分析化学 2-6-7
分析化学知识点总结
1.分析方法分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
分析化学Z1-6作业
A型题：1. 分析化学是化学学科中的一个重要分支,分析化学的主要任务不包括C.明确物质的合成方法2。
已知某混合试样A、B、C三组分在硅胶薄层色谱上的Rf值的大小顺序为A＞B＞C，问三组分的极性大小顺序为：B.C＞B＞A3。
红外光谱法对制样的要求错误的是：B.样品可以含大量水4。
以下对于测定紫外吸收光谱时溶剂的选择，叙述错误的是:D.在所测定的波长范围内,溶剂本身有吸收5。
分离度R的计算式为：B。
6. 沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度的主要因素是：E。
相对过饱和度7。
下列不是增大沉淀物溶解度的因素是：C.同离子效应8. 一组分析数据标准偏差的计算式应为：B. 必须采用间接法配制标准溶液的物质9. 气相色谱法中“死时间"的准确含义是：E.完全不与固定相作用组分流经色谱柱的时间10。
HPLC与GC比较，可以忽略纵向扩散，主要原因是:D.流动相粘度大11. 当共轭体系由顺式变为反式时,其UV光谱的λmax将如何变化B.红移12. HAc 的pKa=4。
76,苯甲酸C6H5COOH 的Ka=4。
19，HCOOH的pKa=3.75，HCN 的pKa=9。
21,据此，不能用标准碱溶液直接滴定0。
1 mol/L 的酸应是：E。
HCN13. 草酸钠溶液与0。
04000mol/ L KMnO4溶液反应，反应完成时两种溶液消耗的体积相等，两者反应的物质的量之比为:2KMnO4～5Na2C2O4, 则草酸钠的浓度B。
0。
1000mol/L14. 提高配位滴定选择性，消除共存金属离子干扰的最彻底方法是C.沉淀掩蔽法15。
当单色光通过一吸光介质后：A。
透光率一般小于116. 必须采用间接法配制标准溶液的物质E.NaOH17. 根据条件电位定义式，以下选项错误的是：E。
式中α≤118. 对氧化还原滴定，以下叙述错误的是：B。
只要氧化还原反应的≥0.4V，就一定可以用于氧化还原滴定19. 在下面各种振动模式中不产生红外吸收带的是：D.二氧化碳分子中O=C=O对称伸缩振动20。
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显着。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
分析化学第7章课后知识题目解析
第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。
由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。
而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。
但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。
因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
分析化学(第七版)
《分析化学（第七版）》在《分析化学（第六版）》的基础上，结合华东理工大学、四川大学校内外师生的 使用意见进行了修订，主要包括以下几个方面：
参加《分析化学（第七版）》修订工作的有：华东理工大学胡坪（第1、11、13章）、王燕（第4、5章）、 张波（第3、7章）、苏克曼（第12章），由王燕统稿；四川大学黄文辉（第2、6、14章）、梁冰（第8、9章）、 朱晓帆（第10章），由梁冰统稿。在该书修订期间，得到华东理工大学与四川大学两校分析化学教研组的教师和 专家的支持，得到华东理工大学教务处的支持。 。
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分析化学（第七版）
20xx年高等教育出版社出版的图书
01 成书过程
03 教材目录 05 作者简介
目录
02 内容简介 04 教材特色
《分析化学（第七版）》是华东理工大学、四川大学编，高等教育出版社于2018年10月29日出版的“十二五” 普通高等教育本科国家级规划教材，该教材可作为高等学校工科专业分析化学课程教材，也可供相关检验工作人 员参考。
2018年10月29日，《分析化学（第七版）》由高等教育出版社出版 。
内容简介
《分析化学（第七版）》包括误差及分析数据的统计处理、滴定分析、酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原 滴定法、重量分析法、沉淀滴定法、电位分析法、吸光光度法、原子吸收光谱法、气相色谱法、高效液相色谱法、 波谱分析法、分离与富集方法、定量分析的内容 。
教材目录
（阅读顺序从左往右读）
教材特色
《分析化学（第七版）》进一步理顺了化学分析的内容，精炼语言，简化叙述性的表达，加强推理过程，使 内容的条理性更强，重点和难点更明确，便于阅读 。
分析化学全套完整版教学手册
分析化学全套完整版教学手册目录1. 介绍2. 实验室安全3. 基本原理4. 样品准备5. 仪器与设备6. 分析方法7. 数据分析8. 实验报告1. 介绍本教学手册旨在向学生介绍分析化学的基本知识和实验技术。
通过研究本手册，学生将了解分析化学的原理、方法和数据分析技巧。
2. 实验室安全实验室安全是分析化学实验的首要考虑因素。
本章将介绍实验室安全的基本要求，包括个人防护装备、化学品储存和废物处理等内容，以确保实验室工作的安全进行。
3. 基本原理本章将介绍分析化学的基本原理，包括物质的性质和组成分析原理等内容。
学生将研究分析化学的基础知识，为后续实验和分析方法的研究打下基础。
4. 样品准备样品准备是分析化学实验的重要环节。
本章将介绍样品准备的基本原则和常用技术，包括样品收集、样品处理和样品保存等内容，以确保获得准确可靠的实验结果。
5. 仪器与设备本章将介绍分析化学实验中常用的仪器和设备，包括分光光度计、气相色谱仪和质谱仪等。
学生将研究仪器的原理和使用方法，以便在实验中正确操作和控制仪器。
6. 分析方法本章将介绍常用的分析方法，包括定量分析和定性分析方法等。
学生将研究各种分析方法的原理、操作步骤和注意事项，以便在实验中选择适当的方法进行样品分析。
7. 数据分析数据分析是分析化学实验的重要环节。
本章将介绍数据分析的基本原理和常用方法，包括统计分析和误差分析等。
学生将研究如何正确处理和解释实验数据，以便得出准确可靠的结论。
8. 实验报告实验报告是分析化学实验的总结和归纳。
本章将介绍实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、实验步骤和结果分析等内容。
学生将研究如何撰写清晰规范的实验报告，以便有效传达实验结果。
以上为《分析化学全套完整版教学手册》的目录，通过学习本手册，学生将全面了解分析化学的理论和实践，提高分析化学实验的能力和技术水平。
分析化学课后习题答案
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
10、进行下述运算，并给出适当位数的有效数字。
解：(1)34102.54106.1615.144.102.52-⨯=⨯⨯⨯ (2)6102.900.00011205.1021.143.01⨯=⨯⨯(3)4.020.0020342.512104.0351.04=⨯⨯⨯- (4)53.01.050102.128.10.03242=⨯⨯⨯(5)3.193.5462107.501.89405.422.512.28563=⨯⨯-+⨯- (6)pH=2.10，求[H +]=？。
[H +]=10-2.10=7.9×10-3。
11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
分析化学课后习题答案第七章
第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。
2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。
但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
2006级分析化学试卷B卷
期末考试《 分析化学 》试卷 (B 卷)一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1．以0.01000mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00mL ，则722O Cr K /Fe T 应为：（单位：g·mL -1，M Fe =55.85）A ．0.0003351B ．0.005585C ．0.003351D ．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A ．Ag ＋B ．AgClC ．Cl －D ．Ag ＋和AgCl 的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.27VC ．0.36VD ．0.18V4．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A ．Pb(NO 3)2B ．Na 2CO 3C ．ZnD ．CaCO 35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A ，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A ．2 AB ．A/2C ．2lgAD ．lg A/26．某碱样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2，V 1与V 2的关系是：A ．V 1<V 2B ．V 1=2V 2C ．2V 1=V 2D ．V 1>V 27．某二元弱酸的pKa 1=3.00，pKa 2=7.00。
pH=3.00的0.2 mol·L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为：（单位：mol·L -1）A ．0.15B ．0.050C ．0.10D ．0.0258．测量值X 出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A ．34.13%B ．68.26%C ．95%D ．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。
分析化学习题答案 下册 第三版高等教育出版社 华中师范大学 陕西师范大学 东北师范大学 编
第一章 绪 论 1． 解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位μg ⋅mL -1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，0.39。
（1） 计算测定结果的相对标准偏差；（2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 μg ⋅mL -1，试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值37.0539.037.035.038.036.0=++++=x μg ⋅mL -1标准偏差122222120158.015)37.039.0()37.037.0()37.035.0()37.038.0()37.036.0(1)(-=⋅=--+-+-+-+-=--=∑mL g n x x s ni iμ相对标准偏差 %27.4%10037.00158.0%100=⨯=⨯=x s s r（2）相对误差 %63.2%10038.038.037.0%100-=⨯-=⨯-=μμx E r 。
3． 用次甲基蓝-二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质量浓度ρB （单位mg ⋅L -1）分别为0.5，1.0，2.0，3.0，4.0，5.0的标准溶液，测得吸光度A 分别为0.140，0.160，0.280，0.380，0.410，0.540。
分析化学 第三版习题答案
2-13已知某标准样品中含金的标准值为12.2mg/kg，=0.20，求小于11.7mg/kg的分析结果出现的概率。
解：
u= =2.5，u=2.5时，P1=0.4938
分析结果小于11.7mg/kg出现的概率为P2=0.5–P1=0.0062
2-14分析某铁矿石中的铁含量(以Fe2O3的质量分数表示)，5次测定结果分别为67.48，67.37，67.47，67.44，67.40(%)。求个别测定值67.44%的置信区间和平均值的置信区间（置信度0.95）。
解：
=2.14， =0.017，dr=0.8%，S=0.020，RSD =0.9%，M=2.14，R=0.05
2-7分析某标准铜矿样品的铜的质量分数，5次测定结果为23.67，23.64，23.48，23.52，23.55(%)，试计算分析结果的平均值( )，平均偏差( )，标准偏差(S)和相对标准偏差(RSD)。若铜的质量分数的标准值为23.58%，求测定平均值的绝对误差和相对误差。
解：
=23.57， =0.066，S=0.080，RSD =0.3%，E=0.01，Er=0.04%
2-8根据有效数字的计算规则进行计算
(1)8.5632.11.025
(2)(25.640.25)0.1232
(3)0.5233.1242.03225.28
(4)1.610-32.635+0.053
(5)pH=3.25, [H+] =?
(2)滴定，标定
(3)滴定剂，被滴定液
(4)化学计量点，滴定终点，终点误差
(5)物质的量浓度，滴定度
(6)直接滴定，返滴定，间接滴定
3-2什么是标准溶液？作为基准物质的固体试剂必须符合什么条件？
分析化学第三版下册-第七章-课后答案
第七章原子吸收与原子荧光光谱法1．解释下列名词：（1）原子吸收线和原子发射线；（2）宽带吸收和窄带吸收；（3）积分吸收和峰值吸收；（4）谱线的自然宽度和变宽；（5）谱线的热变宽和压力变宽；（6）石墨炉原子化法和氢化物发生原子化法；（7）光谱通带；（8）基体改进剂；（9）特征浓度和特征质量；（10）共振原子荧光和非共振原子荧光。
答：（1）原子吸收线是基态原子吸收一定辐射能后被激发跃迁到不同的较高能态产生的光谱线；原子发射线是基态原子吸收一定的能量（光能、电能或辐射能）后被激发跃迁到较高的能态，然后从较高的能态跃迁回到基态时产生的光谱线。
（2）分子或离子的吸收为宽带吸收；气态基态原子的吸收为窄带吸收。
（3）积分吸收是吸收线轮廓的内的总面积即吸收系数对频率的积分；峰值吸收是中心频率ν0两旁很窄（dν= 0）范围内的积分吸收。
（4）在无外界条件影响时，谱线的固有宽度称为自然宽度；由各种因素引起的谱线宽度增加称为变宽。
（5）谱线的热变宽是由原子在空间作相对热运动引起的谱线变宽；压力变宽是由同种辐射原子间或辐射原子与其它粒子间相互碰撞产生的谱线变宽，与气体的压力有关，又称为压力变宽。
（6）以石墨管作为电阻发热体使试样中待测元素原子化的方法称为石墨炉原子化法；反应生成的挥发性氢化物在以电加热或火焰加热的石英管原子化器中的原子化称为氢化物发生原子化法。
（7）光谱通带是指单色器出射光束波长区间的宽度。
（8）基体改进剂是指能改变基体或被测定元素化合物的热稳定性以避免化学干扰的化学试剂。
（9）把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量浓度定义为元素的特征浓度；把能产生1％吸收或产生0.0044吸光度时所对应的被测定元素的质量定义为元素的特征质量。
（10）共振原子荧光是指气态基态原子吸收的辐射和发射的荧光波长相同时产生的荧光；气态基态原子吸收的辐射和发射的荧光波长不相同时产生的荧光称为非共振原子荧光。
分析化学(第四版)习题及答案
2. 用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数位 20.01％，20.03％，20.04％，20.05 ％。计算：a. 平均值；b. 中位数；c. 单次测定值的平均偏差；d.相对平均偏差；e. 极 差；f. 相对极差
(1) 0.2× 25= x × 103 204.126
0.2× 30= x × 103 204.126
x=1.0～1.2g
(2) 0.2× 25= 2x × 103 126.07
0.2× 30= 2x × 103 126.07
x=0.3～0.4g
13. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定 0.02 mol/L的KMnO4溶液，若要使标定时，两种
解：(1) 平均值 = 20.01+ 20.03 + 20.04 + 20.05 ×100% = 20.03% 4
(2) 中位数 = (20.03%+20.04%)/2 =20.04%
(3) 单次测定值的平均偏差 d = d1 + d2 + d3 + d4 = 0.02 + 0 + 0.01+ 0.02 % = 0.012%
CC2O42−
=
5 2
×
CMnO4−
=
5 2
× 0.02=0.05
mol/L
mNa 2 C2 O4
=
0.05 × 100 1000
× 134.00
=
0.7g
14. 含S有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部
分析化学习题解答5
分析化学习题解答上册华中师范大学东北师范大学陕西师范大学北京师范大学合编第五章滴定分析法湛江师范学院化学科学与技术学院杜建中1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
答：H2O的共轭酸为H3O+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2-的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OH Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)6N4H+；R-NHCH2COO-的共轭酸为R-NHCH2COOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3.通过物料平衡、电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的PBE浓度为c(mol/L)。
解：(NH4)2CO3 ＝2NH4+ + CO32-CO32－+ H2O ＝HCO3－+ OH -HCO3- + H2O ＝H2CO3 + OH -NH4+＝H+ + NH3H2O ＝H+ + OH -MBE：[NH4+] + [NH3] = 2C[H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = CCEB：[NH4+] +[H+] = [OH－] + [HCO3-] + 2[CO32-]PBE：[H+] + [HCO3-] + 2[CO32-] = [OH -] + [NH3]NH4HCO3 ＝NH4+ + HCO3-NH4+＝H+ + NH3HCO3-＝H+ + CO32-HCO3-＋H2O ＝H2CO3＋OH -H2O ＝H+ + OH -MBE：[NH4+] + [NH3] = C[H2CO3] + [HCO3-] + [CO32-] = CCEB：[NH4+] +[H+] = [OH -] + [HCO3-] + 2[CO32-]PBE：[H+] + [H2CO3] = [NH3] + [CO32-] + [OH -]4.写出下列酸碱组分的MBE、CBE、PBF，浓度为Cmol/L。
分析化学计算公式汇总
分析化学计算公式汇总分析化学是一门关于物质组成、结构和性质的研究科学，它广泛应用于实验室的定量和定性分析。
在分析化学中，有许多计算公式用于计算浓度、平衡常数、反应速率等参数，这些公式能够帮助分析化学家更准确地进行实验和数据处理。
下面将汇总一些常用的分析化学计算公式。
1. 莫尔定律（Beer-Lambert定律）：A = εcl其中，A为吸光度，ε为摩尔吸光系数，c为溶液浓度，l为光程。
2. 布劳儿方程（Bouguer方程）：I = I₀e^-εcl其中，I为透射光强，I₀为入射光强，ε为摩尔吸光系数，c为溶液浓度，l为光程。
3.洛伦兹-洛伦兹方程：n²-1=2Nα/3其中，n为折射率，N为物质的分子数，α为极化度。
4.亨利定律：p=Kc其中，p为气体的分压，K为亨利定数，c为气体在溶液中的浓度。
5.反应速率计算公式：反应速率=k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
6.离子强度计算公式：I = 1/2∑ciZi²其中，I为离子强度，ci为各离子的浓度，Zi为各离子的电荷数。
7.pH计算公式：pH = -log[H⁺]其中，H⁺为溶液中的氢离子浓度。
8. 电动势计算公式（涉及Nernst方程）：E = E° - (RT/nF)lnQ其中，E为电动势，E°为标准电动势，R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第常数，Q为反应物的活度积。
9.酸碱滴定计算公式：V₁C₁=V₂C₂其中，V₁、C₁为滴定液的体积和浓度，V₂、C₂为被滴定物的体积和浓度。
10.质谱计算公式：m/z=(m+n)/z其中，m为母质离子的质量数，n为质谱仪中的分子离子的相对质量,z为带电离子的电荷数。
以上是一些常用的分析化学计算公式，应用于浓度、反应速率、离子强度等参数的计算。
分析化学计算公式的准确应用可以提高实验和数据处理的精确度，为科学研究和质量控制等领域提供了重要的工具。
分析化学 第七章定量分析的一般步骤
2. 碱熔法 酸性试样宜采用碱熔法，如酸性矿渣、 酸性试样宜采用碱熔法，如酸性矿渣、酸性炉渣和酸不溶试 样均可采用碱熔法，使它们转化为易溶于酸的氧化物或碳酸盐。 样均可采用碱熔法，使它们转化为易溶于酸的氧 K2CO3(熔点 ℃)、 熔点89l℃ 、 常用的碱性熔剂有 2CO3(熔点 熔点 ℃、 熔点 NaOH(熔点 熔点318℃)、Na2O2(熔点 熔点460℃)和它们的混合熔剂等。 这 和它们的混合熔剂等。 熔点 ℃、 熔点 ℃ 和它们的混合熔剂等 些溶剂除具碱性外， 在高温下均可起氧化作用(本身的氧化性或 些溶剂除具碱性外 ， 在高温下均可起氧化作用 本身的氧化性或 空气氧化)， 可以把一些元素氧化成高价 （ Cr3+ 、 Mn2+ 可以氧化 空气氧化 ， 可以把一些元素氧化成高价（ 成 Cr（ⅤI）、 Mn（VII）， 从而增强了试样的分解作用 。 有时 （ ） （ ） 从而增强了试样的分解作用。 为了增强氧化作用还加入KNO3 或 KClO3 ， 使氧化作用更为完全 。 使氧化作用更为完全。 为了增强氧化作用还加入
（二）熔融法 1. 酸熔法 碱性试样宜采用酸性熔剂 。 常用的酸性熔剂有 碱性试样宜采用酸性熔剂。 常用的酸性熔剂有K2S2O7（ 熔点 （
419℃）和KHSO4（熔点 ℃ 后者经灼烧后亦生成K2S2O7，所以两者 （熔点219℃），后者经灼烧后亦生成 ℃ ， 的作用是一样的。这类熔剂在300℃以上可与碱或中性氧化物作用 ， 生成可 的作用是一样的 。 这类熔剂在 ℃以上可与碱或中性氧化物作用， 溶性的硫酸盐。如分解金红石的反应是： 溶性的硫酸盐。如分解金红石的反应是： TiO2 + 2 K2S2O7 ＝ Ti(SO4)2 + 2K2SO4 这种方法常用于分解A12O3、 Cr2O3、Fe3O4、ZrO2、钛铁矿、铬矿、中性 、 这种方法常用于分解 、 、 、钛铁矿、铬矿、 耐火材料（如铝砂、高铝砖）及磁性耐火材料（如镁砂、镁砖） 耐火材料（如铝砂、高铝砖）及磁性耐火材料（如镁砂、镁砖）等。
分析化学(第二版)主要计算公式汇总
1.55ppm （3）Si=取代基对化学位移的计算 δC=C-H=5.28+Z同+Z顺+Z反 （4）苯环芳香烃化学位移的计算 δφ-H=7.27（5）自旋系统（一级与二级图谱）的判别式 △υ/J＞10（或6） 为一级图谱 △υ/J<10（或6） 为二级图谱
第15章 质谱法 主要计算公式 （1）质谱方程式 m/z= 或R= （2）质谱仪的分辨率 R=M/△M （3）亚稳离子峰质量与母离子和子离子的关系： Mm*=
（备择假设,alternative hypothesis，） 双侧检验，检验水准:α=0.05 2.计算检验统计量
，v=n-1=35-1=34 3.查相应界值表，确定P值，下结论 查附表1，t0.05 / 2.34 = 2.032,t < t0.05 / 2.34,P >0.05，按 α=0.05水准，不拒绝H0，两者的差别无统计学意义 (6)F检验法是英国统计学家Fisher提出的，主要通过比较两组数据 的方差 S^2，以确定他们的精密度是否有显著性差异。至于两组数
第六章 氧化还原滴定法 （1）氧化还原电对的电极电位——Nernst方程式 （2）以浓度替代活度，且考虑到副反应的影响，则电对在25C时的条 件电位 （3）氧化还原反应的条件平衡常数K’(25C时) （4）氧化还原滴定化学计量点时的电位值φsp （5）氧化还原滴定突跃范围计算式 φ2‘+0.59*3/n2(V)—φ1‘+0.59*3/n1(V) （6）氧化还原指示剂变色的电位范围 φ‘±0.059/n(V)
其中
[HA]=c[H+]/（[H+]+Ka）
·若[A－]＞20[OH－]（即cKa＞20Kw），可以忽略因水解离产生的
分析化学 第二章 定量分中误差和数据处理
例
用沉淀滴定法测定纯NaCl（0.6066）中氯的质量
分数，得到下列结果：0.5982，0.6006，
0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为_______ 0.6009 ____；
平均结果的绝对误差为_____-_0__._0057 ____；
相对误差为___ -0.94%_____；
(1)系统误差产生的主要原因(或分类) ：
a. 方法误差 b. 仪器误差 c. 试剂误差 d. 操作误差
e. 主观误差
a.方法误差
这种误差是由于分析方法本身所造成的。例如： 在重量分析中，沉淀的溶解损失或吸附某些杂质而产 生的误差；在滴定分析中，反应进行不完全，干扰离 子的影响，滴定终点和化学计量点的不符合，以及其 他副反应的发生等，都会系统地影响测定结果。
0.0,+0.1, -0.7,+0.2,-0.1,-0.2, +0.5,-0.2,+0.3,+0.1 两组数据平均偏差均为0.24
（二）标准偏差和相对标准偏差
近年来，在分析化学的教学中，愈来愈广泛地采用数理统 计方法来处理各种测定数据。在数理统计中，我们常把所 研究对象的全体称为总体（或母体）；自总体中随机抽出 的一部分样品称为样本（或子样）；样本中所含测量值的 数目称为样本大小（或容量）。例如，我们对某一批煤中 硫的含量进行分析，首先是按照有关部门的规定进行取 样、粉碎、缩分，最后制备成一定数量的分析试样，这就 是供分析用的总体。如果我们从中称取10份煤样进行平 行测定，得到10个测定值，则这一组测定结果就是该试 样总体的一个随机样本，样本容量为10。
0.0,+0.1, -0.7,+0.2,-0.1,-0.2, +0.5,-0.2,+0.3,+0.1 S2=0.33
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SiO32- + 12MoO42- + 4NH4+ + 22H+ ＝(NH4)4[Si(Mo3O10)4] + 11H2O
第七讲
第二章
定性分析
7-4
（三） PO43-的签定 PO43- 与 (NH4)2MoO4 生 成 黄 色 磷 钼 酸 铵 (NH4)3[P(Mo3O10)4] 沉淀。此沉淀溶于氨或碱中，但 不溶于酸。在微酸性溶液中，即是处于沉淀状态， 也有很高的氧化性，可将联苯胺氧化为联苯胺蓝， 本身还原为钼蓝。 AsO43-、SiO32-的干扰，可以加酒石酸消除。酒 石酸能与钼酸生成稳定的络合物，从而不再与这两 种干扰离子反应，而磷钼酸铵因较难溶，故所受影 响很小。 使用玻璃器皿时，溶液中经常含有微量SiO32-， 故在鉴定 PO43- 时，无论是否已鉴定出 SiO32- ，都要 采取消除SiO32-干扰的措施。
2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH CH3COOH+C5H11OH= CH3COOC5H11+H2O
第七讲
第二章
定性分析
7-13
思 考 题
1 、为什么阴离子的氧化还原性一般比阳离子 更为突出？为什么在酸性溶液中阴离子不能共存的 情况比在碱性溶液中为多？ 2 、阴离子怎样分组？阴离子分组的意义和阳 离子分组的意义有何不同？ 3 、有一阴离子未知溶液，经过本书所列的各 项初步试验后，都未得到肯定结果。试判断还对哪
第七讲
第二章
定性分析
7-1
四、 阴离子的分别鉴定
用分别分析方法鉴定阴离子时，本来可以按任 意顺序进行。但毕竟阴离子之间也有干扰，因此先 鉴定干扰离子是有利的，当已知其不存在时，被干 扰离子的鉴定就大为省事。 （一）SO42-的鉴定 SO42-与BaCl2生成不溶于酸的白色BaSO4沉淀 这是鉴定 SO42- 的很好的反应。但应注意， S2O32-在 酸性溶液中有白色乳浊状的S缓慢析出；大量SiO32存在时与酸生成H2SiO3的白色胶体。但这两种产物 与BaSO4的结晶形沉淀易于区别。 m=5ug, C＝1:104(100ppm)。
第七讲
第二章
定性分析
7-12
（九） Ac-的鉴定 1. 生成乙酸戊酯试法 在 Ac- 中加浓 H2SO4 和戊醇、使其在加热下反应， 可生成乙酸戊酯CH3COOC5H11出现特殊的水果香味： 2. 硝酸镧试法 在 Ac- 或 HAc 存在时， La(NO3)3 与 I2 溶液在氨性 中生成暗蓝色沉淀。此颜色可能是由于碱式醋酸镧 吸附I2所产生。 S2- 、 S2O32- 、 SO32-等强还原性阴离子以及 SO42-、 PO43-等与 La3+ 生成难溶盐的阴离子有干扰，前者可 加 稀 HCl 破 坏 ， 后 者 可 在 中 性 微 碱 性 试 液 中 加 入 BaCl2处理。
第七讲
第二章
定性分析
7-2
（二）SiO32-的鉴定 1. NH4C1试法 在含有SiO32-的试液中加HNO3至呈微酸性，加 热除去溶液中的CO2然后冷却，加稀氨水至碱性， 再加饱和 NH4C1 并加热。 NH4+ 与 SiO32- 作用生成白 色胶状硅酸沉淀： SiO32-+2NH4+＝H2SiO3 ↓+ 2NH3 阴离子对此反应无干扰。阳离子中两性元素离子此 时可生成氢氧化物沉淀，但它们在以 Na2CO3 处理 试样后即被除去。 2. 钼蓝试法 SiO32-与(NH4)2MoO4在微酸性溶液中生成可溶 性的硅钼酸铵，使溶液呈黄色：
第七讲
思考题
7-16
3.答：由分组实验肯定第一、二组阴离子不存在；
由挥发性实验和氧化还原性实验，肯定NO2-不存
在。所以只有 NO3- 和 Ac- 不能肯定，还需进行鉴
定。
第七讲
பைடு நூலகம்
第二章
定性分析
7-9
（六） Cl-、Br-、I-的鉴定 由于强还原性阴离子S2-、SO32-、S2O32-等干扰 Br- 和 I- 的鉴定，所以首先要向试液中加入稀 HNO3 和AgNO3，使Cl-、Br-、I-等沉淀为银盐，以便同强 还原性离子分开。 1. Cl-的鉴定 以 12 ％ (NH4)2CO3 处理银盐沉淀，只有 AgCl 能 溶解，生成Ag[(NH3)]2+将此溶液酸化，AgCl白色沉 淀又重新析出。 2. AgBr、AgI的处理 为了使 Br- 和 I- 重新进人溶液，在 AgBr与 AgI 的 沉淀上加锌粉和水并加热处理，反应按下式进行：
层出现Br2的红棕色或BrCl黄色，示有Br-。 （七） NO2-的鉴定 NO2-在HAc性溶液中能使对氨基苯磺酸重氮化， 然后与α-萘胺生成红色偶氮染料，这是鉴定NO2-的
特效反应。
m＝0.01μg，c＝1:5×106(0.2ppm)
第七讲
第二章
定性分析
7-11
（八） NO3-的鉴定 1. 二苯胺试法 将试液以 H2SO4 酸化，加二苯胺的浓 H2SO4 溶 液NO3-存在时溶液变为深蓝色： 但此反应受到NO2-的干扰，所以必须事先加入 尿素将NO2-破坏： 2 NO2-+CO(NH2)2+2H+＝CO2↑+2N2↑+3H2O m＝0.5μg ，c＝1:105(10ppm)。 2. 还原为NO2-试法 NO3-在HAc酸性中，可用金属Zn还原为NO2-： NO3-+Zn+3HAc＝NO2-+Zn2++2Ac-+H2O 然后以鉴定NO2-的反应来鉴定。 如果NO2-存在需要事先除去。
第七讲
第二章
定性分析
7-3
硅钼酸根具有很高的氧化性，能将一些不很强 的还原剂如联苯胺等氧化，本身还原为钼蓝。钼蓝 是钼的蓝色氧化物，钼的平均价数在5、6之间，其 组成随反应条件而变。 联苯胺的氧化产物也是蓝色的，称为联苯胺蓝。 由于反应中得到两种蓝色产物，所以反应很灵敏。 PO43- 和 AsO43- 也能跟 (NH4)2MoO4 生成组成类 似的磷钼酸铵和砷钼酸铵沉淀，但它们不溶于 HNO3 中 ，借 此 可以 同 硅钼 酸 铵分 离 。少 量 混到 HNO3溶液中的部分可以加 H2C2O4掩蔽。掩蔽的机 理 是 H2C2O4 与 (NH4)2MoO4 能 生 成 络 合 物 H2[MoO3•C2O4] ，使磷钼酸铵受到破坏，而硅钼酸 铵因比较稳定，所受影响很小。
第七讲
第二章
定性分析
7-5
此反应适于在滤纸上进行，方法是：取定量滤 纸，滴加1滴以HNO3酸化过的试样，然后滴加事先 已配在一起的 (NH4)2MoO4 和酒石酸试剂，微干， 加联苯胺 1 摘，放在氨气上熏，以降低酸度，如出 现蓝色斑点，表示有PO43-存在。 （四） S2-、S2O32-、SO32-的鉴定 由于 S2- 对 S2O32-、 SO32- 的鉴定都有干扰，故这 3种离子在一起研究比较方便。 1. S2-的鉴定 在 碱 性 溶 液 中 ， S2- 与 亚 硝 酰 铁 氰 化 钠 Na2[Fe(CN)5NO]溶液生成紫色络合物： S2-+4Na++[Fe(CN)5NO]2-＝Na4[Fe(CN)5NOS] 当有SO32-存在时，能与试剂生成淡红色络合物， 但不致掩盖由S2-所生的紫色，故无干扰。
些阴离子进行鉴定？
第七讲
思考题
7-14
1. 答：组成阴离子的元素，不像阳离子那样，
往往具有不同的价态，所以其氧化还原性质更
为突出。含氧的氧化性阴离子，随着酸度的增
大而电极电位增高，氧化力增强，所以具有氧 化还原性质的阴离子，在酸性条件下比在碱性 条件下更容易发生反应。
第七讲
思考题
7-15
2.答：（1）阴离子的分组是根据钡盐和银盐 的溶解度不同，将阴离子分为 3 组。钡盐难溶 于水的为第一组；银盐难溶于稀硝酸的为第二 组；钡盐和银盐溶于水的为第三组。 （ 2）阴离子的分组与阳离子不同，阳离子 的分组主要是为了各组之间的分离，而阴离子 的分组只是为了检查该组离子是否存在。
（五） CO32-的鉴定 制备阴离子分析试液时，加入了大量 Na2CO3, 故欲鉴定CO32-须取原试样进行。 CO32-与酸作用生成CO2，它使Ba(OH)2溶液变浑： CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O SO32-、S2O32-与酸作用生成SO2也能使Ba(OH)2 变浑,故它们存在时应加3%H2O2,将它们氧化。
第七讲
第二章
定性分析
7-8
(取除S2-的试液的另一部分(此溶液为中性)，加品红1滴 若红色褪去表示有 SO32-。SO32-在中性溶液中可使品红转变 为无色化合物。 S2-有同样反应，故 S2-存在时必先除去。另外，此反应 必须在中性溶液中进行，若为酸性可加 CdCO3 中和，若为 碱性，可加1滴酚酞，然后通人CO2至酚酞的红色褪去。)
第七讲
第二章
定性分析
7-7
S2-本来对此反应无干扰，但实际上硫化物溶液 中经常含有多硫离子Sx2-，当酸化溶液时，也析出 硫： Sx2-+2H+＝H2S↑+(x-1)S↓ 因此，鉴定S2O32-前将S2-除去是必要的。 （四） SO32-的鉴定 在酸性溶液中，由 SO32- 生成的 SO2 气体可使 KIO3- 淀粉溶液首先还原为 I2- 淀粉而显蓝色，继而 又将还原为而使蓝色褪去。试液按上述方法除S2-后， 仍有S2O32-干扰鉴定。S2O32-存在时，向除试液中加 入饱和 Sr(NO3)2 ，使生成 SrSO3 沉淀 ( 由于沉淀生成 缓慢，须等候 5-10min) 。沉淀离心沉降后充分洗涤， 加稀HCl使其溶解，生成的SO2气体可使KIO3-淀粉 溶液变蓝，然后褪色。反应在气室或验气装置中进 行。
2AgBr+Zn＝2Ag↓+Zn2++2Br- 2AgI+Zn＝2Ag↓+Zn2++2I-