【最新】2018-2019学年高中化学(人教版)选修四课件：3.3.2盐类水解反应的利用探究导学课型
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2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 课件(15张)
KNO NaHCO CH COONa Na CO 谁NaCl 强显谁性， 同强显中性。
3 3 3 2 3
指出下列盐的类型和溶液的酸碱性 强酸强碱盐 盐，溶液呈 （1）KCl （2）NaNO3 （4）AlCl3
强酸强碱盐
中
性；
性；
盐，溶液呈 中
（3）NH4NO3 强酸弱碱盐 盐，溶液呈 酸
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
我叫“机械 泡沫灭火 器”。
Al2(SO4)3+NaHCO3= ?
知识与技能： ⑴ 掌握盐类水解的概念； ⑵ 理解盐类水解的实质和规律。 过程和方法 ⑴通过实验探究讨论，培养学生合作解决问题的方法。 ⑵通过问题探索的过程，培养学生解决实际问题的能力。 情感态度和价值观 培养学生辩证看事物的思维方法和实事求是的科学探索 精神。
CH3COOH+NaOH
酸碱中和反应
CH3COOH+OH
_
活动单4：类推NH4Cl呈酸性和NaCl呈 中性的原因
盐类水解:
小组讨论： H2O H + + OH 1、盐电离出来的离子都能水解吗？ 弱酸阴离 + + CH COO2、什么离子才能发生水解？ 子或弱碱 CH COONa = Na 3 3
+ OH
_
D. 碳酸钠
盐类的水解
1、盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟 水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐 类的水解。 2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强显中性。 3、盐类水解的实质：生成弱电解质，促进了水的电离。
课后作业：
思考：存放Na2S的试剂瓶能否使用玻璃塞？ NaF溶液能否保存在玻璃瓶中？
3 3 3 2 3
指出下列盐的类型和溶液的酸碱性 强酸强碱盐 盐，溶液呈 （1）KCl （2）NaNO3 （4）AlCl3
强酸强碱盐
中
性；
性；
盐，溶液呈 中
（3）NH4NO3 强酸弱碱盐 盐，溶液呈 酸
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
我叫“机械 泡沫灭火 器”。
Al2(SO4)3+NaHCO3= ?
知识与技能： ⑴ 掌握盐类水解的概念； ⑵ 理解盐类水解的实质和规律。 过程和方法 ⑴通过实验探究讨论，培养学生合作解决问题的方法。 ⑵通过问题探索的过程，培养学生解决实际问题的能力。 情感态度和价值观 培养学生辩证看事物的思维方法和实事求是的科学探索 精神。
CH3COOH+NaOH
酸碱中和反应
CH3COOH+OH
_
活动单4：类推NH4Cl呈酸性和NaCl呈 中性的原因
盐类水解:
小组讨论： H2O H + + OH 1、盐电离出来的离子都能水解吗？ 弱酸阴离 + + CH COO2、什么离子才能发生水解？ 子或弱碱 CH COONa = Na 3 3
+ OH
_
D. 碳酸钠
盐类的水解
1、盐类水解的定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟 水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐 类的水解。 2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解； 谁强显谁性，同强显中性。 3、盐类水解的实质：生成弱电解质，促进了水的电离。
课后作业：
思考：存放Na2S的试剂瓶能否使用玻璃塞？ NaF溶液能否保存在玻璃瓶中？
2018-2019年高中化学(人教版)选修四配套课件：3.3.2盐类水解的应用
HCO3 ＋OH 。
－
－
2．盐溶液的配制和保存：配制、保存 FeCl3 等易水解的盐溶液时，加入少量
抑制Fe3＋水解 。 盐酸的目的是_________________
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性， 常用作净水剂。
3 Al ＋3H2O Al(OH)3＋3H 。 如明矾水解的离子方程式为____________________________
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Fe2O3
(3)Al3＋＋3HCO－ 3 ===3CO2↑＋Al(OH)3↓
2－ (4)CO3 ＋H2O
－ HCO－ ＋ OH 3
[核心突破] 盐类水解应用及实例 应用 判断溶液的酸碱 性 配制或贮存易水 解的盐溶液 判断盐溶液蒸干 灼烧后的产物 举例 FeCl3 溶液显酸性，原因是 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
解析： (1)AgNO3 溶液中存在：Ag ＋H2O 为抑制 AgNO3 水解，配制时通常加入 HNO3。 (2)利用 Al3 ＋3H2O
＋
＋
AgOH＋H ，所以溶液呈酸性，
＋
Al(OH)3(胶体)＋3H ， Al(OH)3 胶体能凝聚水中的悬浮 Fe(OH)3＋3HCl，加热
＋
杂质从而达到净水目的；FeCl3 溶液中存在 FeCl3＋3H2O 时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。
[小试身手] 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 纯碱不是碱， Na2CO3 之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性， Na2CO3 溶液浓度越大，碱性越强。(√) (2)常温下，由水电离的 c(OH－)＝1×10－3 mol· L－1 时，可能是 NaOH 溶液，也 可能是 FeCl3 溶液。(×) (3)0.1 mol· L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol· L－1 的 Na2CO3 溶液相比，其水解程度 大，碱性强。(×) (4)pH＝5 的 NH4Cl 溶液和 pH＝9 的 NaHCO3 溶液水的电离程度相同。(√)
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.3.2盐类水解的应用
溶液蒸干 ②水解生成挥发性酸的盐(如AlCl3) ――→ 氢氧化物 灼烧 ――→氧化物 溶液蒸干 ③较低温度下受热分解的盐[如Ca(HCO3)2] ――→ 盐 的分解产物 (4)金属与盐溶液反应产生H2 例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产 生H2，因为这些盐水解显酸性。
解析： AlCl3 发生如下水解： AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋
3HCl，生成的 HCl 挥发，而使水解平衡向右移动，致使生成 Al(OH)3 沉淀，它被灼烧得 Al2O3。NaHCO3、KMnO4 受热后分 别分解得到 Na2CO3、K2MnO4 和 MnO2，只有 Fe2(SO4)3 蒸干后
•
• 思路指引： 解答本题应注意以下三点： • (1)分析氯水的成分及几种平衡关系。 • (2) 注意醋酸根离子的水解，碳酸根离子的分 步水解。 • (3)注意电荷守恒和原子守恒。
•
氯水中存在的平衡关系有： Cl2＋H2O HClO H＋＋ClO－，H2O
HClO＋Cl－＋H＋，
H＋＋OH－，由此可知氯水中氯元
•
• 4．用盐作净水剂 • 例如：利用 FeCl3 、明矾在水溶液中发生水解 产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净 水的作用。 • 5．泡沫灭火器原理 •大量 AlCO ) 溶液与小苏打溶液发生水解相互促进 2(SO 4 3 2气体和Al(OH)3沉淀 反应，产生，将燃烧物质与空气隔离开来。离 子 方 程 式 为 Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓ ＋ 3CO2↑。
素的存在形式有 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，由于 HClO 部分电 离，故 c(H )>c(Cl )>c(ClO )>c(OH )，A、B 均不正确；由于 CH3COO－水解生成 CH3COOH，使得 c(Na＋)>c(CH3COO－)， C 项错误； Na2CO3 溶液存在两种水解平衡： CO32 ＋ H2O
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)优秀课件PPT
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 。
3
学习任务1 影响盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
>H2CO3>HClO
5
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
2018-2019学年高中化学(人教版)选修四配套课件：3.3.1 盐类的水解 探究导学课型(教师用书配套课件)
是( )
A.Na2CO3
B.BaCl2
C.NaCl
D.H2SO4
【解析】选A。Na2CO3是弱酸强碱盐,能水解,促进水的
电离;BaCl2和NaCl是强酸强碱盐,不影响水的电
离;H2SO4是强酸,抑制水的电离。
3.下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( )
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+
B.CO2+H2O
) )
的比值变小,可采取的措施
是( )
①加适量盐酸 ②加适量NaOH(s)
③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s)
⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热
A.②③④
B.①②⑤⑥⑦
C.②③
D.③④
【解析】选D。欲使溶液中 c ( N a ) 的比值变小,即使
c(S 2 )
c(S2-)增大,从S2-+H2O
(NH4)2SO4 _<_7_ _酸__性__
Na2CO3
_>_7_ _碱__性__
NaHCO3
_>_7_ _碱__性__
CH3COONa _>_7_ _碱__性__
盐类型 _强__酸__强__碱__盐__ _强__酸__弱__碱__盐__
_弱__酸__强__碱__盐__
3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因: (1)CH3COONa溶液。
(2)NH4Cl溶液。
微粒变化 __N_H_4_和_O_H_-结合生成弱电解质_N_H_3_·_H_2_O_,使 水的电离平衡向电离方向移动
平衡时酸 碱性
总离子 方程式
使溶液中c(H+)_>_c(OH-),溶液呈_酸__性__ __N _H _4 _ _H __2 O ______N _H _3 __H _2 O __ _H __ _
【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT
科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)
5.与中和反应的关系: 中和反应的逆反应。 水解 盐+水 中和 酸+碱 (盐类水解是中和反应的逆反 应,所以盐类水解是吸热反应)
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
a.可逆-与中和反应;b.吸热--;c.微弱--;d.动态:
6.水解的规律：
类 型
强酸弱 碱 盐
实 例 NH4Cl
CH3COONa
是否 水解 水解 水解 不水解
水解的 离 子 弱 碱 阳离子 弱 酸 阴离子 无 对象
1. 下列溶液pH小于7的是………………..( B )
A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是..( AC )
A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) _ + 2_ 3+ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因： 思考与交流P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小 溶液中的粒子 有无弱电解质 生成 对水的电离平 衡有何影响 NH4Cl 溶液 CH3COONa 溶液
=
>
<
无
有 促进
有
无影响
促进
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
Cl-、NH4+、H+、 Na+、CH COO3 OH-、H2O、 H+、OH-、H2O、 NH3· 2O H CH3COOH
HCO3- + H2O
H2CO3+
3.弱酸弱碱盐的水解方程式: 双水解反应：两种盐单独水解时,一个显较强的 酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不 能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进,当有沉淀 和气体产生时进行到底.常见的、典型的双水解反 应的离子组： HCO3HCO3NH4+ 2CO3 3+ CO32Fe Fe3+ AlO2 AlO23+ AlO2- Al3+ 2Al S HSCu2+ AlO2 2+ SO3 NH4 Mg2+ SiO32HSO3
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
答案：A
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：
人教版高二化学选修4课件全部ppt
自学导引
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题1 下列说法中不正确的是( ) A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的 量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧都是放热反应 D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分 数 答案 A 3．特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的温度和压强，如在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的符号、数值和单位。 (3)所有反应物和产物都用括号注明了它们的聚集状态。
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
答案 A
跟踪练习1 下列过程要吸收热量的是( )
A．○H○H →○H ＋○H
B．○H ＋○Cl →○H○Cl
C．H＋＋OH－→H2O 答案 A
D．C＋O2→CO2
知识点2：化学反应中的能量变化的考查 例2 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能 量的是( ) A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 解析 A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物 的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放 出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。 答案 D
高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-
()
(2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋4 能水解使溶液显酸性。
()
(3)保存 SnCl2 溶液时可加少量稀 H2SO4。
()
[答案] (1)× (2)√ (3)×
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡
向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
应用
举例
判断盐溶液蒸干灼
烧后的产物
AlCl3 溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3
胶体的制取 物质的提纯
将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3 胶
体，离子反应：Fe3＋＋3H2O 体)＋3H＋
Fe(OH)3(胶
除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋，可加入 MgO、 Mg(OH)2 或 MgCO3，使 Fe3＋沉淀后过滤
①加热 ②通入 HCl ③加入适量 NaOH(s) ④加入 NaCl 溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
[答案] C
3．从水解平衡的角度解释用加入 MgO 等的方法来除去 MgCl2 溶液中 Fe3＋。
[答案] Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入 MgO、 MgO 与 H＋反应，c(H＋)减小，平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而 除去。
1234
D [强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱 盐溶液的碱性越强。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大，说明 HCN 的酸 性比 HClO 弱。]
1234
3．室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一 元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：3.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
第2课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用[学习目标] 1.了解影响盐类水解的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活、化学实验和科学研究中的应用。
(重点) 3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重难点)一、盐类水解的影响因素1．向CH3COONa溶液中加入盐酸时水解平衡如何移动？当向溶液中加入氢氧化钠时，平衡如何移动？【提示】CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入盐酸时，c(OH－)减小，平衡向右移动；加入氢氧化钠时c(OH－)增大，平衡向左移动。
2．Na2CO3溶液加水稀释时c(OH－)减小，c(H＋)也变小吗？【提示】c(OH－)浓度减小，c(H＋)增大。
二、盐类水解在生产、生活中的应用1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸可抑制其水解。
3．铝盐、铁盐可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。
5．用方程式表示以TiCl4为原料制备TiO2的原理TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O＋4HCl，TiO2·x H2O焙烧,TiO2＋x H2O。
6．泡沫灭火器的灭火原理是利用了水解反应，反应的离子方程式是：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶解在盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？【提示】用盐酸可抑制Fe3＋的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀。
4．明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。
【提示】明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾电离出的Al3＋能发生水解反应：Al3＋＋3HO Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮2物并沉降，故明矾能够净水。
1．易误诊断(1)加水稀释，水解平衡向逆反应方向移动。
()(2)加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第4课时) 课件(11张)
FeCl3 + 3H2O B.物质鉴别 Fe(OH) 3 + 3HC制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才 能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4
2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸 和铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的______________ 阴离子所对应的酸
（2）试剂瓶的选用：
盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻 璃塞？ 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O
HCO3-
+ OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
注意：
实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律 使用橡胶塞
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物 是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
⑴加热促进水解
2Fe(OH)3
△
Fe(OH)3+3HCl
⑵HCl挥发
Fe2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
首先判断盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则 促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解， 当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；
2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸 和铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的______________ 阴离子所对应的酸
（2）试剂瓶的选用：
盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻 璃塞？ 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O
HCO3-
+ OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
注意：
实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律 使用橡胶塞
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物 是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
⑴加热促进水解
2Fe(OH)3
△
Fe(OH)3+3HCl
⑵HCl挥发
Fe2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
首先判断盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则 促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解， 当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第2课时) 课件(38张)
3＋
－
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
学 业 分 层 测 评
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[基础自测]
自 主 预 习 • 探 新 知
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)相同温度下，相同浓度 CH3COONa 溶液 pH 大于 NaClO 溶液。( (2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋ 4 能水解使溶液显酸性。( ) )
学 业 分 层 测 评
Байду номын сангаас
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自 主 预 习 • 探 新 知
盐类水解的影响因素 内因 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应 的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低 温度抑制盐的水解 盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小
相关的生活、社会问题做出正确的价值判断能力。
学 业 分 层 测 评
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自 主 预 习 • 探 新 知
[自 主 预 习· 探 新 知]
一、影响盐类水解的因素 1．内因 形成盐的酸或碱 越弱 就越易发生水解。 决定 如酸性：CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 。
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自 主 预 习 • 探 新 知
②加能水解的盐
抑制
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
促进
学 业 分 层 测 评
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自 主 预 习 • 探 新 知
二、盐类水解反应的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净 水剂。 如明矾水解的离子方程式为 。
－
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[基础自测]
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)相同温度下，相同浓度 CH3COONa 溶液 pH 大于 NaClO 溶液。( (2)NH4Cl 溶液可作除锈剂，是因为 NH＋ 4 能水解使溶液显酸性。( ) )
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盐类水解的影响因素 内因 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴离子或弱碱阳离子对应 的酸或碱越弱，盐的水解程度越大 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温度促进盐的水解，降低 温度抑制盐的水解 盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小
相关的生活、社会问题做出正确的价值判断能力。
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[自 主 预 习· 探 新 知]
一、影响盐类水解的因素 1．内因 形成盐的酸或碱 越弱 就越易发生水解。 决定 如酸性：CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 。
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②加能水解的盐
抑制
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二、盐类水解反应的应用 1．作净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净 水剂。 如明矾水解的离子方程式为 。
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第3课时) 课件(8张) (1)
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
加入一定量的 HCl
，抑制FeCl3的水解。
10
CH3COO- + H2O
改变条件
CH3COOH + OH-，
C(CH3COO-) C(OH-) 水解程度
平衡移动方向
加固体 CH3COONa
向右 向右
向右 向右 向左 向右 向左 向右
【活动与探究】
在稀FeCl3溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下 列表格Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件 加浓HCl
平衡移动方向
C(H+)
pH值
Fe3+的水解 程度
左移 增大 减小 现象：溶液黄色加深！
减小
[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？
外因对水解的因素 升温，促进水解。 ① 温度： ② 浓度：加水稀释，促进水解。 ③ 加酸：抑制弱碱阳离子的水解。 促进 弱酸根离子的水解。 ④ 加碱： 促进 弱碱阳离子的水解。 抑制 弱酸根离子的水解。
第三章 水溶液中的离子平衡
第3节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的主要因素
一、课前回忆
1.写出Na2S、AlCl3水解方程式
2.结合化学反应速率的影响因素，猜想水解反应 的影响因素
二、盐类水解的影响因素（内因） 1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO (aq)
+
H+
平衡移动方向
NH4+水解程度
C(H+)
向右 向右
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
加入一定量的 HCl
，抑制FeCl3的水解。
10
CH3COO- + H2O
改变条件
CH3COOH + OH-，
C(CH3COO-) C(OH-) 水解程度
平衡移动方向
加固体 CH3COONa
向右 向右
向右 向右 向左 向右 向左 向右
【活动与探究】
在稀FeCl3溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下 列表格Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件 加浓HCl
平衡移动方向
C(H+)
pH值
Fe3+的水解 程度
左移 增大 减小 现象：溶液黄色加深！
减小
[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？
外因对水解的因素 升温，促进水解。 ① 温度： ② 浓度：加水稀释，促进水解。 ③ 加酸：抑制弱碱阳离子的水解。 促进 弱酸根离子的水解。 ④ 加碱： 促进 弱碱阳离子的水解。 抑制 弱酸根离子的水解。
第三章 水溶液中的离子平衡
第3节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的主要因素
一、课前回忆
1.写出Na2S、AlCl3水解方程式
2.结合化学反应速率的影响因素，猜想水解反应 的影响因素
二、盐类水解的影响因素（内因） 1、内因： 盐本身的性质。（越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐 碱 性 NaClO (aq)
+
H+
平衡移动方向
NH4+水解程度
C(H+)
向右 向右
3.3.2基于数字化实验对影响盐类水解因素的探究 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
不同组学生对上述设计进行评价，提出改进建议
教师就学生改进后方案进行点评，再 次进行实验优化，引入数字化仪器
教学设计
组员发言 师生点评
课前准备 课堂实施 课后提升
内因：盐类本身的性质
外因1：盐溶液的浓度
外因2：温度
外因3：溶液的酸碱性
教学设计
pH传感计
用于测量溶液的pH
浊度计
用于测量单位体 积内溶液中沉淀的多 少，用NTU作为单位
教学设计
学生实验 分析原因
课前准备 课堂实施 课后提升
30min
内因：
pH
盐类本身 0.1mol/L FeCl3溶液
2.01
的性质
0.1mol/L AlCl3溶液
3.13
通过控制变量 法得出结论：
越弱越水解！
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
学生实验 分析原因
30min
外因：
1.盐溶液 的浓度
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
学生实验 分析原因
外因： 2.温度
30min
色度值（%）
pH
浊度值 （NTU)
R
G
B
原溶液 2.01 89.2 76.2 41.1 47.5
加热后 溶液
1.29
89.9
70.1
22.6
62.1
通过观察数学函数图象得出结论：越热越水解！
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章 第三节《盐类的水解》第二课时
基于数字化实验 对影响盐类水解因素的探究
目录
1 教材分析
2
学情分析
3 教学目标
教师就学生改进后方案进行点评，再 次进行实验优化，引入数字化仪器
教学设计
组员发言 师生点评
课前准备 课堂实施 课后提升
内因：盐类本身的性质
外因1：盐溶液的浓度
外因2：温度
外因3：溶液的酸碱性
教学设计
pH传感计
用于测量溶液的pH
浊度计
用于测量单位体 积内溶液中沉淀的多 少，用NTU作为单位
教学设计
学生实验 分析原因
课前准备 课堂实施 课后提升
30min
内因：
pH
盐类本身 0.1mol/L FeCl3溶液
2.01
的性质
0.1mol/L AlCl3溶液
3.13
通过控制变量 法得出结论：
越弱越水解！
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
学生实验 分析原因
30min
外因：
1.盐溶液 的浓度
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
学生实验 分析原因
外因： 2.温度
30min
色度值（%）
pH
浊度值 （NTU)
R
G
B
原溶液 2.01 89.2 76.2 41.1 47.5
加热后 溶液
1.29
89.9
70.1
22.6
62.1
通过观察数学函数图象得出结论：越热越水解！
教学设计
课前准备 课堂实施 课后提升
人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章 第三节《盐类的水解》第二课时
基于数字化实验 对影响盐类水解因素的探究
目录
1 教材分析
2
学情分析
3 教学目标
2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解(第1课时) 课件(21张)
1、要点：微粒种类、来源、产物、结果 2、实质：破坏了（促进）水的电离 3、特点: ①微弱 ②吸热
中和反应逆反应
练习1：已知25℃时0.1mol/l的NH4Cl溶液 PH约等于5，求NH4+的水解百分率？
NH4+ + H2O
1×10－5mol/l
NH3· H2O + H+
1×10－5mol/l
NH4+的水解百分率=
1×10－5mol/l ×100%=0.01% 0.1 mol/l
你得到的结论是什么？ 盐的水解程度很小
概括归理
强弱观
概括归理 平衡观 微粒观 强弱观
盐的水解
主题二、弱碱阳离子的水解----强酸弱碱盐 问题2-1：若我们用Mx+表示盐溶液中的弱碱阳
离子，请写出此微粒水解的离子方程式：
用模
先分析离子的种类和来源
都必然适用于其它的化学平衡。
C＋D化学平衡？
影响上述A＋B
每课一题
写出实验室制备Fe(OH)3胶体的操作： 向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶 液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3++3H O=Fe(OH) (胶体)+3H+ Fe 离子方程式： 2 3
微粒观
盐
水
参加反应的 离子的 离子种类 种类 反应发生的 原因和产物 反应的 结果
离子的 来源
思维建模：
先分析离子的种类和来源 再分析反应的原因及产物
最后分析反应结果
概括归理
盐的水解
1、要点：离子种类、来源、反应产物、反应结果 2、实质：破坏了（促进）水的电离 3、特点:
中和反应逆反应
练习1：已知25℃时0.1mol/l的NH4Cl溶液 PH约等于5，求NH4+的水解百分率？
NH4+ + H2O
1×10－5mol/l
NH3· H2O + H+
1×10－5mol/l
NH4+的水解百分率=
1×10－5mol/l ×100%=0.01% 0.1 mol/l
你得到的结论是什么？ 盐的水解程度很小
概括归理
强弱观
概括归理 平衡观 微粒观 强弱观
盐的水解
主题二、弱碱阳离子的水解----强酸弱碱盐 问题2-1：若我们用Mx+表示盐溶液中的弱碱阳
离子，请写出此微粒水解的离子方程式：
用模
先分析离子的种类和来源
都必然适用于其它的化学平衡。
C＋D化学平衡？
影响上述A＋B
每课一题
写出实验室制备Fe(OH)3胶体的操作： 向沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶 液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3++3H O=Fe(OH) (胶体)+3H+ Fe 离子方程式： 2 3
微粒观
盐
水
参加反应的 离子的 离子种类 种类 反应发生的 原因和产物 反应的 结果
离子的 来源
思维建模：
先分析离子的种类和来源 再分析反应的原因及产物
最后分析反应结果
概括归理
盐的水解
1、要点：离子种类、来源、反应产物、反应结果 2、实质：破坏了（促进）水的电离 3、特点:
高中化学人教版选修4第3章同步教学课件：3.3.1 盐类水
盐类水解的实质和规律
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
总结感悟 第 15 页
(a)NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促
进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“
”表示
(b) 双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等组成的盐；
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐
<7
<7 >7
弱碱阳离子
弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子
>7 >7
盐类水解的实质和规律
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性 1、下列溶液PH小于7的是（ ） A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 ）
=7
>7 <7
>7
<7
>7
【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
盐类水解的实质和规律
3、盐的类别与盐溶液酸碱性
盐类 NaCl AlCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC PH试纸 PH值 酸碱性 盐的类别
归纳总结 第7 页
弱离子
无
=7
中性
酸性 酸性 碱性 碱性 碱性
② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-水解相互促进直至反应完全，生成气
体或沉淀，书写时用“═”表示
NH4++CH3COO-+H2O
CH3COOH+NH3· H2O
Al3++3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
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C.醋酸钠溶液滴入酚酞显红色,加热后颜色变深
4.制备物质:
(1)用TiCl4制取TiO2发生的化学方程式为 TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 。 __________________________________________ TiO2·xH2O TiO2+xH2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
【预习小测】
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境中生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
Байду номын сангаас
【解析】选B。纯碱Na2CO3水解呈碱性,油污在碱性条
件下易水解,A正确;FeCl3发生水解反应,加热水解程度
增大,C正确;浓Na2S溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的
【解析】选C。 NH 水解促进了H2O的电离,溶液中的 4 c(H+)即为H2O电离的c(H+),A错;只有在25℃时,水的离
+,故c(Cl-)> 子积为1×10-14,B错; NH 水解生成 H 4 +)>c(OH-),C正确;由物料守恒可知c(Cl-) c( NH )>c(H 4
=c( NH )+c(NH3·H2O),D错误。 4
第2课时
盐类水解反应的利用
【自主预习】 一、盐类水解的应用 1.盐溶液的配制:配制FeCl3溶液时,可加入少量盐酸, 抑制Fe3+的水解 。 目的是______________
2.热碱去油污:用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强其 促进了碳酸钠的水解,溶液中氢 去污能力,原因是加热____________________________ 氧根离子的浓度增大 。 ___________________
OH-以什么形式存在。如CH3COONa溶液中的质子守恒为
+)+c(CH COOH)=c(OH-) c(H 3 _______________________ 。
(4)粒子浓度大小比较。
c(Na+)> CH3COONa溶液中各微粒浓度的大小为_______ -)>c(OH-)>c(CH COOH)>c(H+) c(CH COO 3 3 _________________________________ 。
增多,但原子总数是守恒的,如CH3COONa溶液中的物料 +)=c(CH COO-)+c(CH COOH) c(Na 3 3 守恒为___________________________ 。
(3)质子守恒规律。 质子守恒是依据水的电离H2O H++OH-,水电离产生
的H+和OH-的物质的量总是相等的,无论在溶液中该H+和
H2S气体,D正确;只有B项与盐类水解无关,是钢铁表面
发生的电化学腐蚀。故正确答案为B。
2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的
溶液,可以得到该固体物质的是 ( )
A.氯化铝
C.硫酸铁
B.碳酸氢钠
D.高锰酸钾
【解析】选C。AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移 动,致使生成Al(OH)3沉淀,它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、 KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2,只有 Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
3.t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正 确的是 ( )
A.由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L-1
B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
+)>c(OH-) C.溶液中c(Cl-)>c( NH )>c(H 4
-)+c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c( NH )=c(Cl 4
(1)电荷守恒规律。
电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中
性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电
c(Na+)+c(H+)= 荷总数,如CH3COONa溶液中的电荷守恒为_____________ -)+c(OH-) c(CH COO 3 _________________ 。
(2)物料(原子)守恒规律。 电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类
3.盐类作净水剂:铝盐、铁盐等常用作净水剂的原因是 水解生成的氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶 铝盐、铁盐___________________________________ 体,胶体有较强的吸附性使悬浮物沉降 。如明矾净水 __________________________________
3++3H O + Al Al(OH) ( 胶体 )+3H 的离子方程式为______________________________ 。 2 3
二、电解质溶液中的守恒关系 溶液中的三个守恒及离子浓度大小比较 以CH3COONa溶液为例,在CH3COONa溶液中存在以下电离 和水解,CH3COONa====CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,H2O
H++OH-,故溶液中存在以下微
+、CH COO-、CH COOH、OH-、H+ Na 粒:_____________________________ 。 3 3
4.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比
为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入 ( )
①适量的盐酸
③适量的醋酸
②适量的NaCl
④适量的CH3COONa
A.①②
B.③
C.③④
D.④
【解析】选B。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水 解:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使CH3COO-浓度比Na+ 浓度要小。①使平衡向右移动,c(CH3COO-)减小;②加 入Na+,c(Na+)增大;④中加入了CH3COONa,使CH3COO-的
浓度增大,但Na+也随着增大;只有③加入醋酸,使平衡
左移,另外其本身也可以电离出CH3COO-,使溶液中的
CH3COO-的浓度增大。
5.为了说明盐类水解是吸热反应,现用醋酸钠进行实验, 表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的 是 ( )
A.将CH3COONa·3H2O晶体溶于水,温度降低
B.醋酸钠溶液的pH大于7
4.制备物质:
(1)用TiCl4制取TiO2发生的化学方程式为 TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 。 __________________________________________ TiO2·xH2O TiO2+xH2O。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
【预习小测】
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境中生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
Байду номын сангаас
【解析】选B。纯碱Na2CO3水解呈碱性,油污在碱性条
件下易水解,A正确;FeCl3发生水解反应,加热水解程度
增大,C正确;浓Na2S溶液水解可产生有臭鸡蛋气味的
【解析】选C。 NH 水解促进了H2O的电离,溶液中的 4 c(H+)即为H2O电离的c(H+),A错;只有在25℃时,水的离
+,故c(Cl-)> 子积为1×10-14,B错; NH 水解生成 H 4 +)>c(OH-),C正确;由物料守恒可知c(Cl-) c( NH )>c(H 4
=c( NH )+c(NH3·H2O),D错误。 4
第2课时
盐类水解反应的利用
【自主预习】 一、盐类水解的应用 1.盐溶液的配制:配制FeCl3溶液时,可加入少量盐酸, 抑制Fe3+的水解 。 目的是______________
2.热碱去油污:用纯碱溶液清洗油污时,加热可增强其 促进了碳酸钠的水解,溶液中氢 去污能力,原因是加热____________________________ 氧根离子的浓度增大 。 ___________________
OH-以什么形式存在。如CH3COONa溶液中的质子守恒为
+)+c(CH COOH)=c(OH-) c(H 3 _______________________ 。
(4)粒子浓度大小比较。
c(Na+)> CH3COONa溶液中各微粒浓度的大小为_______ -)>c(OH-)>c(CH COOH)>c(H+) c(CH COO 3 3 _________________________________ 。
增多,但原子总数是守恒的,如CH3COONa溶液中的物料 +)=c(CH COO-)+c(CH COOH) c(Na 3 3 守恒为___________________________ 。
(3)质子守恒规律。 质子守恒是依据水的电离H2O H++OH-,水电离产生
的H+和OH-的物质的量总是相等的,无论在溶液中该H+和
H2S气体,D正确;只有B项与盐类水解无关,是钢铁表面
发生的电化学腐蚀。故正确答案为B。
2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的
溶液,可以得到该固体物质的是 ( )
A.氯化铝
C.硫酸铁
B.碳酸氢钠
D.高锰酸钾
【解析】选C。AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移 动,致使生成Al(OH)3沉淀,它被灼烧得Al2O3。NaHCO3、 KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2,只有 Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
3.t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正 确的是 ( )
A.由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L-1
B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
+)>c(OH-) C.溶液中c(Cl-)>c( NH )>c(H 4
-)+c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c( NH )=c(Cl 4
(1)电荷守恒规律。
电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中
性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电
c(Na+)+c(H+)= 荷总数,如CH3COONa溶液中的电荷守恒为_____________ -)+c(OH-) c(CH COO 3 _________________ 。
(2)物料(原子)守恒规律。 电解质溶液中,由于某些离子能水解或电离,离子种类
3.盐类作净水剂:铝盐、铁盐等常用作净水剂的原因是 水解生成的氢氧化铁胶体或氢氧化铝胶 铝盐、铁盐___________________________________ 体,胶体有较强的吸附性使悬浮物沉降 。如明矾净水 __________________________________
3++3H O + Al Al(OH) ( 胶体 )+3H 的离子方程式为______________________________ 。 2 3
二、电解质溶液中的守恒关系 溶液中的三个守恒及离子浓度大小比较 以CH3COONa溶液为例,在CH3COONa溶液中存在以下电离 和水解,CH3COONa====CH3COO-+Na+,CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,H2O
H++OH-,故溶液中存在以下微
+、CH COO-、CH COOH、OH-、H+ Na 粒:_____________________________ 。 3 3
4.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比
为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入 ( )
①适量的盐酸
③适量的醋酸
②适量的NaCl
④适量的CH3COONa
A.①②
B.③
C.③④
D.④
【解析】选B。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水 解:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使CH3COO-浓度比Na+ 浓度要小。①使平衡向右移动,c(CH3COO-)减小;②加 入Na+,c(Na+)增大;④中加入了CH3COONa,使CH3COO-的
浓度增大,但Na+也随着增大;只有③加入醋酸,使平衡
左移,另外其本身也可以电离出CH3COO-,使溶液中的
CH3COO-的浓度增大。
5.为了说明盐类水解是吸热反应,现用醋酸钠进行实验, 表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的 是 ( )
A.将CH3COONa·3H2O晶体溶于水,温度降低
B.醋酸钠溶液的pH大于7