化学名师专题讲座2

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化学竞赛专题讲座二：共价粒子的空间构型(分子结构)

化学竞赛专题讲座二、共价粒子的空间构型（分子结构）Lewis 结构共振论价层电子互斥模型（VSEPR ）等电体原理杂化轨道一、Lewis 结构共振论1．令共价粒子中所有原子价层电子数为8（H 为2）时的电子总数为n 0，实际各原子价层电子数之和（加阴离子的电荷数、减阳离子的电荷数）为n v ，则：共价键数==(n 0—n v )/2 其中n 0—n v == n s 共用电子数2．依上述要求写出各种Lewis 结构式（以点线式表示），并用形式电荷Q F 对其稳定性进行判断：Q F == n v —n r （孤对电子数）—n s== 某原子所形成的价键数—该原子的单电子数（碳C 为4）8—该原子价电子数a.各原子的Q F 为零的结构最稳定；b.若相邻原子的Q F ≠0时，通常是 ①Q F 要小；②非金属性强（电负性大）的原子Q F ＜0，另一原子Q F ＞0为稳定结构； ③相邻原子的Q F 为同号则不稳定，但N 2O 4例外。

（二）共振论共价粒子若有不只1个相对合理的Lewis 结构式表示，在不改变原子的相对位置时，变换价键表示形式，用表示，粒子的真实结构看作是这些Lewis 式的“混合”。

则粒子中的价键特征平均化，且体系能量低于每个共振体的能量。

（三）键级【1】 N 2F 2有三种异构体（已合成了2种）、N 4H 4（H 化学环境完全相同），写出它们的Lewis 式并讨论其稳定性。

N 2F 2 ：N 4H 4：【例2】确定中S —N 键的键长。

因为：n 0 = 6×8 = 48 ， n v = 3 ×6 + 2×5 + 7—1 == 34 所以：共价键数==(n 0—n v )/2 ==(48—34)/2 = 7（一）共价粒子Lewis 结构式每个原子价层电子数达到8（H 为2），即为稳定结构——八隅律电子式（点式）结构式（线式）点线式对原子为8电子构型的粒子的简捷判定式“ ”F N=N F N=N F F F F N=N F N=N F ⊕ 反式顺式稳定性依次减小H 2N N=N NH 2 H 2N NH 2 N=N N=NH 2N NH 2H N N H —N N —H ⊕ ⊕ ⊕⊕ Cl +S —SN NSCl +S —S N N S⊕+2Cl +S —S N N S⊕+2Cl +S —S N N S⊕ ⊕ Cl +S —S N NS⊕⊕ O O N —N O O ⊕ ⊕ H HN—N H H0 0 中N —N 键的键长＞中的N —N 键键长。

2015届高考化学总复习课件：讲座2 离子反应理论与氧化还原反应理论的综合应用

典例剖析
－＋ 2＋ NO －在酸性条件下能够发生反应 NO ＋ 3Fe ＋ 4H 3 3 － ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，则可判断 Fe2＋、NO3 、H＋在同
一溶液中不能大量共存；在考虑离子大量共存问题时要特别注意 NO3 和 H 这一组合的氧化性。
跟踪练习
跟踪练习
【答案】
D
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
策略指导
跟踪练习
[练习1] (2013·临沂模拟)根据表中信息，判断下
列叙述中正确的是
典例剖析
序号 ①
氧化剂 Cl2
还原剂其他反应物 FeI2 /
产物 Cl－
产物
②
③
跟踪练习
KMnO4
H2O2
H2 O2
Fe2＋
有关叙述正确的是
跟踪练习
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
策略指导

A．发生还原反应的是 C2O2 4
典例剖析
－
B．该离子方程式右侧方框内的产物是 OH－ C．10 mol H 参加反应时，电子转移 5 mol D．该反应的氧化剂为 KMnO4
＋
跟踪练习
菜
单
高考总复习· 化学
跟踪练习
菜
单
高考总复习· 化学
第二章
化学物质及其变化
策略指导
1．书写氧化还原反应的离子方程式时要考虑电子转移守恒书写属于氧化还原反应的离子方程式时，要首先考虑电子转移守恒，同时还要考虑电荷守恒、质量守恒。如对于反应mFe2＋＋O2＋xH＋===nFe3＋＋yH2O。 (1) 依据在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 (1 mol O2 在反应中得到 4 mol 电

高中化学专题讲座(二)陌生化学方程式书写(练)解析版

专题讲座（二）陌生化学方程式书写【练基础】1．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A．五氧化二钒的结构式为B．V2O5溶于碱生成VO－2C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl D．V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2N A【答案】B【解析】根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2 mol e－，D正确。

2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。

下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子【答案】B【解析】Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。

九年级化学专题讲座

九年级化学专题讲座一、化学基础知识化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。

化学基础知识是学习化学的重要基础，包括物质的基本性质、化学反应、化学计量等。

二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数大小排列而成的表格，是学习元素周期律和元素性质的重要工具。

通过元素周期表，可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等基本性质。

三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示物质组成的式子，是学习化学的基本工具之一。

化合价是原子间形成化合物时所表现出来的价态，是确定化学式的重要依据。

通过学习化学式与化合价，可以更好地理解物质的组成和性质。

四、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，其中伴随着能量的变化。

通过学习化学反应与能量变化，可以了解化学反应的类型、能量转化方式以及反应速率等知识。

五、物质分类与性质物质分类是根据物质的性质和组成对物质进行分类的方法。

通过学习物质分类与性质，可以更好地了解不同类别的物质所具有的特性，从而更好地应用和掌握这些物质。

六、酸碱盐反应酸碱盐反应是化学中的重要反应类型之一，涉及到酸、碱、盐之间的相互作用和转化。

通过学习酸碱盐反应，可以了解酸碱盐的性质和反应规律，为进一步学习其他化学知识打下基础。

七、实验设计与操作实验是化学学习的重要手段之一，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。

实验设计与操作涉及到实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析等方面的知识，对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。

八、生活中的化学应用生活中处处都有化学的应用，如食品添加剂的使用、清洁剂的成分、化妆品的成分等等。

通过学习生活中的化学应用，可以更好地理解化学与生活的密切关系，同时也可以更好地应用化学知识解决实际问题。

九、环境保护与化学环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学在环境保护中也有着重要的作用。

通过学习环境保护与化学，可以了解环境污染物及其危害、环境保护措施等方面的知识，培养学生的环保意识和责任感。

化学实验的启示与科学思维的训练(思维训练)

化学实验的启示与科学思维的训练专题讲座第二讲.思维训练2.1 单因素考虑问题是不全面的一般教科书和在教学过程中为了突出其个问题，常强调对之有较大影响的某个因素。

在特定的条件下，这种处理方法尚可，但在一般情况下，特别是当把从一个实例中得到的“观点”加以推广时，往往出现差错(仅从一、二个实例中是不可能得到符合客观的观点、结论)。

例1 把烧红的铁丝放入盛O2瓶中，很快(设为2秒)就烧完”了。

一般强调此现象和瓶中纯O2的浓度是空气中O2的(约)5倍有关。

如若此反应的速度仅取决于O2的浓度，则取一根同样粗细、长短的铁丝放在空气中烧红10秒(已5倍于2秒)，似乎也“应该”烧完了。

事实不然，即使烧红半分钟也不会“化”。

表明此反应除O2浓度外，必有其他因素。

在纯O2中燃烧快，则单位时间内发热量大，致使铁被熔化，而在和空气中O2作用时达不到如此高温(延长加热时间也烧不化)。

就是说，因O2浓度不同导致相应情况改变，不能忽视。

类似的情况俯拾皆是。

例2 硫在纯O2中燃烧，产物中含2—3％SO3(按SO2计)，而硫在空气中燃烧，产物中有5—6％的SO2转化为SO3。

这是因为O2浓度大，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高。

温度高不利于SO2转化为SO3；硫在空气中燃烧，单位时间内发热量小，(相对而言)较有利的SO3的形成。

如果仅从反应物O2的浓度考虑，其结论似应是硫在O2中燃烧时产物中SO3更多。

以上两例均起因于O2浓度不同，但结果主要是因为单位时间内发热量不同，而导致反应体系温度不同。

从这两个反应来看，温度是主要的因素(虽然温度不同是由于O2浓度差异引起的)。

例3 把加热的磷放入盛Cl2的瓶中，剧烈燃烧生成氯化磷。

常见的氯化磷有PCl3、PCl5两种，燃烧产物以何者为主？如上(SO2→SO3)讨论，可从PCl5对热的稳定性来判断。

若PCl5对热稳定，则产物可能以PCl5为主(当然，还要考虑Cl2的量)，否则将以PCl3为主。

高中化学第2章专题讲座(三)胶体的净化渗析鲁科版

胶体的净化——渗析1．概念。

离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。

2．推论。

渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。

3．应用。

通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。

例如：(1)提纯Fe(OH)3胶体。

由于Fe(OH)3胶体是由饱和FeCl 3溶液制成的：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，从该反应可以看出：Fe(OH)3胶体中含有较多的H ＋、Cl －，可以用渗析的方法把Cl －除去。

具体操作如图A 所示，将Fe(OH)3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加AgNO 3出现白色沉淀，说明Cl －透过羊皮纸进入了蒸馏水中，而红色的Fe(OH)3仍留在半透膜中，这样就将HCl 与胶体分离，提纯了胶体。

图A 图B(2)提纯淀粉胶体。

把10 mL 淀粉胶体和5 mL NaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图B)。

2 min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5 mL ，向其中一支试管里滴加少量AgNO 3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水(提示：淀粉胶体遇碘后溶液呈蓝色)，观察现象。

现象：在加入AgNO 3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。

说明Cl －透过了半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。

[练习]________________________________________1．将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是( )A ．加入碘水变蓝色B ．加入NaI 溶液不变蓝色C ．加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀D. 烧杯中液体无丁达尔效应解析：羊皮纸是一种半透膜，淀粉胶粒无法透过半透膜，但I －、K ＋能透过半透膜进入蒸馏水中，A 中加碘水变蓝色，说明其中有淀粉，可证明羊皮纸袋有破损。

【步步高】2014届高三化学一轮总复习第三章金属及其化合物专题讲座二无机化工流程题复习策略与

(1)滤渣主要成分有___M__g__(O__H__)_2___和__C__a_S__O__4 ___以及未溶杂卤石。
(2) 用化学平衡移动原理解释 Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出 K ＋的原因：
_加__入___C_a__(O__H__)_2_溶__液__，___M__g_2_＋__与__O__H__－_结___合__生___成__M__g_(_O__H__)_2沉___淀__，___M__g_2_＋_浓___ 度___减__小___，__平__衡___正__向___移__动__，___K__＋_增___多__。 (3)“除杂”环节中，先加入K__2_C_O__3__溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__H_2_S__O_4__
专题讲座二无机化工流程题复习策略与解题方法指导
一、解题策略
化工流程中常见的操作与名词
化工流程题目在流程上一般分为3个过程：
原料处理 ―→ 分离提纯 ―→ 获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率 ②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化) 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
(4)其他常见考点 ①化学方程式 ②实验仪器 ③计算 ④信息
二、热点题型探究热点1 碱金属及其矿物的开发利用
【例 1】 (2012·广东理综，32)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

高中化学专题讲座(二)整合有效信息书写陌生化学方程式(精讲)解析版

专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知: 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质, 建立氧化还原反应书写的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度, 进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。

【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容, 考查频率高。

试题往往与生产、生活实际相结合, 以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来, 要求以此判断产物, 从而正确书写方程式。

1.题干中给出部分反应物和部分产物:(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物, 确定反应类型。

(2)联想推理: 根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。

(3)配平: 缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。

2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:(1)分析流程图中的反应物: 包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。

(2)看生成物: 包括目标产物和杂质。

(3)书写、配平: 灵活运用元素守恒和得失电子守恒。

注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息, 看懂横坐标和纵坐标所表示的含义, 看懂在特定要求时, 溶液中的粒子存在形式。

3.注意事项:(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响: 如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+, 而在碱性条件下则得到MnO42-;酸性条件下, 离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下, 离子方程式中不能出现H+。

碱性条件下多氧配水, 另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。

酸性条件下多氧配H+, 另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。

如过量的铁与稀硝酸反应, 生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。

【典型题分析】高频考点一已知部分产物, 写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NaBO2, 且反应前后B的化合价不变, 该反应的化学方程式为, 反应消耗1 mol NaBH4 时转移的电子数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

化学专题讲座

化学专题讲座化学专题讲座：探索化学世界的奥秘一、引言化学，作为一门揭示万物组成与性质的自然科学，已经取得了令人瞩目的成就。

从微观粒子到宏观物质，从无机到有机，化学都在不断地拓展我们对世界的认知。

今天，我们将一起探讨化学世界的奥秘，深入了解化学在人类生活中的应用与重要性。

二、化学的起源与发展化学起源于古代的炼金术和制药术。

自那时以来，化学已经经历了漫长的发展历程。

从燃素说到原子论的发展，化学逐渐成为一门独立的自然科学。

随着科技的不断进步，化学也在各个领域取得了显著的突破。

从元素周期表的发现到分子结构的解析，化学为人类认识世界提供了有力的工具。

三、化学的基本概念与原理化学涉及许多基本概念和原理，如原子、分子、化合物、化学键、化学反应等。

这些概念和原理构成了我们对物质及其变化的理解基础。

例如，原子是构成物质的基本单位，通过不同的组合形成了丰富多彩的物质世界。

分子则是由原子通过化学键结合而成，具有固定的组成和结构。

化学反应则是指分子发生重组或分解，形成新物质的过程。

四、化学在日常生活中的应用化学在我们的日常生活中无处不在。

从衣食住行到医疗保健，化学都发挥着重要的作用。

例如，我们穿的衣服往往经过了化学工艺的处理，以达到防水、透气或保暖的效果。

食品加工过程中也涉及许多化学反应，如发酵、烘焙等。

建筑材料如钢筋、水泥等也是化学工业的产物。

此外，化学在药物研发、环境保护等领域也具有广泛的应用。

五、化学在科技进步中的作用化学在科技进步中扮演着至关重要的角色。

从半导体工业到生物技术，化学都在推动着科技的进步。

例如，半导体工业中使用的材料如硅和锗，其生产和加工过程都离不开化学处理。

生物技术中的基因编辑、药物筛选等也依赖于化学反应的实现。

此外，化学还在材料科学、能源开发等领域发挥着关键作用。

六、结语总的来说，化学作为一门探索物质及其变化的科学，为人类认识世界提供了独特的视角。

无论是日常生活还是科技进步，都离不开化学的贡献。

高考化学二轮专题讲座二化学计算

高三化学（人教版）第二轮专题辅导讲座第二讲化学计算【命题趋向】近3年全国理综考试没有出现单独的、大型计算题，代之以小型化、技巧化的计算题，它渗透在选择题、填空题或简答题中，分值跨度较大，05年全国理综卷I 有12分，04年全国理综卷I、06年全国理综卷I和全国理综卷II的分值均只有6分。

命题的特点是有（1）突出化学学科特点，注重与生产、生活和科研成果相联系，侧重考查计算技能，要求能速解巧算。

（2）题目增加了灵活性、综合性和技巧性，将化学知识与推理讨论和数形结合融化在一起。

值得注意的是，06年全国理综卷I考查用字母代替了数字列式，避免了繁难的计算。

【考点透视】考点一：有关物质的量浓度（质量分数）的计算主要考查物质的量浓度或质量分数的简单计算，常穿插滴定实验（中和滴定和氧化还原滴定）的计算中。

考点二：有关溶液pH的计算常将溶液的酸碱性的判断和溶液pH的计算联系起来综合考查，应用的计算技巧是电荷守恒。

考点三：有关氧化还原规律的计算常将氧化还原的基本概念（如氧化剂、还原剂）和得失电子守恒规律揉在一起设题。

考点四：有关晶体结构、反应热、阿佛加德罗常数、气体摩尔体积的判断和计算化学键的数目、反应热（燃烧热、中和热）的简单计算和阿佛加德罗常数、气体摩尔体积等概念的理解和计算是高考命题的热点。

考点五：有关有机物分子式的确定和燃烧的计算确定有机物分子式、判断有机物的结构简式和有机物的燃烧反应是有机计算的重点和必考点。

【例题解析】例1[06年江苏高考化学]阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是（）A．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na 2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023D．22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023分析：本题考查有关微粒数的综合计算，涉及的概念有弱酸的电离、气体摩尔体积和物质结构等。

2013步步高化学大一轮复习讲义答案专题讲座一、二、三

专题讲座一化学计算中的几种常见数学思想答案【例1】A【例2】78.6%【例3】 B【例4】D【例5】A【例6】B【例7】C【例8】B1．D2．A3．B4．A5．混合物由碱金属K及其氧化物K2O组成，K的质量约为0.498 g，K2O的质量约为0.902 g。

6．B7．置换出的铜的质量为0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为70.59%。

专题讲座二相互竞争的离子反应和氧化还原反应答案【例1】2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓即时巩固1D即时巩固2HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3即时巩固3(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)NH＋4＋OH－===NH3·H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O【例2】C即时巩固4A[因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。

] 即时巩固5A[向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。

若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

]即时巩固61∶1∶4【例3】Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4即时巩固7C[此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。

化学实验专题讲座课件

滴定管
用于准确量取一定体积液体的仪器。
用于测量温度
注意事项： 1、测量液体温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及器壁 2、不同的实验中，温度计要放在合适的位置 3、选择合适的量程的温度计
用于精确量取一定体积的液体
量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。如图所示。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。
（4）特殊药品的取用
3、试纸的使用
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。（l）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。
先打开活塞K，吸入部分空气关闭活塞K，记下刻度，然后推或拉注射器活塞，若松手注射器活塞复原，说明该装置的气密性良好。
将注射器的活塞缓缓往外拉
导管口有气泡产生
二、气体的收集
1、排水法：
Cl2可用排饱和食盐水的方法， CO2可用排饱和NaHCO3的方法
2、排空气法
三、气体的净化和干燥
钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃白磷------用镊子夹住,在水中切割氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好液溴------取用时用滴管伸入底部吸取
检验步骤： 1、安装。 2、关闭弹簧夹。 3、长颈漏斗中加水至淹没球型漏斗下端并产生液面差。 4、静止观察液面差是否变化。

高考备考指南化学课件(2020版)专题讲座2元素推断题的解题方法

性，例如偏铝酸钠，C项正确；熔融状态下氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧
化铝来冶炼金属铝，D项错误。【答案】C
栏目索引
第五章物质结构元素周期律
高考备考指南
理科综合化学
常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或存在自然界中硬度最大的单质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素栏或目索无引氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
第五章物质结构元素周期律
高考备考指南
理科综合化学
题型二由元素及其化合物的特性推断
(2018·东北哈师大附中等三校一模)a、b、c、d为原子序数依次增大
的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高
价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是( )
化物能两两反应生成盐和水，d与a同族，因此b、c、d分别是Na、Al、S。离子核外
电子层数越多、离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而
减小，则简单离子半径：d＞a＞b＞c，A项错误；水分子间存在氢键，则O、S形成
的简单氢化物的沸点：a＞d，B项错误；由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱
第五章物质结构元素周期律
高考备考指南
理科综合化学
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断。 ①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布。 ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。

新(浙江专用)高考化学二轮复习专题讲座二学考第27题-元素和物质推断(含解析)-人教版高三全册化

专题讲座二学考第27题——元素和物质推断1．(2016·浙江4月选考，27)下图中，固体A 是铁锈的主要成分。

固体A ――→足量CO 高温单质B ――→足量Cl 2加热固体C ――→SO 2/H 2O 溶液D ――→BaCl 2溶液白色沉淀E 请回答：(1)白色沉淀E 的化学式是________________。

(2)写出A→B 的化学方程式：_________________________________________________。

(3)写出C→D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_________________________。

答案 (1)BaSO 4(2)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2(3)SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋解析根据题意分析出固体A 为Fe 2O 3，单质B 为Fe ，固体C 为FeCl 3，溶液D 为FeSO 4和FeCl 2的混合溶液，沉淀E 为BaSO 4。

(1)白色沉淀E 的化学式为BaSO 4。

(2)CO 还原Fe 2O 3生成Fe 和CO 2，化学方程式为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。

(3)SO 2将Fe 3＋还原为Fe 2＋，自身被Fe 3＋氧化为SO 2－4，离子方程式为SO 2＋2H 2O ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋。

2．(2015·浙江10月选考)某酸性废液中含有Fe 3＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。

请回答：(1)沉淀a 中含有的单质是________________。

(2)沉淀c 的化学式是________________。

(3)溶液A 与H 2O 2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是____________________________。

专题讲座(二) 整合有效信息书写陌生化学(离子)方程式 (精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)

第二章化学物质及其变化专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学（离子）方程式（精练）完卷时间：50分钟1．（2021·四川南充市·阆中中学高三月考）(10分)镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO 及少量ZnO 、CuO 、MnO 、FeO 杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中4KMnO 的还原产物是2MnO ，该步骤中除锰的离子方程式分别为_______。

(2)“置换”镉中置换率与n(Zn 的实际用量)n(Zn 的理论用量)的关系如图所示，其中Zn 的理论用量以溶液中2Cd 的量为依据。

该步反应的离子方程式：_______(3)“熔炼”时，将海绵镉(含Cd 和Zn)与熔融NaOH 混合反应，反应的化学方程式是_______。

2．（2021·陕西宝鸡市·高三模拟）(6分)合理利用工厂烟灰,变废为宝,对保护环境具有重要意义.以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO,并含少量的CuO 、2MnO 、23Fe O 等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图。

回答下列问题:(1)“除杂”工序加入过量的A是一种金属，该反应的离子方程式为 _______ 。

(2)ZnO与 NH4HCO3和NH3·H2O 的混合物三者在“浸取”反应时离子方程式为 _______ 。

3．（2021·全国高三专题练习）(9分)碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。

工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、CaCO3、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：已知：还原焙烧的主反应为2MnO2＋C 焙烧2MnO＋CO2↑。

可能用到的数据如下：根据要求回答下列问题：(1)步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)步骤G发生的离子方程式为___________。

高中化学专题讲座课件

周期趋势
了解周期趋势，如原子半径、电离能和电负性的变化。
稀有气体
探索稀有气体的特点，以及它们在化学反应中的应用。
化学反应
1
化学方程式
学习如何编写和平衡化学方程式，以及如何解读它们所描述的化学反应。
2
氧化还原反应
了解氧化还原反应的概念和规则，并学习如何识别和分类这些反应。
3
反应速率
探索反应速率的因素，并了解如何影响化学反应的快慢。
高中化学专题讲座课件
欢迎参加我们的高中化学专题讲座！在这个课程中，我们将探讨元素周期表、化学反应、物质的性质和变化、化学方程式、酸碱中和反应、溶液的浓度和化学计量。
元素周期表
基础
了解元素周期表的组成和基本属性，以及如何使用它来预测元素的性质。
门捷列夫
探索门捷列夫创立的ห้องสมุดไป่ตู้素周期表，以及他对元素分类的贡献。
物质的性质和变化
物理性质
了解物质的物理性质，如颜色、形状、硬度和密度，并探索它们如何影响物质的用途。
化学性质
探索物质的化学性质，如反应性、稳定性和腐蚀性，并了解它们在实际应用中的重要性。
物质变化
学习物质的不同变化类型，如物理变化和化学变化，并了解它们之间的区别。
化学方程式
反应物和生成物
探索pH值的概念，以及如何使用酸碱指示剂测量溶液的酸碱性。
3 滴定分析
学习滴定分析的原理和应用，以确定溶液中酸或碱的浓度。
溶液的浓度
浓度计量
学习如何测量溶液的浓度，并探索常见的浓度计量单位。
稀释计算
了解如何进行溶液的稀释计算，并学习稀释计算的应用。
溶解度
探索溶解度的概念，并学习溶解度与温度和压力之间的关系。

2022化学专题讲座2常见气体的实验室制法及其性质探究教案新人教版

常见气体的实验室制法及其性质探究1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下；②启普发生器只适用于等块状固体和液体反应,且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速注意：“固＋液错误!气”装置的改进①控制温度（图1）②平衡气压、便于液体滴下(图2)图1图23．常见气体的净化（1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。

除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体.(2）气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性）无水氯化钙(中性)碱石灰（碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等注意:①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②选用除杂方法时要保证杂质完全除掉,如除CO2最好用NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液。

有时候为了保证气体除尽，还需要加一步骤验证杂质是否除尽，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2,通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。

③酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂（碱石灰、NaOH、CaO):不能干燥SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂(CaCl2）：不能干燥NH3。

4．常见气体的收集方法（1)排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。

第2讲-氧化性还原性强弱的比较(课件)

2023
知识重构重温经典模型建构名师导学
重温经典
氧化性还原性强弱的比较（重温真题）
1．【2022年辽宁卷】镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 ▲还原性Zn>Fe>Sn ▲I2溶于CCl4中，溶液显紫红色，CCl4密度大于H2O ▲明确被氧化、被还原的概念 ▲该过程中涉及2个氧化还原反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ▲还原性Fe2＋>Br－>Cl－ ▲反应先后的问题：还原性强的离子先发生反应 ▲反应的量的问题，2个基础反应 ▲氧化还原反应的相关计算机方程式的书写
重温经典
氧化性还原性强弱的比较（重温真题）
6．（2020·全国I卷）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列
重温经典
氧化性还原性强弱的比较（重温真题）
2．（2021·山东真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol
0.1 mol KMnO4
足量浓盐酸
(6)根据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度)
①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ③酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

教师文档第二章常考专题讲座(二)相互竞争的离子反应

常考专题讲座(二)相互竞争的离子反应和氧化还原反应[学生用书P44]反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。

在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

2．氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。

3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为________。

[解析]加入Fe，反应依次为Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1 mol 4 mol 1 molFe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)21 mol2 mol3 molFe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu1 mol 1 mol 1 mol由上可知c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。