北京市中国人民大学附属中学高三化学5月适应性练习试卷(含解析)
北京人大附中高三化学练习题及答案
北京市人大附中高三高考适应性练习理综化学试题6.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CH3COONa溶液的pH>7：CH3COO-+H2O二CH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C.Cl2在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2OHCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2CHOH+O 6或Ag>2CHCHO+2HO252厶329.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A.②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B.③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去10.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s)+PbO2⑸+2H2SO4(aq)2PbS0’s)+2^0(1)下列说法不正确的是A.放电时A柱相接电极发生氧化反应B.充电时B柱极板发生：PbS04s)+2e-=S0：-(aq)+Pb(s)C.废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11.称取Na2CO3、NaHC03固体各2g,分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。
下列说法中，正确的是A.试管a溶解过程中温度下降B.试管b中放入的是NaHC03固体C.两试管中水的离子积常数：a<bD.对比液体颜色可知常温下水解程度：CO32->HCO3-12.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的试剂操作A除去溴苯中的FeBr3水萃取并分液B验证NH,的溶解性水喷泉实验C证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生产B'/CCI q溴乙烷和NaOH水溶液共热，并将产生气体通入Br2/CCI4中D研究N02与N2O4转化过程的热效应将“N02球”浸泡在冷水中，观察颜色变化a25.氨气是一种重要的化工产品(1) ________________________________________________________________________ 工业上用氨催化氧化的方法制硝酸，写出实验室制取氨气的化学方程2)合成氨所需的氢气可用甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示，(3)氨气制取尿素［CO(NH 2)2］的反应为：2NH 3(g)+CO 2(g)二CO(NH 2)2(l)+H 2O(g)皿<0某温度T 时，在容积不变的100L 密闭容器中进行了甲、乙两组实验:甲乙起始时物质的投放量 4molNH 和2molCO328molNH 。
北京市中国人民大学附属中学高三化学5月适应性练习试
北京市中国人民大学附属中学2016届高三5月高考适应性练习化学一、单选题：共7题1．近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
下列说法错误的是A.工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B.此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C.皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。
重金属铬可使人体内的蛋白质变性D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等【答案】A【解析】A.工业明胶往往含有重金属盐等有毒物质，所以不可将其作为食品添加剂，故A 错误。
B.阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试，防止产生过敏反应，故B正确。
C.重金属可使人体内的蛋白质变性，故B正确。
D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等，故D正确。
2．下列关于物质性质的认识错误的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C.Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体【答案】C【解析】A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳，故A正确。
B.浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，在加热条件下能将木炭氧化成二氧化碳，故B正确。
C.S与氧气反应，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误。
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体，故D正确。
3．下列化学用语表述一定正确的是A.甲醛的电子式：B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:Ca2++2+OH-CaCO 3↓++2H2O【答案】D【解析】A.甲醛的电子式为，故A不正确。
中国人民大学附属中学2025届化学高三上期末统考模拟试题含解析
中国人民大学附属中学2025届化学高三上期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。
现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．上述X+Y→Z反应属于加成反应B．Z在苯环上的一氯代物有8种C．Z所有碳原子不可能处于同一平面D．Y可作为加聚反应的单体2、某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法不正确的是A．该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52 LC．该磁黄铁矿Fe x S中，x=0. 85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+的物质的量为0. 15mol3、下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定4、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。
北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题含解析
北京海淀区中国人民大学附属中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于常见无机物的应用说法错误的是A．氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫B．铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水C．用[Al2(OH)n Cl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌D．将废铁屑加入氯化亚铁溶液中,可用于除去工业废气中的氯气2、常温下，H2C2O4的电离常数：K a1=5.4×10-2，K a2=5.0×10-5。
在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH 溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．V1=20mLB．b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）C．常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D．常温下，KHC2O4的K h1=2×10-103、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋2Fe 2＋＋4H＋；②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法不正确的是A．SO2发生氧化反应B．氧化性：SO42- < Fe3＋< Cr2O72-C．每0.2 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为1.2N AD．若有13.44 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.4mol K2Cr2O74、N A表示阿伏加德罗常数, 下列叙述正确的是（）A．将100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）３胶粒0.01N AB．1.00 mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为N A5、下列有关实验操作或叙述错误的是( )A．配制5%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中，然后加计量的水搅拌溶解B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C．用硝酸银溶液滴定氯离子时，可用溴离子作指示剂D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁6、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl37、实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。
2025届中国人民大学附属中学化学高三上期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届中国人民大学附属中学化学高三上期末教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。
其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。
下列说法错误的是A．简单离子半径：c＞bB．丙中既有离子键又有极性键C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp32、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。
利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。
下列装置中不需要的是（）A．制取SO2B．还原IO3-C．制I2的CCl4溶液D．从水溶液中提取NaHSO43、反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：K b=K cD．状态a通过升高温度可变成状态b4、实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3 的键角比CH4的键角大C．NaClO2 变成ClO2发生了氧化反应D．制取3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl5、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
2020年北京市人大附中高考化学模拟试卷(5月份) (含解析)
2020年北京市人大附中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是( )A. 中国丝绸B. 捷克水晶C. 埃及长绒棉D. 乌克兰葵花籽油2. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B. 14 g 氮气中含6.02×1023个氮原子C. 2 L 0.3 mol ⋅L −1Na 2SO 4溶液中含0.6N A 个Na +D. 22.4L 水中所含的电子数为10N A3. 下列反应中，可用离子方程式H ++OH −=H 2O 表示的是 ( )A. NH 4Cl +NaOH =ΔNaCl +NH 3↑+H 2OB. Mg(OH)2+2HCl =MgCl 2+2H 2OC. NaOH +NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2OD. NaOH +HNO 3=NaNO 3+H 2O4. 在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是( )A. O 2是还原产物B. Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂C. NaOH 是氧化产物D. Na 2O 2中，氧既得电子，又失电子5. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3).下列说法不正确的是()①C (s )+H 2O (g ) ̲̲̲̲ CO (g )+H 2(g ) ΔH 1=a kJ ⋅mol −1②CO (g )+H 2O (g ) ̲̲̲̲CO 2(g )+H 2(g ) ΔH 2=b kJ ⋅mol −1③CO 2(g )+3H 2(g ) ̲̲̲̲CH 3OH (g )+H 2O (g ) ΔH 3=c kJ ⋅mol −1④2CH 3OH (g ) ̲̲̲̲ CH 3OCH 3(g )+H 2O (g ) ΔH 4=d kJ ⋅mol −1A. 反应①②为反应③提供原料气B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C. 反应CH 3OH (g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲12CH 3OCH 3(g )+12H 2O (l )的ΔH =d 2 kJ ⋅mol −1 D. 反应2CO (g )+4H 2(g ) ̲̲̲̲̲̲̲̲CH 3OCH 3(g )+H 2O (g )的ΔH =(2b +2c +d ) kJ ⋅mol −16. 将二氧化碳转化为乙烯的装置如图，使用的电极材料均为惰性电极。
名校卷 北京市中国人民大学附属中学2022届高三下学期第三次适应性练习化学试卷(练习版)
睿睿查阅资料： (白色沉淀) 。
设计实验方案，确认了假设二正确，实验方案是_______。
（2）写出ⅱ中反应的离子方程式_______。
（3）对比实验ⅱ与ⅲ，针对反应速率的差异，进行了以下探究：瑛瑛进行理论预测：依据_______反应(写离子方程式)，氧化性： ，ⅲ的反应速率快于ⅱ的。
[实验一]探究 的还原性，波波做了下列实验：
实验
ⅰ
ⅱ
ⅲ
实验操作
实验现象
无明显现象
通入 后溶液迅速变为棕色
溶液迅速变成红棕色。两天后，溶液变浅绿色
（1）对比实验ⅰ与ⅱ，关于盐酸的作用，珊珊提出两个假设：
假设一：c(H+)增大，提高了 的氧化性或 的还原性；
假设二：c(Cl-)增大，降低了还原产物的浓度，提高了 的氧化性。
18. 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。
Ⅰ. 制甲醇。以 作催化剂，可使 在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ.催化剂活化： (无活性) (有活性)
ⅱ. 与 在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①，其反应历程如图1。同时伴随反应②：
（1）反应①中每生成 放热49.3kJ，写出其热化学方程式_______。
（2） 与 混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与 转化率、 选择性的关系如图2。已知： 选择性= ， 选择性随流速增大而升高的原因_______。同时，流速加快可减少产物中 的积累，减少反应_______(用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
（3）对于以上 制甲醇 过程，以下描述正确的是_______。
4-氯甲苯→中间产物1→中间产物2→K
北京市人大附中2019届高三化学5月考前试题(含解析).doc
北京市人大附中2019届高三化学5月考前试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．长征三号乙运载火箭用偏二甲肼为燃料B．嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板C．和谐号动车以350 km/h飞驰D．世界首部可折叠柔屏手机通话A. AB. BC. CD. D2.下列说法不正确的是（）A. 稳定性：B. 酸性：C. 原子半径：D. 表中，元素Pb的金属性最强3.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1 实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是（）A. 稀硝酸一定被还原为B. 实验中溶液存在：C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D. 实验、实验中反应的离子方程式：4.水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。
由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β-羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是（）A. NVP具有顺反异构B. 高聚物A因含有而具有良好的亲水性C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD. 制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好5.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确的是（）A. 二氧化碳的电子式：B. 在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C. 能够协助二氧化碳到达催化剂表面D. 催化加氢合成甲酸的总反应式：6.高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。
电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如图所示。
原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
2022-2023学年北京市中国人民大学附属中学高三上学期期中考试化学模拟试卷试卷带讲解
故选：B。
6.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A.NH4Cl晶体属于离子晶体
B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的 的数目为8
【答案】B
故选：A。3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.酸性： B.还原性：
C.热稳定性： D.沸点：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，其简单离子的还原性变弱，能用元素周期律解释，B不符合题意；
人大附中2023届高三化学期中考试前练习
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列物质属于生物大分子且对其聚合原理表述正确的是
A.纤维素：通过醛基与羟基的反应聚合
B.油脂：通过羧基与羟基的取代反应聚合
C.脱氧核糖核酸：通过互补碱基之间的氢键聚合
A.图示片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤
B.该片段中所有氮原子都采取 杂化
C.该片段在一定条件下可发生水解反应
D.若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核苷酸将无法聚合为核酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤，A正确；
B．图中只连单键的氮原子形成3个σ键，此外还有1对孤电子对，价层电子对数是4，为sp3杂化，B错误；
2025届北京市人大附中招生适应性考试化学试题试卷含解析
2025届北京市人大附中招生适应性考试化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理2．下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（）A．用KMnO4制O2﹣﹣①②B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨C．用大理石和稀盐酸制CO2﹣﹣②③④⑤D．收集CO2气体﹣﹣⑥⑦3．保护环境，防止空气和水体污染已成为世界性的重大课题，以下做法中，不能达到预期效果的是（）A．加快海底可燃冰开发——避免二氧化碳排放B．加快车用燃油低硫化步伐——有效防治酸雨C．鼓励回收各种废旧塑料——防止白色污染D．限制生产含磷洗衣粉——减少水质污染4．下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A．向饱和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉C．向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液D．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉5．下列灭火原理错误的是()A．降低可燃物的着火点B．清除可燃物C．使温度降到可燃物的着火点以下D．隔绝空气6．下列实验设计能够达到实验目的的是B ．乙图测空气中氧气含量C ．丙图探究物体的吸热能力与哪些因素有关D ．丁图探究导体在磁场中产生电流的条件 7．下列图像与所对应操作相符的是A ．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B ．向一定质量分数的盐酸中不断加水C ．向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸D ．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH 溶液8．下列实验现象描述不正确的是 A ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 B ．硫在氧气中燃烧产生苍白色火焰 C ．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D ．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体9．2019 年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，它在无水电解质中反应的原理：2Li+O 2−−−→←−−−放电充电Li 2O 2，说法错误的是 A ．充电时，反应为分解反应 B ．充电时，氧元素由游离态变为化合态10．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是A．粮食酿酒B．工业炼铜C．活字印刷D．烧制陶瓷二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下图所示，请回答下列问题：温度/℃01020304050607KNO313.320.931.645.863.985.51101溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.33（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____（选填“A”或“B”）（2）由表中数据分析可知，20℃时40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。
北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题
北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三下学期一模模拟化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的主要成分(括号中)不包括．．．ⅣA族元素的是A．石英石[SiO2] B．猫眼石[Be3Al2Si6O18]C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]D．红宝石[Al2O3]A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语或图示表达正确的是A．HClO的电子式：B．NaCl的晶胞：C．基态N原子的价层电子轨道表示式：D．NH3和NH4的VSEPR模型和空间结构均一致3．下列性质的比较，不正确的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O4．下列说法正确的是A．图①装置可用于制取并收集氨气B．图②操作可排出盛有4KMnO溶液滴定管尖嘴内的气泡C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO溶液中迁移5．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OC．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-ΔMn 2++Cl2↑+2H2OD．铜在NH3环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3·H2O=2Cu2++2NH3+4OH-6．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是实验方案实验I：实验II：实验现象试纸中心区域变黑，边缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以2Mn 存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体A．由I可知，浓硫酸具有脱水性B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性C．由II可知，浓硫酸具有强氧化性D．由II可知，浓硫酸具有吸水性7．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色B ．向K 2Cr 2O 7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色C ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液，固体由白色变为黄色D ．用FeCl 3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色8．向100mL 0.01mol/L ()2Ba OH 溶液中滴加0.1mol/L 3NaHCO 溶液，测得溶液电导率的变化如图。
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北京市中国人民大学附属中学2016届高三5月高考适应性练习化学一、单选题：共7题1．近期陆续曝光了一些制药企业为了谋求暴利，用经生石灰处理过的皮革废料，熬制成工业明胶，制成药用胶囊。
下列说法错误的是A.工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，其制备过程中因混有杂质，经常显现出鲜艳的颜色，因此可以将其作为食品添加剂中的着色剂使用B.此次曝光出的毒胶囊中有大家熟悉的阿莫西林胶囊。
阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试C.皮革在工业加工时，要使用含铬的鞣制剂，因此往往会造成铬含量的严重超标。
重金属铬可使人体内的蛋白质变性D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等【答案】A【解析】A.工业明胶往往含有重金属盐等有毒物质，所以不可将其作为食品添加剂，故A 错误。
B.阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素。
病人在使用青霉素前一定要进行皮试，防止产生过敏反应，故B正确。
C.重金属可使人体内的蛋白质变性，故B正确。
D.生石灰与水的反应产物俗称熟石灰，其在工业生产上有很多用途，如治理酸性废水、制取漂白粉等，故D正确。
2．下列关于物质性质的认识错误的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C.Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体【答案】C【解析】A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳，故A正确。
B.浓硝酸、浓硫酸均具有强氧化性，在加热条件下能将木炭氧化成二氧化碳，故B正确。
C.S与氧气反应，只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故C错误。
D.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体，故D正确。
3．下列化学用语表述一定正确的是A.甲醛的电子式：B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液:Ca2++2+OH-CaCO 3↓++2H2O【答案】D【解析】A.甲醛的电子式为，故A不正确。
B.用铜电极做盐酸溶液的电解实验，在阳极铜失去电子被氧化，故B不正确。
C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，发生取代反应，生成乙醇，故C不正确。
D.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液的离子方程式应为:Ca2++2+OH-CaCO 3↓++2H2O，故D正确。
4．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是A.X元素位于ⅥAB.A不能溶解于B中C.B的沸点高于C的沸点D.A和C不可能发生氧化还原反应【答案】D【解析】根据题意可以推断X、Y、Z分别是O、N、H，A、B、C分别是NO、H2O、NH3。
A.O元素位于ⅥA，故A正确。
B. NO不能溶解于H2O中，故B正确。
C.H2O的沸点高于NH3的沸点，故C正确。
D. NO与NH3可以发生氧化还原反应，故D不正确。
5．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：x M(g) M x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。
下列说法正确的是A.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低B.该反应的化学方程式是2HF(HF)2C.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3D.t1时刻，保持温度不变，再充入1 molM，重新达到平衡时，将增大【答案】D【解析】因为E是非金属性最强的元素，所以E是F，M是HF。
A.HF含有氢键，其沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物HCl沸点高，故A不正确。
B. 由图可知，M反应减少3mol，M x生成1mol，所以该反应的化学方程式是3HF(HF)3，故B不正确。
C.平衡时混合气体含有2molHF、1mol(HF)3，其平均摩尔质量是33.3g/mol，故C不正确。
D.t1时刻，保持温度不变，再充入1 molM，相当于增大压强，增大压强平衡向右移动，重新达到平衡时，将增大，故D正确。
6．某同学用下列装置验证一些物质的性质。
下列说法错误的是A.Ⅰ图中:将胶头滴管中的水滴到金属钠上,能看到U形管右侧红墨水上升B.Ⅱ图中:观察到湿润的有色布条能褪色,待尾气全部被碱吸收后,将稀硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,可能看到有黄绿色气体生成C.Ⅲ图中:观察到量筒内黄绿色逐渐消失,量筒内壁有油状物质生成。
该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应D.Ⅳ图中,可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱【答案】C【解析】本题考查了化学实验方案的设计与评价,意在考查考生综合运用所学知识解决实际问题的能力。
钠与水反应生成H2,所以U形管右侧红墨水上升,A项正确;干燥的Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,能使湿润的有色布条褪色,尾气(Cl2)与NaOH反应生成Cl-和ClO-,在酸性条件下发生反应,B项正确;氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应,C项错误;浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,Cl2将S2-氧化为单质,故氧化性KMnO4>Cl2>S,D项正确。
7．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(Cl-)=c()+c(H2CO3)+c()B.新制氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)C.室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)D.物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)【答案】B【解析】A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：根据元素守恒可得c(HClO)+c(Cl-)=c()+c(H2CO3)+c()，故A正确。
B.新制氯水中：氯化氢和水的电离均产生氢离子，所以c(H+) >c(Cl-)，故B错误。
C.室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：NaOH先中和H+，再将水解显酸性的部分转化为NH3H2O，所以c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)，故C正确。
D.物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，可能NaA和NaB都水解，且NaA的水解程度比NaB大，离子浓度可能的关系为c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)，故D正确。
二、综合题：共1题8．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学(C1化学)成为研究的热点。
“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
(1) 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多，如：a.6CO2+6H2O C6H12O6b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是 (填序号)。
(2) CO可用于合成甲醇。
在压强0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a molCO 和2a molH 2，在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应属于反应(填“吸热”或“放热”)。
若一个可逆反应的平衡常数K 值很大，对此反应的说法正确的是 (填序号)。
a.反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应②100℃时，该反应的平衡常数K= (用a,b的代数式表示)。
(3) 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a.2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H1=-90.8kJ/molb.2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ/molc.CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.3kJ/mol总反应：3H 2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= 。
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)b.容器内压强保持不变c.H2O(g)的浓度保持不变d.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2:1(4) 以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为。
(5) 碳化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质。
写出CO与氮氧化物(NO x)在有催化剂的条件下反应的化学方程式。
【答案】(1)c (2)放热，c ②b2/a2(3)①△H=-246.4kJ/mol ②cd(4)CH 3OCH3—12e-+16OH-2+11H2O(5)2x CO+2NO x 2x CO2+N2。
【解析】(1) 以上属于人工转化的反应是b、c、d，其中c的反应物唯一，即原子利用率为100℅，所以原子利用率最高的是c。
(2) ①该反应在压强一定时，温度升高，CO的转化率降低，说明平衡向左移动，所以该反应属于放热反应。
a.使用催化剂能够加快反应速率，提高单位时间内的产率，故a不正确；b.平衡常数的K值很大，只能说明反应的限度很大，不能说明反应的快慢，故b不正确。
c. 平衡常数的K值很大，说明该反应达到平衡时，生成物浓度很大，反应物浓度幂的乘积很小，至少有一种反应物百分含量很小，故c正确。
d.反应是否是放热反应与平衡常数的大小没有关系，故d不正确。
故选c。
②100℃反应达到平衡时，c(CO)=mol/L，c(H2)=mol/L，c(CH3OH)=mol/L，该反应的平衡常数K== b2/a2。
(3) ①由盖斯定律可得△H=2△H1+△H2+△H3=-246.4kJ/mol②a.各成分物质的量之间的关系与是否达到平衡状态没有关系，故a不符合题意。