高中化学必修2第一章复习题
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
高中化学选择性必修二 第一章章末检测练习下学期(解析版)
第一章章末检查一、选择题1.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下列说法正确的是()A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的电子排布是n s2n p5C．最外层电子排布为n s2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区的元素【答案】A【解析】第9列元素是过渡元素，没有非金属，A项正确；第15列元素的最外层电子排布是n s2n p3，B项错误；最外层电子排布为n s2的元素也可能是过渡元素或0族元素He，C项错误；11、12列为ds区元素，D项错误。
2.金属钛对人体的体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素【答案】B【解析】同位素的质子数相等，中子数不相等。
Ti和Ti的质子数均为22，中子数分别为26和28。
3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】所有的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。
因为质子和电子带的电荷相等，而电性相反，故整个原子是电中性的。
需要注意的是，并不是所有的原子都是由质子、中子和电子组成的，如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。
多数原子的中子数和质子数比较接近但没有必然的数量关系，A、B错误。
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题含解析
高中化学选择性必修2第一章第二节原子结构与元素周期表练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．基态原子最外层电子排布式为3s23p3的元素B．位于周期表中第三周期第IIIA族的元素C．基态原子最外层电子排布式为2s22p4的元素D．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素2．1869年门捷列夫编制了元素周期表。
硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是（）A．H2S B．S C．SO2D．H2SO33．下列说法中不正确的是（）A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱B．最外层电子数为14s的元素有3种I~I的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元C．某主族元素的电离能17素周期表第ⅢA族D．在ⅢP、S，ⅢMg、Ca，ⅢAl、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为414．短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。
常温下，含乙的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13，p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．甲与丙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C．工业上常利用反应Ⅲ制取漂白粉D．m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存5．某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：下列有关叙述错误的是（）A．元素a位于第四周期第IA族B．元素b只能形成一种单质分子C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同D．位置h和i处均各含有15种元素6．下列说法正确的是（）A．一个CO2分子中存在两个π键B．电负性：O＞N＞H＞C的空间结构为三角锥形C．NO3D．基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s27．下列说法正确的是（）A．非金属元素的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B．非金属元素的最低负化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．氟原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价8．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图乙所示。
精选人教版高中化学必修2 第一章 本章复习课含答案
本章复习课一、选择题1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物3．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：A B C D E下列说法中正确的是(A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是( )6．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是()7．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：金属试验G L M R和冷水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 mol·L－1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和R n＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验)A．L、G、R、M B．G、L、M、RC．L、G、M、R D．L、R、G、M8．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。
现有以下排列顺序：①B2＋＞A＋＞C－＞D2－②C－＞D2－＞A＋＞B2＋③B2＋＞A＋＞D2－＞C－④D2－＞C－＞A＋＞B2＋4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )A．①④ B．④①C．②③ D．③②题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案9. 写出下列各粒子的化学式：(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。
鲁科版高中化学必修二第一章《原子结构与元素周期律》测试题(含答案解析)
第一章《原子结构与元素周期律》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<X B． R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q2.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是( )A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－3.下列元素中原子半径最大的是( )A．钠 B．氯 C．铝 D．氟4.下列关于原子序数的说法正确的是( )A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数D．元素的原子序数一定等于其核内中子数5.下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是( )A． B． C． D．6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是( )A． a是一种活泼的非金属元素 B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定 D． b元素的最高化合物为＋7价7.下列说法正确的是( )A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低8.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为( )A． 12－3n B． 3n－12 C． 3n－10 D． 6－3n9.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是( )A． CH4 B． NH C． NH D． Cl－10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是( )A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞Z D．原子最外层电子数：X＜Y＜Z11.已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H212.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
(完整版)高中化学必修2第一章练习题
高中化学必修2第一章练习题选择题（包括28 个小题，每题只有一个选项正确。
）1 ．关于元素周期表的以下表达，错误的选项是（）A．元素周期表揭穿了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总合有18 个纵行， 18 个族D ．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 以下含有共价键的化合物是（）A． HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3 、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线周边的元素可能用于（）A 、制新农药B、制半导体资料C、制新医用药物D、制高温合金4 、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。
这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期Ⅲ A 族B.第 4 周期Ⅶ A 族C.第 3 周期Ⅳ B 族D.第 3 周期Ⅳ A 族5 ．在周期表中，第 3 、 4 、 5 、6 周期元素的数目分别是（）A ． 8 、 18 、 32 、 32B． 8 、 18 、 18 、 32C． 8 、 18 、 18 、 18 D ． 8、 8、 18 、 186 ．已知某元素的原子序数，则不能够推出该元素原子的（）A ．质子数B．中子数C．电子数 D ．核电荷数7 ．不属于碱金属元素的是（）A．Li B． Na C． K D ． A18 ．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是（）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9 、碳元素有的三种原子：126 C 、136 C 、146C，以下各项对三种原子均不相同的是（）110．以下物中，碱性最的是（）A ． NaOH B． Mg(OH)2C． Al(OH) 3 D ． KOH11、以下气化物中最不定的是（） A ． HF B．HI C． HBrD ． HCl12．以下情况中，正确的选项是（）A ． Na 、 Mg 、Al 原子的最外子数依次减少B． Si、 P、S 元素的最高正价依次降低C． C、N 、 O 的原子半径依次减小 D ． Li、 Na 、 K 的金属性依次减弱13、以下关于碱金属的表达正确的选项是（）A．随着核荷数增加，它的密度逐减小B．随着核荷数增加，的熔点、沸点高升C．随着核荷数的增加，与水反的烈程度增大D．随着核荷数增加，离子的氧化性逐增14、以下微粒：① 子②中子③ 子，在所有原子中均含有的微粒是（）A ．①②③B．①C．①③ D ．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、 L、M 、 N 、 O ⋯⋯上，以下表达正确的选项是（）A ． K 上容的子数只能是 2 个B． K 上容的子数能够超 2 个C． L 上最多只能容8 个子 D ．最外上容的子数能够超8 个16．据我国近来合成多种元素的新同位素，其中一种是（），它的中子数是（）A． 72B． 113C．185 D ．25717 ．以下各中化合物的性比，不正确的选项是（）A ．酸性： HClO 4＞ HBrO 4＞ HIO 4B．碱性： NaOH ＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3C．定性： PH 3＞ H 2S＞ HCl D ．非金属性： F＞O ＞ S18 ．以下物中酸性最的是（）A ． HClO 4B． H2 SO4C． H 3PO 4D． H 2 SiO 319 ．以下元素中，最高正化合价数最大的是（）A ． C B． F C．S D ．Ne20 ．以下表达中能必然说明金属 A 比金属 B 的爽朗性强的是（）A ． A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B． A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C． 1molA从酸中置换生成的H 2比 1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时， A 能从酸中置换出氢，而 B 不能够21 ．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不能能是（） A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822 ．某元素原子L 层电子数比K 层的多 5 个，该元素的最高正化合价为（）A ．+5B． +6C． +7 D ．无最高正化合价23 ．已知某粒子A Z R n，则元素AZR n的电子数是（）A ． Z B． A-Z C． Z-n D． Z+n24 ．运用元素周期律解析下面的推断，其中不正确的选项是（）A ．锂（ Li ）与水反应比钠与水反应激烈B．砹（ At ）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ． HBrO4 的酸性比HIO 4的酸性强25 ．有 A 、B、C、 D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱序次正确的选项是（）A ． A ＞ B＞C＞ D B． D ＞ B＞ A＞ C C．B＞ A ＞ C＞ D D． C＞ A ＞B＞ D26 、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H 2XC.XH3D.XH 427 ． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的选项是（） A ． X的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C． X 的原子半径比Y 大 D ． X 元素的最高正价比Y 大28. 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是二、非选择题（包括29-34小题，共40 分）29 、（ 14 分）填空题：（ 1 ）．原子序数 11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从_____ 增加到 _____，随着核电荷数依次递加，原子半径依次_____ ，核对外层电子的引力逐渐_____，失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐_____，因此，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
高考化学高中化学人教版必修2一轮复习(原卷版)
高中化学人教版必修2一、单选题1．下列说法不正确的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A．橙花叔醇的分子式C15H28OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应3．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是5．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是（ ）A ．催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率B ．在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移C ．催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D ．如果向容器中放入1molN 2和3molH 2，最终可以生成2molNH 36．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: 2432NH COONH 2NH (g)+CO (g)→，kJ/mol(0)H a a ∆=>。
然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。
下列分析正确的是A ．若322(NH )(CO )v v =，则该反应达到平衡状态B ．两次平衡时，后一次平衡时2(CO)c 的浓度大 C ．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D ．若开始时向容器中加入2molNH 3和1molCO 2，则达到平衡时放出akJ 热量7．某科研团队研制出“TM ﹣LiH （TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH 3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（ ）A ．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N 键发生断裂B ．合成NH 3总反应的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH38．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁9．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z （g），一段时间后达到平衡。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：第一章测评(课后习题)【含答案及解析】
第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12Si 28P 31Cl 35.5一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共20分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。
2.在学习核外电子排布的知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子。
下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特规则D.3d能级能量比4s能级高3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s 能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。
3.下列原子的价层电子排布式或价层电子轨道表示式中,①②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()A.氮原子:B.钠原子:①3s1②3p1C.铬原子:①3d54s1②3d44s2D.碳原子:项中,状态②的2p能级半充满,能量相对较低。
4.原子序数为83的元素位于:①第五周期②第六周期③第ⅣA族④第ⅤA族⑤第ⅡB族,其中正确的组合是()A.①④B.②③C.②④D.①⑤,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族。
另外用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第ⅤA族。
高中化学必修二试题整理配套对应专项练习试题及参考答案解析：1-1-3
第1章第1节第3课时1.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子.这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”，第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A.“四中子”不显电性B."四中子”的质量数为4,其质量比钗原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为04,与02互为同素异形体【试题解析】：第二种粒孑是由4个氧原子构成的分子，属于棠.元素的一种单质,不是氧元素的另一种同位素，故C错。
【试题参考答案】：C2.长征2号火箭承担运载“神六”的使命冬化锂、危化锂、氤化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A.LiH、LiD、LiT的摩尔质虽之比1：2：3B.它们都是强氧化剂C.H,D、T之间互称为同素异形体D.它们都是强还原剂【试题参考答案】：D【点拨】LiH、LiD.LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为&9：10.A错；氢化锂、笊化锂、氤化锂中装、氤、笊均为一1价,处于最低价态•具有强还原性.B 错；H、D、T之间互称同位素,C错。
3.硼布•两种天然同位素硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中9B的物质的量分数判断正确的是（）20% B.略小于20%A.C.略大于20%D.80%【试题参考答案】：A【点拨】由十字交叉法得100.2I\/10.8捉110.84罪占！4.金属钛对人体无毒旦惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称•下列有关业n和m丑i的说法中正确的是（A.OT和*Ti原子中均含有22个中子B主Ti和贫H在周期表中位置相同'都在第4周期C.T i元素的相对原子质量为49D.^Ti和也1为同一核素【试题参考答案】：B【点拨】业Ti和坦'i原子中分别含有26个和28个中子.A项错；Ti元素的相对.原子质量为47.87.C项错；Mi和?m为Ti元素的两种核素,互称同位素,D项错。
高一化学必修2第一章测试题及答案学习资料
呈碱性，乙位于第 VA 族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则
正确的是 ( )
A ．原子半径：丙 >丁>乙
B．单质的还原性：丁 >丙 >甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
He
原子核内含有
3 个中子
B．
3 2
He
和
4 2
He
互为同位素
D．
4 2
He
的最外层电子数为
2，所以
4 2
He
具有较强的金属性
7．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A ．元素相对原子质量依次递增
B．元素的最高正化合价呈周期性变化
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族
收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
精品文档
10．下列各组中前者的碱性比后者强的是 ( )
A. KOH和 Al(OH) 3 B. Mg(OH) 2 和NaOH C. Al(OH) 3和Mg(OH)2 D. Mg(OH) 2和
6．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预
测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
3 2
He
，每百吨
3 2
He
核聚变所释放出的能量相当于目前
人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以
4 2
He
的形式存在。下列说法正确的是
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案(知识点考点精讲及配套习题)
第一章原子结构与性质第一节原子结构 .................................................................................................................. - 1 - 第1课时能层与能级构造原理 .............................................................................. - 1 - 第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 ........................................................ - 13 - 第二节原子结构与元素的性质 ........................................................................................ - 27 - 第1课时原子结构与元素周期表 ............................................................................ - 27 - 第2课时元素周期律 ................................................................................................ - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1．能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的________差异，将核外电子分成不同的能层。
(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用________________表示。
2．能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子________不同，将它们分成不同的能级。
(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为n s、n p、n d、n f……，其中n代表________。
最新高中化学必修2第一章复习题
第一章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案)1．下列有关叙述正确的是( )A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是( )A．是同系物 B．是同素异形体C．同位素 D．以上说法都不正确4．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法中正确的是( )A．34S原子核内的中子数为16B．1H162O在相同条件下比1H182O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强5．下列各项关系正确的是( )A．熔点：K>Na>LiB．离子半径：Mg2＋>F－>O2－C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO46．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组物质进行实验( ) A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7．2009年6月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高中化学必修2第一章复习题
1．下列有关叙述正确的是()A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH-与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2.根据元素周期表,下列叙述正确的是（）A.卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱B.溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C.钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢D.卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱4．下列电子式书写正确的是（）5．1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出平均值6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S7．下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键8．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子9．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 10．下列有关物质结构中的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH3+中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构11．A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章章末检测(时间：100分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案)1．下列有关叙述正确的是()A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．室温条件下，0族元素的单质都是气体D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子3．14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是()A．是同系物B．是同素异形体C．同位素D．以上说法都不正确4．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。
下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H162O在相同条件下比1H182O更易蒸发C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强5．下列各项关系正确的是()A．熔点：K>Na>LiB．离子半径：Mg2＋>F－>O2－C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO46．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组物质进行实验() A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液7．2009年6月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。
这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。
下列有关说法正确的是()A．118号元素属于第八周期元素B．118号元素是一种金属元素C．118号元素的原子核中含有118个质子D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子8．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是()A．原子序数：X>Y>ZB．原子得电子能力：X<Y<ZC．原子半径：X<Y<ZD．离子还原性：X3－<Y2－<Z－9．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用10．下列叙述正确的是()A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为H n RO m，则其气态氢化物一般是H2m－n RD．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等11．下列有关物质结构中的说法正确的是()A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．1.5 g CH＋3中含有的电子数为N AC．3.4 g氨气中含有0.6N A个N—H键D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是()A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大13．根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论A 左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al>Fe>CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl<AgBr<Ag2SD 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl>C>Si14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z15.如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④16．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如上图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期____族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
18．(10分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。
A、C原子的核外次外层电子数为8。
D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。
则：(1)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成______种盐，其化学式为______________。
(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________(填化学式)。
19．(12分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D 可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。
A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。
请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。
(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。
(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。
20．(9分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。
A的一种原子的原子核中没有中子。
B、F同主族，F元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
C、G同主族，且G元素原子的核外电子数是C元素原子核内质子数的两倍。
D、E两元素原子的最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
回答下列问题：(1)C、F、G的气态氢化物的稳定性顺序：________________(用化学式表示)。
(2)D、G两元素所形成化合物的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：__________________________________________________________。
(3)A、C、D三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：__________，该化合物的溶液能与C和E两元素所形成的化合物反应，离子方程式为________________________________________________________________________。
21．(9分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为________________。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。
若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为__________________。