高考化学化学工艺流程图解题策略(word版)

高考化学化学工艺流程图解题策略(word版)

化学工艺流程试题的解题策略；一、考点分析；角度1以重要化工产品制备为主题的化工流程试题；[题型解读]重要化工产品的制备是化学工业的重要任；近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程；角度2以物质分离和提纯为主题的化工流程试题；[题型解读]物质的分离和提纯是化工产品制备过程中；近几年的高考命题角度主要有①化学工业流程中分离提；二、高考链接及解题思路；1、

化学工艺流程试题的解题策略

一、考点分析

角度1 以重要化工产品制备为主题的化工流程试题

[题型解读] 重要化工产品的制备是化学工业的重要任务，以重要化工产品的制备试题也成为近几年高考试题热点题型之一。此类试题综合性强，思维量大，现实性强，所以难度也较大，区分度也很大。

近几年的高考命题角度主要有①流程中涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的原料的处理方法，改变反应速率的措施等；③流程中涉及的实验基本操作如加热、过滤、结晶等；④流程中涉及的化学反应原理的问题分析；⑤计算问题。

角度2 以物质分离和提纯为主题的化工流程试题

[题型解读] 物质的分离和提纯是化工产品制备过程中的重要一环，也是化工产品优劣的关键。此类试题综合性强，思维量大，难度一般为中档水平。

近几年的高考命题角度主要有①化学工业流程中分离提纯涉及的反应方程式的书写；②流程中涉及的常见分离提纯操作(如过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、洗气、渗析等)的步骤，注意常见仪器使用注意的问题；③流程中涉及的离子的检验及除杂、反应现象等。

二、高考链接及解题思路

1、高考链接

2.化工流程题的分析思路

3、化工流程四个阶段

三、相关知识储备

1.对原料进行预处理的常用方法及其作用

(1)研磨——减小固体的颗粒度,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸——与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子

进入溶液,不溶物通过过滤除去。

(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从

海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。

(5)煅烧——改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土。

2.常见的分离、提纯的方法及操作(1)过滤法:将溶液中不溶性固态物质分离出来或除去

可溶性物质中的难溶物的方法(想一想过滤所要用的仪器及

其中的玻璃仪器)。

(2)结晶、重结晶法

冷却热饱和溶液法:几种可溶性固态物质混合物,根据

它们在水中的溶解度受温度变化影响不同,可将高温下的溶

液冷却,以此来分离、提纯受温度变化影响较大的固体物质。

如分离硝酸钾和食盐。

蒸发溶剂法:此法适用于分离溶于溶剂中的溶质,如分

离食盐溶液中的NaCl。

注:更多的是两种方法结合使用。即先蒸发浓缩,后冷却结晶,再经过滤(洗涤和干燥)得到纯净的晶体。

蒸发(浓缩)结晶并趁热过滤可使随温度升高而溶解度

变化不大或减小的物质析出,而溶解度大的物质或离子留在

滤液中被除去。

(3)蒸馏法:几种沸点不同但又互溶的液体混合物可用蒸馏法,如石油的分馏。有的可直接蒸馏,有的需经过转化才能进行蒸馏。(4)萃取法:利用一种物质在互不相溶的溶剂里的溶解

度不同,用一种溶剂把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶

液里提取出来,即萃取法。能萃取溶质的溶剂叫萃取剂。操

作中应注意萃取剂的选择和分液漏斗的使用。

(5)分液法:两种密度不同且又不互溶的混合液体可用分液法,操作中应注意分液漏斗的使用。如水与溴苯的分离,

有直接分液和先萃取后分液两种方法。

(6)升华法:具有升华特性的物质与无升华特性的固体

相混合,可用升华法分离。如从粗碘(杂质不升华)中提取碘。(7)液化法:此法是利用各种气体沸点的不同,先使其液化,然后再汽化,从而分离物质。如从空气中分离N2和O2。

(8)洗气法:此法是利用各组分气体在某溶液中的溶解

度不同来分离提纯物质的。如从H2中分离HCl气体。

3.常见的审题角度化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语,这些表

述性词语就是隐性信息,它可以暗示我们审题所应考虑的角

度。常见的有: (1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、

产率等。

(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。

(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加某试剂,以检验其中的某种离子。(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中,加入另一试剂产生某现象,然后得出结论。(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。

角度1 以重要化工产品制备为主题的化工流程试题四、

1．审题忠告

对物质制备流程试题的审题要做到：(1)审清制备的物质的组成和原理；(2)审清题中所给的新信息如新反应，某些物质的性质，所限定的试剂等；(3)快速阅读整个流程，明确关键步骤的反应原理和所得的产物；(4)对于问题更要审清问题的限制条件和隐含条件然后结合流程图回答问题。

2．答题忠告

(1)对于物质填写要注意“名称”和“化学式”的区别。

(2)对于方程式填写①要注意“化学方程式”“离子方程式”“热化学方程式”“电极反应式”“电池反应式”的区别；②要注意条件和配平。

(3)对于简答题叙述时要注意要点全面，实验操作完整(操作—现象—结论)。

(4)对于计算的物理量，要注意单位的填写。

(5)对于装置图要注意画的仪器要规范，大小(长短)比例合理，试剂要注明。

(6)对流程图识别要注意。

化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质

角度2 以物质分离和提纯为主题的化工流程试题

1．审题忠告

(1)读流程，观其大略，找出流程主线，但不要被个别看不懂的细节蒙住了双眼。

(2)对于难度较大的设问，要善于变换思维角度，本着“不会也要抢几分”的原则，有时说不定你的猜测也能得分。

(3)明确常用的分离方法

①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。

④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。

⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。

(4)分析流程的方法一般采用首尾分析法。

2．答题忠告