2019版高考化学(人教版)一轮复习课件：第4章+非金属及其重要化合物+微专题强化突破7
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2019高考化学大一轮复习课件：第四单元 非金属及其化合物 第1讲
Si+4HCl (2)SiO2+4HF SiF4↑+2H2O (3)Na2SiO3+2HCl H2SiO3↓+2NaCl
(4)Na2CO3+SiO2 ↑
Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2
பைடு நூலகம்CaSiO3+CO2
课 堂 精 讲见《自学听讲》P54
碳、硅及其氧化物的性质
1.从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素,自然界 中有碳的多种单质存在,自然界中有硅的单质存在吗?为什么?
从元素周期表的位置看,碳和硅均为第ⅣA 族元素。 自然界中 有碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,因为硅 有很强的亲氧性,在地壳形成时,硅与氧易结合、难分离,因而硅 在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。 二、二氧化硅 1.存在 自然界中,碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素仅有⑨ 态,主要以氧化物和⑩ 的形式存在。天然 SiO2 有 和 两种,统称硅石。 2.物理性质
(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应,如与碳酸钙反应的化 学方程式为 。
(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应 的化学方程式为 。
(4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为
。
5.用途 建筑材料中混凝土的成分之一;制作光导纤维;制作以 SiO2 为主要成分的石英、玛瑙等工艺品。
1.CO2 是温室气体,但 CO2 不是污染性气体。 2.酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸,但 SiO2 不与水反 应。 3.SiO2 是酸性氧化物,它既能与酸(氢氟酸)反应,又能与 NaOH 溶液反应。
三、硅酸、硅酸盐 1.硅酸 (1)物理性质 硅酸的溶解度 干燥硅胶 (2)化学性质 a.弱酸性:酸性比碳酸 方程式为
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第15讲富集在海水中的元素__卤素课件新人教版
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3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
3．根据下列装置图回答问题：
题号 1 2 3
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题号 1 2 3
(1)A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_________，根据现象可得出 的结论是__________。 (2)集气瓶 B 中发生反应的离子方程式是___________。 (3)F 装置的作用是_____________。 (4)实验开始后，观察装置 C 中的现象是____________。 (5)装置 E 中发生反应的离子方程式是__________。 (6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是__________。
答案： 向上排空气收集氯气 安全瓶作用，防止 D 中的液体倒吸入 B 中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
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题号 1
2
34
5
6
题组一 氯气的实验室制法 1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸 与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。所得
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题号 1
2
34
5
6
解析： NaOH 与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化 氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为 密闭装置，错误。 答案： D
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题号 1
2
34
5
6
3．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸 馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯
电性增强，D 项错误。
【答案】C
题号 1
2
3
4
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种 物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(全国版)19版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物
板块一 主干层级突破
考点 1
脂肪烃的结构和性质
自然
考点 1
碳、硅单质及其氧化物的性质
1．碳单质的存在、性质和用途
2．硅单质的存在、性质和制备 (1)结构及物理性质
(2)化学性质 硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等 强氧化剂氧化，只能与 F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热 条件下，能与 O2、Cl2 等少数非金属单质化合。 写出下列相关反应的化学方程式：
解析
高温 A 项，步骤①的化学方程式为 SiO2＋2C=====Si
＋2CO↑；B 项，步骤②③中每生成或反应 1 mol Si，转移 2 mol 电子； C 项， 硅能与氢氟酸反应生成 SiF4 和氢气； D 项， SiHCl3 和 SiCl4 的沸点相差较大，可通过蒸馏 (或分馏 )提纯 SiHCl3。
解析
12
C、13C、14C 是碳元素的三种核素，不是同素异
形体，A 错误；用 CO2 合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实 现“碳”的循环利用，B 正确；石墨烯、碳纤维、碳纳米管 都是碳的单质，是无机非金属材料，不是有机材料， C、 D 错误。
2．有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是 由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的 作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( B．硅可由二氧化硅还原制得 C．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸 反应 D．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质 硅 ) A．高纯度的硅广泛用于制作计算机中的芯片
考点 2
硅酸、硅酸盐和无机非金属材料
1．硅酸 (1)弱酸性：H2SiO3 难溶 于水，其酸性比碳酸 弱 ， 。 不能使指示剂变色，能与强碱 (如 NaOH)反应，反应的化学方 程式为 2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O (2)不稳定性：H2SiO3 不稳定，受热易分解，反应的化学 方程式为
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物章末总结课件
如NaOH＋HCl=== 水，如2NaOH＋
NaCl＋H2O
与活泼金属反应，表
H2S===Na2S＋2H2O
与较活泼金属反应， 表现氧化性
氧化性 现氧化性，如Fe＋
2HCl===FeCl2＋H2↑
－
还
与强氧化金属氧化物
Cl2、SO2等)反应：H2S △ ＋Cl2 ===== S＋2HCl， 2H2S＋SO2===3S↓＋ (氧化剂，如CuO等)
固体＋液体―→气体
气体
收集
方法 尾气 处理
向上排空气法
向上排空气法
向下排空气法
用水或碱溶液吸收
用碱溶液吸收
用稀酸溶液吸收
2.HCl、H2S和NH3的性质比较
HCl H2S NH3 水溶液显弱碱性，与 酸反应生成盐，如 NH3＋HCl===NH4Cl 水溶液显强酸性，与 水溶液显弱酸性， 酸碱性
碱反应生成盐和水， 与碱反应生成盐和
应生成白色沉淀：应生成黑色沉淀：
AgNO3＋HCl
===AgCl↓＋
H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
HNO3
2HNO3
二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较 1.CO2、SO2和SiO2的物理性质比较 CO2 SO2 SiO2
色、态、味
水溶性 密度 熔沸点
无色无味气体
能溶于水(1∶1) 比空气大 较低，固态易升华
第四章 非金属及其化合物
章末总结
内容索引
章末总结一
章末总结二
几种重要的物质性质比较
哪些非金属及化合物对环境造成影响
章末总结一
几种重要的物质性质比较
一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较 1.HCl、H2S和NH3的制取方法 HCl 利用食盐和浓硫酸在 不加热或稍微加热的 条件下，进行反应： H2S 用硫化亚铁跟稀盐酸或 ===FeCl2＋H2S↑，FeS NH3 用NH4Cl固体与消
NaCl＋H2O
与活泼金属反应，表
H2S===Na2S＋2H2O
与较活泼金属反应， 表现氧化性
氧化性 现氧化性，如Fe＋
2HCl===FeCl2＋H2↑
－
还
与强氧化金属氧化物
Cl2、SO2等)反应：H2S △ ＋Cl2 ===== S＋2HCl， 2H2S＋SO2===3S↓＋ (氧化剂，如CuO等)
固体＋液体―→气体
气体
收集
方法 尾气 处理
向上排空气法
向上排空气法
向下排空气法
用水或碱溶液吸收
用碱溶液吸收
用稀酸溶液吸收
2.HCl、H2S和NH3的性质比较
HCl H2S NH3 水溶液显弱碱性，与 酸反应生成盐，如 NH3＋HCl===NH4Cl 水溶液显强酸性，与 水溶液显弱酸性， 酸碱性
碱反应生成盐和水， 与碱反应生成盐和
应生成白色沉淀：应生成黑色沉淀：
AgNO3＋HCl
===AgCl↓＋
H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
HNO3
2HNO3
二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较 1.CO2、SO2和SiO2的物理性质比较 CO2 SO2 SiO2
色、态、味
水溶性 密度 熔沸点
无色无味气体
能溶于水(1∶1) 比空气大 较低，固态易升华
第四章 非金属及其化合物
章末总结
内容索引
章末总结一
章末总结二
几种重要的物质性质比较
哪些非金属及化合物对环境造成影响
章末总结一
几种重要的物质性质比较
一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较 1.HCl、H2S和NH3的制取方法 HCl 利用食盐和浓硫酸在 不加热或稍微加热的 条件下，进行反应： H2S 用硫化亚铁跟稀盐酸或 ===FeCl2＋H2S↑，FeS NH3 用NH4Cl固体与消
(人教)高考化学一轮总复习课件：第4章非金属及其化合物第2节
• (6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法 不变，对上述__________实验无影响。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
• [解析] (4)要从氯水的成分及性质分析：氯 水中含有H＋显酸性，氯水中含有HClO具有 漂白性；设计实验时从溶液中是否含有酚酞 来进行设计比较简单；(6)久置的氯水就是盐 酸，不含有HClO、Cl2。
[答案] (1)氯水中含有 Cl－ (2)溶液褪色 有气泡生成 (3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的 玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上 (4)氯水中含有 H＋，中和 OH－ 使溶液褪色 氯水含有 HClO 具有漂白性，其漂白作用使溶液 褪色 向褪色的溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液显碱性，若溶液 不再显红色，证明 b 正确；若溶液显红色，证明 a 正确 (5) 不能 氯水含有 HClO 能将 pH 试纸漂白 (6)①②④
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 纯净物
混合物
混合物
微粒
H2O、Cl2、HClO、 H2O、Cl－、 Cl2 ClO－、Cl－、H＋、OH－ H＋、OH－
颜色 黄绿色
淡黄绿色
无色
性质 氧化性
酸性、氧化性
酸性
• 【跟踪演练】
1．(2015·吉林实验中学阶段检测)把 Cl2 通入下列各物质的 溶液中，下列物质的阴、阳离子都能被氧化的是
• 【互动思考】
1．能用 pH 试纸测定氯水的 pH 吗？ 导学号 65300468
• 答案：由于氯水中含有HClO，具有漂白性， 因此不能用pH试纸测其pH值。
2．为什么在工业上将氯气制成漂白粉？ 导学号 65300469
• 答案：氯气用于杀菌消毒时，起作用的是 HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在 工业上用Cl2与石灰乳反应制成较稳定的漂白 粉，便于贮存和运输。
人教课标版 高考化学一轮课件第四章常见的非金属及其化合物PPT(无机非金属材料的主角——硅等9个全套) 3
什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了
获得产品。③从问题中获取信息，帮助解题，了解流程 后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手：
对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合
生产效益有何影响（如可以从原料成本，原料来源是否 广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保 护等方面考虑）。
（3）物质的特殊性质或特殊组成 ①既能与强酸反应又能与强碱反应：金属单质： Al,氧化物：Al2O3，氢氧化物：Al(OH)3。 ②既能与强碱水溶液反应生成氢气，又能与氢氟 酸反应生成氢气：硅（硅是半导体材料）。
③氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小。
④单质C与SiO2的反应等。
⑤氨气、氯化氢易溶于水，氨气可作制冷剂。
请回答下列问题： （1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，
第
是 方程式: 式:
族。化合物C的电子式为
。
。 。 。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学 （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程 （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，
NaOH
反应生成三种产物：NH3、H2O、NaNO3，判断F 为NH4NO3,E为Mg（NO3）2。 在整个转化关系中，Na2O2与H2O反应，Na2O2既 作氧化剂又作还原剂，NO2与H2O反应，NO2既作 氧化剂又作还原剂。
答案 （2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作 用力强 （3）4NH3+3O2 2N2+6H2O
（1）写出化学式：A
（填编号）。
、D
、E
、X
。
（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （3）反应⑥的离子方程式为 （4）反应⑦的化学方程式为 ； ；
2019年高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件新人教版
(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 (×)
(2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫 燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH < 5.6)。 (3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2—
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
-15-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水
利用次氯酸
次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性
次氯酸
进行漂白
过氧化钠 过氧化 过氧化氢的
过氧化氢 氢 强氧化性
变化 类别
物理 变化
化学 变化
化学 变化
漂白 特点
热,观察现象
—
2SO2+O2
2SO3
二氧化硫可与某些有色物质
红色褪去, 反应生成无色物质,但无色
加热又恢 物质不稳定,受热或长久放
复红色 置又容易分解而恢复原来的
颜色
考点一
考点二
考点三
-8基础梳理 考点突破
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
6．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水时转移电子数为 0.5NA。( )
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
全国版2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课件
题组二 SO24－的检验 3．下列四种溶液中一定存在 SO24－的是( ) A．向甲溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶 液，有白色沉淀产生
解析 甲溶液中还可能存在 SO23－、CO23－或 Ag＋等，不 一定存在 SO24－；乙溶液中还可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在 SO23－或 HSO－ 3 ， 会被氧化成 SO24－，丁溶液中也可能存在 Ag＋，不一定存在 SO24－。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质 SO2 是一种 无 色有 刺激性 气味的 有 毒气体， 是大气污染物之一；密度 大于 空气； 易 液化；
易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 40 体积 SO2。
(2)化学性质
3．三氧化硫 熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，常温下为 液
态，
标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：
板块一 主干层级突破
考点 1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质 (1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成 粉末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2 (用于洗
涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚 硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
考点 2 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 高 ， 难 挥发。 (2)溶解性：浓 H2SO4 与水以 任意 比互溶，溶解时 可放出 大量的热 ，浓 H2SO4 稀释的方法是 将浓 H2SO4 沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2019版高考化学(人教版)总复习课件：第4章+非金属及其重要化合物+第1节
高温 C＋CO2=====2CO b．与 CO2 反应：_______________________ ； 高温 C ＋ H O(g)===== CO＋H2 (制水煤气)； 2 c．与水蒸气反应：_______________________ △ C_____________________________________ ＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O d．与浓硫酸反应： 。
第四章·非金属及其重要化合物
第1节
无机非金属材料的主角——硅
第四章·非金属及其重要化合物
【考纲要求】 了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。 环境的影响。 了解碳、硅元素单质及其重要化合物对 以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅单质的重要性质及应用 1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途 碳 存在形态 游离态和化合态 硅
关于上述反应的叙述不正确的是( A．①③是置换反应，②是化合反应
)
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．任一反应中，每消耗或生成 28 g 硅，均转移 4 mol 电子 D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就 能得到高纯硅
解析：选 D。在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物 的还原性强，B 正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成 28 g(1 mol)硅，均转移 4 mol 电子，C 正确；题中的三个反应是 在三个不同反应器中发生，D 错误。
)
解析：选 B。CO 不溶于水，也不能与 NaOH 溶液反应；碳可 以和浓 H2SO4 在加热条件下反应，而硅不和浓 H2SO4 反应；碳 有金刚石、 石墨、 C60 等同素异形体， 硅有晶体硅和无定形硅等， 所以两种元素共有多种单质。
第四章·非金属及其重要化合物
第1节
无机非金属材料的主角——硅
第四章·非金属及其重要化合物
【考纲要求】 了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主 要性质及其应用。 环境的影响。 了解碳、硅元素单质及其重要化合物对 以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅单质的重要性质及应用 1．碳、硅的存在形态、物理性质和用途 碳 存在形态 游离态和化合态 硅
关于上述反应的叙述不正确的是( A．①③是置换反应，②是化合反应
)
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 C．任一反应中，每消耗或生成 28 g 硅，均转移 4 mol 电子 D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就 能得到高纯硅
解析：选 D。在氧化还原反应中，还原剂的还原性比还原产物 的还原性强，B 正确；根据元素化合价的变化，每消耗或生成 28 g(1 mol)硅，均转移 4 mol 电子，C 正确；题中的三个反应是 在三个不同反应器中发生，D 错误。
)
解析：选 B。CO 不溶于水，也不能与 NaOH 溶液反应；碳可 以和浓 H2SO4 在加热条件下反应，而硅不和浓 H2SO4 反应；碳 有金刚石、 石墨、 C60 等同素异形体， 硅有晶体硅和无定形硅等， 所以两种元素共有多种单质。
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第四章 非金属及其化合物 第14讲 考点2
(3)卤素间的置换反应
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 将氯水滴入溴化钠溶液：________________________________ 。 Br2＋2KI===I2＋2KBr 将溴水滴入碘化钾溶液：_________________________________ 。
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(4)特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 氧化 ①无正价，________ 性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2；H2与F2混合，暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中，有毒，在 HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) 深红棕 挥发 ①Br2是___________ 色液体，易________ ②Br2易溶于有机溶剂 橡胶 塞 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_________ 蓝 ①I2遇淀粉溶液变________ 色 升华 ②I2加热时易___________ ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲－
――→
振荡
淀粉溶液
蓝色 溶液，表明有 I－ ________
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用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意四点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (2)必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。且随着反应的进行，浓盐酸变 为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆卸装置，避免污染空 气。
第 四 章 非金属及其化合物
第14讲
高考总复习 · 化学
富集在海水中的元素——卤素
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 将氯水滴入溴化钠溶液：________________________________ 。 Br2＋2KI===I2＋2KBr 将溴水滴入碘化钾溶液：_________________________________ 。
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(4)特殊性 卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 氧化 ①无正价，________ 性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2；H2与F2混合，暗处即爆炸 ③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中，有毒，在 HX中沸点最高(由于分子间存在氢键) 深红棕 挥发 ①Br2是___________ 色液体，易________ ②Br2易溶于有机溶剂 橡胶 塞 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_________ 蓝 ①I2遇淀粉溶液变________ 色 升华 ②I2加热时易___________ ③I2易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入KIO3可防治甲－
――→
振荡
淀粉溶液
蓝色 溶液，表明有 I－ ________
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用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意四点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。 (2)必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。且随着反应的进行，浓盐酸变 为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆卸装置，避免污染空 气。
第 四 章 非金属及其化合物
第14讲
高考总复习 · 化学
富集在海水中的元素——卤素
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物质
日常应用
原因分析
△ 发酵粉、膨松剂 2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 碳酸 氢钠 用于泡沫灭火器 碳酸 钠 清洗油污 制玻璃 胃酸中和剂
＋ HCO－ ＋ H ===H23===2Al(OH)3↓＋ 6CO2↑＋3Na2SO4 碳酸钠水解，溶液显碱性 高温 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑
物质 漂白液(NaClO 溶 液)、漂白粉[主要成 分：Ca(ClO)2、 CaCl2]、漂粉精[有效 成分：Ca(ClO)2] 碘化银 干冰
日常应用
原因分析
杀菌消毒剂、 漂白剂
与空气中的 CO2 反 应，产生具有强氧 化性的次氯酸
人工降雨 人工降雨
分解吸热 升华吸热
物质 二氧化硫
日常应用
原因分析
2．下列叙述错误的是( A．氦气可用于填充飞艇
)
B．氯化铁可用于硬水的软化 C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
解析： 选 B。 A． 氦气性质稳定， 故可用于填充飞艇， 正确； B． 硬 水的软化指的是除去水中的 Ca2＋、Mg2＋，加入氯化铁只能水解 产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C．石英 砂为 SiO2， 可用碳还原得到粗硅， 经提纯得单晶硅， 正确； D． 聚 四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于 所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( A．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂
物质 氧化铝
日常应用 耐火材料 铝制品
原因分析 熔点高 表面易生成致密的氧化膜 高温 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(放出大量
铝
铝热剂
(焊接钢轨) 热量) 氢氧 化铝 胃酸中和剂 碱性较弱，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋ 3H2O
物质 明矾、 铁盐
日常应用
原因分析 在水中生成 Al(OH)3 或 Fe(OH)3 胶体，
第四章·非金属及其重要化合物
常见无机物的重要性质与主要应用之间的关系
常见无机物的重要性质及其应用是全国卷的新增考点，考 查题型主要是选择题，命题角度新颖，灵活多变，试题常以拼 盘形式呈现，覆盖面较广。该类试题来源于教材，涉及金属元 素、非金属元素及其化合物的基础知识，难度较小，但侧重考 查考生对常见无机物重要性质的理解能力以及学以致用能力。 顺利解答该类题目不仅要牢记元素及其化合物的重要性质还要 理解其应用之间的关系。教材中元素及其化合物的重要性质和 应用归纳如下：
漂白纸浆、毛、 与某些有色物质生成不 丝、草帽辫 制冷剂 干燥剂 稳定的无色物质 液氨汽化时要吸收大量 的热 浓硫酸具有吸水性
氨气 浓硫酸
1．(2016· 高考全国卷Ⅲ，7，6 分)化学在生活中有着广泛的应用， 下列对应关系错误的是( 化学性质 A B C D Al2(SO4)3 和小苏打反应 铁比铜金属性强 次氯酸盐具有氧化性 HF 与 SiO2 反应 ) 实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
净水剂
其可以和悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉 降下来
氧化铁
红色油漆和 涂料 配制农药， 杀菌消毒
氧化铁是一种红棕色粉末
硫酸铜
铜离子(重金属离子)能使蛋白质变性
2.非金属元素及其化合物的重要性质和应用 物质 二氧化硅 硅胶 硅酸钠溶液 碳化硅 日常应用 光导纤维、玛瑙饰物 石英坩埚 原因分析 — 熔点高
干燥剂、催化剂载体 硅胶多孔，吸附性强 黏合剂、防火剂、防 腐剂 砂纸、砂轮磨料 — 硬度大
物质 硅钢 硅 铝硅酸盐 氯气 臭氧、ClO2
日常应用 变压器铁芯 制作硅芯片、光电池 吸附剂、催化剂 杀菌消毒剂、漂白剂 杀菌消毒剂
原因分析 具有很高的导磁性 硅是半导体 具有均匀微孔结构 Cl2 溶于水，产生具有 强氧化性的次氯酸 具有强氧化性
物质
日常应用
原因分析
电解 制取钠、氯 2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 气、 氢氧化钠 氯 化 钠 调味剂 配制生理盐 水(0.9%) 氨碱法 制纯碱 电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋ NH4Cl △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋ H2O＋CO2↑ 具有咸味 体液替代物
解析：选 B。Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液发生水解相互促进 反应生成 CO2、 Al(OH)3， 这就是泡沫灭火器产生 CO2 的原理， A 项正确。FeCl3 腐蚀 Cu，是由于 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋，故 Fe3＋能将 Cu 氧化为 Cu2＋， 自身被还原为 Fe2＋， B 项错误。 HClO 因具有强氧化性而具有漂白性，漂白粉中的 Ca(ClO)2 与空气中 的 H2O、CO2 反应生成 HClO 而漂白织物，C 项正确。SiO2 与 HF 发生反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，玻璃器皿的主要 成分为 SiO2， 所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻蚀标记， D 项正确。
1．金属元素及其化合物的重要性质和应用 物质 钠 日常应用 核反应堆的传热介质 原因分析 熔点较低，导热性很好
过氧 呼吸面具或潜水艇中 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 化钠 作为氧气来源 氢氧 化钠 制肥皂 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与油脂发生皂化反应生成高级脂肪 酸钠
3．下列有关物质性质的应用正确的是( A．次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B．木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂 C．氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝 D．氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
)
解析：选 A。 A．次氯酸钙有强氧化性，能消毒，故 A 正确； B．木炭有吸附性，能除味，故 B 错误；C．氧化铝能电解产生 铝，用于工业上冶炼铝，故 C 错误；D．氯化铁和铜反应生成 氯化亚铁和氯化铜，用于蚀刻铜电路板，故 D 错误。