【恒心】2015届湖南省浏阳一中高三下学期3月调研考试化学试题及参考答案【纯word版】
湖南浏阳市第一中学化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案
湖南浏阳市第一中学化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；故选C。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
湖南省浏阳一中高一化学下学期第三次阶段性测试试卷
湖南省浏阳一中2014-2015学年高一下学期第三次阶段性测试试卷（化学）可能用到的相对原子质量：H:1，Li:7，O:16，S:32，Zn:65，Ba:137第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10每题2分，11~20每题3分 ）1、科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法中不正确的是（ ） A ．“四中子”不显电性B ．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C ．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．第二种粒子的化学式为O 4，与O 2互为同素异形体2、CO 2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO 2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ）A ．分子间作用力，离子键B ．化学键，分子间作用力C ．化学键， 化学键D ．分子间作用力，分子间作用力 3、下列微粒电子式书写不正确的是（ ）4、右图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）A ．电池负极反应为：Zn-2e -= Zn 2+B ．锌是负极，碳棒是正极C ．电子由碳棒经外电路流向锌D ．锌锰干电池属一次电池5、下面实验操作可以实现实验目的的是（ ）A ．将SO 2通入KMnO 4溶液中，溶液褪色，证明SO 2具有漂白性B ．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品C ．动物油中主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯D ．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加入几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断蔗糖水解产物中是否有葡萄糖6、绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。
“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列做法属于“绿色化学”的是Na ＋ Cl · · · · ·· · － Na ＋ O · · · · · · · · H － O C O · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · A ． B ． C ． D ． N · N · · · · · · · · ·（）A．处理废弃物 B．杜绝污染源 C．禁食有毒物 D．制订治污规章制度7、下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化8、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）2HgO9、下列装置或操作能达到实验目的的是（）图一图二图三图四A．（图一）除去乙醇中的乙酸B．（图二）形成原电池C．（图三）制取乙酸乙酯 D．（图四）石油的蒸馏10、参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应的叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的吸收/放出的热量增大C．正反应为吸热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率11、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应A．②①④③ B．②①③④C．①②③④ D．④③②①12、下列说法正确的是（）A．化学键断裂放出能量 B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键 D．由分子组成的物质中一定存在共价键13、某有机物的结构简式如右图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴水加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解A．①③ B．③⑥ C．④⑤ D．⑥14、在一定条件下，一定量的A和B气体发生可逆反应：A(g)＋3B(g)3C(g),说明反应已到达平衡的是（）A．各物质的浓度之比为1:3:3B．混合物各物质的浓度相等C．ν(A)、ν(B)、ν(C)之比为1:3:3D．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化15、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子得1个电子变成稳定离子而S原子得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤16、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是（）A．氢化物稳定性：Y>ZB．XW3与WZ相遇，产生大量白烟C．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Z不能同时存在于同一离子化合物中17、下列说法正确的是（）A．C4H10和C20H42互为同系物B. 互为同分异构体C．12C和14C互为同素异形体D．H2、D2和T2互为同位素18、下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子沿外导线由锌流向铜，内电路中电子通过稀硫酸被H+得到而放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过19、工业上制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下催化氧化：2SO2+O2 SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
高考化学复习下学期高三年级三调考试.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014~ 2015学年度下学期高三年级三调考试理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C o59 Ni 58.7第I卷（选择题共1 2 6分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（）A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学资源的合成、利用与开发的知识．【解析】A. 化肥和农药的利用应该合理不能大量使用，故A错误．B.有机合成材料可以具备多种特性，故B正确．C.目的是为了减少SO2的排放，减少环境污染，故C错误．D.可燃冰的使用解决能源问题不是治理生态环境，故D错误.8．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价【答案】D【命题立意】本题旨在考查离子鉴定的流程推理．【解析】A.由遇KSCN有血红色产生则有Fe3＋，则甲中可能为Fe3＋和Fe2＋它们与S2－不能共存，故A错误．B.AgCl沉淀为白色不是浅黄色，故B错误．C.甲也可能是FeBr3，故C 错误．，故D正确【易错警示】由于加入酸性AgNO3溶液可以是Fe2＋氧化成Fe3＋，所以甲中未必就是Fe3＋9．下列说法或解释不正确的是( )A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④L-⋅NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：B．室温下，向0. 01 mol1L-⋅NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol1L-⋅NaOH溶液：C．向0.2 mol1D ．物质的量浓度均为1 mol 1L -⋅的NaCl 和MgCl 2混合液1L 中，含有Cl －的数目为3A N (A N 表示阿伏加德罗常数的值)【答案】C【命题立意】本题旨在考查电离和水解相关知识．【解析】A.通过水解方程式Al 3＋＋3H 2O=Al(OH)3＋3H ＋, CH 3COO －＋H 2O=CH 3COOH ＋OH －, NH 4＋＋H 2O=NH 3.H 2O ＋H ＋知道， ①中会相互抑制水解程度最小 ②没有其他离子干扰水解程度次之 ③相互促进水解程度最大 ④电离程度很小，产生的NH 4＋最少，故A 正确．B.NH 4HSO 4=NH 4＋＋H ＋＋SO 42－首先H ＋与OH －按1:1反应然后再与NH 4＋反应，所以加入ＮaOH 的量最大，NH 4＋和SO 42－反应前为1:1但是NH 4＋会消耗，故B 正确．C.反应后可以看出NaHCO 3和Na 2CO 3的等浓度混合液，由于CO 32－水解程度大则c(CO 32－)<c(HCO 3－)，故C 错误．D ．NaCl 和MgCl 2均为强电解质，Cl －完全电离出来，计算得到，故D 正确10．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B ．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol ／L NaOH 溶液滴定20. 00 mL 、0.100 mol ／L HC1溶液所得到的滴定曲线C ．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD ．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO 的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a【答案】D【命题立意】本题旨在考查图形的解读．【解析】A.反应物能力大于生成物能量为放热反应，故A 错误．B.应该考虑到滴定过程中的体积变化则NaOH 的体积为30mL 时，pH 不等于13，故B 错误．C.导电能力与电离程度没有必然联系，加水稀释过程中电离程度在增大，故C错误．D．加入CO的物质的量时NO2的转化率增大，故D正确11．某溶液中可能含有等离子。
湖南省浏阳一中2015届高三下学期3月调研考试物理Word版含答案
2015年3月高三模拟考试理科综合试题（物理）本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：C－12O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe－56Ba－137第Ⅰ卷（选择题共126分）二、本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在物理学发展史上，伽利略、牛顿等许许多多科学家为物理学的发展做出了巨大贡献。
以下选项中符合伽利略和牛顿的观点的是:A．人在沿直线加速前进的车厢内，竖直向上跳起后，将落在起跳点的后方B．两匹马拉车比一匹马拉车跑得快，这说明：物体受力越大则速度就越大C．两物体从同一高度做自由落体运动，较轻的物体下落较慢D．一个运动的物体，如果不再受力了，它总会逐渐停下来，这说明：静止状态才是物体不受力时的“自然状态”。
15．如图所示，由两种材料制成的半球面固定在水平地面上，右侧面是光滑的，左侧面是粗糙的，O点为球心，A、B是两个相同的小物块(可视为质点)，小物块A静止在左侧面上，小物块B在图示水平力F作用下静止在右侧面上，A、B处在同一高度，AO、BO与竖直方向的夹角均为θ，则A、B对球面的压力大小之比为:A．sin2θ∶1 B．sin θ∶1C．cos2θ∶1 D．cos θ∶116．某运动员(可看作质点)参加跳台跳水比赛，t＝0是其向上起跳离开跳台瞬间，其速度与时间关系图象如图所示，则:A．t1时刻开始进入水面B．t2时刻开始进入水面C．t3时刻已浮出水面D．0～t2时间内，运动员处于超重状态17．如图甲所示，一理想变压器给一个小灯泡供电．当原线圈输入如图乙所示的交变电压时，额定功率为10W的小灯泡恰好正常发光，已知灯泡的电阻为40Ω，图中电压表为理想电表，下列说法正确的是:A ．变压器输入电压的瞬时值表达式为)(sin 2220v t u π=B ．电压表的示数为220VC ．变压器原、副线圈的匝数比为11:1D ．变压器的输入功率为110W18．如图所示，a 、b 、c 、d 为某匀强电场中的四个点，且ab ∥cd 、ab ⊥bc ，bc ＝cd ＝2ab ＝2l ，电场线与四边形所在平面平行。
湖南省长沙市浏阳一中2015_2016学年高一化学第三次月考试题
湖南省长沙市浏阳一中2015-2016学年高一化学第三次月考试题总分：100分时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S：32 Cl :35.5 Al:27 Fe:56 Zn:65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 ( )A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢C．天然气、氮气、胆矾 D．烧碱、液态氧、碘酒2. 下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( )A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生6．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末里是否含有Na2O7．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 ( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸8. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-D．有SO42-存在的溶液中：K+、Ba2+、Ag+、NO3﹣9．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C. Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:110．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+11．下列反应的离子方程式，正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子13. 托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。
湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附有答案解析
湖南省高三下学期理综模拟考试化学试卷附有答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．化学让生活更美好，下列说法错误的是 （ ）A ．漂白粉和医用酒精均可用于杀菌消毒B ．生石灰可以用作食品抗氧化剂C ．开发利用太阳能、风能和氢能等新能源，有利于实现碳中和D ．我国科学家屠呦呦发现的青蒿素可有效降低疟疾患者的死亡率2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用请正确的是（ ）A ．249182661981060Cf O Sg n +↔+属于化学变化B ．质子数为18、中子数为22的原子表示式：4018ArC ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H CO ++-=++D ．Mg 和Cl 形成离子键的过程：3．科研人员利用氮化硼催化剂实现丙烷高效选择性氧化生成丙烯。
下列有关丙烯和丙烷的说法错误的是（ ）A ．丙烯是合成聚丙烯的单体B ．丙烯和丙烷都能与氯气反应C ．丙烯与环丙烷互为同分异构体D ．丙烷的二氯代物有3种4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1的18e -分子，下列说法错误的是（ ）A ．简单离子半径：X Y Z >>B ．W 分别与X 、Y 均能形成含有非极性键的化合物C ．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：Y X >D ．由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性5．A N 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 2T O 中含电子数为A 12NB ．标准状况下，2.24L 22H O 中分子的数目为A 0.1NC ．在0.1mol/L 的23Na CO 溶液中，钠离子数目为A 0.2ND ．含A N 个氢氧化铝胶体粒子的胶体，氢氧化铝的质量大于78g6．“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。
浏阳一中高三下学期3月调研考试化学含答案
2015年3月高三模拟考试理科综合试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5Ba －137 Fe －56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．重金属离子可导致蛋白质变性B ．苯是最简单的芳香烃C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A 个C ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个D ．256g S 8分子中含S-S 键为7N A 个9．下列叙述错误．．的是 A.在加热搅拌条件下加入MgO ，可除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋B.pH=4.5的番茄汁中c (H ＋ )是pH=6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍C.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中(pH=7):c (Na ＋)=c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)=c (OH -)D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c (Cd 2+)是c (Co 2+)的3.5倍已知：K SP (Cd(OH)2)=7.2×10-15, K SP (Co(OH)2)=1.8×10-15 10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 ①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物 的同分异构体有8种⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3molA.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥11. Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。
湖南浏阳一中高三化学下期第一次月考试题【会员独享】
浏阳一中2012届高三第一次月考化学试题注意事项：1. 答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
2. 本试卷中所有试题答案均需用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3.本试卷答题时间为90分钟。
以下数据可提供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本题共 15 小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应3、（2011•福建泉州一中模拟）对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )。
A．该溶液物质的量浓度为10moL／LB．所得的溶液的体积为22．5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得4、（2011·山西大同一中模拟）设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述一定正确的是( )A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1N AB.1 mol CaC2所含阴离子数为2N AC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为N AD.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为N A5、用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL 烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥6、按下列实验方案能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸7、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V 的关系如图，其中正确的是( )8、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋2H2O B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑9．下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是( )A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物10. 有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。
湖南省浏阳一中高三化学第三次月考试卷
浏阳一中2009届高三第三次月考试卷化 学 2008．11请注意：1．本试卷分第I 卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．考试时间90分钟，满分100分。
3．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32第I 卷 (选择题，共41分)一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。
下列不能．．将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是 A ．食醋 B ．淀粉 C ．PH 试纸 D ．酚酞试液 2．向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是A ．Ca 2+浓度减小B ．溶剂质量减小C ．溶液质量不变D ．Ca 2+数目增多 3．下列实验装置图安全正确的是A ．称量氢氧化钠固体B ．配制150 mL 0.10 mol·L -1盐酸C ．简易测定中和热4．下列离子方程式正确的是A ．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO ↑+2H 2OB ．过量NaHSO 4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H ++ SO 42-+Ba 2++2OH —=2H 2O+BaSO 4↓C ．少量C12通入FeBr 2溶液中：2Br -+C12=2C1—+Br 2D ．少量AlCl 3溶液滴入到氨水中：A13++4NH 3·H 2O=A1O 2—+4NH 4++2H 2O5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．H 2O 2中加入MnO 2，当产生0.1molO 2时转移电子数为0.4N AB ．10gNH 4+ 中含有的电子数为N AC. 11.2LNO 2和N 2O 4的混合气体含有的分子数为0.5N A D ．25℃、101KPa 时，16gO 3中含有的原子数为N A6、下列关于硅和硅的化合物叙述不正确．．．的是①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；②硅是地壳中含量最多的元素；③单晶硅是良好的半导体材料；④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
15学年下学期高一第一次调研考试化学试卷(附答案)
漳浦三中2014—2015学年第二学期第一次调研考高一年化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题：每题2分，共40分（每一道题只有一个正确选项）1. 下列反应属于氮的固定的是（）A. N２和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵2. 加热条件下，浓硫酸能跟木炭反应，说明浓硫酸具有（）A.酸性B. 氧化性C.脱水性D. 吸水性3.已知，SO2气体和Cl2均具有漂白性，二者能发生反应如下：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl 。
下列叙述正确的是（）A、将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，漂白效果将更好B、SO2气体和Cl2 漂白原理相同C、SO2气体和Cl2 均是有毒气体D、SO2只有氧化性没有还原性４．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应或化工设备，尽可能地节约能源，或尽可能减少对环境的负作用。
下列选项中不符合．．．绿色化学概念的是（）A．工业生产硫酸、硝酸的设备中安装热交换器B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2OC．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2OD．用废铜屑制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O５．在稀硫酸中插一块铜片，再加入下列某一物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）A．硝酸钾晶体B．硫酸钠晶体C．氯化钡晶体 D．氯化钠晶体6．密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A．等于12.5% B．小于12.5% C．大于12.5% D．无法确定７．有两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，X原子M电子层上的电子数为Y原子M电子层上的电子数的3倍，则X、Y的元素符号分别为（）A.Si和BB. N和BeC.S和MgD. C和Al８．下列对于硝酸的认识，不正确．．．的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与浓硝酸的反应是置换反应C．常温下，可用铁或铝制容器盛放浓HNO3D．往少量的浓硝酸中加入足量的铜，生成的气体只有NO2９．下列各组元素性质递变规律不正确．．．的是（）A．N、O、F原子半径依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增高C．Li、Be、B三种元素的原子随着原子序数的增加最外层电子数依次增多D．Na、K、Rb的金属性依次增强１０．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．原子核外电子排布呈周期性变化C．核电荷逐渐增大D．元素的化合价呈周期性变化１１．已知某主族元素R原子有三个电子层，其气态氢化物的化学式为HR，下列叙述中不．正确．．的是（）A．该元素的原子最外电子层上有７个电子B．该元素的最高正价氧化物的化学式为R２O７C．该元素可能是金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HRO4１２．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质预测错误的是（）A、它的原子最外层有4个电子B、它具有+2、+4价，且以+2价为主C、它的金属性比铅强D、金属铜能从114号元素的销酸盐溶液中置换出114号元素的单质１３．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A．Li、O、Cl B．C、S、Mg C．Al、S、Si D．Be、C、B１４．原子序数11～17号的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数B．原子半径C．原子的最外层电子数D．元素最高化合价１５．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A．Be(OH )2B．Al(OH)3C．NaOH D．RbOH１６．下列各组元素中，原子半径依次增大的是A．Al、Si、P B．I、Br、Cl C．Ｎa、Mg、Al D．O、S、Na １７．主族元素X的阳离子和主族元素Y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子序数比Y的小D．X元素的最高正价比Y的大１８．两种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是A．3和9 B．6和8 C．10和14D．7和12１９．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成共价化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A．19 B．18 C．9 D．16２０．如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。
湖南省长沙市浏阳河中学高三化学月考试题含解析
湖南省长沙市浏阳河中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A．乙醇 B．三氯乙烯C．乙酸 D．水参考答案：B解：A．乙醇可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙醇无毒，故A错误；B．三氯乙烯可作为有机溶剂，且具有挥发性，吸入后会引起慢性中毒，故B正确；C．乙酸可作为有机溶剂，且具有挥发性，但乙酸无毒，故C错误；D．水不是有机溶剂，无毒，故D错误．故选B．2. 下列说法正确的是（）A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）参考答案：C略3. W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（）A．元素的非金属性顺序为R＞Y＞WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞YD．原子半径次序为W＞R＞X＞Y参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA 族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有化合价变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，然后结合元素的性质和元素周期律来解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有化合价变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素，则A．W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R＞W＞Y，故A错误；B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W＞Y，则简单氢化物的热稳定性次序为R＞W＞Y，故C正确；D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是X＞Y＞W＞R），故D错误；故选C ．4. X 、Y 、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见化合物。
湖南省浏阳一中高三上学期第一次月考试题 化学
浏阳一中2015年下学期高三年级第一次月考化学试卷命题人：江资健审题人：张伟珍考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B 铅笔填涂在答题卡的相应位置。
第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个正确答案, 每小题3分，共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是( ) A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2．下列实验装置或操作正确的是( )3．下列说法不正确的是( )A．氧化镁用作耐火材料B．向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂4．下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)减小C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.漂白粉、石英都属于纯净物5. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．室温下，14.0g分子通式为C n H2n烯烃中含有的碳碳双键数目为N A/nC．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A8. 将盐酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，[其中：AlO2－+ HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－], 下列图像能正确表示溶液中反应的是( )9.图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法正确的是( )A．分子中含有三种官能团B．1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO210．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－11．下列离子方程式正确的是( )A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl－C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O12. 根据表中信息判断，下列选项错误的是( )A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+> Br213．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤14．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
湖南高三高中化学月考试卷带答案解析
湖南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的涂料、胶合板等装饰材料会释放出一种刺激性气味的气体，该气体是（ ） A ．二氧化硫 B ．氨气 C ．甲醇 D ．甲醛2.下列物质中属于有机物的是（ ）①氰化钠（NaCN ） ②丙酮 ③丁炔 ④碳化硅（SiC ）⑤碳酸 ⑥CO ⑦KSCN A ．①②③④⑦ B ．①②③ C ．②③ D ．全部都是 3.下列叙述错误的是（ ）A ．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去4.下列物质中既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸溶液反应的是（ ） ①Al ②Al(OH)3 ③Al 2O 3 ④NaHCO 3 ⑤苯 ⑥乙炔 ⑦醋酸 ⑧乙酸乙酯 ⑨蛋白质 A ．①②③⑦⑧⑨ B ．①②③④⑧⑨ C ．②④③⑥⑦⑧⑨D ．全部5.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）混合物化合物6.2008年质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C 3N 3(NH 2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。
三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。
三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C 3N 3(OH)3]。
三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为： C 3N 3(OH)3 3HNCO ； 8HNCO ＋6NO 27N 2＋8CO 2＋4H 2O ，下列说法正确的 是（ ）A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1mol NO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂7.下列操作正确的是（）A．把pH试纸浸入溶液中测定溶液的pHB．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤C．苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗D．用盐酸清洗做过银镜反应实验的试管8.根据下列事实得出的结论正确的是（）A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．某溶液冒着白雾产生大量白烟；结论：此溶液为浓盐酸D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素9.下列各组的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯和水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯乙烷消去制乙烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10.从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是（）11.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液12.已知有一反应过程如下：根据图示，a、b、c可分别表示为（）A．溴乙烷、氢氧化钠、乙醇B．蔗糖、酶、葡萄糖C．乙酸乙酯、硫酸、乙酸D．麦芽糖、酶、葡萄糖13.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（）A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的分馏D．吸收NH314.由－CH 3、－OH 、－CHO 、－COOH 、－C 6H 5五种基团，不同基团两两构成的化合物中，其水溶液显酸性而且属于有机物的物质有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种15.有机物A 可发生如下变化：A （C 6H 12O 2）已知C 能发生银镜反应，E 不能发生银镜反应，则A 可能的结构有（ ） A ．1种 B ．2种C ．3种D ．4种16.某有机物具有抗菌作用，若1mol 该物质分别与溴水、NaOH 溶液、氢气完全反应，则消耗Br 2、NaOH 、氢气的物质的量分别为（ ） A ．1mol 、3mol 、1mol B ．2mol 、4mol 、4molC ．2mol 、5mol 、5molD ．2mol 、6mol 、4mol17.下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（ ） A ．乙炔B ．苯甲醛C ．异戊二烯D ．苯乙烯（CH 2=CH —C 6H 5）18.某饱和一元醛和饱和一元酮的混合物共3.0g ，跟足量的银氨溶液完全反应后，可还原出16.2 g 银。
高三化学月考试题及答案-湖南长沙市浏阳一中2015届高三下学期入学化学试卷
2014-2015学年湖南省长沙市浏阳一中高三（下）入学化学试卷一.选择题，每题3分1．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个5．在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是( ) A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O 2═2NO 2 B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg （OH ）2MgCl 2（aq ）Mg C ．Fe 2O 3FeCl 3（aq）无水FeCl 3D ．AgNO 3（aq ）[Ag （NH 3）2]OH （aq ）Ag 7．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是( )A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收8．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是( )A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂9．N A 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A10．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O二、解答题（共4小题，满分70分）11．（16分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是__________．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）__________．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为__________．c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，②NaClO3能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：__________（3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）__________．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是__________．（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为__________mg•L﹣1．12．（21分）过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：回答下列问题：（1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为__________．（2）反应温度控制在0～5℃时进行的理由是__________．（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为__________．（4）加入异丙醇的作用是__________．（5）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是__________．a．FeCl3b．Na2Sc．CH3COOH d．NaHCO3（6）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：__________．（7）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为__________．13．（18分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（图1）制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为__________．②溶液X中大量存在的阴离子有__________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是__________（填标号）．a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水（2）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________．②玻璃液封装置的作用是__________．③V中加入的指示剂通常为__________，滴定至终点的现象是__________．④测得混合气中ClO2的质量为__________ g．（相对原子质量Cl 35.5 O 16）（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是__________（填标号）．a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．14．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′请回答：（1）E中官能团的名称是__________．（2）B+D→F的化学方程式__________．（3）X的结构简式__________．（4）对于化合物X，下列说法正确的是__________．A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是__________．A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．化学参考答案及解析一.选择题，每题3分1．下列有关说法正确的是( )A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．【分析】A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．【点评】本题考查常见物质及离子检验，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的掌握积累．3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣，反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确，故选：D．【点评】本题考查离子方程式正误判断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，明确离子反应发生的条件，难度中等．4．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】钠的重要化合物．【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断，涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等，综合性较强，容易出错的是C选项，没有注意原溶液的酸碱性．5．在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是( )A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【考点】真题集萃；氧化还原反应；硝酸的化学性质．【分析】A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．【解答】解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B 正确；C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，故选：C．【点评】本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力．6．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag【考点】真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．【解答】解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．【点评】本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．7．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是( )A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C．【点评】本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．8．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】真题集萃；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P2O5吸水转化为酸；C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．9．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【考点】真题集萃；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，结合分子构成计算质子数；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，据此计算生成0.1mol氧气转移的电子数；C．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．【解答】解：A．一个D2O和H2O分子中质子数都是10，18g的D2O物质的量==0.9mol、18gH2O的物质的量==1mol，根据N=nN A知，其分子数之比等于物质的量之比=0.9mol：1mol=0.9：1，二者的分子数分别是0.9N A、N A，结合分子构成知，二者的质子数分别是9N A、10N A，故A错误；B．n（H2SO3）=0.5mol/L×2L=1mol，亚硫酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，且第二步电离程度远远小于第一步电离程度，所以溶液中含有的H+个数远远小于2N A，故B错误；C．过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中O元素的化合价为﹣1价，每生成1mol氧气转移电子物质的量=1mol×2×[0﹣（﹣1）]=2mol，则生成0.1mol氧气转移的电子0.2mol，电子数为0.2N A，故C正确；D．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数有关计算，涉及氧化还原反应、可逆反应、弱电解质的电离、同位素等知识点，明确物质的性质、物质结构、物质之间的转化即可解答，易错选项是AD，注意A中D2O的相对分子质量是20，注意D中存在转化关系2NO2⇌N2O4．10．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】真题集萃；电解原理．【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．二、解答题（共4小题，满分70分）11．（16分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．①若酸性FeCl2废液中各离子浓度如下：则该溶液的PH约为2．c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，②NaClO3能在酸性条件下氧化FeCl2，写出离子方程式：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O （3）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fe x（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）b、d．a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L﹣1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L﹣1．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；盐类水解的应用．【分析】（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子；（2）①根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=﹣lgc（H+）计算；②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小；控制条件使平衡正向移动，水解为吸热反应，所以降温平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，平衡正向移动；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH；（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L﹣1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小．【解答】解：（1）Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）①根据电荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣浓度很小，在这里可以忽略不计），则c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol•L ﹣1，则溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案为：2；②氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O，故答案为：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；（3）铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则K1＞K2＞K3；控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故选bd；从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的pH，故答案为：K1＞K2＞K3；bd；调节溶液的pH；（4）由图象可知，聚合氯化铁的浓度在18～20 mg•L﹣1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小，故答案为：18～20．【点评】本题考查铁的化合物性质的应用、氧化还原反应方程式的配平、对图象的分析能力、平衡移动影响因素等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用难度，难度中等．12．（21分）过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如下：回答下列问题：。
【】湖南省浏阳一中2015年下学期高一期中考试化学试卷及答案.pdf
浏阳一中2015年下学期高一年级期中考试化学试卷时量：90分钟 满分：100分 命题人：胡俊 审题人：闵家富 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20题每题3分） 1．油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂的下述性质和用途中,与其含有不饱和的碳碳双键有关的是 （ ） A．油脂是产生能量最高的营养物质 B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 C．植物油能氢化（加氢）变为脂肪 D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应A．乙酸分子的球棍模型：B．H2O2的电子式： C．的分子式： D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M A．BaCl2 B．H2O C．HCl D．Ba(OH)2 A．反应速率可衡量化学反应的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为0 D．增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率 9．100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ( ) ①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ A．24g镁原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ 12．用46g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。
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2015年3月高三模拟考试理科综合试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量： C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Ba －137 Fe －56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）7．右图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确．．．的是 A ．重金属离子可导致蛋白质变性B ．苯是最简单的芳香烃C ．SO 2和N x O y 都属于酸性氧化物D ．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误．．的是 A ．一定条件下，2molSO 2和1molO 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N A 个C ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个D ．256g S 8分子中含S-S 键为7N A 个9．下列叙述错误．．的是 A.在加热搅拌条件下加入MgO ，可除去MgCl 2溶液中的Fe 3＋B.pH=4.5的番茄汁中c (H ＋ )是pH=6.5的牛奶中c (H ＋)的100倍C.常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 的混合溶液中(pH=7):c (Na ＋)=c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (H ＋)=c (OH -)D.常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c (Cd 2+)是c (Co 2+)的3.5倍 已知：K SP (Cd(OH)2)=7.2×10-15, K SP (Co(OH)2)=1.8×10-1510．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是 ①分子式为C 12H 20O 2 ②能使酸性KMnO 4溶液褪色 ③能发生加成反应，但不能发生取代反应 ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族的化合物的同分异构体有8种⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3molA.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥11. Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色。
Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。
元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A ．原子半径的大小顺序：r Y > r X >r Q >r WB ．X 、Y 的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应CH 3 CH 3 H 3C O-C-CH 3 O 乙酸橙花酯 S 8分子结构模型C ．Z 元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性D ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物12.下列实验正确的是：.13.下列解释实验事实的方程式正确的是A ．Al 2(SO 4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al 3+ + 3OH － = Al(OH)3 ↓B ．90℃时测得纯水中c (H +)〃c (OH －) =3.8×10-13：H 2O(l)H +(aq) + OH －(aq) △H ＜0C ．FeCl 3溶液中通入SO 2，溶液黄色褪去：2Fe 3++SO 2 +2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H +D ．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32－+ 2H 2O H 2CO 3 + 2OH －二、本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）过碳酸钠（2Na 2CO 3〃3H 2O 2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装臵示意图如下：H 2O 2(aq)Na 2CO 3(aq)控温反应静置30 min 过滤滤液X 固体洗涤干燥①②③④2Na 2CO 3 3H 2O 2．已知：主反应 2Na 2CO 3 (aq) + 3H 2O 2 (aq) 2Na 2CO 3〃3H 2O 2 (s) ΔH < 0A.蒸发、浓缩、结晶副反应2H2O2 = 2H2O + O2↑50 °C时2Na2CO3〃3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）步骤①的关键是控制温度，原因是,其措施有。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A．NaHCO3 B．MnO2C．Na2SiO3D．Na2SO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→ 过滤→ 洗涤→干燥→ 称量。
需要直接测定的物理量有：（用字母表示并注明其含义），产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。
27. (14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ〃mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2kJ〃mol-1③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ〃mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
(A) 写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_____________________________。
(B) 上述反应中SiO2起何作用？______________________________________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体(写化学式)。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。
Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
28．（15分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ〃mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ〃mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。
（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装臵如右图，电极为多孔惰性材料。
则负极的电极反应式是。
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) 催化剂CH3OCH3(g)+3H2O(g)：ΔH①该反应平衡常数表达式为K＝。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。
（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。
（二）选考题：（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位臵答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
）36．【化学—选修2化学与技术】(15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。
从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是_______；析出CuCl晶体时的最佳pH在______左右。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。
70℃真空干燥、密封包装的目的是__________________________________。
（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。