2018届高考化学二轮复习专练十一氯及其化合物新人教版

氯及其化合物

考试说明

考查氯水中各成分的检验和性质，HClO的氧化性、漂白性和弱酸性；Cl2的氧化性、实验室的制法实验综合问题；氯碱工业，还考查卤族元素的性质递变规律等。

考点透视

1．【2017北京卷】下列变化中，气体被还原的是

A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄

C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀

【答案】B

【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误。

2．【2017天津卷】以下实验设计能达到实验目的是

【答案】D

【解析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．蒸发时促进氯化铝水解，生成的盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发结晶，故B错误；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，应趁热过滤后，选择重结晶法分离提纯，故C错误；D．氯气与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，在四氯化碳中的颜色不同，则分别加新制氯水后，用CCl4萃取后观察颜色可鉴别，故D正确。

3．【2016年全国Ⅰ卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产

工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO 2中Cl 的化合价为________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式________________________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2＋和Ca 2＋

，要加入的试剂分别为________、

__________。“电解”中阴极反应的主要产物是_____________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl 2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)

【答案】（1）＋3

（2）H 2SO 4＋SO 2＋2NaClO 3===2ClO 2＋2NaHSO 4

（3）NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO 2- (或NaClO 2)

（4）2∶1 O 2

（5）1.57

【解析】(1)根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知NaClO 中Cl 的化合价为＋3价。

(2)由流程图可知，“反应”步骤中反应物有NaClO 3、H 2SO 4、SO 2，产物有ClO 2和NaHSO 4，根据得失电子守恒配平反应方程式为H 2SO 4＋SO 2＋2NaClO 3===2ClO 2＋2NaHSO 4。(3)食盐中混有Mg 2＋、Ca 2＋，可利用过量NaOH 溶液除去Mg 2＋，利用过量Na 2CO 3溶液除去Ca 2＋。“电解”中阴极反应为ClO 2＋e －===ClO 2-，则阴极主要产物为ClO 2- (或NaClO 2)。(4)“尾气吸收”过程中发生的反应为2ClO 2＋H 2O 2＋2NaOH===2NaClO 2＋2H 2O ＋O 2，ClO 2作氧化剂，H 2O 2作还原剂，氧化产物为O 2，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。(5)设NaClO 2的有效氯含量为x ，根据ClO －

2――→得4e －Cl

－，Cl 2――→得2e －2Cl －，则490.5＝271

×x 解得x ＝1.57。 4．下列说法正确的是

A ．(2014·新课标全国Ⅰ卷)漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中

的CO 2反应生成CaCO 3

B ．(2015·广东卷)向含I －

的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl 2>I 2

C ．(2015·浙江卷)为测定新制氯水pH ，用玻璃棒蘸取

液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可

D ．(2015·江苏卷)氯气溶于水的离子方程式：Cl 2＋

H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO

－ 【答案】B

【解析】Ca(ClO)2与空气中的CO 2和水蒸气反应生成CaCO 3和HClO ，HClO 见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl 2与CO 2不反应，A 项错误；向含I －的无色溶液中滴加少量新制氯水，发生反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2，淀粉遇碘变蓝，说明氧化性Cl 2>I 2，B 项正确；氯水具有漂白性，会将pH 试纸漂白，故无法测定其pH ，C 项错误；Cl 2溶于水为可逆反应，且生成的HClO 为弱电解质，HClO 应保留分子式，D 项错误。

5.【2015·新课标全国Ⅱ卷】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴

B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂

D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收

【答案】C

【解析】工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂，C 项错误。

6．【2015·北京卷】某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －＋H 2O

B ．该消毒液的pH 约为12：ClO －＋H 2O===HClO ＋OH －

C ．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl 2：2H ＋＋Cl －＋ClO －

===Cl 2↑＋H 2O