广东省广州地区2014-2015学年人教版高二上学期期末考试化学(文)试题 Word版含答案
14年高二化学上册期末测试题及参考答案
14年高二化学上册期末测试题及参考答案距离期末考试还有不到一个月的时间了，在这段时间内突击做一些试题是非常用帮助的，小编整理了14年高二化学上册期末测试题及参考答案，希望对大家有所帮助!查字典化学网预祝大家取得好成绩!14年高二化学上册期末测试题及参考答案本试卷分单项选择题和多项选择题，共45题，4页，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C135.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题2分，共80分。
1.下列关于的叙述正确的是A.质量数为8B.质子数为8C.中子数为16D.电子数为162.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家A.拉瓦锡B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿3.下列物质属于化合物的是A.HClB.O2C.Br2D.Ar4.下列物质中氧元素的化合价正确的是A.H2O中氧元素的化合价为lB.O2中氧元素的化合价为-2C.NaOH中氧元素的化合价为1D.Na2O中氧元素的化合价为-25.下列物质属于电解质的是A.CuB.N2C.KNO3D.C2H5OH6.S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B.两者都不能产生丁达尔现象C. CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8.下列分子中有3个原子核的是A.HFB.NH3C.H2OD.CH49.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的A.K2CO3和K2O 都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10.下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B.稀盐酸C.BaCl2溶液D.NaOH溶液11.F、C l和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A.原子半径：FBrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同12.标准状况下的1 molH2的体积约为A.11.2 LB.22.4 LC. 33.6 LD.44.8 L13.下列条件下铁钉最容易生锈的是A.浸泡在植物油中B.浸泡在海水中C.置于干燥的空气中D.浸泡在蒸馏水中xkb114.在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
2014-2015学年高二化学上学期期中模块考试试卷 文(无答案)
化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba137第Ⅰ卷（共60分）一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共50分）１．空气质量报告中不涉及的是（）A.SO2B.CO2C. NO2D.可吸入颗粒2．酸雨形成的主要原因是( )A.工业上大量燃烧含硫燃料B.自然界中硫化物分解C.汽车排出大量尾气D.可燃冰燃烧3．下列做法符合《食品卫生法》的是（）A. 用苏丹红做食品添加剂B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO2熏制银耳D. 用小苏打发酵面食4．下面列出的BaSO4在医学上用做钡餐的理由,其中正确的是（）①既不溶于水又不溶于酸②对人体有较大毒性③不易被X射线透过④有治疗疾病的作用A．只有① B．①和③ C．①和④ D．②和③5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用SO2漂白食品6．下列说法正确的是（）A. 明矾净水效果很好，长期饮用没有任何危害B．纯净水干净卫生，提倡长期饮用纯净水C. 大量城市垃圾会占用土地，垃圾的无害化处理就是焚烧D．豪华装修后的房间可能会有甲醛、苯等污染空气7．下列说法正确的是( )A. API含义是空气污染指数，它是衡量空气质量好坏的指标，数值越大，空气质量就越好B. 空气质量级别分为5级，5级为优，1级为重度污染C. 正常雨水的PH=7D. SO2是形成酸雨的主要物质之一, 主要来源于化石燃料的燃烧8．下列说法正确的是( )A. 化学平衡状态是反应的最大限度，此时反应停止了B. 水通电时能分解成氢气和氧气，氢气和氧气点燃能生成水，这两个反应是可逆反应C. 可逆反应的化学方程式中，用可逆号代替等号D. 当温度或浓度改变时，原来的化学平衡一定不被破坏，9．下列大气污染物中能与人体血红蛋白结合而引起中毒的是( ) A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO10．自来水厂常使用氯气进行消毒。
人教版高中化学选修四高二上学期期末化学试卷 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品广东省潮州市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．1．乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是（）A．乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B．如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D．工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石蜡油的分解产物是混合物；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平；D、乙烯与水加成得到工业酒精．解答：解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，故A错误；B、石蜡油的分解产物是混合物，含有乙烯，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，故C正确；D、乙烯与水加成得到的酒精为工业酒精，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等．2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、NO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．2﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；解答：解：A．Al3+与CO3B．酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．3．（4分）照反应Br+H2⇌HBr+H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（）A．该反应的△H=+（E﹣E2）kJ•mol﹣11B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；B、催化剂降低反应的活化能，反应热大小与反应物和生成物的总能量有关；C、依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；D、根据图象中能量变化分析．解答：解：A、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能，则该反应的△H=+（E﹣E2）kJ•mol1﹣1，故A正确；B、催化剂降低反应的活化能，正反应的活化能和逆反应的活化能同时降低，所以反应热不变，反应热大小与反应物和生成物的总能量有关，故B错误；C、由图象可知反应后能量升高，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D、反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应的反应热的计算、图象分析能力、催化剂对反应的作用，解题的关键是明确象的变化的含义，题目较简单．4．（4分）将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）A．11：1 B．9：1 C．1：1 D．1：9考pH的简单计算．点：专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析： 常温下pH=13的强碱溶液中c （OH ﹣）=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c （H +）=0.01mol/L ，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c （OH ﹣）=0.001mol/L ，根据混合溶液中c （OH ﹣）=计算．解答： 解：设酸的体积为xL 、碱的体积为yL 、pH=13的强碱溶液中c （OH ﹣）=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c （H +）=0.01mol/L ，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c （OH ﹣）=0.001mol/L ，根据混合溶液中氢氧根离子浓度为：c （OH ﹣）===0.001m ol/L ，解得：y ：x=1：9，故选D ．点评： 本题考查了pH 的简单计算，题目难度中等，明确溶液的酸碱性，结合公式c （OH ﹣）=进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（4分）已知HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol •L ﹣1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ． c （Na +）＞c （A ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ． c （Na +）+c （H +）=c （A ﹣）+c （OH ﹣）C ． c （Na +）+c （OH ﹣）=c （A ﹣）+c （H +）D ． c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （A ﹣）＞c （H +）考点： 离子浓度大小的比较．专题： 盐类的水解专题． 分析： H A 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA 为强碱弱酸盐，A ﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此答题；解答： 解：A ．NaA 为强碱弱酸盐，A ﹣水解导致溶液呈碱性，则c （H +）＜c （OH ﹣），A ﹣水解、钠离子不水解，所以c （Na +）＞c （A ﹣），A ﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c （Na +）＞c （A ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误；B ．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），故B正确；C ．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c （Na +）+c （OH ﹣）＞c （A ﹣）+c （H +），故C 错误；D ．根据A 知，c （OH ﹣）＜c （A ﹣），故D 错误；故选B ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．6．（4分）电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，如图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是（）A．放电时电极 PbO2发生氧化反应B．放电时电子流向由A到BC．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D．放电时正极反应是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，充电时阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，电极 PbO2得电子发生还原反应，故A错误；B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，Pb是负极、二氧化铅是正极，所以电子从B流向A，故B错误；C．放电时，硫酸参加反应且生成水，导致硫酸的物质的量减小、溶液体积增大，则溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．放电时正极反应是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，知道电子流向的判断方法、会书写电极反应式，为学习难点，题目难度中等．二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T是地壳中含量最多的金属元素，下列判断的正确是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T元素的盐溶液一定显酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R 为第二周期元素，是地壳中含量最多的金属元素，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，是地壳中含量最多的金属元素，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A错误；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、T为铝元素，铝元素可能存在阴离子中，如偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为碱性溶液，故D错误；故选BC．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，题目难度中等，试题比较全面考查学生有关元素推断知识，D选项注意铝可以形成阴离子偏铝酸根离子，为易错点．8．（6分）下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物考点：中和滴定；中和热的测定；探究温度、压强对化学平衡的影响；电解原理的应用实验．专题：实验评价题．分析：A、根据碱式滴定管的构造样式分析；B、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析；C、可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响；D、电解饱和食盐水，阳极得到氯气、阴极得到氢气．解答：解：A、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A 错误；B、中和热的测定中，温度计应该测量溶液的温度，故B错误；C、根据烧瓶内气体的颜色深浅，判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确；D、通电后，阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确；故选CD．点评：本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（12分）（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：明矾溶于水发生Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质．（2）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是：将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度．（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32﹣、HSO3﹣、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）．（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F﹣）可以保护牙齿，其原理是：羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq）含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．（注：25℃时K sp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10﹣37，K sP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10﹣61）．考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水；（2）防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，再加水稀释至所需浓度；（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，HSO3﹣电离大于水解；（4）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2小，从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．解答：解：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3HO⇌Al（OH）3+3H+，2生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水故答案为：明矾溶于水发生Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质；（2）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度；故答案为：将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度；（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，HSO3﹣电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c （Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），比较其中SO32﹣、HSO3﹣、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为；c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）；故答案为：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）；（4）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq），含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．故答案为：羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq），含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡的问题，为高考常见题型和高频考点，注意相关基本理论知识的理解和应用，难度不中等．10．（4分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均生成氮气和水，可作火箭燃料．（1肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O ，电池的总反应式是N2H4+2H2O=N2+2H2O ．（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼﹣空气燃料电池作此装置的电源．A是铂电极，B 是石墨电极，C是稀硫酸，阴极的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42﹣被氧化成S2O82﹣（过二硫酸根离子）．S2O82﹣与H2O反应生成H2O2，S2O82﹣+2H2O═2SO42﹣+H2O2+2H+．若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5 mol N2H4．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知NH4被氧化生成N2；电池的2总反应式即N2H4与氧气反应生成氮气和水；（2）石墨电极与负极相连为阴极，阴极上氢离子得电子；根据串联电路中电子守恒计算．解答：解：（1）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，其电极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；电池的总反应式即N2H4与氧气反应生成氮气和水，其电池的总反应式为：N2H4+2H2O=N2+2H2O；故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；N2H4+2H2O=N2+2H2O；（2）石墨电极与负极相连为阴极，阴极上氢离子得电子，其电极方程式为：2H++2e﹣=H2↑；H2O2 ～S2O82﹣～2SO42﹣～2e﹣～N2H41mol 0.5mol则要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5molN2H4；故答案为：2H++2e﹣=H2↑；0.5．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，做题时注意两极上的变化，要会书写电极反应式，从质量守恒和电子守恒的角度做题，题目难度中等．11．（16分）（2013•深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ•mol﹣1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0 10 20 40 501 130℃n（CH）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.1042 180℃n（CH）/mol 0.50 0.30 0.18 0.154（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70% ．（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．（5）根据已知求算：△H2= ﹣1160KJ/mol ．CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．考点：化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据实验1、2的不同点确定实验目的；（2）根据温度对反应速率的影响判断，转化率=反应的甲烷的量与总的甲烷的量的比；（3）根据平衡常数计算a；（4）根据温度、压强对反应速率、到达平衡的时间、二氧化氮的转化率的影响分析；（5）利用盖斯定律计算．解答：解：（1）实验中只有温度不同，所以实验目的是：研究温度对该化学平衡的影响，故答案为：研究温度对该化学平衡的影响；（2）对比实验1知，40时该反应已经达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以40时实验2已经达到平衡状态，甲烷的转化率==70%，故答案为：是；温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；70%；（3）设二氧化氮的物质的量为a，CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）C0（mol/L）：0.5 a 0 0 0△C（mol/L）：0.40 0.80 0.40 0.40 0.80C平（mol/L）：0.10 a﹣0.80 0.40 0.40 0.80则：，a=1.2答：a的值为1.2；（4）相同温度下，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，但二氧化氮的转化率越小，相同压强下，温度越高反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，二氧化氮的转化率越小，所以其图象为，故答案为：；（5）CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣574kJ•mol﹣1①CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ•mol﹣1 ②将方程式②×2﹣①得CH4（g）+4NO（g⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=（﹣867kJ •mol﹣1）×2﹣（﹣574kJ•mol﹣1）=﹣1160KJ/mol，故答案为：﹣1160KJ/mol．点评：本题考查化学平衡的判断、外界条件对反应速率及化学平衡的影响、盖斯定律等知识点，根据方程式的特点判断平衡移动方向，难度不大．12．（16分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）写出步骤①反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ；（2）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号）；（3）第②步反应的离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O ，滤渣B的主要成分是SiO2．（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP 不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.54g，加硫酸溶解后，用0.10mol•L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：96% （保留2位有效数字）．考点：金属的回收与环境、资源保护；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：根据该反应过程为：①CeO、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤2液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）写出步骤①反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据滤渣A上含有FeCl3；（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（4）根据萃取剂与水不互溶；（5）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数．解答：解：（1）写出步骤①反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水，步骤①反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；故答案为：Fe3+；（3）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；SiO2；（4）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（5）Ce（OH）4 ～FeSO40.0025mol 0.1000mol/L﹣1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=96%，故答案为：96%．点评：本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识，题目难度中等．13．（16分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH （开始沉淀）pH④（完全沉淀）Fe（OH）3 1.9 3.2Fe（OH）27.0 9.0Cu（OH）2 4.7 6.7（1）“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体．其中加入CuO作用是与溶液中H+反应，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，需调节溶液pH 的范围为 3.2～4.7 ．（2）操作X包括蒸发浓缩；冷却结晶、过滤和洗涤等．在进行该操作时，需要将溶液B再适当酸化目的是：抑制Cu2+的水解．（3）为准确测定溶液A中含有Fe2+的物质的量浓度，实验如下：①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管（填仪器名称），记录数据．重复滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反应式：5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）该滴定的滴定终点判断依据是：当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色．③计算溶液A中c（Fe2+）= mol/L （只列出算式，不做运算）．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，加入稀盐酸反应后生成二氧化碳气体，得到溶液氯化铜溶、氯化亚铁液A，过滤得到二氧化硅固体，“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体调节溶液pH沉淀铁离子过滤得到滤液为氯化铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化铜晶体；（1）分析图表数据，加入氧化铜调节溶液PH保证铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀；（2）溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤；（3）②酸性高锰酸钾具有很强的氧化性，能够腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，滴定终点，高锰酸钾不再褪色；③据离子方程式5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O和消耗高锰酸钾的量计算c（Fe2+）．解答：解：（1）分析图表数据，加入氧化铜调节溶液PH，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，铜离子不沉淀，需要控制的溶液PH=3.2～4.7．故答案为：与溶液中H+反应，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀；3.2～4.7；（2）操作X是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤，适当酸化目的是抑制铜离子水解，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；抑制Cu2+的水解；（3）②酸性高锰酸钾具有很强的氧化性，能够腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，滴定终点，高锰酸钾不再褪色，故答案为：酸式滴定管；当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色；③氧化25.00mL稀释好的溶液，反应消耗的高锰酸钾物质的量为：0.20mol/L×V×10﹣3L，据离子方程式5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O可知，反应掉亚铁离子物质的量为5×0.20×V×10﹣3mol，则原25.00mL溶液中含亚铁离子物质的量为×5×0.20×V×10﹣3mol，其物质的量浓度为mol/L，故答案为：．点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．。
广东省广雅、执信、二中、六中2014-2015学年高二上学期四校期末联考化学试卷 Word版含答案.pdf
；……
（）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、
FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）
实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_______________________________代替实验①中的铁
液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。
（2）实验①和②的结果表明_______________________________；
（）该课题组铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：
；假设三：
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－) ＋ c(H) ＋ 2c(H2CO3)
A．原电池产生电流
B．石灰石的分解
C．在密闭条件下体系从有序变为无序
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O3．下列溶液一
B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )=c(Cl－)
最新广东省广州七区2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题
2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A．4 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)C．10 mol/(L·min) D．12 mol/(L·min)3．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积4．下列说法不正确．．．的是A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂6．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞28．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q29．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O2，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH311．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.1 mol/L12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn电极上发生的反应为：2H+ +2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn13．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。
2014-2015学年广东省广州市高二(上)期末化学试卷(理科)
2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014秋•广州期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）3．（2分）（2015春•湖北校级期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.05．（2分）（2009•大连模拟）能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液7．（2分）（2014秋•广州期末）设n A代表阿伏加德罗常数（n A）的数值，下列说法正确的是8．（2分）（2014秋•广州期末）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率10．（2分）（2014秋•广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺15．（2分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）16．（2分）（2014•广州一模）在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有两个选项符合题意．多选时，该小题为0分；只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）18．（3分）（2014•广州二模）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）19．（3分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O221．（3分）（2014秋•广州期末）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度此图可表示氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化三、填空题（共50分）23．（6分）（2014秋•广州期末）23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为，其反应△H=（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．24．（6分）（2014秋•广州期末）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是：①2FeCl3+Fe═3FeCl2．②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl③NaOH+HC1═NaC1+H2O（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．写出该电池的正极反应式：电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向．（填“负极”，“正极”或“不移动”）（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：；若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．25．（9分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．（1）常温时，FeCl3溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）．（2）25℃时，向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为．③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（3分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v （CrO42﹣）=v （Cr2O72﹣）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．27．（10分）（2014秋•广州期末）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO⇌2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间：（1）前4s内的平均反应速率v（NO）=．c′=．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是．28．（4分）（2014秋•广州期末）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp，对于某沉淀溶解平衡：M m A n（s）⇌mM n+（aq）+nA m﹣（aq），K sp=m•n．（1）常温时，Fe（OH）3的K sp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c （Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1），则溶液的pH最小为．（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数K sp=．（写出计算过程）29．（12分）（2014秋•广州期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1．2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（2分）（2014秋•广州期末）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）3．（2分）（2015春•湖北校级期末）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭水的离子积常数Kw/101.01 5.47 55.05．（2分）（2009•大连模拟）能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液7．（2分）（2014秋•广州期末）设n A代表阿伏加德罗常数（n A）的数值，下列说法正确的是8．（2分）（2014秋•广州期末）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率10．（2分）（2014秋•广州期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺15．（2分）（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）16．（2分）（2014•广州一模）在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题有两个选项符合题意．多选时，该小题为0分；只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）18．（3分）（2014•广州二模）某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）19．（3分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O220．（3分）（2014秋•广州期末）下列叙述正确的是（）21．（3分）（2014秋•广州期末）在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度的浓度分别为：、、，根据此图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＜0三、填空题（共50分）23．（6分）（2014秋•广州期末）23．大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）=IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应△H=△H1+△H2+△H3（2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I（aq）⇌I3﹣（aq），其平衡常数表达式为．，故答案为：．24．（6分）（2014秋•广州期末）能量之间可以相互转化：原电池可将化学能转化为电能．（1）下列反应能设计成原电池的是：①①2FeCl3+Fe═3FeCl2．②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl③NaOH+HC1═NaC1+H2O（2）根据（1）所选的反应设计成原电池如右图1，请在图中完成并作相应标注．写出该电池的正极反应式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+电池工作的时候，盐桥中的阴离子移向负极．（填“负极”，“正极”或“不移动”）（3）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；若将该反应设计成如图2的原电池，请在图中完成电极材料及电解质溶液的标注．，所以该原电池图为，．25．（9分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．（1）常温时，FeCl3溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．（2）25℃时，向0.1mol•L氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是溶液中铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离．（3）某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：CH3COONa，②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH3COONa．③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．26．（3分）（2014秋•广州期末）回答下列问题．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v （CrO42﹣）=v （Cr2O72﹣）C．溶液的颜色不变（3）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．=6mol27．（10分）（2014秋•广州期末）氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO⇌2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前4s内的平均反应速率v（NO）= 2.25×10﹣4mol/（L•s）．c′= 2.85×10﹣3mol/L．（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是C．=2.2528．（4分）（2014秋•广州期末）沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K sp，对于某沉淀溶解平衡：M m A n（s）⇌mM n+（aq）+nA m﹣（aq），K sp=m•n．（1）常温时，Fe（OH）3的K sp=1×10﹣38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c （Fe3+）＜10﹣5mol•L﹣1），则溶液的pH最小为3．（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数K sp=Ca（OH）2的物质的量==0.01mol，c（Ca2+）==0.1 mol•L﹣1，c（OH﹣）==0.2 mol•L﹣1，K sp=c（Ca2+）•c2（OH﹣）=0.1×0.22=4×10﹣3（mol3•L﹣3）．出计算过程）=0.01mol==0.2 mol=0.01mol==0.2 mol29．（12分）（2014秋•广州期末）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH 溶液测定醋酸的浓度．（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤可行（填“可行”或“不可行”）．（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期小（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为1mol•L﹣1，滴定前将白醋稀释10（填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、容量瓶．（5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol•L﹣1）．（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=mol•L﹣1．来计算；酸n==0.1molc==，可有x=mol/L 故答案为：．。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2014--2015学年高二上学期期末考试化学试题(word 版 含答案)
2014年秋学期高二年级期末教学质量检测化学试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108一.选择题（包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硝基苯的结构简式：C．的名称：2－甲基丙醇D．甲基的电子式为：3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（）A．2，5－二甲基己烷B．3，4－二甲基己烷C．2，3，4－三甲基戊烷D．2，2，3，3－四甲基丁烷4．反应A＋B→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol羟基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A6．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是（）①淀粉和纤维素②硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH③乙酸和乙二酸④二甲苯和苯乙烯⑤2－戊烯和环戊烷A．①②B．②③④C．①③⑤D．②⑤7．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘D．装置④可用于实验室制取乙烯8．下列说法正确的是（）A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=―57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)、NaOH (aq)反应的中和热为△H=―114.6kJ·mol-1D．2g H2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用图②装置实验室制备白色Fe(OH)2C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连，保护钢闸门D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生氧化反应10．膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试 化学试题
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-272.7kJ/mol。
由此不能判断（）A。
1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B。
1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C。
1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D。
一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小2.下列有关说法错误的是（）A。
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B。
为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C。
纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D。
反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。
1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。
活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应C。
有0.1mol/L和-1互为同系物D。
BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.有三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A。
溶液①中，c(CH3COO)=c(H+)B。
溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C。
广东省广州市执信中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题 文
2014-2015学年度第一学期高二级化学（文科）期末考试试卷本试卷单项选择题和多项选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时60分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
一．选择题：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．空气质量报告中不涉及的是A.SO2B.CO2C. NO2D.可吸入颗粒2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物3．下列物质不．属于硅酸盐工业产品的是A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．化肥4．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅5．下列物质不属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素6．下列关于药物的使用说法正确的是A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B．使用青霉素时，可直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院7．人生病时要合理用药。
下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘8. 下列做法符合《食品卫生法》的是A. 用苏丹红做食品添加剂B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO 2熏制银耳D. 用小苏打发酵面食 9．在溶液中能大量共存的离子组是A.K +、Fe 3+、SCN -、OH -B.Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl - 、CO 32- D.Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42- 10．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
2014-2015学年度高二上学期期末试卷
2014-2015学年度高二上学期期末试卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．分子式为C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A ．红外光谱B ．1H 核磁共振谱C ．质谱法D ．与钠反应3．下列有机物不是同一种物质的是（ ）A ．C ClCl H H 和C Cl Cl H H B ．CH 2=CH —CH=CH 2和 CH CH CH 2CH 2C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D．CH CHCH3CH3CH3CH3和CHCHCH3CH3CH3CH34．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
下列说法不正确的是 ( )A．它们之间互为同系物 B.三星烷的化学式为C9H12C．三星烷与丙苯互为同分异构体 D.它们的一氯代物均只有两种5．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①③④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②④⑥6．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为氯原子。
2014—2015学年高二年级期末考试 化学试卷(含答案)
2014—2015学年高二年级期末考试化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 一、单选题（每题2分，共36分）1．第三能层含有的轨道数为（）A．3 B．5 C．7 D．92．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是（）A．N2 B．HClO C．CH4 D．C2H63．X、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性C. x 的氧化性大于y的氧化性D.x的第一电离能小于y 的第一电离能4．在下面的外层电子构型中,第一电离能最小的原子可能是（）A．2s22p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p65．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A B C D6．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A．碳和硅B．铍和铝C．铝和铁D．铜和金7．下列物质的电子式书写正确的是( )A．NaCl B．H2SC．－CH3 D．NH4I8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl 9．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ211．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+12．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O213．下列说法错误的是（）A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NAD．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的14．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
广东省广州市2014_2015学年高二化学上学期期末试卷文(含解析)
2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．B C）8．（1分）（2012•广东校级学业考试）已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0mol•L﹣1 NaNO2溶液含有溶质质量为（）13．（1分）（2014秋•广州期末）小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十14．（1分）（2012•广东校级学业考试）将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O的电子式：的比例模型：的原子结构示意图：）221．（1分）（2012•端州区校级学业考试）某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不C23．（1分）（2014•罗定市校级模拟）下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化24．（1分）（2009•韶关一模）在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至25．（1分）（2014秋•广州期末）在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）226．（1分）（2014秋•广州期末）2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（）27．（1分）（2014秋•广州期末）2009年12月哥本哈根气候变化会议的重要议题是减缓温室28．（1分）（2014秋•广州期末）地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是（）①工业“三废”未经处理直接排放②植树造林，加大绿化面积③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾④生活污水的任意排放⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止生成29．（1分）（2014秋•广州期末）目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液（涂改液），经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸人后易引起头晕、头痛、严重者会呼吸困难、抽搐．三氯乙烷（CH3CCl3）就是其中的一种．下面关于三氯乙烷的几种叙述正确NaCl﹣2二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题1.5分，共30分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．（1.5分）（2014•镇江学业考试）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22202232．（1.5分）（2012•江苏校级学业考试）某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可33．（1.5分）（2012•广东校级学业考试）NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的34．（1.5分）（2010•江苏校级学业考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是37．（1.5分）（2014秋•广州期末）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2Si+3HCl（气）38．（1.5分）（2014秋•广州期末）设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，212）39．（1.5分）（2014秋•广州期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性41．（1.5分）（2014秋•广州期末）控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H242．（1.5分）（2014秋•广州期末）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2）47．（1.5分）（2014•罗定市校级模拟）2007年5月24日央视报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是①补充人体需要的铁元素，②预防缺铁性贫血病，③改善酱油的味道，④增加黑色素，⑤减48．（1.5分）（2014秋•广州期末）从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免50．（1.5分）（2014秋•广州期末）空气冷却分离是工业上制取大量氮气的主要方法．已知空三、多项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．51．（2分）（2009•浙江模拟）下列有关试剂的保存方法，错误的是（）54．（2分）（2014秋•广州期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应55．（2分）（2014秋•广州期末）如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）56．（2分）（2015春•温州校级期末）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V 与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（））58．（2分）（2014秋•广州期末）某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是61．（2分）（2015春•惠州期末）已知反应2I﹣+S2O82﹣═I2+2SO42﹣，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色．反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．20℃时得65．（2分）（2014秋•广州期末）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所）66．（2分）（2014秋•广州期末）生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，正确的是69．（2分）（2012•广东校级学业考试）“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法正确的四、附加题：本大题共两小题，每题15分，所得分值纳入总分．71．（15分）（2014秋•广州期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的）在标号元素中，最活泼的金属元素是．最活泼的非金属元素是．⑨元素的离子结构简示意图．（2）①与②形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程．（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是．（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序．（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：．（6）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式．72．（15分）（2014秋•广州期末）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，有关的电极反应式：锌片；铜片．（3）图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池．2014-2015学年广东省广州市高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．B C）7．（1分）（2012•广东校级学业考试）下列说法不正确的是（）8．（1分）（2012•广东校级学业考试）已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0mol•L﹣1 NaNO213．（1分）（2014秋•广州期末）小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十14．（1分）（2012•广东校级学业考试）将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O的电子式：的比例模型：的原子结构示意图：的比例模型为：，故正确；的电子式为结构示意图为：24）21．（1分）（2012•端州区校级学业考试）某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不C23．（1分）（2014•罗定市校级模拟）下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化24．（1分）（2009•韶关一模）在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至3计算出=0.8mol/25．（1分）（2014秋•广州期末）在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）26．（1分）（2014秋•广州期末）2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷．下列说法不正确的是（）27．（1分）（2014秋•广州期末）2009年12月哥本哈根气候变化会议的重要议题是减缓温室28．（1分）（2014秋•广州期末）地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是（）①工业“三废”未经处理直接排放②植树造林，加大绿化面积③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾④生活污水的任意排放⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止生成29．（1分）（2014秋•广州期末）目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液（涂改液），经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸人后易引起头晕、头痛、严重者会呼吸困难、抽搐．三氯乙烷（CH3CCl3）就是其中的一种．下面关于三氯乙烷的几种叙述正确NaCl﹣2出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故氢氧根离子的电子式为：，故氯化氢正确的电子式为电子式为二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题1.5分，共30分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意．31．（1.5分）（2014•镇江学业考试）据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22202232．（1.5分）（2012•江苏校级学业考试）某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可33．（1.5分）（2012•广东校级学业考试）NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的34．（1.5分）（2010•江苏校级学业考试）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是==×2N37．（1.5分）（2014秋•广州期末）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl（气）SiHCl3（气）+H2②SiHCl3（气）+H2Si+3HCl（气）SiHCl2Si+3HCl38．（1.5分）（2014秋•广州期末）设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3，212）39．（1.5分）（2014秋•广州期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性41．（1.5分）（2014秋•广州期末）控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H242．（1.5分）（2014秋•广州期末）可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡的标志是（）①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：23）47．（1.5分）（2014•罗定市校级模拟）2007年5月24日央视报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程．“酱油加铁”的意义是①补充人体需要的铁元素，②预防缺铁性贫血病，③改善酱油的味道，④增加黑色素，⑤减48．（1.5分）（2014秋•广州期末）从2008年6月1日起，各大超市、农贸市场不得提供免50．（1.5分）（2014秋•广州期末）空气冷却分离是工业上制取大量氮气的主要方法．已知空三、多项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题列出的四个选项中，至少有2个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分．54．（2分）（2014秋•广州期末）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应2K55．（2分）（2014秋•广州期末）如图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（）56．（2分）（2015春•温州校级期末）如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率V 与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（））58．（2分）（2014秋•广州期末）某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是（）61．（2分）（2015春•惠州期末）已知反应2I﹣+S2O82﹣═I2+2SO42﹣，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色．反应速率可以用淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．20℃时得65．（2分）（2014秋•广州期末）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所）66．（2分）（2014秋•广州期末）生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，正确的是69．（2分）（2012•广东校级学业考试）“瓦斯”爆炸会严重威胁煤矿安全，下列说法正确的四、附加题：本大题共两小题，每题15分，所得分值纳入总分．71．（15分）（2014秋•广州期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的）在标号元素中，最活泼的金属元素是 Na ．最活泼的非金属元素是 F ．⑨元素的离子结构简示意图 ．（2）①与②形成共价化合物的电子式．用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 ．（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 Na ＞Al ＞Si ．（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是HCl ．⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 ．（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（6）③、⑦两种元素形成的化合物与①、③、⑤三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O ．，离子结构示意图为：；其电子式为；⑤与⑨形成化合物为原子电子式表示其形成过程为：故答案为：；72．（15分）（2014秋•广州期末）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有（填“有”或“没有”）气泡产生．（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过．从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是有两个活泼性不同的电极、能自发的进行氧化还原反应、能形成闭合回路，有关的电极反应式：锌片Zn﹣2e﹣=Zn2+；铜片2H++2e﹣=H2↑．（3）图乙、图丙是一个将化学能转化为电能的装置，人们把它叫做原电池．。
20142015高二上学期化学期末考试试题含答案
广东省广州七区2014-2015学年高二上学期期末联考化学试题
2014学年第一学期期末教学质量监测高二化学（试题）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡上，并用2B铅笔把对应考生号标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，改动的内容也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．2．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A．4 mol/(L·min) B．6 mol/(L·min)C．10 mol/(L·min) D．12 mol/(L·min)3．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO2(g)（ΔH＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩小容器体积4．下列说法不正确．．．的是A．离子反应的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子C．活化能对化学反应的反应热会产生影响D．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A．升高温度B．加入一种反应物C．增大压强D．使用催化剂6．25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是A．5×10－13mol/L B．0.01 mol/LC．1×10－7 mol/L D．1×10－12mol/L7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C．NaClO的电离方程式为NaClO＝Na+ + ClO－D．0.01 mol/L的HClO溶液中pH＞28．向1L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＜Q3＜Q2C．Q1＜Q2＜Q3D．Q1＞Q3＞Q29．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O2，不能．．说明该反应已达化学平衡状态的是A．单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的颜色不再改变D．O2的浓度不再改变10．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3（l）ΔH1H2(g)+1/2 O2(g)＝H2O(g) ΔH2C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+10ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－10ΔH2－12ΔH3C．12ΔH3－10ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－10ΔH2－12ΔH311．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)＝c(SO42－) + c(OH－)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c (CH3COOH) +c(CH3COO－)＝0.1 mol/L12．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是A．Zn电极上发生的反应为：2H+ +2e－＝H2↑B．H+向Zn电极移动C．溶液的pH增大D．电子由Cu转移到Zn13．燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）与氧气反应，从而将化学能转化成电能的装置。
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2014~2015学年度上学期高二文科期末考试化学试卷本试卷共11页，选择题70题，100分；附加题2题，30分；总分130分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型(A)及科目填涂在答题卡上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 C1 35.5 S 32一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列实验操作或装置正确的是()。
点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D2．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()。
A．NaHCO3溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体3．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是()。
A．新制生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠4．下列物质的分类错误．．的是()。
A．水、二氧化硫和干冰都属氧化物B．H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱5．下列实验操作或事故处理正确的是()。
A．金属钠着火，立即用水扑灭B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌6．关于元素周期表的说法正确的是()。
A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期7．下列说法不正确．．．的是()。
A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．VIIA族中原子半径最小的是氟D. 第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠8．已知NaNO2的化学式量为69，则500mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液含有溶质质量为()。
A．13.8g B．69g C．34.5g D．138g9．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()。
A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO410．在无色溶液中能大量共存的一组离子是()。
A．K+、NH4+、Cl-、OH -B．Ba2+、K+、SO42-、OH-C．Mg2+、K+、SO42-、H+ D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3-11．NaCl溶液的物质的量浓度的含义是()。
A．每升水含NaCl的质量B．每升溶液含NaCl的质量C．每升水含NaCl的物质的量D．每升溶液含NaCl的物质的量12．下列反应的离子方程式书写正确的是()。
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O13．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是()。
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用14．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的()。
A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性15．下列叙述正确的是()。
A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L16．下列有关氧化还原反应的说法，正确的是()。
A．反应中有一种物质被氧化，肯定有另一种物质被还原B．氧化反应和还原反应同时存在，缺一不可C．反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原D．元素处在最低价时只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态则性质稳定17．下列递变规律正确的是()。
A ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4的酸性依次增强B ．P 、S 、Cl 最高正价依次降低C ．HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．钠、镁、铝的金属性依次减弱的比例模型：B ．H 2O 2的电子式：D ． 14C 的原子结构示意图：19．下列关于0.15mol /L 的Na 2SO 4溶液的说法中，正确的是( )。
A ．1L溶液中含有Na ＋、SO 42－总数为0.3N A B ．1L 溶液中含有Na ＋数目是0.15N A C ．1 L 溶液中Na ＋的浓度是0.3 mol/L D ．2 L 溶液中含有SO 42—的浓度是0.3mol / L 20．与N 2分子含有相同电子数的分子是( )。
A ．O 2B ．COC ．NO 2D ．CO 221．某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是( )。
A ．Cu 和稀硝酸反应B ．Zn 和稀盐酸反应C ．Fe 和稀硫酸反应D ．Al 和稀盐酸反应22．下列各种装置属于原电池的是( )。
B23．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )。
A ．①②③④B ．①③④⑤C ．①②④⑤D ．全部24．在N 2 + 3H 2 错误！未找到引用源。
2NH 3的反应中，在5s 中N 2由6mol/L 减至2mol/L 。
则NH 3的平均反应速率是( )。
A ．2.4 mol/(L·s)B ．1.6mol/(L·s)C ．0.8 mol/(L·s)D ．0.08 mol/(L·s) 25．在反应C + CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )：①增大压强；②升高温度；③通入CO 2 ；④增加碳的量；⑤降低压强A ．①②③B ．②③④C ．①②③④D ．②③④⑤26．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。
下列说法不正确．．．的是 A ．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳H稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸B．丙烷燃烧是吸热反应C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保27．2009年12月哥本哈根气候变化会议的重要议题是减缓温室气体排除，“节能减排”是达到该目标的必经之路。
下列措施无助于节能减排的是()。
A．将白炽灯换成节能灯B．少开汽车，多骑自行车或坐公交车C．用风力发电代替火力发电D．把高耗能产业转移到欠发达地区28．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是()。
①工业“三废”未经处理直接排放②植树造林，加大绿化面积③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾④生活污水的任意排放⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止生成酸雨A．①④⑤B．②④⑤C．①②⑤D．①③④29．目前有部分学生在做作业或考试时，喜欢使用修正液(涂改液)，经实验证明，修正液中含有多种挥发性有害物质，吸人后易引起头晕、头痛、严重者会呼吸困难、抽搐。
三氯乙烷(CH3CCl3)就是其中的一种。
下面关于三氯乙烷的几种叙述正确的是()。
A．由碳、氢、氯三种元素组成的化合物B．它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1：3：3C．它的相对分子质量为CH4的6倍D．它是冰箱中常用的制冷剂30．下列电子式书写正确的是()。
A．NaCl B．OH—C．HCl D．Na2O2二、单项选择题Ⅱ：本大题共20小题，每小题1.5分，共30分；在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
31．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是()。
A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同32．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是()。
A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+ 33．NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为()。
A．4g B．4.5g C．5g D. 5.5g34．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。
A．1molH2O中含有的原子数为N AB．2gH2中含有的氢原子数为2N AC．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为N A35．下列离子方程式正确的是()。
A．铁粉加入三氯化铁溶液中Fe +Fe3+ = 2Fe2+B．Cl2与水的反应Cl2 + H2O === 2H+ + Cl－+ ClO－↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 36．下列氧化反应属于吸热反应的是()。
A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应37．制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现300℃950℃①Si+3HCl(气)=====SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误．．的是()。
A．都是置换反应B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原D．都不是离子反应38．设C＋CO22CO（正反应吸热），正反应的反应速率为v1；N2＋3H22NH3（正反应放热），正反应的反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()。
A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大39．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()。
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．甲、乙氢氧化物溶液的碱性：甲> 乙C．乙能与盐酸反应放出H2，而甲不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲为正极40．下列说法中，有错误．．的是()。
A．Na2CO3比NaHCO3容易溶解于水B．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解D．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应42．可逆反应2SO+ O22SO3达到平衡的标志是：①消耗2 mol SO2的同时生成2 molSO3；②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变()。