浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)

2018学年第一学期杭州八校联盟期中联考
高二年级化学学科试题
考生须知：
1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。

相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
一、选择题（每题只有1个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列物质属于纯净物的是
A.漂白粉
B.普通玻璃
C.纯净的盐酸
D.液氯
2.水玻璃的主要成分是
A.碳酸钠
B.碳酸氢钠
C.硅酸钠
D.氢氧化钠
3.仪器名称为“坩埚”的是：
A. B.
C. D.
4.在下列物质中，金属镁不能燃烧的是
A.二氧化碳
B.氢气
C.氧气
D. 氮气
5.下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A.金属钠在氯气中燃烧
B.金属铜在氯气中燃烧
C.金属钠在氧气中燃烧
D.氢气在氯气中燃烧
6.下列反应中，HCl只作氧化剂的是
A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
B. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C. 2HCl H2↑＋Cl2↑
D . MnO 2＋4HCl （浓）===△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 7.下列物质中属于非电解质的是
A . 氢氧化钠溶液
B .CO 2
C . N 2
D .熔融的氯化镁
8.下列表示正确的是
A . 二氧化硅的分子式：SiO 2
B . H 2O 2的电子式：
C . H 2O 的比例模型：
D . 硫离子结构示意图：
9.下列说法正确的是
A . 金刚石和C 60互为同素异形体，且都属于原子晶体
B .
C 2H 6和C 4H 10互为同系物 C . 1H 2和2H 2互为同位素
D .
与
互为同分异构体
10.下列说法不正确的是
A .氧化铝可以用作耐高温材料
B .光导纤维的主要成分是单质硅
C .工业上用氯气制造漂白粉
D .钾钠合金可做快中子堆导热剂
11. 短周期元素X,Y,Z,W 在周期表中的相对位置如下图所示，
已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是 A . X,Y,Z,W 中可能都是非金属元素 B . Z 的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C . 元素的最高化合价：W ＞Z ＞Y D .原子半径由大到小的顺序：W ＞Z ＞Y ＞X 12.下列离子方程式正确的是
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑
B ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4+＋OH -
C . 食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH - ＝Cl -＋ClO -＋H 2O
13.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子不具有相同数量级的是
A.肥皂水
B.蛋白质溶液
C.硫酸铜溶液
D.淀粉溶液
14.下列说法正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所消耗氧气的质量相同
D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应
15.下列说法中不正确的是
A.通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括乙烯
B.工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
C.可以用纯碱除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D.溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应而褪色
16.下列实验装置，其中按要求设计正确的是
A. B.
C. D.
17.用下列实验装置完成对应实验，操作正确并能达到实验目的的是
A B C D
A.用A图所示装置进行石油的蒸馏
B.用B图所示装置进行氯气的干燥
C.用C图所示方法可以检查装置气密性
D.用D图所示方法可以检验K+
18.下列说法不正确的是
A.H2O比H2S稳定是因为前者分子间作用力大
B.Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数比相同
C.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
D.碘单质升华时破坏的是分子间作用力
19.设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8N A
B.80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为N A
C.56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3N A
D.标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2N A
20.t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。

反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
A.前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
B.表中x的值为3.6
C.4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D.升高温度，正、逆反应的速率都会增大
21.下列变化属于放热反应的是
A.浓硫酸稀释
B.石灰石受热分解
C.碳粉不完全燃烧
D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
22.下列说法正确的是
A. 提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液
B.除去CO2气体中混有的SO2的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
C.向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成
D.金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火
23.分别将0.2mol的钠、镁、铝投入到100ml浓度为1mol•L-1的盐酸中，充分反应后，产生的气体（同温同压下）体积比为
A.1:1:1
B.1:2:3
C.2:1:1
D. 2:2:3
24. 利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C,S,P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：
下列说法不正确的是
A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为
D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
25.现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均相同（不考虑水解和水的电离）。

①取少量溶液，滴加过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量原溶液，滴加过量氯水，无气体生成；加入四氯化碳，振荡，溶液分层，下层为紫红色；
③取②中的上层溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。

则关于原溶液的判断中正确的是
A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过四氯化碳层的颜色变化，可以判断出原溶液中是否存在Fe3+
C.由于实验过程引入了氯元素，因此影响了原溶液中是否存在Cl-的判断
D. SO32-无法确定是否存在
二、非选择题（本大题共6小题，每空2分，共50分）
26.按要求填空
（1）乙醇同分异构体的结构简式，磁铁矿主要成分的化学式；
（2）氯气和水反应的离子方程式；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式；
（4）碳酸氢钠的电离方程式；
27.某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25g•L-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。

请回答：
（1）甲的结构简式是；乙的官能团名称为；
（2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式；
（3）下列说法正确的是
A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应
B.葡萄糖水解可生成有机物丙
C.有机物乙和戊的最简式相同
D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种
28.为了探究某固体化合物X（含有3种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：
已知：气体甲中含有两种气体（组成元素相同），且无色无味。

（1）固体X中含有氧、和三种元素（写元素符号）
（2）写出X隔绝空气分解的化学方程式；
（3）检验溶液A中最主要金属阳离子的方法是
；
（4）由沉淀转化为红棕色固体的一系列操作包括：过滤、、灼烧、和称量。

29.肼（N2H4），又称联氨，主要用作火箭和喷气发动机的燃料部分。

（1）已知：N2H4（g）+H2(g) ＝2NH3(g) △H=-41.8KJ•mol-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92KJ•mol-1
2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H=-483.6KJ•mol-1
请写出肼与氧气反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式；
（2）同时，肼也可作为新型燃料电池的燃料。

请利用肼、氧气与氢氧化钾溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式，当电路中转移0.6mol电子时，正极消耗的氧气体积为L（标准状况下）。

30.实验室欲配制480ml浓度为0.1mol•L-1的CuSO4溶液：
（1）本实验需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和；
（2）经计算需要称量CuSO4•5H2O晶体g
（3）若实验过程中出现下列情况，对所配溶液将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①移液后未洗涤烧杯和玻璃棒；
②使用前用0.1mol•L-1的CuSO4溶液润洗容量瓶；
③摇匀后，将溶液转移到试剂瓶过程中，少量溶液溅出。

31.将ag铜投入到50ml浓度为12mol•L-1的浓硝酸中，两者恰好完全反应，放出4.48L（标准状况下）的混合气体（只有NO和NO2）。

请计算：
（1）铜的质量a= g
（2）混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
绝密★考试结束前
2018学年第一学期杭州八联盟期中联考
高二年级化学学科答案
一、选择题
二、非选择题
26（1）CH3OCH3 Fe3O4
（2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO
（3）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
（4）NaHCO3＝Na++HCO3-
27.（1）CH2=CH2醛基
（2）CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
（3）A.C
28.（1）C、Fe
（2）FeC2O4＝FeO+CO+CO2
（3）取少量A溶液于试管，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色，则说明A中含有Fe2+（其他合理答案也可）
（4）洗涤、冷却
29.（1）N2H4（g）+ O2(g) ＝N2(g)+ 2H2O(g) △H=-433.4 KJ•mol-1
（2）N2H4+4OH—-4e-＝N2+4H2O 3.36
30.（1）500ml容量瓶
（2）12.5
（3）①偏低②偏高③无影响
31.（1）12.8
（2）1:1。