四川省攀枝花市2016～2017学年高二下学期期末化学试题(Word版)
四川省攀枝花市2016-2017学年高二下学期期末化学试题
攀枝花市高二（下）化学期末考试试题
2017.07
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。
在运输尚未完全成熟的芒果时，常加入某种
药剂，该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。
这种植物生长调节剂是下列中的
A. 乙烷
B. 乙烯
C. 乙炔
D. 酒精
2．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A．花生油、牛油都属于酯类
B．丝绸、棉都属于蛋白质
C．甘油、葡萄糖都属于糖类
D．氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料
3．以下现象中，不属于
．．．蛋白质变性的是
A．用波尔多液杀菌
B．用体积分数为75%的酒精消毒
C．鸡蛋白溶液中加入少量NaCl变浑浊
D．用氯化汞溶液消毒医疗器械
4．下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是
A．催化氧化生成醛类
B．在浓硫酸的作用下生成烯烃
C．在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下，CH3CH2CH2Br 主要生成醇类
D．能与酸、碱反应生成盐
5．下列各有机物，互为同系物的是
A．甲酸与苯甲酸
B．甲醇与乙二醇。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
四川省攀枝花市高二化学下学期期末检测试题新人教版
高二（下）调研检测化学试题说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上；2.可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关油脂的叙述不正确．．．的是A．属于酯类 B．没有固定的熔沸点 C．是高级脂肪酸的甘油酯 D．都不能使溴水褪色2．下列关于有机物的说法不正确．．．的是A．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀产生，再加入大量水，沉淀不溶解B．乙醇溶液常用于医疗消毒是因为它能使细菌蛋白体发生变性C．在临床上解救误服重金属盐中毒的病人时，常要求病人服用大量牛奶或豆浆D．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸会出现黄色3．下列糖中，水解前后均可发生银镜反应的是A．蔗糖 B．麦芽糖 C．淀粉 D．纤维素4．已知丙氨酸的结构简式为，则下列说法正确的是A．丙氨酸与氢氧化钠溶液反应生成B．丙氨酸与盐酸反应生成C．丙氨酸分子间发生成肽反应生成二肽的结构为D．丙氨酸不属于a-氨基酸5．下列水解离子方程式正确的是A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉB．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉC．氯化铵： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+6．下列事实可证明氨水是弱碱的是A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5 7．下列说法或表示方法正确的是 A ．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由H +（aq ）+OH -（aq ）===H 2O （l ） △H =-57．3kJ/mol 可知，若将含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC ．由C （石墨）== C （金刚石） △H = +1．90 kJ·mol -1可知，金刚石比石墨稳定D ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2（g ）和1.5mol H 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成0.2molNH 3（g ），放热9.3kJ ，其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H=-38.6kJ/mol8．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是 A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应C ．比丁烷更易液化D ．丙烷的一氯取代物有两种 9.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 10．工程塑料PBT 的结构如下图所示，关于PBT 的说法中，正确的是A ．PBT 是加聚反应得到的高分子化合物B ．PBT 的单体是对苯二甲酸和1，3-丙二醇C ．PBT 的单体中有一种属于芳香烃D ．PBT 的单体均能与Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应 11．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B . N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1C . 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol﹣12. （2分）已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃烧热分别是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，则等质量的这几种气体燃烧，产生热量最多的是（）A . C3H8B . COC . H2D . CH43. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是（）A . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋C . 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D . 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋4. （2分）(2019·莆田模拟) 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。
下列说法中错误的是（）A . 乙装置中溶液颜色不变B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g5. （2分） (2019高二上·吉林期末) 质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（）A . 向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B . 升高温度，平衡一定发生移动C . 加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D . 平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]2. （2分）某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有（）A . K＋B . Al3＋C . Cl―D . Fe3＋3. （2分） (2019高二下·杭州月考) 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法不正确的是（）A . 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B . 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C . 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D . 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种5. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。
A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体6. （2分） (2018高二下·湛江期末) 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B . 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C . 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D . 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去7. （2分） (2018高二下·湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . ①②③B . ①②⑤C . ①②⑤⑥D . ①②④⑤8. （2分） (2018高二下·湛江期末) 根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基丁烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸9. （2分）用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是（）A . 先加Cl2 ，再加Br2B . 先加Cl2 ，再加HBrC . 先加HCl，再加HBrD . 先加HCl，再加Br210. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A . 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B . 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C . 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D . 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯二、填空题 (共1题；共6分)11. （6分） (2018高一下·北京期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷C卷
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列说法错误的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列有关化学用语的表示错误的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . 氮气分子的结构式：N≡ND . 过氧化钠的电子式：3. （2分） (2017高二上·包头期末) 用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A . 4种B . 8种C . 12种D . 24种4. （2分）下列有关事实，能说明苯环侧链对苯环有影响的是（）A . 甲苯燃烧冒黑烟B . 1mol甲苯可与3molH2发生加成反应C . 甲苯比苯更容易发生硝化反应D . 甲苯能使高锰酸钾溶液褪色而苯不能5. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃C . 对于同一个化学反应原子利用率和产率相同D . 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴6. （2分） (2017高二下·红桥期中) 某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A . 该有机物属于饱和烷烃B . 该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C . 该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D . 该烃的一氯取代产物共有8种7. （2分）下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（）选项甲乙A蛋白质→氨基酸CH3CH2Br→CH3CH2OHB甲苯→苯甲酸C苯→环己烷D乙二醇→乙二醛淀粉→葡萄糖A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高三上·海淀期末) 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—（深蓝色）。
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A . 淀粉、纤维素不能互称同分异构体B . 油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C . 蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D . 交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性2. （2分）下列说法正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B . 用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤4. （2分） (2019高三上·汉中月考) 能正确表达下列反应的离子方程式为（）A . 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB . 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O5. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气6. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列关于酒精的叙述错误的是（）A . 化学名称为乙醇B . 易挥发C . 常用作有机溶剂D . 不能被酸性高锰酸钾氧化7. （2分） (2017高一下·惠州期中) 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A . 单质熔、沸点逐渐降低B . 气态氢化物稳定性逐渐增强C . 卤素离子的还原性逐渐增强D . 元素的非金属性逐渐增强8. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A . ①②⑤B . ②④C . ②④⑥D . ③⑤⑥9. （2分） (2016高二上·公安期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（）①加H2O②滴入几滴CuSO4③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）⑦改用10mL 0.1mol•L﹣1盐酸．A . ①⑥⑦B . ③⑤⑦C . ③⑥⑦D . ⑤⑥⑦10. （2分）(2018·虹口模拟) 下列除杂操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高二上·和平期末) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电12. （2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）B . 常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42﹣）C . AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl ﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2D . 将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）13. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD . 己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g)；△H2则△H1＞△H214. （2分） (2017高二上·重庆期末) 一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g）=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表．下对说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A . 前 5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol•L﹣1•s﹣1B . 正反应是吸热反应C . 保持温度不变，起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%D . 保持温度不变，起始时向容器中充入0.2molA，0.2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）二、综合题 (共4题；共15分)15. （4分） (2015高二上·咸阳期末) 向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，在温度为T时发生如下反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol﹣1 ．反应过程中测定的部分数据见下表：时间t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.20.2回答下列问题：（1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=________，该反应的△S________0（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________．（3）上述反应到达平衡状态时，PCl3的体积分数为________．要提高平衡时PCl3的体积分数，可采取的措施有________．A．温度不变，压缩容器体积增大压强 B．使用高效催化剂C．温度和体积不变，减小PCl5的起始量 D．体积不变，提高反应温度（4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=________．（5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），该反应的化学方程式是________．16. （3分） (2018高三上·临川期末) 二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2019高二下·滦平期中) 某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的（）A . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+B . 溶液中一定不含CO32-和NO3- ，一定含有SO42-C . 溶液中c（NH4+）=0.3mol·L-1D . c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：12. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A . 2Fe-4e-=2Fe2+B . 2Fe2++4e-=2FeC . 2H2O+O2+4e-=4OH-D . Fe3++e-=Fe2+3. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol ／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。
)（）A . 1.4B . 5.6C . 7D . 12.64. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的c （H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）A . 27mgB . 54mgC . 108mgD . 216mg5. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A . Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑B . NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C . CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D . KF：F－＋H2O=HF＋OH－6. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。
四川省攀枝花市高二下学期期末化学试卷
四川省攀枝花市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子和一种酸根离子构成的盐如KA1（SO4）2•12H2O．下列化合物中属于混盐的是（）A . CaOCl2B . （NH4）2Fe（SO4）2C . Na3A1F6D . Cu2（OH）2CO32. （2分）下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A . 滴定管和容量瓶在使用前均需检查是否漏水B . 用蒸馏水湿润的pH试纸测定溶液的pHC . 托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D . 石蕊、酚酞均可用作中和滴定的指示剂3. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A . CO2→CO32﹣B . FeCl3→FeCl2C . C→CO2D . HCl→MgCl25. （2分）下列表达正确的是（）A . NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2﹣B . 已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10﹣3 ，此温度下浓度均为0.1 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO ﹣）+2c（OH﹣）D . 0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）6. （2分）下列说法正确的是（）A . Al2O3 既是金属氧化物，也是碱性氧化物B . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化C . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体D . 利用过滤法可把 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：1720ClB . S2﹣的结构示意图：C . 四氯化碳的电子式：D . 乙醇的结构式：C2H6O8. （2分） (2020高一上·榆树期末) 将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（）A . 钠和氯化铝溶液B . 铝和烧碱溶液C . 氢氧化钠和氯化铁D . 锌和稀硫酸9. （2分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．A . Na+一定存在B . 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣C . Cl﹣一定存在D . Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在10. （2分） (2016高一下·天水月考) 实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同微粒11. （2分） (2017高一上·浦东期末) 分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）+QB . A（g）+B（g）→C（g）+D（l）﹣QC . C（g）+D（l）→A（g）+B（g）+QD . C（g）+D（l）具有的能量大于A（g）+B（g）具有的能量12. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A . Z为0.3mol/LB . Y2为0.4mol/LC . X2为0.2mol/LD . Z为0.4mol/L13. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋=BaSO4↓C . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O14. （2分） X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 元素X分别与Y，Z，R可以形成多种二元共价化合物B . 元素Y，Z，R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性C . 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmRD . 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态15. （2分） (2015高二下·红河期中) 某有机化合物的结构简式如图所示，关于该化合物的下列说法正确的是（）A . 由于含有氧元素不是有机物B . 完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C . 属于醇D . 不能使溴水褪色16. （2分） (2015高二上·河北开学考) 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯．A . ①②③B . ④⑥⑦C . ①②④⑤D . ②④⑥⑦17. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、石墨棒，乙醇B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、铂片，FeCl3溶液18. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（）A . 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B . 物质D的聚集状态一定是气体C . 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0D . 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大19. （2分）根据下面的信息，下列叙述错误的是（）A . 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B . 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C . 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJD . 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气20. （2分）现有如下各种说法，正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键③离子键是阴、阳离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl═H++Cl﹣，判断HCl分子中存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．A . ①②⑤正确B . 都不正确C . ④正确，其他不正确D . 仅①不正确21. （2分）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A . Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB . Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC . NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D . NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl22. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑23. （2分） (2018高二上·长沙期中) 25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是（）A . 9：101B . 101：9C . 9：1D . 1：924. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+B . 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－D . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-25. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（）A . 一定溶有CO32﹣B . 一定溶有SO42﹣C . 一定溶有Ag+D . 可能溶有SO42﹣或Ag+二、非选择题 (共7题；共41分)26. （5分） (2016高二下·衡阳月考) 现有A，B丽种烃，已知A的分子式为C5Hm ，而B的最简式为C5Hn （m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是________（填序号）．a．烃A和烃B可能互为同系物b．烃A和烃B可能互为同分异构体c．当m=12时，烃A一定为烷烃d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为________．（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是________．（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为________；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有________种．27. （6分）(2015·龙岩模拟) 根据所学知识回答问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________ mol电子．（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________（用离子方程表示）（3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：________（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ，则参加反应的铁粉的质量为________．28. （9分）(2019·深圳模拟) 室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题。
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 渗析C . 过滤D . 丁达尔效应2. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列原子或原子团，不属于官能团的是（）A . OH－B . -NO2C . -O3HD . -Cl3. （2分）下列有关实验的操作正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A . CH4B . O2C . NH3D . CO5. （2分） (2016高二下·陕西期末) A，B属于短周期中不同主族的元素，A，B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为（）A . a﹣4B . a+8C . a﹣5D . a+46. （2分）利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。
下列说法正确的是（）A . C膜可以为质子交换膜B . 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C . 可用铁电极替换阴极的石墨电极D . 每转移2 mol e- ，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L7. （2分）(2019·怀化模拟) 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A . XOH是弱碱B . pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2 ，则Ka2约为1.0×10－10.2D . 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为________。
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷D卷
四川省攀枝花市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2020·海淀模拟) 利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。
下列说法错误的是（）A . 减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B . 向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C . 可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D . 在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染2. （2分）(2020·柯桥模拟) 下列化学用语中，表示正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H—Cl—OB . CO2 的比例模型：C . 摩尔盐的化学式：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2OD . 氯化镁的电子式3. （2分） (2019高二下·南宁月考) 1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）A . XOH是弱碱B . pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3C . 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2 ，则Kh1约为1.0×10－3.8D . 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小4. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。
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四川省攀枝花市2016～2017学年高二下学期期末化学试题姓名 成绩可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Cu ：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、选择题：(本大题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1.攀枝花芒果因品质高、口感好而闻名全国。
在运输尚未完全成熟的芒果时，常加入某种药剂，该药剂释放出一种植物生长调节剂将其逐渐催熟。
这种植物生长调节剂是下列中的 A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.酒精 2.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是 A.花生油、牛油都属于酯类 B.丝绸、棉都属于蛋白质 C.甘油、葡萄糖都属于糖类D.氯乙烯、合成橡胶都属于有机高分子材料 3.以下现象中，不属于蛋白质变性的是 A.用波尔多液杀菌B.用体积分数为75%的酒精消毒C.鸡蛋白溶液中加入少量NaCl 变浑浊D.用氯化汞溶液消毒医疗器械4.下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是A.催化氧化生成醛类B.在浓硫酸的作用下生成烯烃C.在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下，CH 3CH 2CH 2Br 主要生成醇类D.能与酸、碱反应生成盐 5.下列各有机物，互为同系物的是 A.甲酸与苯甲酸 B.甲醇与乙二醇C.软脂酸(C 15H 31COOH)与硬脂酸(C 17H 35COOH)D.丙烯酸(CH 2＝CHCOOH)与亚油酸(C 17H 31COOH) 6.下列物质中，不可能是乙烯加成产物的是A.CH 3CH 3B.CH 3CHCl 2C.CH 3CH 2OHD.CH 3CH 2Br 7.下列实验设计或操作合理的是 A.用酸性KMnO 4溶液区别苯和甲苯B.制乙炔时，为减缓电石与水反应的速率，实验时常用盐酸代替水C.实验室制取乙烯需要控制温度，因此实验时使用水浴加热D.将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子8.烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应的产物，则R可能的结构有A.4种B.5种C.6种D.7种9.结构为…-CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1，3-丁二烯10.以下现象与电化学腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗11.下列关于铜电极的叙述中，不正确的是A.铜锌原电池中铜作正极B.氯碱工业中用铜作阳极C.用电解法精炼铜时粗铜作阳极D.在镀件上镀铜时用金属铜作阳极12.镉镍(Cd —Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是A.Ni(OH)2 B.Cd(OH)2C.CdD.NiOOH13.A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.加水充分振荡，分液14.甲醇低压羰基合成法(CH3OH＋CO→CH3COOH)是当今世界醋酸生产的主要方法。
为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A.观察放入金属Na是否产生气泡B.观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C.观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D.观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红15.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种16.桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是A.都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B.一定条件下，均能与乙醇发生酯化反应C.只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D.1 mol阿司匹林最多能与2 mol NaOH反应17.某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下：下列说法正确的是A.步骤①的反应属于取代反应，步骤②的反应属于消去反应B.等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的量相同C.1 mol乙二醇与乙酸完全发生酯化反应后生成182g酯D.X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色A.C26H54B.C53H108C.C54H110D.C55H11219.某有机化合物经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧。
现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构：图A为该有机化合物的质谱图；图B为该有机化合物的核磁共振氢谱，有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3；图C为该有机化合物分子的红外光谱图。
下列说法中，正确的是A.根据图A可知，该有机化合物的相对分子量为100B.该有机化合物的分子式为C7H10OC.该有机化合物分子中可能含1个醛基D.从以上图谱中分析得出，该有机化合物的结构简式为C6H5 COOCH2CH320.某工厂用含淀粉质量分数为70%的玉米10.0t来制取乙醇。
如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含水质量分数为50%，则可制得这样的乙醇溶液的质量是A.3.22 t B.5.06t C.6.44t D.10.12t第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、(本大题包括21、22、23题，共22分)21.(4分)写出下列有机物的系统命名：(1)(2)烃(3)(4)22.(10分)回答下列问题：(1)铅蓄电池的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，放电时，负极反应式为，充电时，阳极反应式为。
(2)利用图1装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为石墨，为减缓铁的腐蚀，将开关K置于Ｎ处，该电化学防护法称为___________。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。
(3)我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，设计如图2装置用SO2和O2制备硫酸，电极A、B为多孔的材料。
① A极的电极反应式是。
② B极的电极反应式是。
23.(8分)钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：Na2SX2Na＋XS (3＜X＜5)根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度可能为下列中的 (填字母序号)。
A.100℃以下B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350℃～2050℃(2)关于钠硫电池，下列说法正确的是 (填字母序号)。
A.放电时，电极A为负极B.放电时，Na＋的移动方向为从B到AC.充电时，电极A应连接电源的正极2--2e-＝xSD.充电时，电极B的电极反应式为SX(3)25℃时，用钠硫电池作为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2 mol/LNaCl溶液，当溶液的pH变为l3时(忽略电解前后溶液的体积变化)，电路中通过的电子的物质的量为 mol，假设电解前钠硫电池两极的质量相等，则此时钠硫电池两极的质量差为 g。
三、(本大题包括24题，共11分)24.(11分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体。
下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
实验步骤：Ⅰ.制苯乙酸粗品在250 mL三颈瓶a中加入70 mL70%硫酸，加入碎瓷片，将a中的溶液加热至100 ℃，通过仪器b缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
反应结束后加适量冷水，立即析出苯乙酸晶体，再分离出苯乙酸粗品。
Ⅱ.提纯苯乙酸Ⅲ.制苯乙酸铜将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)搅拌30 min，过滤，滤2液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。
回答下列问题：(1)配制70%硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
(2)加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________(填答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料实验(3)仪器c的名称是，其作用是。
(4)下列仪器中，不能用于分离苯乙酸粗品的是(填标号) 。
A.蒸馏烧瓶B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(5)提纯粗苯乙酸操作的方法名称是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 %(小数点后保留一位有效数字)。
(6)制苯乙酸铜时，混合溶剂中乙醇的作用是。
四、(本大题包括25、26题，共21分)25.(10分)有机物J是一种医药中间体，可通过如下图示路线合成。
已知：请回答以下问题：(1)B的结构简式是___________，D的结构简式是___________。
(2)在一定条件下，两个F分子发生分子间脱水生成一种环状酯，该环状酯的结构简式为__________________。
(3)A与足量的银氨溶液溶液反应的化学方程式是_______________________________。
(4)J与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________。
(5)满足以下条件的G的同分异构体(不含G)共有_________________种；①含有酯基；②能与氯化铁溶液发生显色反应26.(11分)以A和D为原料可合成药物环毗酮胺的中间体H 和高分子化合物J。
其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A生成B的反应类型是______，E生成F的反应类型是_______。
(2)C的结构简式是__________，D的结构简式是__________。
(3)I生成J的化学方程式为______________。
(4)参照上述合成路线，以CH3COCH2CH2Br为原料(无机试剂任选)，设计制备聚丙烯酸的合成路线。
_____________。
五、(本大题包括27题，共6分)27.(6分)M是只含C、H、O三种元素的有机物。
燃烧13.4gM产生39.6g CO2和9.0g H2O。
在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为67。
(1)通过计算确定M的分子式。
(2)M有多种同分异构体，其中符合以下条件的反式结构为____________。
①具有碳碳双键；②能与NaOH溶液反应；③分子中苯环上的一溴代物有两种攀枝花市2016`2017学年度(下)高二调研检测化学参考答案及评分标准 2017.0721.(共4分)(1)2，3，3，4—四甲基己烷 (2)2，2，4—三甲基戊烷(3) 2—丙醇 (4) 2—甲基—2，4—己二烯22.(共10分)(1)负极：Pb＋SO42-－2e-＝ PbSO4＋2H＋(2分)阳极：PbSO4＋2H2O-2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42-(2分)(2)外加电流的阴极保护法(1分) 牺牲阳极阴极保护法(1分)(3)① 4H＋＋O2＋4e-＝2H2O (2分)② SO2＋2H2O - 2e- ＝ SO42-＋4H＋(2分)23.(共8分)(1)C(2分) (2)AD(2分) (3)0.05(2分) 2.3(2分)三、(本大题包括24题，共11分)24.(共11分)(1)先加蒸馏水，再加入浓硫酸 (1分)(2)防止暴沸(1分) B(1分)(3)冷凝管(或球形冷凝管)(1分) 冷凝回流(或使气化的反应液冷凝)(1分)(4)AD(2分)(5)重结晶(1分) 94.6(2分)(6)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应(1分)四、(本大题包括25、26题，共21分)25.(共10分)(1) CH3COOH (1分) (2) (1分)(2) (2分)(3)CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4＋2Ag↓＋ 3NH3＋H2O(2分)(4)(2分)(5)18 (2分)26.(共11分)五、(本大题包括27题，共6分) 27.(共6分)解：M 的相对分子质量为：2×67＝134 (1分)该有机物有：molmol g g1.0/1344.13=则0.1molM 中含有：molmol g gC n 9.0/446.39)(==molmol g gH n 0.12/180.9)(=⨯=molmol g molg mol mol g mol g O n 1.0/16/10.1/129.0(4.13)(=⨯+⨯-=即1molM 含有C 、H 、O 的物质的量分别为9mol 、10 mol 和1mol (2分)∴该有机物的分子式为C 9H 10O 。