高一化学气体摩尔体积讲义(供参考)
人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)
物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
高中化学必修一 气体摩尔体积课件
气体摩尔体积与其他物理量的关系
质量、摩尔质量和物质的量的关系
在标准状况下，气体的摩尔质量（M）等于其相对分子质量（Mr），而物质的量（n）等于质量（m）除以摩尔 质量（M）。因此，可以使用以下公式表示它们之间的关系：$n = frac{m}{M} = frac{m}{text{Mr}}$。
体积、密度和物质的量的关系
高中化学必修一 气体摩尔体 积课件
contents
目录
• 气体摩尔体积的介绍 • 气体摩尔体积的推导 • 气体摩尔体积的应用 • 气体摩尔体积的实验验证 • 气体摩尔体积的注意事项
01
气体摩尔体积的介绍
气体摩尔体积的定义
气体摩尔体积是指在标准状况 下，1摩尔任何气体的体积都约 为22.4升。
定义中的标准状况是指温度为0 摄氏度，压力为1个大气压。
据具体情况进行计算。
03
气体摩尔体积的应用
计算气体物质的量
计算混合气体的物质的量
通过已知各组分气体的物质的量和体积，可以计算混合气体的总物质的量。
计算标准状况下气体的物质的量
知道气体的体积和标准状况下的摩尔体积，可以计算出该气体的物质的量。
计算气体的质量
计算混合气体的总质量
通过已知各组分气体的物质的量和总物质的量，可以计算出 混合气体的总质量。
气体摩尔体积的适用范围
适用于混合气体
气体摩尔体积适用于任何比例的混合气体，只要这些气体 满足理想气体和标准状况的条件。
适用于单一气体
对于单一气体，无论其分子大小、形状或性质如何，只要 满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体摩尔体 积。
适用于气体的化学反应
在化学反应中，无论反应前后气体的种类和数量如何变化 ，只要满足理想气体和标准状况的条件，都可以使用气体 摩尔体积。
《气体摩尔体积》 讲义
《气体摩尔体积》讲义一、什么是气体摩尔体积在学习化学的过程中，我们常常会遇到“气体摩尔体积”这个概念。
那么，究竟什么是气体摩尔体积呢？气体摩尔体积，简单来说，就是指单位物质的量的气体所占的体积。
通常情况下，我们用“Vm”来表示气体摩尔体积。
在标准状况（0℃、101kPa）下，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。
这里需要注意的是，一定得是理想气体，而且是在标准状况下。
那为什么会有这样一个固定的数值呢？这是因为气体的特点决定的。
气体分子之间的距离相对较大，它们在容器中自由运动，相互之间的作用力很小。
所以，在相同的温度和压强条件下，相同物质的量的气体所占据的空间大小大致相同。
二、影响气体摩尔体积的因素既然知道了气体摩尔体积的概念，接下来我们来探讨一下影响它的因素。
1、温度温度对气体摩尔体积的影响是比较显著的。
当温度升高时，气体分子的热运动加剧，分子间的距离增大，气体的体积也就随之增大。
反之，当温度降低时，气体体积会减小。
2、压强压强也是一个重要的影响因素。
压强增大，气体分子被压缩，分子间的距离变小，气体体积减小；压强减小，气体分子间的距离增大，气体体积增大。
需要注意的是，只有在温度和压强都确定的情况下，气体摩尔体积才有一个确定的值。
三、气体摩尔体积的计算了解了气体摩尔体积的概念和影响因素，下面我们来学习一下如何进行相关的计算。
假设我们已知某种气体的物质的量为 n，在一定温度和压强下的气体摩尔体积为 Vm，那么该气体的体积 V 就可以通过公式 V ＝ n × Vm 来计算。
例如，如果有 2 摩尔的氧气，在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为 224 升/摩尔，那么氧气的体积 V ＝ 2 × 224 ＝ 448 升。
再比如，已知某气体的体积为 112 升，在标准状况下，其物质的量n ＝ 112 ÷ 224 ＝ 05 摩尔。
四、气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律有着密切的联系。
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解
虾对市爱抚阳光实验学校第二节 气体摩尔体积课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的根底上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的用. 教材解读 精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol 不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质 1 mol 该物质的质量密度 1 mol 的物质所具有的体积Fe 56g g/cm 3(20℃) cm 3Al 27g g/cm 3(20℃) 10cm 3 Pb 207g 1g/cm 3(20℃) 1cm 3 H 2O 18g 1g/cm 3(4℃) 18cm 3 H 2SO 498g3g/cm 3(20℃)5cm 33.归纳1mol 不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol 不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决物质的体积大小有三大因素. (1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小. (3)物质粒子的大小(直径为d). Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3所示).知识详解知识点1 气体摩尔体积(、难点)Ⅰ决气体体积大小的主要因素(1)决气体所含有的分子数〔或气体的物质的量〕.在一温度，一压强下，气体中所含的分子数目〔或物质的量〕越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm ，而分子之间的距离那么约为4 nm ，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展 如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?受温度和压强的影响。
高一化学讲义：气体摩尔体积(教师版)
14．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2：
(1)计算容器中N2和O：2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
15．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为__________。
解析：设：得到NaOH x kg，C12y rn3
NaCl+2H2O NaOH+C12↑+H2↑
2×40g 1×22.4L
32×103g 112×103L
，x=400kg
因为化学反应方程式中不同气体的系数比也是它们的体积数之比，于是有：
1/y=1/112，y=112m3
答：得到氢氧化钠400kg，氯气112m3(S．T．P)。
两种金属的平均相对原子质量为30，则必有一种金属相对原子质量大于30，另一种金属相对原子质量小于30。满足此条件的选项为A、C。
三、课堂练习
1．下列说法中，正确的是( )
A．1mol任何气体的体积都是22.4L／mol
B．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／mol
16．空气和二氧化碳按体积比5：1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应。设空气中氮气和氧气的体积比为4：1，不计其他成分，且体积都是在同温、同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是多少?
四、课堂总结（由学生回答，答案请见知识梳理部分）
高一化学必修一讲义：气体摩尔体积
气体摩尔体积【教学目标】1、掌握气体摩尔体积的含义和应用2、能运用气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算【知识梳理】一、决定物质体积大小的因素【思考与讨论】下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算出1 mol这几种物质的体积22221从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离2、决定固体或液体体积的主要因素固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素则是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
1mol不同固态物质或液态物质含有的粒子数相同，这就使得固态物质或液态物质的体积主要取决于粒子的大小。
由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小不同，所以1mol固态、液态物质的体积不同3、决定气体体积的主要因素对于气体来说，分子之间的距离(一般指平均距离)远远大于分子本身的直径，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离，在分子数相同(如：1mol)的条件下，其体积主要决定于分子之间的距离，而分子间的距离与温度、压强有密切关系，而在相同的温度、压强下，任何气体分子间的距离可以看成是相等的。
因而，在相同的温度和压强下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积【微点拨】①在0℃、101 KPa(标准状况)时，1mol任何气体的体积都约为22.4L②在温度和压强一定时，任何气体的体积只随分子数的大小而变化③温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值④对于气体的体积一定要标明状态(温度、压强)4、标准状况的定义(1)定义：将温度为0℃、压强为101 KPa的状态规定为标准状况，简写为：标况下或STP(2)在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L【即学即练1】1、四种因素：①温度和压强；②所含微粒数；③微粒本身大小；④微粒间的距离。
其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2、当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少3、影响一定数量气体体积大小的主要因素是()A．气体分子的摩尔质量B．微粒本身的大小C．微粒的质量D．微粒间的平均距离二、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体的摩尔体积2、符号：V m3、单位：L ·mol －1(或L/mol)4、计算公式：V m ＝Vn5、影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强6、数值：①在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L ·mol －1②在通常状况(温度为25℃，压强为101 KPa))下，气体摩尔体积为24.5L ·mol －1 ③当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值7、标准状况下气体体积的计算计算关系公式①气体的物质的量n ＝V22.4mol②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V22.4·N A④气体的质量m ＝n ·M ＝V22.4·M g(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的 (2)气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 如：0.3molH 2与0.7molO 2的混和气在标准状况下的体积约为22.4 L (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol －1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例如：如果1mol 气体为22.4L ，则它 (填”一定”或”不一定”)处于标准状况(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变 (5)使用标况下气体摩尔体积应注意①看所处条件：必须为标准状况。
高一化学气体摩尔体积知识精讲
高一化学气体摩尔体积【本讲主要内容】气体摩尔体积【学问驾驭】 【学问点精析】一. 确定物质体积的因素：1. 物质体积取决于三个因素⎪⎩⎪⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小微粒数目2. 影响物质体积的因素：温度、压强〔变更微粒的平均间距〕3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小确定4. 气体的体积：主要由微粒间的平均间隔 确定〔分子间距>>分子直径〕二. 摩尔体积：1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。
即每摩尔物质占有的体积。
2. 确定摩尔体积的因素⎩⎨⎧微粒间的平均距离微粒本身大小影响因素：温度和压强〔变更分子间距〕3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小确定。
因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。
4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。
用V m 表示单位：()131--⋅⋅molmmolL①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距确定。
②分子间距受温度和压强影响，因此必需说明所处的条件。
一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为/mol 。
留意：①0℃，1个标准大气压〔1atm ，含101325Pa 〕为标准状况，假设条件变更，气体摩尔体积相应也变更。
②只适用于气态物质。
③适用于纯净物气体，也适用于互不反响的气态混合物。
缘由：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。
三. 阿伏加德罗定律：〔“四同〞定律〕1. 内容：在一样的温度下和压强下，一样体积的气体中含有一样数目的分子。
*留意：〔1〕只适用于气体物质，因为在一样的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽视不计。
固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小确定。
〔2〕阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定状况。
第二章第6课时气体摩尔体积高一化学卓越讲义
【情境】气球在挤压下体积容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，决定物质体积大小的因素有哪些？决定物质体积大小的三要素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.02×1023。
因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
根据表格中的数据，用计算器计算1 mol 下列不同物质的体积，并填写下表：状态 物质 密度 1 mol 该物质的质量1 mol 该物质的体积固态Fe 7.86 g/cm 3(20 ℃) 56 g 7.1 cm 3 Al 2.70 g/cm 3(20 ℃) 27 g 10.0 cm 3 液态H 2O 0.998 g/cm 3(20 ℃) 18 g 18.0 cm 3 H 2SO 4 1.83 g/cm 3(20 ℃) 98 g 53.6 cm 3 气态O 2 1.429 g/L(标准状况) 32 g 22.4 L H 20.089 3 g/L(标准状况)2 g22.4 L【问题探究】1．在温度、压强一定的条件下，1 mol 固态碘和1 mol 气态水所含的分子数相同吗？它们的体积相同吗？ 【解析】1 mol 固体碘和1 mol 气态水所含的分子数均为6.02×1023，二者所含分子数相同，但由于分子之间的距离非常小，且不同分子的大小不同，所以1 mol 固态碘和1 mol 气态水的体积不相同。
2．32 g O 2、2 g H 2的物质的量分别是多少？为什么标准状况下二者的体积基本是相同的？【解析】32 g O 2和2 g H 2的物质的量均为1 mol ，二者所含的分子数相同，当温度和压强相同时(标准状况)，不同气体分子之间的距离相同。
因此1 mol 不同气体在相同条件下的体积相同，即1 mol 气体在标准状况下的体积都约为22.4 L 。
高一化学气体摩尔体积知识点讲解
高一化学气体摩尔体积知识点讲解在高一化学中，我们学习了很多关于气体的知识，其中涉及到摩尔体积的概念与计算方法。
摩尔体积是指在相同条件下，1摩尔气体所占有的体积。
本文将为大家详细介绍气体摩尔体积的概念、计算方法以及与其他气体性质的关系。
一、摩尔体积的概念摩尔体积是指在相同条件下，相同物质的气体具有相同的体积。
根据化学气体的理想气体状态方程PV=nRT（其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体物质的摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度），当温度、压强和气体物质的数量都相同时，气体的体积也是相同的。
这就是摩尔体积的概念。
二、摩尔体积的计算方法气体摩尔体积的计算方法可以通过气体的摩尔数与体积之间的关系来进行计算。
当已知气体的摩尔数时，可以利用以下公式来计算气体的摩尔体积：摩尔体积（V）= 气体体积（V）/ 气体摩尔数（n）举个例子，假设有1 mol氧气，其体积为22.4 L，那么这1 mol 氧气的摩尔体积就等于22.4 L/mol。
需要注意的是，在计算摩尔体积时要注意单位的换算。
通常情况下，气体的摩尔体积的单位是L/mol，而气体的体积一般使用L 作为单位。
三、摩尔体积与其他气体性质的关系摩尔体积与其他气体性质之间存在一定的关系。
下面我们将介绍摩尔体积与气体温度、压强以及气体状态之间的关系。
1. 摩尔体积与温度的关系：根据热力学理论，摩尔体积与气体的温度成正比。
当温度升高时，气体分子的平均动能增加，分子之间的相互作用力减弱，气体的体积也会增大。
2. 摩尔体积与压强的关系：根据理想气体状态方程PV=nRT可以得出，摩尔体积与气体的压强成反比。
在常温下，当压强增大时，气体分子之间的相互作用力增大，气体分子间的距离减小，从而使得气体的体积减小。
3. 摩尔体积与气体状态的关系：不同气体的摩尔体积在相同条件下是相等的。
这是由于不同气体的摩尔体积与气体状态方程PV=nRT中的气体常数R有关。
根据理想气体状态方程可知，气体常数R与摩尔体积呈正比，因此不同气体的摩尔体积相同。
新版高中化学讲义：气体摩尔体积
课前引入一、不同聚集状态物质的微观结构1. 固体、液体、气体粒子的排列方式(以H2O为例)2. 固体、液体、气体的微观结构与宏观性质聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液态微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定形状，不易被压缩气态微粒间的距离较大可以自由移动没有固定形状，容易被压缩第16讲气体摩尔体积知识导航冰，水，水蒸气，都是H2O分子构成的物质。
为什么冰有固定的形状，水和水蒸气却没有呢？知识精讲二、影响物体体积的因素从微观来角度来看，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离。
1. 固态、液态物质粒子之间的距离是非常小的，因此决定固体或液体体积的主要因素是构成物质的粒子的数目和粒子的大小。
2. 气态分子之间的距离远远大于分子本身的大小，因此决定气体体积的主要因素则是构成气体的分子的数目和分子之间的距离。
分子间的距离与温度、压强有关：温度越高，距离越大；压强越大，距离越小。
三、气体摩尔体积1. 定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。
2. 符号：V m3. 单位：L·mol-1(或L/mol)4. 数值：在标准状况(温度为0℃，压强为101 kPa)下，气体摩尔体积为22.4L/mol5. 计算公式：V＝n·V m及时小练——填写下表物质物质的量分子数质量体积（标况）CO2 1.5 molO264gCl2 N A【答案】1.5N A66g 33.6L 2mol 2N A44.8L 1 mol 71g 22.4L对点训练题型一：决定物质体积大小的因素【例1】(2021·江苏苏州市·周市高级中学高一月考)在一定温度和压强下的气体，影响其所占气体大小的最主要因素是A．分子直径大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数的大小【答案】D【详解】影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的大小，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数的大小，D选项符合题意；答案为D。
人教版高一化学必修一《气体摩尔体积》专题讲义
气体摩尔体积一、新课标知识梳理：1、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。
2、气体摩尔体积定义、使用注意事项：3、体积与气体粒子个数之间的关系：4、阿伏加德罗定律的应用：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //=（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
B A B A n n P P //=（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
B A B A d d M M //=（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。
B A B A M M m m //=（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。
A B B A M M V V //=二、基础知识释疑：例１．判断正误,并说明理由。
（1）标况下，1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L 。
（ ）（2）1 mol 气体的体积约为22.4 L 。
（ ）（3）标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。
（ ）（4）22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。
（ ）（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。
（ ）（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。
（ ）例2．判断下列叙述正确的是A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下1molH 2的体积大于22.4LD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同例3．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A ．L acN b A 4.22B ．L cN ab A 4.22C ．L bN ac A 4.22D ．L aN bc A 4.22 例4．按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标准状况下体积为___ L 。
高一化学第二节 气体摩尔体积课件
气体分子间的平均距离受哪些条件影响？ 是怎样影响的？
➢影响因素：
(1) 温度 温度升高，体积增大 (2) 压强 压强增大，体积减小
气体分子间的平均距离与温度的关系
气体分子间的平均距离与压强的关系
结论
在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
2、下列说法正确的是 D
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L
（B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体
一定处于标准状况
（D）在标准状况下，0.5molH2和11.2LO2的 物质的量相等
1.同温同压下，将1体积的CO2和2体 积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 1:2 ； （2）原子数之比为 3:4 ； （3）质量之比为 ___1_1_:_1_4____；
（4）物质的量之比为—1—:—2———； （5）密度之比为 ____1_1_:7_____；
（6）摩尔质量之比为—1—1:—7———;
物质
状态
1mol物质 密度 的质量(g) (g/cm3)
体积 (cm3)
结论
Fe 固
56
7.8 7.2
相同条件下
Al 体
Pb
27 207
2.7 10 1mol不同
11.3
18.3
固体或液体 物质的体积
H2O 液 18
1
18.0
是—不——相—同——
的。
体 H2SO4 98 1.83 53.6
➢决定物质体积大小的三因素
小结
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气体摩尔体积1.物质的体积、密度和质量之间的关系 ρ(B)= )()(B V B M 2.对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。
决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离； (3)微粒本身的大小。
影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。
由气体易被压缩这一事实可知，构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍)，故决定1mol 气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。
因为构成气体的粒子之间的距离较大，粒子间作用较弱，甚至可以忽略不计，温度和压强等外界条件的改变，能明显影响气体粒子之间的距离，从而明显改变气体的体积，故比较1mol 不同气体的体积是否相同，要在相同的温度和压强下。
大量实验证明：在相同的温度和压强下，各种气体粒子之间的平均距离是相等的，所以，相同的温度和压强下，1mol 任何气体的体积应是相等的。
3.气体摩尔体积①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
②气体摩尔体积的表达式Vm=V/n 单位：L/mol(L ·mol B )或m 3/mol(m 3·mol B )。
③使用气体摩尔体积时的注意事项。
a.应指明温度和压强b.对任何气体包括混合气体都成立c.气体的物质的量为1mold.也可以用于相互不反应的混合气体。
4.阿伏加德罗定律由理想气体的状态方程： PV=nRT （P 为气体的压强，V 为气体的体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为气体的温度）可得相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。
5.气体计算(1)V(标)＝n ·Vm=n ·22.4L/mol(2)ρ(标)＝)(标标v ）M （＝M/Vm=1/224 MOLL M (3).在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L ·mol B 。
这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。
例题1 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，求该气体的相对分子质量。
【解析】(1)0.448L 为1.28g ，22.4L 气体的质量为xgl 4.22448.0，x=64g 即该气体的相对分子质量为64。
拖1①在相同状况下，下列气体的密度是最大的是( )A.O2B.CH4 .CO2 E.N2②已知空气的平均摩尔质量为29g·mol B。
下列气体在实验室收集时，能用向上排空气法收集的是( )A.CO2B.N2C.CH4D.Cl2E.H2F.O2【例题2】相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( ) A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同拖2在给定温度和压强下物质的量相同的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少6、初中已学过化学反应式中反应物和生成物之间的质量关系，并能运用于化学方程式有关质量的计算。
在这节课中我们将学习物质的量、气体摩尔体积在化学方程式计算中的应用。
【提问】根据氢气的质量计算出氢气的物质的量和标准状况下的体积各是多少？【师】如何把物质的量运用于化学方程式中呢？2Na + 2H2O＝2NaOH ＋H2化学计量数之比 2 ： 2 2 ： 1扩大NA倍即mol： 2 mol 2 mol：1 mol 物质的量之比2由此可以看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，因此物质的量、气体摩尔体积可用于化学方程式计算。
把5.6克Fe放入足量的盐酸中，铁完全反应。
计算：（1）参加反应盐酸的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）根据题中所给条件，可直接应用化学方程式中各物质的计量数之比等于物质的量之比，计算出参加反应盐酸的物质的量和生成氢气的体积解： （1）Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑56 2 mol 5.6g n(HCl)n(HCl)mol 26.556=g n(HCl)=0.2 mol (2)Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ 56 22.4L5.6 g V(H 2))v(H 4.226.5562L g = V(H 2)=2.24L 答：（1）参加反应盐酸的物质的量是0.2 mol（2）生成氢气在标准状况下体积是2.24L三、【小结】化学方程式的计算主要步骤：（1）正确书写化学方程式；（2）列比例关系，单位要求：上下一致，左右相当【课堂练习】把10克CaCO3与过量的盐酸反应，求生成气体在标准状况下的体积、质量、物质的量各为多少？重点难点1.对标准状况下的气体摩尔体积的理解气体摩尔体积的一个特例就是在标准状况下的气体摩尔体积(Vm)。
在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。
这些条件就是： 标准状况，即0℃和101.325kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。
因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
2.气体反应中的计算.例题3 下列叙述中，不正确的是 ( )A.在标准状况下，1molH 2O 的体积约是22.4LB.在标准状况下，0.5molH 2、0.5molN 2组成的混合气体的体积约为22.4LC.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约22.4LD.在同温同压下，气体分子间距离几乎相等拖4下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气含原子数目为2NAD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同例题4(全国高考题)在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积Z(气)；则Z气体的化学式是 ( )A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3拖5有一真空储气瓶，净重500g，在相同条件下，装满氧气后重508g，装满另一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为( )A.44B.48 C 64 D.71拖6NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A.标准状况下，相同体积的H2与水所含分子数目相同B.标准状况下，以任意比混合的H2、CO2混合气体22.4L，所含的分子数为NAC.常温常压下，活泼金属与盐酸发生置换反应，生成H2 22.4L，则反应中电子转移数为NAD.常温常压下，1molHe所含核外电子数为4NA拖8在一定条件下，使9.6gC和一定量O2在一密闭容器内恰好完全反应，测得容器内压强比反应前增大了0.6倍，则O2的物质的量为( ) 拖12. 150℃时碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的( )倍。
A.96B.48C.24D.12拖13甲、乙两种化合物都含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5能力达标检测1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A.28g氮气所含有的原子数目为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D.在标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA2.标准状况下四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )①(标准状况)6.72L甲烷②(标准状况)3.01×1023个HCl分子③(标准状况)13.6gH2S气体④(标准状况)0.2molNH3气体A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数②＜④＜③＜①3.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 ( )A.温度相同、体积相同的O2和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4C.体积相等、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和O24.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )A.29∶8∶13B.22∶1∶14C.13∶8∶29D.26∶16∶575.(典型例题设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB.18g水中含有的电子数为10NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol·L B的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA6.(1)标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其摩尔质量为。
(2)1.56g某一价金属与足量盐酸完全反应后，生成0.04gH2，则该金属的摩尔质量为____________。
7．(4分)有五种物质是①6gH2，②0.1molCO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g硫酸，⑤95g乙醇，它们的物质的量最大的是填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是，质量最大的是。
8．(6分)0.2molKClO3中所含氯原子与_________gMgCl2中所含氯原子数相同；所含氧原子数与________个H3PO4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_________molC4H6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O2_______mol，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g。
9. 2.3 g金属钠投入到一定量水中，完全反应后，计算：（1）生成氢氧化钠的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况）。