2010年西城区高三化学一模考试题及答案

2(g) ＝－110.5 kJ/mol 6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部 7．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是 A ．12 g C(s)与一定量O 2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B ．2 mol C(s)与足量O 2(g)反应生成CO 2(g)，放出的热量大于221 kJ C ．该反应的热化学方程式是2C(s) + O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJD ．该反应的反应热等于CO 分子中化学键形成时所释放的总能量与O 2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差8．下列实验操作不能达到其对应目的的是 9．4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1∶2，X 2+和Z －离子的电子数之差为8。

下列说法不．正确．．的是 A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、ZC ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 410．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl －和SO 42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离11．下列说法正确的是A ．pH ＝5的NH 4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c (H +)均为10－9 mol/L B ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合后，pH ＞7C ．在c (H +)∶c (OH －)＝1∶1012的溶液中，Na +、I －、NO 3－、SO 42－能大量共存 D ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液和0.1 mol/L NaHSO 4溶液等体积混合，溶液中c (Na +)+c (H +)＝c (CO 32－)+c (SO 42－)+c (HCO 3－)+c (OH －)12．某温度下2 L 密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n ）如下表所示。

下列说法正确的是A ．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K ＝B ．升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0C ．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D ．该温度下，再向容器中通入3 mol W ，达到平衡时，n (X)＝2 mol25．（14分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

（1）实验室利用反应2H 2O2 2H 2O+O 2↑可制备氧气。

① 取等物质的量浓度等体积H 2O 2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

研究的是 对22实验2、3的目的是______。

实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。

② 实验室用MnO 2做该反应的催化剂，使用如右图所示装 置的A 部分制备O 2，避免反应过于剧烈的操作是 。

（2）Na 2O 2与水反应也可生成O 2。

某同学取4 g Na 2O 2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL 溶液X 和448 mL O 2（已折算为标准状况）。

该同学推测样催化剂A品中含有杂质或反应中生成H 2O 2，并进行实验研究。

① 取少量X 于试管中，滴加FeCl 2溶液，立即生成红褐色沉淀。

则反应的离子方程式是 。

② 通过如上图所示整套实验装置测定Na 2O 2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。

取25 mL X ，滴入烧瓶内使其与过量KMnO 4酸性溶液反应，最终生成56 mL O 2（已折算为标准状况），则此样品中Na 2O 2的质量分数是 。

26．（10分）工业上以锂辉石（Li 2O ·A12O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。

其部分工艺流程如下：已知：① Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2 +H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·4SiO 2·H 2O ↓② 某些物质的溶解度（S ）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。

则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO 3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。

（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。

（4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下。

a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

滤渣Al 2O 3滤液23①石灰乳调pH 至11饱和Na 2CO 3溶液②Na 2CO 3溶液250℃ ~ 300℃b ．电解后向LiOH 溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。

① a 中，阳极的电极反应式是______。

② b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是______。

27．（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲 + 乙→丙 + 丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。

则丙的电子式是 。

② 若甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。

则甲中Cl 元素的化合价 是 。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期， 此反应的离子方程式是 。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO ，此反应的化学方程式是_____。

③ 若甲是由N 和O 元素组成的气态物质，呈红棕色。

将3.36 g Fe 加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L 气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。

（3）Hofmann 依据上述转化关系测定氨分子的组成。

现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至 处。

① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的 化学方程式是 。

② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象 是 。

参考答案及评分标准6．A 7．B 8．B 9．D 10．C 11．C 12．D浓氨水水止水夹黄绿色气体2325 ~ 28题其他合理答案给分 25．（14分）（1）①（2分）温度（2分）比较FeCl 3溶液和MnO 2作为催化剂对H 2O 2分解反应速率影响的差异 （2分）产生气泡的快慢②（2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H 2O 2溶液的速率 （2）①（3分）2Fe 2+ +4OH －+H 2O 2＝2Fe(OH)3↓②（3分）97.5 %26．（10分）（1）（2分）Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+ （2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －（3）（2分）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失 （4）①（2分）2Cl ――2e ―＝Cl 2↑②（2分）2LiOH+NH 4HCO 3＝Li 2CO 3+NH 3+2H 2O27．（14分）（1）①（2分）②（2分）+1（2）①（2分）2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH －+H 2↑②（2分）C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)③（2分）6Fe+20H ++5NO 3－＝3Fe 2++3Fe 3++5NO ↑+10H 2O（3）①（2分）8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl②（2分）待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟28．（20分）（1）①（2分）I ②（2分） CH 2—CH 2O+ Mg 2+Mg(OH)2(s)高温③（2分）羧基（2分）n（2）①（2分） ②（2分）③（2分）④（2分）2 ⑤（4分）CH 22CH 3—CH 2—CH 2—CHOCH 3—CH 2—CH 2—CH —CH —CHOOH －3CH 3CHO—CHO OH －—CH —CH 2—CHOOH△—CH ＝CH —CHO非晶态Co —B 合金H 2—CH ＝CH —CH 2OH［O —CH 2—CH 2—O —］ O—COOH —COOHHO —CH 2—CH 2—OH+n —OH C C H — nO一定条件 +（2n －1）H 2O CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 2—OCH 3 CH 2OC — OC — CH 3—CH 2—CH 2—CH 2—CH —CH 2—OCH 2 3 CH 3—CH 2—CH 2—CH ＝C —CHO CH 2 328．（20分）有机化合物F 是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P 的重要原料。

（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z 的3条路线（I 、II 、III ）如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I ”、“II ”或“III ”） 。

② X 的结构简式是 。

③ 1 mol F 在O 2中充分燃烧，生成CO 2 和H 2O 的物质的量之比为 8∶3，消耗7.5 mol O 2，其核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且能与NaHCO 3反应生成CO 2。

F 分子中含有的含氧官能团的名称是 。

Y+F →Z 反应的化学方程式是 。

（2）已知： （R 、R ＇代表烃基或氢原子）合成P 的路线如下图所示。

D 分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个 —CH 3。

① A →B 反应的化学方程式是 。

② B →C 的反应中，B 分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C ；C 分子中只有1个碳原子上无氢原子。

C 的结构简式是 。

③ P 的结构简式是 。