高中化学单元复习和限时测试(核外电子排布与元素周期律)苏教版必修二

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苏教版高中化学必修2专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律精编作业

第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、单选题1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A. C、N、O、FB. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、ID. Li、Na、K、Rb2.下列性质的递变规律错误的是（）A. NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B. Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大3.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A. ⅠA族元素B. 第ⅦA元素C. 第三周期元素D. 金属元素4.下列递变规律正确的是（）A. O，S，Na、K的原子半径一次增大B. Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF，HCl、HBr、HI的沸点依次增高D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强5.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A. 最外层电子数呈周期性变化B. 元素的相对原子质量逐渐增大C. 核电荷数逐渐增大D. 核外电子排布呈周期性变化6.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。

A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D7.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）．丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24．下列判断正确的是（）A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲8.五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（）A. X，Y，Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B. 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4二、填空题9.和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在________电子层上（填写电子层符号），最外层有________种运动状态不同的电子，碳原子核外有________种能量不同的电子，有________种不同形状的电子云．10.下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外层电子数 ________；第3周期元素的最高化合价 ________；（2）F﹣、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 ________11.元素周期表的第三周期元素，从左到右（稀有气体除外），原子半径逐渐 ________；元素的金属性逐渐 ________，非金属性逐渐 ________．该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ________；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ________；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ________；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ________三、解答题12.依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．四、综合题13.根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是________．单质具有半导体性质的元素是________．（2）其单质能和冷水剧烈反应的元素是________．（3）a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是________，b元素是________．14.六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为________．①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是________．②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是________．A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．①W的电子式为________，W第一步电离方程式为________．②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：________．（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为________；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】D二、填空题9.【答案】M；4；3；210.【答案】b；c；a11.【答案】减小；减弱；增强；钠；钠；铝；氯三、解答题12.【答案】解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：四、综合题13.【答案】（1）H、ClSi（2）Na、F（3）Mg；O14.【答案】（1）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强；Cl、Br、I 均是第ⅦA族元素，自上而下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱；H2O2⇌H++HO2﹣；2H2O22H2O+O2↑（2）32；Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4。

苏教版高中化学必修2 核外电子排布与周期律同步练习2

核外电子排布与周期律同步练习21．欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。

请回答下列两题：（1）反氢原子的结构示意图中，正确的是（ C ）A ．．．．(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是（ D ）A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子B. 核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子C. 核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子D. 核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子解析本题是将已学过的知识灵活运用的问题，一方面在原子中仍然符合质子数=核外电子数，电子排布仍遵循一般规律；另一方面抓住反物质的特征：电子带正电荷，质子带负电荷，问题便能解决。

答案（1）C (2)D2．随着原子序数的递增，下列呈周期性变化的是（）A.原子核内中子数B.氢化物分子式H n R 中的n 值C.原子的质量数D.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性解析随着原子序数的递增，原子的质量数呈增大趋势，而质量数=质子数+中子数，所以中子数不会呈现周期性变化；与氢化物分子式H n R 中的n 值相对应的就是R 元素的主要化合价，所以，n 值呈现周期性变化；在同一周期中，元素最高价氧化物对应水化物有强碱逐渐递增到强酸，呈现周期性变化。

答案 B D3.A 、B 、C 、D 、E 五种元素从左向右按原子序数依次递增的顺序排列如下：下列说法正确的是（）A.E元素的最高化和价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)n也一定为强碱C.H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D. H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性解析 E元素的最高化和价为+7价时，D元素的最高化和价必为+6价，则D元素的负化合价可为-2价。

A(OH)n 为强碱时，B(OH)n可能是强碱，也可能是中强碱，还可能为弱碱。

苏教版高中化学必修二《核外电子排布与元素周期律》复习练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品《核外电子排布与元素周期律》复习练习1．下列说法中正确的是（）A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有1个电子的原子都是金属原子2．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+183．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A．109 B．118 C．136 D．1375．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫C．亚硫酸根离子的还原性比氯离子强 D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能6．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O 31P B．19F 12CC．元素周期表中IIIA族所有元素的原子D．元素周期表中第三周期元素的所有原子7．已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸9．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F 同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。

苏教版高中化学必修2(教案+习题)1.1原子核外电子排布与元素周期律1

课后习题1.1.1原子核外电子的排布基础达标一、单项选择题1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为( )。

A．7 B．8 C．17 D．182．含有下列电子数的原子，L层电子数不同于．．．其他的是( )。

A．2 B．11 C．15 D．173．下列叙述中错误．．的是( )。

A．原子最外层电子数不超过8个 B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个 D．M层电子的能量比L层电子的能量高4．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是( )。

A．碳和磷 B．氦和镁 C．钠和氟 D．铝和氖5．在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是( )。

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层6．元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e－、Z、N分别表示电子、质子、中子)( )。

A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16NC．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N7．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是( )。

A. B. C. D.二、双项选择题8．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同．．的是( )。

A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Cl－9．在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是( )。

A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为18的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为14的元素三、非选择题10．判断下列粒子的结构示意图是否正确。

若不正确，请画出正确的结构示意图。

(1)Na ___________________。

(2)K _________________________________。

(3)Xe _______________________________。

苏教版高中化学必修二专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律.doc

高中化学学习材料唐玲出品专题1 第一单元原子核外电子排布与元素周期律姓名：班级：§1-1-1原子核外电子的排布1、原子核外电子排布规律（1）原子核外电子数= = = 。

（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。

电子离核越能量越。

电子共分层，分别为。

（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个，L层不超过个）。

2、1~20号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。

氢（H）§1-1-2元素周期律1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。

（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和性呈周期性变化。

（3）实质：元素周期律是随着发生周期性变化的结果。

2、微粒半径比较（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子半径，每个周期从左到右，原子半径。

如：r Na r Mg；r P r Cl；r N r P。

（2）简单离子半径比较：电子层数越多，微粒半径越；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越；电子层数和核电荷数均相同，某元素的阴离子半径该元素的原子。

如：Mg2+ Ca2+；F- Cl-；Na+ F-；Ca2+ S2-；Al3+ Mg2+;S2- Cl-;K+ Ca2+;Na Na+;S S2-。

3、化合价最高正价= ；∣负价∣= 。

4、金属性和非金属性金属性越强：金属单质的越，相应阳离子的越；金属单质与酸或水反应置换出H2的能力越；金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。

非金属性越强：非金属单质的越，相应阴离子的越；非金属单质与H2化合时越，生成氢化物稳定性越；非金属最高价氧化物的水化物（即）的性越。

苏教版高中化学必修2-1.1 原子核外电子排布和元素周期律- 学案(有答案)

原子核外电子排布与元素周期律【学习内容】核外电子排布与元素周期律【学习目标】1．认识：原子的结构，原子结构示意图。

2．知道：能画出核电荷数为1~18的元素的原子或离子结构示意图。

3. 总结：能归纳出核外电子排布规律。

4. 运用：能用原子核外电子分层排布的一般规律来解题。

【学习重难点】1.了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图2.核外电子排布规律【学习过程】一、原子结构1．两个关系式：（1）质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数（2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）2．两个概念，一个符号：（1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

（2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。

（3）一个符号3．核外电子排布：通过1～18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。

电子层数 1 2 3 4……N电子层符号K L M N …注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K 为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L 为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。

核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。

电子层排布可用原子结构示意图表示。

二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。

2．原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系（1）周期序数＝原子电子层数（2）主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价数（非金属元素最低负价数＝主族序数-8）（3）同周期主族元素性质递变规律： ①原子半径减小②金属性减弱，非金属性增强③最高正价数由+1递增到+7，负价由－4变化到－1 ④最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强 ⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强（4）同主族元素性质递变规律：①原子半径增大②金属性增强，非金属性减弱③最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱 ④非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。

苏教版高中化学必修二《核外电子排布与周期律》(第1课时)word同步测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品1.1.1原子核外电子的排布【典例导悟】【典例1】（2010·嘉兴高一检测）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D 元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。

回答下列问题：（1）上述四种元素中C的名称是________________；（2）画出B元素原子的结构示意图________________ ；（3）写出下列化学方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式________________ ；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式________________ 。

【变式训练】已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。

X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。

则X、Y两元素形成化合物的组成是（）A.XY2B.Y4XC.Y2X3D.YX3【解析】选C。

X、Y的次外层（a≠0，a+2＞3；b－5＞0，b＞5）不可能是K层，即最外层为第3层（X、Y核电荷数小于18），这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C。

【典例2】已知a X m+和b Y n-两种离子的电子层结构相同，则a等于A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：【自主解答】选A。

a X核外有a个电子，a X m+核外有（a－m）个电子；b Y核外有b个电子，b Y n-核外有（b+n）个电子，所以有a－m＝b+n，即a＝b+m+n。

【变式训练】与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.MgBr2B.Na2OC. KClD.KF【学业达标训练】1.（2010·太原高一检测）下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（）2.下列关于电子层及该层所能容纳的电子数，不正确的是（）A.K：8B.M：18C.N：32D.O：50【解析】选A。

2019—2020年第二学期苏教版化学必修二专题1第1单元原子核外电子排布与元素周期律选习附答案

2020春苏教版化学必修二专题1第1单元原子核外电子排布与元素周期律选习附答案专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、选择题1、下列各元素原子半径依次增大的是( )A．Na、Mg、Al B．Na、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P【答案】C[电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。

]2、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A．第n层电子层最多可容纳的电子数为2n2B．第二电子层中最多可容纳的电子数为8C．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层解析：当第3、4、5、6、7等电子层作为最外层时，其能容纳的最多电子数目也是8。

答案：C3、已知原子序数相连的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是()①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．①②B．②③C．①②③D．①②③④解析：由酸性：HZO4>H2YO4>H3XO4可知，非金属性：Z>Y>X，①②正确，④错；又因原子序数相连，则原子序数：Z>Y>X，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，③正确。

答案：C4、短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是()A.原子半径：丙>丁>戊B．金属性：甲<丙C．最外层电子数：甲>乙D．氢氧化物碱性：丙>丁>戊解析：丙、丁、戊位于同一周期；原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三者的原子半径大小为：丙>丁>戊，故A正确；甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲<丙，故B正确；甲和乙位于同一周期，原子序数甲<乙，最外层电子数：甲<乙，故C错误；金属性：丙>丁>戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，故D正确。

苏教版高中化学必修二 1.1.1核外电子排布和周期律补充习题(含答案)

第1单元课时1核外电子排布与周期律补充习题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 42互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性 2．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的，则该元素的原子是A.LiB.SiC.AlD.K3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（）A ．核外电子是分层运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转4．核外电子分层排布的主要原因是A ．电子的质量不同B ．电子的能量不同C ．电子的数量不同D ．电子的大小不同5．已知某粒子的质子数，则可确定的A ．中子数B ．最外层电子数C ．核电荷数D ．相对原子质量 6．同种元素的原子和离子，具有相同的A ．质子数B ．电子数C ．电子层数D ．最外层电子数7．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个8．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少3个电子，B 原子的L 层电子数恰为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分别是A ．硅原子和钠原子B ．硼原子和氢原子C ．氮原子和碳原子D ．碳原子和铝原子9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，•最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是A ． 12个B ． 15个C ． 16个D ． 17个10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是A ．氮和磷B ．碳和硫C ．钠和铝D ．氟和氖11．三种元素x 、y 、z 的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是A ．N 、P 、ClB ．P 、O 、SC ．N 、O 、SD ．O 、F 、Cl 12．某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是A ．氩原子B ．氯原子C ．氯离子D ．硫离子13．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。

苏教版高中化学必修二专题一第一单元原子核外电子排布与元素周期律同步测试(解析版).docx

（5）晶体的熔点：SiSiC
（6）沸点：出0H2S
（7）能级能量：E （4s）E （3d）
（8）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr25Mn
（9）aA2\cC3_具有相同的电子层结构，A、C两元素的电负性：AC
（10）原子核外电子总数：H2SHCI
（ID A元素的电子构型为ns2np4,B元素的电子构型为ns2np3,第一电离能：AB.
19.短周期元素A、B、C的位置如图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则C为
A
B
C
（填元素名称）.
20.按要求填空.
写出1、4、9、14、19号的元素符号
写出3、5、15、17、20号的名称
三、综合题（共
21.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律.以下为元素周期表的一部分:
（1）c的元素符号. d位于第周期、第族.
（2）通常状况状态为液体的单质颜色为.
（3）相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热±tt埸中，反应较剧烈的是•（写元素符号）
（4）d元素的某种核素可用于考古时测定文物的年代，写岀该核素的符号.
（5）写出d与f对应蛍化物的化学式并比较其热稳定性 >. g对应的最高价氧化物的水
（4）B, D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性强的是 ,还原性最强的是（填化学
式）
23.为探究元素性质递变规律，设计如下实验.
（1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）.
实验序
号
实验步骤
实验现象
①
将一小块金属钠放入滴有酚臥溶液的冷水中.
②
将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管屮，加入2mL水，滴入2滴酚駄溶液，加热

苏教版必修二第一单元《核外电子排布与周期律》word单元测试

第一单元核外电子排布与周期律测试题1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的原子量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素的原子核外电子排布呈周期性变化2．下列元素中原子半径最大的是( ) A．Mg B．Al C．F D．Cl3．粒子188O和189F的原子半径，前者和后者的关系是( )A．前者大B．后者大C．两者相等D．不能肯定4．在元素周期表中，主族元素IIA的硼到VIIA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属分界线，从分界线附近可以可以找到( )A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料5．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2D．X2Y6．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n—2，在它的气态氢化物中，R元素的化合价为( ) A．3n—4 B．3n—6 C．3n—12 D．2n—47．下列元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液的是( ) A．原子最外层只有一个电子的元素B．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D．原子的最外层电子数与电子层总数相同的元素8．下列粒子半径大小比较正确的是( )A． r(Na+)< r(Mg2+)<r(Al3+)< r(O2-) B．r(S2-)> r(Cl-)> r(Na+)> r(Al3+)C． r(Na)< r(Mg)<r(Al)< r(S) D． r(Cs)< r(Rb)<r(K)< r(Na)9．下列化合物中，阳离子半径与阴离了子半径比最小的是( )A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF10．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是( )A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价11．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B原子半径大，则下列说法中正确的是( ) A．两元素的最高价氧化物水化物酸性A强于BB．两元素形成的气态氢化物的稳定性B比A稳定C．A的阴离子的还原性比B的阴离子还原性强D．两元素A的原子序数大于B的原子序数12．已知硒是元素周期表中第四周期VIA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是( )A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO413．a元素的阳离子，b元素的阳离子和c元素的阴离子都具有相同的电子层结构，a的阳离子半径大于b的阳离子半径，则a, b, c三种元素原子序数大小顺序是( )A．a < b < c B．b < c < a C．c < a < b D．b < a < c 14．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )15．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是( )A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按X、Y、Z顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱16．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22－）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是( )A．Na B．Mg C．Al D．Si17．A、B、C、D、E是电荷数依次增大的五种短周期族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B和E同主族，下列推断不正确的是( )A．A、B、E一定不在同周期B．C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性C．A、D可能在同一主族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物18．两种短周期元素X、Y、可组成XY2型的化合物，则X、Y原子序数差不可能是( ) A．1 B．2 C．3 D．419．A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。

苏教版高中化学必修二第2学期第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品江苏省睢宁高级中学2008—2009学年度第2学期必修2第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题考试时间90分钟满分100分一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）（）1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物的稳定D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强（）2、下列推断中，符合实际的是A、第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）B、第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）C、若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸D、短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素（）3、已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A m B n。

在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。

若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为A、a+8-m-nB、a+18-m-nC、a+16-m-nD、a-m-n（）4、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a ＋10；④5a＋8．A．只有①，③ B．只有① C．只有③ D．全部（）5、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 d＞c ， e 为金属元素。

五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、baedcB、edabcC、abdceD、ebadc（）6、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M的原子序数之差为6 B．A和M原子的最外层电子数之和为9C ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7D 、A 和M 原子的电子总数之和可能为11（）7、如图所示是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是A ．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB ．Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体C ．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD ．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y二、填空题（本题包括8小题，共63分） 8、（4分）元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：周期数1 2 3 4 5 6 7 元素数 2 8 8 18 18 32 32（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是______________________________。

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高中化学学习材料唐玲出品第一单元原子核外电子排布与元素周期律第1课时原子核外电子的排布[经典基础题]题组1 核外电子排布表示方法1．根据钠原子的结构示意图，判断下列说法中错误的是( )A．钠原子核外有3个电子层B．钠原子在化学反应中容易失去电子C．钠原子最外层只有一个电子D．钠原子的核电荷数为222．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④题组2 核外电子排布规律3．下列叙述中错误的是( )A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不超过18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高4．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15C．16 D．175．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层D．N层6．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋67．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )A．锂B．铍C．氦D．钙8．原子的第n电子层作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当第n 电子层作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多10个，则此电子层是( ) A．K层B．L层C．M层D．N层题组3 微粒数量间的关系9．已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )A．b＋m＋n B．b＋m－nC．b－m＋n D．b－m－n10．与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A．F－B．Cl－C．Na＋D．NH＋4[能力提升题]11．(1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：__________________________________________________。

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高中化学学习材料唐玲出品第2课时元素周期律基础训练1.现代无机化学理论的基础之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。

周期律揭示的规律包括以下内容的（）①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化④元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关A．①③B．②③C．①④D．①②③④1.B 解析：随原子序数的递增，原子结构起周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化的，故②、③对，①、④错。

应选B。

2.下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．N、O、F原子序数依次增大C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高2. C 解析：同周期主族元素Na、Mg、Al还原性依次减弱，C、N、O原子半径依次减小；I2、Br2、Cl2氧化性依次增强；3．下列气态氢化物中，最稳定的是A．PH3 B．H2S C．SiH4 D．HCl3．D提示:按Si、P、S、Cl的顺序非金属性依次增强，对应气态氢化物稳定性依次增强。

4．下列各组中，判断正确的是A．碱性：Mg(OH)2＞NaOH B．酸性：H2S＞HClC．金属性：Mg＞Na D．非金属性：Cl＞P4． D。

5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成化合物M2Y，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S5. D 提示：由“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可知Y元素最外层有6个电子，而O没有+6价，故应为硫元素。

再由“Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子”可知M元素应为钾或钙。

6.下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl比H2S稳定；④Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，而Fe 与S 反应生成FeS ；⑤在相同条件下H 2与Cl 2反应比与S 反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高，能够说明氯的非金属性比硫强的是________________________。

苏教版高中化学必修二1.1核外电子排布与周期律分课时精练

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.1核外电子排布与周期律分课时精练1—1—1 核外电子排布一、单项选择题1. 下列有关核外电子排布的叙述中，错误的是（）A.能量较高的电子在离核较近的区域运动B.能量较低的电子在离核较近的区域运动C.可以把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层D.核外电子总是先排布在离核最近的电子层，排满后再排下一层2.某元素核电荷数小于20，其原子最外层电子数是次外层电子数的a（1‹a‹4）倍，则该原子核内的质子数是（）A 2aB 8a+2C 2a+10D 2a+23.在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是（）A.核电荷数为3的元素B.核电荷数为18的元素C.核电荷数为6的元素D.核电荷数为16的元素4.下列叙述中错误的是（）A.原子最外层电子数不超过8个B.原子中易失去的电子能量一定最低C.原子的次外层电子数不一定是8个或18个D. M层电子的能量比L层电子的能量高5.某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，则其原子核内的质子数为（）A. 7B. 8C. 17D. 186.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A. A13+B. Mg2+C. Be2+D. H+7.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是（）A. Mg2+B. S2-C. K＋D. C1-8. .下列原子结构示意图中，正确的是（）9．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n－1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）A K层B L层C M层D N层10.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。

A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B。

硼原子和氦原子C。

氯原子和碳原子D碳原子和铝原子11 下列说法中正确的是（）A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H＋)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于412.下列说法中肯定错误的是（）A 某原子K层上只有1个电子B 某原子M层上的电子数为L层上的电子数的4倍C 某离子L层和M层上的电子数均为K层的4倍D 某离子的核电荷数与最外层电子数相等13．a、b、c、d是1～18号以内的元素，a、b元素的阳离子和c、d元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且b 元素原子的最外层电子数比a元素原子的最外层电子数少，c的阴离子所带的负电荷比d的阴离子所带的负电荷多，则它们的核电荷数大小关系是( )A a＞b＞d＞cB c＞b＞a＞dC a＞b＞c＞dD b＞a＞c＞d二、填空题14．A原子的L电子层比B原子的L电子层少3个电子，B原子核外的电子总数比A原子的核外电子总数多5个。

苏教版高中化学必修二第一单元__核外电子排布与周期律第1课时_原子核外电子的排布练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一单元核外电子排布与周期律第1课时原子核外电子的排布基础训练1．同一个原子的下列电子层中，能量最低的是A ．K 层B ．L 层C ．M 层D ．N 层1.A 提示：各电子层能量按1、2、3、4、5、6、7，即K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q 顺序递增。

2..下列叙述中，正确的是（）A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M 层后才排N 层C ．原子的次外层电子不超过18个D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 2.B 、C 提示：最外层为K 层时，2个电子达到稳定结构。

3．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A ．14B ．15C ．16D ．173．A 提示：该元素原子核外有3个电子，则第1个电子层有2个电子，第2个电子层有8个电子，最外层有4个电子，即原子核外共有14个电子，原子核内质子数等于核外电子数。

4.下列是几种原子结构示意图，其中正确的是A ．B ．C ．D ．4.B 解析：A 不正确，第一层为最外层时，最多容纳的电子数不超过2个；B 正确，符合电子排布规则；C 不正确，凡是原子结构示意图中核电荷数一定要与核外电子总数相等，C 中核内有12个质子，而核外有13个电子；C 不正确，核外电子的排布除第一层外，其他各层为最外电子数时，最多容纳的电子数为8，而D 的最外层有9个电子。

5.下列说法肯定错误的是A ．某原子K 层上只有1个电子B ．某原子M 层上电子数为L 层上电子数的4倍+8 2 6 +3 3 2 8 3 +12 2 8 9 +19C ．某离子M 层和L 层的电子数均为K 层的4倍D ．某离子的核电荷数与最外层电子数相等5.B 解析：本题主要考查核外电子的排布规律。

K 、L 、M 电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K 层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A 项有可能；当M 层上排有电子时，L 层上一定排满了8个电子，而M 层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B 项一定是错误的；K 层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M 层和L 层都为8个电子的离子为，可能是K +、Ca 2+；对D 项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，所以D 项有可能。

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高中化学学习材料唐玲出品1.1.2 元素周期律【典例导悟】【典例1】下列说法中正确的是A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C.从Li F, Na Cl，元素的最高化合价均呈现从 +1价+7价的变化D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：（1）元素周期律的本质。

（2）元素周期律的内容。

（3）个别元素的特殊性，如F无正价。

【变式训练】1.按C、N、O、F的顺序，其元素的性质表现为递增的是（）A．金属性 B．失电子能力C．得电子能力 D．单质还原性【解析】选C。

C、N、O、F具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱；得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，单质氧化性逐渐增强。

2.现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。

元素周期律揭示的规律包括以下的内容：①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关。

其中正确的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．①②③④【解析】选B。

元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律，叫元素周期律，它是哲学中“量变引起质变”观点在科学中的具体体现。

【典例2】下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】选B。

苏教版高中化学必修二第单元核外电子排布与周期律

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一单元核外电子排布与周期律第 1 课时原子核外电子的排布1．核电荷数为1~18 的元素中，以下表达正确的选项是A ．最外层只有 1 个电子的元素必定是金属元素B ．最外层只有 2 个电子的元素必定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素必定是金属元素D ．核电荷数为17 的元素的原子简单获取 1 个电子2．在核电荷数为1~18 的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数 2 倍的元素共有A ．核电荷数为 3 的元素B ．核电荷数为14 的元素C．核电荷数为 6 的元素 D ．核电荷数为16 的元素3.以下表达中，正确的选项是（）A．两种粒子，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样B．凡单原子形成的离子，必定拥有罕有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，假如核外电子排布同样，则必定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布必定与比它原子序数小的罕有气体元素原子的核外电子排布同样4、有 A 、 B 两种元素的原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子， B 原子的 L 层电子数恰巧为 A 原子L 层电子数的 2 倍，则 A 、B 两种原子分别为（）A ．碳原子，铝原子B ．氮原子，磷原子C．硅原子，钠原子D．氧原子，氯原子5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在1~10 号元素中，知足上述关系的元素共有A ． 1 对B ． 2 对C． 3 对 D ．4 对6． A 、 B 、C 三种元素的原子拥有同样的电子层数； B 的核电荷数比 A 大1， C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多5； 1molA 的单质与盐酸反响可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时 A 转变为与氖原子拥有同样电子层构造的离子。

试回答：（1） A 是 _______元素， B 是 ________元素， C 是 ________元素。

（2）分别写出 A 、 B 的最高价氧化物水化物分别与 C 的气态氢化物水溶液反响的离子方程式： ______________________________ 、 _____________________________________ 。