2014-2015学年度第一学期期中六校联考高一化学试卷

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2014-2015学年度上学期期中考试高一化学试卷

2014-2015学年度上学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题（本题共25小题，每题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1、对于易燃.易爆.有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是（）2、2A 32B 32g/molC 16D 16 g/mol3．已知元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（）4．下列物质属于电解质的是（）A．KNO3 B．N2 C．Cu D．C2H5OH5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是()A. KClO3溶液B．NaCl晶体C．液态HCl D．熔融的KCl6．意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是（）A．一个O4分子由2个O2分子构成 B．O4 是一种单质C．O4是混合物 D．O4是一种化合物7．在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．Na2CO3 = 2Na＋＋CO32－C．MgCl2 =Mg2++2Cl2－D．Ba(OH)2 =Ba2++（OH）2－8、下列实验仪器不能直接用于加热．．．．．．．．的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．量筒9、已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 2 mol H2O中含有N A个水分子B. 1 g氢气含有N A个H2C. 1 mol Zn与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子D. 32 g CH4中含有 5 N A个原子10．一定条件下发生反应2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2↑,由此可推断，下列相应结论不正确．．．的是（）A．I2具有氧化性B．该反应属于氧化还原反应C．氧化剂是KClO3 D．I2是还原剂11．下列说法正确的是()。

高一化学-2014-2015学年高一(上)期中化学试卷

2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．（2分）该试题已被管理员删除4．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层5．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣17．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑10．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A．50mL1mol/LAlCl3 B．500mL0.3mol/LFeCl3C． 1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl212．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣13．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D化合物NH3 NaOH Cu2（OH）2CO3 FeSO4•7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D14．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L15．区分胶体与溶液的依据是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电16．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO218．下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是（）A．Na2SO4 B．NaOH C．C2H5OH D．H2SO419．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2浓度不变D．溶质的质量分数增大20．配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．未冷却至室温就进行后续操作二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分.答案涂写在机读卡上．）21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数B．27g金属铝与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 N A22．已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）A．H+、OH﹣B．H+、Cl﹣C．Fe3+、Cl﹣D．Fe3+、OH﹣23．如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）需鉴别物质所加试剂或方法方法1 方法2A 木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热B NaCl溶液和Na2CO3溶液稀HCl ZnC NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D 稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞A．A B．B C．C D．D24．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定25．120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．9：1 B．1：9 C．1：7 D．7：1三、非选择题26．（12分）（2014秋•东海县校级期中）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法；制备原理（用化学方程式表示）．（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是，R的相对原子质量是，R元素的符号，该物质中含质子数目为．（N A 表示阿常数的值）27．（18分）（2014秋•东海县校级期中）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合（2）写出离子反应方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O所对应的一个化学方程式（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有．②写出C中发生反应的离子方程式．28．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲．（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净29．取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）2014-2015学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．解答：解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选A．点评：本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．（2分）该试题已被管理员删除4．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大；B．碘进入四氯化碳层；C．碘的CCl4溶液为紫红色；D．四氯化碳的密度比水大．解答：解：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确；B．碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故B正确；C．碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度比水大，水在上层，故D错误．故选D．点评：本题考查分液与萃取，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意相关化学实验的基本操作方法．5．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol考点：物质的量的相关计算．专题：守恒法．分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．解答：解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）解得：n（SO42﹣）=0.15mol，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算．6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量；B．体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；C．根据电荷守恒判断；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变．解答：解：A．硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B．标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则c（K+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol•L﹣1，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握．7．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．10．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸不能为醋酸、次氯酸等弱酸，碱不能为氢氧化镁、氢氧化铜等难溶性物质，生成的盐不能为硫酸钡、碳酸钡等难溶性的盐．解答：解：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式，氢氧化镁与盐酸的反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O，不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示，故B错误；C．澄清石灰水和稀硝酸反应，氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式表示的意义及离子方程式的书写原则，明确离子方程式中需要保留化学式的物质，如弱酸、难溶物、氧化物等，选项C中澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，为易错点．11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A．50mL1mol/LAlCl3 B．500mL0.3mol/LFeCl3C． 1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl2考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．解答：解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共1.2mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；故选D．点评：本题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．12．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4﹣、铁离子等，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A 不选；B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；C．OH﹣、HCO3﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不选；D．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，且Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D不选；故选B．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大．13．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D化合物NH3 NaOH Cu2（OH）2CO3 FeSO4•7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D考点：电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：化合物是不同元素组成的纯净物；氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，结合物质的组成逐项分析解答．解答：解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，属于混合物，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态能不能导电，属于非电解质，故B错误；C、碱式碳酸铜是化合物，一氧化碳是氧化物，胆矾晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态能导电，是电解质，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，铁是单质，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质分类，物质组成，物质概念的理解和物质的组成是解题关键．14．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．解答：解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．15．区分胶体与溶液的依据是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电考点：胶体的重要性质．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评：本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．16．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．解答：解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；解答：解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D点评：本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是（）A．Na2SO4 B．NaOH C．C2H5OH D．H2SO4考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，不能导电的电解质物质没有自由离子，据此分析解答．解答：A、熔融的硫酸钠中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，是能导电的电解质，故A不选；B、熔融的氢氧化钠中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，是能导电的电解质，故B不选；C、乙醇是非电解质，不导电，故C不选；D、液态硫酸中不存在自由移动的离子不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质，故D选故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质．本题熔融状态不导电的电解质应是共价化合物形成的电解质，离子型化合物电解质在熔融状态都导电．19．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2浓度不变D．溶质的质量分数增大考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．解答：解：A．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C．饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C正确；D．由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D 错误；故选C．点评：本题以溶解度的影响因素为载体考查了氧化钙和氢氧化钙的性质，全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，体现思维的严密性，注意生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大，题目难度不大．20．配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．未冷却至室温就进行后续操作考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫酸的浓度偏高，故A不选；B、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏小，故B选；C、定容，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不选；D、未等溶液冷却至室温就定容，会导致冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故D不选．故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，掌握方法是关键，难度不大．二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分.答案涂写在机读卡上．）21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数B．27g金属铝与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．水是3原子分子，氮气分子是双原子分子；B．铝为3价金属，根据电子守恒计算出铝反应失去的电子数；C．质量换算为物质的量，结合分子式计算原子数；D．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据5.6g混合物中含有0.4mol最简式CH2计算出含有的碳原子数目．解答：解：A．4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故A错误；B．27g金属铝的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应，铝失去3mol电子，失去的电子数为3N A，故B错误；C．常温常压下，48gO3物质的量为1mol，含有的氧原子数为3N A，故C正确；D．常温下，5.6gC2H4和C4H8的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含氢原子0.8mol，含氢原子数为0.8 N A，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．22．已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）A．H+、OH﹣B．H+、Cl﹣C．Fe3+、Cl﹣D．Fe3+、OH﹣。

2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷

2014-2015学年上学期高一化学期中考试试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cu:64 一、单项选择题（2*20=40分） 1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（）A ．悬浊液B ．溶液C ．胶体D ．乳浊液 2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列正确的：（） A ．硝酸，乙醇，氯化钠 B ．硝酸，烧碱，纯碱C ．硫酸，纯碱，胆矾D ．盐酸，熟石灰，苛性钠 3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（）A ．化合反应B ．分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．复分解反应 4．下列叙述正确的是（）A ．1mol SO 42- 的质量是96 gB ．1mol H 2O 的质量是18 g/molC ．CO 2的摩尔质量是44 gD ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 5．下列操作与所用仪器(或试剂)一定匹配的是：（）A ．分液～长颈漏斗B ．蒸馏～冷凝管C ．萃取～乙醇D ．溶解～水6.U 23592是重要的工业原料。

下列有关U 23592的说法正确的是（） A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A C ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A D ．常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N A 8．下列操作中正确的是（）A ．用25 m L 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸5.62 m LB ．用托盘天平称取5.57 g KCl 固体C ．配制450 m L 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 m L 容量瓶D ．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏9．下列有关化学实验操作正确的是（）A B C D10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是：（）A. 过滤B. 萃取C. 蒸发D. 先过滤后蒸馏11．136C 与147N 具有相同的（）A ．质子数B ．中子数Ｃ．电子数Ｄ．质量数12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A ．BaCl 2B ．NaOHC ． AgNO 3D ．Ba(OH)213.下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1mol ·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等 A ．300m L 1mol ·L -1 氯化钠溶液 B ．150m L 2mol ·L -1 氯化铵溶液 C ．75m L 3mol ·L -1 氯化钙溶液 D ．10m L 1.5mol ·L -1 氯化钡溶液 14．氧离子的结构示意图是：（）15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. Na +和Li +B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 3O +D. NO 和CO 16．下列说法正确的是（）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．只含有一种元素的物质一定是单质C ．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D ．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。

2014-2015期中考试化学试卷(附答案)

2014-2015学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．对危险化学品要在包装标签上印刷警示性标志。

装运氢氧化钠固体的包装箱上应贴的图标是（）A B C D2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A．分液B．蒸馏C．萃取D．过滤3．下图分别表示四种化学实验基本操作，其中操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．一定是Ag+C．可能有SO42-或Ag+D．可能有CO32-5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 6．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A7．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，三种物质类别相同的是（）A．Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg (OH) 2、Cu (OH) 28．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水溶液、牛奶、果冻B．白糖水、食盐水、云雾C．矿泉水、泥水、豆浆D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆9．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．一定能形成溶液C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．熔融硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质12．下列物质混合后，不能发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液与稀盐酸B．CuSO4溶液与BaCl2溶液C．稀H2SO4与NaCl溶液D．稀HNO3与Ba(OH)2溶液13．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、Ca2+、OH-、NO3-C．H+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-14．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．在反应MnO2＋4HCl = MnCl2十2H2O＋Cl2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷（含答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。

浙江省杭州地区六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

浙江省杭州地区六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3.所有答案必须答在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。

（可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137）一、选择题（本题包括20小题，每题只有一个选项是正确的，共40分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 ( ) A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口B. 溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小介于10-9m～10-7m 之间B. 光是一种胶体C. 构成雾的小水滴是一种胶体D. 发生丁达尔效应3. “玉兔”号月球车用23894Pu作为热材料。

下列关于23894Pu的说法正确的是A．23894Pu与23892U互为同位素 B．23894Pu与23994Pu为同一种核素C．23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质 D．23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数4. 下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L -1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．50mL 1mol·L -1的FeCl3溶液 B．75mL 2mol·L -1 NH4Cl溶液C.100mL 2mol·L -1的CaCl2溶液 D．150mL 1mol·L -1的NaCl溶液5．下列说法正确的是（）A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．地球上大量的氯蕴藏在大海中，因此氯被称为“海洋元素”C．利用同位素治疗肿瘤证明任何同位素对人都不会造成危害D．利用焰色反应可以鉴别所有金属元素6．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。

2014-2015学年度第一学期期中考试

2014-2015学年度第一学期期中考试2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2.下列说法正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3 （）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L6.下列说法中正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB．H2的摩尔质量是2g/molC.H2的质量是2gD．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0gC．Ba2+、HCO－3、NO3D． Na＋、NO－3、CO32－17.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++CuB.钠与水反应： 2Na＋2H＋－2O =2Na＋OH+H2↑ C.碳酸钙与盐酸反应： CO－32+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓19．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较 20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2 二．选择题（只有一个选项是正确的 3分×5=15分）21．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA23. 下图所示实验操作正确的是A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体24．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―125．下列溶液中Cl－浓度最小的是（） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液）C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液第Ⅱ卷（非选择题共45分）二．填空题(共45分 ) 26.（12分）① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。

14—15学年上学期高一期中联考化学(附答案)

福建省八县（市）一中2014-2015学年高一上学期半期联考化学试题一、选择题(每小题只有一个正确选项)1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。

人们会利用纳米级(1～100 nm,1nm ＝10－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能、环境和生命科学等领域发挥越越重要的作用。

下列分散系中分散质颗粒与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是 ( )A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液2．下列变化属于化学变化的是( )A ．从CuSO 4溶液中提取单质铜B ．浓盐酸的挥发C ．从浓食盐水中得到氯化钠晶体D ．用CCl 4萃取溴水中的溴3．下列反应中，属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是( )A ．CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2B ．Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑C ．2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 34．月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法不正确的是( )A.32He 原子核内有2个质子B.32He 和 42He 属于同种元素C.32He 和 42He 互为同位素D.42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的失电子能力5．下列说法中，正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．摩尔是表示物质质量的单位C ．水的摩尔质量就是它的相对分子质量D ．在相同温度和压强下，2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 中参加反应的H 2和O 2的体积比为2∶16．珍珠的主要成分是一种钙盐。

将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无色无味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( )A．CaSO4B．CaCO3 C．CaCl2D．Ca(OH)2 7．下列电离方程式正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．NaNO3=== Na+ + N5+ + O32-D．K2CO3=== K＋＋CO－238．同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是() A．物质的量比为1∶1 B．密度比为11∶1C．质量比为1∶22 D．质子数比为3∶29．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒C．标准状况下，2N A个H2O的体积约为44.8 LD．标准状况下，22.4 L CH4和H2的混合气体中含有N A个分子10．配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切B．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水C．定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水D．配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶11、现有AgNO3、Na2CO3和Na2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（）A. BaCl2溶液B. 稀盐酸C. KOH溶液D. NaNO3溶液12．下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH＋4B．往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中一定含有Ba2＋C．用铂丝蘸取溶液放在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，则该溶液中一定含Na＋而不含K＋D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO2－415．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、BaCl2B. NaOH、CuSO4C. AgNO3、NaClD. Na2CO3、CaCl216．在同温同压下，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，则气体C 的化学式（用A、B表示）为()A．AB B．A2B C．AB2D．AB317．下列叙述不正确的是()A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质18．实验室用固态不纯氯化钠（含少量泥沙和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。

2014~2015第一学期期中考试化学试卷

2014 ～2015学年度第一学期期中考试试题九年级化学总分：60分考试时间：60分钟（命题人：曹年华审核人：周绍美）（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 P-31 ）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是A ．镁带的燃烧B ．冰雪融化C ．品红的扩散D ．胆矾研磨2．下列化学用语与所表述的意义不相符的是A ．N 2——氮气中氮元素的化合价为0B ．2H ——2个氢元素C ．2H 2O ——2个水分子D ．FeO ——氧化亚铁3．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。

下列实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．滴加液体C ．加热液体D ．读取液体体积 4．下列现象的微观解释中，不正确的是A ．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同B ．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动C ．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大0 第3题图D ．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大5．人类生存离不开空气，下列说法正确的是A ．空气中可吸入颗粒物（PM 2.5）的多少不影响人体健康B ．空气是混合物C ．空气中不含二氧化碳D ．氮气可以供给呼吸6．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。

下列对有关反应的描述正确的是A ．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁B ．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C ．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应D ．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性7．下列实验设计不能达到实验目的的是① ② ③ ④A ．①比较火焰的温度B ．②检验氢气的纯度C ．③探究石蜡中含有氧元素D ．④探究分子的运动8．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是A ．该反应中共有三种元素B ．图中反应物都是化合物C ．该反应的本质是原子的重新组合D ．该反应前后分子的种类发生改变9．当空气受SO 2严重污染时，可通过飞机喷洒X 粉末，使空气中的SO 2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO 2+O 2===2CaSO 4 +2CO 2 。

合学校高中分校14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

2014——2015学年度第一学期期中考试化学相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记2、下列物理量的单位对应正确的是A、长度：sB、质量：mC、时间：tD、体积：L3、下列基本概念叙述正确的是A．摩尔是表示含有一定数目粒子集合体的物理量B．能导电的物质都是电解质C．胶体是纯净物D．化学反应一定有新物质生成4、下列物质的化学式书写正确的是A、硫酸钠：NaSO4B、纯碱：NaCO3C、生石灰：CaOD、氧气：O5、下列说法正确的是A、2.3克钠含6.02×1023个钠原子B、6.02×1023个硫酸分子的质量是98gC、28克氮气所含的原子数为6.02×1023D、1mol氧分子的质量是16g6、下列叙述中正确的是A、CO的摩尔质量是28B、1 mol氢分子的质量为2g/ molC、0.5mol He含有6.02×1023个电子D、2 H可表示2 mol氢原子7、列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8、下列实验操作或说法正确的是A．过滤时，滤液流速过慢可以用玻璃棒搅拌B．胶体和溶液都能透过滤纸C．称量物体时，物体应放在天平的右盘D．配制一定浓度溶液时，若加水时不小心滴加超过刻度线，可以再吸出一点9、下列实验中均需要的仪器是①蒸发②溶解③过滤A. 试管B.胶头滴管C.玻璃棒D. 漏斗10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D．空气、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11、下列属于电解质的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．蔗糖12、下列常用于物质分离的仪器是①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤研钵A．①③④B．①②⑤C．①②③D．①③⑤13、下列应用或现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．不同品牌的墨水混合使用容易堵塞笔管C．FeCl3溶液显黄色D．丁达尔效应14、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，用化学方法可制得高纯度硅，化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应③属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应15、下有三组混合物：①碳酸钙和水；②汽油和水；③氯化钠和水。

四川省成都六校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷.pdf

B、NO
C、N2O
D、N2O5A．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
B．2Cl22Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
C．5Cl2I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
D．2NaCl2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
23．下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是
A．100ml 1mol/LNaCl溶液
B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液
D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
A．总数
C．NaHSO4D．NaHSO4A．B．
C．D．
A. Cl-
B. Ba2＋
C. NO3-
D. Na+
13. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）
。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
。
27．（8分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，（1）判断BaCl2已过量的方法是
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩