高二化学周练七解析

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高二化学第七次周练

高二化学第七次周练1、某有机物X 含碳、氢、氧三种元素。

欲确定X 的分子式，所需下述条件中的最少组合是( ) ①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积) ④X 对H 2的相对密度(同温同压) ⑤X 的质量 ⑥X 的沸点A.①②③④⑥C.①②④D.①②2、从柑桔中可炼制萜二烯（）A ．分子式为C 10H 16 B. 常温下呈液态难溶于水C. 能发生加聚反应D. 与过量溴的CCl 4 溶液反应后产物为 3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，它体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。

实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是 ( )A ．角鲨烯分子式为C 30H 50B ．角鲨烯完全加氢后为C 30H 60C ．1mol 角鲨烯最多可与6mol 溴单质加成D ．角鲨烯与分子式为C 29H 48的物质可能属于同系物4、下列关于有机物说法正确的是（）①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 ⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A 、①②③⑧B 、②⑤C 、④⑤⑥⑦D 、①⑤5、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。

下列对该实验的描述错误的是( )A ．不能用水浴加热B ．长玻璃管起冷凝回流作用C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率6、没食子儿茶素的结构简式如下所示，它是目前尚不能人工合成的纯天然的抗氧化剂。

下列有关该物质的叙述正确的是( )A ．分子式为C 15H 12O 5B ．1mol 该物质与4molNaOH 恰好完全反应C ．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应D ．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应7、某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 8O 4，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法正确的是( )A ．符合上述条件的甲共有3种B ．1mol 甲最多可以和3molNaOH 反应C ．乙不能和溴水发生反应D ．2mol 乙最多消耗1molNa 2CO 3 8、一次性使用的聚苯乙烯（CH CH 2n ）材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸（CH C O 3O n）是由乳酸聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。

高二下期化学周练试题(含答案)

高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。

新教材2023_2024学年高二化学下学期暑假巩固练习7 有机合成推断 (含解析)

7 有机合成推断例1．1，4－二氧六环是一种常见的溶剂。

它可以通过如图合成路线制得。

其中的A可能是A．乙烯B．乙醇C．乙二醇D．乙酸例2．烃A的一氯取代物有B、F和G三种。

B和G分别与强碱的醇溶液共热都只得到有机物H。

有关物质间的转化如图所示。

完成下列填空：（1）烃A的名称是：_______；A→B的反应类型是：_______。

（2）反应①的试剂和条件是：_______。

（3）D和银氨溶液反应的方程式是：__________________________。

（4）与D属于同一类物质但比D少一个碳原子的有机物共有_______种。

（5）H的结构简式是：_______。

（6）已知：醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：⎯⎯→R1－CHO+OH−⎯⎯⎯→∆其中：R1、R2为烃基或氢原子。

写出D和甲醛发生上述反应生成不饱和醛的结构简式：___________。

（7）已知：烯烃的臭氧化：其中：R1、R2、R3、R4为烃基或氢原子。

写出H发生烯烃臭氧化反应的产物：______________。

1．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：下列说法正确的是A．物质A是C2H4B．属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种C．物质C与乙醇也可以发生缩聚反应D．合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应2．化合物Ⅳ（）是合成中药的一种中间体，以邻二甲苯为原料制备化合物Ⅳ的一种合成路线如图所示。

下列说法错误的是A．由Ⅱ生成Ⅲ的反应类型为取代反应B．Ⅱ和Ⅳ均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6molH发生加成反应D．Ⅰ能从碘水中萃取碘，有机相在上层C．1molⅣ能与23．以a为原料制备d（金刚烷）的路线如图所示。

下列关于图中有机物的说法错误的是A ．c 与d 互为同分异构体B ．a 中所有的原子都在同一个平面上C ．b 的分子式为C 10H 12D ．d 的二氯代物有6种4．芳香族化合物10102C H O 有如下的转化关系：已知E 能使2Br /4CCl 溶液褪色。

2021年高二化学上学期第七次周练试题

2021年高二化学上学期第七次周练试题1.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1 B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1C.v(H2O) =0.003 mol·(L·s)-1 D.v(NH3)=0.003mol·(L·s)-12.在温度不变，恒容的容器中进行反应H22H ΔH＜0，若反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1，所需反应时间应为（）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s3.将氯酸钾加热分解，在0.5 min内放出5 mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2 min内放出50 mL氧气。

则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（）A.10倍 B.25倍 C.50倍 D.250倍4.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X （g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。

5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（）A.4B.3C.2D.15.由于催化作用使反应速率加快的是（）A.乙酸乙酯的水解，加入少量稀硫酸B.苯和溴反应时，加入少量铁粉C.实验室制取甲烷时，要加入生石灰D.锌与盐酸反应，加入少量浓硫酸6.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L-1盐酸。

高二化学练习题及答案解析

高二化学练习题及答案解析1. 选择题1. 下列物质中，能够与金属钠发生反应的是：A. 氧气B. 水C. 氧化铁D. 氯化钠答案：A2. 在一次化学实验中，实验员向酸性溶液中滴加酚酞指示剂，颜色由无色变为红色。

这个实验中，酚酞的作用是：A. 作为氧化剂B. 作为还原剂C. 作为指示剂D. 作为稀释剂答案：C3. 下列溶液中，属于强酸的是：A. 醋酸溶液B. 硫酸溶液C. 乙酸溶液D. 硝酸溶液答案：D4. 下列宣称中，正确的是：A. 饮水中加入玻璃球可以提高水的沸点B. 纯净水的电导率大于海水C. 淡水中含有较多的溶解物质D. 饮水中加入柠檬汁会使水变碱性答案：C2. 填空题1. 氧化还原反应中，电子的流动方向是从_________到_________。

答案：氧化剂，还原剂2. 氧化铁（III）的化学式为_________。

答案：Fe2O33. 电子的最外层及次外层最多分别容纳_________和_________个电子。

答案：8，184. NH3的化学名为_________。

答案：氨气3. 解答题1. 铝元素的原子序数为13，电子排布为2、8、3。

回答以下问题：(1) 铝的原子核中有多少个质子？多少个中子？(2) 铝离子Al3+的电子排布是什么样的？答案：(1) 铝的原子核中有13个质子，13个中子。

(2) 铝离子Al3+的电子排布为2、8。

2. 对下列化学方程式进行平衡：Fe + O2 → Fe2O3答案：4Fe + 3O2 → 2Fe2O34. 答案解析1. 选择题答案解析：金属钠与氧气反应生成Na2O，因此选项A正确。

酚酞是一种常用的指示剂，用于酸碱滴定等反应中，因此选项C正确。

强酸的定义是指在溶液中完全离解产生H+离子的酸，硝酸为强酸，选项D正确。

选项B是错误的，饮水中加入玻璃球不会提高水的沸点。

2. 填空题答案解析：电子在氧化还原反应中从氧化剂流向还原剂，因此答案为氧化剂，还原剂。

氧化铁（III）的化学式为Fe2O3，其中铁的价态为+3。

人教版高二上化学第7周周练2及答案详解

第7周周练2一、单选题(本大题共11小题，共11.0分)1.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4bk J/molB.C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bk J/molC.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bk J/molD.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bk J/mol2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.1mol甲基（-CH3）含有10N A个电子B.常温常压下，71g C l2含有的氯原子数为2N AC.1mol•L-1N a C l溶液中含有的钠离子为N AD.标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A3.已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（）A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小4.将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H ＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A.4s内，v（B）=0.075mol/（L•s）B.4s后平衡状态下，c（A）：c（C）=2：1C.达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.在密闭容器中发生反应：a X（g）+b Y（g）⇌c Z（g）+d W（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动B.（a+b）＞（c+d）C.Z的物质的量变小D.X的转化率变小．7.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的p H=4B.升高温度，溶液的p H增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍8.下列说法正确的是（）A.强酸、强碱都是强电解质B.可溶性碱都是强电解质C.难溶于水的化合物都是弱电解质D.能导电的物质都是电解质9.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.HCN易溶于水B.1mol/L氢氰酸溶液的p H约为3C.10m L1mol/LHCN恰好与10m L1mol/LN a OH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱10.将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A.m＞nB.m＜nC.m=nD.不能确定11.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COON a溶液．下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中p H最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)12.在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（）A.c（H+）B.H+个数C.CH3COOH分子数D.c（H+）/c（CH3COOH）三、填空题(本大题共1小题，共1.0分)13.在稀氨水中进行下列操作，则NH3、NH4+、OH-、H+浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填空．（1）通适量HC l气体时，C（NH3） ______ ，C（H+） ______ ．（2）加入少量N a OH固体时，C（NH4+） ______ ，C（OH-） ______ ．（3）加入NH4C l晶体时，C（NH4+） ______ ，C（OH-） ______ ．四、简答题(本大题共1小题，共5.0分)14.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4k J•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ______ ．（2）步骤II中制氯气原理如下：①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4k J•mol-1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2k J•mol-1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 ______ ．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 ______ ．（3）图2表示500℃、60.0MP a条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ______ ．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ______ ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ______ ．第7周周练2答案和解析【答案】1.A2.B3.A4.A5.A6.B7.B8.A9.B 10.B 11.B 12.BD13.减小；增大；减小；增大；增大；减小14.2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓；a；90%；14.5%；Ⅳ；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用【解析】1. 解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bk J，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bk J，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b k J/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bk J/mol；故选A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．2. 解：A、1mol甲基（-CH3）含有电子数=1mol×（6+3）×N A=9N A，故A错误；B、常温常压下，71g C l2含物质的量==1mol，分子中含有的氯原子数为2N A，故B正确；C、溶液体积不知，不能计算1mol•L-1N a C l溶液中含有的钠离子，故C错误；D、标准状况乙醇不是气体，11.2L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B．A、甲基是中性原子团，结合原子结构计算；B、依据n===1mol，结合分子式计算原子数；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、标准状况乙醇不是气体．本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，微粒结构分析，掌握基础是关键，题目较简单．3. 解：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；2NO2（g）⇌N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，故选A．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变条件是温度或压强；2NO2（g）⇌N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，据此分析解答．本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反应速率相对大小确定平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率-时间图象，难度中等．4. 解：A、v（C）==0.15mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=0.075mol/（L•s），故A正确；B、4s后，测得C的浓度为0.6mol/L，那么A的浓度为：-0.6mol/L=1.4mol/L，c（A）：c（C）=1.4：0.6=7：3，故B错误；C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；D、缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故D错误，故选A．A、根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；B、4s后，测得C的浓度为0.6mol/L，那么A的浓度为：-0.6mol/L；C、升高温度，平衡向逆反应方向移动；D、缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高．本题主要考查的是化学平衡的移动，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响．5. 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；④A、B、C的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；⑤混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤不选；⑥反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥不选；⑦单位时间内消耗amol A，同时生成 3amol B，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；故选：A．可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断．本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等、各组分的浓度不再变化．6. 解：在密闭容器中发生反应：a X（g）+b Y（g）⇌c Z（g）+d W（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；C、反应平衡逆向进行，Z的物质的量减小，故C正确；D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；故选B．在密闭容器中发生反应：a X（g）+b Y（g）⇌c Z（g）+d W（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．7. 解：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则p H=-lg（10-4）=4，故A正确；B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则p H变小，故B错误；C．由HA⇌H++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7，故C正确；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；故选B．A．利用氢离子的浓度计算p H；B．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，p H越小；C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用K w来计算水电离产生的氢离子浓度．本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．8. 解：A．强酸、强碱在溶液中完全电离，都属于强电解质，故A正确；B．可溶性碱不一定是强电解质，如一水合氨溶于水，一水合氨属于弱电解质，故B错误；C．溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡、碳酸钡难溶于水，但属于强电解质，故C错误；D．电解质必须为化合物，能够导电的物质不一定为电解质，如金属单质、酸碱盐的混合物，故D错误；故选A．A．在溶液中能够完全电离的电解质属于强电解质；B．溶解度大小与强弱电解质没有必然关系；C．难溶的化合物不一定为弱电解质，如硫酸钡；D．能够导电的物质不一定为电解质，如金属单质、硫酸溶液等．本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意溶度积、导电性与强弱电解质之间没有必然关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．9. 解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的p H=0时该酸为强酸，但p H约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故B正确；C．10m L1mol/LHCN恰好与10m L1mol/LN a OH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误．D．只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故D错误；故选B．氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的p H或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．10. 解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小但氢离子物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液p H值相同，就必须使m＜n，故选B．根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．11. 解：A25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COON a溶液，溶液PH②＞③＞①，最小的是盐酸①，故A正确；B.3种溶液中水的电离程度最大的是③CH3COON a溶液，水解促进水的电离，故B错误；C..①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的电离，溶液中离子浓度c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确；故选B．A．溶液PH大小，碱大于水解显碱性的盐，大于酸；B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；C．①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性．本题考查了弱电解质电离平衡、溶液酸碱性、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12. 解：A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c （CH3COOH）增大，故D正确；故选：B、D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答．本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．13. 解：（1）向氨水中通适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大，故答案为：减小；增大；（2）向氨水中加入适量氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，导致平衡左移，则溶液中铵根离子浓度减小，故答案为：减小；增大；（3）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，故答案为：增大；减小．根据NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-知，向氨水中加入酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，从而促进氨水电离；向氨水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，导致平衡左移，从而抑制氨水电离；向氨水中加入氯化铵，导致溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，据此分析解答．本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中某种微粒浓度的变化来判断平衡的移动及其它微粒浓度的变化，题目难度不大．14. 解：（1）O2把NH4HS氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓，故答案为：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓；（2）a、反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；设CO的转化量为xCO+H2O⇌CO2+H2转化量（mol）0.2 0 0.8转化量（mol）x x x 转化量（mol）0.2-x x0.8+x1mol+x=1.18mol，则x=0.18mol，可得CO转化率=×100%=90%．（3）根据图1可知H2与N2的投料比为3，平衡时NH3体积分数为42%，设H2物质的量为3amol，N2物质的量为amol，N2转化的物质的量为x则N2+3H2⇌2NH3转化量（mol）a3a0转化量（mol）x3x2x转化量（mol）a-x3a-3x2x×100%=42%，解得x=0.592a，则N2的平衡体积分数=×100%=14.5%，故答案为：14.5%；（4）随着反应的进行，NH3的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，NH3的物质的量逐渐减小，可画出图象为：．故答案为：；（5）分析流程合成氨放热通过Ⅳ热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率，依据平衡移动原理分析，分离出氨气促进平衡正向进行，把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率；故答案为：Ⅳ；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．（1）H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；（2）根据影响化学反应速率以及平衡移动的因素结合三行式进行计算回答；（3）依据反应特征N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为 100，氨气为体积42，计算反应的氮气，依据气体体积比计算原混合气体中氮气体积，得到平衡状态下氮气体积分数；（4）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，据此画出变化图象；（5）依据反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析判断．本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡计算应用，注意反应特征的计算应用，图象绘制，掌握基础是关键，题目难度较大．。

成都七中高二下期化学周末练习题含答案

成都七中高二下期化学周末练习题（7）1.下列说法中正确的是( )A．在SiO2 晶体中，1 个Si 原子和2 个O 原子形成2 个共价键B．NF3 的沸点比NH3 低得多，是因为NH3 分子间有氢键，NF3 分子间只有范德华力C．NCl3 和BCl3 分子中，中心原子都采用sp3杂化D．SO3 与CO32-互为等电子体，SO3 是极性分子2．五种元素X、Y、Z、Q、T 均为主族元素，X 原子的M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y 的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液鉴别；基态Z 原子的L 电子层的p 亚层上有一个空轨道；基态Q 原子的L 电子层的p 亚层上有一对成对电子；T 原子的M 电子层上p 轨道半充满。

下列叙述正确的是（）A.元素Y和Q形成化合物Y2Q3可溶于水B．T有一种单质的空间构型为正四面体C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物D．Z的氢化物Z4H8结构中一定含有双键3.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（）A．一个丙烯（C3H6）分子中含有8个σ键和1个π键B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定C．C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定D．由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′4.X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。

下列说法中不正确的是（）A．X 元素位于周期表中第16 列B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D．R 的沸点高于M 的沸点5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。

2021年高二上学期第七次周练化学试卷含答案

2021年高二上学期第七次周练化学试卷含答案一、选择题( 50分 )1．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )。

A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次2．关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B. c(H＋)＝c(CH3COO－)C. 加水稀释100倍后，溶液pH＝4D. 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离3．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 升高温度，溶液的pH增大B. 室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C. 该溶液的pH＝4D. 升高温度，电离平衡常数增大4．下列说法正确的是()A. 由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－B. 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小C. pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变D. 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度5．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。

当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A. Fe3＋B. Cr3＋C. Zn2＋D. Mg2＋6．常温下，有关物质的溶度积如下物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3 K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39A. 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C. 向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D. 无法利用Ca(OH)2制备NaOH7. 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。

2024_2025学年新教材高中化学第七章有机化合物测评含解析新人教版必修第二册

第七章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.运用清洁能源,削减环境污染是现代社会的重要任务。

现在很多公交车上都标有“CNG(压缩自然气)”标记,说明其燃料的主要成分是( )A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇2.C5H12有3种不同结构,甲为CH3(CH2)3CH3,乙为CH3CH(CH3)CH2CH3,丙为C(CH3)4,下列有关叙述正确的是( )A.甲、乙、丙互为同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应B.光照条件下,甲能与氯气反应生成2种一氯代物C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低D.丙有3种二氯代物,A项错误;光照条件下,甲能与氯气反应生成3种一氯代物,B项错误;丙的二氯代物只有2种,D项错误。

3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.油脂不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同,能使酸性KMnO4溶液褪色,A项错误;甲烷和氯气的反应属于取代反应,而乙烯和Br2的反应属于加成反应,B项错误;葡萄糖和果糖的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,C项正确;乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,D项错误。

4.下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是( )A.两种物质均易溶于水B.两种物质均能与NaOH溶液反应C.乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.试验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯项,乙醇和乙酸都易溶于水;B项,乙醇不能与氢氧化钠溶液反应;C项,乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色;D项,乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解,应选用饱和碳酸钠溶液,且酯化反应需在浓硫酸催化作用下进行。

5.(2024全国Ⅲ)下列化合物的分子中,全部原子可能共平面的是( )A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯解析本题考查了常见有机物分子的空间构型。

高中化学每周一测新人教版(7)(2021学年)

2017－20１8学年高中化学每周一测新人教版(７）编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2０１７-2018学年高中化学每周一测新人教版(7)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017-２018学年高中化学每周一测新人教版(7)的全部内容。

每周一测高考频度:★★★★☆难易程度：★★★☆☆1.以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎为纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为ＣuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu＋2Fe３+==＝Cu２＋＋2Fe２＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3.下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是图a 图ｂ图ｃ图ｄＡ.图ａ是原电池，可以实现化学能转化为电能B.图ｂ电解一段时间后，加入适量CuO固体,可以使CuSO4溶液恢复到原浓度C．图c装置可以防止铁钉生锈D．图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率４.我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。

如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

下列说法不正确的是A．腐蚀过程中,负极是cB．正极反应是O2+ 4e-＋2H2O＝==４OH－C.若生成4。

29 g Cu2(OＨ)３Cl，则理论上耗氧体积为0。

２24 L(标准状况)D.环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Ｃu２(ＯH）３Ｃｌ，其离子方程式为２Cu2＋＋3OH－+Ｃl-＝=＝Cu２(OH)3Cl↓5．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（ｂ),如图所示。

湖北省沙市中学高二化学上学期第七次周练试题新人教版

2013—2014学年上学期高二年级第七次双周练化学试卷时间：60分钟分数：100分考试时间：2014年1月2日第Ⅰ卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个．．选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）A．酒清B．Cl2 C．NH4 NO3 D．SO22．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．已知室温时，0.1 mol·L–1某一元敌HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误．．的是（）A．该溶液的pH =4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为l×10–7mol·L–1D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c(H+)的106倍4．下列说法不正确．．．的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用5．已知可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－1025 kJ·mo1–l。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是（）6．下列说法正确的是（）A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小7．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+)< c(OH–) B．c(CH3COOH)+ c(CH3COO–)=0.2 mol·L–1 C．c(CH3COOH)> c(CH3COO–) D．c(CH3COO–)+ c(OH–) =0.2 mol·L–18．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L–1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11.2 L气体(标准状况)，则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：4OH–－4e–＝2H2O+O2↑ B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol·L–l，则c(C1–)起始为2 mol·L–1D．Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥11．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应B．用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C．依据导电能力的大小，把电解质分为强电解质和弱电解质D．水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化12．反应N 2O4(g)2NO2(g) ΔH =+57 kJ·mol1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。

2021-2022年高二下学期第七次周练化学试题含答案

2021-2022年高二下学期第七次周练化学试题含答案溶液褪色的是1．不能使酸性KMnO4（）A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔2．下列关于乙炔制取的说法不正确的是（）A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石3．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（）A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成4．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多5．关于炔烃的下列描述正确的是（）A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C －C≡C－C≡C－C≡N。

对该物质判断正确的是（）A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得7．下列化工工艺可得到汽油的是（）A．裂化 B．常压分馏 C．裂解 D．催化重整8．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是（）A．乙炔B．2—丁烯C．1，3—丁二烯D．异戊二烯９．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2１０．下列各选项能说明分子式为C4H 6的某烃是，而不是的事实是（）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子11．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯12、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种13．1—丁炔的最简式是，它与过量溴加成后产物的结构简式是CH C—CH—CH3CH2=CH CH=CH2有机物A的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的结构简式是；与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料14．图中的实验装置可用于制取乙炔请填空：（1）图中，A管的作用是制取乙炔的化学方程式是酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了（2）乙炔通入KMnO4反应溶液中观察到的现象是，乙（3）乙炔通入溴的CCl4炔发生了反应（4）为了安全，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的实验现象是。

高二化学周练七

南昌二中2020—2021学年度上学期周练高二化学试卷（七）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列说法中正确的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，所以发生化学反应的分子也不一定是活化分子D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡2．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的有为（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈①K2FeO4是一种高效优质的净水剂①用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体①除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂①在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁①配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度①刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液①用泡沫灭火器灭火A．四项B．五项C．六项D．七项3．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）① Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s）①H下列叙述错误的是A．降低温度，反应①平衡正向移动B．反应①正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡①逆向移动4．控制合适的条件，将反应2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I 2设计成如图所示原电池，下列判断不正确的是A ．反应开始时，电流方向是从甲池石墨棒流向乙池石墨棒B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固体，乙中石墨电极为负极 5．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是A ．图d 中，若m+n=p ，则曲线a 一定增大了压强B ．图c 是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热C ．由图b 可知，该反应m+n<pD ．由图a 可知，T 1>T 2，该反应的逆反应为吸热反应6．室温下，将235.3gNa CO 固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（）7．一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)①PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。

2021-2022年高二上学期第七次周练化学试题含答案

2021年高二上学期第七次周练化学试题含答案一、选择题(每小题3分，共45分)1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)D．无法判断2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)( )A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断5．可逆反应A(s)＋B C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应6．可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。

下列说法正确的是( )A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是( )A．温度越高 B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大8．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是( )A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)催化剂加热4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡10．可逆反应m A(固)＋n B(气)P c (气)＋q D(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动11．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是( ) A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞012．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是( )A．升高温度，同时加压 B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂 D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度13．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝a mol，乙：n(CO2)＝a mol，n(H2)＝2a mol。

高二化学理科班周测试卷参考解析

高二化学理科班周测试卷参考解析参考答案1．A【解析】杜康用高粱酿酒的原理是通过高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，然后将其蒸出，高粱中没有乙醇，A错误；树皮、碎布(麻布)、麻头等原料要紧成分差不多上纤维素，能够精制出优质纸张，B正确；火药爆炸的原理是KNO3、硫磺和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，N元素化合价降低，硝酸钾被还原，表现氧化性，C正确；陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，D正确；正确选项A。

2．D【解析】向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解或者未水解，A得出结论：淀粉没有水解说法不太贴切，A选项错误；将苯滴入溴水中，振荡、静置，溴水层褪色，是苯萃取了溴水中的溴使溴水褪色，不是溴和苯发生加成反应而褪色，B选项错误；甲基橙是酸碱指示剂，它的pH值变色范畴3.1(红)-4.4(黄)，即溶液的pPH大于4. 4，甲基橙在该溶液中就显黄色，若溶液的4.43溶液是显弱酸性、中性依旧碱性，C选项错误；2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝片的体积相同，反应的H+浓度相同，温度也相同，反应的速率应该相同，现在铝与盐酸反应较快，因此可能有催化剂在起作用，而两溶液中不同的微粒只有Cl-和SO42-，因此可能是Cl-起催化作用，选项D说法正确，正确答案D。

3．A【解析】糖类包括单糖、双糖、多糖，其中葡萄糖、蔗糖有甜味，而淀粉、纤维等无甜味，A错误；焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩，B正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体均具有丁达尔效应，C正确；该诗句反映的是湿法炼铜的过程，即，该过程发生了置换反应，D正确；正确选项A。

4．B【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应又生成碳酸钙，A错误；雾是一种以气体作为分散剂的分散体系，即气溶胶，因此当受阳光照耀时会发生丁达尔效应，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C 错误；酿酒过程中，葡萄糖发生氧化分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能水解，D错误；正确选项B。

高二化学下学期第7周周练试题word版本

2016-2017学年度下学期高二化学第七周周练试卷考试时间：45分钟总分：100分考试日期：3月23日可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Ca:40 Cu:64 Br:80 Ag:108 Pb:207一、选择题（本题包括10个小题，每个小题只有一个正确选项，每小题6分，共60分）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10N AB. 1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为12N AC. 1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N AD. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5 N A3．下列关系正确的是（）A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞己烷＞苯＞苯甲酸4．用一种试剂鉴别四氯化碳、苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯五种液体，可选用（）A．盐酸 B．FeCl3溶液 C．溴水 D．四氯化碳5．下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出) （）A．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物 B．②装置用于石油的分馏C．③装置用于实验室制硝基苯D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是（）A. M的相对分子质量是180B. 1 mol M最多能与3 mol Br2发生加成反应C. 1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2D. 1 mol M与足量的NaOH溶液发生反应时，最多消耗4 mol NaOH7．下列说法正确的是（）A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为C n H2nB. 相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C. 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高D. 某气态烃C X H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<48．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠9．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（）①②③④⑤A．②③B．①④⑤C．①②④D．①⑤10．对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由如下反应制得:下列说法中,不正确的是（）A. 上述反应的原子利用率是100%B. 对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有6个吸收峰C. 对羟基扁桃酸可以发生取代反应、消去反应和氧化反应D. 1mol对羟基扁桃酸分别与足量Na、Na2CO3、NaHCO3、NaOH反应，用量之比为3:2:l:2。

人教版高中化学选修四高二下期周考7.docx

高中化学学习材料唐玲出品乐山外国语学校高2016届网班高二下期周考7一、选择题（每小题4分，共12个小题，48分。

）1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－ B．c(H+)/c(OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 N A B．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2N AC．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 N A D．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 N A 4．下列离子方程式不能解释对应实验事实的是A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑B．用漂白液吸收过量SO2： SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2OD．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一 =3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O5. 表示下列变化的化学用语正确的是A. Na2 S溶液呈碱性：B. 向饱和Na2CO3溶液中滴入少量FeCl3溶液：C. 在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：D. 用惰性电极电解CuCl2水溶液：6 由反应关系式：，其中A为有机物。

云南省云天化中学高二化学下学期周练7(无答案)(2021年整理)

云南省云天化中学2017-2018学年高二化学下学期周练7（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省云天化中学2017-2018学年高二化学下学期周练7（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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云天化中学 2017-2018学年高二年级化学周练(七）姓名学号(时间：50分钟，满分100分）1．下列说法正确的是A。

纤维素属于多糖，是人类的营养物质B. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D。

直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素2．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型3．下列说法正确的是A。

1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl 2发生取代反应B。

分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C。

甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上4．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。

下列说法错误的是A. a为电源的正极B. B 极上发生氧化反应C。

离子交换膜为阳离子交换膜 D。

A极区溶液的pH逐渐增大5．下列实验能达到相应目的的是选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba（NO3)2反应获得BaSO3沉淀6．a、b、c、d 为短周期元素,原子序数依次增大。