厦大附中2017届高三理综模拟卷化学2
2017届福建省厦门市高中毕业班3月质量检查考试化学试题 及答案
2017年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I卷(选择题)和第B卷。
第I卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。
第I卷1一4页，第II卷5一12页，共12页。
满分300分，考试时间150分钟。
注意事项:1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号瑰写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.答题要求，见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。
相对原子质原子: C-12 O-16 A1-27第I卷(必考)本卷共18题，每小题6分共108分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。
6．化学家及其突出贡献为:①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。
这些突出贡献提出的年代顺序是A.①②③④B.②④①③C.③①④②D.③④①②7．下列说法正确的是A.乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体B油脂在碱性条件下才能水解C制聚乙烯塑料的反应属于取代反应 D.高温消毒是利用蛋白质变性的原理8．下列关于实验的说法正确的是A.将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B.右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C.用碱石灰可干燥氯气D.用普通玻璃棒蘸取溶液做焰色反应以证明溶液含有Na十理科综合能力侧试第2页(共12页)9．甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。
下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含有同种元素C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10．第二周期元素X、Y、Z、W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性:Z>W>YB．简单离子半径:Z<WC．Y元素存在同素异形体D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如右图所示，依次发生的反应有:①CN- —2e- +2OH- ═══CNO- +H2O②2CL- 一2e═══CL2 ↑③3CL2+2CNO-+8OH-═══N2+6CL-十2CO32-+4H2O下列说法正确的是A.铁电极上发生的反应为Fe一2e一═══Fe2+B.通电过程中溶液pH不断增大C.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaClD. 除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子12．在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如右图所示下列说法错误．．的是A. P1> P2> P3>P4B.甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大C.若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应D.T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%第II卷必考部分第II卷必考部分共9题,157分。
福建省厦门市高考理综-化学二模考试试卷
福建省厦门市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A . 天然气的主要成分B . 石油经过催化裂化及裂解后的产物C . “西气东输”中气体D . 煤矿中的瓦斯爆炸2. （2分） (2017高二下·宣城期末) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NAB . 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NAC . 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NAD . 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA3. （2分） (2018高一下·百色期末) 下列说法中正确的是（）A . 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B . 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C . 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D . 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分4. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，其中能用于鉴别的是（）A . ①④⑤B . ①②⑤C . ①②③D . ③④⑤5. （2分） (2018高二上·安庆期中) A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。
C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。
高三物理试题-福建省厦门大学附属实验中学2017届高三第二次模拟考试理综试题(解析版)
福建省厦门大学附属实验中学2017届高三第二次模拟考试理综试题二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。
1. 某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印．再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即冲击力的最大值．下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是( )A. 建立“点电荷”的概念B. 建立“合力与分力”的概念C. 建立“电场强度”的概念D. 建立“电场线”的概念2. 厦大附中的纬度约为24.36度，计算时用角度θ表示。
已知地球半径为R，重力加速度为g，自转周期为T，光速为c，则地球同步卫星发射的电磁波到达厦大附中的最短时间为（）A. /cB. (— R)/cC. /c，其中r=D. /c，其中r=3. 如图甲，矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，产生的交变电流经理想变压器给负载供电，原线圈两端的交变电压随时间变化的图像如图乙，电压表和电流表均为理想电表，R t为阻值随温度升高而变小的热敏电阻，R1为定值电阻。
则A. 金属线框的转速为50r/sB. t＝0.005s时，电压表读数为0C. t＝0.005s时，穿过线框回路的磁通量为零D. R t温度升高时，变压器的输入功率变小4. 某车辆在平直路面上作行驶测试，测试过程中速度v(带有正负号)和时间t 的关系如图所示。
已知该过程发动机和车内制动装置对车辆所作总功为零，重力加速度取g=10m/s2。
则车辆与路面间的摩擦因数μ为（）A. B. C. D.5. 如图所示是原子核的核子平均质量与原子序数Z的关系图像，下列说法中正确的是A. 若原子核D和E结合成F，结合过程一定会释放核能B. 若原子核A分裂成B和C，分裂过程一定会吸收核能C. 若原子核A分裂成B和C，分裂过程一定会释放核能D. 在核反应堆的铀棒之间插入镉棒是为了控制核反应速度6. 如图所示半径为R的圆形区域内有方向垂直于纸面向里的匀强磁场（图中未画出）．两个质量、电量都相同的正粒子，以相同的速率v从a点先后沿直径a c和弦a b的方向射入磁场区域，a b和a c的夹角为300.已知沿a c方向射入的粒子在磁场中运动的时间为其圆周运动周期的，不计粒子重力．则A. 粒子在磁场中运动的轨道半径为RB. 粒子在磁场中运动的轨道半径为2RC. 沿ab方向射入的粒子在磁场中运动的时间为D. 沿ab方向射入的粒子在磁场中运动的时间为7. 已知无限长通电直导线周围某处磁场的磁感应强度大小为，式中常量k＞0，I为电流强度，r为该点到直导线的距离。
福建省厦门市2017届高三第二次(5月)质检理科综合试题-Word版含答案
厦门市2017届高中毕业班第二次质量检查理科综合能力测试（本试卷满分300分，考试时间150分钟）可用到的相对原子质量：C -12 O-16 Fe -56第I卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.对酵母菌进行诱变、筛选，得到分别由于基因1、基因2突变所形成的突变体1、2。
突变体1的分泌蛋白沉积在内质网无法到达高尔基体；突变体2的分泌蛋白沉积在高尔基体，无法分泌到细胞外。
下列叙述正确的是A.基因1位于内质网中，基因2位于高尔基体中B.可在培养基中加人14C标记的葡萄糖,以研究分泌蛋白的合成和分泌过程C.正常细胞中能进行生物膜成分的更新,这两种突变体细胞中不能进行膜成分更新D.正常细胞中分泌蛋白从合成到分泌经过了核糖体、内质网、高尔基体、细胞膜2.下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是A.吃的食物过咸时，抗利尿激素分泌增多，尿量减少B.遇到寒冷刺激时，皮肤毛细血管舒张，汗液分泌减少C.饥饿时，胰高血糖素分泌增加，抑制脂肪转化为葡萄糖D.再次接触过敏原时，机体会将自身物质当作异物进行攻击3.下列有关白化病和红绿色盲的叙述，正确的是A.若父母表现型正常，则女儿一定不患这两种病B.这两种病致病基因的基因频率均等于男性中的发病率C.这两种病的根本病因均是相关基因的碱基序列发生改变D.这两种病的致病基因都是通过控制蛋白质的结构直接控制性状4.双氯芬酸是一种全球性环境污染物。
研究发现，双氯芬酸对浮游绿藻有氧呼吸的三个阶段均有抑制作用。
下列叙述错误的是A.应在黑暗条件下测定浮游绿藻的有氧呼吸强度B.双氯芬酸能对浮游绿藻线粒体的功能产生影响C.双氯芬酸污染会使浮游绿藻吸收无机盐能力下降D.双氯芬酸不会对浮游绿藻的无氧呼吸产生影响5.为了研究两个小麦新品种P1、P2的光合作用特性，研究人员分别测定了新品种与原种（对照）叶片的净光合速率，结果如图所示。
2017届厦门大学附属实验中学高三第二次模拟考试---理综物理试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前2017届厦门大学附属实验中学高三第二次模拟考试---理综物理试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：48分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、北京的纬度约为39.6度，计算时用角度θ表示。
已知地球半径为R ，重力加速度为g ，自转周期为T ，光速为c ，则地球同步卫星发射的电磁波到北京的最短时间为（ ）A ．B ．C ． ，其中D ．，其中2、如图甲，矩形金属线框绕与磁感线垂直的转轴在匀强磁场中匀速转动，产生的交变电流经理想变压器给负载供电，原线圈两端的交变电压随时间变化的图像如图乙，电压试卷第2页，共9页表和电流表均为理想电表，R t 为阻值随温度升高而变小的热敏电阻，R 1为定值电阻。
则A ．金属线框的转速为50r/sB ．t ＝0.005s 时，电压表读数为0C ．t ＝0.005s 时，穿过线框回路的磁通量为零D ．R t 温度升高时，变压器的输入功率变小3、某车辆在平直路面上作行驶测试，测试过程中速度 v(带有正负号)和时间 t 的关系如图所示。
已知该过程发动机和车内制动装置对车辆所作总功为零，重力加速度取 g=10m/s 2。
则车辆与路面间的摩擦因数μ为（ ）A ．B ．C ．D ．4、如图所示半径为R 的圆形区域内有方向垂直于纸面向里的匀强磁场（图中未画出）．两个质量、电量都相同的正粒子，以相同的速率v 从a 点先后沿直径a c 和弦a b 的方向射入磁场区域，a b 和a c 的夹角为300.已知沿a c 方向射入的粒子在磁场中运动的时间为其圆周运动周期的，不计粒子重力．则A ．粒子在磁场中运动的轨道半径为RB ．粒子在磁场中运动的轨道半径为2R试卷第3页，共9页C ．沿ab 方向射入的粒子在磁场中运动的时间为D ．沿ab 方向射入的粒子在磁场中运动的时间为5、已知无限长通电直导线周围某处磁场的磁感应强度大小为，式中常量k ＞0，I 为电流强度，r 为该点到直导线的距离。
厦门市2017届高三质量检查理综化学试题及答案word版资料
2018届高二实验班化学周考试题3-23可用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-161．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂2．设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB．标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC．4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD．3.6gD2O所含质子数为2N A3．己知，下列说法错误的是A．该反应属于加成反应B．异丙苯的一氯代物共有6种C．可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D．异丙苯是苯的同系物4．某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A．废水含有Na+，不含K+B．废水含有SO42-和CO32-C．废水不含Fe3+，可能含Fe2+D．废水一定含有Na+、Al3+、SO42-6．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q+>R2+D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸7．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的-OH（烃基自由基）。
下列说法错误的是A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D．处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气8．（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
高考化学考前模拟考试试题(扫描版)(2021年整理)
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广东省厦门大学附属实验中学2017届高三第一次模拟考试理综试卷化学
厦门大学附属实验中学2017届高三第一次模拟考试理科综合能力化学测试(2017.2.24)本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 7．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B．出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C．古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D．现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在反应中消耗0.1molCl2，转移的电子数一定为0.2N AB.15g CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10N AC.标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N AD. 0.1L 2mol·L1-的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2 N A9．有机物甲、乙的结构如右图所示。
下列说法错误的是A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A将盐酸滴入0.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色，有无色气体逸出，后又变成红棕色Fe2+被HNO3氧化B 向浓NaOH溶液中滴入几滴2 mol·L－1AlCl3溶液，振荡有白色沉淀出现Al3+和OH-结合生成难溶性物质C乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质D将盐酸酸化的BaCl 2溶液滴入某溶液中出现白色沉淀 该溶液含有SO 42-11．X 、Y 、Z 、W 四种元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y 2-和Z 2+的电子层结构相同。
2017年福建厦门大学附中高考化学模拟试卷1月份
2017年福建省厦门大学附中高考化学模拟试卷（1月份）答案和解析【答案】1.B2.D3.A4.C5.D6.B7.D8.A9.D 10.A 11.C 12.D 13.C 14.D 15.B 16.D17.Z n+2HC l=Z n C l2+H2↑；（CH3）2CHOH CH2=CHCH3↑+H2O；平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强；防倒吸；N a OH溶液；浓硫酸；④⑤①⑤③②；b；饱和N a HSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏18.亚氯酸钠；3C l O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C l-+2H2O；提高；减小；大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；减小；；形成C a SO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；△H1+△H2-△H3-+H2O⇌HCN+OH-；N a CN+H2O2+H2O═N a HCO3+NH3↑；SCN-；＞；2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3；D；C；25.5%20.反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气；M g O+2NH4C l+H2O=M g C l2+2NH3•H2O21.F e、S；F e3S4；；F e3S4+6H+=3H2S↑+3F e2++S；H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量B a C l2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3【解析】1. 解：①为吸热反应，升温平衡正向移动，转化率增大，故选；②恒容通入惰性气体，平衡不移动，转化率不变，故不选；③增加CO的浓度，平衡逆向移动，转化率减小，故不选；④该反应为气体体积增大的反应，体积增大，压强减小，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；⑤加催化剂，平衡不移动，转化率不变，故不选；⑥恒压通入惰性气体，相当于减小压强，减压平衡正向移动，转化率增大，故选；故选B．该反应为气体体积增大、且吸热的反应，能提高COC l2转化率，则减小压强、升高温度、减小生成物浓度等使平衡正向移动，但不能加入COC l2，以此来解答．本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大，注意催化剂对平衡移动无影响．2. 解：A.2s后物质A的转化率为×100%=30%，故A错误；B．c（A）=2c（B）=c（C）时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；C．达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C错误；D．△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D正确；故选D．反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始 2 1 0转化0.6 0.3 0.62s 1.4 0.70.6A．转化率=×100%；B．平衡时A、C浓度不一定相等；C．达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动；D．△H＜0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动．本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握转化率计算、平衡移动影响因素为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K只与温度有关，题目难度不大．3. 解：A．向F e B r2溶液中通入足量氯气，反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2F e2++4B r-+3C l2═2F e3++2 B r2+6C l-，故A正确；B．明矾溶液中滴加B a（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2B a2++4OH-+A l3++2SO42-═2B a SO4↓+A l O2-+2H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶于过量的N a OH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：C a CO3+2CH3COOH=C a2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D错误；故选A．A．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；B．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C．氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D．醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆开．本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．4. 解：A．反应大量放热．会损坏启普发生器；生成的氢氧化钙是糊状物．会堵塞反应容器，使水面难以升降；电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速；为了获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，故A错误；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞，否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，故B 错误；C..HC l能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，从而除去HC l，故C正确；D．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶而不能用碱式滴定管，应该用酸式滴定管，故D错误；故选C．A．水和碳化钙反应速率很快，长颈漏斗无法控制反应速率，该反应放出大量热，碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙糊状物；B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞；C．HC l能和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫；D．重铬酸钾具有强氧化性．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质制备、除杂等知识点，明确实验原理、基本操作、物质性质是解本题关键，会根据实验目的及仪器用途选取合适的仪器，题目难度中等．5. 解：A．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2mol NO与1mol O2恰好完全反应生成2mol NO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故A错误；B．标准状况下，2.24 LCC l4不是气体，物质的量不是0.1mol，故B错误；C.1 L 0.1 mol•L-1的N a HCO3溶液中HCO3-、H2CO3、CO32-离子数之和为0.1 N A ，故C错误；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含1mol CH2，故含2N A个氢原子，故D正确；故选D．A．NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4；B．标准状况下四氯化碳不是气体；C．溶液中存在物料守恒；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2．本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积、盐类水解、物质结构等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．6. 解：A．H+、F e2+、NO3-发生氧化还原反应，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故C不选；D．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，不能大量存在S i O32-，故D不选；故选B．A．离子之间发生氧化还原反应；B．该组离子之间不反应；C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12的溶液，为酸或碱溶液；D．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性．本题考查离子共存，为高频考点，侧重于复分解反应、氧化还原反应类型的判断，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．7. 解：A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B．排水法收集KM n O4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故B错误；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故C错误；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确；故选D．A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B．排水法收集KM n O4分解产生的O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C．用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D．萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大．8. 解：A．放电时，负极反应式为Z n+4OH--2e-═Z n（OH）42-，故A正确；B．充电时阳离子向阴极移动，即充电时，电解质溶液中K+向阴极移动，故B错误；C．充电时，电池反应为Z n（OH）42-+2e-═Z n+4OH-，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大，故C 错误；D．放电时，每消耗标况下22.4L氧气，即1mol，转移电子4mol，故D错误．故选A．根据2Z n+O2+4OH-+2H2O═2Z n（OH）42-可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Z n元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为Z n+4OH--2e-═Z n（OH）2-，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题．4本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等．9. 解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有C l-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是B a（OH），乙是H2SO4，丙是M g C l2，丁是NH4HCO3，故选D．2将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有B a SO4、B a CO3、M g（OH），因此甲只能是B a（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙2溶液中滴入A g NO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是M g C l2，所以丁是NH4HCO3本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．10. 解：A．升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H＞0，故A正确；B．起始=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为a＜3＜b，故B错误；C．起始=3，水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，二者比值不等于3，故C错误；D．增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后φ（CH4）增大，故D错误．故选A．由图象可知升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，起始=Z，Z越小，说明加入甲烷的物质的量相等水来说越多，含量越大，以此解答该题．本题考查了化学平衡的影响因素及应用，为高频考点，题目难度不大，明确化学平衡及其影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．11. 解：A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，溶液温度升高，升温促进水的电离，则K W变大，故A 错误；B．偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离正向进行，生成碳酸根离子无二氧化碳气体生成，故B错误；C．盐酸溶液中溶质HC l和醋酸溶液中溶质CH3COOH物质的量相同，都为一元酸所消耗的氢氧化钠的物质的量相同，故C正确；D．c（H+）相等的NH4C l溶液和N a HSO4溶液，氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选C．A．浓硫酸溶解溶液温度升高，离子积常数最温度变化；B．偏铝酸根离子结合碳酸氢根离子电离出的氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子电离正向进行；C．等体积等物质的量浓度盐酸和醋酸，盐酸溶液中溶质HC l和醋酸溶液中溶质CH3COOH物质的量相同，都为一元酸；D．氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，硫酸氢钠溶液中氢离子抑制水的电离．本题考查了影响水电离平衡因素、离子积常数的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．12. 解：A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COON a溶液混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，结合物料守恒得c（CH3COO-）＞c（N a+）＞c（CH3COOH），溶液中存在电荷守恒c （CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（N a+），所以c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH），故A错误；B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1N a OH溶液等体积混合，二者物质的量相等，且都是一元的，二者恰好反应生成N a A和水，如果HA是强酸，则溶液呈中性，c（OH-）=c （H+）；如果HA是弱酸，N a A是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），故B错误；C．任何电解质溶液都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C错误；D.．c（H+）=K a，温度不变，醋酸电离平衡常数不变，氢离子浓度降为原来的，所以溶液中的值增大到原来的100倍，故D正确；故选D．A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COON a溶液混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度；B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1N a OH溶液等体积混合，二者物质的量相等，且都是一元的，二者恰好反应生成N a A和水，要根据HA的强弱判断溶液中离子浓度大小；C．任何电解质溶液都存在质子守恒，根据质子守恒判断；D.．c（H+）=K a，温度不变，醋酸电离平衡常数不变．本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质结合电解质溶液酸碱性是解本题关键，易错选项是D，题目难度不大．13. 解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为N a；G为金属元素，则G为M g或A l．A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（N a）＞G （M g或A l）＞M（S）＞Y（O），故A正确；B．非金属性M（S）＞X（H），非金属性越强，阴离子还原性越弱，X、M形成的简单阴离子的还原性：X＞M，故B正确；C．G与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；D．H元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成N a2O、N a2O2，故D正确．故选：C．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X 为H元素，Z为N a；G为金属元素，则G为M g或A l．本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，题目涉及金属氢化物在中学比较陌生，需要学生注意，熟练掌握元素周期律与元素化合物性质．14. 解：A、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子先生成氧气，故A错误；B、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故B错误；C、电池内部OH-移向负极b电极，故C错误；D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即0.02mol，则阴极也产生0.01mo L的氢气，所以溶液中的氢离子物质的量=0.04-0.02=0.02mol，则氢离子的物质的量浓度为==0.10mol/L，p H=1，故D正确；故选D．硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，则与负极相连的c为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，据此分析计算．本题考查原电池及其电解池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算．15. 解：A．浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与c在氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁，则产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，但该实验不能说明氨气具有氧化性，故A错误；B．稀硫酸与F e S反应生成硫化氢，在c中与A g C l发生沉淀的转化，则悬浊液由白色变为黑色，可知K sp（A g C l）＞K sp（A g2S），故B正确；C．C u与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应，则c中白色沉淀不消失，且有气体生成，故C错误；D．浓盐酸与高锰酸钾发生氧还原反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和HC l O，则溶液先变红后褪色，但氯气不具有酸性和漂白性，故D错误；故选B．A．浓氨水与碱石灰混合得到氨气，氨气与c在氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁再被氧气氧化生成氢氧化铁；B．稀硫酸与F e S反应生成硫化氢，在c中与A g C l发生沉淀的转化；C．C u与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应；D．浓盐酸与高锰酸钾发生氧还原反应生成氯气，氯气与水反应生成盐酸和HC l O，以此来解答．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、沉淀转化等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意化学反应原理及实验装置的作用，题目难度不大．16. 解：1.0L wmol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol N a OH固体混合，混合后溶液的p H＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COON a；加盐酸时，CH3COON a与盐酸反应生成CH3COOH；加N a OH时，N a OH与CH3COOH反应生成CH3COON a；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；B．c点p H=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为：c（N a+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（N a+）=c（CH3COO-），故B错误；C．加入N a OH过程中，c（N a+）和c（OH-）增大，c（CH3COO-）减小，所以加入N a OH过程中，增大，故C错误；D．p H=7时，c（H+）=10-7mol•L-1，c（N a+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，K a==×10-7mol•L-1，故D正确．故选D．1.0L wmol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol N a OH固体混合，混合后溶液的p H＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COON a；加盐酸时，CH3COON a与盐酸反应生成CH3COOH；加N a OH时，N a OH与CH3COOH反应生成CH3COON a；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小；B．c点p H=7，根据电荷守恒分析；C．加入N a OH过程中，c（N a+）和c（OH-）增大，c（CH3COO-）减小；D．p H=7时，c（H+）=10-7mol•L-1，根据K a=计算．本题考查了弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，题目难度中等，注意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力、计算能力．17. 解：（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Z n+2HC l=Z n C l2+H2↑；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为（CH3）2CHOH CH2=CHCH3↑+H2O，故答案为：Z n+2HC l=Z n C l2+H2↑；（CH3）2CHOH CH2=CHCH3↑+H2O；（2）题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中，因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，产生的氢气中必然会混有氯化氢，所以在收集之前需要除去氯化氢，可以利用N a OH溶液吸收氯化氢，d为除去氢气中的H2O，试剂选用浓硫酸，故答案为：平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强；防倒吸；N a OH溶液；浓硫酸；（3）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水C u SO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和N a2SO3溶液除去SO2；然后用⑤品红溶液检验SO2是否除尽，然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KM n O4溶液检验丙烯，因此顺序为④⑤①②③⑤，故答案为：④⑤①⑤③②；（4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b；故答案为：b；（5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用加饱和N a HSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和N a HSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．故答案为：饱和N a HSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏．（1）制备氢气选用锌粒和稀盐酸；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸；（2）在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用N a OH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；（3）检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水C u SO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和N a2SO3溶液除去SO2；然后用⑤品红溶液检验SO2是否除尽，然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KM n O4溶液检验丙烯；（4）题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率；（5）饱和N a HSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．本题考查有机物合成方案的设计，题目难度较大，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键．18. 解：（1）N a C l O2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，且N a C l O2溶液呈碱性，则N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3C l O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C l-+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故答案为：3C l O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C l-+2H2O；提高；②根据反应的方程式3C l O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C l-+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的p H逐渐降低，故答案为：减小；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；（3）①由图分析可知，根据反应3C l O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C l-+2H2O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为：减小；②根据反应的方程式C l O2-+2SO32-═2SO42-+C l-可知平衡常数K表达式为K=，故答案为：；（4）①如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以C a（C l O）2效果好，故答案为：形成C a SO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；②已知SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1C l O-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+C l-（aq）△H2C a SO4（s）═C a2+（aq）+SO42-（aq）△H3则根据盖斯定律可知①+②-③即得到反应SO2（g）+C a2+（aq）+C l O-（aq）+2OH-（aq）═C a SO4（s）+H2O（l）+C l-（aq）△H=△H1+△H2-△H3．，故答案为：△H1+△H2-△H3．（1）N a C l O2的化学名称为亚氯酸钠；（2）①亚氯酸钠具有氧化性，则N a C l O2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3C l O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C l-+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；②根据反应的方程式3C l O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C l-+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的p H逐渐降低；③由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；（3）①由图分析可知，根据反应3C l O2-+4NO+4OH-=4NO3-+3C l-+2H2O，NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小；②根据反应的方程式C l O2-+2SO32-═2SO42-+C l-可知平衡常数K表达式为K=；（4）①如果采用N a C l O、C a（C l O）2替代N a C l O2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；②则根据盖斯定律计算．本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等．19. 解：解：（1）氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN-+H2O⇌HCN+OH-，溶液呈碱性，故答案为：CN-+H2O⇌HCN+OH-；（2）①用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：N a CN+H2O2+H2O═N a HCO3+NH3↑，故答案为：N a CN+H2O2+H2O═N a HCO3+NH3↑；②CN-+S2O32-═A+SO32-，根据电荷守恒，A为-1价的阴离子，根据原子守恒，A中含有1个硫原子、1个碳原子、1个氮原子，所以A为：SCN-，故答案为：SCN-；（3）①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，说明N非金属性强，故答案为：＞；②CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3得出方程式为：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3，故答案为：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3；③A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为C l-+2OH--2e-═C l O-+H2O，故正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故正确；D．阳极产生的C l O-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5C l O-+H2O═N2↑+2CO2↑+5C l-+2OH-，故错误；故答案为：D；（4）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，F e C l3能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，C u SO4催化双氧水的分解，硅酸钠不与过碳酸钠反应，。
福建省厦门市2017届高三3月质量检测理科综合试卷.pdf
程如右图所示。回答下列问题：
(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中，SO2体现了
性。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为
。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
D．细杆对环弹力的大小为(M+m)gtan
21.反射式速调管是常用的微波器件之一，它利用电子团在电场中的振荡来产生微波，其振荡原理与下述过程类似
。已知静电场的方向平行于x轴，其电势φ随x的分布如图所示。一质量m＝2.0×10－20kg，电荷量q＝2.0×10－9C的带
负电的粒子从(1,0)点由静止开始，仅在电场力作用下在x轴上往返运动。则
图
.
图
（1）除了图中已给出外，需要的器材还有交流电源、_________________；
（2）如图中，是小车在某次运动过程中打点计时器在纸带上打出的一系列的点，打点的时间间隔为0.02s，则小车
离开橡皮筋后的速度为
m/s（保留两位有效数字）
(3) 将几次实验中橡皮筋对小做的功和小车离开橡皮筋后的速度，以W为纵坐标v或v2为横坐标作图，其中可能符合
38题为选考题，考生根据要求做答。
必考题（11题，共129分）
22. （分）探究做功和物体速度变化的关系实验装置如图所示，图中是小车在条橡皮筋作用下弹出，沿木板滑行的
情形小车实验中获得的速度由打点计时器所打点的纸带测出橡皮筋对小车做的功记为W实验时，每次橡皮筋都拉伸到同
一位置释放。请回答下列问题：当我们把条条……完全相同的橡皮筋并在一起进行第次、第次……
24．（13分）如图所示，AB与CD是两段半径为R的四分之一光滑圆弧轨道，圆心连线O1O2水平，BC错开的距离略大
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厦大附中2017届高三进综模拟卷化学2可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Au 197一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．【2016湖北优质高中联考】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应8．【2016河南六市一模】某有机物结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是A．苯环上的一溴代物有6种B．该分子中的所有碳原子可能共平面C．该有机物的分子式为C16H17O5D．l mol该有机物可消耗3 mol NaOH10．【2016东北三省四市一模】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1 N AB．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AD．已知C2H4(g)+H2(g) ==C2H6(g) △H =—137.0 kJ·mol－1，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A11．【2016江苏扬州期末调研】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3B．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2C．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3D．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2 12．【2016河南郑州二模】温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c (S2-)与lg c (M2+)关系如图所示。
下列说法不正确的是A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）B．25℃时，K sp（CuS）约为l×10-35C．向l00 mL浓度均为10-5 mol·L－1Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10-5 mol·L－1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出13．【2016河南名校中原联考】常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
下列说法正确的是A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）C．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）＋c（OH-）＝c（CH3COOH）＋c（H+）D．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）－c（CN-）＝c（HCN）－c（CH3COOH）二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分，第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35题～第36题为选考题，考生根据要求做答。
26．【2017河北五校联盟二检】（14分）（1）已知在常温常压下：① CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1= —1366 kJ·mol－1② 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH2③ H2O(g)==H2O(l) ΔH3= —44 kJ·mol－1④ CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ΔH4= —932 kJ·mol－1则CO的燃烧热ΔH= 。
（2）在右图中画出，不同温度下（T1>T2），上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图（请在图上标注温度T1、T2）。
（3）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H 2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
①反应的平衡常数表达式K=__________；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是。
③Y点与Z点的平均速率大小关系为v(Y) v(Z)（填“＞”、“＜”、“=”，下同）；其中X点的正反应速率v正(X)与Z点的逆反应速率v逆(Z)的大小关系为v正(X) v逆(Z)。
④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________（填字母）。
a．v生成(CH3OH) =v生成(H2) b．混合气体的密度不再改变c．CO、H2、CH3OH的浓度相等d．混合气体的平均相对分子质量不再改变⑤500℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是___________（填字母）。
a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的百分含量增加d．重新平衡时c (H2)/ c (CH3OH)减小27．【2016河北张家口考前模拟】（14分）空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差。
“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法。
某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量。
实验流程如下：步骤：①取10.00 g化肥样品溶于水，定容至100 mL；回答下列问题：（1）滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为。
H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。
pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度（填“前者大”、“后者大”或“相同”）。
（2）步骤④的实验装置中需要加热的仪器是（填仪器名称），长导管的作用是。
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为______，理由是。
（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为克/每千克化肥。
（用含x的代数式表示，要求化简）28．【2017山西重点中学协作体一模】（15分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等；③ CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式。
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是、和过滤。
制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是，其使用的最佳pH范围是。
a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5 d．5.0～5.5 （6）为测定粗产品中CoCl2·H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是。
（答一条即可）35．【2016广东韶关调研改编】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
（1）基态硅原子M能层的电子排布式。
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。
硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
硅烷的通式为，硅烷中硅采取杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示，呈现这种变化的原因是。
（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离由小到大的顺序为。
（用元素符号表示）（4）气态SeO3分子的VSEPR构型为；与SeO3互为等电子体的一种离子为________(填化学式)。
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为g.cm—3。
（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为N A）36．【2017湖北荆州五县高三上期末考】［化学——选修5：有机化学基础］（15分）有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6 L(标准状况)。
各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个—OH不稳定。
请回答：（1）E的结构简式：___________________________。
（2）下列说法不正确的是。
a．化合物B、F都能发生取代反应b．化合物A、G都能发生氧化反应c．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物d．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应（3）写出B转化为C和D的化学方程式：__________________________________。
（4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________________________________。
①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种；②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应。
（5）设计以CH2＝CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。