原子核外电子的排布

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第1课时原子核外电子的排布(24张)

(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。
答案失去。
能量较高的电子排布在离原子核较远的
电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易
4．核外电子的排布规律分析下表填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子数 K
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
L 8 8 8 8 8
答案
原子结构示意图中各电子层上的电子
数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数与核外电子数的关系。答案阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们所带的电荷数。
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？答案原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称。解析设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，

原子的电子层排布规律

核外电子的分层排布规律：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；2、最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。

5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。

6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。

扩展资料一、核外电子排布与元素性质的关系1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。

在化合物中主要显负化合价。

3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M 层是最外层时，则最多只能排布8个电子。

5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。

二、1～18号元素原子结构的特征1、原子核中无中子的原子：H。

2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。

3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。

4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。

5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。

6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。

7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。

8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。

原子核外电子的排布

+17 2 8 7
该层电子数电子层
第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布
1、分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7 来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、 M、N、O、P、Q来表示）；

2、在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；
1 K 2 3 4 5 6 7 L M N O P Q
由内到外，能量逐渐升高
3、电子排布的规律 (1) 电子总是先占据能量低的电子层 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过 8个，次外层电子数不能超过 18个，倒数第三层不能超过32个
4、核外电子排布的表示方法
Cl
核电荷数

原子核外电子的排布

9 3d7 4s2 10 3d8 4s2 11 3d10 4s1 12 3d10 4s2
“交流与讨论”P14
1. 氟原子核外的9个电子应该排布在哪些
轨道上？
1s22s22p5
2.用到了哪些排布原则
C
Na
3.氮、镁原子的电子排布式和轨道表示式
N 1s22s22p3
↓↓↓ 或
Mg 1s22s22p63s2
轨道表示式计算单电子数
↑1↓s ↑2↓s ↑ 2↑p ↑ ↑1↓s ↑2↓s ↑↓ 2p 1s 2s 2p
洪特规则特例
应能用量：相能同量的相轨近道的，轨全道充的满电、子半排充布满、全空的状态比较稳定。课本P22或练习册P5
已知3d、4s轨道能量相近，且3d>4s现在还
有6个电子，全如充何满排布p6，d体10 系f 14比较稳定？
基态原子核外电子排布遵循的原理
1.能量最低原理 ——能量不同的轨道全
是
2.泡利不相容原理 ——同一个轨道
为了
能
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道
量最
低
4.洪特规则特例 ——能量相近的轨道
原子核外电子排布的表示
电子排布式 ①电子排布式用原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式 ③原子结构示意图
第一次作业
作业
课本P16：1-6、8
练习册P6：3、8、9、12、13
练习
1．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ D ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
2：下列各原子或离子的电子排布式错误

1.2.1 原子核外电子排布

元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质：
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习：
1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：
111
88
77
N（氮） O（氧） F（氟）
70
66
64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。（2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
（能层）
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、11～17的元素的原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号元素
原子半径/pm

原子核外电子排布

最高价氧化 Na2O 物
SiO2 P2O5
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化强碱中强碱两性氢弱酸中强酸强酸最强酸氧化物物的酸碱性金属性和非金属性递变从左到右，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
A. 原子半径
X > Y > Z
HX > H2Y > X > Y > Z
核电荷数越大，则离子半径越小。如 O2- ＞ F- ＞ Na+＞ Mg2+ ＞ Al3+； S2-＞ Cl-＞ K+ ＞ Ca2+
3~9号 Li（锂） Be（铍） B（硼） C（碳） N（氮） O（氧） F（氟） Ne（氖）元素
最高正化合价最低负化合价 11~17 号元素
最高正化合价最低负化合价
He Be Mg
N P C
4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子
5）M层电子数是L层电子数0.5倍的原子
Si
变式训练 1
下列说法不正确的是( B ) ． A．原子核外每层最多容纳的电子数为 2n 2 个(n 为电子层数) B．同一原子核外的 M 层上的电子数一定比 L 层上的电子数多 C ．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过 2 个 D． 1～18 号元素，每层电子数都满足 2n 2 个电子的元素只有 2 种
B﹥A ﹥ C ﹥ D
3、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 H ，B 是 Ar ，C是 F ， C元素的原子结构示意图为。

核外电子的排布规律

核外电子的排布规律原子核外电子排布应遵循能量最低原理、Hund(洪特)规则和Pauli(泡利)不相容原理。

1.能量最低原理能量最低原理是指通过对基态原子的核外电子进行排布，使整个原子的能量处于最低状态，而非是使电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道。

注意：电子尽可能地排布在能量最低的原子轨道≠整个原子的能量处于最低状态，因为整个原子的能量不能机械地认为是各电子所占轨道的能量之和。

基态原子：能量处于最低状态的原子。

能级顺序为从上至下箭头依次穿过的先后顺序，如：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→……。

电子按原子轨道的能级顺序进行排布，以保证整个原子的能量处于最低状态。

例：Br(35)的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s23d104p5，书写时按主量子数的大小顺序进行排列1s22s22p63s23p63d104s24p5。

2. Pauli(泡利)不相容原理Pauli不相容原理是指每个轨道(原子轨道中的轨道)最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反(↑↓）。

s电子亚层只有一个s轨道，只能容纳2个电子；p电子亚层含有三个简并轨道，能容纳6个电子；d电子亚层含有五个简并轨道，能容纳10个电子；f电子亚层含有七个简并轨道，能容纳14个电子。

3. Hund(洪特)规则Hund规则是指在能量相等的简并轨道上，电子优先以自旋方向相同的方式分别占据不同的简并轨道，使原子的总能量最低。

简并轨道：能量相等的轨道，如：px，py，pz就是三个能量相等的简并轨道。

例：N原子核外有7个电子，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，1s轨道排2个电子，2s轨道排2个电子，根据Hund规则，剩余的3个电子将以自旋方向相同的方式排在三个简并的2px，2py，2pz轨道。

简并轨道处于全满、半满和全空状态时比较稳定全满：p6,d10,f14半满：p3,d5,f7全空：p0,d0,f0例：Cu(29)的核外电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1。

原子的核外电子排布

能级交错现象的原因是电子之间的相互作用和相互影响，这种相互作用会导致电子的能量发生变化，从而影响其排布的能级。
04 核外电子排布的实例
氢原子的核外电子排布
1
氢原子只有一个电子，排布在1s轨道上。
2
氢原子是所有原子中最简单的，其核外电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理。
3
氢原子核外电子排布的能量状态由主量子数n决定，本例中n=1。
轨道表示式
轨道表示式是另一种表示原子核外电子排布的方法，它通过图形的方式表示电子云的分布和电子的运动状态。
轨道表示式的优点是可以直观地展示电子云的分布情况和电子的运动状态，有助于理解电子的行为和性质。
能级交错现象
能级交错现象是指在实际的原子核外电子排布中，有些电子会出现在比其理论能级高的能级上，这种现象称为能级交错。
。
05 核外电子排布的意义
对元素性质的影响
决定元素的化学性质
核外电子排布决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应主要涉及电子的得失或偏移。
元素周期表中的位置与性质
同一周期内，随着原子序数的增加，核外电子数增多，电子填充到更高能级，元素的非金属性增强，金属性减弱。
对周期律的解释
周期表的形成
核外电子排布规律是形成元素周期表的基础，周期表中元素的排列顺序是根据核外电子排布来确定的。
最低。
当电子从高能级跃迁到低能级时，会释放出能量，这个能量可以通
过发射光子的方式释放出去。
洪特规则
洪特规则指出，在任何一个原子中，对于同一能级上的电子，总是优先以等价的方式占据不同的轨道。
这个规则的原因是，当电子以等价的方式占据不同的轨道时，它们之间的相互作用是最小的，从而使得整个原子的能量最低。

核外电子排布

C它有3个电子层
D.它的最外层有2个电子 2、右图为硫原子的结构示意图。 (1)硫原子核内质子数为 16 (2)硫离子的符号为 S ；；
(3)硫元素属于金属元素素”)
(填“金属元素”或“非金属元
3、 1998年中国十大科技成果之一是合成氮化镓纳米材料，已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图（甲） 31 所示，则x的值为________ ，镓元素的化学性质与下列 B 哪种元素的化学性质最相似________ （在A、B、C图中选择，填字母）；下列所示的四种元素最本质的区质子数不同别是_________________________ 。
铵根离子碳酸根离子来自12Mg2 82
+16
2 8 6
S
原子中，质子数＝电子数
1、在原子中，质子数和电子数有何关系？
Mg2+
+12 2 8
S2- +16 2 8
8
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
阳离子中，质子数＞电子数阴离子中，质子数＜电子数
1、如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( ) A.它的核内有12个质子 B.它属于非金属元素
He
二
Li Be B C N O F Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
四
K Ca
周期一二
1——20号元素的原子核外电子的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
三
Na Mg Al Si P S Cl Ar
非金属元素：原子最外层电子个稀有气体元素：四数一般大于或等原子最外层一般于 4 （易得到电 K Ca 子）为8个电子金属元素：原子最外层电子个（氦是2个电子）数一般少于4 （易失去电子）

原子核外电子的排布

一个“↑”或“↓”表示一个电子及其自旋状态
原子轨道名称
能量相同的轨道相连
-
基态原子的核外电子排布原理
12..能泡利量不最基解于相低态。基容原：区态理原能于的理—量“状——最激态—能低发。同量状态一不态”个同，—轨的见—道轨P能道1量4最低注高全是为了
3.洪特规则 ——能量相同的多个轨道能让我练一下量
有6个电子，全如充何满排布p ，6 d体10 系f 14比较稳定？
半充满 p 3 d 5 f 7
3d44全s2空
p 0 d 0 f 30 d54s1
↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
3d
4s
3d
4s
-
3d4s电子排布专题
分别将以下电子排布于3d4s轨道上
1 3d 4s1 2 3d 4s2 3 3d1 4s2 4 3d2 4s2 5 3d3 4s2 6 3d5 4s1
Cr、Cu的电子排布式 Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1
不是3d44s2
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1
不是3d94s2
-
用原子轨道表示电子排布的方法
电子排布式 ①ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子排布式原子实简化的电子排布式
外围（价）电子排布式 ②轨道表示式
-
下列D电子排布式或轨道表示式正确的是( )
B. O2- 1s22s23p4 C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
-
电子排布式的简化
1.用原子实简化的电子排布式 2.外围（价）电子排布式
-
用原子实简化的电子排布式
1.原子实 ①原子以内ns层2n电p6子为已界达找到原稀子有实气，体上结一构周部期分的写稀成有“气原体子。实”，以稀有气体的元

原子核外电子排布

7.镁原子最外层只有_____个电子，在反应中容易 _____电子，所以镁元素在化合物中常显___价。氧原子最外层有____个电子，在反应中容易____ 电子，所以氧元素在化合物中常显____价。写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物的化学式_______。
A—Si; ①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍； 1 原子核外电子排布核外电子是分层排布的，由里向外，
钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_______，用下面的结构示意图的字母填空：
+11 2 8 1 三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
少于4 多于4 2或8
不稳定不稳定稳定
易失电子易得电子不易得失
较活泼较活泼较稳定
最外层电子数决定元素的化学性质
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
NaCl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
原子核外电子排布的一般规律：
①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） ②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） ③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） ④次外层电子数目不超过18个，
3、元素化合价
原子
最外层电子数﹤4时，
容易失去电子
化合价＝＋失电子数
最容外易层得电到子电数子≧4时，化合价＝－得电子数

原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子;③最外层最多只能容纳8个电子K层为最外层时不能超过2个次外层最多只能容纳18个电子K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾;简单例子的结构特点:1离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的; 阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子,氟离子和氖的核外电子排布是相同的;2等电子粒子注意主要元素在周期表中的相对位置①10电子粒子:CH4、N3、NH2、NH3、NH4、O2、OH、H2O、H3O、F、HF、Ne、Na、Mg2、Al3等;②18电子粒子：SiH4、P3、PH3、S2、HS、H2S、Cl、HCl、Ar、K、Ca2、PH4等;特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na、NH4、H3O等；阴离子有：F、OH、NH2；HS、Cl等;前18号元素原子结构的特殊性：1原子核中无中子的原子：11H2最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He3最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar4最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne5最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P6电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al7电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be8次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：1最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素,最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素,最外层电子数为8的元素是稀有气体He例外2在元素周期表中,同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期短周期元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差253同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素,即ⅠA、ⅡA族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素,即ⅢA～ⅦA族,同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数;例如,氯和溴的原子序数之差为35-17=18溴所在第四周期所含元素的种数;相差的数分别为8,18,18,32,32.③同主族非县令的原子序数差为上述连续数的加和,如H和Cs的原子序数为2+8+8+18+18=544元素周期表中除Ⅷ族元素之外,原子序数为奇数偶数的元素,所属所在族的序数及主要化合价也为奇数偶数;如：氯元素的原子序数为17,而其化合价有-1、+1、+3、+5、+7,最外层有7个电子,氯元素位于ⅦA族；硫元素的原子序数为16,而其化合价有-2、+4、+6价,最外层有6个电子,硫元素位于ⅥA族;5元素周期表中金属盒非金属元素之间有一分界线,分界线右上方的元素为非金属元素,分界线左下方的元素为非金属元素H除外,分界线两边的元素一般既有金属性也有非金属性;每周期的最右边金属的族序数与周期序数相等,如：Al为第三周期ⅢA族;元素周期律：1原子半径的变化规律：同周期主族元素自左向右,原子半径逐渐增大；同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大;2元素化合价的变化规律：同周期自左向右,最高正价：+1～+7,最高正价=主族序数O、F除外,负价由-4～-1,非金属负价=-8-族序数3元素的金属性：同周期自左向右逐渐减弱；同主族自上而下逐渐增强;4元素的非金属性：同周期制作仙游逐渐增强；同主族自上而下逐渐减弱;5最高价化合物对应水化物的酸、碱性：同周期自左向右酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱；同主族自上而下酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强; 6非金属气态氢化物的形成难以、稳定性：同周期自左向右形成由难到易,稳定性逐渐增强；同主族自上而下形成由易到难,稳定性逐渐减弱;原子核外电子按照轨道式排布时遵守下列次序：1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p规律总结：s有1个轨道,最多容纳2个电子p有3个轨道,最多容纳6个电子d有5个轨道,最多容纳10个电子f有7个轨道,最多容纳14个电子每一个轨道可以容纳两个自选方向相反的电子s<p<dN+1s<NdN+1p<N+2s<Nf<N+1d原子核外电子排布规律1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道3、洪特规则：简并轨道能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的,亦即下列电子结构是比较稳定的：全充满---p6或d10或f14半充满----p3或d5或f7全空-----p0或d0或f0还有少数元素如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素的电子排布更为复杂,既不符合鲍林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的规律;而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的,我们应该尊重光谱实验事实;对于核外电子排布规律,只要掌握一般规律,注意少数例外即可;处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生;1．最低能量原理电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低;怎样才能使电子的能量最低呢比方说,我们站在地面上,不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我们心理感到害怕;这是因为物体在越高处具有的势能越高,物体总有从高处往低处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用;电子本身就是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全或稳定的一种状态基态,也就是能量最低时的状态;当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态激发态,但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势;一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大；同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的;这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p 2．保里不相容原理我们已经知道,一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述,即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向;在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在,这就是保里不相容原理所告诉大家的;根据这个规则,如果两个电子处于同一轨道,那么,这两个电子的自旋方向必定相反;也就是说,每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子;这一点好像我们坐电梯,每个人相当于一个电子,每一个电梯相当于一个轨道,假设电梯足够小,每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐,而且乘坐时必须一个人头朝上,另一个人倒立着为了充分利用空间;根据保里不相容原理,我们得知：s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道,总共可以容纳10个电子;我们还得知：第一电子层K层中只有1s亚层,最多容纳两个电子；第二电子层L层中包括2s和2p两个亚层,总共可以容纳8个电子；第3电子层M层中包括3s、3p、3d三个亚层,总共可以容纳18个电子第n层总共可以容纳2n2个电子3．洪特规则从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于全满s2、p6、d10、f14半满s1、p3、d5、f7全空s0、p0、d0、f0时比较稳定;这类似于我们坐电梯的情况中,要么电梯是空的,要么电梯里都有一个人,要么电梯里都挤满了两个人,大家都觉得比较均等,谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人,而有的电梯里只有一个人,或有的电梯里有一个人,而有的电梯里没有人,则必然有人产生抱怨情绪,我们称之为不稳定状态;二、核外电子排布的方法对于某元素原子的核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数即原子序数、质子数、核电荷数,如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子,然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布,只有前面的亚层填满后,才去填充后面的亚层,每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f 亚层14个;最外层电子到底怎样排布,还要参考洪特规则,如24号元素铬的24个核外电子依次排列为1s22s22p63s23p64s23d4根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,故其排布式应为：1s22s22p63s23p64s13d5最后,按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”,改写成1s22s22p63s23p63d54s1即可原子核外电子排布应遵循的三大规律一泡利不相容原理：1．在同一个原子里,没有运动状态四个方面完全相同的电子存在,这个结论叫泡利不相容原理;2．根据这个原理,如果有两个电子处于一个轨道即电子层电子亚层电子云的伸展方向都相同的轨道,那么这两个电子的自旋方向就一定相反;3．各个电子层可能有的最多轨道数为,每个轨道只能容纳自旋相反的两个电子,各电子层可容纳的电子总数为 2 个;二能量最低原理：1．在核外电子的排布中,通常状况下,电子总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当这些原子轨道占满后,电子才依次进入能量较高的原子轨道,这个规律叫能量最低原理;2．能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序,象台阶一样叫做能级;1同一电子层中各亚层的能级不相同,它们是按s,p,d,f的次序增高; 不同亚层：ns<np<nd<nf2在同一个原子中,不同电子层的能级不同;离核越近,n越小的电子层能级越低; 同中亚层：1s<2s<3s；1p<2p<3p；3能级交错现象：多电子原子的各个电子,除去原子核对它们有吸引力外,同时各个电子之间还存在着排斥力,因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象;例如：E3d>E4S,E4d>E5S,n≥3时有能级交错现象;3．电子填入原子轨道顺序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p,能级由低渐高;三洪特规则：1．在同一亚层中的各个轨道上,电子的排布尽可能单独分占不同的轨道,而且自旋方向相同,这样排布整个原子能量最低;2．轨道表示式和电子排布式：轨道表示式：一个方框表示一个轨道电子排布式：亚层符号右上角的数字表示该亚层轨道中电子的数目3．洪特规则的特例：同一电子亚层中当电子排布全充满、半充满、全空比较稳定;。

原子核外电子排布规则

原子核外电子排布规则
1.电子填充顺序规则：
按照能量从低到高的顺序填充，即首先填充能量最低的电子能级。

根据电子能级的能量分布，按照从低到高的顺序填充，直到填满所有电子。

2.能量最低原理：
能量最低原理指的是，电子首先填充具有最低能量的能级。

每个电子能级可以容纳一定数量的电子，从最低能级开始填充，直到能级被填满或无法容纳更多电子为止。

3.雪球原理：
雪球原理是指每个电子能级填满前，高能级的电子数量应尽量有限。

这意味着每个能级容纳的电子数量是固定的，直到达到最大容纳量前，后续能级不会填充电子。

4. Hunds规则：
Hunds规则指出，在填充同一能级的不同轨道时，应尽量使电子的自旋相同，以达到能量最低的状态。

因此，当填充电子能级时，首先填充自旋相同的轨道，在轨道填满后再填充自旋相反的轨道。

5.化学惰性规则：
在填充外层电子时，有些元素倾向于满足化学惰性规则。

化学惰性是指一些元素的外层电子已经填满，并且外层电子数量达到稳定状态，不容易与其他原子形成化学键。

这种稳定状态可以通过填满s和p轨道的电子达到。

以上是一种常用的原子核外电子排布规则，不同元素的电子排布可能会有所不同。

电子排布规则对于理解元素的化学性质和反应有重要意义。

原子核外电子的排布

第1课时 原子核外电子的排布(24张)

原子的电子层排布规律

原子核外电子的排布

原子核外电子的排布

1.2.1 原子核外电子排布

原子核外电子排布

核外电子的排布规律

原子的核外电子排布

核外电子排布

原子核外电子的排布

原子核外电子排布

原子核外电子排布规律

原子核外电子排布规则

第1课时原子核外电子的排布(24张)