2015年江西省高考模拟试题_江西省南昌二中高三上学期第三次考试试卷化学卷

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高考化学复习南昌三中2014—2015学年度第三次模拟考试.docx

高中化学学习材料唐玲出品南昌三中2014—2015学年度第三次模拟考试理科综合能力测试卷化学试题7．化学与环境、生活、材料密切相关。

下列说法正确的是( )A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的。

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质8．关于过氧化物的叙述正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)( )A．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AB．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到2N A电子D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A－16B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）11. 分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。

X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 是立方体结构，俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。

下列有关说法错．误．的是X YZ W QA ．X 、Y 均能燃烧，都有大量浓烟产生B ．X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C ．Y 中含有碳碳双键D ．Y 的二氯代物有三种12．25℃时，某一元弱酸HA 的电离平衡常数为Ka ，A -的水解平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0．l mol ·L －1 HA 溶液中逐滴加入0．1 mol ·L －1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如下图所示（忽略反应导致的温度变化）。

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2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

2015年江西省高考模拟试题_江西省南昌二中高三上学期第三次考试试卷化学卷(1)

－10
∆H＝-571.6 kJ/mol B. 2A (g) + B (g) = 2C (l) △H2
X m 0.37 +1
Y 0.74 －2
Z 0.75 +5、－3
Q 0.82 +3
R 1.10 +5、－3
T 0.99 +7、－1
下列有关说法一定正确的是 A．X→T 原子序数依次增大 B．上述六种元素都是非金属元素 C．元素 X、Y、Q 形成的化合物水溶液呈碱性 D．元素 R 的最高氧化物的水化物的酸性比元素 Z 的强 7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
丁乙丁甲丙
。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是 O2 B．若甲为 SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为 Fe，则丁可能是氯气 D．若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 AlCl3 8．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13 。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 D．只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 9.无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl 中的几种。将 100 mL 气体
2014—2015 学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考试化学试卷相对分子质量：H：1 O：16 Fe：56 14 Mg：24 Al：27 Cu：64 N：

2015年南昌市十所省重点中学命制高考二模试卷(三)化学试题及答案

2015年江西省南昌市十所省重点中学命制高考化学二模试卷（三）一、选择题本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1．（6分）（2015•南昌校级二模）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（） A ．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃B ．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C ．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D ．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的2．（6分）（2015•南昌校级二模）元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2 剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X ＜T ＜QB ．由于键能E H ﹣R ＞E H ﹣T ，故元素R 、T 对应气态氢化物的沸点：HR ＞HTC ． R 与Q 的电子数相差16D ．元素R 对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关3．（6分）（2015•南昌校级二模）仅用表中提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）编号仪器药品实验目的 A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl 固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅证明酸性：硝酸＞碳酸酸钠溶液＞硅酸C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台混有苯酚杂质的苯、浓溴水提纯混有苯酚杂质的苯A．A B．B C．C D．D4．（6分）（2015•南昌校级二模）关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A．此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将t l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD．此图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

2015年江西省高考化学三模试卷

2015年江西省高考化学三模试卷一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B、D作用是；E中的试剂是（选填下列字母编号）．A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液（2）C中反应化学方程式．（3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是a．CaCl2溶液b．Na2CO3溶液c．Ca（OH）2悬浊液d．浓H2SO4（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）；△H＜0①该反应平衡常数表达式K=；温度升高K值（填“增大”或“减小”）②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是．（4）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化．①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：（填“能”或“不能”），简述其依据：．化学—选修2：化学与技术11．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：A、B．（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、沉淀、、冷却结晶、、烘干．（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是．（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：．（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是．（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m1，加热后剩余固体质量为m2，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为．化学—选修3：物质结构12．镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．（1）Ni在元素周期表中的位置是．（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子．配体NH3中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．若[Ni（NH3）6]2+为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+的结构有种．（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni3+的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．（4）镍和镧（La）组成的一种合金LaNi x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2．LaNi x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNi x H6．LaNi x H6中，x=．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．化学—选修：有机化学基础13．缓释长效阿司匹林是一种重要的解热镇痛药物，下图表示该药物的合成线路．已知：请回答下面问题：（1）反应①的条件是；反应③的反应类型．（2）写出反应②的化学反应方程式：（3）若反应④生成一种分子内含有六元环的副产物，则该副产物的结构简式为：（4）1mol阿司匹林和1mol缓释长效阿司匹林与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量分别是、．（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足以下三个条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：、．①苯环上只含有两个侧链②有两个酯基③能发生银镜反应．2015年江西省高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共有7个小题，每小题6分，共42分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物【考点】镁、铝的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的生活环境的污染及治理；乙醇的化学性质．【分析】A．根据氧化铝的熔点很高，可作耐火材料；B．含氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物等废气在强烈的日光作用下，这些排放物发生光化反应，生成二次污染物，这是一种浅蓝色、有刺激性的烟雾﹣﹣光化学烟雾；C．75%乙醇用作消毒是用75%乙醇；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫．【解答】解：A．氧化铝的熔点很高，则能用于制作耐高温材料，故A错误；B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关，故B正确；C．用作消毒是用75%乙醇，故C错误；D．S在氧气中点燃只能生成二氧化硫，Na、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意知识的积累．2．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（）A．8种B．12种C．16种D．18种【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，据此解答即可．【解答】解：相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意根据结构利用换元法进行解答．3．碳化硅纳米线是最好的增强增韧材料，可由下列反应制得：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列说法正确的是（）A．SiC中硅元素的化合价为﹣4价，SiC属于共价化合物B．标准状况下，22.4LCCl4中所含共价键数目为4N AC．该反应中CCl4是还原剂D．每转移8mol电子，会生成1molSiC【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．【分析】该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以Na是还原剂、四氯化碳是氧化剂，A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用；C．四氯化碳是氧化剂；D．根据转移电子和SiC之间的关系式计算．【解答】解：A．碳的非金属性比硅的非金属性强，所以SiC中硅元素的化合价为+4价，SiC属于共价化合物，故A错误；B．标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法计算其物质的量，导致无法计算原子个数，故B错误；C．该反应中C元素化合价由+4价变为﹣4价，所以四氯化碳是氧化剂，故C错误；D．每生成1molSiC，转移电子的物质的量=1mol×[4﹣（﹣4）]=8mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应、分子极性判断、物质的量的计算，侧重考查基本概念、基本计算，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，注意C元素化合价变化，题目难度不大．4．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14，B与D同主族，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则下列叙述正确的是（）A．若A和C形成一种化合物CA，则CA属于离子化合物B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．由于化合物A2B形成氢键，所以热稳定性：A2B＞A2DD．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，C+与B2﹣具有相同的电子层结构，结合离子电荷可知，C为Na、B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，四原子的最外层电子数之和为14，则A原子最外层电子数=14﹣6﹣6﹣1=1，又A和B能形成一种既有极性共价键又有非极性共价键的化合物，则A为H 元素．A．若A和C形成一种化合物为NaH，属于离子化合物，故A正确；B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（Na）＞r（S）＞r（O）＞r（H），即r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A），故B错误；C．氢键影响物理性质，由于非金属性O＞S，故热稳定性：H2O＞H2S，故C错误；D．钠单质柔软、熔点低，故D错误，故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中金属氢化物，中学基本不涉及，注意氢键对物质性质的影响．5．下列实验操作正确且能达到预期目的是（）编号试验目的操作①比较水中氢和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与同温度的水和乙醇反应，观察反应快慢②验证苯环上的氢原子能被溴原子所取代向溴水中滴加苯，充分振荡，观察溴水层是否褪色③证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色④确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA．①②B．①③C．①④D．②④【考点】化学实验方案的评价．【分析】①从羟基与钠的反应判断；②苯与溴水混合后不发生反应；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应；④从盐的水解角度判断，对应的酸越弱，其酸根离子越易水解．【解答】解：①水和乙醇中都含有羟基，根据与钠反应的剧烈程度可判断二者的活泼性强弱，故①正确；②苯与溴水混合后不发生反应，苯与液溴在溴化铁作催化剂下反应生成溴苯，故②错误；③SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故③错误；④同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH后者大，说明硅酸弱，根据元素周期律可判断，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故④正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，注意物质的性质以及比较方案的合理性．6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB．将标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol•L﹣1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2 C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2OD．4mol•L﹣1的NaAlO2溶液和7mol•L﹣1的盐酸等体积混合：AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．至SO42﹣恰好沉淀完全，与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量；C．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘和水；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝．【解答】解：A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全的离子反应为NH4++Fe3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O，故A错误；B．氯气的物质的量为=0.05mol，溴化亚铁的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，由电子守恒可知，氯气过量，离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++6Cl﹣+2Br2，故B错误；C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O，故C正确；D.4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合的离子反应为4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大．7．一定温度下，将0.1molAgCl（s）加入到1L 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32﹣（aq）⇌Ag2CO3（s）+2Cl﹣（aq）的平衡常数为20mol•L﹣1B．反应后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（Ag+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．反应后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．约有4×10﹣5molAgCl溶解【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、据K=计算；B、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10；Ksp（Ag2CO3）=1×10﹣11，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液计算c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，c （CO32﹣）=0.1mol/L；C、据溶液中的电荷守恒分析；D、据Ksp（AgCl）=2×10﹣10计算．【解答】解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，K===4×10﹣9，故A错误；B、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10﹣11，c（Ag+）=10﹣5，Ksp（AgCl）=c（Cl﹣）×10﹣5=2×10﹣10，c （Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中c （CO32﹣）=0.1mol/L，所以c （CO32﹣）＞c（Cl﹣），故B 错误；C、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32﹣）+c （HCO3﹣）+c （Cl﹣）+c （OH﹣），故C正确；D、（Cl﹣）=2×10﹣5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10﹣5mol AgCl溶解，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀转化、电荷守恒，题目难度较大，注意溶液中电荷守恒的应用．二、解答题（共3小题，满分43分）8．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．（1）①真空碳热还原﹣氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）（a）容量瓶（b）烧杯（c）玻璃棒③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O．（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH﹣+2H2O FeO42﹣+3H2↑其阳极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【考点】热化学方程式；判断简单分子或离子的构型；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到对应反应的焓变；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol；③放电时，为原电池，Fe2+在正极放电生成Fe，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al2O3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2Fe+2NaCl；（2）①聚合硫酸铁（PFS）中根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为：=+3价；②根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl ﹣+3H2O；（3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣=FeO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）①、①Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣1②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）；△H=b kJ•mol﹣1依据盖斯定律①+②得到：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）KJ/mol故答案为：（a+b）；②该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共（17+17+12×）mol=52mol，故答案为：52mol；③放电时，为原电池，Fe 2+在正极放电生成Fe ，；充电时，即为电解质池，电池的负极与外接电源的负极相连；电池的电解质为β﹣Al 2O 3，所以可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ，故答案为：2Na+FeCl 2Fe+2NaCl ；（2）①聚合硫酸铁（PFS ）中，根据化合价代数和为0，得铁元素的化合价为： =+3价，故答案为：+3；②配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：bc ；③第Ⅲ步产生的亚铁离子在酸性条件下与氯酸钠发生氧化还原反应，方程式为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ，故答案为：6Fe 2++ClO 3﹣+6H +=6Fe 3++Cl ﹣+3H 2O ；（3）阳极发生氧化反应，化合价升高，所以电极反应式为Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ，故答案为：Fe ﹣6e ﹣+8OH ﹣=FeO 42﹣+4H 2O ．【点评】本题考查盖斯定律的应用和以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了氧化还原反应知识、元素化合物的知识，综合性强，有一定的难度．9．硫代硫酸钠，又名大苏打、海波．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na 2S 2O 3•5H 2O ），回答下列问题：Ⅰ．【查阅资料】（1）Na 2S 2O 3•5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合无沉淀生成．（2）向Na 2CO 3和Na 2S 混合溶液中通入SO 2可制得Na 2S 2O 3，所得产品常含有少量Na 2SO 3和Na 2SO 4．（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解．（4）Na 2SO 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀HCl ．Ⅱ．【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．（2）先向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液，再向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4．（3）等Na 2S 和Na 2CO 3完全消耗后，结束反应．过滤C 中混合物，滤液水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．【回答问题】（1）仪器B 、D 作用是安全瓶；E 中的试剂是 B （选填下列字母编号）．A ．稀H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．饱和NaHSO 3溶液（2）C 中反应化学方程式 2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2 ．（3）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠混合溶液．（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+1OH+．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）仪器B和D的名称是广口瓶，作用主要是作安全瓶，防止倒吸；E装置目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应；（2）依据题给信息得出反应物和生成物，依据氧化还原反应原理，书写化学反应方程式即可；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl；硝酸、硫酸、盐酸等性质比较可知；（4）根据亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠分析；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子．【解答】解：（1）因为生成的二氧化硫易溶于水溶液，所以要防止倒吸，则B和D瓶的作用是作安全瓶，防止倒吸；E中的试剂是NaOH溶液，目的是吸收剩余的二氧化硫，因为二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，与稀H2SO4和饱和NaHSO3溶液不反应，故答案为：安全瓶；B；（2）Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，化合价变化的元素只有S，故化学反应方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（3）根据：Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl；BaSO4难溶于水，难溶于稀HCl，以及硝酸具有强氧化性、加入硫酸会引入硫酸根离子可知，取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4，故答案为：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（4）因为亚硫酸钠易被氧化生成硫酸钠，所以为减少装置C中生成Na2SO4的量，改进后的操作是先向A 中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，则氯气被还原为氯离子，离子反应为S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故答案为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+．【点评】本题以某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）为载体，考查了物质的分离提纯、检验、设计优化等，综合性较强．10．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据判断试样的pH=4．（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc。

高考化学复习江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx

高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。

以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 Cu～64 Au～197第I卷（选择题共2 1题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）7．有些化学物质与我们的生活息息相关。

下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化反应类型不相同B．卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒9．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液10．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A11．热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。

下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个B．H、D、T互为同素异形体C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化12．电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

2015年江西省高考模拟试题_江西省南昌二中高三上学期第三次考试试卷生物卷(1)

2014—2015学年江西省南昌市第二中学高三上学期第三次考生物试卷考生注意：本卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分：90分。

考试时间：80分钟。

考生须将答案填写在答题纸上。

第I卷（选择题36分）一、选择题：（本题共28小题，1－20每小题1分，21－28每小题2分，共36分。

每小题只有一个选项正确）1.关于组成生物体的元素和化合物的叙述正确的是A.生物体内含有的元素都是组成生物体的必需元素B.各种糖都是生物体生命活动的能源物质C.脂肪中碳和氢的含量高于糖类，所以同质量的脂肪储存的能量比糖类多D.真核生物都是以DNA为遗传物质，部分原核生物以RNA为遗传物质2.美国科学家吉尔曼和罗德贝尔因在G蛋白研究方面的突出贡献，荣获1994年诺贝尔奖。

多年后罗伯特和布莱恩，因在G蛋白偶联受体（GPCPs）方面的研究成果，荣获2012年诺贝尔奖。

GPCPs是一条往返穿膜七次的跨膜蛋白，下图是其结构模式图。

下列有关G蛋白和G蛋白偶联受体说法错误的是A.G蛋白偶联受体（GPCPs）可能是糖蛋白B.G蛋白是在细胞质基质中游离的核糖体上合成的C.该条多肽链只有一个游离的氨基和一个游离羧基D.此多肽链中氨基酸的“R基”之间形成的“—S—S—”，具有维持活性的作用3.下表①～④分别是高中生物实验，在实验过程的相关处理中，正确的是实验内容相关处理A．①生物组织中脂肪的检测可用龙胆紫代替苏丹Ⅲ染液B．②观察细胞减数分裂实验可用蝗虫的精巢做实验材料C．③绿叶中色素的提取和分离可用医用酒精代替丙酮D．④观察根尖分生组织细胞的有丝分裂可用蒜叶代替洋葱根尖4.右图是从某生物体内获得的一种细胞状态示意图，下列有关说法正确的是A．此时细胞中不能进行有氧呼吸B．这种生物细胞内所含的多糖是糖元C．此时细胞内染色体上的DNA分子不能进行复制D．在此种生物整个发育过程中，细胞中染色体数目最少为4条5.右图表示溶酶体内所含物质及其内外环境的PH值，其中溶酶体中的水解酶与分泌蛋白的合成、加工、运输方式相似。

江西省南昌市第二中学2015届高三上第三次考试化学试题及答案

戊南昌市第二中学2015届高三上学期第三次考试化学试题可能用到的原子量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Fe —56 Cu —64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )A ．玻璃容器可长期盛放各种酸B ．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D ．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3．下列关于胶体的认识错误的是( )A ．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－+5NO 2－+ 6H +=2Mn 2+ + 5NO 3－ + 3H 2OB ．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH 4++HCO 3－+2OH －=CO 32－+ NH 3•H 2O +H 2OC ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO 3：IO 3 +5I －+6H +=I 2+3H 2O D ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H 2O=Cl 2↑+H 2↑+2OH -5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（） A ．N 2（O 2）：通过灼热的镁粉 B ．SiO 2（Fe 2O 3）：足量的盐酸，过滤C ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-2015年南昌二中高考模拟最后一卷

2015年江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．下列说法正确的是（）A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳B．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色C． PX（对二甲苯）是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质D．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．l.0 mol•L﹣1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣D．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+3．一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2R （g）+N（g）⇌2T （g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1． Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（）A． 1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g）的能量总和B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1 mol M（s）与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+kJD． M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＜Q14．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A． 15种B． 13种C． 11种D． 9种5．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（）A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体6．将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（）A．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36B．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：0.225 mol•L﹣1•s﹣1D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大二、非选择题8．某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．（2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：①写出X2W4的结构式：；②写出XW5的电子式：；③一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为．Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．（4）该氮肥的名称是（填一种）．（5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L﹣1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．①图2中x 7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液中离子浓度的关系正确的是a．c（Na+）=c（R﹣）b．c（Na+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）c．c（R﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.11mol•L﹣1②室温时，HR的电离常数Ka= （填数值）．9．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）已知：N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=a kJ•mol﹣1，该反应不能自发进行，则a 0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O22SO2+2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是；已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）电解过程中析出锌的电极反应式为．（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为．（5）锌﹣空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为．25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要L空气（折算成标准状况）进入该电池．（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g．10．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象通入氯气至过量I．A中溶液变红II．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN ﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．三、[化学---选修5：有机化学基础]（15分）11．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；II．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．（4）C→D的化学方程式是．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH 溶液发生反应的化学方程式．2015年江西省南昌二中高考化学模拟最后一卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．下列说法正确的是（）A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳B．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色C． PX（对二甲苯）是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质D．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；石油的分馏产品和用途．专题：化学应用．分析：A．导致温室相应的气体出二氧化碳外还有氯氟烃、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等；B．使溴水褪色的有机物常含有不饱和键；C．对二甲苯密度比水小；D．根据硅、二氧化硅的性质和用途判断．解答：解：A．导致温室相应的气体出二氧化碳外还有氯氟烃、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物气体等，由于二氧化碳的含量较大，为导致温室效应的主要气体，但不仅仅有二氧化碳，故A错误；B．直流汽油、甘油不能使溴水褪色，故B错误；C．烃的密度都比水小，故C错误；D．硅常用于半导体材料，可用于制作太阳能电池板，二氧化硅具有较好的折光性，可用于制作光导纤维，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、有机物的结构和性质以及硅、二氧化硅的用途等知识，为高频考点，侧重于化学与环境、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A． 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣B．l.0 mol•L﹣1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I﹣、Cl﹣C．甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣D．在c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+考点：离子共存问题．分析：A．酸性条件下，离子之间不发生任何反应；B．ClO﹣具有强氧化性；C．甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性、碱性；D．c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液呈碱性．解答：解：A．醋酸溶液呈碱性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．ClO﹣具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、I﹣不能大量共存，故B错误；C．甲基橙的变色范围为3.1﹣4.4，显黄色的溶液，可能呈酸性、中性、碱性，酸性条件下，NO3﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，且CO32﹣不能大量存在于酸性条件下，故C错误；D．c（OH﹣）/c（H+）=1×1013的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存问题，为高频考点，题目难度中等，本题注意把握相关题给信息，为解答该类题目的关键，学习中注重相关基础知识的积累．3．一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，②2R （g）+N（g）⇌2T （g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1． Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（）A． 1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g）的能量总和B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1 mol M（s）与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+kJD． M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＜Q1考点：反应热和焓变．分析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物；B、反应是可逆反应不能进行彻底；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值．解答：解：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错误；B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，故B错误；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+得到，M（s）+N（g）⇌T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，则C正确；D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）⇌R（g）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q3＞Q1，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等．4．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A． 15种B． 13种C． 11种D． 9种考点：有机化合物的异构现象．分析：有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.7%，则分子中N（O）==2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102﹣16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式为C5H10O2，可能是酸、也可能是酯从而判断同分异构体．解答：解：分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酸，属于饱和一元酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种，分子式为C5H10O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可能是酯，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，可形成4种酯；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，可形成2种酯；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种，可形成1种酯；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，可形成2种酯；所以能在碱性溶液中发生反应的C5H10O2的同分异构体有4种羧酸，9种酯，共13种；故选B．点评：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写、官能团的性质等，计算确定有机物的分子式、确定酯的种类是解题的关键，注意掌握官能团的性质．5．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10﹣10和4.0×10﹣12．下列说法正确的是（）A．T℃时，两饱和溶液中c（Ca2+）：CaCO3＞CaF2B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、依据K sp结合沉淀溶解平衡计算钙离子浓度减小；B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙K sp减小；C、K sp随温度变化，不随浓度变化；D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K sp，会发生沉淀．解答：解：A、T℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F﹣）2=4.0×10﹣12，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A错误；B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=mol/L+（mol/L）；c（CO32﹣）只减少到原来的一半为mol/L，此时溶液中的c（Ca2+）×c（CO32﹣）=（mol/L+mol/L）×mol/L ＞K sp（CaCO3）=1.0×10﹣10，所以会析出CaCO3固体，故B错误；C、T℃时，CaCO3固体盐酸中的K sp与在纯水中的K sp相同，因沉淀的K sp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；D、T℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F﹣）2≥K sp（CaF2）时，CaCO3能转化为CaF2，故D正确；故选：D．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．6．将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（）A．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36B．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：0.225 mol•L﹣1•s﹣1D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小考点：化学平衡的计算．分析：根据图II知，生成物总能量小于反应物总能量，则该反应的正反应是放热反应；A．根据方程式知，该反应前后气体计量数之和不变，所以反应达到平衡时混合气体物质的量不变为3mol，C的体积分数为0.3，则n（C）=3mol×3=0.9mol，n（D）=n（C）=0.9mol，n（A）=（1﹣0.9）mol=0.1mol，n（B）=（2﹣0.9）mol=1.1mol，则c（D）=c（C）==0.45mol/L，c（A）==0.05mol/L，c（B）==0.55mol/L，化学平衡常数=；B．恒温条件下，缩小容器体积，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，则平衡时C含量不变；C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以v（C）==0.225 mol•L﹣1•s﹣1，同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；D．加入催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，活化能降低．解答：解：根据图II知，生成物总能量小于反应物总能量，则该反应的正反应是放热反应；A．根据方程式知，该反应前后气体计量数之和不变，所以反应达到平衡时混合气体物质的量不变为3mol，C的体积分数为0.3，则n（C）=3mol×3=0.9mol，n（D）=n（C）=0.9mol，n（A）=（1﹣0.9）mol=0.1mol，n（B）=（2﹣0.9）mol=1.1mol，则c（D）=c（C）==0.45mol/L，c（A）==0.05mol/L，c（B）==0.55mol/L，化学平衡常数===7.36，故A 正确；B．恒温条件下，缩小容器体积，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，则平衡时C含量不变，则可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行，故B正确；C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以v（C）==0.225 mol•L﹣1•s﹣1，同一反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以0～4秒内，以A表示的化学反应速率是：0.225 mol•L﹣1•s﹣1，故C正确；D．加入催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，活化能降低，但焓变不变，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查学生发生计算能力，难点是平衡常数的计算，易错选项是D，注意焓变与反应路径无关，为易错点．7．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．根据Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂；B．根据NH4HCO3不稳定，受热易分解；C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，遇Fe3+溶液变红；D．根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀．解答：解：A．碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+，能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；C．KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；D．（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D错误；故选D．点评：本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，难度不大．二、非选择题8．某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．（2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：①写出X2W4的结构式：；②写出XW5的电子式：；③一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=﹣1531.2 kJ•mol﹣1 ．Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．（4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．（5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L﹣1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．①图2中x ＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液中离子浓度的关系正确的是 c a．c（Na+）=c（R﹣）b．c（Na+）＞c（R﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）c．c（R﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.11mol•L﹣1②室温时，HR的电离常数Ka= 5.0×10﹣6（填数值）．考点：位置结构性质的相互关系应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，该铵盐中一定含有N、H元素，且W的原子半径最小，则W为H元素．Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一，则ZY2为SO2，Y为O、Z为S元素，故X为N元素：（1）X、Y、Z分别为N、O、S元素，分别处于第二周期ⅤA族、第二周期ⅥA族、第三周期ⅥA族；（2）①N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对；②NH5为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成；③发生反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，计算4mol氨气反应放出的热量，注明物质聚集状态与反应热，书写热化学方程式；Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素，则Z为C元素：（4）该氮肥为碳酸铵或碳酸氢铵；（5）a点时两种物质恰好完全反应，则c（HR）==0.2 mol/L，而HR 溶液的pH=3，则HR为弱酸，NaR为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒可知：c（R﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）；②0.2 mol/L HR溶液中c（H+）=1.0×10﹣3mol/L，溶液中c（R﹣）≈c（H+），c（HR）≈0.2mol/L，代入电离常数K a=计算．解答：解：某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，该铵盐中一定含有N、H元素，且W的原子半径最小，则W为H元素．Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一，则ZY2为SO2，Y为O、Z为S元素，故X为N元素；（1）X、Y、Z分别为N、O、S元素，分别处于第二周期ⅤA族、第二周期ⅥA族、第三周期ⅥA族，在周期表位置为，故答案为：；（2）①N2H4分子中N原子之间形成1对共用电子对，N原子与H原子之间形成1对共用电子对，结构式为：，故答案为：；②NH5为NH4H，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故答案为：；③发生反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，4mol氨气反应放出的热量为382.8kJ×4=1531.2kJ，反应热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=﹣1531.2 kJ•mol﹣1 ，故答案为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=﹣1531.2 kJ•mol﹣1 ；Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素，则Z为C元素：（4）该氮肥为碳酸铵或碳酸氢铵，故答案为：碳酸铵或碳酸氢铵；（5）a点时两种物质恰好完全反应，则c（HR）==0.2 mol/L，而HR 溶液的pH=3，则HR为弱酸，NaR为强碱弱酸盐，R﹣离子水解，溶液呈碱性，则pH＞7，则c （Na+）＞c（R﹣），水解程度微溶，溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（R﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（R﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（Na+）=≈0.11mol•L ﹣1，故ab错误、c正确，故答案为：＞；c；②0.2 mol/L HR溶液中c（H+）=1.0×10﹣3mol/L，溶液中c（R﹣）≈c（H+）=1.0×10﹣3mol/L，c（HR）≈0.2mol/L，电离常数K a===5.0×10﹣6，故答案为：5.0×10﹣6．点评：本题属于拼合型题目，涉及元素推断、电子式、结构式、热化学方程式、盐类水解、电离平衡常数等，试题知识点较多、综合性较强，侧重考查考生对基本概念和基本原理的理解和应用能力，难度中等．9．湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）已知：N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=a kJ•mol﹣1，该反应不能自发进行，则a ＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O22SO2+2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是ZnS ；已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O ．（3）电解过程中析出锌的电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e﹣=Zn+4NH3↑．（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．（5）锌﹣空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O ．25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则至少需要 4.2 L空气（折算成标准状况）进入该电池．（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH 80 g．考点：制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；金属冶炼的一般原理．分析：锌精矿焙烧得到二氧化硫和ZnO，将ZnO加入NH3﹣NH4Cl溶液中，发生反应得到[Zn （NH3）4]Cl2，电解[Zn（NH3）4]Cl2溶液得到Zn，（1）吸热的熵减的反应在任何条件下都不能自发进行；（2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O22SO2+2ZnO所涉及的物质中，S元素化合价由﹣2价变为+4价、O元素化合价由0价变为﹣2价，失电子的物质发生氧化反应；ZnO属于两性氧化物，ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠和水；（3）电解过程中析出锌的电极上[Zn（NH3）4]2+得电子发生还原反应；（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，二氧化硫具有还原性，能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；（5）锌﹣空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O2═2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，负极上Zn失电子和氢氧根离子反应生成ZnO和水；根据转移电子相等计算消耗空气体积；（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，转移电子个数==1.204×1024，则转移电子物质的量为2mol，根据转移电子和NaOH之间的关系式计算氢氧化钠质量．解答：解：锌精矿焙烧得到二氧化硫和ZnO，将ZnO加入NH3﹣NH4Cl溶液中，发生反应得到[Zn（NH3）4]Cl2，电解[Zn（NH3）4]Cl2溶液得到Zn，（1）N2H4（l）═N2（g）+2H2（g）△H=a kJ•mol﹣1，该反应不能自发进行，说明△G=△H﹣T△S ＞0，该反应是熵增的反应，则△S＞0，则a＞0，故答案为：＞；（2）ZnS焙烧的反应2ZnS+3O22SO2+2ZnO所涉及的物质中，S元素化合价由﹣2价变为+4价、O元素化合价由0价变为﹣2价，失电子的物质发生氧化反应，则发生氧化反应的物质是ZnS；ZnO属于两性氧化物，ZnO与NaOH溶液反应生成偏锌酸钠和水，反应方程式为2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O，故答案为：ZnS；2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；（3）电解过程中析出锌的电极上[Zn（NH3）4]2+得电子发生还原反应，电极反应式为[Zn（NH3）4]2++2e﹣=Zn+4NH3↑，故答案为：[Zn（NH3）4]2++2e﹣=Zn+4NH3↑；（4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，二氧化硫具有还原性，能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（5）锌﹣空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点．该电池的总反应为2Zn+O2═2Zn O，电解质溶液为KOH溶液，负极上Zn失电子和氢氧根离子反应生成ZnO和水，电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，阳极上是Cu﹣2e﹣=Cu2+，阴极上是Cu2++2e﹣=Cu，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则减少的铜和生成的铜各是4.8g即0.075mol，转移电子是0.15mol，根据反应2Zn+O2═2ZnO，当转移电子是4mol时，消耗氧气是1moL，所以转移电子是0.15mol时，消耗氧气是0.0375moL，氧气体积是空气提及的五分之一，所以消耗空气的体积是0.0375moL×5×22.4L/mol=4.2L；故答案为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；4.2；（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，转移电子个数==1.204×1024，则转移电子物质的量为2mol，转移电子和NaOH之间的关系式为2e﹣﹣﹣﹣2NaOH，当转移2mol电子时生成2molNaOH，则m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g，故答案为：80．点评：本题以物质制备为载体考查电解原理、氧化还原反应等知识点，为高频考点，明确物质性质及各个电极上发生的反应是解本题关键，注意利用转移电子守恒进行相关计算，易错点是（4）题，二氧化硫和硝酸钡溶液反应发生氧化还原反应生成硫酸钡而不是生成亚硫酸钡，题目难度中等．10．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象通入氯气至过量I．A中溶液变红II．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是SCN﹣中的碳元素是最高价态+4价．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN ﹣中被氧化的元素是硫元素．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN﹣中氮元素被氧化成．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16 mol．考点：氯、溴、碘的性质实验；氯气的实验室制法．分析：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，据此答题；（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe3+，据此答题；。

2015届高三第三次模拟试题化学试卷(含答案)

2015届高三第三次模拟试题化学试卷（含答案）可能用到的数据：H:1 C: 12 O:16 Fe:56 N: 147．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA8．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（）种（不考虑立体异构）A．4 B．5 C．6 D．99、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO310．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是( )A. a为负极，b为正极B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜12．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是13．现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

【化学】2015年江西省南昌市十所省重点中学命制高考模拟试卷(九)

2015年江西省南昌市十所省重点中学命制高考化学模拟试卷（九）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•南昌校级模拟）读下列药品标签，有关分析不正确的是（）2．（6分）（2015•南昌校级模拟）组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（） 3．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）4．（6分）（2015•南昌校级模拟）对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（）mol5．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列叙述或表示正确的是（）6．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列离子方程式正确的是（）+7．（6分）（2015•南昌校级模拟）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（15分）（2015•南昌校级模拟）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．（4）铝与液溴反应的化学方程式为．（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．（6）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是．Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0mol•L﹣1NaOH溶液：2.0mol•L﹣1硫酸（7）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤③；④过滤、洗涤⑤；⑥；⑦冷却结晶；⑧过滤、洗涤、干燥．9．（14分）（2015•南昌校级模拟）锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．（1）Ga的原子结构示意图为．（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．（6）净化II中加入Zn的目的是．（7）常温下，净化I中，如果要使c（Fe3+）＜10﹣5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为．已知：K sp=8.0×10﹣38；lg5=0.7．10．（14分）（2015•南昌校级模拟）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=．（2）NO x是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图一：①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=．②当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？．你的依据是．（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图二：①用离子方程式表示反应器中发生的反应．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为．三．选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．化学-选修2：化学与技术11．（15分）（2015•南昌校级模拟）（1）天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法、．（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．试剂：①Ca（OH）2溶液②NaOH溶液③饱和Na2CO3溶液④肥皂水实验方案：（填写下表）（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．a接电源的极，I口排出的是（填“淡水”或“海水”）．（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为m3．四、解答题（共1小题，满分15分）化学-选修3：物质结构与性质12．（15分）（2015•南昌校级模拟）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X 是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为．（2）化合物X2W2中W的杂化方式为，ZW2﹣离子的立体构型是．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为．（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为，Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示）．五、解答题（共1小题，满分15分）化学-选修5：有机化学基础13．（15分）（2015•南昌校级模拟）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．已知：+H2O回答以下问题：（1）反应①的反应类型是．（2）从A到B引入的官能团名称是．（3）反应②的化学方程式为．（4）反应③的化学方程式为．（5）关于E物质，下列说法正确的是（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d．存在顺反异构（6）写出G的结构简式．（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种．①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．2015年江西省南昌市十所省重点中学命制高考化学模拟试卷（九）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）（2015•南昌校级模拟）读下列药品标签，有关分析不正确的是（）来计算；==18.4mol/L2．（6分）（2015•南昌校级模拟）组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）3．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）4．（6分）（2015•南昌校级模拟）对反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列说法正确的是（）mol5．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列叙述或表示正确的是（），6．（6分）（2015•南昌校级模拟）下列离子方程式正确的是（）+O7．（6分）（2015•南昌校级模拟）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（15分）（2015•南昌校级模拟）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：步骤l．将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2．从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有五氧化二磷的干燥管．步骤3．从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4．加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5．将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6．蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．（4）铝与液溴反应的化学方程式为2Al+3Br2=2AlBr3．（5）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作当5的管中回流液呈无色或烧瓶6中物质呈无色．。

江西省南昌市2015届高考化学零模试卷

江西省南昌市2015届高考化学零模试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．（3分）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．P M2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害2．（3分）下列有关各实验的叙述中正确的是（）A．可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸B．当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸C．进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离3．（3分）若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质4．（3分）合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应．并转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣15．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1N AC．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个N原子D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．F e3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．A lCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O7．（3分）下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（）A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末8．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A．p H=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4﹣）=10﹣4mol/LB．p H=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x﹣y＞1C．p H=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）D．p H相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③9．（3分）某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D 状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④10．（3分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（）A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu+H2O﹣2e﹣=Cu2O+2H+D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化11．（3分）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的（SO2）转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是（）A．S O2是该反应的催化剂B．M Fe2O x是还原剂C．X＜Y D．S O2发生了置换反应12．（3分）下列有关叙述不正确的是（）①在100℃，101KPa条件下，液态水气化热为40.69KJ•mol﹣1．则H2O（g）=H2O（l）H=+40.69KJ•mol﹣1②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6③已知：共价键C﹣﹣C C=C C﹣﹣H H一H键能（KJ•mol﹣1）348 610 413 436则反应（g）+3H2（g）→（g）△H=﹣384KJ•mol﹣1④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．A．①②B．③④C．②④D．①③13．（3分）下表为几种短周期元素的性质元素符号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径10﹣1nm 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价﹣2 +2 +1 +5﹣3 +7﹣1 +1 +5﹣3 +3对上述元素有关说法正确的是（）A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数B．②、③处于同一周期C．上述八种元素中．最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤D．⑧号元素原子结构示意图为：14．（3分）A是一种常见的单质．B．C为常见的化合物．A．B．C均含有元素X．它们有如图所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列有关推断正确的是（）a．X元素为Al；b．反应①和反应②互为可逆反应；c．A可能是S或Cl2；d．反应①和反应②一定是氧化还原反应．A．a和b B．c和d C．a、b、c、d D．b、c、d15．（3分）将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体．反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g；则下列有关叙述中不正确的是（）A．开始加入合金的总物质的量为0.15molB．生成NO气体体积在标准状况下为2.24LC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mLD．原硝酸物质的量浓度为1mol/L16．（3分）化工生产中常用MnS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS （s）+Mn2+（aq）下列有关叙述中正确的是（）①MnS的K sp大于CuS的K sp②达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Mn2+）保持不变④该反应平衡常数K=．A．①④B．②③C．①②③D．②③④二、非选择题17．（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：①A、B、C同周期，C、E同主族②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍③C与氢元素能组成10电子的X﹣离子，D单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题：（1）AC2分子的结构式为；（2）写出X﹣的电子式：（3）D的某种化合物可用于净水，其净水原理是（用离子方程式表示）：（4）将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为：．18．（13分）过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数（1）量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液，应选用滴定管是（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程中需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、（填名称）；（3）取25.00mL（2）中溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．①完成反应的离子方程式：MnO4﹣+H2O2+H+→Mn2++ H2O+；②重复滴定三次，平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL，则原过氧化氢溶液中H2O2质量分数为；（4）下列操作会导致测定结果偏高的是；A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失B．将H2O2溶液配制成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线C．判断终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液再滴一滴H2O2溶液仍呈红色Ⅱ．探究H2O2性质（1）上述测定原理，H2O2体现性；（2）若要验证H2O2不稳定性，操作是．19．（8分）某无色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，HCO3﹣等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液，生成沉淀物质的量随加入NaOH溶液体积关系如图所示．请回答下列问题：（1）ab段生成沉淀的化学方程式：；（2）cd段沉淀减少的反应方程式：；（3）简述bc段沉淀物质的量不变的原因：；（4）原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为．20．（10分）CO2是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．（1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2，3mol H2，发生反应为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣490KI/mol测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．①能说明该反应已达到平衡状态的是A．CO2（g）体积分数在混合气体中保持不变B．单位时间内有1.2mol H﹣H断裂，同时有0.8mol O﹣H键生成C．混合气体的密度不随时间变化D．当体系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不变②下列措施能使增大的是A．升高温度B．恒温恒容充入Hc（g）C．使H2O（g）变成H2O（l）D．恒温恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2③计算该温度下此反应的平衡常数K=；若使K=1应采取的措施是A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低温度E．升高温度（2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．①写出电极N发生的反应式：②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得PH=13时，理论上消耗甲醇质量为g．21．（6分）某研究性学习小组将Na2SO3固体隔绝空气加强热至600℃以上，冷却后，经称量，固体物质保持原质量，取少量加热后固体溶于水，固体完全溶解，所得溶液使红色石蕊试纸变蓝．（1）甲同学根据实验提供信息分析，认为加强热后固体仍为Na2SO3，你认为甲同学分析的依据是：；（2）乙同学用实验室常用试剂盒仪器用实验方法推翻了甲同学的分析结论．①写出Na2SO3加强热发生反应的化学方程式：；②简述乙同学的实验设计：．22．（9分）二水氯化钡晶体在工业上主要用于制造各种钡盐、颜料和有机染料，其工业制备流程如下：回答下列问题．（1）调节pH后，得到二水氯化钡晶体的“操作1”是、过滤．（2）酸化过程中加入31%的工业盐酸过快，有时会析出硫磺，请写出生成硫磺的离子反应方程式：．（3）脱硫过程中分为两步，第一步是物理脱硫，第二步是化学脱硫．①物理脱硫是直接用蒸汽升温，并用空气“爆气法”出去的物质是．②化学脱硫法是向其中加入氧化剂，下列物质最适合做脱硫氧化剂的是．A．高锰酸钾B．氯气C．重铬酸钾D．次氯酸钾（4）大部分工业生产都用80﹣85℃时的石灰氮料浆（CaCN2的浆水混合物）吸收硫化氢，充分利用H2S制得更有价值的产品﹣﹣硫脲（CS（NH2）2）和氢氧化钙．请写出制备硫脲的化学方程式：．江西省南昌市2015届高考化学零模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共48分）1．（3分）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D．P M2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害考点：二氧化硫的污染及治理．分析：A、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；B、汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，烃为碳氢化合物，高温富氧环境造成氮的氧化物，与汽油不完全燃烧无关；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放；D、根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质来回答．解答：解：A、过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故A错误；B、机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故B 错误；C、安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，可以减少二氧化硫的排放，主要是为了减少污染，故C 错误；D、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，对人的肺功能造成很大危害，故D正确；故选D．点评：本题涉及二氧化硫的污染和防治知识，注意化学和生产、生活的联系是解决问题的关键，难度中等．2．（3分）下列有关各实验的叙述中正确的是（）A．可用于SO2气体的干燥，收集并吸收多余SO2气体，防止SO2逸出污染空气并防止倒吸B．当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸C．进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集D．利用氯仿（CHCl3）密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离考点：化学实验方案的评价．分析：A．SO2的密度比空气密度大，且与碱石灰反应；B．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水；C．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体；D．氯仿与乙醇混合物不分层．解答：解：A．SO2的密度比空气密度大，且与碱石灰反应，则收集及除杂不合理，故A错误；B．苯的密度比水小，不能隔绝气体与水，则X为苯时不能防止倒吸，应选四氯化碳，故B错误；C．与氧气反应的气体不能使用排空气法收集，a进气收集密度比空气小的气体，b进气收集密度比空气大的气体，则装置可进行H2，NH3，CO2，Cl，HCl，NO2等气体收集，但不能用于NO气体收集，故C正确；D．氯仿与乙醇混合物不分层，不能利用与中分液装置分离，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集及防倒吸装置等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（3分）若X+酸⇌盐+水，则X不可能属于（）A．氧化物B．单质C．碱D．电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．分析：碱性氧化物、碱都能与酸反应生成盐和水，金属单质和酸反应生成盐和氢气或含氮气体，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，可以是碱、碱性氧化物等．解答：解：A、碱性氧化物和酸反应生成盐和水，所以A可能是氧化物，故A不选；B、金属单质和酸反应可能生成盐和氢气，也可能生成含氮物质，如铁和过量硝酸反应生成盐、水和一氧化氮，所以A不可能是单质，故B选；C、碱和酸发生中和反应生成盐和水，所以A可能是碱，故C不选；D、碱及金属氧化物都属于电解质，能和酸反应生成盐和水，所以A可能是电解质，故D不选；故选B点评：本题根据反应类型确定反应物，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质能和酸反应生成盐和水，易错选项是C，注意金属和硝酸反应的生成物特点，为易错点4．（3分）合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L氨气完全反应．并转移电子数X个，则阿伏加德罗常数（N A）可表示为（）A．mol﹣1B．mol﹣1C．mol﹣1D．mol﹣1考点：化学方程式的有关计算．分析：发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中N元素化合价由﹣3价升高为+2价，根据n=计算氨气物质的量，结合N元素化合价变化表示出电子数目，进而计算阿伏伽德罗常数．解答：解：发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中N元素化合价由﹣3价升高为+2价，有标准状况下A L氨气完全反应，则转移电子数目为：××N A=X，解得N A=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数计算、氧化还原反应计算，关键是理解氧化还原反应中转移电子的计算，难度不大．5．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．标准状况下，2.24L CHCl3的分子数为0.1N AC．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个N原子D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．次氯酸根离子部分水解，溶液中次氯酸根离子数目减少；B．标准状况下，三氯甲烷的状态不是气体；C．根据氨水中氮原子守恒分析；D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．解答：解：A．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO﹣的数目小于N A，故A错误；B．标况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L三氯甲烷的物质的量，故B错误；C．1L0.1mol•L﹣1的氨水中含有溶质0.1mol，0.1mol一水合氨中含有0.1mol氮原子，N原子数目在溶液中不会变化，所以溶液中含有0.1N A个N原子，故C正确；D．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应，则0.1mol氯气溶于水，转移的电子小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，D为易错点，注意氯气与水的反应情况．6．（3分）下列离子方程式中，正确的是（）A．F e3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．A lCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．不符合反应的客观事实，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式，硅酸难溶于水，写化学式；C．不符合反应的客观事实，氨水为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水．解答：解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式：3Fe3O4+NO3﹣+28H+=9Fe3++14H2O+NO，故A错误；B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：SiO32﹣+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO﹣，故B错误；C．AlCl3溶液中加入过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．7．（3分）下列反应中，反应后固体质量一定减少的是（）A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末考点：有关混合物反应的计算．分析：A．铝与V2O5发生铝热反应，反应前后都是固体，固体质量不变；B．如果镁粉过量，则反应生成铁，根据关系式3Mg～2Fe判断；C．碳与氧化铜反应生成一氧化碳气体和铜，反应后固体质量一定减少；D．水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠转化成氢氧化钠，固体质量一定增加．解答：解：A．Al与V2O5反应生成Al2O3和V，反应前固体为V2O5、Al，反应后固体为氧化铝、V，均为固体，固体质量不变，故A错误；B．镁粉投入到FeCl3溶液中，如果镁足量，根据关系式3Mg～2Fe，固体质量变化为：72→112，反应后固体质量增加，故B错误；C．碳粉与CuO混合物在试管中加热，反应物都是固体，反应后生成了CO气体，则固体质量一定减少，故C正确；D．水蒸气通入足量Na2O2粉末，反应前固体为氢氧化钠，反应后固体为氢氧化钠，反应后的固体中增加了H元素，故D错误；故选C．点评：本题考查了混合物反应的计算和判断，题目难度中等，明确常见物质的性质及发生反应原理为解答关键，A为易错点，注意反应物、生成物都是固体，反应前后固体质量不变．8．（3分）常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A．p H=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4﹣）=10﹣4mol/LB．p H=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x﹣y＞1C．p H=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）D．p H相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③考点：离子浓度大小的比较．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根电荷守恒判断；B．乙酸是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+2c（C2O42﹣），故A错误；B．乙酸是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，所以醋酸溶液稀释10倍后，氢离子浓度大于原来的，所以pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x﹣y＞﹣1，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C正确；D．弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小，酸根离子水解程度CO32﹣＞ClO﹣＞CH3COO ﹣，所以pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞③＞②，故D错误．故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较，为2015届高考高频点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道弱电解质电离特点，注意结合电荷守恒、物料守恒分析，易错选项是D．9．（3分）某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；且发生如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？），已知“？”代表C、D 状态未确定：反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变．A．①②B．②③C．①④D．③④考点：化学平衡的计算．分析：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L 和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D 的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体，依此进行解答．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中；②反应的B的物质的量为0.8mol，依此计算B的平衡转化率%；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动．解答：解：反应一段时间后达到平衡，测得反应前后压强比为5：4，故反应后气体体积减小，故C、D至少一种不为气体；在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol/L；则A气体，B气体的物质的量分别为2mol/L×2L=4mol，1mol/L×2L=2mol，则反应前气体总的物质的量为4mol+2mol=6mol；测得反应前后压强比为5：4，故平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol；生成1.6molC，则生成D的物质的量为1.6×=0.8mol，反应的B的物质的量为1.6×=0.8mol，反应A的物质的量为1.6×=1.2mol，则平衡时，A、B、C、D的物质的量分别为4mol﹣1.2mol=2.8mol、2mol﹣0.8mol=1.2mol、1.6mol、0.8mol，平衡时气体总的物质的量为6mol×=4.8mol，故D为气体，C不为气体．①C不为气体，故C不能出现在平衡常数的表达式中，故①错误；②反应的B的物质的量为0.8mol，故B的平衡转化率为×100%=40%，故②错误；③反应后气体体积减小，故增大该体系压强，平衡向右移动；平衡常数与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故③正确；④C不为气体，故增加C的量，平衡不移动，故A、B转化率不变，故④正确；故说法中正确的是③④，故选D．点评：本题考查化学平衡的相关计算，难度中等．判断出C不为气体是解题的根据．10．（3分）普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性．根据这一特点，科学家发明了电动势（E）法则水泥初凝时间，此法原理如图所示．反应总方程式为：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag．下列有关说法不正确的是（）A．工业上制备水泥的原料有黏土、石灰石、石膏B．测量原理装置图中Ag2O/Ag极发生还原反应C．负极的电极反应式为2Cu+H2O﹣2e﹣=Cu2O+2H+D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A．根据工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石判断；B．由2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag反应可知，Ag2O/Ag极作为正极发生还原反应；C．原电池中负极上失电子发生氧化反应，电解质溶液是碱，所以电极产物不可能生成氢离子；D．水泥固化过程中，自由水分子减少，导致溶液中离子浓度改变而引起电动势改变解答：解：A．工业上制备普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸盐的粘土，在高温下可反应生成水泥，主要成分为：2CaO•SiO2，3CaO•SiO2，3CaO•Al2O3，故A正确；B．由2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag反应可知，铜作为负极发生氧化反应，而Ag2O/Ag极作为正极发生还原反应，故B正确；C．根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜失电子作负极，结合溶液中的氢氧根离子，而不是结合水，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O，故C错误；D．水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，注意利用电池反应式中元素的化合价变化判断原电池的正负极及反应类型，明确工作原理，题目难度不大．11．（3分）新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的（SO2）转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y下列判断正确的是（）A．S O2是该反应的催化剂B．M Fe2O x是还原剂C．X＜Y D．S O2发生了置换反应考点：氧化还原反应．分析：在反应中，SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x 为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系．解答：解：A．SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故A错误；B．SO2转化为S，S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2O x为还原剂，故B正确；C．MFe2O x为还原剂生成MFe2O y，反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正确；D．化合物与化合物反应生成单质和化合物，不属于置换反应，SO2转化为S，发生氧化还原反应，故D错误．故选BC．点评：本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化合价代数和为0分析解答问题，要细心分析，题目难度不大．12．（3分）下列有关叙述不正确的是（）。

江西省南昌市高考化学三模试卷(含解析)

江西省南昌市2015 届高考化学三模试卷一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．（6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化2．（6分）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．1mol苯分子中含有双键数B．1mol CaC2固体中含阴离子总数C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数D．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数3．（6分）甲苯苯环上的一个H原子被﹣C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9种B．12种C．15种D．18种4．（6分）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2③S SO3H2SO4④NO NO2HNO3⑤FeCl2Fe FeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤5．（6分）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物6．（6分）用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（）A．制取少量H2B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．验证Na和水反应为放热效应D．收集氨气7．（6分）已知：某温度时，K W=1.0×10﹣12．在该温度下，测得0.1mol•L﹣1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（）A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（A2﹣）C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等D．0.0l mol•L﹣l的NaHA溶液pH＞2二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）乙酰苯胺，白色由光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂，退热剂．防腐剂和染料中间体，制备原理如下：实验步骤为：a．在圆底烧瓶中加入10m1新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉（约0.2g）和几粒沸石，并连接好装置．b．用小火加热回流，保持温度在105℃约l小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒人盛有250ml冷水的烧杯中．c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至400ml烧杯中，加入300ml水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58g．回答下列问题：（1）刺形分馏柱的作用是．（2）加人的锌粉与醋酸反应，化学方程式；其目的是．（3）从粗产品到晶体，采用的实验方法．A．过滤 B．结晶 C．重结晶 D．抽滤（4）本实验提高产率的主要措施有．（5）实际产率是（保留两位有效数）．9．（14分）（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．①p1、p2的大小关系．②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1 2NO2（g）⇌N2O4（1）△H2下列能量变化示意图3中，正确的是（选填字母）②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：．13．（14分）近年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响，为确保人，畜用水和安全，水的净化和废水的排放尤为重要．Ⅰ．聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16﹣n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图两种途径：（1）途径I和途径Ⅱ哪种更合理？（2）途径I中加入铝粉最主要的目的是．a．中和过量的盐酸 b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+c．除去溶液中的铁元素 d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3（3）加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是．Ⅱ．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：（1）请完成相应的实验步骤：步骤l：准确量取25.00m1．待测废水于250ml．锥形瓶中．步骤2：将4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加人过量的0.1mol/LKI溶液，振荡．步骤4，用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤5：将实验步骤1﹣4重复2次．（2）该废水中苯酚的含量为mg/L．（3）步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．【化学-选修：化学与技术】（共1小题，满分15分）14．（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图1：（1）滤渣1的主要成分为．（2）电解脱铜：金属铜在极析出．（3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用．②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为．（4）从滤液2中获得NiSO4．6H2O的实验操作是、过滤、洗涤、干燥．（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图2如下：①A极的电极反应式为和2H++2e﹣=H2↑．②B极附近pH会（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：．③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g．【化学一选修：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）15．第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有种（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为．（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有．CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是．（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为（填最简整数比），（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个．【化学一选修：有机化学】（共1小题，满分0分）16．（1）已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：RCN═CH﹣OH→，化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：其中F能与FeCl3溶液显紫色，回答：①结构简式E，B．②写出反应类型：B→D；G→H．③写出下列反应的化学方程式：A﹣D+E：．④与A具有相同的官能团的A的芳香族化合物的同分异构体有种（不含A）．江西省南昌市2015届高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1．（6分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B．做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化考点：氨的物理性质；常见的生活环境的污染及治理；酯的性质；油脂的性质、组成与结构．分析：A、氨气的沸点高，易液化；B、食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质；C、地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解为皂化反应；D、氮和磷是植物的营养元素．解答：解：A、氨气的沸点高，液化放热后气化吸热，则液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A错误；B、食醋和酒发生酯化反应生成有香味的酯类物质，则红烧鱼更香，故B正确；C、地沟油主要成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，即为肥皂的主要成分，故C正确；D、氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故D正确；故选A．点评：本题考查了氨气性质分析，酯化反应、酯的水解，注意化学知识的积累，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．（6分）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．1mol苯分子中含有双键数B．1mol CaC2固体中含阴离子总数C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数D．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数考点：物质的量的相关计算．分析：A．苯分子不存在碳碳双键；B.1mol CaC2固体含有1molC22﹣离子；C．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子；D.1mol Cl2参加化学反应获得的电子数可能为1mol，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO．解答：解：A．苯分子中不存在碳碳双键，故A错误；B.1mol CaC2固体含有1molC22﹣离子，阴离子总数为N A，故B错误；C．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子及大量水分子，1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数一定大于N A，故C正确；D.1mol Cl2参加化学反应获得的电子数可能为1mol，即获得电子数可能为N A，如反应Cl2+H2O=HCl+HClO，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，涉及物质的组成、化学键、氧化还原反应等，C、D选项为易错点，C中学生容易忽略溶液中水分子，D中学生容易认为氯气全部其氧化剂作用．3．（6分）甲苯苯环上的一个H原子被﹣C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．9种B．12种C．15种D．18种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl异构情况包括碳链异构2种，结合官能团Cl位置异构总共5中情况，故形成的同分异构体为3×5=15．解答：解：﹣C3H6Cl在甲苯苯环上位置有邻、间、对3种情况，﹣C3H6Cl中碳链异构为和数字编号为Cl的位置，因此﹣C3H6Cl异构情况为5种，故同分异构体的种类为：3×5=15，故选：C．点评：本题考查同分异构体的种类，包括碳链异构、官能团异构、位置异构、立体异构，计算出﹣C3H6Cl异构的情况是解答本题难点．4．（6分）表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2=CH2③S SO3H2SO4④NO NO2HNO3⑤FeCl2Fe FeCl3A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：依据转化关系X⇌Y→Z→X，结合选项物质中物质的性质进行分析判断，利用各物质的性质及变化规律，根据题图所示的物质的转化关系，分析两种物质的转化能否通过一步反应实现，可使用举实例的方法帮助完成分析解答：解：①依据转化关系，X⇌Y→Z→X，Cu CuO，但氧化铜不能一步反应到氢氧化铜，故①不符合；②依据转化关系X⇌Y→Z→X，CH3CH2OH CH3CHO 乙醛CH2=CH2不能一步反应到乙烯，故②不符合；③依据转化关系X⇌Y→Z→X，S不能一步反应生成三氧化硫，故③不符合；④依据转化关系X⇌Y→Z→X，NO NO2HNO3NO，故④符合；⑤依据转化关系X⇌Y→Z→X，FeCl2⇌_{HCl}^{Zn}Fe FeCl3 FeCl2，故⑤符合；故选A．点评：本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的应用，主要考查铜及其化合物性质、醇、醛、酸、乙烯的性质，硫及其化合物、氮及其化合物，铁及其化合物性质的应用和转化关系判断．5．（6分）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al，据此解答．解答：解：X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Z单质是一种良好的半导体，则Z为Si；W、Y为金属元素，W原子序数大于Si，故W处于第四周期，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，由于X处于IIA族，Y原子最外层电子数为4，Y、Z不可能同周期，则X处于IA 族，Y处于ⅢA族，可推知W为K、Y为Al．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Al＞Si ＞O，故A错误；B．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物较稳定，故B错误；C．Y为Al，原子最外层电子数为3，W为K，原子最外层电子数为1，故最外层电子数：Y＞W，故C正确；D．Y、Z的氧化物分别为氧化铝、二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力及元素周期律．6．（6分）用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的是（）A．制取少量H2B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．验证Na和水反应为放热效应D．收集氨气考点：化学实验方案的评价．分析：A．长颈漏斗的下端未在液面以下；B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物，分层；C．若为放热反应，U型管中红墨水左低右高；D．棉花团上不能有稀硫酸，吸收氨气．解答：解：A．长颈漏斗的下端未在液面以下，则生成的氢气从长颈漏斗逸出，不能收集到气体，故A错误；B．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物，分层，应选分液装置分离，不能利用图中蒸馏装置，且温度计位置不合理，故B错误；C．若Na和水反应为放热反应，试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高，可验证，故C正确；D．棉花团上不能有稀硫酸，吸收氨气，不能收集氨气，则棉花不需要蘸稀硫酸，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、混合物分离提纯、反应中热效应等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．7．（6分）已知：某温度时，K W=1.0×10﹣12．在该温度下，测得0.1mol•L﹣1Na2A溶液pH=6，则下列说法正确的是（）A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣B．常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（A2﹣）C．相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等D．0.0l mol•L﹣l的NaHA溶液pH＞2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：某温度时，K W=1.0×10﹣12，则该温度下水中c（H+）==1.0×10﹣6mol/L，pH=6，在该温度下，测得0.1mol•L﹣1Na2A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na2A是强酸强碱盐，则H2A 是强酸，据此分析解答．解答：解：A、K W=1.0×10﹣12，则该温度下水中c（H+）==1.0×10﹣6mol/L，pH=6，溶液为中性，可知H2A是强酸，其电离方程式为H2A=2H++A2﹣，故A错误；B、NH4HA为强酸酸式盐，氢离子的存在导致溶液呈酸性，加入NaOH使溶液显中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，据电荷守恒可知c（Na+）+c（NH4+）=2c（A2﹣），故B错误；C、H2A和盐酸都是强酸，其氢离子已经完全电离出来，所以体积相等、pH相等的盐酸与H2A 溶液中和NaOH的量相等，故C正确；D、0.0lmol•L﹣l的NaHA溶液中c（H+）=0.01mol/L，所以pH=2，故D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质电离，正确判断酸的强弱是解本题关键，再结合物质之间的反应分析解答，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）乙酰苯胺，白色由光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂，退热剂．防腐剂和染料中间体，制备原理如下：实验步骤为：a．在圆底烧瓶中加入10m1新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉（约0.2g）和几粒沸石，并连接好装置．b．用小火加热回流，保持温度在105℃约l小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒人盛有250ml冷水的烧杯中．c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至400ml烧杯中，加入300ml水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58g．回答下列问题：（1）刺形分馏柱的作用是冷凝回流．（2）加人的锌粉与醋酸反应，化学方程式Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑；其目的是排尽装置内的空气，防止苯胺在反应过程中被氧化．（3）从粗产品到晶体，采用的实验方法C．A．过滤 B．结晶 C．重结晶 D．抽滤（4）本实验提高产率的主要措施有反应物冷凝回流；蒸发出水．（5）实际产率是85%（保留两位有效数）．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）刺形分馏柱起冷凝回流作用；（2）Zn与醋酸反应生成醋酸锌与氢气；苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，利用反应生成氢气排尽装置内的空气；（3）操作中利用热水溶解粗产品，再冷却析出乙酰苯胺晶体，应是利用重结晶方法；（4）本实验中利用刺形分馏柱进行冷凝回流，充分利用原料；用小火加热回流，保持温度在105℃，水的沸点是100℃，锥形瓶中收集的馏分主要为水，目的是将反应生成的水与反应体系分离，有利于反应正向进行；（6）计算苯胺、乙酸的物质的量，判断反应物过量问题，根据不足量的物质计算乙酰苯胺的理论产量，进而计算乙酰苯胺的产率．解答：解：（1）有机物易挥发性，刺形分馏柱起冷凝回流作用，故答案为：冷凝回流；（2）Zn与醋酸反应生成醋酸锌与氢气，反应方程式为：Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑；苯胺不稳定，容易被空气中的氧气氧化为硝基苯，利用反应生成氢气排尽装置内的空气，防止苯胺在反应过程中被氧化；故答案为：Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑；排尽装置内的空气，防止苯胺在反应过程中被氧化；（3）操作中利用热水溶解粗产品，再冷却析出乙酰苯胺晶体，应是利用重结晶方法，故选：C；（4）本实验中利用刺形分馏柱对反应物冷凝回流，充分利用原料；用小火加热回流，保持温度在105℃，水的沸点是100℃，锥形瓶中收集的馏分主要为水，目的是将反应生成的水与反应体系分离，有利于反应正向进行，均有利于提高原料的利用率，故答案为：反应物冷凝回流；蒸发出水；（5）n（苯胺）=（10mL×1.0217g/mL）÷93g/mol=0.1099mol，n（乙酸）=（15mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.2625mol，Zn反应的醋酸为×2=0.0062，实际进入醋酸为0.2563mol，二者按1：1反应，由于乙酸的物质的量大于苯胺的物质的量，所以产生乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺为原料为标准，乙酰苯胺的理论产量为0.1mol，而实际产量n（乙酰苯胺）=12.58g÷135g/mol，所以乙酰苯胺的产率为[（12.58g÷135g/mol）÷0.1099mol]×100%≈85%，故答案为：85%．点评：本题考查有机物的合成实验、基本操作、实验条件的控制与分析评价等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．9．（14分）（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图）．①p1、p2的大小关系P1＜P2．②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（1）再制备浓硝酸．①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1 2NO2（g）⇌N2O4（1）△H2下列能量变化示意图3中，正确的是A（选填字母）②N2O4与O2，H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．考点：含氮物质的综合应用；吸热反应和放热反应；转化率随温度、压强的变化曲线；电解原理．分析：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水；（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；②根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式；（4）根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断．解答：解：（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①已知2NO（g）+O2（g）⇌2N02（g）是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知P2时NO的转化率大，则P2时压强大，即P1＜P2；故答案为：P1＜P2；②由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数K减小；故答案为：减小；（3）①降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l）说明反应2NO2（g）⇌N2O4（l）为放热反应，所以在图象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质气态变液态会放出热量，即液态时能量比气态时能量低，则N2O4（l）具有的能量比N2O4（g）具有的能量低，图象A符合，故A正确；故答案为：A；②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3；（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+，阴极反应为：NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3﹣的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；故答案为：NH3；根据反应8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多．点评：本题考查了化学方程式书写、影响平衡及平衡常数的因素、能量变化图的分析等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的综合运用能力，难度中等，注意基础知识的积累掌握．13．（14分）近年我国各地出现连续干旱，给生产生活带来严重影响，为确保人，畜用水和安全，水的净化和废水的排放尤为重要．Ⅰ．聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16﹣n•xH2O]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出．利用高岭土（化学组成为：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量杂质和水分，高岭土在煅烧的过程中可除去杂质和水分）制备聚合氯化铝，其制备过程有如图两种途径：（1）途径I和途径Ⅱ哪种更合理？（2）途径I中加入铝粉最主要的目的是c．a．中和过量的盐酸 b．将Fe3+还原为便于人体吸收的Fe2+c．除去溶液中的铁元素 d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3（3）加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是促进AlCl3水解，使晶体析出．Ⅱ．我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：（1）请完成相应的实验步骤：步骤l：准确量取25.00m1．待测废水于250ml．锥形瓶中．步骤2：将4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加人过量的0.1mol/LKI溶液，振荡．步骤4滴入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6步骤5：将实验步骤1﹣4重复2次．（2）该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．（3）步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：I．途径I：向固体中加入过量稀盐酸，发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，向溶液中加入适量铝粉，发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+、3Fe2++2Al=2Al3++3Fe，过滤除去滤渣SiO2 、Fe，滤液中只含AlCl3；途径II：向固体中加入过量NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，过滤得到滤渣Fe2O3，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，然后向滤液中加入过量稀盐酸，发生反应NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，需要过滤分离，滤液中含有NaCl、AlCl3；然滤液中加入碳酸钙并调节溶液的pH至4.0﹣4.5，使促使氯化铝水解结晶，然后蒸发浓缩得到聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16﹣n•xH2O]m）；Ⅱ．（1）步骤4，需要滴入淀粉溶液作指示剂，以便判断反应终点；（2）根据关系式：Br2～I2～2Na2S2O3计算与苯酚反应后剩余的溴，进而计算与苯酚反应的溴，结合方程式计算废水中苯酚的质量，可得废水中苯酚的含量为；（3）步骤3持续的时间长，导致KI被氧气氧化，计算测定剩余溴的量偏大，则测定苯酚量减少．解答：解：I．途径I：向固体中加入过量稀盐酸，发生反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，向溶液中加入适量铝粉，发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、Al+3Fe3+=Al3++3Fe2+、3Fe2++2Al=2Al3++3Fe，过滤除去滤渣SiO2 、Fe，滤液中只含AlCl3；途径II：向固体中加入过量NaOH溶液，发生反应Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，过滤得到滤渣Fe2O3，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，然后向滤液中加入过量稀盐酸，发生反应NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，需要过滤分离，滤液中含有NaCl、AlCl3；然滤液中加入碳酸钙并调节溶液的pH至4.0﹣4.5，使促使氯化铝水解结晶，然后蒸发浓缩得到聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）n C16﹣n•xH2O]m）．（1）（1）①途径Ⅰ中滤液中只含氯化铝，途径II滤液中含有NaCl、AlCl3，且滤液中加入盐酸，缺少过滤分离除去硅酸，所以途径I更合理，故答案为：途径Ⅰ；（2）途径I中加入铝粉最主要的目的是：除去溶液中的铁元素，故答案为：c；（3）铝离子水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，加入碳酸钙，降低氢离子浓度促进铝离子水解，有利于聚合氯化铝晶体析出，故答案为：促进AlCl3水解，使晶体析出；Ⅱ．（1）步骤4，硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，需要加入淀粉溶液做指示剂，滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点；故答案为；滴入2～3滴淀粉溶液；②和碘化钾反应的溴单质物质的量：Br2～I2～2Na2S2O31 2n 0.01mol/L×0.015Ln=0.000075moln总（Br2）=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol，。

江西省南昌市高考理综-化学三模考试试卷

江西省南昌市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高二下·大丰期中) 下列说法中正确的是（）A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，水解最终产物都是葡萄糖2. （2分） (2016高三上·西城期末) 白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图．下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A . 分子式是C7H4O6B . 能发生加成反应C . 能发生水解反应D . 能发生加聚反应3. （2分）美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A . 能量的转化形式只有两种B . 铝镓合金可以循环使用C . 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D . 总反应式为：2H2O H2↑+O2↑4. （2分） (2019高三上·宁江月考) 阿伏加德罗常数用NA表示。

下列有关说法中正确的是（）A . 常温常压下，0.1mol的2H35Cl所含中子数为2NAB . 将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NAC . 25℃，1LpH=10的 NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10-10NAD . 2.24L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NA5. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是（）A . 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB . 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D . 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar6. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu7. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 室温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)＝1×10-10 ，下列叙述正确的是（）A . 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B . 溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1mol·L-1C . 与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D . 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）(2016·六安模拟) 硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹．（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式________；（2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：①净化N2和H2时，铜屑的作用是________；硅胶的作用是________；②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度________；体系中要通入适量的氢气是为了________；③X可能是________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（3）工业上可以通过如图2所示的流程制取纯硅：①个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式________；②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________．三、填空题 (共2题；共20分)9. （11分）(2016·黄浦模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是________．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：,（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO ）=2.06：1．其比值大于2的原因是________．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5） X代表的物理量是________，推断的依据是________．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由________．10. （9分）(2015·潮南模拟) 第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为________．②下列叙述不正确的是________．（填字母）a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________．（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．A．共价键 B．非极性键 C．配位键D．σ键 E．π键写出一种与 CN﹣互为等电子体的单质分子式________．（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于________区．（4）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式________．②若晶体的密度=ρ g/cm3 ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．四、综合题 (共1题；共12分)11. （12分）(2015·辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化．（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）K1△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）K2△H2＜0 （Ⅱ）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ，10min时反应（II）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1 ， NO的转化率α1=________．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“＞”“＜”或“=”）．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1．①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在________左右．②NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ．已知NO2﹣的水解常数K=2×10﹣11mol•L﹣1 ，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2﹣）和c（HNO2）的比值为________（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ．阳极的电极反应式为________在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ，使其转化为无害气体，同时有SO42﹣生成．该反应的离子方程式为________（5）消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H________（填“＞”或“＜”）0．②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．________（6）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．查阅资料得知常温下BaSO3的KSP 为5.48×10﹣7 ，饱和亚硫酸中c（SO32﹣）=6.3×10﹣8 mol•L﹣1 ．将0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________ （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________ （请写出必要的推断过程）．五、推断题 (共1题；共5分)12. （5分）(2017·银川模拟) 由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如图：（1）①反应中所加试剂是________；③的反应类型是________．（2）写出G的结构简式：________．（3）写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：________、________．①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共8分)8-1、8-2、8-3、三、填空题 (共2题；共20分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、四、综合题 (共1题；共12分) 11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、五、推断题 (共1题；共5分)12-1、12-2、12-3、。

2015-2016年江西省南昌三中第二学期高三化学试卷(解析版)

江西省南昌三中2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题1.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物2．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜74．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环5．下列有关实验操作和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐减小B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10﹣6mol•L﹣1C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D．把0.2mol•L﹣1醋酸与0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=3c（Na+）7．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为．（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为；阳极的电极反应式为；阳离子迁移方向是．（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（﹣O ﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）9．（15分）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图1所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下（1）加入NaOH溶液主要为了除去（填离子符号），发生反应的离子方程式为；“沉淀”的主要成份有（填化学式）；向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=．（2）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）．（3）“趁热过滤”时的温度应控制在．（4）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol﹣1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol﹣1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式．（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行，其理由是．10．（14分）对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和浓药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应（图1）、装置图如图2：常温条件下的有关数据如下表所示：实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO4、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g．请回答下列问题：（1）装置B的名称是．（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是．A．10mL量筒B．50mL容量瓶C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管（3）控制温度为93℃左右的方法是．对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是．（4）第一次过滤的目的是，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象．（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是．（6）本实验的产率是（填标号）．A．60% B．70% C．80% D．90%三、（二）选考题：共45分.请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分.【化学--选修2化学与技术】（15分）11．（15分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据请根据上述流程回答下列问题：（1）A可选用（填字母）a．稀H2SO4b．浓H2SO4、加热c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3（2）Ⅰ中加H2O2的目的．（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是，其优点是．（4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为．（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了，某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是，若你是工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议．四、【化学--选修3物质结构与性质】（15分）12．元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）拟卤素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等与卤素单质结构相似、性质相近．已知（CN）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为．（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是．（2）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式．Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：（3）碳的基态原子L层电子轨道表达式为，砷属于区元素．（4）N与氢元素可形成一种原子个数比为1：1的粒子，其式量为60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．Ⅲ．A、B、C为原子序数依次递增的前四周期的元素，A的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A单质晶体的晶胞结构如图2所示．B的价电子排布为（n+1）s n（n+1）p n+2，C位于位于元素周期表的ds区，其基态原子不存在不成对电子．B与C所形成化合物晶体的晶胞如图3所示．（6）A单质晶体属于晶体（填晶体类型）（7）B与C所形成化合物晶体的化学式．13．1，4﹣戊二烯和X是有机合成的基础原料，用下列方法可以合成F如图1．（1）已知C与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀；X是分子中所有原子共平面的烃．则X 的结构简式为，X在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为．（2）①的反应类型是，F中所含官能团的名称是．（3）1，4﹣戊二烯最多共面的碳原子数为，它的一种同分异构体为，该有机物的系统命名为．（4）与B互为同分异构体的T是有机合成的中间体，它的核磁共振氢谱如图2所示．则T 的结构简式为．（5）反应②的化学方程式为，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是．2016年江西省南昌三中高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】依据“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”可知碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，据此分析解答．【解答】解：A．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，故A正确；B．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应中碳为还原剂，故B正确；C．碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，方程式：：ZnCO3+2CZn+3CO↑，故C正确；D．依据题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了金属冶炼的一般原理，把握题干所给信息，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度中等．2．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．同一氧化还原反应中有得电子的元素也有失电子的元素；B．二氧化硫具有还原性、过氧化钠具有氧化性；C．浓硫酸与铜发生氧化还原反应，硫酸中的硫被还原，铜有可能被氧化为硫化铜；D．氯气没有漂白性，次氯酸或次氯酸钠具有漂白性，碱性溶液能使酚酞试液变红色．【解答】解：A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价﹣2价，不可能再降低，故A选；B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B不选；C．根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D 不选；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及生成物成分推测，明确氧化还原反应规律、物质性质等知识点是解本题关键，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度不大．3．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小B．气态氢化物的稳定性：X＜Z＜WC．X、Z、W的氧化物对应的水化物的酸性强弱：X＜Z＜WD．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液的pH＜7【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14﹣3﹣4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．【解答】解：由以上分析可知X为C、Y为Al、Z为Si，W为Cl，A．Y为Al、W为Cl，的阳离子比W的阴离子少一个电子层，则Y的阳离子半径比W的阴离子半径小，故A正确；B．非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性Cl＞C＞Si，元素的非金属越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；D．Y是铝元素，含铝元素的盐如AlCl3水溶液显酸性，NaAlO2水溶液显碱性，故D错误．故选A．【点评】本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，难度较大．4．85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如下）的下列说法，错误的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C．青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键D．双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．由结构可知青蒿素的分子式；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素；C．由结构简式可知分子中的官能团；D．由结构简式可确定含有的环的数目．【解答】解：A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B．青蒿素与氢气发生加成反应生成双氢青蒿素，属于还原反应，故B正确；C．由结构简式可知青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键，故C正确；D．由结构可知，青蒿素和双氢青蒿素含有3个六元环，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的加成反应为还原反应，题目难度不大．5．下列有关实验操作和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．亚铁离子水解溶液呈酸性，加入盐酸可以抑制亚铁离子的水解；B．生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳不会被吸收；C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，溶液不会分层，应该用饱和碳酸钠溶液吸收；D．溶度积越小，难溶物越难溶，据此进行分析．【解答】解：A．亚铁离子发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸，可以抑制Fe2+水解，故A正确；B．“黑面包实验”产生了CO2和SO2，SO2可以被KMnO4溶液吸收，CO2不可被KMnO4溶液吸收，故B错误；C．乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液发生反应，乙酸乙酯蒸汽应导在饱和的Na2CO3溶液液面以上，而非NaOH，故C错误；D．幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙，由于溶解度越小则K sp越小，则溶度积K sp[Ca5（PO4）3F]＜K sp[Ca5（PO4）3OH]，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解应用、酯化反应、难溶物溶解平衡等知识，注意掌握盐的水解原理及其影响，B为易错点，注意生成气体为CO2和SO2．6．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐减小B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10﹣6mol•L﹣1C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性D．把0.2mol•L﹣1醋酸与0.1mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=3c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释，c（H+）增大，c（SO32﹣）减小；B．碳酸溶液抑制水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的；C．两溶液恰好反应，反应后溶液呈中性；D．根据混合液中的物料守恒分析．【解答】解：A．Na2SO3溶液水解呈碱性，加水稀释后溶液中c（H+）增大，而c（SO32﹣）减小，c（H+）：c（SO32﹣）的值逐渐增大，故A错误；B．碳酸溶液抑制水的电离，水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣8 mol•L﹣1，所以水电离出的c （H+）=1.0×10﹣8mol•L﹣1，故B错误；C．氢氧化钡为强碱，盐酸为强酸，所以pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈中性，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=3c（Na+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、物料守恒的含义为解答关键，B为易错点，注意酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离．7．化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响．下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B．钠与氧气的反应C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氢氧化钠与二氧化硫反应，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠；C．铁与硫反应生成硫化亚铁；D．铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有关，故B 不选；C．铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D．铁粉与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选：C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（14分）（2016•南昌校级三模）KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．（2）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到bmolCl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L；（3）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为42﹣﹣﹣=MnO4﹣；阳离子迁移方向是K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移．（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn2+，废液中c（Mn2+）浓度较大时会污染水体．实验室可以用过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]溶液检验废水中Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为SO42﹣）．过二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键（﹣O ﹣O﹣）．写出检验Mn2+的离子方程式2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+．如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用饱和K2SO4溶液．（选填：饱和KCl溶液、饱和K2SO4溶液或饱和NH4Cl溶液）【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理；制备实验方案的设计．【分析】（1）根据题干信息可知反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式可知3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，据此判断氧化剂与还原剂的质量之比；原电池的正极上发生得电子的还原反应；（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×（7﹣2）=4a+2b；（3）根据信息：软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子；（4）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生氧化还原反应，（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液具有强氧化性，选择的盐桥中溶液不能被其氧化．【解答】解：（1）反应物为K2MnO4、CO2、生成黑色固体MnO2、KMnO4，所以的化学方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3；由化学反应方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3分析得出，3molK2MnO4参加反应生成2molKMnO4、1molMnO2，即3mol高锰酸钾参与反应有1mol作氧化剂、2mol作还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2；锂离子有机高聚物、锂及MnO2构成原电池，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：1：2；MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.4×（7﹣2）=4a+2b=2mol，a+b=0.8mol，解得a=0.2，b=0.6，在标准状况下生成Cl2的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L，故答案为：13.44；（3）根据信息：软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4来书写方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；电解锰酸钾溶液时阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，iD是氢氧化钾溶液，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO42﹣﹣2e﹣═2MnO4﹣，K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；KOH；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移；（4）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生氧化还原反应2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+，（NH4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液具有强氧化性，选择的盐桥中溶液不能被其氧化，可以选择：饱和K2SO4溶液．故答案为：2Mn2++5S2O82﹣+8H2O=2MnO4﹣+10SO42﹣+16H+；饱和K2SO4溶液．【点评】本题综合考查电解池的工作原理，方程式的书写以及电子守恒的计算知识，侧重于氧化还原反应知识的考查，难度中等．9．（15分）（2016•南昌校级三模）工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图1所示：已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下。

江西省南昌市第二中学2015届高三化学上学期第三次考试试题

南昌二中2014—2015学年度上学期第三次考试高三化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Fe—56 Cu—64一、选择题〔共48分，每一小题只有1个选项符合题意〕1．如下有关物质用途的说法中，正确的答案是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．如下物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的答案是( )3关于胶体的认识错误的答案是( )A．鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷4．能正确表示如下反响的离子方程式是( )戊A ．NaNO2溶液中参加酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O B ．碳酸氢铵溶液中参加足量氢氧化钡溶液： NH4++HCO3－+2OH －=CO32－+ NH3•H2O +H2O C ．用食醋和淀粉－KI 试纸检验碘盐中的KIO3：IO3 +5I －+6H+=I2+3H2OD ．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl —+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH - 5．除去如下括号内杂质的试剂或方法错误的答案是〔〕A ．N2〔O2〕：通过灼热的镁粉B ．SiO2〔Fe2O3〕：足量的盐酸，过滤C ．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D ．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO ，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如下列图〔反响条件略去，箭头表示一步转化〕。

如下各组物质中，不满足图示转化关系的是()②7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。

(江西版)高三上学期月考(3)——化学(江西版)高三上学

2015届上学期高三一轮复习第三次月考化学试题【江西版】相对分子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Fe ：56 Cl ：35.5 Na ：23 Al ：27 Cu ：64 Si ：28 N ：14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．明矾在水中生成的Al （OH ）3胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行净化和消毒C ．玻璃是氧化物，成分可表示为Na 2O·CaO·6SiO 2D ．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。

下列对于过氧化钙（CaO 2）的叙述错误的是A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1：1C ．CaO 2和水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2和CO 2反应的化学方程式为：2CaO 2+2CO 2 ＝2Ca CO 3+O 23．在NaIO 3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na 2H 3IO 6。

下列有关该反应的说法错误的是A. 在该反应中NaIO 3作还原剂B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na 2H 3IO 6C. 反应中生成1mol Na 2H 3IO 6，转移2mol 电子D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:14．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①过量Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2⑤CaCl 2与NaOH 的混合溶液中通入过量CO 2A ．全部B ．①⑤C ．②③④D ．②③④⑤5．工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2＋7O 2=====高温2MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2MoO 4＋H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4=====△MoO 3＋H 2O ；⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。