在引力和斥力.【难题巧解点拨】例1 试从分子动理论的观点，说明物体三态(固态、液态、气态)为什么有不同的宏观特性?解析固体分子间的距离非常小，分子之间的作用力很大，其分子只能在平衡位置附近作范围很小的无规则振动.因此，固体不但具有一定的体积，还具有一定的形状.液体分子间的距离比较小，分子之间的作用力也相当大，但与固体分子相比，液体分子可以在平衡位置附近作范围较大的无规则振动，而且液体分子的平衡位置不是固定的，是在不断地移动，因而液体虽然具有一定的体积，却没有固定的形状.气体分子间距离很大，彼此间的作用力极其微小，其分子除了在其他分子或四壁碰撞时有相互作用外是不受其他作用力的，因而气体分子总是作匀速直线运动，直到碰撞时才改变方向，所以气体没有一定的体积，也没有一定的形状，总是充满整个容器.例2 关于分子间的相互作用力的以下说法中，正确的是( )A.当分子间的距离r＝r0时，分子力为零，说明此时分子间既不存在引力，也不存在斥力B.分子力随分子间的距离r的变化而变化，当r＞r0时，分子间的引力和斥力都增大，但引力比斥力增加得快，故分子力表现为引力C.当分子间的距离r＜r0时，分子间的引力和斥力都增大，但斥力比引力增加得快，故分子力表现为斥力D.当分子间的距离r＞10-9m时，分子间的作用力可以忽略不计解析分子力表现为引力还是斥力跟分子间的距离有关.当r＝r0时，引力和斥力同时存在，只是作用互相抵消，分子力表现为零，所以选项A 不正确.当r＞r0时，引力和斥力都随距离的增大而减小，但斥力减小更快，分子间的相互作用力表现为引力，所以B选项不正确.当r＜r0时，分子间引力和斥力随距离的减小而增大，但斥力比引力增长得更快，分子间的相互作用力表现为斥力，所以选项C正确.当分子间的距离超过它们的直径10倍以上时，相互作用就变得十分微弱，可以认为分子力等于零，所以选项D正确.【典型热点考题】例1 对下列现象的解释正确的是( )A.两块铁经过高温加压将连成一整块，这说明铁分子间有吸引力B.一定质量的气体能充满整个容器，这说明在一般情况下，气体分子间的作用力很微弱C.电焊能把二块金属连接成一整块是分子间的引力起作用D.破碎的玻璃不能把它们拼接在一起是因为接触面上只有极少数分子互相接近到很短的距离，绝大部分分子间距离较大，总的吸引作用很小答案选ABCD.例2 分子间的相互作用力既有引力f引，又有斥力f斥，下列说法中正确的是( )A.分子间距离越小，f引越小，f斥越大B.f引和f斥都随分子间距离减小而增大C.当分子间距离由r0逐渐增大的过程中，分子力先增大，而后减小D.当分子间距离由r0逐渐减小的过程中，分子力逐渐增大答案选BCD.【同步达纲练习】1.两个分子甲和乙相距较远(此时它们之间的分子力可以忽略)，设甲固定不动，乙逐渐向甲靠近直到不能再靠近的过程中，下面说法中正确的是( )A.分子力总是对乙做正功B.乙总是克服分子力做功C.先是乙克服分子力做功，然后分子力对乙做正功D.先是分子力对乙做正功，然后乙克服分子力做功2.下面证明分子间存在引力和斥力的实验，哪个是错误的( )A.两块铅块压紧以后能连成一块，说明存在引力B.一般固体、液体很难压缩，说明存在着相互排斥力C.拉断一根绳子需要一定大小的拉力，说明存在相互引力D.碎玻璃不能拼在一起，是由于分子间存在斥力3.下列现象可以说明分子之间有引力的是( )A.正、负电荷相互吸引B.磁体吸引附近的小铁钉C.用粉笔写字在黑板上留下字迹D.用电焊把两块铁焊在一起4.液体和固体很难被压缩，这是因为( )A.分子间距离缩小时分子力表现为斥力B.分子在不停地做无规则运动C.分子间没有空隙D.压缩时温度升高，产生膨胀5.分子间的斥力和引力随分子距离增大而变化的情况是( )A.引力增大，斥力增大B.引力减小，斥力减小C.引力增大，斥力减小D.引力减小，斥力增大6.分子间的相互作用力由引力f引和的斥力f斥两部分组成，则( )A.f斥与f引总是同时存在B.f斥与f引总是随分子间距离增大而减小C.f斥与f引总是随分子间距离增大而增大D.分子间距离增大，f引增大，f斥减小，合力表现为引力7.在通常情况下固体分子间的平均距离为r0，分子间的引力和斥力相平衡，由此可以判定，在通常情况下( )A.固体膨胀时，分子间距增大，分子力表现为引力B.固体膨胀时，分子间距增大，分子力表现为斥力C.固体收缩时，分子间距减小，分子力表现为引力D.固体收缩时，分子间距减小，分子力表现为斥力8.下面关于分子间的相互作用力的说法中正确的是( )A.分子之间的相互作用力是由组成分子的原子内部的带电粒子间的相互作用而引起的B.分子之间的相互作用力是引力还是斥力跟分子间的距离有关，当分子间距离较大时分子间就只有相互吸引的作用，当分子间距离较小时只有相互斥力的作用C.分子间的引力和斥力总是同时存在的D.温度越高，分子间的相互作用力就越大【素质优化训练】1.把玻璃管的断裂口放在火焰上烧熔，它的尖端会变成什么形状?这是什么缘故?2.在处于失重态的宇宙飞船中，一大滴水银会呈什么形状?为什么?3.把熔化的铅一滴一滴地滴入水中，凝固后可以得到球形的小铅弹，为什么?4.当分子中心间的距离小于r0时，分子间的作用力表现为斥力，它随着距离的减小而很快地增大.分子间作用力的这一特点，可以借助于下述模型想象出来.设想分子为弹性钢球，当两个钢球相撞时，它们都发生微小的形变，因而在它们之间产生相互推斥的弹力，如同分子间的作用力表现为斥力一样，钢球发生微小形变就可以产生很大的弹力，所以这个弹力随着钢球中心距离的减小而很快地增大.利用这一模型可能粗略地估计出分子直径的数量为10-10m，这是怎样估计的?5.通常我们把植物比喻为“绿色工厂”，把叶片比作这座工厂的生产车间.在这座工厂里，有两条繁忙的运输线：一条运输线是木质部，它专门负责将根部的吸收的水分和无机物质运送到叶片，在叶片里加工成有机物质；另一条运输线是皮层中的韧皮部，它由上而下地把叶片制造的有机养分运往根部，以供植物生长的需要，这样，植物就保持旺盛的生命活动了.在一颗植物中，这两条运输线是由许许多多的管道组成的，管道运输的动力是什么?参考答案：【同步达纲练习】1.D2.D3.CD4.A5.B6.AB7.AD8.AC【素质优化训练】1.玻璃烧熔后，它的表面在表面张力作用下收缩到最小面积，因而玻璃管的尖端变圆.2.宇宙飞船中，水银处于完全失重状态，水银的表面将收缩成球面(最小面积)，所以水银滴成球形.3.熔化的铅滴在自由下落中处于失重状态，铅滴在表面张力作用下呈球形，进入水中迅速冷却而凝固成球形铅弹.4.运用动量守恒定律和能量守恒定律求解，且r0可看作是分子直径.5.液体表面张力。
课时练习9 分子间作用力 分子晶体
课时练习9 分子间作用力分子晶体班级______学号______姓名____________ 一、选择题1．下列说法正确的是（）A．离子晶体中只存在离子键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物2．下列说法正确的是（）A．氢键是一种化学键B．p电子与p电子不能形成σ键C．H—F的极性比H—I键强D．金属键没有方向性和饱和性3．下列B组中命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）444）A．SiCl4具有正四面体的构型B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大C．常温下SiCl4是气体D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强5．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．12g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4N AB．46g四氧化二氮含有的原子总数一定为3N AC．P4分子中P和P—P键的比为2:3D．SiO2晶体中, 有N A个Si就有2N A个Si—O键7．2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
石墨烯是由石墨剥离而成的单层片状结构的新材料（结构如图），性质稳定、导电性好，有望代替硅引发电子工业革命。
下列说法中正确的是（）A．石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合B．石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素C．由于石墨烯为原子晶体，所以石墨烯应具有很高的熔点D．石墨烯属于烯烃类的物质，因此在一定条件下可与氢气发生加成反应8．金属原子在二维空间里的放置有图所示的两种方式，下列说法中正确的是（）A．图（a）为非密置层，配位数为6B．图（b）为密置层，配位数为4C．图（a）在三维空间里堆积可得镁型和铜型D．图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方9．下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的是（）①②③④A．①和④B．②和③C．①和③D．②和④10．制造光导纤维的材料是一种纯度很高的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，如图是其简化了的平面示意图，下列关于这种材料的说法中正确的是（）A．晶体中Si与O的数目比是1:4B．晶体中Si与O的数目比是1:6C．该物质是原子晶体D．该物质是分子晶体二、填空题11．下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分A B C D E（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，晶体的空间最小环由_____个原子构成，金刚石属于________晶体；（2）其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；（3）代表干冰的是______，它属于_____晶体，每个CO2分子与_____个CO2分子紧邻；（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为____________________。
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《分子间作用力分子晶体》同步习题基础过关1.以下命题，违背化学变化规律的是( )A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体2.固体乙醇晶体中不存在的作用力是( )A.极性键B. 非极性键C.离子键D.氢键3.最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是( )A.C 60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是同一类型晶体C.C60中含离子键D.C60的相对分子质量是7204.氮化硼(BN) 是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是( )A.硝酸钠和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.苯和萘5.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60 的物质N60，试推测下列有关N60的说法正确的是( )A.N 60易溶于水B.N 60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度C.N60的熔点高于N2D.N 60的稳定性低于N 26.氮化铝(AlN) 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3+N 2+3C高温2AlN+3CO下列叙述正确的是( )A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B.上述反应中每生成 2 mol AlN ，N2得到3 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3D.氮化铝晶体属于分子晶体7.X是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y， W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是( )A.WX 4是沼气的主要成分B.固态X2Y 是分子晶体C.ZW 是原子晶体D.ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”8.下列有关晶体的说法中正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏9.下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是( )A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.Cl 2>CBr 4>CCl4>CH 4C.MgO>H 2O>O2>N2D.金刚石>生铁>纯铁>钠综合运用10.下列叙述错误的是( )A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间D.形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径11.四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断正确的是( )①四氯化硅晶体是分子晶体②通常情况下为液态③熔点高于四氯化碳④属正四面体的分子构型A.①B.①④C.②③④D.①②③④12.HgCl 2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl 2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl 2不能导电，HgCl 2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl 2的叙述中正确的是( )①HgCl 2属于共价化合物②HgCl 2属于离子化合物③HgC l2属于非电解质④HgCl 2属于弱电解质A.①③B.①④C.②③D.②④13.最近，美国LawreceLiremore 国家实验室(LLNL) 的V.Lota.C.S.Yoo 和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )A.CO 2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合14.最近发现一种由M 、N两种原子构成的气态团簇分子，如下图所示。
实心球●表示N原子，空心球○表示M 原子，则它的化学式为( )A.M 4N4B.MNC.M 14N13D.M 4N 515.诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔研究了氰化碘的分解反应2ICN====I2+(CN)2 ，他发现此反应在200飞秒(1飞秒=10-15秒)内完成，氰被称为类卤素，则下列有关ICN 的叙述正确的是( )A.ICN 晶体是原子晶体B.ICN 能与NaOH反应C.ICN 是共价化合物D.ICN 在常温常压下为气体16.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。
在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如下图中的小立方体)。
请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置( )A.12 ，大立方体的12条棱的中点B.8，大立方体的8个顶角C.6，大立方体的6个面的中心D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心17.下图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键( )A.2B.4C.8D.1218.有下列八种晶体： A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石(1)属于原子晶体的化合物是__________，直接由原子构成的晶体是__________，直接由原子构成的分子晶体是__________。
(2)由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是__________。
(3)受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。
19.白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可结合__________个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为__________。
由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子，且4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷)，每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无C—C和C===C ，则化合物的分子式__________。
20.现有几种物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550 ℃Li:181 ℃HF:-83 ℃NaCl:801 ℃硅晶体：1410 ℃Na:98 ℃HCl:-115 ℃KCl:776 ℃硼晶体：2300 ℃K ：64 ℃HBr:-89 ℃RbCl:718 ℃二氧化硅1723 ℃Rb:39 ℃Hi:-51 ℃CsCl:645 ℃据此完成下列问题：(1)A 组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________。
(2)B 组晶体共同的物理性质是__________(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于____________________。
(4)D 组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)XY 晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+ 与Y-的核间距离为 a cm，已知阿伏加德罗常数为Na mol-1 ，其密度为ρg ·-c3m，则XY 的摩尔质量可表示为__________g·mol-1。
参考答案：1. 解析：本题考查学生对化学反应实质的理解程度，化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的形成，在转化过程中遵守元素守恒与原子个数守恒，显然水中没有碳元素，不可能转化为碳原子为C5～C11的烃的汽油。
答案：C2. 解析：固体乙醇晶体是乙醇分子通过分子间作用力结合的，在乙醇分子里有C—C 之间的非极性键，C—H、C—O、O—H之间的极性键，在分子之间还有O和H原子产生的氢键，没有离子键。
答案：C3. 解析：由题干所给信息可知：C60是一种单质，且C60是一种分子晶体，在分子晶体中是绝对不会存在离子键的。
答案：D4. 答案：B5. 解析：本题是综合考查晶体的组成结构、性质以及化学键知识的综合信息题。
N60是一种单质，无极性，不易溶于极性溶剂水中，所以 A 错误。
根据N60这种写法，即表明60个N原子形成N60分子，它应是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高。
所以B错误，C正确。
N2以“N≡N”结合，N60只存在“N—N”，“N≡N”比“N—N”牢固得多，所以D正确。
答案：CD6. 答案：C7. 解析：根据题干文字的描述来分析，可推知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W 是碳元素，则WX4 代表甲烷，X2Y 代表水，ZW 代表碳化硅，ZY 2代表二氧化硅，由此可知A 、B、C均正确，D错误，水玻璃是Na2SiO3的水溶液。
答案：D8. 解析：本题是对基本概念理论的考查。
分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定的，如：HF的稳定性强于HCl ，是由于H—F键强于H—Cl键的缘故， A 错误；冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏，C错误；离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴、阳离子而导电，这是离子晶体的特征，D错误；不同晶体的熔沸点由不同因素决定，离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数(离子键强弱)决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高，B正确。
答案：B9. 答案：BC10. 答案：C。