江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐复习学案
江苏省徐州市丰县创新外国语学校九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐复习学案
第七章应用广泛的酸碱盐学习目标1．定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。
2．会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。
3．初步学会用科学探究的方法了解盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道其物理性质，认识强酸、强碱的腐蚀性。
4．掌握酸碱中和反应及复分解反应。
知识回顾与典型例题知识点1：酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜．．．．色如下表：物质指示剂蓝色石蕊试纸在性溶液中显示红色。
红色石蕊试纸在性溶液中显示蓝色。
知识点2：溶液的酸碱度测定：溶液的酸碱度可以用来测定，用表示，当pH = 7时溶液呈性，当pH < 7时溶液呈性，当pH > 7时溶液呈性。
测定溶液pH的正确操作，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是。
例题1。
下列说法正确的是（） A．pH越小，溶液的酸性越强B．pH小于5.6的雨水是酸雨C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH例题2．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。
某同学用查阅资料的方法研究pH 对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。
据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）Array A．pH＝0 B. 1<pH<6C．6．5<pH<8 D．10<pH<14知识点3：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途Fe2O3＋ HCl=2.浓硫酸的特性与稀释：（1）浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ 。
（2）浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
例题3： 工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入A ．食盐B ．生石灰C ．浓硫酸D ．固体氢氧化钠例题4、酸具有相似的化学性质的原因是（ ）A 、组成中都含氢元素 B 、组成中都含有酸C 、水溶液中都有氢离子D 、水溶液都有酸味知识点4：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是( )基础训练1． 小玲学习了用pH 试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：厨房清A．厕所清洁剂 B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂2．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。
2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A. \ H_2SO_4, NaCl, Na_2SO_4B. \ Ba(NO_3)_2, H_2SO_4, NaOHC. \ NaCl, NaOH, CuSO_4D. \ FeCl_3, KNO_3, KCl【答案】A【解析】 A、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。
B、Ba(NO_3)_2、H_2SO_4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、 NaOH、 CuSO_4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
D、三者之间不反应，但 FeCl_3溶于水显黄色，故选项错误。
故选： A。
2.下列图像能正确反映其对应关系的是（）A. 向某温度时一定量的硝酸钾不饱和溶液不断加入硝酸钾固体B. 氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化C. 向一定量的氢氧化钠溶液滴入\ pH=2的稀盐酸D. 两份等质量的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰情况下产生氧气【答案】B【解析】 A．不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为零，故 A错误；B． NaOH溶于水放热，溶液温度先升高后下降至室温，故 B正确；C．加入过量 pH=2的盐酸， pH值最终不应低于 2，故 C错误；D．二氧化锰作催化剂只改变化学反应速率，不影响生成气体的质量，故 D错误；故选 B。
3.如图是包含物质 a、 b、 c、 d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应。
盐 c不可能是（）A. \ AgNO_3B. \ NaHCO_3C. \ BaCl_2D. \ Na_2CO_3【答案】C【解析】4.下列所示的图象能反映相对应实验的是（）A. 常温下向\ pH＝\ 13的\ NaOH溶液中不断加水稀释B. 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C. 将\ 60\^circ C 接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D. 将等量的金属镁片和锌片分别和足量相同质量分数的稀硫酸混合【答案】B【解析】 A、常温下向 pH＝ 13的 NaOH溶液中不断加水稀释，溶液的 pH不会小于7．故 A错误；B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸氢钠完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变，故 B正确；C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，故 C错误；D、镁和锌分别与相同的硫酸反应时，锌与硫酸反应时生成的氢气质量少。
江苏省徐州市铜山区九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 酸碱盐复习教案 沪教版
D、氢氧化钠溶于水时放出大量的热
认真阅读，完成表格
认真读题，仔细思考
按要求完成
尽可能不看书
课后追记
得：采用列表法呈现 有关知识，条理清楚。学生通过 思考、练习、交流，能熟练掌握有关知识。
失：内容偏少。
改：增加内容。
2.浓硫酸敞口放置，其质量会_____，溶质质量分数会____.浓硫酸具有_____性，长时间敞口放置溶液质量_____，溶质的质量分数变_____。所以浓硫酸可作某些气体的干燥剂
3、有关氢氧化钠的叙述 不 正确的是---- -------（）
A、氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂
B、称量氢氧化钠时，可在天平托盘上放一张纸垫着
第七章
教学目标：
知道常见酸碱的颜色 、气味、特性，并会利用其解决一些问题。
教学过程
使用补充
一、浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶 质化学式
气味
密度
敞口现象
吸水性
溶解现象
二、氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
俗名
溶解性
溶解现象
吸水性
三练习：
1.纯净的浓盐酸是_____色的液体，有____气味，它是_____的水溶液。常用 浓盐酸的质量分数是_____，浓盐酸在空气里会形成____，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发 出来的_____气体跟空气里的_____接触，形成盐酸的____缘故。
2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.鲜鸡蛋呼吸时会排出二氧化碳，下列物质能在蛋壳表面形成难溶性保护膜，因而可作为鲜鸡蛋保鲜剂的是（）A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 石灰水D. 食盐溶液【答案】C【解析】 A．稀盐酸能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，不能保鲜，故 A错误；B．稀硫酸能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应，不能保鲜，故 B错误；C．石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙，将鸡蛋上的呼吸孔堵住，隔绝空气中的氧气，可以达到保鲜的目的，故 C正确；D．食盐溶液不能形成难溶性保护膜，故 D错误；故选 C。
2.下列做法不是利用中和反应原理的是（）A. 用食醋除去水垢中的氢氧化镁B. 用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氨水\ (NH_3・\ H_2O)处理工厂污水中的硫酸【答案】B【解析】3.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量C.向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量D.向一定浓度的\ NaOH溶液中加水稀释【答案】B【解析】 A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀产生；当硫酸完全被中和后，氢氧化钠才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以图象能正确反映其对应变化关系；B．由化学方程式： Zn+ H_2SO_4＝ ZnSO_4+ H_2\uparrow ； Fe+ H_2SO_4＝ FeSO_4+H_2\uparrow 可知，生成等质量的氢气需要锌的质量大于铁的质量，所以图象不能正确反映其对应变化关系；C．铜比银活泼，放将过量的铜放入硝酸银溶液中时，铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，由化学方程式 Cu+ 2AgNO_3＝ 2Ag+ Cu(NO_3)_2可知：每 64份质量的铜能置换出 216份质量的银，所以反应后溶液的质量减少直到硝酸银被完全置换才不再改变，所以图象能正确反映其对应变化关系；D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到7，所以图象能正确反映其对应变化关系；故选 B。
2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）A. 氢氧化钠要密封保存B. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量C. 固体氢氧化钠可以干燥二氧化碳气体D. 氢氧化钠溶液能去除油污，可作炉具清洁剂【答案】C【解析】解： A.氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠要密封保存，故A正确；B.氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量，故B正确；C.氢氧化钠固体能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，故C错误；D.氢氧化钠能与油脂反应，氢氧化钠溶液能去除油污，可作炉具清洁剂，故D正确；故选 C．2.下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（）A. \ HCl、\ NaNO_3、\ K_2SO_4、\ Na_2CO_3B. \ CuCl_2、\ Na_2SO_4、\ KNO_3、\ NaClC. \ NaOH、\ K_2CO_3、\ NaCl、\ Na_2SO_4D. \ BaCl_2、\ KNO_3、\ CaC1_2、\ Na_2CO_3【答案】C【解析】 A、 HCl、 Na_2CO_3在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但 CuCl_2溶于水呈蓝色，故选项错误。
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、 BaCl_2、 Na_2CO_3在溶液中相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
故选： C。
3.下列离子能在 pH= 11的溶液中大量共存的是（）A. \ K^+ \ NO_3^-\ Na^+ \ OH^-B. \ CO_3^2-\ K^+ \ Cl^-\ Ca^2+C. \ H^+ \ Ba^2+ \ Cl^-\ SO_4^2-D. \ K^+ \ OH^-\ SO_4^2-\ Cu^2+【答案】A【解析】解： pH为 11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的 OH^-；A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；B．Ca^2+ 与CO_3^2-能结合成碳酸钙沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误；C． Ba^2+ 、 SO_4^2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀， H^+ 与碱性溶液中的 OH^-能结合成水，在碱性溶液中不能大量共存，故选项错误；D． Cu^2+ 、 OH^-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误；故选： A。
2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.下列物质暴露在空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 生石灰D. 碳酸钙【答案】C【解析】2.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（）A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子B. 不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯C. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化D. 碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液【答案】B【解析】 A．阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故 A 错误；B．不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须要验纯，故 B正确；C．化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故 C错误；D．碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故 D错误；故选 B。
3.氢氧化钙是一种常见的碱，它的俗名是（）A. 大理石B. 熟石灰C. 石灰石D. 生石灰【答案】B【解析】氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰。
生石灰为氧化钙，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙。
4.已知 NaCl、 CaCl_2溶液呈中性。
向盛有一定量稀盐酸和氯化钙溶液的烧杯中，逐滴滴加碳酸钠溶液。
溶液的 pH和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。
下列说法合理的是（）A. \ ab段所发生的反应： \ CaCl_2+Na_2CO_3=CaCO_3downarrow +2NaClB. \ b点的溶液中只含有\ Na^+、Cl^-C. \ bc段（不含\ b点）有白色沉淀生成D. 在\ d点的溶液滴加几滴无色酚酞，溶液呈蓝色【答案】C【解析】 A. ab段是刚加入碳酸钠，溶液中有稀盐酸和氯化钙，所以先是由稀盐酸和碳酸钠反应，这样 pH值才会逐渐上升，因为消耗了酸性的盐酸，故 ab段的反应为Na_2CO_3 + 2HCl =\!=\!= 2NaCl + H_2O ，故 A错误；B.由于 b点的 pH值为 7，可以推断此时稀盐酸和碳酸钠正好完全反应，还未与氯化钙反应，所以溶液中含有的是 Na^+、Ca^+、Cl^-，故 B错误；C. bc段的 pH值没有变化，所以是碳酸钠和氯化钙发生反应， Na_2CO_3 + CaCl_2=\!=\!= 2NaCl + CaCO_3\downarrow，会生成白色沉淀，故 C正确；D. d点的pH值大于7，是碱性溶液，而无色酚酞遇到碱性溶液会显红色，而不是蓝色，故 D错误；故选 C。
江苏省徐州市铜山区九年级化学下册第7章应用广泛的酸
第七章应用广泛的酸、碱、盐1．检验溶液的酸碱性通常用、、等三种方法；其中，使用酚酞时，只能检验溶液。
2．溶液酸碱性的强弱程度可以用表示，溶液pH范围为。
当时，溶液呈中性；当时，溶液呈酸性，酸性越强，pH越；当时，溶液呈碱性，碱性越强，pH越。
3．测定溶液pH最简便的方法是用，写出具体的操作步骤：若要较精确测定溶液的pH可以用和。
4．酸性溶液（填“一定”或“不一定”）是酸的溶液，例如 NaHSO4的溶液呈酸性，但属于（填物质类别），碱性溶液（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液，例如的溶液呈碱性，但属于（填物质类别）。
5．大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，改良强酸性土壤可以施加（填化学式）。
人们通常把pH 的降水称为酸雨。
6．浓盐酸平时应保存，因为其具有性。
打开盛放浓盐酸的试剂瓶会在瓶口看到，因为。
这是一个变化。
盛放浓盐酸的试剂瓶长期敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数7．浓硫酸平时应保存，因为其具有性，这是一个变化。
如果将盛放浓硫酸的试剂瓶长期敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。
8．用玻璃棒将浓硫酸滴在火柴梗上会看到变，这是因为浓硫酸具有。
稀释浓硫酸时，一定要将沿慢慢倒入，并用不断搅拌，使产生的迅速扩散。
一定不能。
9．酸溶液中由于都有，所以酸溶液都具有许多相似的化学性质。
⑴酸能与酸碱指示剂反应：酸溶液能使色石蕊试液变，能使色酚酞试液变。
⑵酸溶液还能与多种活泼金属反应生成和。
属于反应。
实验室制取氢气的常用反应：⑶酸溶液还能与某些金属氧化物反应，生成和。
稀盐酸与铁锈反应，所得溶液颜色为；稀硫酸与铁锈反应。
（以上反应可以用于）。
⑷酸溶液能与碱反应，生成和，属于反应。
该反应过程中会热。
稀盐酸与氢氧化钠反应；稀盐酸与氢氧化铝反应；⑸酸溶液能与某些盐反应，生成和。
稀盐酸与石灰石反应；稀盐酸与纯碱反应；碳酸盐的检验方法是。
10.氢氧化钙俗名为和，溶于水，温度越高，溶解度，氢氧化钙的水溶液叫。
2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.能除铁锈的试剂是（）A. 氯化钠溶液B. 稀盐酸C. 氢氧化钠溶液D. 水【答案】B【解析】解： A. 铁锈的主要成分是氧化铁，不和氯化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故A选项错误。
B. 铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用作除铁锈的试剂，故B选项正确。
C. 铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液不能用作除铁锈的试剂，故C选项错误。
D. 铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，水不能用作除铁锈的试剂，故D选项错误。
故选： B。
2.下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A.常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水B.向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸C.向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸D.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌【答案】D【解析】 A．常温下向装有澄清石灰水的燃烧杯中逐渐加水，随着水的加入碱性逐渐减弱， pH逐渐变小， pH可以无限的接近 7，但不会等于 7，更不会小于 7，故 A正确；B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠发生中和反应，当氢氧化钠反应完后，稀硫酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，故 B正确；C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸，锌的金属活动性比铁的强，所以锌和盐酸反应产生氢气的速度快，且铁的相对原子质量小于锌的相对原子质量，铁产生的氢气多，故 C正确；D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，在锌和硝酸银反应的过程中硝酸铜的质量是不变的，故 D错误；故选 D。
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2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）1.下列说法正确的是（）A. 离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子B. 向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C. 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D. 某物质燃烧生成\ CO_2和\ H_2O，该物质中一定含有\ C、\ H元素【答案】D【解析】 A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法错误。
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项说法错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如 CO_2+ 2NaOH= Na_2CO_3+ H_2O，故选项说法错误。
D、某物质燃烧生成 CO_2和 H_2O， CO_2和 H_2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确。
故选： D。
2.小明同学在做酸碱中和实验时，取少量 NaOH溶液于试管中，立即滴加无色酚酞酚酞的变色范围： pH在 8.2-10.0之间，看到了溶液变成了红色，正准备向试管中再滴加稀盐酸时，发现试管中红色渐渐褪成了无色，对产生此现象原因的猜想不合理的是（）A. 无色酚酞常温下不稳定，易分解B. 试管内壁上有酸性物质附着C. \ NaOH溶液已变质D. \ NaOH溶液的浓度过大【答案】A【解析】 A．无色酚酞常温下稳定，不易分解，故 A错误；B．试管内壁上有酸性物质附着，故 B正确；C． NaOH溶液已变质，故 C正确；D． NaOH溶液的浓度过大，故 D正确；故选 A。
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第7章应用广泛的酸、碱、盐教学目标：掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法学会用科学探究的方法了解常见的酸和碱的主要化学性质和用途重、难点：氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系教学过程:一、常见的酸和碱的性质常见酸的化学性质常见碱的化学性质二、氢氧化钠变质问题的探讨㈠氢氧化钠久置于空气中会与________反应而变质，变成__________和水。
㈡为了证明久置于空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用三种不同的试剂加以证明练习：小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末.小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分.依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①是NaOH；②是Na2CO3；③是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1) 小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。
由此小军认为猜想①成立。
请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
_______________________________________。
（2) 小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。
2023-2024学年初中化学苏教版九年级下第7章 应用广泛的酸、碱、盐单元测试(含答案解析)
2023-2024学年苏教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计12小题，每题3分，共计36分）1.氢氧化钙的俗称是（）A. 烧碱B. 消石灰C. 纯碱D. 生石灰【答案】B【解析】 A、火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选项正确。
C、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。
故选： B。
2.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H^+ ，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D. 在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，溶液都变为红色【答案】B【解析】解： A.浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故 A错误；B.铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故 B正确；C.浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误；D.酚酞遇酸不变色，故在稀盐酸、稀硫酸中滴加无色酚酞溶液，都不变色，故D错误；故选 B。
3.下面四个图像的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B.向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C.用等质量的双氧水制取氧气D.氢氧化钠溶液加足量的水稀释【答案】B【解析】 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解至饱和，过程中溶液的溶质质量分数增大，至达到饱和后，溶液的溶质质量分数不再改变，故 A错误；B．向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，至盐酸完全反应后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氯化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，故 B正确；C．用相等质量的双氧水来制取氧气时，有催化剂时放出氧气速度比不加催化剂快，但最终产生氧气的质量是相同的，故 C错误；D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释，随着不断加水稀释溶液的碱性越来越弱，无限接近于中性，即溶液 pH无限接近于 7，但不会小于等于 7，故 D错误；故选 B。
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第七章应用广泛的酸碱盐学习目标1．定性（定量）了解并检验溶液的酸碱性（酸碱度），认识测定溶液酸碱性的重要意义及影响。
2．会用溶液酸碱性知识解释生活中的一些有关现象。
3．初步学会用科学探究的方法了解盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途，知道其物理性质，认识强酸、强碱的腐蚀性。
4．掌握酸碱中和反应及复分解反应。
知识回顾与典型例题知识点1：酸碱指示剂：石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜．．．．色如下表：物质指示剂蓝色石蕊试纸在性溶液中显示红色。
红色石蕊试纸在性溶液中显示蓝色。
知识点2：溶液的酸碱度测定：溶液的酸碱度可以用来测定，用表示，当pH = 7时溶液呈性，当pH < 7时溶液呈性，当pH > 7时溶液呈性。
测定溶液pH的正确操作，如果测定前用水润湿试纸，溶液的pH变化是。
例题1。
下列说法正确的是（） A．pH越小，溶液的酸性越强B．pH小于5.6的雨水是酸雨C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH例题2．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。
某同学用查阅资料的方法研究pH 对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。
据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）Array A．pH＝0 B. 1<pH<6C．6．5<pH<8 D．10<pH<14知识点3：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途Fe2O3＋ HCl=2.浓硫酸的特性与稀释：（1）浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ 。
（2）浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。
例题3： 工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入A ．食盐B ．生石灰C ．浓硫酸D ．固体氢氧化钠例题4、酸具有相似的化学性质的原因是（ ）A 、组成中都含氢元素 B 、组成中都含有酸C 、水溶液中都有氢离子D 、水溶液都有酸味知识点4：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是( )基础训练1． 小玲学习了用pH 试纸测定的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：厨房清A．厕所清洁剂 B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂2．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。
上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。
无法．．完成任务的“警察”是（）A．紫色石蕊试液“警察” B．稀盐酸“警察”C．无色酚酞试液“警察” D．纯碱溶液“警察”3．对实验现象的观察和分析，有助于我们获得化学知识并学会科学探究的方法。
下列对实验现象分析正确的是（）A．碳酸盐与硫酸反应放出气体，所以与硫酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．硝酸钾溶于水会使溶液温度降低，所以能使溶液温度降低的物质一定是硝酸钾C．淀粉遇到碘水呈现蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中一定含有淀粉D．氯化钠能使溶液的凝固点降低，所以能使溶液的凝固点降低的物质一定是氯化钠4．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是（）A．盐酸B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠5．雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。
(1)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。
若要测定某雨水酸度，可使用(2)雨水受到SO2污染时，将发生SO2与水的反应，写出该反应的化学方程式：；空气中的SO2主要来源于(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、；(4)要使主要受SO2污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为经济有效的方法是加入适量的固体(填序号)。
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．CaCl2 D．Na2CO36．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。
请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4．00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3．65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0．1％)。
反应后溶液中的溶质可用的方法(填一操作名称)使其析出。
用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。
然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。
因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行的预处理。
【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。
6．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子。
质量大小的顺序是（1）操作Ⅰ的名称是；该操作需用到的铁制仪器为。
（2）固体A的成分是；操作Ⅱ反应的化学方程式为。
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为。
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是（填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是。
第七章应用广泛的酸碱盐教学案（第二课时）学习目标1．了解常见的化肥。
2．根据中和反应，得出盐的知识，然后学会盐的简单性质。
3．通过实验探究认识金属的活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。
4．灵活学习酸、碱、盐在生产、生活中的应用和使用方法。
5．了解稀释浓硫酸的正确操作方法以及食盐、硫酸、烧碱、纯碱、氨水、化肥的主要用途。
知识回顾与典型例题知识点1:盐的溶解性的记忆和理解⑴盐的溶解性诀:________________________________________________⑵应用:a:判断盐的化学性质.b:判断溶液中离子能否共存.例题1: 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A ．H +、C1—、OH —B ．H +、SO 42— 、HCO 3—；C ．Ba 2+、H +、SO 42—D ．Cu 2+、C1—、NO 3—K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au⑴在金属活动性顺中，排在 前面的金属与酸反应置换出氢气；排在 后面的金属不能与酸反应置换反应。
⑵活动性较强的金属一般可以将位于其后的金属从他们的 溶液中置换出来。
例题2: 15. 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面有红色固体析出，乙没有明显现象；将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应，甲比丙反应慢。
下列金属活动性顺序的排列正确的是A ．丙＞甲＞乙B ．甲＞乙＞丙C ．乙＞甲＞丙D ．丙＞乙＞甲知识点4、复分解反应及其发生的条件：两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有 或有 或有 生成时，才能发生。
知识点5：化学肥料⑴、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构⑵、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）a 、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
b 、种类 ____________________________①氮肥 c 、NH 4+的检验：_______________________d 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收②钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄常用钾肥____________________________③磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥 ____________________________④复合肥：含__________中的两种或三种⑶、使用化肥、农药对环境的影响①土壤污染：____________________②大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2例题3：植物缺磷会影响生长，下列物质能为植物生长提供磷元素的是（）A．KCl B. Ca(H2PO4)2 C．NH4HCO3 D．K2SO4例题4：右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A、甲：熟石灰；乙：稀盐酸B、甲：水；乙：氢氧化钠溶液粗盐提纯：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用法，故工业上用海水晒．盐或用盐井水、盐湖水煮．盐，从而得到粗盐。
再通过、、等步骤来制取精盐。
例题5：蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl知识点7：常见物质或离子的鉴别1．化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。
取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是（）A．氯化钾B．尿素 C．硫酸铵D．磷矿粉2． X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X 析出。
则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X3．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若B是酸，则C和D一定有一种是盐D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g4. 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水 C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味5．整理和归纳是有效的学习方法。
下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。
你认为与其它金属的不同之处是。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是。