高中化学气体摩尔体积
人教版高中化学必修一1-2-4气体摩尔体积
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）一、气体摩尔体积：1、影响物质占有体积大小的因素有：①构成物质的粒子的大小，②粒子间的距离，③粒子数目的多少。
当所含粒子的数目一定时（即等物质的量的物质），其体积大小只由前两个量决定。
对固体和液体而言，粒子间的距离相对于粒子本身的大小又可以忽略不计；因此，1mol任何固体或液体占有的体积主要取决于粒子本身的大小，且各不相同。
2、对气体而言，气体分子本身的大小相对于气体分子之间的距离可以忽略不计，1mol气体所占有的体积大小主要决定于气体分子之间的距离；气体分子之间的距离大小受温度和压强影响较大，当温度和压强相等时，任何气体分子之间的距离几乎相等。
因此，在相同条件下，1mol任何气体的体积均相同，反之，在相同条件下，体积相同的任何气体含有相同的分子数（结构微粒数）。
3、定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
气体摩尔体积的常用单位有L/mol、m3/mol等，其符号为V m。
在标准状况（273K、1.01×105Pa）下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
4、物质的量（n）、气体摩尔体积（V m）之间存在如下关系；；（在标准状况下）5、对气体而言，由n=m/M和n=V/V m不难导出M=V m•m/V=V m•ρ（ρ的单位为g/L），在标准状况下，M=22.4L·mol-1×ρ标。
二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温、同压下：V1/V2=n1/n2同温、同压下：P1/P2=n1/n2同温、同压下：ρ1/ρ2=M1/M2同温、同压下：m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体：V1/V2=M2/M1【求根溯源】描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：①PV=nRT，m为气体的密度）。
新教材课标版高中化学教师用书232第二课时气体摩尔体积
第二课时气体摩尔体积学习目标：1.了解气体摩尔体积的含义和应用。
2.能运用气体摩尔体积进行简单计算。
1．分别计算在一定条件下，1 mol不同物质的体积分析表中的数据，能得出结论：(1)相同条件下1_mol固体、液体的体积差别较大。
(2)相同条件下，1_mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为_L。
2．气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)。
(2)计算公式：V m＝V n。
(3)影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
(4)标准状况下(即0℃、101_kPa)，气体摩尔体积约为_L·mol－1。
3．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L()(2)标准状况下，1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L()(3)1 mol CO和1 mol O2所含分子数相同，体积也相同()(4)22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子()(5)同温同压下，同体积的NH3、SO2、CH4三种气体中，质量最大的是SO2()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．下列说法正确的是()A．在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB．1 mol氢气所占的体积一定是22.4 LC．标准状况下，×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4 LD．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L[解析]A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，则其体积V＝n·V m＝mM·V m＝28 g28 g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4 L，D正确。
高中化学最易错考点系列考点气体摩尔体积新人教必修
考点6 气体摩尔体积【考点定位】本考点考查气体摩尔体积的理解与应用，明确外界条件对气体体积的影响及气体摩尔体积的使用条件，能准确理解物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。
【精确解读】1．气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol(L•mol-1)．（4）计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)．（5）标况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2．决定物质体积大小的因素：（1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．（2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3．物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。
【精细剖析】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1．气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2．标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3．1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．4．此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L 体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5．适用对象：纯净气体与混合气体均可【典例剖析】下列说法正确的是( )A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L【答案】B【变式训练】下列物质中，体积为22.4L的是( )A．20℃时18 g水B．常温常压下1 mol氨C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44 g二氧化碳【答案】D【解析】A.18g水的物质的量为1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故答案为D。
高中化学必修一 专题第2章第3节气体摩尔体积
特别提醒： 标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精 等不属于气态。
【公式的运用】
Vm=V/n
变式 V=n· Vm n=V/Vm
例1、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L 已知V（O2）=67.2L
注意：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol（记住）
【概念辨析】
重要！！！
判断正误，并说明理由
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时, 测量体积往往比称量质量更方便。所以,气体一般 都是测量体积,而不是称量质量。
那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
课本P52
粒子数相同
体积 相同
M=m/n=0.48g ÷0.03mol=16g/mol
【解法2】先求出标况下该气体的密度，可以根据M=ρVm求算。 ρ=m/V=0.48g÷0.672L
M=ρVm=(0.48g÷0.672L)×22.4L/mol=16g/mol
答：该气体在此条件下的相对分子质量为16。
体积 不同
体积 不同
结论： （1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同 液体或固体体积不相同。
高中化学第三章第二节气体摩尔体积 (1)
第三章第二节《气体摩尔体积》第一课时——气体摩尔体积的概念
一、教学目的和要求
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。
2、了解阿伏加德罗定律及其应用。
3、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。
二、教学重点、难点
重点：气体的摩尔体积。
难点：阿伏加德罗定律。
第一课时
探究问题框架：
1、我们已经知道1mol物质含有6.02×1023个构成它的基本微粒，那么1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？（自主探究）
2、决定物质大小的因素有那些？（阅读自主探究）
3、如何计算在标准状况一定量气体的体积（引导探究）
【随堂练习】
1、在标准状况下，4gH2的体积是L
2、求下列各种气体的相对分子质量，将数值填在方框内。
(1)某气体在标准状况下气体的密度1.25g/L。
(2)常温常压下0.05mol某气体的质量为
3.2g。
3、相同条件下，下列气体中，密度最大的是
A、NH
3 B、HCl C、CO D、SO
2
4、在标准状况下，aL某容器中充满SO
2气体，计算此气体所含的原子总数。
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
【高中化学】高中化学知识点：气体摩尔体积
【高中化学】高中化学知识点：气体摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm单位：L/mol(L・mol-1)、m/mol(m・mol-1)计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法：在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。
气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。
决定物质体积大小的因素：粒子数目的多少粒子本身的大小粒子之间的平均距离决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：关键字――气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。
关键字――任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。
关键字――标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。
关键字――约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。
气体的摩尔体积近似相等。
关键字――1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。
标准状况：在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol 气体的体积也可能是22.4L。
高中高一化学学习知识点精析精练：气体摩尔体积学习知识归纳.doc
第二知气体摩体知知网气体摩体：位物的量的气体所占的体叫做气体摩体[ 在准状况下(STP)1 mol任何气体所占体22． 4L) 。
其位L/mol 。
注意：(1)l mo1 只适用于气体 ( 任何气体 ) ，不适用于固体或液体，只有气体在同温同下才占有相同体；气体(2) 准状况(273K ， 1． 0lXl05Pa) ，因在一特定状况下，得的1mol 任何气体所占的体摩22． 4 L ；体(3) 22．4L 近似。
知网阿伏加德定律：在同温同下，同体的任何气体所含的分子数相同。
一定律理解要明确：(1)适用范气体 ( 任何气体 ) ，混合气体同适用；阿氏(2) “五同”中只要有“三同”，另外两同必然“同”；定律(3) 气体摩体是阿氏定律的特例。
(1) 同温、同、同体的气体，其量之比等于其摩量之比，公式m1/m2＝M1 /M2；阿氏同温、同体下 , 其之比等于其物的量之比，公式p1/p 2＝n1/n 2 ；(2)定律/ ρ2＝ M1/M2( 有若干推，者自推 ) 。
(3) 同温、同、气体的密度之比等于其摩量之比，公式ρ1推平均混合物的平均摩量(M ) 等于混合物的量(m总 ) 和混合物中各物的物的量的和(n 总 ) 之比，公式摩量M ＝m总 /n 总＝(n 1 M1+n2M2 +⋯ )/(n1 +n2+⋯ )学法建1．“有比才会有”，比物在气、液、固三种不同物下的体影响因素中的主要矛盾，主要影响因素有三条：(1)粒子数的多少； (2)粒子本身的大小； (3)粒子与粒子之的平均距离。
2．固体或液体粒子之的距离相于粒子本身的大小小到可以忽略；气体粒子距离在通常情况下其本身直径的10 倍，气体体主要取决于气体粒子平均距离，而气体粒子平均距离取决于其所在温度、。
3．气体摩体温度与的函数。
温度、一定，气体摩体的数即定。
例如在0℃、 1．01 ×105Pa下，V m＝ 22．4 L/mol 。
4．阿伏加德定律的核心分子距离与粒子数或分子数、温度、的关系；阿伏加德定律表不同的数学表达式，不是不同的数学而已，如下式：V1 n1 M 11（T、P 不）V 2 n2 M 2 2潜能开[例 1]下列叙述中，不正确的是()A.在准状况下， 1 molH2 O 体是 22． 4 LB.在准状况下，0．5mol H2、0．5 mol N2 成的混合气体的体22． 41。
高中化学 气体摩尔体积
解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A 错误。 气 体 摩 尔 体 积 的 单 位 不 是 “L” ， 而 是 “L·mol － 1” 或 “m3·mol － 1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2 的气体摩尔体积不 一定为 22.4 L·mol－1，B 错误。在标准状况下水为固态，1 mol 水的体积远小于 22.4 L，C 错误。在标准状况下，22.4 L 混合气 体的物质的量约为 1 mol，再结合 N2、N2O 的分子构成可知，所 含氮原子的物质的量约为 2 mol，D 正确。
第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积
核心素养培养目标 1.了解影响气体、液体、固体体积 的因素(宏观辨识与微观探析) 2．了解气体摩尔体积的含义(证据 推理与模型认知) 3．掌握标准状况下有关气体摩尔 体积的计算(证据推理与模型认 知) 4．理解阿伏加德罗定律及其推论 (证据推理与模型认知)
核心素养形成脉络
体积分数。
则 M ＝M1n1＋Mn2n总2＋…＋Mini＝M1V1＋MV2V总2＋…＋MiVi ＝M1V1%＋M2V2%＋…＋MiVi% Vi%＝VV总i ，表示混合气体中某一组分的体积分数。
题组三 阿伏加德罗定律及推论 5．三个密闭容器中分别充入 N2、H2、O2 三种气体，以下 各种情况下排序正确的是( B ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度： ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强： p(H2)>p(N2)>p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积： V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量： m(H2)>m(N2)>m(O2)
高中化学必修一第三章第二节气体摩尔体积
第二节气体摩尔体积目标定位1.了解气体的体积与温度和压强的关系,掌握气体摩尔体积的概念。
2.掌握有关气体摩尔体积的计算。
3.掌握阿伏加德定律及其推论。
知识梳理1. 气体摩尔体积的含义是 _____________;其单位为 ____________;标准状况下,气体的摩尔体积均为 ____________。
2. 物质的量 (n 、气体体积 (V 和气体摩尔体积(Vm 之间的关系为 ________________。
课堂互动知识点 1 1摩尔不同物质的体积(1 1摩尔不同固体或液体的体积1摩尔任何气体的体积小结: 1、 1mol 不同的固态或液态物质,体积不同。
2、在相同状态下, 1mol 气体的体积基本相同。
53.618 18.3 107.2体积( 200 C(cm31.83986.02×1023H2SO4 1(40C 18 6.02×1023 H2O 11.3 207 6.02×1023 Pb 2.727 6.02×1023 Al 7.8 56 6.02×1023 Fe 密度 (200C (g/cm3 1mol 物质质量(g 1mol 物质所含微粒数液液固固固状态物质 22.31.97744.016.02×1023CO222.4 1.429 32.00 6.02×1023 O2 22.4 0.0899 2.016 6.02×1023 H2 体积标准状况(L密度标准状况 (g/L 1mol 气体质量(g1mol 气体所含分子数气体物质理论推导:决定物质体积大小的因素有三个①物质的粒子数目;②粒子的大小;③粒子之间的距离;a. 对于固体、液体来说决定气体体积的因素主要是粒子数目和粒子大小。
b .对于气体来说,其体积主要取决于气体分子之间的距离。
(2气体摩尔体积:单位物质的量气体所占的体积;符号为 Vm ;单位 L/mol(L·mol-1 或 m3/mol。
新人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》PPT教学课件
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、气体摩尔体积
课前篇自主预习
【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么? 提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合 气体。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 () (2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 () (3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 ( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
3.下列叙述正确的是( )
A.1.5 mol O2的体积是33.6 L B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L 答案B
解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。
推论 同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比 同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于其 摩尔质量之比
公式
������1 ������������21 ������2
= =
������1 ������������21 ������2
������1 ������2
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
阿伏加德罗定律及推论
问题探究
1.同温同压下,1 mol O2和1 mol H2所含的分子个数是否相等?气 体体积是否相等?
提示均相等。同温同压下,气体的物质的量之比等于气体分子个
高中化学 气体摩尔体积
1.从微观角度分析,决定物质体积的三个因素
因素 粒子个数 粒子大小 状态 固 体和 液体 1mol 主要因素 粒子间距离
次要因素
气 体
1mol
忽略
决定因素
2.在固态和液态中:粒子的大小不同决定了其体积 不同；不同气体在一定的温度和压强下，分子之 间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同 的气体有着近似相同的体积。
阿伏加德罗定律:相同的温度和压强下,相同体积的 任何气体都含有相同数目的分子.
同温同压下:
n1 N1 = = V2 n2 N2
V1
练习： 1、下列说法是否正确？ （1）1摩尔氢气的体积约为22.4L。 （ × ） （2）标况下，1摩尔任何物质的体积都约 （ × ） 22.4L。 （3）标况下，1摩尔O2和N2混合气（任意比） ） （ √ 的体积约为22.4L。 （4）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。 ） （ × （5）标况下，气体摩尔体积都是22.4L/mol, 气体摩尔体积为22.4L/mol时一定是在标况下。 （ × ）O2ຫໍສະໝຸດ CO211
32.00
44.01
1.429
1.977
[结论] 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都 约为22.4L。
思考:那么为什么不同状态的物质，体积大小 会不一样呢? 体积大小跟哪些因素有关呢？
举例 (1).50个乒乓球与 100个乒乓球 所占空间谁大? 与个数有关 (2).50个乒乓球与50个篮球叠放在一 起所占空间谁大?
(V= m/ρ) 密度 g•cm-3 7.8 2.7 11.3 1 1.83 体积 Cm3 7.2 10 18.3 18 53.6
[结论] 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质 的体积是 不相同 的。
高中化学气体摩尔体积
高中化学气体摩尔体积大家好呀！今天咱们来聊聊高中化学里的一个有意思的概念——气体摩尔体积。
这可不是什么高深莫测的东西，其实就是说，同样体积下各种气体里的粒子数目是一样的这么一个规律。
反正就是就是说，不管是哪一种气体，只要占据的体积一样，那它们里面的小分子个数是相等的。
有点像是我们小时候玩的“别人的东西总比自己的多”，哈哈哈！其实这个概念也挺好理解的。
咱们都知道，气体分子之间距离比较远，所以它们的体积并不是由分子自己撑开的，而是由它们所占的空间来决定的。
就好像人多了，房子还是那个房子，不会自己长大变大。
同理，气体摩尔体积就是说，房子不变，但人多了，变成了挤挤挨挨的状态。
1. 什么是气体摩尔体积1.1 气体摩尔体积的概念1.2 摩尔体积的规律那摩尔体积的规律是什么呢？其实很简单嘛，就是说在相同的温度和压力下，不管是哪种气体，它们的摩尔体积都是一样的。
就好像是大家一起排队上车，每个人都占了一样的位置，也不会有人多占少占的情况。
所以摩尔体积这个规律也是符合常理的。
2. 气体摩尔体积的应用2.1 摩尔体积的计算2.2 摩尔体积的实际意义摩尔体积的计算呢，其实也不是什么难事。
只要知道气体的摩尔数和它所占的体积，那摩尔体积就出来了。
有点像是要知道车上有几个人，就数数一下就行了。
而摩尔体积的实际意义嘛，其实就是告诉我们，不同种类的气体在相同的条件下是平等的。
就好像是人在法律面前是一样的，不分贵贱，这样才能保证公平嘛！3. 气体摩尔体积的意义3.1 了解气体的特性3.2 探索气体的奥秘其实，懂得摩尔体积的概念和规律，对我们来说还是挺重要的。
可以帮助我们了解气体的特性，而且在一定程度上也探索了气体的奥秘。
就好像是学会了科学的游戏规则，才能更好地去探索未知的世界嘛！所以，气体摩尔体积这个概念，不管是在学习上还是在生活中，都有着重要的意义。
所以，就这样，今天我们就来聊了聊高中化学里的气体摩尔体积，希望大家能有所收获。
学问就像是一片海洋，只有不断地探索，才能收获更多的宝藏。
新版高中化学讲义：气体摩尔体积
课前引入一、不同聚集状态物质的微观结构1. 固体、液体、气体粒子的排列方式(以H2O为例)2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定形状，容易被压缩第16讲气体摩尔体积知识导航冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？知识精讲二、影响物体体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。
分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：V m3. 单位：L·mol-1(或L/mol)4. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 kPa)下，气体摩尔体积为22.4L/mol5. 计算公式：V＝n·V m及时小练——填写下表物质物质的量分子数质量体积（标况）CO2 1.5 molO264gCl2 N A【答案】1.5N A66g 33.6L 2mol 2N A44.8L 1 mol 71g 22.4L对点训练题型一：决定物质体积大小的因素【例1】(2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考)在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是A．分子直径大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数的大小【答案】D【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。
高中化学-高一气体摩尔体积教案
高中化学-高一气体摩尔体积教案
一、教学目标
1. 理解气体摩尔体积的概念。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
3. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
二、教学过程
1. 理解气体摩尔体积的概念
通过实验等方式讲解气体摩尔体积的概念，让学生理解在确定条件下，相同数量的气体所占的体积相同。
2. 掌握计算气体摩尔体积的方法
讲解根据IDEAL气体定律，可以通过PV=nRT计算出气体的
摩尔体积，提供一些案例进行运算练习，让学生掌握计算方法。
3. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系
通过计算得到摩尔体积，以及已知摩尔质量，讲解两者之间的关系，同时提供实际的例子进行讲解，让学生带着问题思考。
三、教学重点和难点
1. 掌握计算气体摩尔体积的方法。
2. 理解摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
四、作业
1. 计算0℃、标准气压下1mol氢气所占据的体积。
2. 从理论上分析摩尔体积和摩尔质量之间的关系。
高一化学 气体摩尔体积
高一化学气体摩尔体积
气体摩尔体积是一个重要的物理概念，它是指一定量的某种气体在标准状态下的体积。
它是由法国物理学家和化学家费曼提出的，他提出，一定量的任何气体在标准状态下的体积都是相同的，即22.4升，这就是气体摩尔体积的概念。
气体摩尔体积的概念对于化学家来说非常重要，它可以帮助我们更好地理解气体的性质，以及气体之间的相互作用。
例如，我们可以通过气体摩尔体积来计算气体的比重，从而更好地了解气体的性质。
此外，气体摩尔体积也可以帮助我们更好地理解气体的混合物，从而更好地控制气体的混合物。
气体摩尔体积的概念也可以用于计算气体的温度和压力，从而更好地控制气体的变化。
此外，气体摩尔体积也可以用于计算气体的比容，从而更好地控制气体的变化。
总之，气体摩尔体积是一个重要的物理概念，它可以帮助我们更好地理解气体的性质，以及气体之间的相互作用，从而更好地控制气体的变化。
因此，我强烈推荐高中生学习气体摩尔体积，以便更好地理解化学知识。
高中化学必修一 气体摩尔体积
练一练
（P,T一定）
1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比 AD ） 较，下列叙述中，正确的是（ A.密度比为16：11 B.密度比为11：16 C.体积比为1：1 D.体积比为11：16
2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( B ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2
推论4 . 同温
第 2 讲
气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律及其推论
、气体摩尔体积的使用及相关计算
变形公式
n=V/Vm V=n· Vm
气体摩尔体积使用时的“112”
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol
气体的体积不一定是22.4 L。
(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等
物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”“约22.4 L”。
其中：
P-压强、V-体积、T-绝对温度、n-物质的量
R-气体常数、 ρ -密度）。
推 论 公 式 同温同压下， 气体的体积之比等于 V1 n1 ＝ V2 n2 其物质的量之比 同温同体积时， 气体的压强之比等 p1 n1 ＝ p2 n2 于其物质的量之比 同温同压下， 相同体积的任何气体 m1 M1 ＝ 的质量之比， 等于其摩尔质量之比 m2 M2
3.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满 HCl，另一个充满H2 。同温同压下，两 个容器内的气体一定具有相同的是 （ AB ）
（A）原子总数 （C）质量 （B）分子总数 （D）密度
同温同压下，将1体积的CO2和2体 积的CO进行比较，则CO2与CO的： 1：2 （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； 3：4 11：14 （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 1：2 ； （5）密度之比为 11：7 ； （6）摩尔质量之比为 11：7 。