河南省洛阳市高二上学期期末考试化学(有答案)-2019年(已审阅)
河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学(有答案)
洛阳市2019-2020学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 0：16 S：32 Na：23Fe：56 Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.以下能级符号正确的是A. IpB. 2dC.3fD. 6s2.以下电子排布式属于裉态原子的电子排布的是A. ls12s1B.1s22s12p1C. ls22s22P63s2D. ls22s2p6p13.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是A. Zn为负极.Mn()2为正极B. Zn为正极，Mn()2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，Mn()2电极发生氧化反应4.铅蓄电池充电时，PbS()1A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去5.下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极7.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.KBrB. NaOHC. HC1D. I28.下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键.不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电10. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.下列说法中正确的是A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B. H-C1 的键能为431.8 kJ • mol-1H —1的键能为298.7 kJ • mol-1，这可以说明HC1比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解12.在单质的晶体中，一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形（V形）B. CS2与SO2为直线形C.BF3与PC13为三角锥形D. SO3与CO32-为平面三角形14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
河南省洛阳市高二上学期期末考试化学有答案
洛阳市第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 0：16 S：32 Na：23Fe：56 Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.以下能级符号正确的是A. IpB. 2dC.3fD. 6s2.以下电子排布式属于裉态原子的电子排布的是A. ls12s1B.1s22s12p1C. ls22s22P63s2D. ls22s2p6p13.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是A. n为负极.Mn()2为正极B. n为正极，Mn()2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向n极D.n电极发生还原反应，Mn()2电极发生氧化反应4.铅蓄电池充电时，PbS()1A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去5.下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电正极相连的是电解槽的阴极B.与电负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电的负极沿导线流入电解槽的阴极6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极7.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.BrB. NaOHC. HC1D. I28.下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键.不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电10. 、Y、三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、 3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.Y2B.2Y3C.2Y2D.Y3二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.下列说法中正确的是A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B. H-C1 的键能为 431.8 J • mol-1H —1的键能为 298.7 J • mol-1，这可以说明HC1比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解12.在单质的晶体中，一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形（V形）B. CS2与SO2为直线形C.BF3与PC13为三角锥形D. SO3与CO32-为平面三角形14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
河南省洛阳市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题
洛阳市2018-2019学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟第I卷(选择题，共50分)注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考号填写在答题卡上。
2. 考试结束将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对分子质量：H:1 Li:7 C:14 O:16 S:32一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=M n+，电子直接转移给氧化剂D. 在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程，A错误；B.金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀在碱性条件下进行，B错误；C.金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子，可表示为：M-ne-=M n+，电子由金属原子直接转移给氧化剂，C正确；D.在潮湿环境中，金属的化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主，D错误；故合理选项是C。
2.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A. H2B. Cl2C. HClD. NaOH 【答案】B【解析】【详解】电解饱和食盐水时，溶液中的阴离子在阳极放电，在该溶液中存在的阴离子有Cl-、OH-，由于Cl-的放电能力大于OH-的放电能力，所以Cl-放电，Cl-失电子在阳极上生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑。
故合理选项是B。
3.下列有关电池叙述正确的是A. 锌锰干电池中，正极是锰B. 华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C. 燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.锌锰干电池中，正极是石墨，A错误；B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池，B 错误；C.燃料电池电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给，因此电极只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质，C正确；D.太阳能电池主要材料为晶体硅，D错误；故合理选项是C。
河南省洛阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题及答案
②生成丙烯(C8H6)的电极反应式为
。
22.(11 分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命 脉。
河水 01 是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，
也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在 100℃时,pH = 6,该温度下 1 mol• L-1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c (O3)工业上还可通过 CO 和 Cl2 化合制取光气(COCl2):
Cl2 (g) +CO(g)=COCl2 (g) △H
向密闭容器中充入 1 mol Cl2(g)和 1 mol CO(g)，反应速率
随温度的变化如图所示。
①图中 Q 点的含义是
, △H 0(填“＞”或“＜”）。
①[Cr(H20)4Cl2]Cl • 2H20 中 Cr3+的配位数为
。
6
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]S04 蓝色溶液。[Ni(NH3)6]S04 巾阴离子的立体构型是
，在[Ni(NH3)6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为 。
③氨是 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为
D. X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价
2
12.氰气的化学式为（CN)2，结构式为 N=C—C=N，性质与卤素相似。下列叙述正 确的是 A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中键的键长大于 C≡C 键的键长
C.分子中含有 2 个 键和 4 个 键
D.分子中既有极性键，又有非极性键 13.金属晶体四种不同堆积方式的晶胞如图所示，有关说法正确的是
①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ④为面心立方最密堆积 ③为体心立方堆积 每个晶胞含有的原子数分别为：①1 个②2 个③2 个④4 个 晶胞中原子的配位数分别为：①6 ②8 ③8 ④12 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④ 14.已知某些元素在周期表中的位置如图所示： 下列说法正确的是
2019学年河南省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年河南省高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有机物命名正确的是（_________ ）A．3，3________ 二甲基丁烷 B．2，2________ 二甲基丁烷C．2________ 乙基丁烷 D．2，3，3________ 三甲基丁烷2. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是(________ )3. 1 2 3 4 5 6 7 8 CH 4 C 2 H 4 C 3 H 8 C 4 H 8 C 6 H 12 C 7 H 16 C 8 H 164. 描述 CH 3 －CH＝CH－C≡C－CF 3 分子结构的下列叙述中，正确的是（_________ ）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上5. 下列实验操作中正确的是（________ ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出C．萃取操作时，可以选用CCl 4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸6. 下列有关叙述中正确的是（________ ）A．因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动B．电子在3p x 、3p y 、3p z 三个轨道上运动时，能量不同C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大7. 下列各组微粒的空间构型相同的是（________ ）①NH 3 和H 2 O ②NH 4 + 和H 3 O + ③NH 3 和H 3 O + ④O 3 和SO 2⑤CO 2 和BeCl 2 ⑥NH 4 + 和SO 4 2﹣⑦BF 3 和Al 2 Cl 6A ．全部_________B ．除④⑥⑦以外_________C ．③④⑤⑥_________D ．②⑤⑥8. 下列有关晶体的说法①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF 4 、NaF、MgF 2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H 2 O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO 2 和SiO 2 晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（________ ）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种9. 在一定温度下的定容容器中，发生反应： 2A （g）+B（s）⇌ C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（________ ）①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③C（g）的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．①③⑥10. 已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）；⊿H=?。
2018-2019学年河南省洛阳市高二上学期期末考试化学试题(答案+解析)
河南省洛阳市2018-2019学年高二上学期期末考试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟第I卷(选择题，共50分)注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考号填写在答题卡上。
2. 考试结束将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对分子质量：H:1 Li:7 C:14 O:16 S:32一．选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行C. 金属的化学腐蚀实质是M-ne-=M n+，电子直接转移给氧化剂D. 在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀【答案】C【解析】【详解】A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化的过程，A错误；B.金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境中均有可能进行，如金属铝的化学腐蚀在碱性条件下进行，B错误；C.金属的化学腐蚀实质是金属原子失去电子变为金属阳离子，可表示为：M-ne-=M n+，电子由金属原子直接转移给氧化剂，C正确；D.在潮湿环境中，金属的化学腐蚀主要以吸氧腐蚀为主，D错误；故合理选项是C。
2.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物是A. H2B. Cl2C. HClD. NaOH 【答案】B【解析】【详解】电解饱和食盐水时，溶液中的阴离子在阳极放电，在该溶液中存在的阴离子有Cl-、OH-，由于Cl-的放电能力大于OH-的放电能力，所以Cl-放电，Cl-失电子在阳极上生成氯气，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑。
故合理选项是B。
3.下列有关电池叙述正确的是A. 锌锰干电池中，正极是锰B. 华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C. 燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D. 太阳能电池主要材料为二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.锌锰干电池中，正极是石墨，A错误；B.华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种可连续充电、放电的二次电池，B错误；C.燃料电池电极本身不包含活性物质，如氢氧燃料电池，燃料电池的燃料和氧化剂都是从外部供给，因此电极只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质，C正确；D.太阳能电池主要材料为晶体硅，D错误；故合理选项是C。
河南省洛阳市高二上学期化学期末考试试卷
河南省洛阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一上·新宁月考) 某有机物的结构为HO-CH2CH=CHCH2-COOH，根据该分子中三种官能团具有的化学特性，该有机物不可能发生的化学反应是（）A . 水解反应B . 酯化反应C . 加成反应D . 氧化反应2. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 2﹣甲基﹣3﹣丁烯B . 1，3，4﹣三甲苯C . 2﹣乙基丙烷D . 2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷3. （2分）已知某醛的结构简式为：CH3CH=CHCH2CH2CHO，下列关于它的性质的说法中不正确的是（）A . 它不发生加聚反应生成高分子化合物B . 它能发生银镜反应C . 它能与溴水发生加成反应D . 它能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应4. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列各有机物同分异构体数目的判断中错误的是（）A B C D分子式C6H14C4H8Cl2C4H9Cl C3H6数目5842A . AB . BC . CD . D5. （2分）有机物的系统名称为（）A . 2，2，3一三甲基一1﹣戊炔B . 2，2，3一三甲基一4一戊炔C . 3，4，4一三甲基戊炔D . 3，4，4一三甲基一l一戊炔6. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列属于取代反应的是（）A .B . CH2＝CH2＋HCl CH3CH2ClC . CH4 ＋2O2 CO2＋2H2OD . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O7. （2分）(2020·天津模拟) 我国科研人员使用催化剂实现了还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下，下列说法错误的是（）A . 肉桂醇分子中存在顺反异构现象B . 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C . 还原反应过程只发生了极性键的断裂D . 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基8. （2分）(2020·江苏模拟) 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
河南省洛阳市高二上学期期末化学试卷(理科)
河南省洛阳市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018高一下·苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为.以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为B . 正极发生的反应为C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2. （2分）用石墨作电极电解4mol•L﹣1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L﹣1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（）A . Cu（OH）2B . CuSO4•5H2OC . CuSO4D . CuO3. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A . 电极A上发生的是还原反应B . 电池工作时，CO32-向电极B移动C . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-D . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O4. （2分） (2019高二上·巴州期末) 对于可逆反应2AB3（g） A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图像错误的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三上·浙江月考) pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B . 物质的量浓度HA<HBC . 若1<a<4，则HA，HB都是弱酸D . 体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少6. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
河南省洛阳市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
河南省洛阳市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共47.0分）1.下列微粒中立体构型是平面三角形的是()A. NH3B. BCl3C. PCl3D. H2O2.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A. +1B. +2C. +3D. +63.下列关于σ键与π键的说法正确的是()A. σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B. 描述的是π键的形成过程C. 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D. 可以表示N2分子中σ键和π键存在的情况4.下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是()A. 17B. 11C. 8D. 65.下列说法正确的是()A. PCl3的空间构型为平面三角形B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高C. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO46.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H<0B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H<0C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl2(aq)△H<07.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10−10mol/L，该溶液可能是()①亚硫酸钠水溶液②硫酸氢钠水溶液③硝酸钾水溶液④二氧化硫水溶液⑤氯化铵水溶液⑥乙二酸水溶液⑦乙醇水溶液A. ①②⑤B. ②④⑥C. ③⑤⑦D. ①③⑤8.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B.C. D.9.在一定条件下，M与N反应生成Q，反应过程中，反应物与生成物的物质的量随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是()A. 该反应的化学方程式为3M+N2QB. 在t1s∼(t1+10)s时间段内，正反应速率等于逆反应速率等于零C. t1 s时反应物M的转化率为mol⋅L−1⋅s−1D. 0∼t1 s内N的反应速率为v(N)=0.2t110.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5；④1s22s22p63s23p2则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：③>②>④>①B. 原子半径：①>②>④>③C. 电负性：③>①>②>④D. 最高正化合价：③>①>②>④11.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C−C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A. 不和氢氧化钠溶液发生反应B. 分子中N≡C键的键长大于C≡C键的键长C. 分子中既有极性键，又有非极性键D. 分子中含有2个σ键和4个π键12.四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是()A. ①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B. 每个晶胞含有的原子数分别为①1，②2，③2，④4C. 晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12D. 空间利用率的大小关系为①<②<③<④13.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
河南省洛阳市第十第一中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析
河南省洛阳市第十第一中学2019年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物参考答案：C2. 在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H22H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()A. △H3 =△H1＋2△H2B. △H3 =△H1＋△H2C. △H3 =△H1－2△H2D. △H3 =△H1－△H2参考答案：A略3. 下列有关电化学装置完全正确的是（）参考答案：C略4. 由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是A．12 1 B．32 2 C．25 2 D．12 3参考答案：AD略5. 下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2参考答案：D略6. 下列各种元素的原子序数，能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17 D.11和16参考答案：C略7. 下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②④⑤参考答案：A略8. “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
河南省洛阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省洛阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共40题；共81分)1. （2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A . 黄铜B . 硫酸铜C . 镁D . 氧化铝2. （2分）下列有关元素存在及应用的说法正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C . 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品D . 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在3. （2分）钢笔的笔头是合金钢，钢笔尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体．铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上安装铱金粒，为与钢笔区别而叫铱金笔．金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔．下列说法中错误的是（）A . 钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好B . 铱金笔的耐磨性能比钢笔好C . 金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的D . 金笔经久耐磨，是一种很理想的硬笔4. （2分）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A . 不锈钢是铁合金，只含金属元素B . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D . 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5. （2分）下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（）A . N2→NO→NO2B . Fe→FeCl2→Fe （OH）2C . S→SO3→H2SO4D . Na→Na2O2→NaOH6. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句7. （2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤渣中含有（）A . Al(OH)3B . Cu(OH)2C . Mg(OH)2D . Al2O38. （2分）下列有关化学知识或说法正确的是（）A . 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×1010t，所以碘被称为海洋元素B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠D . 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂9. （2分）铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子10. （2分）现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
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洛阳市第一学期期末考试高二化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共l00分，考试时间90分钟.第Ⅰ卷(选择题，共50分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 0：16 S：32 Na：23Fe：56 Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.以下能级符号正确的是A. IpB. 2dC.3fD. 6s2.以下电子排布式属于裉态原子的电子排布的是A. ls12s1B.1s22s12p1C. ls22s22P63s2D. ls22s2p6p13.碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是A. Zn为负极.Mn()2为正极B. Zn为正极，Mn()2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生还原反应，Mn()2电极发生氧化反应4.铅蓄电池充电时，PbS()1A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去5.下列关于电解槽的叙述不正确的是A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极6.下列关于铜电极的叙述不正确的是A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极7.下列物质中，含有共价键的离子晶体是A.KBrB. NaOHC. HC1D. I28.下列叙述正确的是A.原子晶体中只含有共价键B.离子晶体中只含有离子键.不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子9.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电10. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、 3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.下列说法中正确的是A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B. H-C1 的键能为 431.8 kJ • mol-1H —1的键能为 298.7 kJ • mol-1，这可以说明HC1比HI稳定C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解12.在单质的晶体中，一定不存在A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用13.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形（V形）B. CS2与SO2为直线形C.BF3与PC13为三角锥形D. SO3与CO32-为平面三角形14.等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO32-和NO3-B.03和S02C. C02和 N02-D. SCN-和 N3-15.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法迸行防腐，工作原理如图所示，其屮高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整16.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是 A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H20+4e-=40H-B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a 极上有铜析出C.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.a极是粗铜，b极是纯铜时.a极逐渐溶解，b极上有铜析出17.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是19.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)。
230℃时， 该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不 参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO 反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30 C 和50 'C 两者之间选择反应温度，选50℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,)(][Ni(CO)4CO 生成生成υυ=20.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag 2S=6Ag+Al 2S 3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S 转化为白色AgCl第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4题，.共SO 分）21.(6分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料，从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：请回答下列问题： (1)在一容积恒定的密闭容器中进行反应①，测得CH 4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
反应进行的前5 min 内，υ(H 2)= ；10min 时，改变的外界条件可能是 (写出一种）。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是。
a.生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b.容器内压强保持不变c.容器内气体的密度保持不变d.容器内各气体的浓度保持不变②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是。
a.化学反应速率υ(甲）>υ(乙)b.甲烷的转化率：υ(甲）<υ(乙）c.压强：P(甲）=P (乙）(3)反应③中△H3 =kJ• mol-1。
800 ℃时，反应③的化学平衡常数K =1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应③中正、逆反应速率的关系是_(填代号）。
a.υ(正）>υ（逆）b. υ (正)<υ ( 逆）c.c.υ(正）=υ(逆）d.无法判断22.(14分）电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。
某兴趣小组做如下探究实验：(1)如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为。
反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过mol电子。
(2)如图2,其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1)为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2)电极上发生的反应式为，帀装置中与铜线相连的电极上发生的反应式为。
(3)在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重28 g,则此时溶液的pH为。
(4)某同学将图1帀装置中的溶液除杂后，获得纯净的FeCl2溶液，再以石墨为电极。
在一定条件下电解。
电解池中阴极产生H2，阳极附近出现黄色，且无气泡产生，阳极的电极反应式为。
23.(15分）氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se)、碲 (Te)、补（Po)五种元素。
请回答下列问题：①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为。
②已知PtFs分子结构如图所示。
PtFs分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3 ？答：(填“是”或“否”），其原因是。
(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3 —MBT( 3—甲基一2—丁烯硫醇，于”或“低于”），主要原因是。
(3)S有+ 4和+ 6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是(填字母）。
A.中心原子的价层电子对数目相等B.都是极性分子C.中心原子的孤对电子数目相等D.部含有极性键②SO3分子的空间构型为，与其互为等电子体的阴离子为_(举一例）。
(4)元素X与硒同周期；且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X基态原子的电子排布式为。
(5)单质钋是由键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg •mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为(只列表达式）。
24. (15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中.冋答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述.在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。
(2)CS2分子中，共价键的类型有,C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
(3) CO能与金属Fe形成，该化合物熔点为 253 ℃,沸点为376 K，其固体属于_晶体。
(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与余刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
②金刚石品体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接^ 个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面，C原子与C-C键之比。
(5) 石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图（a)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图（b)所示。
①在图中画出晶胞沿c轴的投影（用“●”在标出碳原子位置即可）；②假设石垠的尼间距为300 pm。
C—C键K为150 pm。
计算石墨晶体的密度为_g • cm-3碳元素的相对质垃为l2，N A=6.0×1023计算结果保留一位小数）。