(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练17(含解析)

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全国通用2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练17含解析

“7＋1”小卷练171．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。

下列说法正确的是( )A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用答案 C解析太阳能电池帆板的材料是单质硅，A错误；汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，B错误；碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，C正确；葡萄糖是单糖，不水解，D错误。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．30 g C2H6中含有的共价键数为6N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．2 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋数为N A答案 C解析1个C2H6中含有的共价键数为7，故30 g(1 mol) C2H6中含有的共价键数为7N A，A 错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C2H4和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，故28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子的物质的量为1 mol，C正确；醋酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的H＋数小于N A，D错误。

3．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60 ℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯答案 D解析甲苯与氯气在光照下反应，氯原子取代甲基上的氢原子，而不是取代苯环上的氢原子，D错误。

(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练12(含解析)

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！“7＋1”小卷练121．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是( )A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C．疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D．“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅答案 C解析丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D 错误。

2．下列关于有机物的说法正确的是( )A．己烯和环己烷互为同分异构体B．乙烷和氯气在光照条件下反应的产物都难溶于水C．糖类和油脂都可发生水解反应D．可用饱和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸答案 A解析己烯和环己烷的分子式均为C6H12，且结构不同，互为同分异构体，A正确；无机产物HCl易溶于水，B错误；单糖不能水解，C错误；乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解反应，D错误。

3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，密闭容器中92 g NO2含有的分子数为2N AB．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AC．标准状况下，14 g CO与11.2 L SO3所含分子数均为0.5N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量一定减少64 g答案 B解析NO2与N2O4之间存在平衡：2NO2N2O4，故92 g NO2含有的分子数小于2N A，A错误；碳酸钠为强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使得阴离子数增加，溶液中还存在水的电离，所以阴离子总数大于0.1N A，B正确；标准状况下，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；电解精炼铜时阳极是粗铜，其中含有的锌、铁等比铜活泼的金属也会失电子，因此阴极得到的电子数为2N A时，阳极质量不一定减少64 g，D 错误。

2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试含答案

绝密★启用前2020届全国高考化学二轮复习《有机化学基础(选考)》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()2.根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q33.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是( )A．B．C．D．4.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是()A．盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完B．盐酸和醋酸中生成的氢气一样多C．醋酸与锌反应的速率大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大5.NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。

若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会()A．偏低1%B．偏高1%C．无影响D．偏高0.1%6.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．升高温度B．将容器体积缩小一半C．增加铁的量D．压强不变，充入N2使容器体积增大7.下列变化不属于取代反应的是（）8.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V29.下列化学反应属于加成反应的是()A． CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB． CH2===CH2＋HCl CH3CH2ClC． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OD．10.已知常温下：K sp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是 ()A． AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小B． AgCl的悬浊液中c（Cl-）=4×10-5.5mol·L-1C．将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，无沉淀析出D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（双选）对于可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。

2020年全国二卷高考化学试题及答案解析

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是（）A ．海水酸化能引起HCO 3−浓度增大、CO 32−浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，其原理为+233HCO H +CO --D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是（）A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道，Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

2020高考化学小试卷-28套附答案

提分训练高考“7+1”提分训练1答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7选项班级姓名一、单项选择题1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( )A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:据此分析,下列观点不正确的是( )A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 上述流程中,所涉反应没有复分解反应C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用3. 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。

以化合物X为起始原料发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如下图所示,下列说法不正确的是( )A. X的分子式为C10H12B. X生成Y的反应为还原反应C. Y和Z互为同分异构体D. Z和环已烷属于同系物4. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3Cu(NH3)4Cl2]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。

下列有关实验说法正确的是( )甲乙丙丁A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为2H++2Fe2++H2O22Fe3++2H2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。

2020年高考全国2卷化学试题及答案详解

普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。

答案选D。

点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。

平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。

2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析：A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。

3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。

(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练2课件

答案 D
解析 Z 和 W 为短周期元素，在 Z 和 W 形成化合物的水溶液中加入氨水会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，则白色胶状物应为 Al(OH)3 胶体，则 Z 为铝元素，W 为氯元素，再结合元素在周期表中的位置可知， X 为氧元素，Y 为氟元素。非金属性：F>O>Cl，故 F2 能与水发生置换反应生成 O2 而 Cl2 不能，A 正确；HCl 是强酸，而 HF 是弱酸，B 正确；根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：Z>W>Y，C 正确；AlCl3 是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融 AlCl3 得到 Al 与 Cl2，D 错误。
4．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，在 Z 和 W 形成化合物的水溶液中加入氨水，会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。下列说法错误的是( )
A．Y 的单质能从 X 的最常见氢化物中置换出 X 而 W 的单质不能 B．W 的氢化物是强酸而 Y 的氢化物是弱酸 C．原子半径大小关系是 Z>W>Y D．电解熔融状态下的 Z、W 形成的化合物可得到 Z、W 的单质
6．下列说法不正确的是( ) A．将 pH＝4 的某酸稀释 10 倍，测得其 pH<5，则该酸为弱酸 B．中和 pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需 NaOH 多于盐酸 C．0.1 mol·L－1 的 NaA 溶液和 0.1 mol·L－1 的 HA 溶液等体积混合 pH＝4.75，则溶液中 c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋) D．向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，所得混合液中 c(Na＋)>c(NH＋ 4 )>c(SO24－)>c(OH－)＝c(H＋)

(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练1课件

液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，故 D 正确。
6.下列实验操作和现象对应的结论错误的是( )
答案 C
解析向溶液 X 中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液 X 中可能含有 SO24－，还可能含有 Ag＋、SO23－、CO23－，A 正确；铜跟稀硝酸反应的离子方程式是 3Cu＋ 8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(H＋)∶n(NO－ 3 )＝4∶1 时，NO－ 3 全部反应掉，而已知条件中稀硝酸和稀硫酸的物质的量之比是 2∶3，即 n(H＋)∶n(NO－ 3 )＝ 4∶1，所以反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是 CuSO4，集气瓶中收集到的气体是 NO，B 正确；向 1 mL 浓度均为 0.05 mol·L－1 NaCl、NaI 的混合溶液中滴加 2 滴 0.01 mol·L－1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgI 溶解度小，所以 Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)，C 错误；室温下，用 pH 试纸测得 0.1 mol·L－1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5，说明溶液呈酸性，即 HSO－ 3 的电离程度大于其水解程度，D 正确。
3．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物
B．苯乙烯(
)使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色的原理相同
C．室温下在水中的溶解度：乙醇>溴乙烷
D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5 的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH
解析 (1)根据图示，SiO2 不溶于硫酸，铁离子的化合价没有改变，所以亚硫酸根离子应该被 V2O5 氧化，而 V2O5 被还原为 VO2＋，化学方程式为 V2O5＋K2SO3 ＋2H2SO4===K2SO4＋2VOSO4＋2H2O。

2020版高考化学二轮复习专项训练大题专题一含解析

的L②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。

假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应1速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质2量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：(3)．1－H(g) Δ＝－(s)＋H441 kJ·mol已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH242 kJmo(g ＝O(g)===(g602 kJmo(g)===MgO(s＝Mg(s则氢氧化镁分解的热化学方程式___________________________(4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是次氯酸钠燃料电池，电池总反应MCl 的工业废水的处理。

下列说法正确的↓，图乙是O===CCMg(OH________填字2－－向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成OCr(OH)除去A．图乙中Cr327B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生2＋－－－＋Mg(OH)↓===ClClO ＋HOC．图甲中发生的还原反应是Mg＋2e＋22D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀32－＋－?×CHCOO10??c?H1.3?·c?3151－－－解析：(1)K＝＝mol·L＝1.69×10mol·L。

(2)实验a和b0.10c?CHCOOH?3的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。

该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸1的，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，21d的反应速率是a的，则反应时间是a的2倍，即40 min。

(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练3课件

“7＋1”小卷练3
“7＋1”小卷练
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是( ) A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要原因
答案 A
解析根据题意可知，X、Y、Z、W 分别为 O、F、Al、Si。B 项，原子半径大小顺序应为：Al>Si>O>F；C 项，元素非金属性由强到弱顺序应为：O>Si>Al； D 项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：F>O>Si。
5．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是( )
答案 B
解析锌比铁活泼，镀锌铁发生电化学腐蚀时，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，A 正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料可降解，故用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料不能减少白色污染，B 错误；检验酒驾时，酒驾者呼出的乙醇蒸气将橙色酸性重铬酸钾还原为 Cr3＋，乙醇体现出挥发性和还原性，C 正确；大量燃烧化石燃料会产生烟尘等，故其是造成雾霾天气的一个重要原因，D 正确。
A．①②③④⑤ C．只有②③④
B．只有②④⑤ D．只有①②④⑤
答案 D
解析 ①电石与水反应，生成乙炔气体，含有的杂质主要是硫化氢，用硫酸铜溶液除去硫化氢后，用 KMnO4 酸性溶液检验乙炔的还原性，正确；②CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，生成乙醇，用硝酸中和过量氢氧化钠溶液，使溶液呈酸性，用 AgNO3 溶液检验 CH3CH2Br 中的—Br，产生浅黄色沉淀，正确；③淀粉与稀 H2SO4 水浴共热，淀粉水解生成葡萄糖，应先用氢氧化钠溶液中和硫酸，再用银氨溶液检验水解产物的还原性，错误；④C2H5OH 与浓 H2SO4 加热至 170 ℃，可以制备乙烯气体，含有的杂质有二氧化硫和二氧化碳等，用氢氧化钠溶液可以吸收这些杂质，而后用 KMnO4 溶液证明该反应生成乙烯，是消去反应，正确；⑤苯与液溴反应，生成溴苯和溴化氢，用 CCl4 吸收挥发的溴，溴化氢气体不被吸收，再用 AgNO3 溶液检验溴化氢，产生浅黄色沉淀，证明该反应为取代反应，正确。故选 D。

高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练15课件

选项
实验目的
实验操作
称取 KMnO4 固体 1.58 配制 100 mL 浓度为 0.10 g，放入 100 mL 容量瓶 A mol·L－1 的 KMnO4 溶液中，加水溶解并稀释至
刻度线处
用废蚀刻液(含 FeCl2、向废蚀刻液中加入过量 B FeCl3、CuCl2、HCl)制备铁粉、充分搅拌、过滤
②温度过低，反应速率慢；温度过高，反应Ⅰ向逆反应方向进行且 CH4 的选择性减小，故温度过低或过高均不利于反应Ⅰ的进行。
③设 CO2 的起始投料量为 x mol，则
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平衡时 CO2 的分压为03..24×0.1 MPa，H2 的分压为03..84×0.1 MPa，CH4 的分压为03..84×0.1 MPa，H2O(g)的分压为13..64×0.1 MPa，故反应Ⅰ的平衡常数 Kp＝ppC4HH24··pp2CHO2O2＝2.89×104(MPa)－2。
答案 A
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解析人体内没有水解纤维素的酶，故纤维素不能为人体提供能量，A 错误；工业合成氨、高炉炼铁和粗铜电解精炼中均涉及氧化还原反应，B 正确；还原性铁粉等抗氧化剂可与食品包装袋中的氧气反应，从而延长食品的保质期，C 正确；Na2FeO4 具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物 Fe3＋水解生成的 Fe(OH)3 胶体能沉降水中的悬浮物，D 正确。
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7．常温下，向 100 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－1 MOH 溶液，所得溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练4(含解析)

“7＋1”小卷练41．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是( )A．加入CaO在减少SO2排放的同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来答案 C解析高硫铝土矿粉焙烧时会生成SO2，加入CaO会与SO2反应，减少SO2的排放，而且CaSO3最后也会转化为CaSO4，A正确；滤液中含NaAlO2，通入CO2，生成Al(OH)3，过滤、洗涤、△灼烧可以得到Al2O3，B正确；FeS2与Fe2O3隔绝空气焙烧的化学方程式为FeS2＋16Fe2O3===== 11Fe3O4＋2SO2，n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，而不是1∶5，C错误；Fe3O4具有磁性，能够被磁铁吸引，D正确。

2．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。

下列叙述正确的是( )A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1 mol迷迭香酸最多能和5 mol NaOH发生反应答案 C解析A项，分子中含碳碳双键，可发生加成反应，错误；B项，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，则1 mol 迷迭香酸最多能和7 mol氢气发生加成反应，错误；C项，含—COOR 可发生水解反应，含—OH、—COOH可发生取代反应、酯化反应，正确；D项，酚羟基、—COOR、—COOH 均与NaOH反应，则1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应，错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AB．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N AC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数大于0.3N AD．标准状况下，4.48 L HF含有的分子数小于0.2N A答案 B解析 1 mol N2与3 mol H2充分反应，由于反应可逆，故产物的分子数小于2N A，A错误；随着反应进行，HCl的浓度逐渐减小，稀盐酸不能与MnO2反应，故转移的电子数小于0.3N A，B 正确；Na2O2和Na2O的混合物中阳离子数和阴离子数之比为2∶1，Na＋(阳离子)的物质的量为0.2 mol，则阴离子的物质的量为0.1 mol，故混合物中所含离子的总数为0.3N A，C错误；标准状况下，HF为液体，D错误。

(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练11(含解析)

“7＋1”小卷练111．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )答案 A解析冰变为水为吸热过程，为物理变化，A错误；红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，B正确；由题给记载知，KNO3性质不稳定，撞击易爆炸，C正确；石碱能用于浣衣发面，结合其制作过程知，石碱的主要成分为K2CO3，遇酸产生CO2气体，D正确。

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A．25 ℃时，1 L pH＝11的氨水中OH－为0.001N AB．标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC．4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7N AD．3.6 g D2O所含质子数为2N A答案 A解析25 ℃时，pH＝11的氨水中c(OH－)＝0.001 mol·L－1，1 L该氨水中n(OH－)＝0.001 mol，A正确；标准状况下，SO3为非气态，B错误；乙醇结构式为,1 mol乙醇中共价键数为8N A，C错误；D2O的相对分子质量为20，质子数为10,3.6 g D2O的物质的量小于0.2 mol，质子数小于2N A，D错误。

3．中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物——咽泰，结构简式如图。

下列关于咽泰的说法正确的是( )A．是无机化合物B．分子式为C22H13O10Na2C．能发生加成反应、氧化反应D．1 mol咽泰与足量金属钠反应，产生11.2 L气体答案 C解析咽泰属于有机钠盐，A错误；分子式为C23H14O11Na2，B错误；由于该分子中有碳碳双键和羟基，故可以发生加成反应、氧化反应，C正确；未说明是否为标准状况，D错误。

4．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素的原子序数之比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

下列说法正确的是( )A．X单质可以通过铝热法获得B．Y的氧化物是良好的半导体材料C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定D．X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键答案 D解析若X的原子序数为6，则Y的原子序数为7，因为在同一周期，则Z、W的原子序数为8、9，最外层电子数之和为22，不符合题意。

高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练18(含解析)-人教版高三全册化学试题

“7＋1”小卷练181．化学与生活、生产息息相关。

下列说法正确的是( ) A ．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等 B ．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C ．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料D ．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质答案 C解析聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，A 错误；煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有，B 错误；海水中溴的总量虽然很大，但由于其含量太低，所以必须对海水浓缩富集，然后再用氯气氧化、萃取剂萃取，D 错误。

2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······ D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl 答案 C解析 A 项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl ；B 项，Cl －的结构示意图为；D 项，氯乙烯分子的结构简式为CH 2===CHCl 。

3．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。

关于茉莉醛的下列叙述错误的是( )A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与溴化氢发生加成反应答案 D解析分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，A正确；分子中含有碳碳双键、醛基等，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，C正确；含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，D错误。

4．下列操作、现象和结论都正确的是( )选项操作现象结论A 旋转旋塞，放出分液漏斗中少量液体到试管中，再向试管中加入蒸馏水，振荡分液漏斗中液体分层，试管中液体不分层分液漏斗上层液体与水互溶B向某红色溶液中通入一定量的SO2红色溶液变为无色SO2一定表现漂白性C向乙酸乙酯样品中加入小颗粒钠产生大量气泡乙酸乙酯中一定含乙酸D向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热产生明亮的银镜葡萄糖表现还原性答案 D解析选项A，该实验现象说明分液漏斗中的下层液体与水互溶，不正确；选项B，红色溶液可能是品红溶液，也可能是碱和酚酞的混合溶液，若红色溶液为品红溶液，则SO2表现漂白性，若红色溶液为碱和酚酞的混合溶液，则SO2表现酸性氧化物的性质，不正确；选项C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能与钠反应产生H2，不正确；选项D，银镜反应中银元素化合价降低，葡萄糖中碳元素化合价升高，葡萄糖表现还原性，正确。

(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”小卷练14(含解析)

“7＋1”小卷练141．下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是( )答案 D解析青蒿用水浸泡，绞取青蒿汁，利用了萃取原理，A 正确；炼丹家制硫酸，炼石胆(胆矾)时，胆矾分解生成SO 3，其为分解反应，B 正确；烧碱溶解放热且具有腐蚀性，因此该碱剂不可能是烧碱，C 正确；以剂钢为刃，说明剂钢的硬度较大，故剂钢为铁和碳的合金，不是纯铁，D 错误。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A ．标准状况下，2.24 L H 2O 2含有的共价键数为0.3N AB ．1 mol NH ＋4所含质子数为11N AC ．2 mol SO 2与1 mol O 2反应生成的SO 3分子数为2N AD ．NO 2与足量H 2O 反应产生1.12 L NO ，反应中转移电子数为0.1N A答案 B解析选项A 中H 2O 2在标准状况下为液体，错误。

选项B 中1个铵根离子中含有11个质子，故1 mol NH ＋4所含质子数为11N A ，故正确。

选项C 中涉及的反应为可逆反应，生成的SO 3分子数应小于2N A ，错误。

选项D 中1.12 L NO 未指明是在标准状况下，错误。

3．已知有机物A 、B 之间存在转化关系：A(C 6H 12O 2)＋H 2O ――→稀硫酸△B ＋HCOOH(已配平)。

则符合该反应条件的有机物B 有(不含立体异构)( )A ．6种B ．7种C ．8种D ．9种答案 C解析根据信息推断A(C 6H 12O 2)为酯类，水解生成的B 为醇类，结合原子守恒可知B 的分子式为C 5H 11OH 。

C 5H 12有CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3、(CH 3)2CHCH 2CH 3、(CH 3)4C 三种同分异构体，根据等效氢的概念分析分别含有3种、4种、1种氢原子，故—C 5H 11有8种结构，有机物B 有8种结构，选C 。

4．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是( )答案 C解析乙烯能与Br2发生加成反应，而乙烷不能，C正确。

全国通用2020版高考化学二轮复习专题提分“7+1”许练20含解析20191223213

“7＋1”小卷练201．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是( )A．甲醛可以杀菌消毒，可作食品防腐剂B．化工厂发生爆炸时，都可以用大量水喷射灭火C．鲜花在运输过程中喷洒高锰酸钾稀溶液主要是补充钾肥D．煤炭燃烧是形成雾霾天气的重要因素之一答案 D解析甲醛有毒，不能用作食品防腐剂，A错误；化工厂的爆炸物不同，需要采取不同的灭火方式，有些不能用水灭火，B错误；喷洒高锰酸钾稀溶液主要是使鲜花保鲜，C错误；煤炭燃烧产生大量的固体颗粒物等扩散到空气中，形成雾霾，D正确。

2．食用香料肉桂具有良好的预防流感的作用，其有效成分之一肉桂酸的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是( )A．肉桂酸的化学式为C9H8O2B．肉桂酸能发生加成反应、取代反应C．肉桂酸的结构中含有4个碳碳双键D．肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色答案 C解析根据肉桂酸的结构简式可确定其分子式为C9H8O2，A正确；肉桂酸中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基和苯环，可以发生取代反应，B正确；肉桂酸中仅含1个碳碳双键，C错误；肉桂酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使其褪色，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确。

3．下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容答案 B解析 A 错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于20.00 mL 。

B 对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。

C 错：将溶液点在湿润的pH 试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH 偏低，应该用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH 试纸上。

(全国通用)2020版高考化学二轮复习专题提分“71”小卷练17(含解析)