惠安一中高三下学期第十周化学周练
2021-2022年高三化学下学期周练试题承智班(I)
2021-2022年高三化学下学期周练试题承智班(I)一、选择题1．化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是A. AB. BC. CD. D2．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．实验室除去硝基苯中的氮氧化物杂质时用不到的仪器是（）A. 漏斗B. 分液漏斗C. 烧杯D. 铁架台4．在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为A．AB2 B． AB3C．A3B D．A2B35．下列说法中正确的是( )A. s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B. 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C. 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道D. s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小6．2NO+O22NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（）A. a点B. b点C. c点D. d点7．xx年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极B．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)28．常温下，由水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A. NH4+ B. HSO3－ C. AlO2－ D. Fe3+9．下列物质的电子式书写正确的是( )A. AB. BC. CD. D10．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是( )A. 用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气B. 用氢气高温还原氧化铜得到单质铜C. 用碳和高温水蒸气反应制取氢气D. 用氯气和溴化钠溶液反应制取溴12．下列各项表述中，正确的是A. CCl4分子的球棍模型：B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 命名为2-甲基-1-丙醇D. 乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体13．短周期元素A、B可形成原子数之比为1：2的化合物，则A、B的原子叙述之差可能是①l ②2 ③3 ④5 ⑤6 ⑥7 ⑦8 ⑧9A. 全部B. ①②⑤⑥⑦⑧C. ②⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑦14．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+B. Kw /c(H+)=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－C. PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I－、SO42－D. 加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、NO3－15．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H816．下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2OA. ①③④B. ①③C. ②④D. ①②③17．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X ，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A. X难溶于乙醇B. X的分子式为C6H10O2C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解D. 分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体异构）18．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A. 乙烯和乙醇B. 苯和乙醛C. 乙酸和氯乙烯D. 丙醛和丙烷19．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A. M的名称为异丁烷B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C. Q的所有碳原子一定共面D. M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色20．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaNO3二、实验题21．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应【实验分析】（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__．（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为__．（3）实验Ⅲ，已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体． A中产生的气体是__，装置C的作用是__．（4）实验Ⅲ结束后，甲同学认为装置C中产生Na2SO3,乙同学认为SO2过量，产物中还可能含有_________，丙同学认为可能还含有Na2SO4，设计简单实验验证是否含有SO42-，正确的是（____）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的S元素，稀硫酸的氧化性源于________．②影响反应产物多样性的因素有_____________________（至少填两个）．三、计算题气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴22．向100 mLNaOH溶液中通入一定量的CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
惠安一中届高三化学练习-物质结构(必修)doc
惠安一中2010届高三化学练习－物质结构（必修）一、选择题1.以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A 53g碳酸钠中含N A个CO32－B0.1molOH－含N A个电子C 1.8g重水（D2O）中含N A个中子D 标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子2.下列说法中，正确的是A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于主族D. 周期表中的非金属元素都位于短周期3.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO24.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和125.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素6.下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7.下列说法中正确的是A. 氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键B. 所有物质中都存在化学键C. 含有极性键的分子一定是极性分子D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物8.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A. D3O+B. Li+C. OD-D. OH-9.下列物质中，只含离子键的是A. NaOHB. NaClC. AlCl3D. Na2O210.下列微粒半径的大小关系，不正确的是A.Na>Be>C>FB. S2->S>O>FC. S2->Cl->K+>Ca2+D. Cl>Li>N>He11.元素A和B的原子序数都小于18。
高一化学第十周周末练习.doc12
高一化学周末练习一、选择题．．C．．A．胶体都是均匀、透明的液体B．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的C．将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体D．胶体带电荷，溶液不带电荷4．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO－3 B．Na＋，Ca2＋，HCO－3，NO－3C．K＋，Fe2＋，SO2－4，Na＋ D．Na＋，K＋，NO－3，SO2－4）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O7．下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④22323溶液中S042﹣的物质的量浓度是（）（mol/L ） B （mol/L ） C （mol/L ）（mol/L ）A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH) 2↓ CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑C ．Ca 2＋＋CO 2＋3===CaCO 3↓Ca(OH)2＋BaCO 3===CaCO 3↓＋Ba(OH)2 D ．H ＋＋OH －===H 2O 2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O19．下列物质：①Na ②蔗糖③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤盐酸 ⑥熔融KCl ⑦Ba （OH ）2晶体属于电解质的是 （填代号，以下同）属于非电解质的是 ，能导电的是 .20．（12分）欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
惠安一中高三下学期第十周化学周练
惠安一中高三下学期第十周化学周练（11.4.18）郑素环满分60分一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，各6分）1.下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（）A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场2.下列说法中，正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素3.下列实验操作中，可以达到预定目的的是（）A. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是（）A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-C. FeCl3溶液能使淀粉—KI试纸变蓝D. I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O35. 已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10，K SP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是（）A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)6.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A. 再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO－)减小B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7.关于下列图示的说法中，正确的是（ ）A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g） CO2（g ）+H 2（g ）的ΔH 大于0 D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl二、填空题：8.（18分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
2023-2024学年福建省惠安一中等三校高三第三次模拟考试化学试卷含解析
2023-2024学年福建省惠安一中等三校高三第三次模拟考试化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
下列说法正确的是起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol容器编号温度/KCH4NO2N2CO2H2O NO2I T10.50 1.2 0 0 0 0.40II T20.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60III T30.40 0.70 0.70 0.70 1.0A．T1<T2B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJD．容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)2、化学与生活密切相关。
下列有关玻璃的叙述正确的是A．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料B．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关C．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物3、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子4、一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是()A．Cl2B．Fe C．Na D．C5、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键6、ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解7、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥8、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用A ()243Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 3NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B.C．C D．D9、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。
福建省泉州市惠安第一中学高三化学联考试卷含解析
福建省泉州市惠安第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 六种短周期元素（用字母表示）原子半径相对大小、最高正价或最低负价、原子序数的变化如图所示。
下列说法正确的是A. N元素的氧化物对应的水化物均具有强氧化性B. Y与X、M均能够形成多种二元化合物C. Z、P的非金属性：Z>P，能够推知酸性：HZ>HPD. 简单离子半径：M>Y参考答案：B【分析】由图可知，X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、M为Na元素、N为S元素、P为Cl 元素。
【详解】A项、N为S元素，亚硫酸中S元素为+4价，具有还原性，故A错误；B项、O元素与H元素可以形成H2O和H2O2，O元素与Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正确；C项、元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，与氢化物的酸性无关，故C错误；D项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子和氧离子具有相同的电子层结构，则钠离子半径小于氧离子，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
2. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的盐酸的Cl－浓度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－浓度B．pH相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的c(H+)C．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与金属镁反应的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的Ph参考答案：C3. 下表中的事实与推论不符的是参考答案：C解析：SO2与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明酸性亚硫酸大于碳酸，但亚硫酸不最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性S大于C，选C。
4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是 ( )△H=－4.2 kJ/molA．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点参考答案：B略6. 温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（）A．②④③① B．③①④②C．③②①④ D．②④①③参考答案：A略7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：B略8. 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。
【人教版】2020届高三化学下学期第10周周考试题人教版 新版
2019高三化学下学期第10周周考试题可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55Pb～207卷Ⅰ（126 分）7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不．正．确．的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．过量铜与含0.4 mol HNO3 的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD．常温下，1L pH=9 的C H3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10 N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A．丙的简单氢化物分子内存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应11．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降，蜡虫可降解聚乙烯（PE）。
高三化学第十次周考试题新版-新人教版
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————2019届高三第十次周考化学试卷注意事项：本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 K —39 Fe —56一、选择题 (本大题共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。
)A A ．32g 甲醇中含有C-H 键的数目为4N AB ．1L0.1mol·L -1的氨水含有0.1N A 个OH －C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H +数为2N AD ．H 2S 和SO 2气体混合生成0.3mol 单质硫时，转移电子的数目为0.4N A45．下列说法正确的是A ．Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可表示为PbO·Pb 2O 3B ．CaC 2能水解：CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3 + 12H 2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH 4↑C ．Cl 2与Fe 加热生成FeCl 3，则I 2与Fe 加热生成FeI 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液也不产生沉淀6．某有机物结构简式如右图所示，下列说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成反应和取代反应D ．1mol 该有机物能与4molNaOH 反应7．下列反应的离子方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl － + ClO -B ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑C ．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO 3－ + H + = H 2O + CO 2↑D ．检验氯化亚铁溶液是否变质：Fe 2++ 2SCN － = Fe(SCN)28．短周期元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X ＋与Z 2－具有相同的核外电子层结构。
高三化学下学期周周练(十)(2021年整理)
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江西省上饶县2017届高三化学下学期周周练（十）7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A. “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B。
“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C。
“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅D。
普通玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A。
标准状况下,5。
6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AB。
用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0。
1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。
2N AC。
C．11g超重水(T2O)含中子数为5N AD.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A9．下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸有刺激性气味气体产生,溶液中出现淡黄色沉淀溶液中一定存在S2－和SO32-B 向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0mol•L—1的H2SO4溶液开始时无明显现象,加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化I－C将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将溴水褪色石蜡油被催化裂解,生成了不饱和生成的气体通入溴水中烃D分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO32-结合H＋能力比HCO3-弱10．下列说法正确的是A。
福建省泉州市惠安县高级中学高三化学下学期期末试题含解析
福建省泉州市惠安县高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组说法均不正确的是① CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同② CH≡CH和C6H6含碳量相同③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低④丁二烯和丁烯为同系物⑤标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥参考答案：D略2. 足量的铁片和一定量稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中，能达到目的的是（）①加一定量水，②不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，③滴加少量硫酸铜溶液，④不用铁片，改用铁粉，⑤加热，⑥加硫酸钠溶液，⑦加硝酸钾溶液，⑧加醋酸钠固体，A、③④⑤B、②③④⑤C、①⑥⑦⑧D、①⑥⑧参考答案：D略3. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：D略4. 2011年9月23日，中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素易溶于水、乙醇、苯C．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应参考答案：略5. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的（）A. 溶液呈电中性，胶体带电荷B. 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D. 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间参考答案：D试题分析：A、溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；B、溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B错误；C、溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，故C错误；D、溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间，故D正确。
2022年福建省泉州市惠安县辋川中学高三化学月考试卷含解析
2022年福建省泉州市惠安县辋川中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水B、向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液:C、在稀氨水中通入过量D、铁片放入过量的稀硝酸中：参考答案：C略2. 分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中不正确的是（）A、不能依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B、依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C、依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D、依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物参考答案：D略3. 下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2，溶液褪色参考答案：C4. 下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱参考答案：C略5. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.26 mol/L参考答案：B略6. 下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是 ( )A．乙醇 B．苯酚 C．乙醛 D．乙酸参考答案：答案:D7. 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同体积、相同密度的CO和C2H4B．相同质量、不同密度的N2和C2H4C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2参考答案：C试题分析：A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=m÷M可知，相同体积、相同密度，因此质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=m÷M可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C．相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，C正确；D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故D不选；答案选C。
福建省泉州市惠安县惠南中学高三化学模拟试题含解析
2020年福建省泉州市惠安县惠南中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂参考答案：B略2. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确（）A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案：D略3. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是（）A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略4. NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。
下列关于NaH的叙述中正确的是（）A．与水反应时，水作氧化剂B．LiH中阳离子半径小于阴离子半径C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快D．与水反应时，生成的烧碱是还原产物参考答案：A略5. 咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变成红色，经水清洗后红色又变成黄色。
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惠安一中高三下学期第十周化学周练（11.4.18）郑素环
满分60分
一、选择题（每小题只有一个选项
．．．．．．符合题意，各6分）
1.下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（）
A．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火
B．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中
C．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道
D．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场
2.下列说法中，正确的是（）
A. 含金属元素的离子不一定是阳离子
B. 只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
C. 由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D. 具有相同质子数的粒子都属于同种元素
3.下列实验操作中，可以达到预定目的的是（）
A. 通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
B. 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C. 用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠
D. 用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是（）
A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-
C. FeCl3溶液能使淀粉—KI试纸变蓝
D. I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3
5. 已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10，K SP(AgI)=8.3×10-17，下列叙述中，正确的是（）
A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
6.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A. 再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO－)减小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强
C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）
D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
7.关于下列图示的说法中，正确的是（ ）
A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体
C. 图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g
） CO
2（g ）+H 2（g ）的ΔH 大于0 D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HCl
二、填空题：
8.（18分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外
伤止血剂等。
（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右框中画出
原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ；
负极反应 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu 2＋、Fe 3＋和Fe 2＋均为0.10mol/L ·L －
1，请参照下表给出的数据和药品，简述除 去CuCl 2溶液中Fe 3＋和Fe 2＋
的实验步骤 。
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。
请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳．．
实验，验证劣质不锈钢腐蚀。
有关反应的化学方程式：_____________________ 。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_________________________________ _。
第十周化学周练（11.4.18）答案
满分60分
1-7、（各6分）DACCBDA
8、（18分）
（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+（3分）
（2）装置图略（2分）最好绘制带盐桥的装置
正极反应：Ｆｅ3＋＋ｅ－＝Ｆｅ2＋（或2Ｆｅ3＋＋2ｅ－＝2Ｆｅ2＋）（2分）负极反应：Ｃｕ－2ｅ－＝Ｃｕ2＋（2分）
（3）①通入足量氯气将Ｆｅ2＋氧化成Ｆｅ3＋；（1分）
②加入ＣｕＯ调节溶液的ｐＨ至3.2～4.7；（1分）
③过滤[除去Fe（OH）3]（1分）
（4）ＣｕＯ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＣｕＳＯ4＋Ｈ2Ｏ（2分）
ＣｕＳＯ4＋Ｆｅ＝ＦｅＳＯ4＋Ｃｕ（2分）
不锈钢表面有紫红色物质生成（2分）。