高二化学上学期期中试题理
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A．氢气 B. 石油 C. 煤 D.天然气2.（3分）下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3.（3分）下列过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H=H2B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO24.（3分）在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是( ) A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。
D．在反应过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增加。
5.（3分）在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3达到化学平衡时，18O存在于（）A．只存在于O2 中B．只存在于O2 、SO2中C．只存在于SO3 、SO2D．SO3 、SO2、O2都存在6.（3分）在一定条件下，体积不变的容器里发生反应2SO2+O22SO3，下列说法说明达到化学平衡状态的是( )A．SO2 的消耗速率与生成速率相同。
B．SO2 的消耗速率与O2生成速率相同C．SO2 的消耗速率与SO3生成速率相同。
D．SO3生成速率与O2的消耗速率之比为2：17.（3分）已知反应:X+Y=M+N为放热反应,下列对该反应的说法正确的是( )A.X能量一定高于MB.Y能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.（3分）下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A.铝片和稀硫酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应9.（3分）能正确表示可燃物燃烧热的热化学方程式是（）A.2H2(g)+O2（g）=2H2O(l) △H=-571.6KJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3KJ/molC.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566KJ/molD.H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8KJ/mol10.（3分）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）11.（3分）过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应12.（3分）下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年山东省烟台市高二(上)期中化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共11小题，共26分。
1.关于合成氨工业的说法中错误的是( )A. 混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B. 工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率C. 对原料气进行压缩可增大原料气的转化率D. 2023-2024学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能2.是制备硫酸的重要反应。
下列叙述错误的是( )A. 催化剂不改变该反应的逆反应速率B. 使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C. 该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间D. 恒温、恒压条件下，充入He ，化学反应速率减慢，平衡逆向移动3.下列说法中正确的是( )A. 非自发反应在任何条件下都不能发生B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应C. 熵减小或不变的反应一定是非自发反应D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应4.在一定温度下可逆反应：⇌。
温度时，向密闭容器中通入X ，部分实验数据见下表：时间50100150下列说法中错误的是( )A. 50s 内，B. 温度下的平衡常数，平衡时X 的转化率为C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则D.时，⇌的平衡常数为5.少量铁片与的稀盐酸反应盐酸过量，为了加快此反应速率而不改变产生的量，如下方法可行的是( )A. 加入少量铁粉B. 通入少量的HCl气体C. 加入50mL NaCl溶液D. 滴入几滴硫酸铜溶液6.下列有关叙述正确的是( )A. 用pH试纸测得某氨水的B. 稀醋酸加水稀释后，溶液中变大C. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D.两种氨水的pH分别为a和，物质的量浓度分别为和，则7.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )A.无色透明的水溶液中，、、、B.的的水溶液中，、、、C.的溶液中，、、、D. 由水电离产生的的溶液中，、、、8.常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高二理科化学上学期期中试卷(附解析)
高二理科化学上学期期中试卷（附解析）世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一，以下是查字典化学网为大伙儿整理的高二理科化学上学期期中试题，期望能够解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。
I卷(共14个题，共42分)一、选择题。
(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学知识在生产、生活中有着广泛的应用。
下列说法中不正确的是：A.用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾能够使海水淡化D.研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染2.关于右图所示装置的叙述，正确的是：A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C.正极邻近的SO42-离子浓度逐步增大D.锌离子在锌片表面被还原3.我国某大都市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该都市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是：A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+4.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用：A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO45.下列叙述错误的是：A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.金属在海水中比在淡水中更易生锈D.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极6.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是：A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中电能转化为化学能C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连D.装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应8.下列有关实验的说法正确的是：A.中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶B.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小C.用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液D.在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸9.下列离子方程式书写正确的是：A.碳酸氢钠的水解：HCO3-+ H2O H3O++ CO32-B.以硫酸铝和小苏打为要紧反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3+3CO2C.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3++4OH === AlO2-+2H2OD.用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2+ Cl210.某溶液中大量存在如下五种离子：NO-3、SO2-4、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n(NO-3)∶n(SO2-4)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)= 2∶3∶1∶3∶1，则M可能是：A.Al3+B.Mg2+C.CO2-3D.Ba2+11.常温下，某未知溶液中，且含有大量Al3+和NO-3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2-3、②NH+4、③Fe2+、④Na+、⑤HC O-3、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是：A.①③⑤B.②③④C.①②⑥D.④⑤⑥12. 研究人员最近发觉了一种水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl =Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na+不断向水电池的负极移动D.AgCl是还原产物13.某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-90.7 kJmol-1。
2025届福建省龙岩市高级中学化学高二上期中综合测试试题含解析
2025届福建省龙岩市高级中学化学高二上期中综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸馏水稀释后，c(HA)/c(A－)减小C．向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌，盐酸中产生的气体多D．在NaA溶液中存在浓度关系：c(H＋)＞c(OH－)2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O3、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-)4、下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤5、下列物质属于电解质的是()A．Fe B．BaSO4C．NH3D．C2H5OH6、下列有关叙述正确的是A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D．若用51 mL 1．55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与51 mL 1．51 mol·L－1的盐酸和51 mL 1.51 mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等7、如图所示，初始体积均为1 L的两容器，甲保持恒容，乙保持恒压。
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷+答案解析(附后)
2023-2024学年北京市海淀区高二上学期期中考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则2.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀3.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.4.某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，向镍电极Ⅰ的方向迁移D. 正极电极反应为：5.M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A. B. C. D.6.室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
溶液溶液蒸馏水浑浊度随时间变化的曲线编号①10②9③x④9⑤10下列说法不正确的是( )A. 实验③中B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率C.降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a7.Li可与发生系列反应：，，，，。
科学家据此设计某锂硫电池，示意图如下。
放电时，炭/硫复合电极处生成、2、4、6或。
下列说法正确的是( )A. 该电池中的电解质溶液可以用水溶液B. 放电时，电子由炭/硫复合电极经用电器流向Li电极C. 放电时，生成的若穿过聚合物隔膜到达Li电极表面，不会与Li直接发生反应D. 放电时，当全部转化为时，理论上消耗8.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。
高二上学期期中考试(化学)试题含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁的腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2.（3分）下列关于化学反应速率的叙述,正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小3.（3分）某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是( )A.0.2mol/sB.0.2mol·L/sC.0.2mol/(L·s)D.12mol/(L·min)4.（3分）下列说法错误的是( )A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞不一定发生化学反应5.（3分）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol6.（3分）决定化学反应快慢的主要因素是（）A、温度B、压强C、浓度D、反应物本身的性质7.（3分）能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )A．增加少量的CaCO3固体B．升高温度C．加入MnO2 D．增大压强8.（3分）升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于( )A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的D.该化学反应的过程是吸热的9.（3分）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋+OH―，若想增大NH4＋的浓度，而不增大OH―的浓度，应采取的措施是( )A、适当升高温度B、加入NH4Cl固体C、通入NH3D、加入少量氢氧化钠固体10.（3分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应11.（3分）在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2 + O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于( )A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO312.（3分）可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应速率不断增大D.正逆反应的速率相等13.（3分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是( )A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高14.（3分）对于可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是( )A ．K ＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B ．K ＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C ．K ＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D ．K ＝c(CO)·c(H2)c(H2O)15.（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C ．滴加少量CuSO4溶液D ．不用铁片，改用铁粉16.（3分）反应 X(g)＋ Y(g)2Z(g)（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间（t ）的关系如下图所示。
河北省邯郸市化学高二上学期期中试卷及解答参考
河北省邯郸市化学高二上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、KOH（氢氧化钾）2、下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H₂SO₄）C、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）D、氢氧化钠（NaOH）3、下列物质中，属于同分异构体的是：A、乙烷和丙烯B、乙醇和甲醇C、苯和苯酚D、甲烷和乙烷4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CH4D、HCl5、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径从上到下逐渐减小。
B. 同周期元素的最高正化合价从左到右逐渐增大，同主族元素的最高正化合价从上到下逐渐减小。
C. 同周期元素的电子亲和力从左到右逐渐增大，同主族元素的电子亲和力从上到下逐渐增大。
D. 同周期元素的电负性从左到右逐渐减小，同主族元素的电负性从上到下逐渐增大。
6、下列物质中，不属于同一种族元素的是（）A、氦（He）和氖（Ne）B、钠（Na）和钾（K）C、碳（C）和硅（Si）D、硫（S）和硒（Se）7、在下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 二氧化硫（SO2）C. 乙酸（CH3COOH）D. 乙烯（C2H4）8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度无关。
B、反应速率与温度无关。
C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快。
D、催化剂的使用一定会增加反应速率。
9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、NaClB、CO2C、C6H12O6D、H2O10、下列关于同分异构体的说法正确的是：A. 同分异构体具有相同的分子式，但结构相同B. 同分异构体具有相同的分子式，但结构不同C. 同分异构体是指分子量相同而分子结构不同的化合物D. 同分异构体是指分子量相同而分子式不同的化合物11、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物浓度成正比，与温度无关。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
高二上学期化学期中考试试卷(理科)
高二上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分）人类只有一个地球，它是我们生活的家园。
保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。
下列有关环境问题的叙述正确的是（）A . 赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B . 我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C . 现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D . 我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺2. （2分）化学与生活、社会密切相关．“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路．下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B . 将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D . 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要3. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度4. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB5. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1,图2所示的实验。
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷(带解析)
2010-2023历年福建福清东张中学高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的（填代号）。
a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O2.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（）A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质3.下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401C．7D．7.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
2024届烟台市重点中学高二化学第一学期期中联考试题含解析
2024届烟台市重点中学高二化学第一学期期中联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下的密闭容器中下列反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )A．该正反应为吸热反应B．该正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变化2、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，pH不变3、右图是某有机物分子的球棍模型。
关于该物质的说法正确的是A．能与金属钠反应生成氢气B．能用于萃取碘水中的单质碘C．能使紫色石蕊试液变红色D．能与醋酸发生中和反应4、下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol 5、已知：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；△H =+571.6kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )A．1:3.4 B．1:1.7 C．2.6:1 D．4.6:16、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，以下说法中不正确的是A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A－、B－、C－三者中，A－结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸7、如图所示是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A．升高温度，同时加压B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D．温度、压强不变，充入一些A2(g)8、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸9、可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
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宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 P: 31 Cu: 64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1、下列说法正确的是：A．能自发进行的反应都是放热反应B．硝酸铵溶于水是熵增加的过程C．工业合成氨的反应是熵增加反应D．碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－=== CuD．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－3、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是：A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小4、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是：A C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4Cu(OH)2C C C KOH H2OD Ag Fe AgNO3AgNO3晶体5、在298K,101KPa时，16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：A．S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=-299.6kJ/molB．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g) ΔH=+599.2kJ/molC．S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH=+299.6kJ/molD．2S(s)+2O2(g)= 2SO2(g) ΔH=-299.6kJ/mol6、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是：A．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数B．P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数C．P1＞P2，纵坐标表示A的转化率D．P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量7、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。
据此，判断五种金属的活动性顺序是：A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E8、已知有如下热化学方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2③C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) ΔH3则下列关系正确的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2) B．ΔH3= ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1) D．ΔH3= (ΔH1-ΔH2)9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是：A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均摩尔质量D．反应物A的质量10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是：A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O11、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。
2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。
下列判断正确的是：A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式K=D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是：A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极13、在一密闭容器中，进行以下可逆反应O(g) +P(g) W (g) + 2T(?)，在不同条件下W的百分含量的变化情况如图，则该反应：A．正反应放热，T是固体B．正反应放热，T是气体C．正反应吸热，T是气体D．正反应放热，T是固体或气体W%T1 P1T2 P1T2 P2t （s）14、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是：A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属15、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的2.3倍，下列叙述正确的是：A．A的转化率变小B．平衡向逆反应方向移动C．a>c＋d D．D的体积分数变小16、关于下列装置的说法中正确的是：B．装置②通电过程中有Fe(OH)2产生C．装置③用于电解法精炼铜中，d极溶解铜和c极析出铜的质量相等D．装置④中有Cl2生成宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）试题答题卷命题：泗县一中高二化学备课组审核：泗县一中陈松林注意事项：1、请用黑笔或蓝色笔将答案直接写在答题卷;2、请将答案写在密封线内并填写清楚。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题5小题，共计52分）17、(6分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ∙mol－1P(s，红磷)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ∙mol－1则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH ＝－1638kJ∙mol－1。
在某密闭容器中加入37.2g白磷和29.12L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。
则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为18、（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为溶液（填化学式），A极要连接电源的_ (填“正”或“负”)极②阳极电极反应式为，电解过程中Na+向电极迁移（填“A”或“B”）③电解总反应的离子方程式．．．．．是（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处（填“A”、“B”或“C”）②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为得分评卷人得分评卷人19、(10分)氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）该反应的还原剂是，其还原产物：氧化产物之比为（2）该反应的平衡常数表达式为K=（3）若升高温度CO的浓度增大，则其焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低温度，其平衡常数值将（填“增大”、“减小”或“不变”）；已知CO生成速率为v(CO)=9mol•L－1•min－1，则N2消耗速率为v（N2）=（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如图．图中t6时改变的条件可能是；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是20、（12分）CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。
某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。
（1）图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池得分评卷人①该原电池的正极为，其外电路中的电子是从极(填“Zn”或“Cu”)流出②电解质溶液乙是(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，Zn极的电极反应式是③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液，则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，电解前CuSO4溶液的浓度为1mol/L，当线路中有0.1 mol电子通过时，则此时电解液CuSO4溶液的浓度为，阴极增重g②b处通入的是(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是21、（12分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测高二化学（理科）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D C C A C B D题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 A D D C B A C B二、填空题（本大题5小题，共计52分）17、(6分,每空2分)（1）4P(s，红磷) ===P4 (s，白磷) ΔH＝+29.2kJ∙mol－1（2）2:1 760.44 kJ18、（10分）（1）①NaOH （1分）正（1分）②2Cl‾—2e‾=Cl2↑（2分）B（1分）③2Cl－+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH－（2分）（2）①C （1分）②牺牲阳极的阴极保护法（2分）19、（11分）（1）C（1分）1 ：6（1分）（2）（2分）（3）＞（1分）减小（1分）3mol/（L•min）（1分）（4）使用催化剂（2分）t3﹣t4．（2分）20、（13分）(1) ①Cu（1分）Zn（1分）②CuSO4（1分）Zn－2e－=== Zn2＋（2分）③SO42－（1分）(2) ①1mol/L （2分） 3.2 （2分）②O2（1分）CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O（2分）21、(12分，每空2分)（1）实验目的实验温度金属铝酸及浓度（2）Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等。