河南省南阳市方城县一中(五校)2015-2016学年高一12月联考化学试卷

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河南省南阳市五校2015-2016学年高一下学期第二次联考化学试卷.pdf

2016年春期五校第二次联考高一年级化学试题命题学校：油田一中命题人：刘峰审题人：赵晓华注意事项：本卷分第I卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。

选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列化学用语书写正确的是( ) A.的离子结构示意图： B.CH4分子的比例模型： C.四氯化碳的电子式： D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 2.下列叙述正确的是（） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 D．电离时能生成H+的化合物是酸 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，18g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移电子数为NA 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A．Ca2+，HCO3?，Cl?，K+ B．K+，SO32?，ClO?，Na+ C．Fe2+，H+，SO42?，NO3? D．Fe3+，SCN?，Na+，CO32? 5.元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。

【解析版】河南省南阳市部分示范高中联考2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷

河南省南阳市部分示范高中联考2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．下列说法中错误的是（）A．1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1B．从1 L 2mol•L﹣1的H2SO4溶液中取出0.5L，剩余溶液的浓度仍为2mol•L﹣1C．制成0.5L 10mol•L﹣1的盐酸，需标准状况下氯化氢气体112LD．中和100mL 1mol•L﹣1的H2SO4溶液，需NaOH的质量为4g【考点】物质的量浓度．【分析】A、溶液的体积与溶剂的体积不等；B、溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；C、0.5L 10mol•L﹣1的盐酸溶液中的溶质物质的量=0.5L×10mol•L﹣1=5mol，n=计算气体的体积；D、根据关系式H2SO4～2NaOH来求解，结合n=计算．【解答】解：A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶质物质的量==1mol，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；B、从1 L 2 mol•L﹣1的H2SO4溶液中取出0.5 L，剩余溶液的浓度仍为2mol•L﹣1，故B正确；C、制成0.5L 10mol•L﹣1的盐酸，溶质为HCl物质的量=0.5L×10mol•L﹣1=5mol，需标准状况下氯化氢气体体积=5mol×22.4L/mol=112L，故C正确；D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1 mol•L﹣1=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，故D错误；故选AD．【点评】本题主要考查了物质的量浓度、气体摩尔体积概念及其计算，难度不大，掌握基础是解题关键．2．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．Ca（OH）2悬浊液【考点】气体的净化和干燥；气体的收集．【专题】实验设计题．【分析】干燥氯气不能使有色布条褪色，当关闭B时，气体经过D装置，C处红色布条颜色褪去，说明氯气通过D装置后，含有水蒸气．【解答】解：A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A 错误；B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；D．氯气经氢氧化钙后，氯气被吸收，则有色布条不褪色，故D错误；故选B．【点评】本题考查氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气使有色布条褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．3．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m：nB．同质量气体A与B的分子数之比为m：nC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m：n【考点】物质的量的相关计算．【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．A．物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比．B．质量相同，分子数之比与物质的摩尔质量成反比．C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比．D．相同状况下，同体积A气体与B气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比．【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．A．由m=nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于：=n：m，故B错误；C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m：n，故C错误；D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m：n，故D正确．故选：BC．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助PV=nRT理解．4．标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子数：②＜④＜③＜①【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；C．根据m=nM计算其质量；D．根据N=nN A计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．【解答】解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nV m知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nN A知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2N A，HCl中H原子个数为0.5N A，硫化氢中H原子个数为0.8N A，氨气中H原子个数为0.6N A，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．5．自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合对应粒子的性质解答该题．【解答】解：A．氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A不选；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B选；C．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C不选；D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D不选．故选B．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．6．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．【解答】解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解本题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．7．一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是（）A．向顺风方向的低洼处跑B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C．向逆风方向的高处跑D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援【考点】氯气的化学性质．【分析】A．氯气的密度大于空气；B．纯碱液能吸收氯气；C．氯气的密度大于空气；D．氯气能溶于水．【解答】解：A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；B．纯碱液能吸收氯气，用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确．故选A．【点评】本题考查了氯气的物理性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意理论联系实际．8．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．漂白粉可长期放置在烧杯中B．金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火C．氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存D．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸分析；B．钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；C．见光易分解的药品应避光保存；D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾．【解答】解：A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，故A错误；B．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B正确；C．次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，故C错误；D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故D错误；故选B．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2 N AC．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3N AD．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1N A个Cl2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B．溶液体积未知；C．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有3个氢原子解答；D．氯气溶于水后发生可逆反应．【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法计算氯离子个数，故B错误；C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为×3×N A=3N A，故C正确；D．氯气溶于水后发生可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故氯水中含有Cl2分子个数小于0.1N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．10．下列说法中，错误的是（）A．有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D．化学家可以制造出自然界中不存在的物质【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学应用．【分析】A．人类利用化学科学能够更好利用能源和资源；B．化学科学能保障解决环境问题；C．化学研究不会造成严重的环境污染；D．化学家可以制造出不存在的物质．【解答】解：A．有了化学科学，人类能够合理开发和安全应用能源和资源，既能得到充足的能源和资源，又能处理好能源和资源的开发利用与生态环境保护之间的关系，故A正确；B．化学为解决环境问题提供了有力保障，使人类能够使用无害的化妆品和生活用品，既优化了环境，又提高了生活质量，故B正确；C．化学研究不会造成严重的环境污染，故C错误；D．化学家可以制造出自然界中不存在的物质，如新型有机高分材料，医药等，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学的主要特点与意义，题目难度不大，注意基础知识的积累．11．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为1：1 D．体积比为11：16【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ=对各选项进行判断．【解答】解：等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16，根据ρ=可知，气体摩尔质量与密度成正比，则密度之比为：64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确、B错误；同温同压下气体物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故C错误、D正确；故选AD．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，题目难度中等，试题侧重学生计算能力的考查，注意把握有关计算公式及阿伏伽德罗定律的推论即可解答．12．下列说法正确的是（）A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaClD．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A、根据铜在氯气中燃烧产生的现象判断；B、钠和盐溶液反应时，先和水反应，如果能发生复分解反应，则再发生复分解反应；C、“84”消毒液中的有效成分是NaClO；D、根据次氯酸见光易分解分析．【解答】解：A、铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故A错误；B、钠投入硫酸铜溶液时，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以得不到金属单质铜，故B错误；C、“84”消毒液中的有效成分是NaClO，故C错误；D、次氯酸见光易分解，所以次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气及其钠的化学性质，要注意的是：钠和盐溶液反应时，先和水反应．13．下列提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．波义耳【考点】化学史；原子构成．【专题】原子组成与结构专题．【分析】道尔顿提出近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．【解答】解：A．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故A错误；B．道尔顿提出近代原子学说，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；D．波义耳化学元素，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献．14．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属钠的化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应．【解答】解：钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在．故选B．【点评】本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）4+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol ﹣2×amol=mol，故原溶液中钾离子浓度==mol/L，故选：A．【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．16．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g•cm﹣3，则盐酸的物质的量浓度是（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算a L HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算所得溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下的aL HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=mL．所以溶液浓度为=mol/L．故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确计算溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．氯气是一种化学性质活泼的气体．（1）新制备的氯水呈黄绿色色，说明氯水中有氯气分子存在．向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是白色沉淀，该反应的化学方程式AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3．如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象是干燥有色布条不退色，湿润有色布条退色（3）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】（1）氯气微溶于水，与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HClO；（3）氯气可与氢氧化钠反应，可用于吸收氯气．【解答】解：（1）氯气微溶于水，水中因溶解少量氯气而呈黄绿色，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中有氯离子，加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，反应的方程式为AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，故答案为：黄绿色；氯气；白色沉淀；AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；氯气本身不具有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的HClO，可观察到的现象为干燥有色布条不退色，湿润有色布条退色，故答案为：干燥有色布条不退色，湿润有色布条退色；（3）氯气可与氢氧化钠反应，可用于吸收氯气，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：氢氧化钠；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于氯气性质的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）18．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用100mL 2.00moL•L﹣1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算下列问题：（1）所得溶液中Cl﹣的物质的量为0.15mol；所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（C12）：n（H2）为2：1．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（NaOH）=2.00mol/L×0.1L=0.2mol/L，反应后溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，（1）根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）﹣n（NaClO），根据Cl原子守恒得n（Cl﹣）=n（NaCl）；根据Cl原子守恒计算n（C12），氯气和NaOH反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO计算氯气和NaOH反应的n（NaCl），剩余部分NaCl为HCl和NaOH反应生成的，根据H原子守恒计算n（H2）．【解答】解：n（NaOH）=2.00mol/L×0.1L=0.2mol/L，反应后溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，（1）根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）﹣n（NaClO）=0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，根据Cl原子守恒得n（Cl﹣）=n（NaCl）=0.15mol，故答案为：0.15mol；根据Cl原子守恒得n（C12）=[n（NaCl）+n（NaClO）]=×（0.15mol+0.05mol）=0.1mol，氯气和NaOH反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO得氯气和NaOH反应的n（NaCl）=n（NaClO）=0.05mol，剩余部分NaCl为HCl和NaOH反应生成的，为0.1mol，根据H原子守恒得n（H2）=n（NaCl）（HCl生成的）=×0.1mol=0.05mol，则n（C12）：n（H2）=0.1mol：0.05mol=2：1，故答案为：2：1．【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．19．填空题（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol．标准状况下，3.4g NH3的体积为 4.48L；它与标准状况下 6.72LH2S含有相同数目的氢原子．（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比1：2．（4）将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．（5）N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为g/mol．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的物质的量为0.1mol，根据M=计算摩尔质量；计算R的摩尔质量，再根据n=计算R的物质的量，Na2R的物质的量等于R的物质的量；根据n=计算氨气物质的量，再根据V=nV m计算氨气体积，根据H原子数目相同计算硫化氢物质的量，再根据V=nV m计算硫化氢的体积；（3）根据n=计算二者物质的量之比，结合化学式计算原子数目之比，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；（4）根据n=计算NaOH物质的量，再根据c=计算稀释为1L溶液后的浓度，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；（5）计算1个分子的质量，该气体的摩尔质量在数值上等于N A个分子的质量．【解答】解：（1）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的物质的量为=0.1mol，Na2R 摩尔质量为=78g/mol，R的摩尔质量为78g/mol﹣46g/mol=32g/mol，1.6gR的物质的量为=0.05mol，含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为0.05mol，故答案为：78g/mol；0.05mol；3.4g NH3的物质的量为=0.2mol，标况下氨气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，与之含有相同氢原子数目的硫化氢为=0.3mol，标准状况下H2S的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：4.48；6.72；（3）根据n=可知，等质量的O2和SO2物质的量之比为64g/mol：32g/mol=2：1，所含原子数之比为2×2：1×3=4：3，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则二者密度之比为32g/mol：64g/mol=1：2，故答案为：2：1；4：3；2：1；（4）4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶解在10mL水中再稀释成1L后溶液浓度为=0.1mol/L，溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，故从稀释后溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（5）a g某气体中含分子数为b，则一个分子的质量为g，N A为阿伏加德罗常数，则该气体的摩尔质量为g/mol，故答案为：g/mol．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量计算等，注意掌握以物质的量为中心的计算，难度不大．20．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制．（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．（5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．【考点】溶液的配制．【分析】（1）以及配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选择合适的仪器；依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度；然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据浓硫酸的密度比水大分析；（3）定容时，若加入的水超过刻度线，导致所配溶液浓度偏低，需要重新配制；（4）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断对所配溶液浓度影响；（5）A．配制最后需反复颠倒摇匀；B．容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；C．不能够在容量瓶中直接稀释浓溶液；D．容量瓶为精密仪器，不能用来盛放过冷或者过热的液体；E．摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀．。

河南省南阳一中2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题(word版)

南阳一中2016年春期高一年级开学考试化学试题注意事项：1.全卷共计100分。

考试时间为60分钟。

2.答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

4.考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：Cu-64 C-12 O-16 Si-28第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题(本题包括20个小题,每题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意)1．现有下列几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理②少用原煤做燃料③燃烧煤时鼓入足量空气④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列说法正确的是（）A．酸性氧化物都不能与酸发生反应B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒的作用C．铵盐受热分解均能放出氨气D．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是4．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥5.下列有关物质的应用不恰当的是( )A．氧化铝可用作耐火材料B．氧化铁可用作红色油漆和涂料C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．二氧化硫可用于食品增白6．实验室保存下列物质的方法中，不正确．．．的是（）A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存7．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－8. 以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为N AB.常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N AC.标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AD.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A9．两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为1∶2，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶110. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3A. ①②③④B. ②③④C. ①③④D. ①②④11．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

河南省南阳市方城一中2015届高三下学期第一次月考化学试卷

2014-2015学年河南省南阳市方城一中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．下列操作中仪器使用不正确的是（）A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网2．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．CuSO4 B．Ca（NO3）2 C．Na2CO3 D．FeCl33．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯5．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡6．能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应7．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中8．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X2Y C．XY3 D．X2Y39．有硫酸镁溶液500mL ，它的密度是1.20g •cm ﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（） A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%10．下列图示实验正确的是（）A ．除去粗盐溶液中不溶物 B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去C0气体中的C02气体 D ．乙酸乙酯的制备演示实验11．设N A 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A ．L B ．C ．D ．L12．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4L HCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A ．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得13．下列所得溶液的溶质的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是（）A．将0.1mol HCl充分溶解在1L水中B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液D．将16g胆矾溶于水中配成1L溶液14．下列关于0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（）A．Al3+与S的物质的量浓度之比为2：3B．SO的物质的量为0.5molC．1L溶液中含阴、阳离子共2.5N A个D．从1L 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1mol•L﹣115．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆中加入盐卤点豆腐B．河流入海处易形成三角洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀16．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①检验CO的纯度．简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声．②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室．③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人．④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀的小苏打溶液．⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌．A．①② B．③⑤ C．③④ D．④⑤17．下列反应中调节反应物用量或浓度，反应产物不会改变的是（）A．碳在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸加入锌粉D．铁在氯气中燃烧18．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10（2a﹣b）mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L19．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣120．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O21．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾22．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣23．图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）．纵坐标表示消耗O2的物质的量n（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气化则C中n（A）：n（B）为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比24．某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（）A．一定有Cl﹣B．一定有SO42﹣C．一定没有Al3+ D．一定有CO32﹣二、解答题（共6小题，满分52分）25．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al3+、Cl﹣、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、MnO4﹣、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、NH4+、SO42﹣、H+．已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则甲溶液中的阳离子是，乙溶液中的阴离子是．26．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.100mol．（1）原NaOH溶液的质量分数为．（2）所得溶液中Cl﹣的物质的量为mol．（3）参加反应的氢气在标况下的体积为L．27．（10分）（2015春•方城县校级月考）欲配制480mL 0.2mol•L﹣1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算，应用托盘天平称取g碳酸钠粉末．（2）若砝码和药品的位置放反了（假使称量时未使用烧杯，1g以下用游码），天平平衡时称量碳酸钠的质量是g．（3）现有托盘天平（带砝码）、烧杯、药匙、量筒、称量纸玻璃棒等实验用品，配制过程还需要的仪器有、．（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是①若称取28.6gNaCO3•10H2O进行配制；②称量时选用了生锈的砝码；③往容量瓶转移溶液时有少量的液体溅出；④碳酸钠中有不溶性杂质；⑤未洗涤溶解碳酸钠的烧杯；⑥定容时俯视刻度线；⑦容量瓶未干燥即用来配制溶液．28．（12分）（2015春•方城县校级月考）化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，如图是中学化学中常见的实验装置．（1）用上述装置制备气体：①要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是（按制气装置顺序填仪器的编号字母），制气所选用的固体药品是．②若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是（按制气装置顺序填仪器的编号字母），检验气体收集满的方法是．（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入（填仪器名称）中，B装置中发生反应的离子方程式为．29．（10分）（2015•上饶模拟）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42﹣HCO3﹣NO3﹣OH﹣为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B，D．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为．（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理．30．（10分）（2015春•方城县校级月考）碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式．（2）上图装置中NaOH的作用是．（3）步骤二中，洗涤的目的是．（4）步骤二的滤液中可能含有CO32﹣，检验CO32﹣的方法．（5）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．（保留三位有效数字）2014-2015学年河南省南阳市方城一中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1．下列操作中仪器使用不正确的是（）A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网考点：不能加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．分析：A．高锰酸钾溶液具有氧化性，可腐蚀橡皮管；B．瓷坩埚中含有二氧化硅，不能灼烧强碱溶液，可以选用铁坩埚；C．纯碱为碳酸钠，碳酸钠不易铁反应；D．蒸发皿可以直接在酒精灯上加热．解答：解：A．高锰酸钾溶液具有氧化性，可腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故A错误；B．由于瓷坩埚中含有二氧化硅，不能用瓷坩埚灼烧强碱溶液，可以用铁坩埚灼烧烧碱溶液，故B正确；C．纯碱为碳酸钠，碳酸钠不会与铁反应，可以用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，故C正确；D．蒸发皿是可以直接加热的仪器，所以加热蒸发皿时不用石棉网，故D正确；故选A．点评：本题考查了常见仪器的使用方法判断，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，注意灼烧碱性药品时，不能使用瓷坩埚，试题培养了学生的化学实验能力．2．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．CuSO4 B．Ca（NO3）2 C．Na2CO3 D．FeCl3考点：离子反应发生的条件．分析：Ba（OH）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答．解答：解：A、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故A错误；B、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故B错误；C、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故C正确；D、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．3．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．4．实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯考点：溶液的配制．专题：化学实验常用仪器．分析：配制250mL 1mol/L盐酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器．解答：解：根据配制250mL 1mol/L盐酸的步骤可知，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以不需要的仪器为托盘天平，故选B．点评：本题考查了配制一定浓度的溶液中仪器的选用，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制过程中选用仪器的方法．5．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．解答：解：A、液氯其水溶液导电，但不是物质本身导电，液氯的成分是单质，不是非电解质，故A错误；B、CO2的水溶液能导电，是因二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离生成离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故B正确；C、酒精的水溶液中不到点，酒精不会电离，本身属于非电解质，故C错误；D、硫酸钡是难溶于水的强电解质，溶液几乎不导电，故D错误．故选B．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．6．能用H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）A．氢氧化钠溶液与醋酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钡与硫酸反应D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：能用H++OH﹣=H2O表示的反应应为强酸和强碱之间的反应，弱酸和弱碱应写成化学式．解答：解：A．醋酸为弱电解质，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．氢氧化铁难溶于水，应写成化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不仅仅发生H++OH﹣=H2O，故C错误；D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故D正确．故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题注意书写离子方程式时，弱电解质和难溶物应写成化学式．7．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．解答：解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．故选A．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．8．在一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3Y B．X2Y C．XY3 D．X2Y3考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式．解答：解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3．故选：C．点评：考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．9．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶质的质量分数=×100%；B、溶液中溶质的物质的量浓度c=；C、根据溶质和溶剂的质量可以计算其各自的物质的量，进而得出答案；D、硫酸根离子的质量分数=×100%．解答：解：A、该硫酸镁溶液的质量为1.20g•cm﹣3×500mL=600g，硫酸镁的分子量为120，镁的原子量为24，硫酸根离子的分子量为96，所以镁离子在硫酸镁分子中的含量为×100%=20%，其中镁离子的质量为600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸镁的质量为=144g，该硫酸镁溶液的质量分数为×100%=24%，故A正确；B、溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为：=1.2mol，根据c=，溶液的物质的量浓度为=2.4mol/L，故B正确；C、溶液中的溶剂水的质量为：600g×（1﹣24%）=456g，水的分子量为18，所以该硫酸镁溶液中水的物质的量为=25.33mol，溶液中硫酸镁的质量为144g，其物质的量为1.2mol，所以溶质与溶剂物质的量之比为1.2：25.33=1：21.11，故C错误；D、1分子硫酸镁在水中可电出1分子硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸镁物质的量，即1.2mol，其质量为1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根离子的质量分数为：×100%=19.2%，故D正确．故选C．点评：本题考查学生溶液中溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去C0气体中的C02气体D．乙酸乙酯的制备演示实验考点：化学实验方案的评价；真题集萃．专题：实验评价题．分析：A．漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边；B．试管口应略向下倾斜；C．除杂时导管应长进短出；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．解答：解：A．除去粗盐溶液中不溶物，可利用图中过滤操作，但漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，玻璃棒紧靠三层滤纸一边，故A错误；B．碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故B错误；C．除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要浓硫酸并加热，饱和碳酸钠可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备实验合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯、物质除杂、有机物制备及物质性质实验等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．C．D．L考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解答：解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m =mol×V m =mol×22.4l/mol=L故选：A．点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．12．在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液｡下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB．所得溶液的体积为22.5 LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、溶液的体积不是100mL；B、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积；D、根据n=计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl质量，利用m=ρV计算溶剂水的质量，根据质量分数等于计算．解答：解：A、22.4L HCl气体的物质的量为1mol，若形成溶液的体积为100mL，则浓度为10mol/L，但溶液的体积不等于溶剂的体积100mL，故A错误；B、液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故B错误；C、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故C正确；D、溶质的质量为×36.5 g/mol=36.5g，溶液中为36.5g+100 mL×1 g/mL=136.5 g，溶质的质量分数为×100%=26.7%，故D错误；故选C．点评：考查学生对物质的量浓度的理解、质量分数的计算等，难度不大，注意根据定义式对物质的量浓度的理解．13．下列所得溶液的溶质的物质的量浓度等于0.1mol•L﹣1的是（）A．将0.1mol HCl充分溶解在1L水中B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液D．将16g胆矾溶于水中配成1L溶液考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A、HCl溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；B、溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；C、3.1g氧化钠即0.05mol溶于水生成0.1molNaOH；D、根据n=═c×V结合溶液体积计算．解答：解：A、将0.1molHCl充分溶解在1L水中，溶液体积不是1L，所以浓度不是0.1mol•L ﹣1，故A错误；B、将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合，溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，则溶液浓度无法计算，故B错误；C、3.1g氧化钠物质的量==0.05mol，溶于水生成0.1molNaOH，配成1L溶液，溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D、16g CuSO4•5H2O物质的量==0.064mol，溶于水并配成1L溶液，浓度为0.064mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，易错点为溶液体积与溶剂体积的比较，答题时注意体会，难度中等．14．下列关于0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（）A．Al3+与S的物质的量浓度之比为2：3B．SO的物质的量为0.5molC．1L溶液中含阴、阳离子共2.5N A个D．从1L 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中Al3+的浓度为1mol/L，SO42﹣浓度为1.5mol/L；B．溶液的体积不知，无法计算；C．根据n=cV计算；D．溶液的任意部分的浓度相同．解答：解：A．0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中Al3+的浓度为1mol/L，SO42﹣浓度为1.5mol/L，则Al3+与SO42﹣物质的量浓度之比为2：3，故A正确；B．溶液的体积不知，由n=cV可知，无法计算物质的量，故B错误；C．0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中Al3+的浓度为1mol/L，SO42﹣浓度为1.5mol/L，则1L溶液中含阴、阳离子共2.5N A个，故C正确；D．从1L 0.5mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，溶液的浓度不变，即Al3+浓度仍为1mol•L﹣1，故D正确．故选B．点评：本题考查了溶液中离子浓度的计算，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握浓度计算公式的应用方法．15．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆中加入盐卤点豆腐B．河流入海处易形成三角洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．氯化铁溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀考点：胶体的重要性质；胶体的应用．专题：溶液和胶体专题．分析：可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．。

2015-2016学年高一12月联考化学试卷

2015 级高一第一学期12 月联考化学试卷可能用到的相对原子质量： H:1,O:16,Na:23,Ca:40,Mg:24,Al:27一、选择题（每题只有一个小题切合题意。

每题 3 分，共 48分）1．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

－就O2是一种空气负离子，其摩尔质量为A． 33 gB．32 gC．33 g ·molˉ1D．32 g ·molˉ12.跟着人们生活节奏的加速，方便的小包装食品已被宽泛接受。

为了延伸食品的保质期，防备食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适合方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐3． N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1.01 ×10 5Pa,20℃时 48g O3含有的原子数为3N AB． 1molNa2O2晶体中阴离子数为 2 N AC. 标准情况下，同样体积的O2、 HCl、 H2O含有的分子数同样D. 等质量钠，在足量氧气中加热充足反响比在足量氧气( 常温 ) 中充足反响失掉的电子多4．以下离子在溶液中能大批共存的是3+3+--3++2-、 Cl -A． Fe 、 Al、 SCN、 Cl B． Fe、 Na、 S++--D+2+--C． K、 H 、 Cl、 AlO． Na、 Ca、 HCO、 Cl235．以下离子方程式中，正确的选项是2——A．饱和 NaHCO3溶液中通入过度 CO2： CO3+CO2+H2O= HCO3B．金属铁与稀盐酸反响：2Fe＋6H＋ = 2Fe 3＋＋ 3H2↑C．Ca(OH) 溶液与 Na CO溶液反响： 2 ＋2－= CaCO↓Ca＋ CO223333+－－D．氯化铝与过度氨水反响： Al ＋4OH = AlO 2＋ 2HO6．以下图的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有显然地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。

15—16学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案)

河南省南阳市第一中学15—16学年上学期高一第二次月考化学试题可能用到的相对分子质量：H l C 12 K39 Fe56 N 14 O16 P31 S32 Na23Cu64Zn65 Mg24 Cl 35 ．5第I 卷（选择题，共48 分）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个正确答案）1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”要求从源头上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。

某市在一次整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行“绿色销毁”。

下列做法符合“绿色销毁”的是（）A．泼上汽油就地焚烧销毁B．倒入长江中让水冲走C．挖坑深埋于地下D．碾压粉碎后回收再利用。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体4．在指定的四种溶液中因发生氧化还原不能大量共存的为（）A．含有NaI的无色透明溶液：K+、Ba2+、OH-、MnO4-B．1．2mol/L CaCl2溶液：NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Ba2+、NO3-、NH4+、SO32-D．所含溶质为KHSO4的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-5．下列关于物质的检验说法不正确的是（）A ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO 42-C ．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气D ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH 4+6．下列离子方程式书写正确的是（）A ．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+＋2OH -＋2HCO 3-＝BaCO 3↓＋CO 32-＋H 2OB ．FeI 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++2I -+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl -C ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH -=SO 32-+H 2OD ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3: CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑7．把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3-的物质的量浓度是（单位：mol•L -1）（）A ．a c b 2-B ．a c b -2C ．a c b 22-D ．ac b 42- 8．下列叙述中错误的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)①46gNO 2和N 2O 4的混合气体中含N 原子总数为N A ②用含0．1molFeCl 3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0．1N A ③7．8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中含有阴离子数大于0．1×6．02×1023④标准状况下，22．4LH 2O 含有的分子数为N A ⑤等物质的量的NH 4+和OH -含电子数均为10N AA ．①②③④⑤B ． ①③④⑤C ． ②③④⑤D ． ③④⑤9．在标准状况下，将aLNH 3完全溶于1L 水得到VmL 氨水，溶液的密度为ρg ∙cm -3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L 。

河南省南阳市方城县第一高级中学高一化学下学期学期第

河南省南阳市方城县第一高级中学2014-2015学年高一下学期学期第一次月考化学试题一、选择题(共16×3=48分，每小题只有一个正确选项)1．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是（）A．6 B．8 C．14 D．202．对于元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．道尔顿3．如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。

其中39.95是（）A．氩的原子序数 B．氩原子的质量数C．氩元素的相对原子质量 D．氩原子的相对原子质量4．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A．可能是同一元素B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子数一定相等6．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子质量7．任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。

下列关于元素周期表的说法中，不正确的是( )A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B．周期表中的ⅡA族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金属元素8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同9.下列气态氢化物中最稳定的是（）A.PH3B.H2SC.HClD. HBr10．有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( ) A．a－b＝n＋m B．b－a＝n＋mC．原子序数：Y>X D．离子半径：Y m－<X n＋11．已知R2-有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（）A．R B．a+b-2a-2R C．R D．R12．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为( )①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32A．①②③④ B．①③⑥C．①③⑤ D．②④⑥13．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是( )A．MgF2B．CaCl2C．K2S D．Na2O14.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n15．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。

河南省南阳市示范高中(五校)2016届高三第一次联考化学试题(含答案)

2015年秋期高三联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64Ba 137 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共1小题，48分）一：选择题（每题只有一个正确答案，每题3分共48分）⒈化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．碘是人体必需微量元素，国家规定食盐必须加碘。

故炒菜时应在菜快出锅时放盐比较好C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯⒉下列离子的检验方法正确的是（）A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SOB．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NHC．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+3.下列有关叙述正确的是（）A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性⒋下列有关阿伏加德罗常数（N A）的叙述正确的是（）A．常温常压下，32克氧气中含有2N A个原子B．标准状况下，1L己烯完全燃烧后所生成气态产物的分子数为6N A/22.4C．78g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A个D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子总数为2N A⒌某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是（）A．NH、Clˉ、CO B．Mg2+、NO、SOC．K+、Clˉ、HCO D．Na+、[Al(OH)4] ˉ、SO6.已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。

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mL。
(4) 在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
。
(5) 若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，
则所配溶液浓度将
（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；
若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将
；
若没有洗涤量取浓硫酸的量筒，则所配溶液浓度将
；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将
质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①。
②___________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式
：________________________、_________________________。
A. 1∶2
B. 1∶1
C. 2∶1
D. 3∶1
15．必须加入氧化剂才能实现的变化是 ( )
A．KClO3→O2 B．CO2→CO
C．Fe→Fe3O4 D．CuO→CuSO4
16.下列叙述正确的是（）
A ．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
B ．在氧气中燃烧主要生成Na 2OC ．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同
13．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之
比为（）
A．1 ：2 ：3 B．3 ：4 ：3 C．1 ：1 ：1 D．6 ：3 ：2
14．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，还原剂与氧化剂的分子数之比为（）

河南省南阳市高一上学期五校联考(化学).doc

秋期南阳市五校联谊高中一年级期中考试化学试题注意事项：①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4面，第II卷5至8面。

卷面总分100分，考试时间90分钟。

②答第I卷之前，先将第II卷密封线内的项目写清楚。

③请把第I卷中你认为正确选项的代号填写在第II卷上方选择题答案栏内，若使用答题卡，请在答题卡上将相应的选项涂黑。

④可能用到的元素的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题后只有一个选项符合题目要求。

）1．甲同学想利用所学知识研究氮气（N2）的性质，设计了如下研究程序，合理的是A．观察（得出N2物理性质）→分类（推测N2化学性质）→实验→比较并得出结论B．分类（推测N2化学性质）→观察（得出N2物理性质）→比较→实验并得出结论C．观察（得出N2物理性质）→实验→分类（推测N2化学性质）→比较并得出结论D．实验→分类（推测N2化学性质）→观察（得出N2物理性质）→比较并得出结论2．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应③钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得的溶液可以导电，所以CO2是电解质A．①②B．①③④C．①②③④D．①②④3．下列说法正确的是A．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属B．氯气在化学反应中一定表现氧化性C．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．淡黄色固体Na2O2遇水可以放出可燃性气体4．下列说法正确的是A．1个钠原子能失去1个电子，1个镁原子能失去2个电子，所以镁的还原性比钠强B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液C．在500mL1mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子的物质的量小于0.5molD．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为N AC．常温下，5.6克铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．2N A个H2O分子与N A个CO2分子所含的氧元素的质量相等6．将2.3g金属钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为A ．1：50B ．1：25C ．2：75D ．1：517．下列说法中不正确的是A ．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B ．漂白粉的有效成分为Ca （CIO ）2和CaCl 2C ．液氯和氯水的成分不同D ．干燥的氯气可以保存在钢瓶中8．下列物质中，能够导电的电解质是A ．Cu 丝B ．熔融的MgCl 2C ．NaCl 溶液D ．蔗糖9．化学兴趣小组按照下述方法制备氢氧化铁胶体，利用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯将其加热到沸腾，向烧杯中逐滴滴加1.0mol/L 的FeCl 3直至得到透明的红褐色液体分散系，下述对所得到的分散系的叙述正确的是①所得物质一定是溶液 ②能全部透过半透膜③有丁达尔现象 ④所得液体可以全部透过滤纸A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④10．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2(SO 4)3、Na 2SO 4、CuSO 4三种溶液中的24SO -完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A ．3：2：3B ．3：1：1C ．1：3：3D ．1：1：111．1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则STP 下24克X 气体所占据的体积为A ．16.8LB ．22.4LC ．44.8LD ．33.6L12．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是A ．+K 、Cl -、3Fe +、24SO -B ．Na +、2Ba+、3NO -、24SO - C ．Na +、3NO -、24SO -、23CO - D ．Na +、24SO -、Cl -、3NO -13．下列离子方程式正确的是A ．硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：22424H SO Ba OH H O BaSO +-+-+++=+↓B ．金属钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑nC ．碳酸钙与醋酸溶液反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑D ．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：2233Ca CO CaCO +-+=↓14．氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）15．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等，则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+物质的量之比是A ．3：2B ．2：3C ．1：2D ．1：116．已知Br 元素的最低化合价是1-价，最高化合价是7+价，那么根据下列物质中Br 元素的化合价判断，下列物质中只具有氧化性的是A ．NaBrB ．KBrO 3C ．NaBrOD ．HBrO 4第II 卷（非选择题共52分）注意：1、答第II 卷5～8页用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。

高一化学月考试题及答案-河南南阳市第一中学2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试题

南阳一中2015年秋期高一年级第一次月考化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷正确答案全部写在答题卷上，考试结束后，只收答题卷。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不．正确的是()A．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学B．化学是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。

描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是() A．氯化镁溶液B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸5．下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。

河南省南阳市部分示范高中(五校)2015-2016学年高二上学期第一次联考化学试题解析(解析版)

说明：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2、相对原子量H 1 O 16 Cu 64 Ag108 Fe 56第I卷(选择题)一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关能量转换的说法正确的是( )A．风力发电是化学能转换为电能B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能【答案】D【解析】试题分析：风力发电是风能转换为电能，A错误；动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是化学能转换成热能，B错误；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成化学能，C错误；植物燃烧时放出的能量变化是化学能转化为热能，但其化学能来源于太阳能的转换，D正确。

考点：考查能量的转换形式2、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1 D．H 2(g)→2H(g)△H＝＋436 kJ·mol -1【答案】C【解析】试题分析：依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ•mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ•mol-1，A正确；键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F 键，B 正确；依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol ，H 2(g)+F 2(g)=2HF(g) △H=-543 kJ•mol -1，C 错误；氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H 2（g ）→2H （g ）△H=+436 kJ•mol -1 ，D 正确。

河南省方城一高高一化学上学期12月月考试题新人教版

第Ⅰ卷（选择题共51分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题有1个正确选项，每题3分）1. 金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同2. 下列过程属于人工固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时N2转化为NOC. 合成氨D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH33. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。

例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A. COB. NOC. N2O5D. NO24．为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

下列实验及判断中，正确的是( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化5. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl6. 不能由单质直接化合而得到的化合物是：（）A．FeCl3 B．SO2 C．NO2 D．FeS7. 用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（）A. 1：3B. 1：2C. 2：3D. 3：28. 现有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生的气体情况是（）A. 均为0.84LB. 均为0.56LC. ①＞②D. ①＜②9. 有关氨的性质的叙述中正确的是（）A. 氨不能在空气中燃烧B. 氨水呈碱性C. 氨气和酸相遇能产生白色烟雾D. 在反应 NH3 + H+＝ NH4+中，氨失去电子被氧化10. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（）A. NH3B. O2C. H2OD. CO211. 在一定条件下，将等体积的NO 和 O2的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A. 1/4B. 3/4C. 1/8D. 3/812. 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO213. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置14.下列各组离子不能在同一溶液中共存的是（）A H+、Fe2+、Cl-、NO3-B Na+、NH4+、HCO3-、SO42-C NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-D Na+、K+、SO42-、Cl-15. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液（可以加热）的一种试剂是（）A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液16. 0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能是（）A．Cu B．Al C．Zn D． Fe17．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠。

河南省南阳市部分示范高中(五校)2015-2016学年高一上学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.pdf

2015年秋期南阳市化学试题注意事项：1. 考试时间：90分钟,试卷满分：100分。

2. 用黑色签字笔把答案写在答题卷规定区域内,不要在题目框外答题。

3. 选择题用2B铅笔涂在答题卷上. 可能用到的相对原子质量：H:1 : 14 O:16 N: 14 Na: 23 S :32 Cl :35.5 Ba:137 第Ⅰ卷（选择题共48分） 1、下列说法中，错误的是（） A. 有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源 B. 化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障 C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中 D. 化学家可以制造出自然界中不存在的物质 2、下列说法正确的是（） A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟 B．将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到有红色的铜生成 C．生活中常用的 “84” 消毒液中的有效成分是NaCl D．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 3、下列提出原子学说的科学家是（） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）。

A．Na? ? B．NaCl C．NaOH D．Na2O 5、一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是（） A. 向顺风方向的低洼处跑 B. 用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C. 向逆风方向的高处跑 D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援、自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（） A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 ? D．AlCl3 、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A、体积比为1：1 B、体积比为11：16C、比为16：11 D、密度比为11：16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（） A．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为2 NA C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1NA个Cl2分子、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A．氢原子数：②<④<③<① B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．体积：④<①<②” 、“ （3）重新配制（4）偏低无影响偏高（5）BCE 20、（9）（1）Cl2 HCl NaCl （每空1分）（2） 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （每空2分） 21、（6）0.15 2:1（每空3分）。