化学气体摩尔体积课件
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第一节 物质的量 气体摩尔体积(共37张PPT)
8．注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2 和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe 与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。
9．注意常见的可逆反应，如2NO2 3H2 2NH3等。 N2O4、N2＋
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶 液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以 胶粒的数目小于原溶液中Fe3 的数目。
(5)阿伏加德罗定律： 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数目
的分子 。
1.“1 mol氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质 并计算出其物质的量。
(1)0.5 mol氢离子________________，
(2)含25NA个电子的硫酸根离子________________，
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气 体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M) 的关系判断，下列说法中正确的是 A．若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B．若 M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C．若 M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D．若 M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 ( )
提示：不相同，因为尽管二者的物质的量相同，但溶于水后 水溶液的体积变化却不同。
阿伏加德罗常数的应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正确与否。
(1)(2012· 江苏高考)常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 混合 气体中含有 2NA 个 O 原子。 ( )
解析：错误，常温常压下 22.4 L 混合气体的物质的量不是 1 mol。
质的相对原子质量或相对分子质量相等。
气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积ppt课件
一、决定物质体积大小的因素
粒子的数目
粒子的大小
粒子之间的距离
一、决定物质体积大小的因素
3.影响物质体积大小的因素 大小 数目 距离
气态物质中微粒间的距离与外界温度、压强有关。因此，当温度、 压强一定时，任何具有相同 微粒数 的气体都具有大致相同的 体积 。
一、决定物质体积大小的因素
分析温度和压强对气体体积的影响
③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
A.①③
√B.①④
C.②③
D.②④
下节课见！
密度 2.70 g·cm－3 7.86 g·cm－3 0.988 g·cm－3
1 mol物质的体积
_9_.9_9__c_m_3_ _7_.1_1__c_m_3_ _1_8_.2_4__c_m_3_
一、决定物质体积大小的因素
C2H5OH H2 N2 CO
46.07 2.016 28.02 28.01
课堂练习
2.(1)标准状况下，某气体的密度为1.43 g·L－1，则该气体的摩尔质量 约为_3_2__g_·m__o_l_－_1_。 (2)标准状况下，0.51 g某气体的体积为672 mL，则该气体的摩尔质量 为_1_7__g_·m__o_l－__1_。
归纳总结
标准状况下，气体摩尔体积的有关计算
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn12
ρρ12＝MM12
课堂练习
正误判断 (×1)同温同压下，相同体积的物质所含的分子数一定相等 (×2)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (×3)同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者 (√4)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的分子数相同，质量 不同 (√5)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7∶11
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
1.2 课时2 气体摩尔体积((共33张PPT)) 课件 高一化学苏教版(2019)必修第一册
分子个数比：
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
物质的量比：
扩大NA倍
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于其微粒数之比，等于其物质的量之比。
化学计量数比：
2 ： 1 ： 2
粒子符号
物质的Ar或Mr
每个粒子的质量（g/个）
1mol物质含有的粒子数（个）
坎德拉
cd
物质的量 n
摩尔
mol
物质的量（n）是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔（mol）是国际单位制七个基本单位之一。
注意事项：
1.“物质的量（Amount of substance）”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.物质的量只能用来描述微观粒子 ，像分子、离子、原子、质子、电子、中子之类，不能用来描述宏观物体。
64 g·mol－1
已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．16 g B．32 gC．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1
D
物质的量
摩尔质量
不良反应
物质的量判断阿伏伽德罗常数相关计算
③已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。
bNA g·mol－1
计算方法
摩尔质量（M）与微粒总数（N）有什么计算关系？
g·mol－1
1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。
用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。
一、气体摩尔体积
物质的体积与什么有关？
1.定义：是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
3.单位：摩尔 ，符号：mol
2.符号：n
Amount of substance
化学课件《气体摩尔体积》优秀ppt3 人教版
温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀
由于压强的增大使得分子间距离减 小，而使气体体积缩小
液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？
从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
因素 粒子个数 粒子大小 粒子间距离 状态
固体和 液体
1mol
主要因素 次要因素
气 体 1mol
忽略 决定因素
Vm = 22.4 L/mol
练习:下列说法是否正确,为什么?
× ×12..1在m标ol况Cl下2的,1体m积olH约2是O的22体.4L积约是22.4L
√×34.. 220000CC、 时1,1.0m1o×l任10何5P气a时体,的1m体ol积O2总的比体2积2.4必L定大大于22.4L
×5.1mol任何气体只有在标况下才是22.4L ××67..标同况温下同,压CO下2,气相体同摩体尔积体的积任是何2气2.体4L所含的原子数一
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
28 22.4
从表格体积数据得出什么结论?
结论:1.在相同条件下,1mol固体或液体所占的体
积相差很大。
为什么？
2.在相同条件下, 1mol气体的体积几乎相等。
为什么？
思考：从微观角度分析,物质的体积由哪些
因素决定?
决定物质体积大小的因素
气体摩尔体积-课件PPT
二、气体摩尔体积
【巧判断】 (1)气体摩尔体积是一定值,无论什么条件一定是 22.4 L·mol-1。 ( ) 提示:×。气体摩尔体积受温度、压强影响,不同的温 度、压强下数值不同。
(2)标准状况下1 mol CCl4所占的体积为22.4 L。 ()
提示:×。标准状况下CCl4为液体,不能套用气体摩尔 体积。
【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于
22.4 L·mol-1,N2分子数小于0.5 NA,A错误;标准状况
下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,其分子数为
NA,B正确;标准状况下,H2O为液体,C错误;未指明标准状
况,D错误。
【母题追问】(1)A选项改为“在常温常压下,14 g N2
【情境·思考】篮球起源于美国马萨诸塞州,1891年12月21日由 詹姆士·奈史密斯创造,是奥运会核心比赛项目,是以手为中心 的身体对抗性体育运动。用打气筒给篮球打气时,气体源源不断 地被打进去,而篮球的体积却不发生很大变化。 气体体积与什么因素有关?两种气体体积相同,所含的分子数一 定相同吗?
提示:影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离,给 篮球打气时,篮球的体积不会发生很大变化是因为气体分子之间 的距离在不断缩小。两种气体体积相同,所含的分子数不一定相 同。因为气体体积受温度和压强的影响较大,温度和压强不同时, 体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也 不一定相同。
(2)同温同压下,相同体积的物质含有相同数目的分子。 ()
提示:×。阿伏加德罗定律只适用于气体物质,对液体、 固体物质不适用。
知识点一 气体摩尔体积及相关计算 【重点释疑】 1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下,1 mol气 体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积 时,一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在 标准状况下不是气体。 (3)2个数据:“1 mol”“约22.4 L”。
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
高一化学必修一 气体摩尔体积 PPT课件 图文
气体摩尔体积
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
1、复习：
物质的质 ÷M 物质的量
量(m)
(n)
微粒数 ÷NA (N)
2、1mol任何物质的质量，我们可以通过 摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我 们如何求算？
V=m/ρ
下面就请同学们完成P13科学探究
O2
H2
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 状态
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
有关“物质的量”的计算关系
N NA
=
n
=
=
m M
V
Vm
小结
1、物质体积决定的因素
粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。
❖液体、固体的体积由决定于粒子数目和 粒子的大小
❖气体的体积由决定于粒子数目和粒子之 间的距离，粒子之间的距离与温度和压 强有关。
2、气体摩尔体积
注意：
１摩尔任何气体，可以是单 一纯净的气体，也可以是混合气 体。
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
V=n×Vm=0.5×22.4=11.2(L)
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？
n=
V Vm
=
33.6 L 22 . 4 L ·mol －1
= 1.5 mol
构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小
气体分子间距离很大
2 3 4 5 6 7 8 9 10
气体分子平均距离是分子直径的10倍左右
决定物
质体积大 小的主要 因素
固、液体 粒子数目 粒子大小 粒子间距
温度 压强
气体
二、气体摩尔体积 Vm
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
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解释:
分子间的距离几乎相等
化学气体摩尔体积
思考：1mol气体在任何状况下所占的 体积是不是相等？是不是都约为22 .4L?
3、影响气体分子间距离的外界条件:
温度
演示1
压强
演示2
压强变大
间距变小
体积 变小
温度变大
间距变大
体积 变大
小结：气体的体积与温度，压强有关。 化学气体摩尔体积
而当温度、压强相同时，不同气体分子间的
化学气体摩尔体积
3、下列说法是否正确
A、在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4L
X B、2gH2和44gCO2体积相等 X
C、1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况
X
D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
化学气体摩尔体积
V
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气 体
6.02x1023 2.016
0.0899
22.4
O2
气 体
6.02x1023 32.00
1.429
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO2
气 体
6.02x1023 44.01 化学气体摩尔体积
1.977
22.4 22.3
7.2cm3
6.02×1023 个原子 56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm3
6.02×1023 个原子 27克
6.02×1023 个原子 207 克
1mol铝
化学气体摩尔体积
1mol铅
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
6.02×1023 个原子
18克
6.02×1023 个原子
98克
1mol水
1mol硫酸
化学气体摩尔体积
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
解释:
化学气体摩尔体积
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
物质的 ÷M
质量m
×M
物质 ÷NA 粒子
的量n
数N
?
气体的 体积V
化学气体摩尔体积
填写下表：
物质
Fe Al Pb H2O H2SO4 (纯）
状 态
1mol物质 粒子数
1mol物 密度 体积
质质量 （g/cm3) （20。C)
（g）
(cm3)
固 6.02x1023 56 7.8
7.2
固 6.02x1023 27 2.7
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
错
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L 错
（5） 1摩尔SO2在20 。C时的体积比22.4L大
错
（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小 错 化学气体摩尔体积
练习
2、填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是
标准状况时都约是22.4L
解释:
化学气体摩尔体积
固体物质
化学气体摩尔体积
液体物质
化学气体摩尔体积
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
解释:
粒子的大小不同
化学气体摩尔体积
化学气体摩尔体积
化学气体摩尔体积
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
标准状况时都约是22.4L
则
平均距离几乎相同
标准状况时1mol任何气体的体积大约相同
都约是22.4L
6.02x1023
个分子
0.282m
22.4L (标准状况）
标准状况时的气体摩尔体积示意图 化学气体摩尔体积
练习
1、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
错
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L 错
11.2L 44.8L 0.2mol
（4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是
1.5mol
（5）标准状况下，16gO2 的体积约是
11.2L
（6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是
化学气体摩尔体积
3.01x1023
0℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
化学气体摩尔体积
10
固 6.02x1023 207 11.3 18.3
液 6.02x1023 18 1(4oC) 18
液 6.02x1023 98 1.83
化学气体摩尔体积
53.6
填写下表： 0℃，101kPa
物质
H2
状 态
1mol物质 粒子数
1mol 物质质 量
密度（标 准状况
体积 （标准状况)
（g） （g/L) (L )
分子间的距离几乎相等
化学气体摩尔体积
思考：1mol气体在任何状况下所占的 体积是不是相等？是不是都约为22 .4L?
3、影响气体分子间距离的外界条件:
温度
演示1
压强
演示2
压强变大
间距变小
体积 变小
温度变大
间距变大
体积 变大
小结：气体的体积与温度，压强有关。 化学气体摩尔体积
而当温度、压强相同时，不同气体分子间的
化学气体摩尔体积
3、下列说法是否正确
A、在标准状况下，1molH2O和1molH2体积都约是22.4L
X B、2gH2和44gCO2体积相等 X
C、1mol 某气体体积为22.4L则该物质一定处于标准状况
X
D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
化学气体摩尔体积
V
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气 体
6.02x1023 2.016
0.0899
22.4
O2
气 体
6.02x1023 32.00
1.429
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO2
气 体
6.02x1023 44.01 化学气体摩尔体积
1.977
22.4 22.3
7.2cm3
6.02×1023 个原子 56克
1mol铁
固体物质
18.3cm3
10cm3
6.02×1023 个原子 27克
6.02×1023 个原子 207 克
1mol铝
化学气体摩尔体积
1mol铅
液体物质
18.0cm3
53.6cm3
6.02×1023 个原子
18克
6.02×1023 个原子
98克
1mol水
1mol硫酸
化学气体摩尔体积
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
解释:
化学气体摩尔体积
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
物质的 ÷M
质量m
×M
物质 ÷NA 粒子
的量n
数N
?
气体的 体积V
化学气体摩尔体积
填写下表：
物质
Fe Al Pb H2O H2SO4 (纯）
状 态
1mol物质 粒子数
1mol物 密度 体积
质质量 （g/cm3) （20。C)
（g）
(cm3)
固 6.02x1023 56 7.8
7.2
固 6.02x1023 27 2.7
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
错
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L 错
（5） 1摩尔SO2在20 。C时的体积比22.4L大
错
（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小 错 化学气体摩尔体积
练习
2、填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 （2）标准状况下，2molO2，占有的体积约是 （3）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是
标准状况时都约是22.4L
解释:
化学气体摩尔体积
固体物质
化学气体摩尔体积
液体物质
化学气体摩尔体积
对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的
解释:
粒子的大小不同
化学气体摩尔体积
化学气体摩尔体积
化学气体摩尔体积
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同
标准状况时都约是22.4L
则
平均距离几乎相同
标准状况时1mol任何气体的体积大约相同
都约是22.4L
6.02x1023
个分子
0.282m
22.4L (标准状况）
标准状况时的气体摩尔体积示意图 化学气体摩尔体积
练习
1、判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
错
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L 错
11.2L 44.8L 0.2mol
（4）标准状况下，33.6LH2 的物质的量是
1.5mol
（5）标准状况下，16gO2 的体积约是
11.2L
（6）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是
化学气体摩尔体积
3.01x1023
0℃1 mol H2O( 18 mL)
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
化学气体摩尔体积
10
固 6.02x1023 207 11.3 18.3
液 6.02x1023 18 1(4oC) 18
液 6.02x1023 98 1.83
化学气体摩尔体积
53.6
填写下表： 0℃，101kPa
物质
H2
状 态
1mol物质 粒子数
1mol 物质质 量
密度（标 准状况
体积 （标准状况)
（g） （g/L) (L )