北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量检测化学试题
北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷word版含答案
北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 ，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，Fe—56 ，Cu—64—、选择题（每小题2分，共50分）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是2．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A．乙醇溶液B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氢氧化铁胶体3．下列仪器中，不能．．加热的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
下列物质不属于．．．电解质的是A．Fe B．NaOH C．H2SO4D．Na2SO45．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会．．用到的仪器是A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．玻璃棒6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳B．干冰、铁、氯化氢C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、明矾7．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰都是化合物B．纯碱是碱C．K2SO4和K2CO3均属于钾盐D．豆浆是胶体8．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧气参加B．还原剂本身被还原C．氧化反应先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）10．下列电离方程式书写不正确．．．的是A．CuCl2== Cu2+ +2Cl-B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2-C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42-D．HNO3== H++NO-311.下列说法正确的是（）A.NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸C.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D.固体NaCl不导电，但NaCl是电解质12、已知：乙酸乙酯（C4H8O2）通常是无色液体，不溶于饱和碳酸钠溶液，密度小于1g·mL－1，要从饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的混合物里将乙酸乙酯分离出来，试判断下列分离方法中最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发13．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．Ba2+、K+、OH—、SO42—B．Fe3+、NO3—、Na+、OH—C．H+、Na+、Cl—、SO42—D．K+、SO42—、HCO3—、H+14．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤15．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Fe与足量稀盐酸反应时，转移电子的数目为3 N AB．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N AC．14 g N2中含有电子的数目为7 N AD．数目为N A的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰416．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3B．CuO → CuC．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO417．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是A ．O 2B ．N 2C ．Cl 2D ．CO 219. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A ．图1 除去Cl 2中含有的少量HClB ．图2 蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．图3 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3D ．图4 分离CCl 4萃取碘水后的有机层和水层20．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O 2的质量最多的是A ．KClO 3（加MnO 2催化剂，加热）B . KMnO 4（加热）C ．H 2O 2（水溶液，加MnO 2催化剂）D . HgO （加热）21．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙与盐酸溶液反应 2 H + +CO 32－＝ H 2O+CO 2↑D ．铁钉放入稀硫酸中 2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸氢钠与稀盐酸反应 HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O22．下列化学反应中，能用离子方程式 H ＋ + OH －== H 2O 表示的是A ．2H 2 + O 2 ==== 2H 2OB ．HCl + NaOH == NaCl + H 2OC ．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl 2 + 2H 2OD ．Ba(OH)2 + H 2SO 4 == BaSO 4↓+ 2H 2O23．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ）点燃A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL24．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N AC．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个25．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（C+2N－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。
初中化学北京市第六十六中学级化学上学期第一次质量检测考试题及答案.doc
初中化学北京市第六十六中学级化学上学期第一次质量检测考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共25题） 1.下列变化属于化学变化的是A ．矿石粉碎B ．冰雪融化C ．酒精燃烧 D．汽油挥发 【答案】C难度：容易 知识点：物质的变化和性质 2.空气中体积分数最大的气体是A ．氧气B ．氮气C ．二氧化碳D ．稀有气体 【答案】B难度：容易 知识点：空气 3.与元素化学性质关系最密切的是原子的A ．质子数B ．核电荷数C ．最外层电子数D ．核外电子数 【答案】C难度：容易 知识点：元素 4.下列物质中，含有氧分子的是A ．O2B ．H2OC ．CO2D ．SO2 【答案】A难度：容易 知识点：分子和原子5.牛奶中富含的维生素D 有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指A ．分子B ．原子C ．元素D ．单质 【答案】C难度：容易 知识点：元素 6.决定元素种类的是A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．最外层电子数 【答案】A难度：容易 知识点：元素7.古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。
浓郁的花香遍布长安的原因是 A ．分子的质量很小 B ．分子间有间隔 C ．分子在不断运动 D ．分子由原子构成【答案】C难度：容易知识点：分子和原子8.汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体【答案】C难度：容易知识点：空气9.下列有关水的说法__________________的是A．水分子保持水的化学性质B．自然界的水都不是纯水C．地球上可以利用的淡水资源有限D．水体污染与人类活动无关【答案】D难度：容易知识点：水的净化10.下列物质中，不会造成空气污染的是A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮【答案】B难度：基础知识点：空气11.下列实验基本操作中，正确的是A.倾倒液体B.过滤C.加热液体D.熄灭酒精灯【答案】C难度：基础知识点：化学是一门以实验为基础的科学12.下列物质的化学式中，书写正确的是A．氮气 N2B．氯化铁 FeCl2C．氧化镁 MgO2D．氯化钙 CaCl【答案】A难度：容易知识点：化学式与化合价13.现代社会对能源的需求量越来越大。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料北京市西城区基础薄弱高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中测试卷 1可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 P-31 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64试卷一选择题本部分共25道选择题（每题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-25每题3分，共65分，请将正确答案涂在机读卡上，否则不得分）1.下列选项中属于纯净物的是（）A 分散系B 稀硫酸C 天然气D 铝2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO23.根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。
下列物质中，也属于这一类氧化物的是（）A CO2B SO2C Na2OD KMnO44.下列电离方程式错误的是（）A Na2CO3=2Na++CO32-B NaHSO4=Na++H++SO42-C MgCl2=Mg2++Cl2-D Ba(OH)2=Ba2++2OH-5. 离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO36.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．醋酸和氢氧化钠8.下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OB．CaO + H2O = Ca(OH)2C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD．CaCO3= CaO + CO2↑11.下列粒子中，只有还原性的是（）A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O12. 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A．↑B．2P＋5Cl2= 2PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）= MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2 = 2HCl13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4－→Mn2＋B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3＋D．KClO3→O214. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的Δ15.在Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反应中，氧化剂是（）A Fe2O3B COC FeD CO216.下列说法错误的是（）A 一种分散系中可能只有一种分散质，也可能是多种分散质B 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液C 丁达尔效应可以区分胶体和溶液D 可以用过滤的方法分离胶体和溶液17.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A 将溶液滴入蒸馏水中就可以得到氢氧化铁胶体B 将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体就可以得到氢氧化铁胶体C 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀就可以得到氢氧化铁胶体D 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体就可以得到氢氧化铁胶体18.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素化合价由低到高的顺序排列的。
北京市第六十六中学2014-2015学年高二化学上学期第一次质量检测试题
市第六十六中学2014-2015学年高二上学期第一次质量检测化学试题试卷说明：1．本试卷共 二 道大题，共7 页。
2．卷面总分为 100 分，考试时间 60分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C:12 O ：16—、选择题〔每一小题 2 分，共 50 分〕1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
如下属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．如下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反响D ．氧化钙溶于水3．如下设备工作时，将化学能转化为热能的是A B C D硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 4．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，如此如下热化学方程式正确的答案是A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol5．如下说法正确的答案是A ．需加热才能发生的反响一定是吸热反响B ．任何放热反响在常温条件一定能发生反响C ．反响物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反响是放热反响还是吸热反响D ．当△H ＜0时明确反响为吸热反响6．如下说法正确的答案是A ．CH 4(g) + 3/2O 2(g) ==CO(g) +2H 2O(l) ΔH ==－akJ·mol —1，这里ΔH 代表燃烧热B ．在250C 、101kPa ，1mol 硫和2mol 硫的燃烧热相等C ．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反响生成稳定的CO 2，所以CO 的燃烧反响一定是吸热反响D ．101kPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热7．下面均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C 4H 10(g)＋132O 2(g)=4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1 ②C 4H 10(g)＋132O 2(g)=4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2 658 kJ·mol －1 ③C 4H 10(g)＋92O 2(g) = 4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1 746 kJ·mol －1 ④C 4H 10(g)＋92O 2(g)=4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1 526 kJ·mo －1 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH 为A ．－2 878 kJ·mo l －1B ．－2 658 kJ·mol －1C ．－1 746 kJ·mol －1D ．－1 526 kJ·mol －18．热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJC ．放热44kJD ．吸热44KJ9．如下说法中正确的答案是A ．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反响物全部化学键所吸收的能量时，反响为吸热反响C ．反响产物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关10．硫代硫酸钠〔Na 2S 2O 3〕与稀H 2SO 4溶液时发生如下反响：Na 2S 2O 3+ H 2SO 4=Na 2 SO 4+SO 2+S ↓+H2O 如下反响速率最大的是A 0.1mol/L Na 2S 2O 3和0.1mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水5mL ，反响温度10℃B 0.1mol/L Na 2S 2O 3和0.1mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反响温度10℃C 0.1mol/L Na 2S 2O 33和0.1mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反响温度30℃D 0.2mol/L Na 2S 2O 3和0.1mol/L H 2SO 4溶液各5mL ，加水10mL ，反响温度30℃11．化学反响2C(s)+O 2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g) 点燃2CO 2(g)都是放热反响。
北京市重点中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
2014～2015学年度第一学期月考 高 三 化 学 2014年10月 第Ⅰ卷 （共42分） （测试时间： 90 分钟）下列分类依据和结论都正确的是 ．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 下列事实与胶体性质无关的是 ．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl ． C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ．一束平行光线蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 下列物质的使用不涉及化学变化的是 ．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是 APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 范德华力、范德华力、共价键范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z ．设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 .18gH2O含有10A个质子.1mol己烷含有A个键C. 22.4L氨水含有A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成A个SO2分子 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 ．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16HO9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代消去 D．0.1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应 ．K+、Cl-、AlO2-、CO3-?．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ B．NH＋Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O ．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考 化学 Word版含答案.pdf
2013——2014学年度第学期2013.10.01 （测试时间：90分钟） ．下列变化属于变化的是（ ） A． B． C．D．． 化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是( ) A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．溶液与胶体属于并列关系 D．离子化合物和电解质属于交叉关系 A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2 B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20=2H+ + SO32－ C.NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H=2A102－ + H20 D 84 +H2O 4.下列说法不正确的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 5．设A为阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有A个氧原子 B1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1A个OH C下，22.4 L CCl4含有A 个CCl4分子 D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2A个电子 ．下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 ．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓)==2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O==10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是 A．反应I中HCl是氧化剂 B．II 中Cl2发生氧化 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO38． 下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥ 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ 用CC14提取碘水中的碘，选③ 用FeC12，溶液吸收C12选⑤ 粗盐提纯，选①和② 10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量检测化学试题
北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量检测化学试题可能用到的数据：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137I卷选择题（共50分）—、单选题（1~10每小题2分，11~20每小题3分）1．摩尔是A．物质的量的单位B．物质的质量单位C．物质的数量单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品3．下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下图所示实验操作中正确的是5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟等应理解为A．氧化物B．单质C．分子D．元素6．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体7．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体8．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取9．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 温度计10．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．下列实验操作或结论正确的是A．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出12．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是( )A. ①④⑤②③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②③④①13．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中1415．科学家不久前制得一种新型分子O4。
北京市六十六中2015届高三上学期期中考试化学试题
北京市第六十六中学2015届高三上学期期中考试化学试题2014.11原子量 H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 1．下列有关用途的说法中，错误的是（ ）A ．液态钠可用作核反应堆的传热介质B ．在过渡元素中寻找半导体材料C ．考古时利用l4C 测定一些文物的年代D ．235U 是一种重要核燃料 2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是：（ ）A ．H 、D 、T 互为同分异构体B ．次氯酸的结构式为 H —Cl —OC ．NH 4Cl 的电子式为：D ．S 2-的结构示意图为： 3．运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2燃烧放出的热量为H 2的燃烧热B ．Na 2SO 3和H 2O 2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物 D ．BaSO 4的水溶液不导电，故BaSO 4是弱电解质4．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ） ①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C 60是同素异形体 ⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A ．③⑤⑥B ．①②C ．③⑤D ．①③④5．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）A.B.CO 2C.Na 2O 2D.NH 4Cl6． 酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl －＜Fe 2＋＜H 2O 2＜I －＜SO 2，则下列反应中不能．．实现的是（ ）A ．2Fe 3＋+SO 2+2H 2O =2Fe 2＋+SO 42－+4H ＋B ．I 2+SO 2+2H 2O =H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H 2SO 4 =SO 2+O 2+2H 2OD ．2Fe 3＋+2I － =2Fe 2＋+I 27．下列说法中正确的是（）A．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 B．最外层有2个电子的原子都是金属原子C．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数D．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．下列说法错误的是（）A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) △H1；S(g)+O2(g) = SO2(g) △H2；则△H1＞△H2D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是10．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
北京市高一上学期第一次月考化学试卷
北京市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NAB . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA3. （2分）某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（）A . 增加药品B . 减少药品C . 增加砝码D . 减少砝码4. （2分）关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是（）A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键0.4 NAC . 由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成2.24LH2 ，则电路通过电子一定为0.2NAD . 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子数为0.45NA5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 分液漏斗在使用前要检漏C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 金属钠着火不可用水来灭火6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 10 (b－2a)mol·L－1B . 5(b－2a)mol·L－1C . 2(b－a)mol·L－1D . 10(2a－b)mol·L－17. （2分） (2016高一上·毕节期末) 一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）A . 16g/molB . 32g/molC . 64g/molD . 128g/mol8. （2分）下列混合物分离提纯方法正确的有（）①用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液②用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物③用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A . ①②③B . ①③C . ②③D . ①②9. （2分）将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1mol/L。
北京市第六十六中学2015届高三上学期第一次质量检测化学试题
北京市第六十六中学2015届高三上学期第一次质量检测化学试题—、选择题（每小题2分，共50分）1. 下列物质属于强电解质的是 A ． H 2O B. CO 2 C. CH 3COOH D. CH 3COONa2. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是A ．氯化钠溶液 B. 金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精 3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是A ．电解质与非电解质属于包含关系B ．化合物与碱性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A ．H 12B ．C ．D ．OHCCHO5．下列事实与胶体性质无关的是 A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B ．河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6．用一种试剂将NaCl 、MgCl 2、AlCl 3、(NH 4)2SO 4四种无色溶液鉴别出来，该试剂是 A ．Na 2CO 3溶液 B ．AgNO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ． BaCl 2溶液7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、III8．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42-D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br－9. 下列推断正确的是A ．SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也完全相同C ．NO 和NO 2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D ．C 3H 8和CH 3CH 2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近 10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是 A ．Fe 3＋、H ＋、SO 2－4、ClO －B ．Fe 3＋、Fe 2＋、SO 2－4、OH －C ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－4、HCO 3－D ．K ＋、H ＋、I －、MnO －411.下列各组离子一定能大量共存的是A ．某无色透明的酸性溶液：Cl －、Na +、MnO 4-、SO 24-B ．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na +、NH 4+、K +、CO 23-C ．加入过量NaOH 溶液后可得到澄清的溶液：K +、Ba 2+、HCO -3、Cl －D ．常温下PH=12的溶液：K +、Ba 2+、Cl －、NO -312.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、Cl －、CO －23、OH －6种离子中的3种已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A ．Cu 2＋、H ＋、Cl －B ．K ＋、OH －、CO －23 C ．K ＋、H ＋、Cl －D ．CO －23、OH －、Cl －13.某溶液中含大量NH 4+、Na +、HCO 3－、CO 32－、CH 3COO －离子，其中加入足量的Na 2O 2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A ．Na +B ．CO 32－、NH 4+ C ．CH 3COO －D ．CH 3COO －、Na +14．下列说法不正确．．．的是 A ．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3属于化合反应C ．SO 2+Cl 2+2H 2O ＝2HCl+H 2SO 4属于氧化还原反应D ．AgNO 3+HCl ＝AgCl↓+ HNO 3该反应不能．．说明盐酸酸性比硝酸强 15．下列相关反应的离子方程式书写正确的是A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H + = Fe 3++3H 2OB ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2+ + 2H 2O == Cu(OH)2↓+ 2H +C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH -= NH 3↑+H 2OD ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O 16．下列分类说法正确的是：A ．纯碱属于碱B ．苯酚属于芳香烃C ．铝热反应属于氧化还原反应△D ．甲酸能发生银镜反应故属于醛17. 下列物质在水溶液中的电离方程式不．正确．．的是 A ．NaHSO 4 ===Na ＋＋H ＋＋SO 42-B ． AgCl ===Ag +＋ Cl －C ．Ba (OH)2 ===Ba 2＋＋ 2OH -D ． CH 3COONH 4NH 4＋＋ CH 3COO －18．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是19．还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X 元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol ·1L -的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X 元素的低价态为A ．0价B ．＋1价C ．-1价D ．-2价20．下列离子方程式正确的是A ．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca 2+ +2ClO - + SO 2+H 2O=CaSO 3↓+ 2HClOB ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋+ NO －3= Fe 3＋+ NO↑ + 2H 2OC ．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2＋－+ 2Cl 2 = 2Fe 3＋+ Br 2－D ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：21．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A ．Ba(OH)2与H 2SO 4B ． FeBr 2与Cl 2C ．HCl 与Na 2CO 3D ．NaHCO 3与Ca(OH)222．关于如图所示装置的叙述，正确的是A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜片质量逐渐减少C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 氢离子在铜片表面被还原23．下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快24. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A ．1：4 B ．1：5 C.．2：3 D ．2：5O －+ CO 2 + H 2O → OH + HCO －325.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图 。
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项．．．．．．．．符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.51. 下列反应中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃。
要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2B．B a(O H)2= Ba2+ + OH-2C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-D．C a(N O3)2= Ca2+ + 2(NO3)2-5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］7．下列说法不正确．．．的是A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列说法正确的是A．44 g CO2中含有2 mol CB．O2的摩尔质量是32 g/molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L 11. 下列说法中不正确．．．的是( )A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应12．下列说法中，正确的是A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是A、Na+、K+、SO42-、Cl-B、H+、Ca2+、CO32-、SO42-C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-D、H+、Na+、OH-、SO42-15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O219. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是①生成红色的物质②有气体生成③熔成小球④生成蓝色沉淀A．①③④B．②③④C．①④D．①③④20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A21.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
北京市六十六中2014-2015学年高一上学期第一次质检化学试卷含解析
北京市六十六中2014-2015 学年高一上学期第一次质检化学试卷一、选择题（共20 小题，每题 2 分，满分 50 分）1．（ 2 分）摩尔是（）A ．物质的数目单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数目单位又是物质的质量单位2．（2 分）危险化学药品的包装标签上印有警告标记．以下化学药品名称与警告标记对应正确的是（）A ．汽油﹣﹣易燃品C．酒精﹣﹣剧毒剂B ．浓硫酸﹣﹣易爆品D．浓硝酸﹣﹣三级放射性物件3．（ 2 分）以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿 D ．烧杯4．（ 2 分）以下图所示实验操作中正确的选项是（）A．B．C．D．5．（ 2 分）在我们的平常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物6．（ 2 分）以下对于物质分类的说法不正确的选项是（）A ．冰和干冰既是纯净物又是化合物B． CuSO4?5H2O 属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体7．（ 2分）以下分别系中的分别质的微粒直径属于纳米级（1～ 100nm）的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体 D ．乳浊液8．（ 2分）能够鉴识溶液和胶体的方法是（）A．过滤 B ．察看颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取9．（ 2 分）在实验室里进行分液操作，以下实验仪器中必定需要使用的是（）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒 D ．温度计10．（ 2 分）现有三组混淆物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．（ 3 分）以下实验操作或结论正确的选项是（）A ．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立刻转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶获得的食盐中，仍含有 Mg 2+、 Ca2+、 SO42﹣等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出12．（ 3 分）为了除掉粗盐中的2+2+2﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，而后进行以下Ca 、 Mg、SO4五项操作：①过滤，②加过度 NaOH 溶液，③加适当盐酸，④加过度 Na2CO3溶液，⑤加过度 BaCl 2溶液．正确的操作次序是（）A．① ④②⑤③B．④ ①②⑤③C．② ⑤④①③ D ．⑤②④①③13．（ 3 分）用固体NaOH 配制必定物质的量浓度的NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ．称量时，将固体NaOH 直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时假如加水超出了刻度线，用胶头滴管直接吸出剩余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中14．（ 3 分）以下实验操作正确的选项是（）编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，当心给烧杯加热B配制必定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容2+2﹣C除掉粗盐溶液中的Ca 、 SO4挨次加入过度的 BaCl2溶液、 Na2CO3溶液，过滤后再加适当盐酸D拿出分液漏斗中的上层液体基层液体从分液漏斗下端管口放出，封闭活塞，换一个接收留器，上层液体持续从分液漏斗下端管口放出A ． A B．B C．CD ． D15．（ 3 分）科学家不久前制得一种新式分子O4． 2mol O 4和 4mol O 2含有的（）A ．电子数同样，分子数不一样B ．质量同样，电子数不一样C．原子数同样，质子数不一样D．分子数同样，质量不一样16．（ 3 分）以下说法正确的选项是（）A ． N aCl 的摩尔质量是58.5 g/molB． 18 g H 2O 中所含水分子的物质的量是0.5 molC． 22 g CO 2中所含分子数约为 6.02×102324D．任何条件下， 22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为 1.204×1017．（ 3 分）以下说法不正确的选项是（）23 个A ．标准标况下， 22.4L水所含的分子数目为 6.02×10B． 2g 氢气所含氢原子数目为 2×6.02×1023 个﹣ 1的 Ba（ NO3）2溶液中含﹣23个C． 500ml2mol ?L NO3离子数为2×6.02×10D． 0.5mol 氯气分子中含Cl 原子数为 6.02×1023 个18．（ 3 分）以下说法正确的选项是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A ． 22.4 L 氨气中含氢原子数目为 3 N AB． 5.6 g 铁与足量盐酸反响产生的氢分子数为0.2N AC．标准情况下， 4.48 L 的氧气和氮气的混淆物含有的分子数目为0.2 N A D． 80 g 苛性钠溶于 1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 2 mol/L19．（ 3 分）以下表达正确的选项是（）23A ．常温常压下， 0.5×6.02×10个一氧化碳分子所占体积为2323个氢分子的质量比等于B． 6.02×10 个氧分子和 6.02×1023个 NO 分子的质量相等C． NO 的摩尔质量与 6.02×10 D． 28 g 氮气所含的原子数目为236.02×1011.2 L16： 120．（ 3 分）取物质的量浓度为0.05mol ?L﹣ 1的金属氯化物（ RCl x）溶液 20mL，使之恰巧与20mL 0.15mol ?L﹣1的 AgNO 3溶液完整反响．则该氯化物的化学式为（）A ． RCl B． RCl 2C． RCl 3 D ． RCl 4二、解答题（共 5 小题，满分 38 分）21．（ 8 分）以下 4 组物质均有一种物质的类型与其余3 种不一样：A ．CaO、 Na2O、CO2、 CuOB ． H2、 C、 P、 CuC．Na2CO3、 FeSO4、 Cu（ NO 3）2、 ZnCl 2 D ． HCl 、H 2O、 H2SO4、 HNO 3以上四组物质中与其余三个不一样的物质挨次是（填化学式）A ；B；C； D．22．（ 2 分）某同学配制 1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤以下：①用托盘天平称取 58.5g NaCl 固体并所有移入烧杯中；②在上述烧杯中加入适当的蒸馏水，搅拌至NaCl 固体所有溶解，冷却至室温；③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥盖好瓶塞，频频上下颠倒摇匀；⑦ 静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．你以为上述步骤中不合理或不正确的选项是（填写序号）23．（ 8 分）实验室欲用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm 3的浓硫酸，配制 200mL 1.0mol/L 硫酸溶液：（ 1）该实验室只备有① 100mL 、② 150mL 、③ 250mL 、④ 500mL 四种规格容量瓶，你以为应采用的容量瓶是（填写编号）．（2）需要量取 mL 浓硫酸（保存一位小数）．（3）该学生配制的操作过程以下：① 用量筒正确量取必定体积的浓硫酸，倒入适当小烧杯中；② 将适当蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中其实不停搅拌，冷却至室温；③ 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒当选定的容量瓶中；④用少许蒸馏水洗涮小烧杯1～ 2 次，将清洗液沿玻璃棒均转入容量瓶中；⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～ 2cm 为止；⑥ 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；⑦ 盖好瓶塞，上下翻转摇匀．上述操作中你以为不正确或不合理的是（填序号）．若用胶头滴管滴入水时，不当心滴过了刻度线，你以为应当采纳的办理方法是：．24．（ 12 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，此中三次检测结果如下表所示，请回答：检测序次溶液中检测出的物质第一次KCl 、 K 2SO4、 Na2CO3、 NaCl第二次KCl 、 BaCl 2、 Na2 SO4、K 2CO3第三次Na2SO4、KCl 、 K 2CO3、 NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．（2）针对第一次检测结果，为了考证溶液中能否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行以下实验：第一步：向溶液中滴加过度的溶液（填化学式），其目的是查验并将其除掉；第二步：加入溶液（填化学式），其目的是；第三步：过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）．25．（ 8 分）有一包白色粉末，含有Ba（ NO3）2、 CaCl2、 K 2CO3中的 2 种．为确立其成分，现做以下实验．联合资料卡片中的物质溶解性，试剖析：资料卡片：一些物质的溶解性OH ﹣﹣NO+CO Cl溶溶溶溶Na2+微不溶溶Ca2+溶不溶溶Ba2+不微溶溶Mg（1）将少许白色粉末加入足量水中，振荡，有白色积淀生成．经过上述现象可初步判断原白色粉末中必定含有的物质是（填化学式）．（2）过滤获得（ 1）中所产生的白色积淀及滤液．实验室中进行过滤操作时，往常需要以下玻璃仪器中的（填序号）．a．玻璃棒b．一般漏斗c．烧杯d．容量瓶（ 3）再持续向滤液中加入AgNO 3溶液和过度稀硝酸，最后有白色积淀生成．第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中必定还含有的物质是（填化学式），若将（ 2）中的白色积淀溶于稀硝酸时，发生反响的化学方程式是．三、计算题26．（ 8 分）某烧杯中盛有 100mL FeCl 3和 CuCl 2的混淆液，混淆溶液中 c（ FeCl 3）=1mol/L ，c （ CuCl 2） =1mol/L ．请回答：（1）该混淆溶液中铁离子的物质的量为；铜离子的物质的量为；（2）该混淆溶液中氯离子的物质的量n（ Cl ﹣） =；（3）该混淆溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl ﹣） =．27．（ 4 分）将 6.50g 锌投入 200mL 某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰巧完整反响．求：（1）所用盐酸中 HCl 的物质的量浓度 c（HCl ）=；（2）反响中生成的 H2在标准情况下的体积 V （H 2）=．北京市六十六中2014-2015 学年高一上学期第一次质检化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（共 20 小题，每题 2 分，满分 50 分）1．（ 2分）摩尔是（）A ．物质的数目单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数目单位又是物质的质量单位考点：物质的量的单位 --摩尔．专题：化学用语专题．剖析：物质的量表示含有必定数目粒子的会合体，单位是摩尔．解答：解： A、物质的数目单位是个，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误．B 、质量的单位是g，摩尔是物质的量的单位，故 B 错误．C、物质的量表示含有必定数目粒子的会合体，单位是摩尔，故 C 正确．D 、摩尔是物质的量的单位，它既不是物质的数目单位又不是物质的质量单位，故D 错误．应选 C．评论：此题考察了物质的量的单位，难度不大，注意：摩尔能够计量微观粒子不可以计量宏观物质．2．（2 分）危险化学药品的包装标签上印有警告标记．以下化学药品名称与警告标记对应正确的选项是（）A ．汽油﹣﹣易燃品B ．浓硫酸﹣﹣易爆品C．酒精﹣﹣剧毒剂D．浓硝酸﹣﹣三级放射性物件考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．剖析： A ．汽油易燃；B ．浓硫酸有强腐化性；C．酒精易燃；D ．浓硝酸有强氧化性，腐化性．解答：解： A．汽油易燃，是易燃品，故 A 正确；B ．浓硫酸有强腐化性，是腐化品，故B 错误；C．酒精易燃，是易燃品，故C 错误；D ．浓硝酸有强氧化性，腐化性无放射性，故 D 错误．应选 A．评论：此题考察危险化学品的分类，难度不大，平常注意知识的累积．3．（ 2 分）以下实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿 D ．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．剖析：依据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、焚烧匙、坩埚、蒸发皿，一定垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不可以加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．应选 D．评论：此题考察直接加热的仪器及使用方法，要熟记常有仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．4．（ 2 分）以下图所示实验操作中正确的选项是（）A．B．C．D．考点：物质的溶解与加热；药品的取用；过滤．专题：化学实验基本操作．剖析： A ．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则；B．依据给试管中的液体加热的方法进行剖析判断；D．依据酒精灯的使用方法及注意事项进行剖析．解答：解： A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故A 正确；B ．给试管中的液体加热时，且液体体积不可以超出试管容积的，拇指应顶住试管夹短柄，图中所示操作错误，故 B 错误；C．滴加液体时，滴管应悬空滴加，滴管不行伸入试管内，免得滴管内的液体被污染，故 C 错误；D 错误．D ．点燃酒精灯要用火柴，不行用燃着的酒精灯去点燃，不然会惹起火灾，故应选 A．评论：此题难度不大，熟习各样仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．5．（ 2 分）在我们的平常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子 D ．氧化物考点：元素．专题：物质的构成专题．剖析：物质是由元素构成，由分子、原子、离子构成，但物质构成中波及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的构成元素．解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所重申的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或许便于说明怎样存在，所以就用宏观的元素种类来说明．所以理解为元素．应选 A．评论：一般商品标明都是说明物质的构成元素的，而不是重申分子仍是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答此题的关健．6．（ 2 分）以下对于物质分类的说法不正确的选项是（）A ．冰和干冰既是纯净物又是化合物B． CuSO4?5H2O 属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体考点：混淆物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的观点及其互相联系．专题：物质的分类专题．剖析： A 、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；B、由一种物质构成的是纯净物；C、碱是阴离子所有是氢氧根离子的化合物；D 、胶体是分别质粒子介于1﹣100nm 之间的分别系．解答：解：A 、由一种物质构成的是纯净物；由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，冰即 H2O，故既是纯净物有是化合物，干冰是CO2，故既是纯净物有是化合物，故 A 正确；B 、由一种物质构成的是纯净物，故CuSO4?5H 2O 是纯净物，故 B 正确；C、碱是阴离子所有是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故 C 错误；D 、胶体是分别质粒子介于1﹣100nm 之间的分别系，豆浆和雾都是胶体，故 D 正确．应选 C．评论：此题考察了纯净物和混淆物的划分、盐和碱观点的辨析以及常有的胶体，难度不大，属于基础型题目．7．（ 2 分）以下分别系中的分别质的微粒直径属于纳米级（1～ 100nm）的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体 D ．乳浊液考点：纳米资料．专题：溶液和胶体专题．剖析：依据分别质粒子直径大小分类，把分别系分为：溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位， 1 nm=10﹣9m，溶液、浊液、胶体的实质差异就是分别质的微粒直径不一样．解答：解： A．溶液分别质的微粒直径为小于1nm 的分别系，故 A 错误；B ．悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体中，分别质微粒的直径为大于100nm，故 B 错误；C．胶体的分别质的微粒的直径为1nm～ 100nm，属于纳米级，故C 正确；D ．乳浊液是液体小液滴悬浮于液体中，分别质微粒的直径为大于100nm，故 D 错误；应选 C．评论：此题主要考察了三种分别系溶液、浊液、胶体的差异，抓住实质差异是分别质的微粒直径不一样，便可轻松解题．8．（ 2 分）能够鉴识溶液和胶体的方法是（）A．过滤 B ．察看颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取考点：分别系、胶体与溶液的观点及关系．专题：溶液和胶体专题．剖析：溶液和胶体的分别质微粒直径不一样，分别溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分别；差异溶液和胶体利用胶体拥有丁达尔现象差异．解答：解： A、溶液和胶体都能经过滤纸，故 A 错误；B 、溶液和胶体都能够是均一稳固的分别系，无色液体能够是溶液或胶体，故 B 错误；C、丁达尔现象是差异溶液和胶体的方法，故 C 正确；D 、萃取不可以划分溶液与胶体，故 D 错误；应选 C．评论：此题考察了胶体的性质应用，主假如溶液和胶体的差异方法．9．（ 2 分）在实验室里进行分液操作，以下实验仪器中必定需要使用的是（）A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．剖析：实验室中进行分液操作需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，据此解答即可．解答：解：在实验室进行分液操作时需要的仪器有锥形瓶、分液漏斗、铁架台等，此中的锥形瓶是接收仪器，可用其余的仪器来取代锥形瓶．则分液操作必定需要的是分液漏斗，应选B．评论：此题是对化学实验常用仪器的考察，要修业生熟记常有实验仪器的作用和使用方法，属于基础题．10．（ 2 分）现有三组混淆物：① 汽油和氯化钠溶液；② 乙醇的水溶液；③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A ．分液、萃取、蒸馏C．分液、蒸馏、萃取B ．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分别、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．剖析：① 汽油和氯化钠溶液互不相溶；② 乙醇和水沸点不一样；③ 单质溴易溶于有机物溶剂，依据性质的异同选择实验分别方法．解答：解：① 汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液的方法分别；② 乙醇和水沸点不一样，可用蒸馏的方法分别；③ 单质溴易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分别，应选 C．评论：此题考察物质的分别、提纯，题目难度不大，注意掌握有关物质的性质的异同，掌握操作方法和注意事项，学习中注意有关基础知识的累积．11．（ 3 分）以下实验操作或结论正确的选项是（）A ．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立刻转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶获得的食盐中，仍含有 Mg 2+、 Ca2+、 SO42﹣等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出考点：分液和萃取；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．剖析： A 、分液时，先倒出基层液体，后倒出上层液体；B、应将溶液冷却到室温时再转移溶液，不然会造成偏差；D、制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，不然会炸裂冷凝管．解答：解： A、分液时，假如先倒出上层液领会致使上层液体混有基层液体，所以先倒出基层液体，后倒出上层液体，故 A 错误；B、氢氧化钠固体溶解时会放出热量，假如不冷却溶液直接转移，定容后，溶液有热胀冷缩的性质，会致使溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大，所以要冷却溶液至室温时再转移溶液，故B错误；C、 Mg 2+、 Ca2+、 SO42﹣等杂质都是可溶性的，粗盐的提纯只好除掉难溶性的物质，不可以除掉可溶性的物质，所以粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶获得的食盐中，仍含有 Mg 2+、 Ca2+、 SO42﹣等杂质，故 C 正确；D 、制取蒸馏水时，假如冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出，蒸馏出来的水蒸气温度较高，急剧冷却时会致使冷凝管炸裂，所以冷却水应由冷凝器的下口通入，上口流出，故 D 错误；应选 C评论： 此题考察了实验操作，注意蒸馏时冷凝管中水的流向、分液的正确操作等知识点，为易错题．12．（ 3 分）为了除掉粗盐中的 2+2+ 2﹣Ca 、 Mg 、SO 4 及泥沙，可将粗盐溶于水，而后进行以下五项操作： ① 过滤， ② 加过度 NaOH 溶液， ③ 加适当盐酸， ④ 加过度 Na 2CO 3 溶液， ⑤ 加过度 BaCl 2 溶液．正确的操作次序是（）A ．① ④②⑤③B ． ④ ①②⑤③C ． ② ⑤④①③D ． ⑤②④①③考点 ： 粗盐提纯．专题 ： 化学实验基本操作．剖析： 除掉粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣及泥沙， 盐酸要放在最后， 来除掉过度的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过度的氯化钡除掉硫酸根离子，而后用碳酸钠去除过度的钡离子．解答： 解：要先除硫酸根离子，而后再除钙离子，碳酸钠能够除掉过度的钡离子，假如加反了，过度的钡离子就无法除掉，至于加氢氧化钠除掉镁离子次序不受限制，由于过度的氢氧化钠加盐酸就能够调理了，只需将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除掉过度的氢氧根离子碳酸根离子，次序为： ②⑤④①③ 或 ⑤②④①③ ．应选 CD ．评论： 此题主要考察了除杂质的原则，以及除杂质的次序，这种题经常出现，要加以掌握．13．（ 3 分）用固体 NaOH 配制必定物质的量浓度的 NaOH 溶液，以下操作正确的选项是（）A ． 称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上B ． 将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C ． 定容时假如加水超出了刻度线，用胶头滴管直接吸出剩余部分D ． 将烧杯中溶解固体NaOH 所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中考点 ： 配制必定物质的量浓度的溶液． 专题 ： 物质的量浓度和溶解度专题．剖析：A 、腐化性易潮解的药品应搁置在玻璃器皿内称量；B 、容量瓶不可以溶解药品；C 、定容时加水超出了刻度线，溶液浓度偏低，需从头配制；D 、固体 NaOH 溶解放出大批的热，溶液拥有热胀冷缩性质．解答：解： A 、 NaOH 拥有腐化性，且易潮解，应搁置在烧杯内称量，故A 错误；B 、称量好的固体 NaOH 应放入烧杯中溶解，不可以在容量瓶中溶解，故B 错误；C 、定容时加水超出了刻度线，溶液浓度偏低，需从头配制，故C 错误；D 、NaOH 溶解放出大批的热，溶液拥有热胀冷缩性质，所以冷却到室温后转移至容量瓶中，故D 正确． 应选： D ；评论： 此题考察溶液的配制，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．14．（ 3 分）以下实验操作正确的选项是（）编号 实验 操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，当心给烧杯加热B配制必定浓度的氯化钾溶液 100mL 将称好的氯化钾固体放入 100mL 容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除掉粗盐溶液中的 2+2﹣溶液，过滤后Ca 、 SO 4 挨次加入过度的 BaCl 2 溶液、 Na 2CO 3 再加适当盐酸D拿出分液漏斗中的上层液体 基层液体从分液漏斗下端管口放出，封闭活塞，换一个 接收留器，上层液体持续从分液漏斗下端管口放出A ．AB ．BC ．CD ．D考点 ： 蒸馏与分馏；分液和萃取；粗盐提纯；配制必定物质的量浓度的溶液． 专题 ： 化学实验基本操作． 剖析：A 、用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏；B 、容量瓶是定容仪器，不可以作为溶解仪器；2+能和碳酸根反响生成积淀， 2﹣能和钡离子反响生成积淀；C 、Ca SO 4D 、分液漏斗中的基层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出．解答： 解： A 、自来水和蒸馏水的差异是所含的可溶性钙镁化合物的量不一样，用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏，故 A 错误；B 、容量瓶是定容仪器，不可以作为溶解仪器，也不可以用来稀释液体，故B 错误；2+2﹣，实质的加入次序为：碳酸钠必定在氯化钡以后加入，这C 、除掉粗盐溶液中的 Ca 、 SO 4 样碳酸钠能除掉剩余的钡离子，必定是最后加盐酸，能除掉剩余的碳酸根离子，故C 正确；D 、分液漏斗中的基层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故 D 错误．应选 C ．评论： 此题考察学生有关化学实验的基本操作知识，要修业生熟记教材知识，灵巧运用．15．（ 3 分）科学家不久前制得一种新式分子 O 4． 2mol O 4 和 4mol O 2 含有的（） A ． 电子数同样，分子数不一样 B ． 质量同样，电子数不一样 C ． 原子数同样，质子数不一样D ． 分子数同样，质量不一样考点 ： 质子数、中子数、核外电子数及其互相联系． 专题 ： 原子构成与构造专题．剖析：O 2 和 O 4 都是由分子构成， O 2 中含有 2 个氧原子， O 4 中含有 4 个氧原子， 据此解答．解答： 解：O 2 和 O 4 都是由分子构成， O 2 中含有 2 个氧原子， O 4 中含有 4 个氧原子， 2mol O 4和 4mol O 2 含有的氧原子数相等． A ．2mol O 4 和 4mol O 2 含有的分子数不一样，氧原子数相等，电子数同样，故 A 错误；B ． 2mol O 4 和 4mol O 2 含有的氧原子数相等，电子数同样，故 B 错误；C ． 2mol O 4 和 4mol O 2 含有的氧原子数相等，质子数相等，故C 错误；D ．2mol O 4 和 4mol O 2 含有的氧原子数相等，质量相等，分子数不一样，故 D 错误．应选 A ．评论： 此题考察阿伏伽德罗常数的计算及应用，题目难度不大，明确物质的构成是解题重点，注意对基础知识的累积．16．（ 3 分）以下说法正确的选项是（） A ． N aCl 的摩尔质量是 58.5 g/molB ． 18 g H O 中所含水分子的物质的量是0.5 mol2C ． 22 g CO 2 中所含分子数约为 6.02×102324D ． 任何条件下， 22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为1.204×10 考点 ： 摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题 ： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．剖析： A 、摩尔质量单位是 g/mol ， NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol ；B 、 18 g H 2O 中所含水分子的物质的量是1mol ；23；C 、 22g CO 2 的物质的量为 0.5mol ，所含分子数约为 3.01×10 24．D 、在标准情况下， 22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为1.204×10 解答： 解： A 、摩尔质量单位是 g/mol ，NaCl 的摩尔质量是58.5g/mol ，故 A 正确；B 、 18 g H 2O 中所含水分子的物质的量是 1mol ，故 B 错误；23，故 C 错误；C 、 22g CO 2 的物质的量为 0.5mol ，所含分子数约为 3.01×10D 、在标准情况下， 22.4 L 氢气中所含氢原子数都约为 1.204×10 24，故 D 错误； 应选 A ．评论： 此题考察了摩尔质量观点剖析，气体摩尔体积条件的计算应用，掌握基础是重点，题目较简单．17．（ 3 分）以下说法不正确的选项是（）23 个 A ． 标准标况下， 22.4L 水所含的分子数目为 6.02×10 B ． 2g 氢气所含氢原子数目为 2×6.02×10 23 个C ． 500ml2mol ?L ﹣ 1 的 Ba （ NO 3） 2 溶液中含 NO 3﹣离子数为 2×6.02×1023个D ． 0.5mol 氯气分子中含 Cl 原子数为 6.02×10 23 个考点 ： 阿伏加德罗常数．专题 ： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．剖析：A 、标况下，水为液态；B 、依据 n= 并联合氢气的化学式来剖析；C 、依据 n=CV 并联合 Ba （ NO 3）2 的化学式来剖析；D 、依据氯气的分子式来剖析．解答： 解： A 、标况下，水为液态，故 A 错误；B 、 2g 氢气的物质的量 n= = =1mol ，依据氢气的分子式为H 2，故含有的氢原子数为2×6.02×1023个，故 B 正确；﹣ 1的 Ba （ NO 3） 2 的物质的量 n=CV=0.5L ×2mol ?L﹣ 1﹣C 、 500ml2mol ?L=1mol ，故 NO 3 的物质的量为 2mol ，个数为2×6.02×1023个，故 C 正确； 1mol ，个数为 6.02×1023个，D 、依据氯气的分子式 Cl 2，故 0.5mol 氯气中氯原子的物质的量为故D 正确．应选 A ．评论： 此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟掌握公式的使用以及物质的构造是解题重点，难度不大．。
北京市第六十六中学14—15学年上学期高一第一次质量检测数学(答案不完整)
北京市第六十六中学14—15学年上学期高一第一次质量检测数学试题2014.10—、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分）1．已知集合{}{}2,1,,0==N x M ，若{}2=N M ，则=N M A ．{}2,1,,0xB ．{}2,1,0,2C ．{}2,1,0D ．不能确定2．已知集合{}{}4),(,2),(=-==+=y x y x N y x y x M ，那么集合N M 为 A ．1,3-==y xB ．)1,3(-C ．{}1,3-D ．{})1,3(-3．设集合A {}13≤=x x ，32=a ，那么下列关系正确的是 A ．A a ⊂B ．A a ∈C ．A a ∉D ．{}A a ∈4．下列四组函数中，表示同一函数的是A ．2)1(1-=-=x y x y 与 B ．111--=-=x x y x y 与C ．2lg 2lg 4x y x y ==与 D ．100lg2lg xx y =-=与 5．函数x x y 22-=的定义域为{}3,2,1,0，那么其值域为A ．{}3,0,1-B ．{}3,2,1,0C ．{}31≤≤-y yD ．{}30≤≤y y6．不等式0)32)(1(2>+-+x x 的解集是 A ．⎭⎬⎫⎩⎨⎧23B ．⎭⎬⎫⎩⎨⎧>23x xC ． ⎭⎬⎫⎩⎨⎧<23x x D ．⎭⎬⎫⎩⎨⎧->23x x7．函数)10()2(log )(<<+=a x x f a 的图象必不过A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限8．如果奇函数)(x f 在]7,3[上是增函数且最小值是5，那么)(x f 在]3,7[--上是A ．增函数且最小值是5-B 增函数且最大值是5-C ．减函数且最小值是5-D ．减函数且最大值是5- 9．若xx x f 1)(-=，则方程x x f =)4(的零点是 A ．21 B ．21- C ．2 D ．2-10．若b a lg ,lg 是方程01422=+-x x 的两个实根，则ab 的值等于A ．2B ．21C ．100D ．10二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11.若⎩⎨⎧>-≤=)0(21)0()(x x x x x f ，则=)3(f .12．已知全集U {}2,1,0=且{}2=A C U ，则集合A 的真子集共有 . 13．求25lg 50lg 2lg )2(lg 2+⋅+的值 . 14．奇函数)(x f 定义域是)32,(+t t ，则=t . 15．已知{}2,2,1x x ∈，则实数x = .三、计算题（本题共4小题，每小题10分，共40分）16．已知全集U {}5,4,3,2,1=，A {}3,1=，B {}4,3,2=，那么)(B C A U 的值.17．求证：为奇函数.18．已知0<a ，用定义证明3+=ax y 在),(+∞-∞上为减函数.19．已知集合A {}0652=+-=x x x ，B {}01=+mx x ，且A B A = ，求实数m 的值组成的集合.x1x y 3+=北京市第六十六中学2014—2015学年第一学期第一次质量检测高一年级数学学科答案及评分标准2014.10—、选择题（每小题 4 分，共40分）二、填空题（每小题 4 分，共20 分）11．5- 12．3个 13．2 14．1- 15．0或2 三、解答题（每小题 10 分，共60 分） 16．解：{}5,4,3,2,1U = ，又B {}4,3,2={}3,1)(=∴B C U ……………………………………………..5分又A {}3,1=，=⋃∴)(B C A U {}5,3,1 …………………………………………….10分。
北京市第六十六中学高一化学第一次质量检测试题新人教版
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题2分，共60分）1. 摩尔是A．物质的数量单位 B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学3. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿D．烧杯4. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是5.在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是A．鞭炮B．硫磺C．高锰酸钾D．氯化钠6. 下列实验操作不正确的是A．蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中7. 下列有关实验操作与安全事故处理的说法中，正确的是A．温度计插入液体测量温度，同时用它搅拌液体B．给试管内液体加热时，液体体积不应超过试管容积的2/3C．浓硫酸与酒精混合，将酒精加入到浓硫酸中D．为加速固体物质的溶解，常采用振荡、搅拌、加热等措施8. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是A．分液B．蒸馏C．过滤D．萃取9. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏 C．萃取D．升华10. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，比水密度大 D．不溶于水，比水密度小11. 下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分13. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L15.下列实验设计方案中，可行的是A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2－4D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质16. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述正确的是A．原子数相等B．分子数相等C．质量相等D．体积相等17. 在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 118. 下列说法中正确的是A 1mol O2的质量为32g/molB CO的相对分子质量为28gC CO2 的摩尔质量为44 g/molD 1mol OH－的质量等于1719. 下列物质中，分子数目最多的是A．4gH2 B．5 mol Cl2 C．6.02×1023个氧气分子 D．44.8LO220. 等物质的量的SO2、SO3之间的关系正确的是A．所含氧原子的物质的量的比为1:1B．所含硫原子的物质的量的比为1:1C．所含氧原子的质量为1:1D．SO2和SO3的质量为1:121. 标准状况下，相同质量的下列气体，体积最大的是A．O2B．N2C．Cl2D．CO222. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标况)，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 23．在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是A．54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H224. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．标况下气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．在同温同压下，任何气体都具有相同的气体摩尔体积25. 都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:226. 下列说法中正确的是A．1mol O2的体积约为22.4LB．氢气的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LD．标准状况下， 22.4L由H2和N2组成的混合气体中所含的原子的物质的量为2mol27. 下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100mL 1mol/L的NaCl溶液B. 150mL 1mol/L的MgCl2溶液C. 200mL 1mol/L的HCl溶液D. 10mL 1mol/L的AlCl3溶液28. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 2 mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol•L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol•L-1氯化镁溶液29．1gO2和1gO3相比较A．物质的量相同B．在相同状态下，体积相同C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多30. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……A．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AB．14g N2中含有的原子数为N AC．标准状况下，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A二、填空题（共 40 分）1．观察下列实验装置图，按要求作答：①②③④（1）写出图中四种实验操作的名称：（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号）从海水中提取水：分离NaCl和水 :分离CaCO3和水；分离植物油和水2．计算：（1）在0.5molH2O中，所含有分子数，原子数，电子数。
北京市第六十六中学2015届高三上学期期中考试化学试卷.pdf
2014.11 试卷说明： 1．本试卷共 二 道大题，共 8 页。
2．卷面满分 100 分，考试时间 120 分钟。
3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
原子量 H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 1．下列有关用途的说法中，错误的是（ ） A．液态钠可用作核反应堆的传热介质 B．在过渡元素中寻找半导体材料 C．考古时利用l4C测定一些文物的年代 D．235U是一种重要核燃料 2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是：（ ） A．．次氯酸的结构式为 H—Cl—OC．．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 ①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 ②石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化 ③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物 ⑤石墨和C60⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④ 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 A. B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl 6． 酸性溶液中还原性顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能实现的是 A．2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2 ．．．．． 8．下列说法错误的是（ ） A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C. 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 ；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2 ；则△H1＞△H2 D.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应． 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
2024届北京市第六十六中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届北京市第六十六中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作的说法中正确的是( )A ．容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B ．分液操作时，从下口放出下层液体，紧接着放出上层液体C ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D ．蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热2、下列离子方程式书写正确的是A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B ．FeCl 3溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe 3＋ + Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C ．H 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H ＋ + SO 42－ + Ba 2+ + OH －= BaSO 4↓ + H 2OD ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH － + CO 2 = HCO 3－3、一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶2B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶114、把70 mL 硫化氢和90 mL 氧气(标准状况)混合，在一定条件下点燃，使之反应。
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北京市第六十六中学2014-2015学年高一上学期第一次质量检测化学试题可能用到的数据：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137I卷选择题（共50分）—、单选题（1~10每小题2分，11~20每小题3分）1．摩尔是A．物质的量的单位B．物质的质量单位C．物质的数量单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．危险化学药品的包装标签上印有警示标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．汽油—易燃品B．浓硫酸—易爆品C．酒精—剧毒剂D．浓硝酸—三级放射性物品3．下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯4．下图所示实验操作中正确的是5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟等应理解为A．氧化物B．单质C．分子D．元素6．下列关于物质分类的说法不正确．．．的是A．冰和干冰既是纯净物又是化合物B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．纯碱和熟石灰都是碱D．豆浆和雾都是胶体7．下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1~100nm）的是（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体8．能够鉴别溶液和胶体的方法是A．过滤B．观察颜色及状态C．利用丁达尔效应D．萃取9．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器中一定需要使用的是A. 容量瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 温度计10．现有三组液体混合物：①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液11．下列实验操作或结论正确的是A．分液时，先将上层液体倒出B．将烧杯中刚溶解的氢氧化钠溶液立即转移到容量瓶中C．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶得到的食盐中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质D．制取蒸馏水时，冷却水应由冷凝器的上口通入，下口流出12．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH 溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是( )A. ①④⑤②③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ⑤②③④①13．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中1415．科学家不久前制得一种新型分子O4。
2 mol O4和4 mol O2 含有的A．电子数相同，分子数不同B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同D．分子数相同，质量不同16．下列说法正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5 g/molB. 18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 molC. 22 g CO2中所含分子数约为6.02×1023D. 任何条件下，22.4 L氢气中所含氢原子数都约为1.204×102417．下列说法不正确．．．的是( )。
A．标准标况下，22.4L水所含的分子数目为6.02×1023个B．2g氢气所含氢原子数目为2×6.02×1023个C．500ml 2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中含NO3-离子数为2×6.02×1023个D．0.5mol氯气分子中含Cl原子数为6.02×1023个18．下列说法正确的是(N A代表阿伏加德罗常数)A．22.4 L氨气中含氢原子数目为3 N AB．5.6 g铁与足量盐酸反应产生的氢分子数为0.2N AC．标准状况下，4.48 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数目为0.2 N AD．80 g苛性钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L19．下列叙述正确的是A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2 LB．6.02×1023个氧分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于16:1C．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等D．28 g氮气所含的原子数目为6.02×102320．取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl4II卷非选择题（每空2分，共50分）二、填空题21．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C．P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
22．某同学配制1000mL 1.00mol/L NaCl溶液的步骤如下：①用托盘天平称取58.5g NaCl固体并全部移入烧杯中；②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温；③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1cm～2cm；⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
你认为上述步骤中不合理或不正确的是（填写序号）23．实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液：(1)该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号）。
(2)需要量取mL浓硫酸（保留一位小数）。
(3)该学生配制的操作过程如下：①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。
上述操作中你认为不正确或不合理．．．．．．．的是（填序号） 。
若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
24（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验CO 32-并将其除去；第二步：加入 溶液（填化学式），其目的是 ；第三步：过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是 ；25．有一包白色粉末，含有Ba(NO 3)2、CaCl 2、K 2CO 3中的2种。
为确定其成分，现做以下实验。
结合资料卡片中的物质溶解性，试分析：资料卡片：一些物质的溶解性（1）将少量白色粉末加入足量水中，振荡，有白色沉淀生成。
通过上述现象可初步判断原白色粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。
（2）过滤得到（1）中所产生的白色沉淀及滤液。
实验室中进行过滤操作时，通常需要下列玻璃仪器中的 （填序号）。
a. 玻璃棒b. 普通漏斗c. 烧杯d. 容量瓶 （3）再继续向滤液中加入AgNO 3溶液和过量稀硝酸，最终有白色沉淀生成。
第（3）步实验及现象说明，原白色粉末中一定还含有的物质是 （填化学式），若将（2）中的白色沉淀溶于稀硝酸时，发生反应的化学方程式是。
三、计算题26．某烧杯中盛有100 mL FeCl 3和CuCl 2的混合液，混合溶液中c (FeCl 3)＝1 mol/L ，c (CuCl 2)＝1 mol/L 。
请回答：（1）该混合溶液中铁离子的物质的量为 ；铜离子的物质的量为 ；（2）该混合溶液中氯离子的物质的量n (Cl -)＝ ；（3）该混合溶液中氯离子的物质的量浓度c (Cl -)＝ 。
27．将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)所用盐酸中HCl的物质的量浓度c(HCl)＝；(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积V(H2)＝。
北京市第六十六中学2014—2015学年第一学期第一次质量检测高一年级化学学科答案及评分标准2014.10 —、选择题（1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分）二、填空题（每空2分，共50 分）21．A CO2；B Cu ；C O2；D H2O22. ③⑦23．⑴③⑵13. 6 mL ⑶②重配24. （1）二（2）HNO3；Ba(NO3)2、检验硫酸根离子；AgNO3 、检验氯离子25.（1）K2CO3（2）abc（2分。
漏选得1分，错选得0分）（3）CaCl2CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O（2分）26.(1)0.1mol 0.1mol (2) 0.5mol (3)5mol/L27．(1) c (HCl) =1.00mol·L-1(2)V (H2)=2.24L。