《物质的组成和分类》总复习课件
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2020届高三化学总复习课件——2.1物质的组成性质和分类(共19张PPT)
无机化合物氧化物成盐氧化物碱 酸性 性氧 氧化 化物 物： ：NCaO22O、、PC2Oa5O等等
两性氧化物：Al2O3等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
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第二章 化学物质及其变化
一元酸：HCl、HNO3等
按电离出的H＋数二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
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第二章 化学物质及其变化
物质的组成、分类
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第二章 化学物质及其变化
[例1] 下列关于物质分类的说法正确的是( A ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．糖类、蛋白质都属于高分子化合物 解析 金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白 粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物 ，石英的主要成分是二氧化硅 ，常含有Al2O3、 CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是 弱电解质，C项错误；单糖、二糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项 错误。
物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是( B )
A．①②⑤⑥
B．①②④⑦
C．②③④⑥
D．③④⑤⑦
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第二章 化学物质及其变化
解析 胶体和溶液均为混合物，①正确；硫酸钡是盐，属于强电解质，②正 确；纯碱是碳酸钠，属于盐，③错误；铵盐、含氧酸盐中含有共价键，④正确；木 炭还原氧化铜是置换反应，但不是离子反应，⑤错误；金属氧化物Mn2O7是酸性氧 化物，CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，⑥错误；金刚石粉末与石墨粉 末均由C元素组成，但二者混合后是混合物，⑦正确，故B项正确。
物质的组成结构和分类复习ppt课件
水溶态：溶解于土壤溶液中的养分，有效性很 高，很容易被作物吸收。
交换态：被吸附于土壤胶体上的养分离子，有 效性高。
缓效态：存在于某些矿物中，如固定于矿物中 的K，有效性较低。
难溶态：存在于土壤矿物中的养分，难溶解， 难被利用，基本无效。
有机态：主要存在于有机质和微生物中的养分， 经过转化以后，才能被吸收。
（3）非水解性有机N：〉30%，不溶于水， 也不能被酸、碱、酶水解。
无机态N
一般只占土壤全N的1-2%，最多不超过 5-8%。
主要是NH4+，NO3-，可以直接被作物吸 收利用
（二）含量
土壤全N量与土壤有机质有显著的相关性， 全N一般占有机质含量的5%左右。
除少数土壤外，我国大部分土壤全N含量 大都在0.2%以下。
物质的组成与构成 物质变化 物质的分类
物质的组成、构成
元素 组成 物质 构成
离子
得失电子
原子
构成
分子
原子与离子
原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
例：
Na
Cl
离子：
失去1个 电子
得到1个 电子
N a+
Cl-
阳离子 失去电子 原子 得到电子 阴离子
核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
原子与分子
A
B
C
D
第六章 土壤养分
土壤氮素 土壤磷素 土壤钾素
高等植物所必需的营养元素，除C，H， O主要来自大气之外，其余元素主要靠土 壤供应，包括： 大量元素：N，P，K，Ca，Mg，S 微量元素：Fe，Mn，Cu，Zn，Mo，B
所谓土壤养分，就是指这些主要靠土壤 提供的植物必需营养元素。
土壤养分的存在形态
交换态：被吸附于土壤胶体上的养分离子，有 效性高。
缓效态：存在于某些矿物中，如固定于矿物中 的K，有效性较低。
难溶态：存在于土壤矿物中的养分，难溶解， 难被利用，基本无效。
有机态：主要存在于有机质和微生物中的养分， 经过转化以后，才能被吸收。
（3）非水解性有机N：〉30%，不溶于水， 也不能被酸、碱、酶水解。
无机态N
一般只占土壤全N的1-2%，最多不超过 5-8%。
主要是NH4+，NO3-，可以直接被作物吸 收利用
（二）含量
土壤全N量与土壤有机质有显著的相关性， 全N一般占有机质含量的5%左右。
除少数土壤外，我国大部分土壤全N含量 大都在0.2%以下。
物质的组成与构成 物质变化 物质的分类
物质的组成、构成
元素 组成 物质 构成
离子
得失电子
原子
构成
分子
原子与离子
原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
例：
Na
Cl
离子：
失去1个 电子
得到1个 电子
N a+
Cl-
阳离子 失去电子 原子 得到电子 阴离子
核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
原子与分子
A
B
C
D
第六章 土壤养分
土壤氮素 土壤磷素 土壤钾素
高等植物所必需的营养元素，除C，H， O主要来自大气之外，其余元素主要靠土 壤供应，包括： 大量元素：N，P，K，Ca，Mg，S 微量元素：Fe，Mn，Cu，Zn，Mo，B
所谓土壤养分，就是指这些主要靠土壤 提供的植物必需营养元素。
土壤养分的存在形态
物质的组成和分类PPT教学课件
酸
H2SO3等
稳定酸 如：HCl、H3PO4、H2SO4等
2020/12/09
9
根据酸根中是否含氧 分：
含氧酸 如：HNO3、 H2CO3 、 H2SO4、
酸
H3PO4等
无氧酸 如： HX、 H2S 等
2020/12/09
10
根据有无挥发 性分：
可溶性碱 碱 微溶性碱
难溶性碱
如：ⅠA族金属的氢氧化物、 Sr(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O 如：Ca(OH)2等
根据是否具有强氧化性
分：
氧化性酸 如：HClO、HNO3、浓H2SO4等 酸
非氧化性 如：HCl、H3PO4、稀H2SO4等
酸 2020/12/09
8
根据有无挥发性分：
挥发性酸 如：HX、HNO3、 H2S 、H2CO3等 酸
高沸点酸 如：H2SO4、H3PO4等 根据稳定性分：
不稳定酸 如：HClO、HNO3、 H2CO3、
1
根据各微粒间的化学键 分：
离子化合物
根据是否含有碳元 素分：
无机化 合物
化
化
合
合
物
物
2020/12/09
共价化合物
有机化合物
2
离子化合物：阴阳离子通过离子 键的相互作用形成的化合物。
共价化合物：原子间只通过共价 键相互作用形成的化合物。
2020/12/09
3
根据自身的组成及化学 根据在水溶液或融化状
根据酸的元数分：
一元酸 如：HCl、HNO3、CH3COOH 酸
多元酸 如：H2SO4、H3PO4、H2C2O4、
2020/12/09
H2S
7
物质的组成和分类 PPT课件
2、物质组成的表示方法 备考指南P1
表示方法 化学式（分子式） 原子结构示意图 实例 NaCl（化学式） CO2（分子式）
Cl
H H C H H
结构式 结构简式 键线式 实验式（最简式）
CH2=CH2
乙烯的实验式
CH2
备考指南
P2
[学生活动1]
二、物质的分类
分类要有一定的标准
物质 纯净物 混合物 化 合 物
.H O、 Cu(OH) 、 Fe(OH) NH 3 2 2 3 弱碱： _________________,
Al(OH)3 两性氢氧化物：_______________,
3)难溶性的碱有： Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3
[练习]Na2SO4、 KCl 、 NaHSO4 、MgCl2.6H2O、 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 、 FeCl3 盐按组成分为 .6H O、 FeCl 、 Na SO 、 KCl 、 MgCl 2 4 2 2 3 正盐：
【分类拓展】
氢化物 按组成分 金属氢化物：NaH 非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 【练习】以下氧化物：CO、CO2 、Na2O 、 Na2O2 、NO 、 SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3 属于酸性氧化物的是：CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2
化学基本概念
第一节 物质的组成和分类
一、物质的组成及其表示方法 1、物质的组成
1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。 2.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 3.离子：离子是带电的原子或原子团。 4.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
【思考】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？ 微粒 元素 （微观） （宏观）
《物质的组成与分类》专题复习课件(共37张PPT)
15
1．混合物和纯净物
宏观角度
纯净物
混合物
由__一__种__物质组成 由_两__种__或__两__种__以__上__物质组成
微观角度 由__一__种__分子构成
由___多__种___分子构成
16
2.单质和化合物 (1)单质：由_同__一__种___元素组成的纯净物。如：氖气(He)、氧气 (O2)等。 (2)化合物：由__不__同__种__元素组成的纯净物。如：氧化钙、氢氧 化钙、碳酸钠等。 (3)氧化物：由__两__种____元素组成，其中一种元素是氧元素的化 合物。如：水(H2O)、生石灰(CaO)等。 ▲温馨提示：氧化物一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不 一定是氧化物，如：KClO3不是氧化物。
7
例题1
（2017年北京，2题，1分）“含氟牙膏”中的“氟”指的是
（ D）
A.分子 B.原子 C.离子
D.元素
【解析】物质是由元素组成的，食品、药品中标明的是元素的 含量。
8
例题2
（2017贵州安顺）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种
元素，还能表示一种物质的是（ A ）
A.He B.N2 C.H
一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息， 如元素名称、元素符号、质子数等。如下图是元素周期表的结构。
原子序数 （核电荷数）
1
H
氢
1.008
元素符号 元素名称
相对原子质量
10
二、元素周期表
(1)每一横行叫做一个___周__期___，共有7个___周__期___。 (2)每一个纵行叫做一____族____，共有16个___族_____。 (3)原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。 ▲温馨提示： ①同一周期，电子层数相同，最外层电子数从左到右逐渐递增； 周期数＝电子层数。 ②同一族，最外层电子数相同(稀有气体元素He例外)，电子层数 从上到下逐渐递增。
人教版高中化学复习课件-物质的组成、分类(共65张PPT)
方案②：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物進行 分類，然後分別溶於水得到溶液，進行實驗。
下列說法正確的是( )。
A．常溫時少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的 分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液
B．設計方案②的同學取某種溶液，往其中加入上述的鉀 鹽溶液，有白色沉澱生成，再加入稀硝酸，沉澱不消失，則該 溶液中可能含有Ag＋
實例
16O和18O；12C和14C
O2和O3；金剛石和石墨
【例1 】下列有關微粒之間關係和特徵的描述正確的是 ( )。
選項
微粒
相互關係
特徵描述
A C60、C70、C540 同位素 微粒中只含非極性共價鍵
新戊烷、
同分異構體
2,2-二甲基丙烷
常溫常壓下呈氣態
鉑作氨催化氧化時的催化
C
27082Pt、19788Pt 同素異形體
答案：D
【例2】以下說法正確的是( )。 A．1 mol 水分子中含有 2 mol 氫元素和 1 mol 氧元素 B．1 個二氧化碳分子由 1 個碳原子和 1 個氧分子組成 C．2 mol KClO3 中含有 2 mol Cl－ D．35Cl 和 37Cl 是兩種不同的氯原子 解析：A 中 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O；B 中 1 个 CO2 由 1 个 C 和 2 个 O 构成；C 中 KClO3 含有的是 ClO－ 3 ， 而不是 Cl－。
三、物質的變化與性質
1．物質的變化 (1)物理變化：___沒__有__生__成__新__物__質__的__變__化_____。 (2)化學變化：___生__成__了__新__物__質__的__變__化_______。 2．物質的性質 (1)物理性質：物質不需要發生__化__學__變__化____就表現出來的 性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解 性、揮發性、導電性等。 (2)化學性質：物質在__化__學__變__化____中表現出來的性質，如 可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性等。
下列說法正確的是( )。
A．常溫時少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案①的 分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液
B．設計方案②的同學取某種溶液，往其中加入上述的鉀 鹽溶液，有白色沉澱生成，再加入稀硝酸，沉澱不消失，則該 溶液中可能含有Ag＋
實例
16O和18O；12C和14C
O2和O3；金剛石和石墨
【例1 】下列有關微粒之間關係和特徵的描述正確的是 ( )。
選項
微粒
相互關係
特徵描述
A C60、C70、C540 同位素 微粒中只含非極性共價鍵
新戊烷、
同分異構體
2,2-二甲基丙烷
常溫常壓下呈氣態
鉑作氨催化氧化時的催化
C
27082Pt、19788Pt 同素異形體
答案：D
【例2】以下說法正確的是( )。 A．1 mol 水分子中含有 2 mol 氫元素和 1 mol 氧元素 B．1 個二氧化碳分子由 1 個碳原子和 1 個氧分子組成 C．2 mol KClO3 中含有 2 mol Cl－ D．35Cl 和 37Cl 是兩種不同的氯原子 解析：A 中 1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O；B 中 1 个 CO2 由 1 个 C 和 2 个 O 构成；C 中 KClO3 含有的是 ClO－ 3 ， 而不是 Cl－。
三、物質的變化與性質
1．物質的變化 (1)物理變化：___沒__有__生__成__新__物__質__的__變__化_____。 (2)化學變化：___生__成__了__新__物__質__的__變__化_______。 2．物質的性質 (1)物理性質：物質不需要發生__化__學__變__化____就表現出來的 性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解 性、揮發性、導電性等。 (2)化學性質：物質在__化__學__變__化____中表現出來的性質，如 可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性等。
物质的组成结构和分类复习课件
物质分类的应用
工业应用
元素工业应用、化合物工业 应用、混合物工业应用
分析化学应用
分析化学基本知识、分析化 学应用举例
医药应用
元素在医药中的应用、化合 物在医药中的应用、化合物 药物分类介绍
小结
1 本次课的主要内容回
顾
回顾物质的组成结构和分 类复习的主要内容
2 学习收获总结
总结你在本次课程中所学 学习化学领域
物质的组成结构和分类复 习ppt课件
# 物质的组成结构和分类复习
不同物质的组成结构和特点
元素
定义、特点、基本粒子、呈现方式
化合物
定义、特点、分子结构、化学键
混合物
定义、特点、分类方式、特殊混合物
化学元素分类
原子序数分类表
背景介绍、内容解释、元素分类
其他分类方式
金属、非金属和类金属、电负性分类、元素周 期律
相关主题
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形体转变等
例1、下列各组变化中，前者是物理变化， 后者是化学变化的是 (
D
)
A．碘的升华、石油的分馏； B．用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电； C．铁片遇到浓硝酸后产生“钝化”现象、 蓝色的胆矾常温下变白； D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、
鸡蛋清遇到CuSO4溶液后产生凝聚现象。
(2)化学反应、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ： 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体) ②、惰性气体(分子晶体) He 、Ne 、Ar等
注意：金属单质(由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体)
3．由离子构成的物质：
由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体。
化学基本概念
物质的组成、分类及转化 、 物质的分散系
连江一中化学组：余忠平
化学研究的内容和方法
化学学习的内容是: 物质的组成、结构、性质、制法、用途等 化学学习的方法： 1、物质的组成、结构有规律；
2、树立结构决定性质的思想；
3、元素化合物学习要：
抓共性、记个性，运用相似递变性；
4、学习化学计算要：守恒思想在心中； 5、化学实验与生产、生活相联系。
分子——由原子的种类、个数及结合方式共同决定
(如O2、O3，H2O、H2O2均为不同分子)
离子——由它的组成、结构及电荷数共同决定
（如MnO4－， MnO42－为不同离子）
1．由分子构成的物质
(分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
②非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。 ③酸酐(除Si02外) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5 等 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 ⑤有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等 ⑥其他：NO2、CO、H2O2、NO、AlCl3 等
原 子
分子晶体
空间网状结构
失电子
原子晶体
阳离子、 自由电子
金属键
金属晶体
例题1：下列各组化学式中，能真正表示物
质分子组成的是(
B
)
A. SiO2、NaCl、H2O2、Mg B. P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2
2.下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用 天然水理化指标 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙 ≥4.0 mg· L-1 镁 ≥0.5 mg· L-1 钾 ≥0.35 mg· L-1 钠 ≥0.8 mg· L-1 偏硅酸 ≥1.8 mg· L-1 pH(25℃)7.1 这里的钙、镁、钾、钠是指 ( A.原子 B.分子 C.单质 ) D D.元素
结构不同 不同 相似或不同
典型例子
35
17Cl
与3717Cl
乙醇和甲醚； 环丙烷与 甘氨酸和硝基 环己烷； 乙 烷 甲醛与乙醛
二、物质的分类
无机化合物按组成、性质分类
非金属氢化物 (1)氢化物
气态：如HCl H2S PH3 SiH4
液态：如H2O
金属氢化物：如NaH CaH2
金属氧化物 按组成分
B）
B.氢硫酸、烧碱、绿矾
D.磷酸、熟石灰、苛性钾
A.硫酸、纯碱、石膏
C.碳酸、乙醇、醋酸钠
2.下列物质间的转化可由一步反应完成的是 （
A.SiO2 C.CaCO3 H2SiO3 Na2CO3 B.Cu(OH)2 D.Cu
D）
Fe(OH)3 Cu(NO3)2
五、分散系及胶体
1.分散系的区别
分散系 分散质粒 子大小 溶液 <1 nm 胶体 1~100 nm
三、物质的变化与性质 (1)物理变化与化学变化
物理变化 特征 本质 无新物质生成 无新化学键的形成 化学变化 有新物质生成 有化学键的断裂和形成
发光、发热、变色、析 现象 大小、形状、状态改变 出沉淀等
蒸馏(分馏)、液化、汽化、 干馏、电解、水解、电 实例 吸附、蒸发、升华、焰色 解质溶液导电、同素异 反应、金属导电等
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷。
例2、下列关于胶体制备及胶体性质叙述正确的是
(
B
)
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，
两者的作用原理相同 B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 C．向煮沸的1 mol· L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和 溶液制备Fe(OH)3胶体 D．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带有电荷
复盐：如KAl(SO4)2· 12H2O 、 KCl· MgCl2· 6H2O
络盐：如Na3［AlF6］ 、 Fe(SCN)3
例1．由两种原子组成的纯净物
A．一定是化合物 C．一定是单质
（B ）
B．可能是化合物或单质 D．一定是同素异形体 （C ）
例2．下列物质，肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的是物质
问题
1、 有离子存在一定是离子晶体？ 不一定；如：金属单质
2、溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？
注意
不一定；如：酸、酸性氧化物
1．在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键 2、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成
小结
物质的构成
得失电子 共用电子对 离子键 阴阳离子 多原子 分子 单原子 分子 共用电子对 范德华力 离子晶体
C．①②③⑤⑧
D．全部
四.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
四横 两竖、两交叉 两拐弯
分析物质具有的性质的思路：
1、从化合价角度: 判断具有氧化性或还原性
2、从物类看通性: 可发生那些复分解反应
3、看物质的特性: 如漂白性、显色反应等
1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列，正确的是 （
非金属氧化物
氧 (2) 化 物 酸性(酸酐) ：如CO2 P2O5 Mn2O7
成盐氧化物 碱性：如Na2O Fe2O3
两性：如Al2O3 ZnO 按性质分 不成盐氧化物：如CO NO 特殊氧化物：如Na2O2 NO2 Fe3O4 MnO2
酸根是否含氧
含氧酸:H2SO4
无氧酸:H2S 一元酸：如HCl 、 CH3COOH 二元酸：如H2SO3 、 H2C2O4 三元酸：如H3PO4
(2)怎样分离它们？
【答案】 (1) 氢氧化铁悬浊液是混浊的，可首先鉴别出来；剩余 两者中，只有氢氧化铁胶体能发生丁达尔现象，剩下 的就是氯化铁溶液。 (2) 氢氧化铁悬浊液不能透过滤纸，可以通过过滤的方 法分离。氢氧化铁胶体和氯化铁溶液则用半透膜渗析 的方法分离。
例1.下列关于胶体的认识错误的是 （ B ） A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀， 属于物理变化 B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9 m）， 因此纳米材料属于胶体 C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
1、下列过程不涉及化学变化的是( D )
A.生活中用漂白粉清洗物品
B.NaCl水溶液导电
C.食品袋中用生石灰吸水
D.工业上从空气中制取氧气
2、下列变化一定属于化学变化的是 ( B ) ①导电 ②爆炸 ③缓慢氧化 ⑥潮解 ④SO2使品红褪色 ⑧裂化 ⑤Fe、Al钝化 A．②③④⑧ ⑦风化
B．③④⑤⑦⑧
一、物质的组成与构成
宏观角度
由元素组成
物 质
微观角度
分子 由微粒
原子 构成
离子
(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?
元素——由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子——由质子数和中子数两者共同决定 (如1 1H、 2 1D、3 1T 为同一种元素的不同原子)
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成 的物质
例3、下列各组物质或概念之间，不符合下图所示 关系的是( B )
例 A B C D
X Y Z 氧化物 化合物 纯净物 硫酸铜 盐 纯净物 置换反应 氧化还原反应 离子反应 碱性氧化物 氧化物 化合物 胶体 分散系 混合物
难溶性碱：如Mg(OH)2 、Fe(OH)3
强碱：如CsOH 、 KOH 是否完全电离 弱碱：如NH3· H2 O (5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3 、 Zn(OH)2
正盐：如Na2CO3 、 NH4NO3 、 K2S
酸式盐：如NaHSO4 、 NaHCO3 、KHS 、 Ca(H2PO4)2 (6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 、 Mg(OH)Cl
（二）比较“四同”概念
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
研究对象
相同点
原子
质子数
单质
元素
化合物
化学式
有机物
结构相似、 官能团种类和 个数相同 分子组成相差 若干个CH2 原子团 不同 相似
不同点 物理性质 化学性质
234
中子数 不同 几乎相同
92U与 235 92U
分子构成或晶体 结构 不同 相似 金刚石和石墨 白磷和红磷； O 2 和O 3
(3)酸
氧化还原性
按挥发性分
热稳定性分
稳定性酸：如HCl 、H2SO4 、 H3PO4
不稳定性酸：如HNO3 、 HI 、 H2S 、 H2SO3 、H2CO3
一元碱：如NH3· H2O 、 NaOH
可电离出OH－分 多元碱：如Ca(OH) 2 可溶性碱：如NH3· H2O 、 NaOH 、 Ba(OH)2 (4)碱 溶解性
4．胶体的用途
(1)盐卤点豆腐； (2)肥皂的制取和分离； (3)明矾净水； (4)FeCl3溶液用于伤口止血； (5)水泥硬化； (6)冶金厂大量烟尘用高压电除去；