威海市2013届高三上学期期末考试(化学)

绝密★启用并使用完毕前高三化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共8页。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答卷前，将答题卡内的相关项目填写清楚。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法错误的是A．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．铝粉和氧化铁发生铝热反应可焊接钢轨2．下列说法正确的是A．酸性氧化物一定不能和酸反应B．化学反应一定伴随着能量的变化C．由同种元素组成的物质一定是纯净物D．pH相同的两种酸溶液，水的离子积常数一定相等3．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3C．S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且都既作氧化剂又作还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质4．下列说法正确的是A．第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小B．ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C．短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键5．下列说法正确的是A．乙烯结构中含有碳碳双键，苯中不含有碳碳双键，但两者均可以发生加成反应B．戊烷和新戊烷互为同分异构体，它们分子中所含化学键种类和数量不完全相同C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因为它们的分子组成和结构相同D．油脂、淀粉、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应但水解产物不同6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述错误的是A．硅单质可用来制造太阳能电池B．氮化硅陶瓷属于新型的无机非金属材料C．为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中D．高温下，二氧化硅能分别与C、CaCO3、Na2CO3发生反应7．下列说法错误的是A．制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法B．在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀C．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水D ．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌 8．下列叙述合理的是A ．用干燥的pH 试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH 值B ．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体C ．需用某浓度的NaOH 溶液450mL ，则配制时应选用450mL 的容量瓶D ．将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处9．金属铈（稀土元素）性质活泼。

铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+>I 2。

下列说法正确的是A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI 4 + 2H 2↑B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+C ．在一定条件下，电解熔融状态的CeO 2制Ce ，在阳极获得铈D ．四种铈的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce ，它们互称为同素异形体 10．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下2.24 L 三氯甲烷含有分子数目为0.1 N AB ．1mol 18 O 2、16O 3混合气体中定含有40N A 个质子 C ．常温下，100 mL 1 mol·L —1的Na 2CO 3溶液中的阴离子数目大于0.1N A D ．3.2 g 硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1N A 11．下列描述错误的是A ．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B ．电精炼铜（含少量Fe 、Zn 、Pt ）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe 2+、Zn 2+C ．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气D ．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量12．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法错误的是A ．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B ．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C ．整个过程的反应可表示为：2SO 2+2CaCO 3+O 2=2CaSO 4+2CO 2D ．若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色13．下列有关离子的各种说法中，正确的是A ．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋H 2↑＋2OH －B ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4＋、Na ＋、NO 3－、Cl －可以大量共存C ．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)D ．等物质的量的二元弱酸H 2X 与其钾盐K 2X 的混合溶液中c(K ＋)=c(H 2X)+c(HX －)+c(X 2－)14．在一定温度下，固定体积为2L 密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△A ．当v (SO 2)= v (SO 3)时，说明该反应已达到平衡状态B ．用O 2表示0～4min 内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)C ．若升高温度，则SO 2的反应速率会变大，平衡常数K 值会增大D ．平衡时再通入O 2，平衡右移，O 2转化率减小，SO 2转化率增大 15．对下列装置的叙述错误的是A ．X 如果是HCl ，则不论a 和b 用导线连接还是a 和b 分别连接直流电源正、负极时，H +的移动方向均相同CaCO 3的气体洁净的气体空气4CaSO 3SO 2 CaOB ．X 如果是硫酸铜，a 和b 分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加C ．X 如果是硫酸铁，则不论a 和b 是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D ．X 如果是NaCl ，则a 和b 连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程16. 下列关于各图的叙述中，正确的是A ．图甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．图甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量比2 molH 2O(g)所具有的能量多483.6 kJC ．图乙表示常温下稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pH D ．图乙中起始时HA 的物质的量浓度大于HB 17．下列关于有机物的说法正确的是A ．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素B ．煤油可由石油干馏获得，可保存少量金属钠C ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇D ．苯不能与溴水发生取代反应，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 18．现有H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3和氯水四种溶液，有如图所示的 相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。

下列推断合 理的是A ． M 一定是Ba(OH)2B ．Y 可能是氯水C ． X 一定是Na 2CO 3溶液D ．Z 可能是H 2SO 4高三化学试题能量2molH 2(g)+1molO 2(g)△H=-483.6KJ ·mol -12molH 2O(g) 甲 乙反应过程pH 7HAHBV(H 2O)/mL2O3铜矿石H2O2SiO2A溶液2Fe(OH)3溶液C CuSO4·5H2O 第Ⅱ卷（非选择题共54分）注意事项：1.将答案写在答题卡上。

2.答卷前将答题卡内的相关项目填写清楚。

二、（本题包括2小题，共21分）19．氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：①依次写出X、Y的成分，。

②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是；。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。

该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断），请说明理由。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

20．某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。

实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能．．含有的金属离子有________(填离子符号)，验证所含离子所用的试剂是______________。

（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。

制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。

某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

滤纸如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i 。

其中与i 相连漏斗的作用是______________。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是_________(填编号)（3）测定铜矿石中Cu 2(OH)2CO 3质量百分含量的方法是：a ．将 1.25g 铜矿石制取的CuSO 4·5H 2O 于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b ．向溶液中加入100mL0.25mol/L 的氢氧化钠溶液使Cu 2+完全沉淀；c ．过滤；d ．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L 盐酸滴定至终点，耗用10mL 盐酸。

则铜矿石中Cu 2(OH)2CO 3质量分数为_____________。

三、（本题包括2小题，共23分）21．工业上用CO 生产燃料甲醇。