优先反应原理

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初中化学反应之优先原则

初中化学反应之优先原则一、初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)2金属Fe和Zn同时放入一份CuSO4溶液中。

Fe可以从CuSO4溶液中置换出Cu（生成FeSO4溶液），Zn也可以从CuSO4溶液中置换出Cu，但实际反应时，Zn先与CuSO4溶液反应，等Zn被反应完后，Fe才能与CuSO4发生反应。

因为Zn会把FeSO4溶液中的Fe元素再置换出来。

Fe可以和稀硫酸反应生成氢气，Zn也可以，但实际反应时，由于Zn的活动性强，等Zn全部反应完后，Fe才可以和稀硫酸反应。

【小结】：金属单质与盐溶液中的金属元素，在金属活动性顺序表中，距离越远越先反应。

原因是：最活泼的金属单质优先失去电子而最不活泼的金属的离子优先获得电子二、初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡(1)、（先）HCl+NaOH====NaCl+H2O此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,再发生反应(2)、（后）2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑此反应有气泡产生.原因是：NaOH和二氧化碳反应生成的Na2CO3会与Ca(OH)2反应生成NaOH。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+2NaOH所以只有当Ca(OH)2先反应完时2NaOH才会与CO2反应。

1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能与Na2CO3反应生成CO2气体，也能与NaOH发生中和反应，但实际反应时，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反应完后，Na2CO3才能和HCl反应放出CO2气体。

初中化学优先反应的原则

初中化学优先反应的原则优先反应一：金属与酸反应，较活泼的金属优先反应。

如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中，锌和稀盐酸优先反应。

优先反应二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。

例如：将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生：Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。

如：（1）将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是：HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象，当氢氧化钠已被完全消耗，才发生反应：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。

（2）将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生的反应是：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。

当稀硫酸已被完全消耗，才发生反应：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四：当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

若：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时，先产生气体，之后产生沉淀。

因为：2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡，当稀盐酸已被完全消耗，又发生反应：Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸反应，当氧化铜完全消耗时，铁再与硫酸铜反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的硫酸才与铁反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生，发生反应依次为：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。

优先反应原理

优先反应原理在中考中的应用初中化学中学习了金属与盐的反应性质原理：（1）金属单质必须排在盐中金属的前面。

（2）盐必须可溶；还学习了酸与碱能发生中和反应的性质。

但在中考中，有很多此类题目超出了此范围，加大了难度。

若利用高中的优先反应原理去解，则可简化解题。

下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明中考中此两类题目的解法。

1.优先置换原理若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。

〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。

过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn 和Cu［分析］：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。

“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。

〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+［分析］：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①；Fe ＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。

因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。

人教版九年级化学6个优先反应原则

初中化学6个优先反响原那么1、金属和酸反响时，较活泼的金属优先反响，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反响。

2、当酸、碱、盐溶液混合互相反响时，酸与碱的反响优先于该酸与盐的反响，如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH＝NaCl＋H20〔先〕，此反响无明显现象，之后开场产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反响：2HC1＋Na2CO3＝2NaC1＋H2O＋CO2↑〔后〕，此反响有气泡产生。

3、当金属与混合盐溶液反响时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反响；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反响。

总之，金属活动性相差越大越易发生置换反响，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反响。

例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后假设铁粉有剩余，才能置换出铜：(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)24、当金属氧化物和金属的混合物与酸反响时，金属氧化物优先于金属与酸反响。

如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反响，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反响，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁再与才与稀硫酸反响，即：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O〔先〕溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体Fe＋H2SO4＝FeS04＋H2↑〔后〕有气泡5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反响有气体、沉淀生成时，产生“气体〞优先于“沉淀〞。

例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴参加碳酸钠溶液后，开场冒气泡，后产生白色沉淀。

这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀。

Na2C03＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑〔先〕，Na2CO3＋CaC12＝CaCO3↓＋2NaC1〔后〕6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-：和C1-时，应优先检验C032-，之后检验SO42-，最后检验C1-。

初中化学反应6个优先顺序

初中化学反应6个优先顺序今天我们来探讨一下初中化学反应中的6个优先顺序。

在学习化学反应的过程中，了解优先顺序是非常有必要的。

因为不同的反应条件，可能会引发多种化学反应，而了解优先顺序，可以帮助我们更好地理解反应的发生机理。

下面我们来一一介绍这6个优先顺序。

1. 代替反应代替反应是化学反应的一种基本类型，它是指一种化学物质代替另一种化学物质，从而形成一个新的产物。

比如说，在二氧化碳气氛下，锌片和盐酸可以发生反应，产生氢气和氯化锌。

这个反应可以表示成以下式子：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2在这个反应中，锌（Zn）代替了氢离子（H+），造成了盐酸（HCl）分解的现象。

而这种代替反应，常常是其他化学反应的前提条件。

2. 酸碱反应酸碱反应是化学反应的另一种基本类型，当强碱与强酸发生反应时，通常会产生盐和水。

比如说，在氢氧化钠（NaOH）的水溶液中，加入盐酸（HCl），会产生氯化钠（NaCl）和水（H2O），反应式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O除了上述反应式，我们还可以用硝酸和氢氧化钠做反应示例：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O在上述反应中，硝酸（HNO3）代替了氢离子，使得氢氧化钠分解，产生水和盐。

3. 热反应热反应是一种需要加热来引发反应的化学反应。

热反应通常需要一定的能量来激发反应物的分子，使其有足够的能量来产生反应。

例如，在铁棒上加热会使它与硫粉末发生反应，形成硫化铁：Fe + S → FeS在这个例子中，铁棒被加热，分子具有足够的能量来借助硫粉末发生化学反应。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指那些转移电子的化学反应。

在氧化还原反应中，电子可以从一个化学物质转移到另一个化学物质中，形成涉及原子氧化和还原的新物质。

例如，如果将铁与氧气（O2）混合并加热，就会发生氧化还原反应，生成铁氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3其中，氧化铁（Fe2O3）是一种含有铁和氧的化学物质。

化学反应中优先反应的原则有哪些

化学反应中优先反应的原则有哪些？
化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。

金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。

比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。

金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。

金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。

例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。

锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。

盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。

比如溶液中含有Cacl2 和Mgso4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。

所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。

酸与金属、金属氧化物、碱的反应。

基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。

比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。

知识拓展：酸碱优先反应原则

例2、把足量H2SO4 加入NaOH 和 BaCl2 的混合溶液中。
H2SO4和NaOH 、BaCl2都能发生反应，而且与BaCl2反应会有沉淀生成，BaSO4 沉淀是不溶于酸的。根据口诀， H2SO4 和NaOH、 BaCl2 同时反应，所以
沉淀立刻产生。
例3、把足量NaOH 加入HCl和 CuSO4 的混合溶液中。
NaOH和HCl、CuSO4都能发生反应，而且与CuSO4反应会有沉淀生成，但Cu(OH)2 沉淀是溶于酸的。根据口诀，NaOH先和
HCl反应，当HCl
反应完后， NaOH
再和CuSO4反应生成 Cu(OH)2沉淀。
例4、把足量NaOH 加入H2SO4和 MgSO4 的混合溶液中。
NaOH和H2SO4、 MgSO4都能发生反应，而且与MgSO4反应会有沉淀生成，但 Mg(OH)2沉淀是溶于酸的。根据口诀， NaOH先和H2SO4反应，当H2SO4反应完后， NaOH再和MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀。
酸碱优先反应原则
口诀：
1、无沉淀生成或生成的沉淀溶于酸，则酸碱优先反应。
2、生成的沉淀不溶于酸，则同时反应。
例1、把足量HCl 加入NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中。
HCl和NaOH 、Na2CO3都能发生反应，但生成物都没有沉淀。根据口诀， HCl 和NaOH先反应，当ห้องสมุดไป่ตู้aOH反应完后， HCl 再和Na2CO3反应，所以气体不会立刻产生。
谢谢大家！

初中化学5个优先反应原则68431

初中化学5个优先反应原则68431优先反应原则，又称为化学反应顺序原则，是指在多个反应同时发生时，先发生速度快的反应，再发生速度慢的反应。

这个原则是基于化学反应速度与反应物浓度的关系，速度快的反应意味着反应物浓度快速降低，而速度慢的反应意味着反应物浓度缓慢降低。

根据反应物的浓度变化情况，我们可以进行优先反应的选择，以提高反应效率和产物纯度。

下面是初中化学中常见的五个优先反应原则：1.酸碱中和反应优先于气体生成反应：在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。

这是一种速度较快的反应，而且反应产物是溶解于水中的，不会产生气体。

而气体生成反应通常是酸和金属反应或酸和碳酸盐反应，速度较慢，且会产生气体。

因此，我们在进行酸碱反应时，应该首先选择酸碱中和反应。

2.溶液反应优先于固体反应：溶液反应是指反应物至少有一种是溶解于溶液中的。

这种反应通常速度较快，因为溶液中的颗粒处于离子或分子状态，更易于相互碰撞发生反应。

而固体反应是指反应物都是固态的，由于固体颗粒间的静电作用力较大，固态反应速度较慢。

当遇到溶液反应和固态反应同时发生时，应该优先选择溶液反应。

3.不利条件下分解优先于不利条件下合成：不利条件指的是高温、高压、光照或催化剂等，这些条件对于一些物质而言，会导致分解而不是合成。

因为分解是一种自发的反应，所以在不利条件下，分解反应速度更快。

而不利条件下的合成反应则需要外界提供能量以克服反应物本身的稳定性，速度较慢。

因此，在不利条件下，应该优先选择分解反应。

4.改变氧化数的反应优先于不改变氧化数的反应：氧化数是指元素或化合物中的元素在化合物中所带的电荷。

在一些反应中，有些元素的氧化数可能会发生变化。

改变氧化数的反应通常速度较快，而不改变氧化数的反应速度较慢。

因此，在氧化数反应和非氧化数反应同时发生时，应该优先选择改变氧化数的反应。

5.能量释放反应优先于能量吸收反应：能量释放的反应是指反应过程中释放出能量，如燃烧反应。

化学反应的优先反应原则

化学反应的优先反应原则
化学反应的优先反应原则指的是，在一个化学反应系统中，如果有多个化学反应同时进行，那么速率最快的反应会先完成，而其他反应则会被抑制或推迟。

这个原则的基础是，化学反应的速率取决于反应物的浓度和反应物之间的碰撞频率。

如果一个反应物的浓度比其他反应物高，那么它就会更容易参与反应，并且速率会更快。

在多个反应同时进行的情况下，会有一个最快的反应占据优先地位，因为它会消耗反应物，使其浓度下降，从而抑制其他反应。

这种现象被称为化学平衡，也就是系统达到的一种稳定状态，其中各种反应同时进行，但速率相等，总的反应速率为零。

因此，了解化学反应的优先反应原则对于有效优化和控制化学反应非常重要。

这可以通过调整反应物的浓度、温度、压力等参数来实现。

酸碱盐反应的优先原理

酸碱盐反应的优先原理酸碱盐反应的优先原理是指在多个酸碱盐反应同时进行时，某些反应会优先发生，而其他反应则会被抑制或延迟发生。

这一原理是由于不同的酸碱盐的反应速率和反应程度不同所引起的。

酸碱盐反应是指酸和碱（或盐）之间发生的化学反应。

在这种反应中，酸和碱（或盐）的离子交换，形成新的化合物。

在酸碱盐反应中，各种酸碱盐的反应速率是不同的。

这是由于酸、碱和盐的离子特性不同所导致的。

离子特性包括离子的电荷、大小、电导率等特性。

不同的离子特性使得它们在反应中的活性和亲和力不同。

具体来说，酸碱盐反应的优先原理可以归纳为以下几个方面：1. 强酸和强碱反应优先：强酸和强碱反应速率较快，反应程度较大。

这是因为强酸和强碱的离子活性较高，反应亲和力较大。

常见的强酸有硫酸、盐酸，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钾。

强酸和强碱反应非常剧烈，产生的化合物通常是盐和水。

2. 强酸和弱碱反应次之：强酸和弱碱反应速率较快，但反应程度较小。

这是由于强酸的离子活性较高，但弱碱的离子活性较低，反应亲和力较小。

强酸和弱碱反应一般会产生盐和水，但水的酸碱性会略有变化。

3. 弱酸和强碱反应再次之：弱酸和强碱反应速率较慢，反应程度较小。

这是因为弱酸的离子活性较低，反应亲和力较小。

弱酸和强碱反应也会产生盐和水，但水的酸碱性对于强碱而言会略有变化。

4. 弱酸和弱碱反应最后：弱酸和弱碱反应速率最慢，反应程度也最小。

这是由于弱酸和弱碱的离子活性较低，反应亲和力较小。

弱酸和弱碱反应生成的化合物通常是盐。

除了酸碱之间的反应顺序外，溶液中的离子浓度、温度、反应物的种类和浓度等因素也会影响反应的速率和程度。

离子浓度越高、温度越高，反应速率越快。

另外，当溶液中存在多个反应物时，反应物的种类和浓度也会影响反应的优先顺序。

总之，酸碱盐反应的优先原理是由酸、碱和盐的离子特性决定的。

不同离子的活性和亲和力不同，导致了它们在反应中的优先顺序不同。

这一原理在实际应用中非常重要，可以指导我们合理选择反应条件和控制反应过程。

初中化学5个优先反应原则

初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属.如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜.(1)先:Fe+2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2(2)后:Fe+Cu(NO3)2====Cu+Fe(NO3)22.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应.如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCL+NaOH====NaCL+H2O(先),此反应无明显现象,之后开始产生气泡,因为NAOH已被完全消耗,发生反应2HCL+Na2CO3====2NaCL+H2O+CO2↑(后),此反应有气泡产生.3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应.4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO2-3SO2-4和Cl-,应优先检验CO2-3,之后检验SO2-4,最后检验AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFCl-.具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变混浊的气体,则证明含有CO2-3(注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO2-4(注意此步不能加入氯化钡溶液).最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-.相关反应:AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3+2HNO3====2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+NaSO4====BaSO4↓+2NaNO3AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO35.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应.如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应,即:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O(先) 溶液变蓝Fe+CuSO4====Cu+FeSO4析出红色固体Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(后) 有气泡如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！h&25646 642E 搮(39041 9881 颁/V O31451 7ADB 竛35300 89E4 觤d27794 6C92 沒k26901 6915 椕AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF。

化学反应中的优先原则

化学反应中的优先原则
1、离子反应的优先原则：离子间反应总是尽可能降低原溶液中某些
离子浓度。

1）产生最弱电解质的优先反应
例一：溶液中含OH-、CO32-、AlO2-……，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是OH-——AlO2-——CO32-
例二：溶液中含HCO3-、CO32-，滴加
．．稀HCl时，H+与他们的反应顺序是CO32-——HCO3-
2）产生最难溶解物质的优先反应
例三：溶液中含Cl-、Br-、I-、S2-……，滴加
．．AgNO3溶液时，Ag+与他们的反应顺序是S2-——I-——Br-——Cl-
（溶解度大小顺序为Ag2S＜AgI＜AgBr＜AgCl）
2、氧化还原反应中的优先原则：
1）一种氧化剂与多种还原剂都能反应时，还原性强的粒子优先反应
例四：溶液中含Br-、Fe2+、I-、SO32-、S2-，滴加
．．氯水时，Cl2与他们的反应顺序是S2-——SO32-——I-——Fe2+——Br-
2）一种还原剂与多种氧化剂都能反应时，氧化性强的粒子优先反应
例五：溶液中含Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+，逐渐加入铁粉
．．．．．．时，Fe与他们的反应顺序是Ag+——Hg2+——Fe3+——Cu2+
巩固练习：写出下列反应的离子方程式
1、含2 molFeBr2的溶液中通入标态下44.8L氯气
2、含2 molFeI2的溶液中通入标态下44.8L氯气
3、向含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的溶液中加入足量石灰水
4、将1molNa2O2加入到含1 molFeCl2的溶液中
5、在NH4HCO3溶液中滴入少量烧碱稀溶液
6、在NH4HCO3溶液中滴入过量烧碱稀溶液。

初中化学常见的优先反应原则

初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

若锌被反应完了，稀盐酸还有剩余，铁才可以跟稀盐酸发生反应；若锌有剩余，稀盐酸被锌反应完了，那铁就没有机会和稀盐酸发生反应。

.2、初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。

例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁粉先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。

先发生反应Fe+2AgNO2=2Ag+Fe(NO3)2,后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)23、初中化学优先反应的原则之三：当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。

4、初中化学优先反应的原则之四：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。

例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。

因为先发生的反应是HC1+NaOH=NaC1+H2O,此反应无明显现象，沉当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。

②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。

因为先发生火的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，此反应有蓝色沉淀生成。

5、初中化学优先反应的原则之五：当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。

例：向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。

因为先发生的反应是2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl6、初中化学优先反应的原则之六：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸发生反应。

初中化学反应优先原则

初中化学反应优先原则化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

化学反应有着多种可能的路径，而这些路径是有一定的优先级次序的。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

1.质量相对较大的物质具有较高的反应优先级。

质量相对较大的物质在反应中通常更容易发生变化。

这是因为质量较大的物质具有更多的粒子，因此更容易形成或者断裂化学键。

这个原则在很多反应中都得到了验证，比如金属与非金属的反应，常常是金属放出电子，而非金属接收电子，因为金属离子质量更大，更容易失去电子。

2.电荷相对较大的物质具有较高的反应优先级。

电荷相对较大的物质通常更加活泼和具有更强的反应性。

这是因为电荷越大，吸引其他带有电荷的物质的能力就越强。

比如，电荷较大的金属离子能够更加容易地与负电离子发生反应。

3.原子核核电荷数与电子数相差较大的物质具有较高的反应优先级。

原子核核电荷数与电子数相差较大的物质通常更容易形成或者断裂化学键，因为正电荷对负电荷具有强烈的吸引力。

比如，过渡金属离子与配位体发生配位反应，原因就是过渡金属离子的核电荷数与电子数相差较大，具有较高的反应优先级。

4.电子结构不稳定的物质具有较高的反应优先级。

电子结构不稳定的物质通常更容易发生化学反应，以寻求更加稳定的电子结构。

比如，原子中的空壳层电子与其他原子中的电子形成化学键，以填满空壳层中的电子，使得整个系统的能量更加稳定。

5.反应过程中热力学和动力学因素之间的平衡决定了反应优先级。

虽然热力学倾向决定了反应是否会发生，但是动力学因素决定了反应发生的速度和路径。

在一些情况下，虽然反应热力学上是有利的，但是由于动力学因素的限制，反应却不会发生。

综上所述，化学反应优先原则是指在反应过程中，一些物质之间发生反应的优先级次序。

了解这些优先原则可以帮助我们更好地理解和预测化学反应的过程。

化学反应优先原则是一个非常重要的概念，通过了解这些原则，我们可以更好地理解化学反应的规律，从而更好地应用化学知识解决实际问题。

【教育资料】人教版九年级化学6个优先反应原则学习精品

初中化学6个优先反应原则1、金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，例如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。

2、当酸、碱、盐溶液混合相互反应时，酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应，如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，因为HCl＋NaOH＝NaCl＋H20（先），此反应无明显现象，之后开始产生气泡，因为NaOH已被完全消耗，发生反应：2HC1＋Na2CO3＝2NaC1＋H2O＋CO2↑（后），此反应有气泡产生。

3、当金属与混合盐溶液反应时，第一种情况：一种金属与多种盐溶液混合时，金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反应；第二情况：多种金属与一种盐溶液混合时，最活泼金属优先与盐溶液发生置换反应。

总之，金属活动性相差越大越易发生置换反应，即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反应。

例如：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银，然后若铁粉有剩余，才能置换出铜：(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)24、当金属氧化物和金属的混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁再与才与稀硫酸反应，即：CuO +H2SO4=CuSO4+H2O（先）溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体Fe＋H2SO4＝FeS04＋H2↑（后）有气泡5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反应有气体、沉淀生成时，产生“气体”优先于“沉淀”。

例如，向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液后，开始冒气泡，后产生白色沉淀。

这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。

Na2C03＋2HC1＝2NaC1＋H2O＋CO2↑（先），Na2CO3＋CaC12＝CaCO3↓＋2NaC1（后）6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-：和C1-时，应优先检验C032-，之后检验SO42-，最后检验C1-。

浙教版科学中考复习：酸碱盐优先反应

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2.用图像序号填空。
• (7)把稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中至过量 • (8)把氢氧化钡溶液逐滴滴入盐酸和硫酸钠的混合溶液中至过量 • (9)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铁的混合溶液中至过量 • (10)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中至过量 • (11)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量
。。。。。
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2.用图像序号填空。
• (7)把稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中至过量 B 。 • (8)把氢氧化钡溶液逐滴滴入盐酸和硫酸钠的混合溶液中至过量 B 。 • (9)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铁的混合溶液中至过量 C 。 • (10)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸镁的混合溶液中至过量 C 。 • (11)把氢氧化钡溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中至过量 C 。
生成的现象,该过程发生反应的化学方程式
为
、
、
。
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2.用图像序号填空。
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2.用图像序号填空。
• (1)把盐酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中至过量 • (2)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铜的混合溶液中至过量 • (3)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铁的混合溶液中至过量 • (4)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化镁的混合溶液中至过量 • (5)把氢氧化钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化铵的混合溶液中至过量 • (6)把碳酸钠溶液逐滴滴入到盐酸和氯化钠的混合溶液中至过量
酸碱性碱性碱性中性酸性碱性碱性酸性
pH变化
减小减小减小逐渐减小逐渐减小逐渐减小
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专项训练
18
专项训练
• 1.向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加过量某物质,溶液的pH随滴入X的

初中化学优先反应原则

初中化学优先反应原则
1：金属混合物与酸反应时，比较活泼的金属先与酸反应，
如：锌和铁的混合物加入盐酸中，
（1）锌+盐酸（2）铁+盐酸
2：金属与混合盐酸溶液反应时，在金属活动性顺序表里，距离远的先置换（最先置换出来最不活泼的金属）另除了钾钙钠（太活泼了，无法置换），只能左边置换右边，活泼置换不活泼的金属。

如：向硝酸铜，硝酸银的混合溶液中加入锌
（1）锌+硝酸银（2）锌+硝酸铜
3：当金属与金属氧化物混合物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。

如：将稀硫酸滴入氧化铜和铁的混合物中，氧化铜先与硫酸反应。

（1）氧化铜+硫酸（2）铁+硫酸铜（3）铁+硫酸
4：当酸与两种可溶性盐溶液混合产生气体，沉淀时，产生“气体”优先于产生“沉淀”。

如向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠
（1）盐酸+碳酸钠（2）氯化钙+碳酸钠
5：向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，酸碱反应优先于其他反应（1）氢氧化钠+稀盐酸（2）碳酸钠+稀盐酸
6:向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
（1）硫酸+氢氧化钠（2）硫酸铜+氢氧化钠
能够溶于酸，不能在酸存在的情况下生成，所以必注：产生的沉淀为Cu（OH）
2,
须先把酸反应完才能产生存在。

7：向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
硫酸与氢氧化钠和硝酸钡同时反应，
注：产生的沉淀为硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，可以在有酸的情况下产生。

化学反应10个优先顺序

化学反应10个优先顺序在化学反应中，优先氧化还原性强的物质，优先还原氧化性强的物质，溶解度小的物质优先沉淀，酸性或碱性强的物质优先被中和。

1.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极Au、Pt除外>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-。

即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。

只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。

只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。

2.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

3.优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。

4.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀。

5.优先吸附原理任何固体都有吸附气体和液体的特性。

但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。

6.优先吸收原理用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。

7.优先中和原理??若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质，当加入一种碱或酸时，酸性或碱性强的物质优先被中和。

8.优先结晶原理?当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度一般为降温时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。

9.优先溶解原理?若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

10.优先书写原理大多数有机反应亦有少数无机反应，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。

但写方程式时，要写主要产物。