四川省德阳市四校2015届高三3月联合考试化学

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2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc

2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

四川省德阳市高中高三“二诊”考试——化学化学

四川省德阳市高中2015届高三“二诊”考试化学试题考生作答时，须将答案答在各科答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

试卷分第1卷和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 M g－24 S1－28 C u－64（100分）第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是A．明矾可用于自来水的消毒净化B．Fe2 O3可用作红色油漆和涂料C．酚醛树脂可用作绝缘、隔热和复合材料D．硫酸可用于精炼石油以及制取多种挥发性酸2．下列有关能量的叙述不正确．．．的是A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B．化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C．盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/molD．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则反应2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）的反应热△H= +2 x283．0kJ／mol3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1mol C（金刚石）中含有C—C键的数目为4N AB．标准状况下，22．4L乙烯中含有键的数目为5N AC．含0．2moi H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0．1N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为N A45．下列说法正确的是A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－B．将CH3 COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3 COO一）+c（CH3COOH）C．pH =3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）>c（HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS 6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。

四川省德阳五中高三化学下学期第一次月考试卷(含解析)

四川省德阳五中2015届高三下学期第一次月考化学试卷一、选择题：本大题共7小题．每小题只有一项是符合题目要求的1．（6分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2．（6分）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种3．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O4．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D5．（6分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O6．（6分）常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=7．（6分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1二、非选择题：（共58分）8．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．①原子半径大小：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：请根据上述信息回答下列问题．（1）C元素在周期表中的位置，请写出D2C2分子的结构式，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式．（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式．（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是．（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）．9．（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料．（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是．（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为．该反应的化学平衡常数的表达式为．Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为．10．（5分）现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．（1）制取C2H2最好选④中的，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为．（保留3位有效数字）11．（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图Ⅱ中A的名称（2）此氧化物可能是或（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究①实验I加入盐酸溶液的目的是；②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂．．．【化学-选修5：有机化学基础】（共1小题，满分15分）12．（15分）分子式为C8H10的有机物A与氯气反应生成产物有多种，产物之一B可发生，下列转化合成聚酯类高分子材料，其合成路线如下：已知：①同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：②物质C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）B的结构简式为，其中的官能团名称为．（2）写出下列反应的化学方程式：C与银氨溶液的反应，由D生成高分子化合物的反应（3）C的同分异构体中属于芳香族化合物且能发生水解反应的有种，其中既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有种．（4）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得．设R为烃基，已知：R﹣X+Mg R﹣Mg X（格氏试剂）；根据以上信息，用C物质和格氏试剂合成另一种高分子化合物在合成过程中所用的格氏试剂的化学式为（用X表示卤原子），合成过程中涉及到的有机化学反应类型有（填编号）A．加成反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．缩聚反应．四川省德阳五中2015届高三下学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题．每小题只有一项是符合题目要求的1．（6分）化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子考点：煤的干馏和综合利用；常见的生活环境的污染及治理；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A、煤炭经气化、液化和干馏等过程，可分别获得水煤气、甲醇、苯、二甲苯等物质；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性；C、矿物燃料含有硫氮元素；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子．解答：解：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故A正确；B、酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C、矿物燃料含有硫氮元素，实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D、光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故D错误；故选D．点评：本题考查有机化合物中碳的成键特征、蛋白质的性质、环境保护等，难度不大，注意光导纤维成份是二氧化硅不属于有机物．2．（6分）某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构）．所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去﹣C6H4（因为有两个取代基），还有﹣C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有﹣OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把﹣C2H6O分为1个﹣OCH3和1个﹣CH3或1个﹣CH2OH和1个﹣CH3这两种结构．故选：A．点评：本题主要考查了有机物的结构，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析．3．（6分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O=2 NH4++SO32﹣+H2OB．向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．过量SO2气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化；C．氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；D．碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原；解答：解：A．将过量SO2气体通入氨水中，离子方程式：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A错误；B．向FeI2溶液中通入足量的氯气，离子方程式：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大．4．（6分）下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．应在温度相同的条件下进行对比实验；B．煤油能抑制亚铁离子被氧化；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．解答：解：A．温度和催化剂都可影响反应速率，比较催化剂的影响，应在温度相同的条件下进行对比实验，故A错误；B．煤油阻止了亚铁离子和氧气接触，从而阻挡了亚铁离子被氧化，所以能实现实验目的，故B正确；C．CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故C错误；D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，应先通过饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质对比、除杂等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的原理和实验操作的严密性和可行性的评价，难度中等．5．（6分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．分子组成为C m（H2O）n的物质一定是糖类B．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．解答：解：A．分子组成为C m（H2O）n的物质不一定为糖类，与甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故A错误；B．形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；D．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查新型电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．6．（6分）常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）A．混合后溶液pH=7B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）=0.05mol/LD．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒．解答：解：常温时将pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A错误；B．醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B错误；C．原溶液中c（NaOH）=c（CH3COOH）=0.1mol/L，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，故C正确；D．混合溶液中存在物料守恒，即c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）=0.05mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大．7．（6分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D．3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算．分析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1；B．假设取H2（g）和CH3OH（l）各为1克，依据H2（g）和CH3OH（l）的热化学方程式计算比较；C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．解答：解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ•mol﹣1，故A错误；B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H ＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故C错误；D．①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1按盖斯定律计算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8 kJ•mol ﹣1．可知正确的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4 kJ•mol﹣1，故D错误；故选B．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．二、非选择题：（共58分）8．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．①原子半径大小：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：请根据上述信息回答下列问题．（1）C元素在周期表中的位置第2周期第ⅥA族，请写出D2C2分子的结构式H﹣O﹣O﹣H，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO．（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简式C（CH3）4．（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应式CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，一段时间后，测得铁增重128g，此时b极通入气体的体积是11.2 L（标准状况下）．考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理．专题：元素周期律与元素周期表专题；电化学专题．分析：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，根据原子的结构特点推断元素在周期表中的位置，结合物质的性质和原电池原理解答该题．解答：解：甲是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分，应是H2O，根据结构和用途可知，乙是CH4，丙是强氧化性弱酸，可以用于消毒杀菌，应是HClO，则这四种元素分别为H、C、O、Cl，根据原子半径大小顺序可知A是Cl，B是C，C是O，D是H，（1）C是O元素，核外有2个电子层，最外层电子数为6，应位于第二周期ⅥA族，D、C形成的化合物D2C2分为H2O2，双氧水为共价化合物，其结构式为：H﹣O﹣O﹣H，Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全电离，HClO为弱酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl ﹣+HClO，故答案为：第二周期ⅥA族； H﹣O﹣O﹣H；Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；（2）该烃的蒸气密度是相同条件下氢气密度的36倍，则该烃的相对分子量为：2×36=72，72÷14=5余2，与甲烷互为同系物，故该烷烃为戊烷，核磁共振氢谱只有1组峰，那么该有机物为新戊烷，结构简式为C（CH3）4，故答案为：C（CH3）4；（3）A是Cl，Cl与同周期的P元素组成的化合物为：PCl5，五氯化磷在热水中完全水解，生成磷酸（H3PO4）和盐酸，则该反应的化学方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，故答案为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl；（4）CH4具有还原性，在反应中易被氧化而失去电子，作原电池的负极，电极反应式为CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O，串联电路中转移电子相等，所以消耗甲烷的体积=×22.4L/mol=11.2L，故答案为：CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；11.2．点评：本题考查了元素的推断、原电池和电解池原理，根据电解池中Cu、Fe电极上发生的反应确定燃料电池中正负极及电极上通入的气体，再结合转移电子相等计算，难点是电极反应式的书写．9．（14分）氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害．Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料．（1）NH3与CO2在120°C，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）＜B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是75%．（2）将一定量的NH2COONH4（s）置于恒温密闭容器中，NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为26．该反应的化学平衡常数的表达式为K=c（NH3）2c（CO2）；．Ⅱ．氮的氧化物会污染环境．（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1， C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣1写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol ﹣1（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，即B点时v正（CO2）=v逆（CO2）；A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，则A点的逆反应速率小于B点的逆反应速率，所以A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）；依据氨气的体积分数结合平衡三段式列式计算平衡转化率；（2）根据平均相对分子质量=进行计算；化学平衡常数的表达式为生成物浓度幂次方之积比上反应物浓度幂次方之积；（3）根据盖斯定律来计算化学反应的焓变，从而书写热化学方程式；（4）9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，即每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol计算生成的硝酸，根据化合价的变化判断生成物，以此书写反应的离子方程式．解答：解：（1）氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明B点反应达到平衡状态，即B点时v正（CO2）=v逆（CO2）；A点氨气体积百分含量大于B的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，A点的正反应速率大于B点的正反应速率，则A点的逆反应速率小于B点的逆反应速率，所以A点的逆反应速率V（逆）（CO2）小于B点的正反应速率V（正）（CO2）；设氨气消耗物质的量x，开始氨气体积分数为50%，假设氨气为50mol，二氧化碳为50mol， CO2+2NH3⇌（NH2）2CO+H2O起始量（mol） 50 50 0 0变化量（mol） 0.5x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 50﹣0.5x 50﹣x 0.5x氨气的体积分数即物质的量分数==20%；计算得到x=37.5mol氨气的平衡转化率=×100%=75%，故答案为：＜；75%；（2）平均相对分子质量===26；化学平衡常数K=c（NH3）2c（CO2）；故答案为：26；K=c（NH3）2c（CO2）；（3）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则②﹣①得到，C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1﹣180.6kJ•mol﹣1=﹣574.1kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=﹣574.1kJ•mol﹣1；（4）9.2gNO2的物质的量=0.2mol，即0.2molNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3﹣和NO2﹣，反应的离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2，若生成的CO2完全逸出，NO2﹣水解成碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；﹣）＞c（NO2故答案为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2；c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；点评：本题为综合题，考查了盖斯定律求热化学方程式，化学平衡的移动及平衡的计算，氧化还原方程式的书写，题目难度大，熟悉平衡原理是解题关键．10．（5分）现有含CaO杂质的CaC2试样．设计以下实验，测定CaC2试样的纯度．（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验．（1）制取C2H2最好选④中的丙，所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：E、C、D、B．（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为91.4%．（保留3位有效数字）考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据实验室制取乙炔的反应原料和反应条件选择实验装置，固体+液体→气体，乙炔气体难溶于水可以用排水量气方法测定气体体积；（2）根据反应方程式计算，体积换算为物质的量，结合化学方程式计算，得到乙炔的质量可解答试样的纯度；解答：解：（1）碳化钙和水反应实际为碳化钙的水解反应，生成氢氧化钙和乙炔，反应为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，是固体+液体→气体，反应不加热，但反应剧烈需要控制反应的速率，甲是固体和液体加热制气体的装置，乙装置不能控制反应进行，丙装置是固体和液体不加热制气体的装置，分液漏斗可以控制反应进行的速率，所以选丙装置；乙炔是难溶于水可以用排水量气法测定气体体积，装置的连接顺序是E、C、D、B；故答案为：丙；E、C、D、B；（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，物质的量为0.02mol，CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑64g 1molm 0.02mol解得m=1.28g所以纯度为：×100%=91.4%，故答案为：91.4%．点评：本题考查乙炔的制备方案的设计，考查学生的实验设计能力，题目有一定的难度，做题时注意把握实验基本操作知识．11．（10分）某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．根据题意和图示回答下面问题：（1）装置图Ⅱ中A的名称坩埚（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物；②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液．如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO．Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3．考点：碱金属及其化合物的性质实验；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验题．分析：（1）根据仪器A的构造可知A为坩埚；观察到的淡黄色固体为钠与氧气燃烧产物Na2O2；钠元素焰色反应的火焰颜色为黄色；。

四川省德阳市高中2015级“三诊”试题化学及答案(Word版zj)

德阳市高中2015级“三诊”考试可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－567.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A.我国古代陶瓷烧制和活字印刷过程均是物理变化B.石油裂化的目的是为了得到乙烯和丙烯等化工原料C.发展新能源汽车主要是为了减少PM2.5的排放D.古丝绸之路贸易的草药和茶叶主要成分均是有机物8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.100g 46%的乙醇溶液中，含H—O键的数目为NAB.25℃时，1L pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NAC.将10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数目为0.01NAD.标准状况下，44.8L NO和22.4L O2混合后气体的分子总数小于2NA9.下列关于常见有机物的说法正确的是A.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色并发生加成反应B.油脂是油和脂肪的统称，都是高级脂肪酸与甘油形成的酯C.6.0g乙酸与足量乙醇充分反应后可得到8.8g乙酸乙酯D.相对分子质量为106的苯的同系物，其一氯代物共有9种10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

a、c、e是由这些元素组成的二元化合物，b是Z的单质，d的水溶液具有漂白性，0.05mol/L f溶液的pH为1，上述物质的转化关系如右图所示。

下列说法错误的是A.简单离子的半径：Y＞ZB.简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC.与Y的简单氢化物具有等电子的分子最多4种D.W、X元素组成的某种化合物与c直接反应可制得f11.关于下列实验装置的说法正确的是A.图1所示装置可用于实验室制备Fe(OH)2B.图2所示装置可表示用CCl4“萃取”碘水中的I2C.图3所示装置用于实验室长时间贮存液溴D.图4左边棉球变为橙色，右边棉球变为黄色，可说明氧化性：Cl2＞Br2＞I212.某研究小组将两个新型高效的甲醇燃料电池串联后作为电源，分别以Fe和Ni作为电极材料电解制备Na2FeO4，实验装置如下图所示。

2015年5月2015届高三第四次全国大联考(四川版)化学卷(正式考试版)

第1页共6页 ◎ 第2页共6页2015年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题第I 卷（选择题共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A ．新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念B ．卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质C ．洪水过后的水源很浑浊，可加入明矾净化和消毒D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．关于下列说法错误的是（）A ．乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化B ．绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；石英玻璃、青花瓷的主要成分是硅酸盐D ．天然气、核能和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源 3．下列离子方程式正确的是（）A ．Fe （OH ）2中加入稀HNO 3：Fe （OH ）2＋2H ＋＝Fe 2+＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑ + H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH －+2HCO 3－= CaCO 3↓+ 2H 2O +CO 32－D ．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO 4 + CO 32－═ CaCO 3+ SO 42－4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）5A A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28 g 混合气体中含有4N A 个氢原子B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1 N AD ．粗铜精炼时转移1mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数一定为0．5 N A 6．常温下，下列有关叙述正确的是（）A ．0．1 mol·L －1 pH 为4的KHC 2O 4溶液中：c （HC 2O 4－）>c （H 2C 2O 4）>c （C 2O 42－）B ．pH 相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中：c [（NH 4）2SO 4]>c [（NH 4）2Fe （SO 4）2]>c （NH 4Cl ） C ．等浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合：2c （Na ＋）＝3c （CO 32－）＋3c （HCO 3－）＋3c （H 2CO 3）D ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +）>c （ClO －）>c （CH 3COO －）>c （OH －）>c （H +）7．下列图示与对应的叙述相符的是（）A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g 2（g ）+4CO 2（g ） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2 B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（16分）已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 元素形成的化合第3页共6页 ◎ 第4页共6页物种类最多；W 原子有2个未成对电子。

2015届高三第四次全国大联考化学 PDF版含答案

/ 标准状况下, 将 VL H2S 气体通入 a 下列对所得溶液的描述不正确 1 2 . Lb m o l L的 N a OH 溶液中 , ( 随着 H2S 气体的通入 , 溶液中由水电离出的c 有如右图变化关系 A. H+ )
命题 : 衡水点睛文化编辑部
本试卷分第 Ⅰ 卷 ( 选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 ( 非选择题 ) 两部分 , 总分 1 考试时间 9 0 0分, 0 分钟。
题号答案题号答案
1 1 5
2 1 6
3 1 7
4
第 Ⅰ 卷 ( 选择题 , 共 5 0分)
5 6 7 8 9 1 9 2 0 2 1 2 2 2 3
C. F e S O 4 溶液 D. M C l g S →F
e S 晶体 →F ( NO →M g 3) 2 溶液
结晶
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 9. 选项 A B C D 实验操作
( OH) →M g 2
适量 HNO 3
( NO 6 H2O →M g 3) 2·
D. H2O Z n O 2,
( (
) )
有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 C.
溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 3.
用带游码的托盘天平称 2. 左码右物 ” 方法 D. 4 a OH 时误用了 “ gN ①用1 8% 的浓硫酸加 4 ︰4 的硫酸 ; g9 g 水配成 1
(
)
定容后 , 塞好塞子倒转摇匀后 , 发现液面低于刻度线 ; ② 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 , ③在1 0 0 m L 无水乙醇中加入 2 % 的碘酒溶液 ; g 碘片溶解后配成 2 / / 配制 3. ④在8 0 m L 水中加入 1 8 . 4 m o l L 的硫酸 2 0 m L, 6 8 m o l L 的硫酸溶液 ; ⑤ 质量分数为 5 x %和 x % 的两种氨水等体积混合配成 3 x % 的氨水 ; A. ①③⑤ ⑥1 0 % 的硫酸和 9 0 % 的硫酸等体积混合配制 5 0% 的硫酸溶液。 B. ②④⑤ C. ③④⑥

2015届高三第三次模拟试题化学试卷(含答案)

2015届高三第三次模拟试题化学试卷（含答案）可能用到的数据：H:1 C: 12 O:16 Fe:56 N: 147．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA8．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．99、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO310．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是( )A. a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是13．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

四川省德阳市2015届高三化学4月模拟练习试卷(含解析)

四川省德阳市2015届高三4月模拟练习化学试卷第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列解释事实的方程式不正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3错误！未找到引用源。

B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：错误！未找到引用源。

+H2O NH3·H2O+ H+D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu －2e－Cu2+【答案】B【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。

A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3错误！未找到引用源。

，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即错误！未找到引用源。

+H2O NH3·H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu －2e－Cu2+，D正确。

2．下列有关说法不正确的是A.将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B.如图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C.25℃时，pH＝2的1.0 L醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD.某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应【答案】B【解析】本题考查电解质溶液的相关知识。

物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，恰好完全中和，生成醋酸钠，溶液水解显碱性，A正确；稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的增加，HA变化大，酸性HA>HB, 则同浓度的NaA溶液水解程度小，NaA的pH小于NaB溶液，B错误；25℃时，pH ＝2的1.0 L醋酸溶液中由酸电离的c(H+)为错误！未找到引用源。

四川省德阳市2015届高三第一次诊断考试化学试卷.pdf

德阳市高中2015届高三“一诊"考试说明： 1．本试卷分第1卷和第Ⅱ卷，共8页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

2．本试卷满分loo分，90分钟完卷。

H一1 C一12 N—14 O一16 Na~23 S_32’Fe~56 Cu----64 第1卷 (选择题共42分) (本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程没有发生化学反应的是 A．用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿 B．用活性炭去除冰箱 C．用煤液化和气化得到清洁燃料 D．用热碱溶液清除炊具上残留的油污 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．醋酸、氨水、硫酸钡均属于弱电解质、 B．铜合金、铝合金、钢铁均属于金属材料 C．动物油、植物油、矿物油均属于酯类化合物 D．稀豆浆、稀盐酸、硅胶均属于胶体 3．下列关于化学用语的表示正确的是 A．碘化铵的电子式： B．间二甲苯的结构简式： c．中子数为146、质子数为92的铀(u)原子： D．氯原子的结构示意图： l页(共8页) 4．下列说法合理的是 A．金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2 O、Mg0 B．H—F、H—O、H—N三个共价键的极性逐渐增强 C．若X+和Y2一的核外电子层结构相同，则元素电负性X>Y D．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键 5．下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是条件粒子组评价 A 含FeCl3的溶液中。

H+、H2 02、Cl一会发生反应，所以不能大量共存 B 室温时，pH=ll的溶液中 Na+、CIO一、AIOf 能大量共存 ● C 水电离的c(H+)=10也mol／L 的溶液中 Al¨、NHf、NOf 可能大量共存 D 某无色溶液中 Na+、HC0f、OH一．会产生C02，所以不能大量共存 6．设ⅣA为阿伏加德罗常数的值。

四川省德阳五中2015届高三上学期第三次月考化学试题wor(精)

四川省德阳五中2015届高三上学期第三次月考化学试题说明:1.本试卷分为第I卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题两部分,共8页。

2.考生作答时,选择题部分每题选出答案后,用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

非选择题部分须将答案答在答题卡上,在本试卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后,将机读卡和答题卡一并交回。

3.本试卷满分100分,90分钟完卷。

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5第I卷(选择题共42分一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与社会、生活、环境及工业生产联系紧密,下列说法不正确的是(A.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.“地沟油”虽然对人体有害,但对“地沟油”进行分馏可制得汽油、煤油,达到变废为宝的目的C.一些纳米材料的制备,冶金工业中的选矿,石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体D.明矾和小苏打常用作炸油条(饼或膨化食品时的膨化剂,利用了Al3+和HCO3‾的水解反应,生成CO2气体,使食品蓬松2.下列分类或归类正确的是(①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤3.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(A. 标准状况下,5.6L一氯甲烷含有的分子数为0.25N AB.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4N AC.室温下,14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0N AD.某温度时,1L pH=6的纯水中含有1.0×10-6N A个H+4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(A.使石蕊试液变蓝色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.水电离出的c(H+=1×10-14 mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-D.能与K3[Fe(CN6]产生蓝色沉淀的溶液:H+、Na+、SO42-、CrO42-5.下列说法不正确的是A.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是耐高温、耐腐蚀的合金材料B.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化,在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是:氢键→氢键→极性键C.晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列D.干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同6.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

四川省资阳市2015届高三第三次模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf

理科综合共300分，考试用时150分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷共100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。

3．考试结束时，监考人员将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题共42分） 1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 BSO2，降低对大气的污染 C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的是聚氯乙烯 D混凝法、中和法和沉淀法是污水处理常用的化学方法 2 A．HClO4、H2SO4、、H2CO3酸性依次减弱 B．Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小 C．D．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低选项实验操作实验目的A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B将CO2通入水玻璃溶液中证明C元素的非金属性大于SiC向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的浓溴水，充分反应后过滤除去苯中混有的苯酚D淀粉与稀H2SO4共热，再加入银氨溶液水浴加热验证淀粉水解产物有无还原性·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．Kw＝1.01×10-14的某无色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl- C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- D．由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl- 5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 NA B3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2反应中，当5.6 g Fe全部转化为Fe3O4，0.3 NA电子发生转移 C．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数等于0.1 NA D在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA 6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 mol·L-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na)＝2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) B某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HY-)＞c (OH-)＞c(H) C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H)＋c(CH3COOH) D25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH-) 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表表中t2＞t1：反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.3t10.8t20.2下列说法正确的是 A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝mol·L-1·min-1 B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变 C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应第Ⅱ卷（选择题共58分）8．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增。

2015德阳联考四川省德阳市四校2015届高三3月联合考试物理试题 Word版含答案1

物理1．19世纪60年代，英国物理学家麦克斯韦在法拉第等人研究成果的基础上，进行总结，并加以发展，提出了系统的电磁理论并预言了电磁波的存在。

以下有关电磁理论和电磁波的说法不正确的是A．只要有磁场在变化，它的周围就一定会产生电场B．空间某区域有不均匀变化的电场，则一定会产生电磁波C．电磁波不同于机械波之处是电磁波能在真空中传播D．紫外线是一种比所有可见光波长更长的电磁波2．如图，半圆形玻璃砖置于光屏P Q的左下方。

一束白光沿半径方向从A点射入玻璃砖，在O点发生反射和折射，折射光在白光屏上呈现七色光带。

若入射点由A向B缓慢移动，并保持白光沿半径方向入射到O点，观察到各色光在光屏上陆续消失。

在光带未完全消失之前，反射光的强度变化以及光屏上最先消失的光分别是A．增强，紫光B．增强，红光C．减弱，紫光D．减弱，红光3．一列简谐横波在t=0时的波形图如图所示，介质中x=2m处的质点P沿y轴方向做简谐运动的表达式为y=10sin（5πt）cm。

关于这列简谐波，下列说法正确的是A．振幅为20cm B．周期为4.0sC．传播方向沿x轴负向D．传播速度为10m/s4．如图甲所示，矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，输出交流电的电动势图象如图乙所示，经原副线圈的匝数比为1:10的理想变压器给一个灯泡供电如图丙所示，副线圈电路中灯泡额定功率为22W。

现闭合开关，灯泡正常发光。

则A．t=0.01s时刻穿过线框回路的磁通量为零B．交流发电机的转速为100r/sC．变压器原线圈中电流表示数为1A D．灯泡的额定电压为2202V 5．美国宇航局2011年12月5日宣布，他们发现了太阳系外第一颗类似地球的、可适合居住的行星，把它命名为“开普勒-22b”，它每290天环绕着一颗类似于太阳的恒星运转一周，距离地球约600光年，体积是地球的2.4倍。

已知万有引力常量和地球表面的重力加速度。

根据以上信息，下列推理中正确的是A．若能观测到该行星的轨道半径，可求出该行星所受的万有引力B．若该行星的密度与地球的密度相等，可求出该行星表面的重力加速度C．根据地球的公转周期与轨道半径，可求出该行星的轨道半径D．若已知该行星的密度和半径，可求出该行星的轨道半径6．如图所示，一质量为m的小球，用长为L的轻绳悬挂于O点，初始时刻小球静止于P点。

立体几何易错点

第二篇第二篇易错考点大清查易错考点大清查专题6 6 立体几何立体几何1. 立体图形的截面问题高考对用一平面去截一立体图形所得平面图形的考查实质上对学生空间想象能力及对平面基本定理及线面平行与面面平行的性质定理的考查。

考生往往对这一类型的题感到吃力，实质上高中阶段对作截面的方法无非有如下两种：一种是利有平面的基本定理：一个就是一条直线上有两点在一平面内则这条直线上所在的点都在这平面内和两平面相交有且仅有一条通过该公共点的直线（即交线）（注意该定理地应用如证明诸线共点的方法：先证明其中两线相交，再证明此交点在第三条直线上即转化为此点为两平面的公共点而第三条直线是两平的交线则依据定理知交点在第三条直线；诸点共线：即证明此诸点都是某两平面的共公点即这此点转化为在两平的交线上）据这两种定理要做两平面的交线可在两平面内通过空间想象分别取两组直线分别相交，则其交点必为两平面的公共点，并且两交点的连线即为两平的交线。

另一种方法就是依据线面平行及面面平行的性质定理，去寻找线面平行及面面平行关系，然后根据性质作出交线。

一般情况下这两种方法要结合应用1. 例1已知正三棱柱111ABC A B C -底面边长是10，高是12，过底面一边AB ，作与底面ABC 成060角的截面面积是___________________。

【举一反三】（1）正方体ABCD ABCD——A 1 B 1 C 1 D 1中，中，P P 、Q 、R 、分别是AB AB、、AD AD、、B 1 C 1的中点。

那么正方体的过P 、Q 、R 的截面图形是（）的截面图形是（）（A ）三角形）三角形（（B ）四边形）四边形（（C ）五边形）五边形（（D ）六边形）六边形（（2）在正三棱柱ABC -111A B C 中，P 、Q 、R 分别是BC 、1CC 、11A C 的中点，作出过三点P 、Q 、R 截正三棱柱的截面并说出该截面的形状。

截正三棱柱的截面并说出该截面的形状。

四川省德阳市高考化学三模试卷

四川省德阳市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（）A . 加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B . 利用太阳能使海水蒸馏淡化C . 利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D . 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子2. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2017·武昌模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为5：2．Z原子比X原子的核外电子数多5．下列说法正确的是（）A . W、Y的最高价氧化物都是气体B . Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C . 四种元素中W元素的非金属性最强D . W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是：Z＞Y＞X＞W5. （2分） (2020高二下·乌鲁木齐期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2+＋OH－＋ =Ca CO3↓＋H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－= ＋2H2OC . 将氯气通入水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋D . 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑6. （2分）(2020·静安模拟) 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是（）①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①7. （2分）(2018·银川模拟) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。

四川省德阳市高考化学三模考试试卷

四川省德阳市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·武威期末) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡状态C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大2. （2分） (2015高一上·宁波月考) 已知m g氧气中含有x个氧原子，则m g SO3中含有的分子数为（）A . xB . 1.5xC . 0.5xD . 0.2x3. （2分）下列叙述中,正确的一组是（）①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解A . ②⑤B . ①⑤⑦C . ③④⑥D . ②⑥⑦4. （2分）制取乙酸乙酯的叙述正确的是（）A . 加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B . 酯化反应属于取代反应C . 浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D . 用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯5. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X 和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法错误的是（）A . 4种元素中Y的金属性最强B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC . 简单阳离子氧化性：W>YD . W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体6. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）A . 负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B . 正极反应式为Ag++e﹣=AgC . 电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑7. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C 室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHD NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高三上·泉州期末) 硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。