安徽省2014届高考化学模拟试卷四新人教版

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安徽省2014届高三高考模拟化学试题四

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法符合

．．食品安全（）

A．将塑化剂加入饮料来稳定饮料体系

B．在食用盐中添加适量的碘酸钾

C．将瘦肉精加入猪饲料或羊饲料中增加瘦肉成分

D．加入柠檬黄色素做成玉米面馒头以提高食欲

2．下列变化中不属于氮的固定的是

A．豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B．闪电时，空气中的O2和N2化合成NO

C．工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]

D．工业上用N2和H2合成NH3

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N A

B．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N A

C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N A

数为N A

D．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH+

4

4．进行化学实验,观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是

A. 某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性

B. CuSO4溶液中加入ZnS固体,溶液蓝色变浅,说明CuS比ZnS更难溶

C. 中和滴定实验中,发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗

D. 将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

5．在一无色未知液中已检出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是

A．Na+、NH4+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、Br-

C．Na+、H+、NO3-、S2-D．K+、Fe2+、NO3-、Cl-

6．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO+2Ag+2NaCl=Na Mn O+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关22510

说法正确的是：

--

A. 正极反应式：Ag+Cl-e=AgCl

B. 没生成1 mol 2510Na Mn O 转移2 mol 电子

C. +Na 不断向“水”电池的负极移动

D. AgCl 是还原产物

7．已知在常温下测得浓度均为0．1 mol ·L -1

的下列三种溶液的pH ：

下列说法中正确的是 （ ）

A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3

B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3

C ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，323()

()

c HCO c CO --减小

第II卷（非选择题）

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8．(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________ ，CB3的晶体类型为________ 。

(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

（4）E2D的水溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

（5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。

A2O (l)=== A2O (g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g) ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：________________________________________________。

9．已知：

①有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

②苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种

香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A的结构简式可能为。

（2）反应③的反应类型为。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：

。

（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方

法，其原因是 。 （5）检验产品中官能团的化学反应方程式为： 。 （6）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl 3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： 10．ZnO 具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO （含FeO 、CuO ）制备活性ZnO 流程如下：

已知此溶液中Fe 2+

3+

2+

2+

（1）实验室中用98％H 2SO 4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。

（2）在A 中加H 2O 2的目的之一是使溶液pH 升高，使Fe 3+

沉淀完全。另外还有一个目的

是 ；在A 中 (填”能”或”不能”)使Fe 2+

直接沉淀除去;

（3）要使A 溶液顺利成为B 溶液, 溶液的pH 应控制在 ; B 中加入Zn ，既能降低氢离子浓度又能 ；

（4）书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO 的化学方程式 . 11．（12分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ．测定过氧化的含量 请填写下列空白：

（1）移取10.00 m 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

4－

2O 2＋

2＋

2O （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO 4标准溶液V mL ，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和