安徽省蒙城八中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

合集下载

2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2

新田中学 2017-2018 学年度下期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷 48 分，第Ⅱ卷 52 分，共 100 分，考试时间 100 分钟。

可能用到的相对原子质量： H －1、C －12、 O － 16、N －16、 Ca-40、第 I 卷选择题(共 48分)一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个选项．．．．切合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关．以下说法正确的选项是（）A. “无磷清洗剂 ”的推行使用，不可以有效减少水体富营养化的发生B. 不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2．以下化学用语表示正确的选项是（）A ． NH 3分子的电子式：B20．原子核内有 20 此中子的氯原子： 17Cl．．．C ．F 原子的构造表示图：D．N 2 的构造式： N ≡N．．．．．．．．3.以下反响中，属于吸热反响同时又是氧化复原反响的是（）A. Ba （ OH ） 2·8H 2O 与 NH 4Cl 反响B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反响D. CaO 与 H 2 O 反响4.以下各组中属于同位素关系的是 ( ) 40 391616 2－A. 金刚石与石墨 22D. 与与HO C. K 与 K O O 5. 以下过程中，共价键被损坏的是：（） A ．HCl 气体溶于水 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．碘晶体升华6.某同学用的盐酸与的 NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反响，经过测定反响过程中所放出的热量计算中和热．以下说法正确的选项是（）A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺乏环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为 60mL ，理论上所求中和热不相等17.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知 CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)的反响过程中能量变化状况以下图。

18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)

百强校河北定州中学2017-2018学年第二学期高一化学期中考试试题一、单选题1．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 乙醇和钠反应，断裂键①B. 在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③C. 在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤D. 乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋2．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 试样中一定含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43．标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl，②混有少量NO 的NO2，③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。

A. 1∶1∶1B. 3∶2∶3C. 5∶5∶4D. 无法计算4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（）A. AB. BC. CD. D5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W>X>YB. X的氢化物常温常压下为液态C. 元素的非金属性Z>X>YD. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案

2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。

安徽省合肥八中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年安徽省合肥八中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）2．下列变化过程不包含化学变化的是( )A．煤的干馏 B．煤的气化 C．煤的液化 D．石油分馏3．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )A．A B．B C．C D．D4．格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是( )A．把不锈钢牙都换成铝质假牙B．把金质假牙换成铝质假牙C．把不锈钢假牙换成金质假牙D．在不锈钢假牙表面镀上一层金5．下列实验能获得成功的是( )A．制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D．在苯中铜氢气制备环己烷6．现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是( )A．甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物B．甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物C．甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物D．甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物7．下列表示温度对可逆反应：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）的正反应速率或逆反应速率的影响的示意图中，正确的是( )A． B． C． D．8．下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )A．溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2B．金属性：Mg＜KC．还原性：H2S＜SiH4D．稳定性：HF＞PH39．工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是( )A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃B．丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100%D．丁苯橡胶属于高分子化合物10．一定条件下，密闭容器中发生反应：N2（g）+H2（g）⇌2NH3（g），NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示．图象中处于平衡状态的点是( )A．a点B．b点C．c点D．d点11．过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是( )A．过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D．H2O2与H2O互为同位素12．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂，其结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．萜品醇的分子式为C9H10OB．萜品醇能发生加成反应和取代反应C．萜品醇能被高锰酸钾被和溴水氧化D．1mol萜品醇最多与3mol H2发生反应13．已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．14．已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为( )A．氧化镍高温分解B．电解熔融的氧化镍C．高温下用氢气还原氧化镍D．高温下用焦炭还原氧化镍15．下列说法中正确的是( )A．在常温常压下，“氢化油”呈液态B．纤维素和淀粉均属于“糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖C．要鉴别石蜡油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，观察是否分层D．用灼烧闻气味的方法来区别棉织物和毛织物16．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、YB．原子半径由小到大的排序：Z、A、Y、XC．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、AD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构17．如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是( )A．O2+4H++4e﹣=2H2O B．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O D．N2H4+4H++2e﹣=2NH4+18．硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量．已知断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSi﹣O键，则1molSi中含有Si﹣Si键的物质的量为( )A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）（1）表中a=______，e=______（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=______mol•L﹣1•min﹣1；（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为______；（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度______（填“增大”或“减小”“不变”）．（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是______（填序号）A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的压强不再变化C．N2的正反应速率等于逆反应速率D．N2的浓度保持恒定不变．20．由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：（1）写出下列物质的结构简式：A______；B______；C______．（2）反应①～⑥中，属于取代反应的是______（填序号）．（3）反应②的化学方程式为______．（4）反应⑤的化学方程式为______．（5）重要化工原料氯乙酸（CH2Cl﹣COOH）与水反应可得到羟基乙酸（HOCH2﹣COOH），羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为______（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）．21．如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．试根据图，回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是______．（2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是______（写化学式）．（3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是______（写电子式）．（4）A和I两种元素相比，金属性较强的是______（写元素符号），请你列举事实加以说明______．（5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为______．22．溴及其化合物在生活和生产中都有重要应用，自然界中的溴绝大多数都分布在海洋中，从海水中提取溴是溴的最主要来源．（1）海水中溴的主要存在形式是______（填字母代号）．A．Br﹣B．Br2C．BrO﹣D．BrO3﹣（2）实验室若要直接浓缩海水时，下列仪器肯定不需要的是______．（3）工业上常将海水中的溴转化为单质，再用热空气吹出溴，采用以下两种方式吸收：方法I、二氧化硫水溶液吸收，该方法中二氧化硫是______（填“氧化剂”或“还原剂”）．方法II、纯碱溶液吸收法，生成物之一是NaBrO3，写出反应的化学方程式______．（4）现有一份吸收了溴的无色溶液X，假定吸收剂和溴完全反应，通过下列实验可探究X是采用哪种方法吸收溴的（已知pH试纸遇酸变红，遇碱变蓝）．①用玻璃棒蘸取少量X点在pH试纸上，试纸呈______色，证明X是采用方法I吸收的；另取少量X，依次加入稀硫酸和四氯化碳，充分振荡后静置，观察到溶液分层，______（填“上”或“下”）层呈橙红色，有关反应的离子方程式为______，证明X是采用方法II吸收的．②请再设计一个实验验证X是采用方法I吸收溴所得的溶液______．2017-2018学年安徽省合肥八中高一（下）期末化学试卷一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）【分析】A．钻木取火是机械能转化为热能、化学能；B．电暖扇取暖是电能转化为热能；C．酒精灯燃烧是化学能转化为光能、热能；D．燃煤发电是化学能最终转化为电能．【解答】解：A．钻木取火是机械能转化为热能、化学能，故A不符合；B．电暖扇取暖是通电条件下电阻发热电能转化为热能，故B不符合；C．酒精灯燃烧是酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应过程中放热，是化学能转化为光能、热能，故C不符合；D．燃煤发电也就是蒸汽发电，都是把水变成蒸汽，然后蒸汽推动发电机的机械装置，机械装置转起来以后带动轮子切割发电机组的磁力线就可以发出电，化学能最终转化为电能，故D 符合；故选D．【点评】本题考查了能量转化的分析判断，注意知识的积累，了解能量变化形式，题目难度不大．2．下列变化过程不包含化学变化的是( )A．煤的干馏 B．煤的气化 C．煤的液化 D．石油分馏【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不符合；B、煤的气化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不符合；C、煤的液化过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故C不符合；D、石油分馏过程中只是依据物质沸点不同分离物质，没有新物质生成，属于物理变化，故D 符合；故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是( )A．A B．B C．C D．D【分析】非金属元素Cl、S、P等可制备农药，据此判断通常用于制造农药的元素所在的区域．【解答】解：非金属元素Cl、S、P等可制备农药，且非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，即D区，故选D．【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．4．格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是( )A．把不锈钢牙都换成铝质假牙B．把金质假牙换成铝质假牙C．把不锈钢假牙换成金质假牙D．在不锈钢假牙表面镀上一层金【分析】两颗假牙材质不同，可形成原电池反应，而导致头疼，心情烦躁等，如治疗该疾病，应用不能形成原电池反应的材质用作假牙材料，以此解答．【解答】解：金和不锈钢用作假牙材料，因两种金属的活泼性不同，在口腔中可形成原电池反应而导致头疼，心情烦躁等，如治疗该疾病，应用不能形成原电池反应的材质用作假牙材料，则题中A、B、D假牙材料不同，能形成原电池反应，C将把不锈钢假牙换成金质假牙，不形成原电池反应，能治疗其疾病，故选C．【点评】本题考查原电池知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，注意原电池的形成条件和工作原理，难度不大．5．下列实验能获得成功的是( )A．制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D．在苯中铜氢气制备环己烷【分析】A．苯不与溴水反应，必须使用液溴；B．甲烷不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能够反应，可以用浓硫酸干燥；C．酸性高锰酸钾溶液不与苯发生反应；D．苯与氢气的反应在催化剂存在条件下加热．【解答】解：A．制备溴苯时，将苯与溴水混合不发生反应，必须使用液溴，还应该加入催化剂，故A错误；B．除去甲烷中混有的二氧化碳时，通过烧碱溶液可除去二氧化碳，用浓硫酸可以干燥甲烷，该方法合理，故B正确；C．在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，二者不发生反应，紫红色不会褪去，故C 错误；D．苯与氢气需要在Ni作催化剂条件下加热才能反应，该方法无法获得环己烷，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握化学实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．6．现有甲、乙两种易溶于水的化合物，已知甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，下列有关说法正确的是( )A．甲一定是共价化合物，乙一定是离子化合物B．甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物C．甲可能是离子化合物，乙可能是共价化合物D．甲一定是离子化合物，乙可能是共价化合物【分析】甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，可知乙在水中发生电离，则乙可能为HCl、NaCl等物质，而甲为非电解质，以此来解答．【解答】解：甲的水溶液不导电，乙的水溶液能导电，可知乙在水中发生电离，则乙可能为HCl、NaCl等物质，而甲为非电解质，且二者均为化合物，则甲一定是共价化合物，乙可能是共价化合物或离子化合物，故选B．【点评】本题考查离子化合物及共价化合物，为高频考点，把握电离出自由离子可导电为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的电离，题目难度不大．7．下列表示温度对可逆反应：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）的正反应速率或逆反应速率的影响的示意图中，正确的是( )A． B． C． D．【分析】升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，以此解答该题．【解答】解：无论反应放热还是吸热，升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，图象应如A所示．故选A．【点评】本题考查了影响化学反应速率影响因素的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正逆反应速率的变化，题目较简单．8．下列物质性质递变中，不能用元素周期律解释的是( )A．溶解度：MgCO3＞Mg（OH）2B．金属性：Mg＜KC．还原性：H2S＜SiH4D．稳定性：HF＞PH3【分析】元素周期律内容包括金属性、非金属性、氢化物稳定性等方面，但是溶解度属于物理性质，不能用元素周期律解释．【解答】解：A．溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，属于碳酸镁和氢氧化镁的物理性质，不能用元素周期律解释，故A正确；B．同一主族元素，原子序数越大，金属性越强，同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，金属性Mg＜K可用元素周期律解释，故B错误；C．非金属性越强，氢化物还原性越弱，则还原性H2S＜SiH4能够用元素周期律解释，故C错误；D．非金属性越强，氢化物稳定性越强，稳定性HF＞PH3可以用元素周期律解释，故D错误；故选A．【点评】本题考查了元素周期表的结构及其应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，试题侧重考查学生的灵活应用能力．9．工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是( )A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃B．丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100%D．丁苯橡胶属于高分子化合物【分析】A．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；B．碳碳双键能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；C．反应物原子全部转化为生成物，原子利用率为100%；D．聚合物属于高分子化合物．【解答】解：A．苯乙烯、1，3﹣丁二烯都是仅含碳氢两种元素的化合物，属于烃，故A正确；B．丁苯橡胶分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．上述反应中，反应物原子全部转化为生成物，原子利用率为100%，故C正确；D．丁苯橡胶是高聚物，属于高分子化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键．10．一定条件下，密闭容器中发生反应：N2（g）+H2（g）⇌2NH3（g），NH3和H2的物质的量n随时间t变化的关系如图所示．图象中处于平衡状态的点是( )A．a点B．b点C．c点D．d点【分析】达化学平衡状态时各物质的量不随时间的改变而改变，由此分析解答．【解答】解：由图可知：随时间的推移a、b、c的物质的量减少，而d的物质的量不随时间的改变而改变，故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，各组分浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，本题难度不大．11．过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是( )A．过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D．H2O2与H2O互为同位素【分析】A、过氧化氢分子中含有H﹣O键、O﹣O键；B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键；C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键；D、同位素是核素之间．【解答】解：A、过氧化氢分子中含有H﹣O键、O﹣O键，而不存在H﹣O键，故A错误；B、过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，故B错误；C、过氧化氢中存在氧氧非极性键和氧氢极性键，其电子式为，故C正确；D、同位素是核素之间，而H2O2与H2O是两种相同元素形成的化合物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了共价键、离子键，学生要清楚化学键的类型，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．12．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂，其结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．萜品醇的分子式为C9H10OB．萜品醇能发生加成反应和取代反应C．萜品醇能被高锰酸钾被和溴水氧化D．1mol萜品醇最多与3mol H2发生反应【分析】由结构可知分子式，分子在含碳碳双键、﹣O好，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．萜品醇的分子式为C9H18O，故A错误；B．含碳碳双键可发生加成反应，含﹣OH可发生取代反应，故B正确；C．含碳碳双键，可能被高锰酸钾，与溴水发生加成反应，故C错误；D．只有1个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol萜品醇最多与1mol H2发生反应，故D 错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇和烯烃的性质及应用，题目难度不大．13．已知醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，下列图示能表示该反应过程中能量变化的是( )A．B．C．D．【分析】醋酸钠在水溶液中会发生如下反应：CH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH，是盐类水解，水解过程是吸热反应，反应物能量低于生成物．【解答】解：A．图象中反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，图象符合，故A正确；B．图象表示的是反应物能量高于生成物能量，属于放热反应，故B错误；C．反应实质是旧键断裂同时新键形成，反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量一定不相同，故C错误；D．图象表示的是反应物能量高于生成物能量，属于放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了反应过程中能量变化分析，主要是图象的变化特征理解，掌握基础是解题关键，题目难度不大．14．已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为( )A．氧化镍高温分解B．电解熔融的氧化镍C．高温下用氢气还原氧化镍D．高温下用焦炭还原氧化镍【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg 及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：金属铁的冶炼采用热还原法，A．依据金属冶炼可知不活泼金属利用其氧化物分解法，故A错误；B．电解法适用于活泼金属的冶炼，故B错误；C．镍的金属活动性介于铁和锡之间，类似金属铁的冶炼采用热还原法，氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍的冶炼方法为热还原法，故C正确；D．焦炭还原氧化镍会引入杂质碳，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属冶炼的一般原理，题目难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．15．下列说法中正确的是( )A．在常温常压下，“氢化油”呈液态B．纤维素和淀粉均属于“糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖C．要鉴别石蜡油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，观察是否分层D．用灼烧闻气味的方法来区别棉织物和毛织物【分析】A．氢化油呈固态；B．纤维素在人体内不能水解；C．石蜡油、苯与四氯化碳混溶；D．棉织物和毛织物的组成不同，则性质不同．【解答】解：A．氢化油为硬化油脂，常温下为固态，故A错误；B．人体内不含纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故B错误；C．石蜡油、苯与四氯化碳混溶，不分层，故C错误；D．毛织物含有蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及鉴别的方法的选取，注意相关基础知识的积累，难度不大．16．R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．X原子最外层电子数等于电子层数的3倍．下列推断正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的排序：Z、R、X、YB．原子半径由小到大的排序：Z、A、Y、XC．最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的排Z、R、AD．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8 电子结构【分析】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则R、X、Y位于第二周期，Z、A位于第三周期；X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则X最外层含有6个电子，为O元素，结合各元素的相对位置可知，R为N、Y为F、Z为P、A为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，则R、X、Y位于第二周期，Z、A位于第三周期；X原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则X最外层含有6个电子，为O元素，结合各元素的相对位置可知，R为N、Y为F、Z为P、A为Cl元素，A．非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：Y＞X＞R＞Z，则氢化物的稳定性：Y＞X＞R＞Z，故A错误；B．同一周期，原子序数越大，原子半径越小，同一主族中，原子序数越大，原子半径越大，则原子半径大小为：Z＞A＞X＞Y，故B错误；C．非金属性：A＞Z＞R，最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z、R、A，故C正确；D．ZA5分子为PCl5，P原子最外层电子数为：5+5=10，不满足8电子稳定结构，故D错误；故选C．【点评】本题考查了位置结构与性质的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．17．如果将氧化还原反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，则其正极或负极的电极反应式不可能是( )A．O2+4H++4e﹣=2H2O B．O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O D．N2H4+4H++2e﹣=2NH4+【分析】4NH3+3O2═2N2+6H2O设计成原电池，所以氨气是负极，发生氧化反应，而氧气是正极反应还原反应，由此分析解答．【解答】解：A、在酸介质中正极发生电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，故A正确；B、在碱性介质中，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故B正确；C、碱性介质中，负极的电极反应式为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，故C错误；D、在酸性介质中电极反应式为：2NH3﹣6e﹣=N2+6H+，故D 错误；故选CD．【点评】本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，电极反应式的书写也是学习难点，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．18．硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量．已知断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSi﹣O键，则1molSi中含有Si﹣Si键的物质的量为( )A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol【分析】1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量，则Si+O2SiO2 的△H=﹣992kJ/mol，结合△H=E（断裂化学键的键能之和）﹣E（形成化学键的键能之和），以此来解答．【解答】解：设1molSi中含有Si﹣Si键的物质的量为x，1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ 的热量，断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．1molSiO2中含有4molSi﹣O键，△H=E（断裂化学键的键能之和）﹣E（形成化学键的键能之和），则x×176+496kJ﹣4×460kJ=﹣992kJ，解得x=2mol，故选B．【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能之间的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意晶体中化学键的数目，题目难度不大．二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19．恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）（）表中a=2.5，e=1.5（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=0.5mol•L﹣1•min﹣1；。

7—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年屯溪一中第二学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 C :12 N :14 O :16 Cl:35.5 Zn :65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列叙述不正确的是A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中3．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XCl m分子，则a g XCl m中所含质子的物质的量是（）4．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S5．A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D>C>A>B B．B>A>D>CC．D>B>A>C D．D>A>B>C6．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

2024届安徽省亳州市蒙城县第八中学高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届安徽省亳州市蒙城县第八中学高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．两烧杯中溶液的H+浓度都减小C．产生气泡的速率甲比乙慢D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极2、下列操作对应的现象不符合．．．事实的是A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅A．A B．B C．C D．D3、1molX气体和amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g) 2Z(g)反应一段时间后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a的值为（）A．4 B．3 C．2 D．14、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层5、检验某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用试剂有：盐酸、硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象：(已知，NO3-在酸性条件下具有强氧化性)下列叙述不正确的是A．试剂①为硝酸钡B．试剂②一定为盐酸C．该溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一种D．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在C1-6、下列说法错误的是()A．作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．形成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在元素周期表的过渡元素中寻找制作耐高温和耐腐蚀合金材料的元素7、给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（）A．已知气体在标准状况时的密度B．已知气体的体积和质量C．已知一种气体的质量和物质的量D．已知气体一个分子的实际质量8、在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断9、实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质10、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L11、只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯12、已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。

安徽省亳州市蒙城县第八中学2025届化学高一上期中检测模拟试题含解析

安徽省亳州市蒙城县第八中学2025届化学高一上期中检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B32、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误．．的是 ( )A．②B．③⑤C．③④D．①②③④⑤3、查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法4、粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序不正确．．．的是A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的全部组合是序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③ C CO CO2H2CO3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②B．①③④C．②③D．①④6、下列仪器可用于物质的分离提纯的是（）①蒸发皿②漏斗③分液漏斗④表面皿⑤研钵⑥蒸馏烧瓶⑦托盘天平⑧洗气瓶A．②③④⑥⑧B．①②③⑥⑧C．①③⑥⑧D．③⑤⑥⑦⑧7、下列物质中所含分子物质的量最多的是A．44 g CO2B．1.5 mol H2C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子8、下列物质中，属于离子化合物的是A．NaHCO3B．HNO3C．HBr D．NH39、下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气10、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m11、下列说法正确的是( )A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2的体积为11.2 LC．标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD．标准状况下，22.4 L O2物质的量为1mol12、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．300 mL0.1 mol．L-l NaCl溶液B．100 mL0.1 mol．L-l FeCl3溶液C．标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D．向1 L0.2 mol．L-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 mol．L-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）13、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

安徽省蒙城八中2017-2018学年高一下学期期中考试生物试题 Word版含答案

2017-2018学年高一下学期期中考试生物试卷考试时间：90分钟总分：100分一、单项选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。

1．有一批抗锈病(显性性状)的小麦种子，要确定这些种子是否为纯种，正确且最简单的方法是（）A．与纯种抗锈病小麦杂交B．与易染锈病小麦进行测交C．与杂种抗锈病小麦进行杂交D．自交2．孟德尔在对一对相对性状进行研究的过程中，发现了分离定律。

下列几组比例，最能说明分离定律实质的是（）A．F2的表现型比为3∶1 B．F1产生配子类型的比为1∶1C．F2的遗传因子组成比为1∶2∶1 D．测交后代的性状分离比为1∶13．豌豆种子黄色（Y）对绿色（y）显性，圆粒（R）对皱粒（r）显性，黄色圆粒豌豆与绿色圆粒豌豆杂交，F1出现黄圆、绿圆、黄皱、绿皱四种表现型碗豆，比例为3：3：1：1，其亲代杂交组合的基因型是A．YyRr×yyRr B．YyRR×yyRr C．YYRr×yyRR D．YYRr×yyRr 4．红绿色盲的遗传属于伴性遗传。

某男孩为色盲病患者，但他的父母、祖父母、外祖父母都不是患者。

则色盲基因在该家族中传递的顺序是（）A．外祖父→母亲→男孩B．外祖母→母亲→男孩C．祖父→父亲→男孩D．祖母→父亲→男孩5.人的黑发对金发为显性，一对黑发夫妇生下一个金发孩子，若他们再生两个孩子，其中一个为黑发，另一个为金发的概率为（）A. 3/8B. 3/16 C . 9/16 D. 1/166. 在孟德尔两对相对性状杂交实验中，F1黄色圆粒豌豆(YyRr)自交产生F2。

下列表述正确的是（）A．F1产生4个配子，比例为1∶1∶1∶1B．F1产生基因型YR的卵细胞和基因型YR的精子数量之比为1∶1C．基因自由组合定律是指F1产生的4种类型的精子和卵细胞可能自由组合D．F1产生的精子中，基因型为YR和基因型为yr的比例为1∶17.黄色圆粒豌豆(YyRr)自交，自交后代中，杂合子的表现型共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．假如水稻高秆（D）对矮秆（d）为显性，抗稻瘟病（R）对易感稻瘟病（r）为显性，两对性状独立遗传。

安徽省蒙城八中高一化学下学期第一次月考试卷(无答案)

蒙城八中高一第二学期第一次考试化学试卷H:1 He:4 Li ：7 Be:9 B ：11 C:12 N ：14 O ：16 F ：19 Ne ：20 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ar:40 K:39 Ca:40一、选择题（本题15个小题，每小题只有1个选项是正确的，共45分）1. 下列化合物中阴离子半径最大的是（） A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF2. 已知短周期元素的离子，a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 A ＞B ＞D ＞CB.原子序数d ＞c ＞b ＞aC. 单质的还原性 A ＞B ＞D ＞CD.离子半径 C ＞D ＞B ＞A3．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A ．OH 、H 2O 、FB ．NH 3、NH 4+、NH 2 C ．H 3O +、NH 4+、NH 2D ．HCl 、F 2、H 2S4.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（）。

A ．2NB ．3NHC ．H 2OD ．4CH5.某电解质，当把其固体加热时，能生成一种气体和一种新的离子化合物的是（）。

A ．42SO H B ．3KClO C ．CaO D ．3NaHCO6．尚有未命名的116、124、126号元素。

试判断，116号元素应位于周期表中的 A ．第6周期ⅣA 族 B ．第7周期ⅥA 族 C ．第7周期Ⅷ族D ．第8周期ⅥA 族7.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1 mol H —H 键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol O=O 键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol H —O 键释放的能量为Q 3 kJ 。

下列关系式中正确的是（）A.2Q 1+Q 2>4Q 3B.2Q 1+Q 2<4Q 3C.Q 1+Q 2<Q 3D.Q 1+Q 2=Q 38．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A ．2B ．8C ．18D ．469．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X与Y一定不位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y一定只能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY10．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．Be(OH)2可能具有两性B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强D．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气11．X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别1、6、6。

安徽省亳州市蒙城县第八中学高一化学第一次月考试题(含解析)

安徽省亳州市蒙城县第八中学2017-2018学年高一第一次月考化学试题1. 英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是（）A. 提出元素的概念B. 建立燃烧现象的氧化学说C. 提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础D. 发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系【答案】C【解析】A．波义耳提出元素的概念，故A不选；B．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故B不选；C．1803年道尔顿建立原子说是近代化学诞生的标志，故C选；D．门捷列夫发现元素周期律，故D不选；故选C。

2. 关于化学科学的叙述中，正确的是（）A. 化学学科与其他学科分支的联系不紧密B. 化学知识只是在工业生产中起到重要作用C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D. 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学【答案】D【解析】A．任何一个学科都不是孤立存在的，都是与其它学科紧密联系的，故A错误；B．化学知识不仅在工业生产中起到重要作用，也在生活中起到重要作用，与人们的生产、生活紧密相关，故B错误；C．化学研究会造成严重的环境污染，但人类可以利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质，并进一步解决环境问题，故C错误；D．化学科学是一门重要的自燃科学，是在微观水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用等方面，故D正确；故选D。

3. 下列关于摩尔质量的叙述中正确的是（）A. 1 mol CO的质量是28g·mol－1B. 硫酸根离子的摩尔质量是98gC. Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D. NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－1【答案】C【解析】A、1mol一氧化碳的质量为28g，28g•mol-1为一氧化碳的摩尔质量，故A错误；B、硫酸根离子的摩尔质量为98g/mol，98g为1mol硫酸的质量，故B错误；C、氯气的相对分子质量为71，其摩尔质量为71g/mol，故C正确；D、相对分子质量单位为1，省略不写，氯化钠的相对分子质量为58.5，58.5 g•mol-1为氯化钠的摩尔质量，故D错误；故选C。

安徽省蒙城县第八中高一下期期中考试化试题

高一下学期期中考试化学试卷满分100分考试时间90分钟一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分共54分）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是：（）A、化石能源物质内部蕴储着大量的能量B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C、物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D、我国经济发展要全部依靠化石能源2、某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素原子的核内中子数比核外电子数多：（）A、4B、12C、16D、183、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．相对原子质量递增，量变引起质变B．原子半径呈周期性变化C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化4、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）A．浓硫酸B．五氧二磷C．碱石灰D．氯化钙5、下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是()A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性6、制取较纯的Cl2，最好选用（）A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法7、在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（）A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了还原反应8、原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X m+ Y n- ,两者核外电子排布相同，关于X、Y的叙述正确的是:（）A、X和Y在同一周期B、离子半径X一定大于YC、两元素族序数之差为8-m-nD、X ， Y核电荷数之差为8-m-n9、下列各组比较不正确的是:（）A、酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B、碱性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜KOHC、氧化性：S＜O2＜F2D、还原性：Se2－＜S2－＜O2－10、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．天然气在氧气中的燃烧反应11、下列关于化学反应速率的说法正确的是:（）A、化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B、化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。