高考化学三轮专题复习考前体系通关练题型19探究型综合实验题
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
高考化学三轮冲刺专题复习练习卷综合实验(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷综合实验编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺专题复习练习卷综合实验）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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综合实验1．N2在诸多领域用途广泛.某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。
请你参与交流与讨论。
［查阅资料］N2的制法有下列三种方案：方案1：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2.方案2：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2.［实验准备］以实验室常见仪器(药品）等设计的部分装置如下图(部分夹持和加热仪器未画出）。
A BC D E［分析交流]（1）若以方案1制得N2,应选择的发生装置是________。
（2）若按方案2制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料,整套制气装置按气流从左到右的连接顺序是______(填字母)。
获得N2的反应原理是_____________________(写反应方程式）.（3）若以排水法收集N2,其中会混入水蒸气。
但也不宜用排空气法，其原因是______________________________。
你提出的收集方法是________________________________.（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是________。
在N2纯度要求不甚严格的情况下,有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是________________________________________。
高考化学三轮冲刺综合实验设计、探究和评论考前练习新人教版(2021年整理)
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综合实验设计、探究和评论1．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是2．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是3．利用下列装置（部分仪器略去）能顺利完成对应实验的是A．利用①装置，若A为浓醋酸、B为碳酸钠（粉状)、C为苯酚钠溶液，一定能验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱B．利用②装置可以完成乙酸乙酯制取实验C．利用③装置可以完成石油蒸馏D．利用④装置可以完成实验室制乙烯4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A。
①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B。
管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C。
结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D。
装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题:(1)a的作用是_______________。
2022年高考化学一轮复习 课时跟踪检测(十九) 气体的制备和性质实验探究(应用课)
课时跟踪检测(十九)气体的制备和性质实验探究(应用课)1．(2021·沈阳模拟)表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体 a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO 稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液解析：选B因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A 错误；Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误。
2．(2021·福州模拟)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气解析：选C 甲装置：硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸，可用来证明碳的非金属性比硅强，故不选A ；乙装置：橡皮管使烧瓶、分液漏斗内的压强保持一致，所以能使水顺利流下，故不选B ；丙装置：向乙中加水，至甲和乙形成液面差，该液面差能较长时间保持不变，说明此装置的气密性良好，用图示的方法能检查此装置的气密性，故选C ；二氧化碳的密度大于空气，采用向上排空气法收集二氧化碳；氢气的密度小于二氧化碳，所以氢气采用向下排二氧化碳法收集，故不选D 。
3．(2021·忻州模拟)某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。
下列说法错误的是( )A ．装置Ⅰ中发生的反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2OB ．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应C ．装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气D ．在装置Ⅲ末端收集纯净干燥的N 2只能用向下排空气法解析：选D 根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒和电子得失守恒，可知装置Ⅰ中发生的反应为NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，A 项正确；因移开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，是放热反应，B 项正确；据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生N 2的同时产生大量水蒸气，为便于干燥，先用装置Ⅱ将绝大多数水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ进行干燥，故装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气，C 项正确；N 2的密度与空气密度相差太小，不适合用排空气法收集，D 项错误。
高考化学三轮复习重要考点练习卷化学原理综合题型(2021年整理)
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化学原理综合题型1．氮及其化合物与人们的生活息息相关。
回答下列问题：I．（1）已知：①CO的燃烧热△H1＝－283 kJ·mol－1；②N2（g）＋O2(g)＝2NO(g）△H2＝＋183 kJ·mol−1。
写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。
(2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有__________（填字母序号）。
a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度②压强为10 MPa、温度为T1下,若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4L,则此时NO的转化率＝________，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）＝_______，该温度下平衡常数K p＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。
II．电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。
高考化学三轮冲刺专题提升练习卷综合制备实验和性质实验综合(2021年整理)
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综合制备实验和性质实验1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。
制取保险粉通常需要二氧化硫。
（1)制备二氧化硫若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为______________________________________________________.②B装置的作用是_______________________；C装置的作用____________________。
③E中固体试剂为________________。
(2)制备保险粉如下图，维持35～45℃通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4；然后加入18%的氢氧化钠溶液,在28~35℃下反应生成Na2S2O4和Zn(OH）2悬浮液。
反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后，往滤液中加入氯化钠，并冷却至20℃，使Na2S2O4结晶析出，滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。
①在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应，氧化剂是___________；生成1mol Na2S2O4转移电子______mol。
②滤液中加入氯化钠使_______离子浓度增大，促进Na2S2O4结晶析出;滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度_______(填“较大”或“较小”），且酒精易挥发。
2019届高考三轮化学反应原理综合题汇编(含答案)
专题跟踪检测 化学反应原理综合题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试巻上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结東后，将本试题卷和答题卡一并交回。
1．目前，处理烟气中SO 2常采用两种方法：液吸法和还原法。
Ⅰ.碱液吸收法25 ℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5；H 2SO 3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7； K sp (CaSO 4)＝7.1×10－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO 2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4CaSO 4↓＋2NH 3·H 2O K 。
(1)25 ℃时，0.1 mol ·L －1(NH 4)2SO 3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)计算第2步中反应的K ＝__________________。
Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)＋SO 2(g)S(l)＋2CO 2(g) ΔH 1＝－37.0 kJ ·mol －1； ②2H 2(g)＋SO 2(g)S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4 kJ ·mol －1；③CO 的燃烧热ΔH 3＝－283 kJ ·mol －1。
(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。
(4)反应②中，正反应活化能E 1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。
高考化学三轮复习课件体系通关2-1-题型19
(3)检验
中含有氯元素， 应先加 NaOH 溶液
并加热使之水解，再加入稀 HNO3 中和过量的 NaOH，然后用 AgNO3 溶液检验 Cl－。
地结合在一起进行推断。
题型十九 新信息、新情境的有机合成与推断题
有机合成与推断综合题通常是以某种有机物的合成路线为载
体，将各种有机物的结构、官能团的性质以及各种转化关系有 机融合在一起，并结合计算在新情境下加以迁移应用。此类题 目综合性强、难度大、情境新、要求高，只有在熟练掌握各种 有机物的结构和性质及其相互转化关系的基础上，结合具体的 实验现象和数据，综合分析才能做出正确、合理的推断。试题 常给出一些新信息，要求考生具备一定的自学能力，能迅速捕
Байду номын сангаас
捉有效信息，结合物质转化关系，将新信息分解、转换、重
组，从而解决题目要求的问题。
【示例19】(2013·山东理综，33)聚酰胺-66常用于生产帐蓬、
渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合 成：
(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为____。
(2)D的结构简式为________；①的反应类型为_________。
所以生成 H 的反应为缩聚反应。
答案
(1)CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO 取代反应
(2)CH2ClCH2CH2CH2Cl (3)HNO3、AgNO3 溶液
解题时，首先要正确判断合成的有机物属于哪一类有机物，带
有何种官能团，然后结合题给信息和所掌握的知识，寻找官能 团的引入、转换、保护或消去的方法，尽快找出合成目标有机 物的关键和突破点。基本方法有： 1．正向合成法：其思维程序为原料→中间产物→产品 2．逆向合成法：其思维程序为产品→中间产物→原料 3．综合比较法：此法采用综合思维的方法，将正向或逆向有机
2024年中考化学三轮冲刺专项训练——科学探究题
2024年中考化学三轮冲刺专项训练——科学探究题1．下图中，a是纯净气体，b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。
已知：无水硫酸铜遇水，由白色变为蓝色。
根据实验装置回答下列问题。
（1）若a为二氧化碳气体，在C处无变化，d的出口有可燃性气体导出，则b中反应的化学方程式是。
（2）若b中黑色粉末为氧化铜，实验中黑色粉末变为红色，C处无变化，则a为，d中的现象为,反应的方程式为。
（3）若C中的白色物质变为蓝色，d中无明显现象，则a为，黑色粉末为。
2．草酸(H2C2O4)和草酸钙广泛存在于植物体内，草酸钙(CaC2O4)是尿结石的主要成分，小梦和化学社团同学对草酸钙进行了初步探究，请你积极参与并解答相关问题：【查阅资料】①草酸分解生成水、二氧化碳和一氧化碳；①草酸钙受热分解【提出问题】草酸钙受热分解的产物是什么？【提出猜想】除水外，草酸钙分解可能生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。
【设计实验】在老师指导下，化学社团同学设计装置如下：【实验分析】（1）C装置中浓硫酸的作用是，E处酒精灯的作用是。
（2）有同学认为装置D、E间必需再增加B装置，你同意吗？并说明理由：。
【实验与记录】按上图装置进行实验，A处加热一段时间后停止加热，B处澄清石灰水开始无明显变化，一会之后变浑浊，D处玻璃管中。
待A处玻璃管冷却至室温后，对玻璃管中固体进行下列实验：【交流讨论】分析上述实验结果，给合所学知识，小梦认为草酸钙在受热过程中发生了二个反应。
【定量实验】为进一步确认小梦的观点，化学社团同学称取草酸钙晶体12.8g置于氮气流中加热、剩余固体质量随温度的变化如图所示。
【实验结论】草酸钙分解产物与温度有关，写出T1①～T2①时反应的化学方式。
3．人通过肺与外界进行气体交换，吸入空气中的氧气，排出二氧化碳气体和水蒸气。
但人体排出的二氧化碳气体究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物，为了证实这个问题，有人采用了下图所示的装置进行实验。
高考化学三轮专题复习(广东专用)考前体系通关练课件：体系通关2-3-题型19探究型综合实验题
一般都是根据课题提出假设，设计实验方案进
• 【示例19】(2013· 四川理综化学， 9)为了探究
AgNO3 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小 组设计了如下实验。 • Ⅰ.AgNO3的氧化性 • 将光亮的铁丝伸入 AgNO3 溶液中，一段时间
后将铁丝取出。为检验溶液中 Fe 的氧化产物
，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，
可选用试剂： KSCN 溶液、 K [Fe(CN) ] 溶液
• (1)请完成下表：
操作 现象 结论
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管 中，加入KSCN溶液，振荡
______
存在Fe3＋
取少量除尽Ag＋后的溶液于试管 中，加入________，振荡
______
存在Fe2＋
•【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。 •Ⅱ.AgNO3的热稳定性 •用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3 固体，产 生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当
反应，现象不明显，应直接用 K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉 淀出现，则证明 Fe2 可以防止倒吸。(3)检验氧气的常用方法是 利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。 (4)a 实验中，加入氨水 黑色固体不溶解，证明原物质不含 Ag2O，同时也证明原物质为 Ag；b 实验中，只能证明原黑色固体含有 Ag，因 Ag2O 也可以溶 解在足量稀硝酸中，所以不能证明是否含有 Ag2O。 由上述实验的综合分析可知， AgNO3 固体热分解时的产物分别为： △ Ag、NO2 和 O2，化学方程式为：2AgNO3=====2Ag＋2NO2↑＋ O2↑
；Ag2O可溶于氨水。
•【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取 少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
高考化学复习三轮专题复习(安徽专用)训练题型十九探究型综合实验题.docx
高中化学学习材料唐玲出品题型十九探究型综合实验题通关演练(建议完成时间：30分钟)1．(2013·安庆模拟)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。
某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。
(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是____________________________________。
(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
①提出合理假设。
假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：_______________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1盐酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入____________________________ _____________________________ __________________________________说明沉淀中有CaCO3步骤2：________________________ _______________________________________________________________ _________________________________，(3)基于假设3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。
用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。
每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
2021届高考化学三轮复习 专题强化——实验探究题
2021届高考化学三轮复习 专题强化——实验探究题一．选择题1.实验室可用反应42224242CuSO 2KI SO 2H O2CuI 2H SO K SO ＋＋＋＋＋来制备CuI(CuI 受热易被氧化)。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A. 用装置制备2SOB. 用装置制备CuIC. 用装置分离出CuID. 用装置干燥CuI 固体2.利用所给实验装置能达到相应实验目的的是( )除去粗硝基苯3.室温下，通过下列实验探究24NaHC O (h K 为24NaHC O 水解平衡常数、1a K 为224H C O 电离平衡常数)溶液的性质。
A. 实验1的溶液中：() 5.5h al OH 10c K K --=⋅⋅B. 实验2反应静置后的上层清液中：()()()()22424Na C O HC O OH c c c c +--->>>C. 实验3得到的溶液中：()()()()224Na Cl H C O H c c c c +-+>>>D. 实验4所得的溶液中：()()()2422424NH H C O C O c c c +-+=4.将11mL1.0mol L V -⋅盐酸和2mL V 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持12mL mL 50mL V V +=）。
下列叙述正确的是( )A.做该实验时的环境温度为22℃B.该实验表明化学能可转化为热能C.NaOH 溶液的浓度约为11.0mol L -⋅D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.下列实验能达到目的的是( )6.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验 5 min25 min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化．．．A．实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢B．实验II中正极的电极反应式：22O2H O4e4OH--++C．实验I的现象说明()36K Fe CN⎡⎤⎣⎦溶液与Fe反应生成了2+FeD．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色7.学习和研究化学，经常要进行实验。
高考化学一轮复习 必考大题专练(三)化学综合探究题高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校化学实验综合探究题1．[2019·天津卷，9]环己烯是重要的化工原料。
其实验室制备流程如下：回答下列问题：Ⅰ.环己烯的制备与提纯(1)原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为__________________，现象为________________________。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3·6H2O而不用浓硫酸的原因为______________________(填序号)。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2b．FeCl3·6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念c．同等条件下，用FeCl3·6H2O比浓硫酸的平衡转化率高②仪器B的作用为________________。
(3)操作2用到的玻璃仪器是________________。
(4)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，________________，弃去前馏分，收集83 ℃的馏分。
Ⅱ.环己烯含量的测定在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液V mL(以上数据均已扣除干扰因素)。
测定过程中，发生的反应如下：①②Br2＋2KI===I2＋2KBr③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6(5)滴定所用指示剂为________________。
样品中环己烯的质量分数为________________(用字母表示)。
(6)下列情况会导致测定结果偏低的是________________(填序号)。
a．样品中含有苯酚杂质b．在测定过程中部分环己烯挥发c．Na2S2O3溶液部分被氧化2．[2019·江苏卷，19]实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：(1)室温下，反应CaSO4(s)＋CO2－3(aq)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)达到平衡，则溶液中c SOo\al(2－,4)c COo\al(2－,3)＝________[K sp(CaSO4)＝4.8×10－5，K sp(CaCO3)＝3×10－9]。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷实验的探究专题(2021年整理)
2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷实验的探究专题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷实验的探究专题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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实验的探究1．某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ.木炭与浓硝酸反应：(1)甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。
写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式________________________。
(2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是____。
(3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧,并产生红棕色气体。
针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：_____________________________;假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2,木炭与O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2,共同影响木炭的燃烧;……（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_________________.实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式________________.Ⅱ。
设计硝酸在不同条件下分解实验,方案见下表:装置操作及现象先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。
2020届高三化学三轮大题冲刺——化学实验综合探究题型【详解】
2020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届1.某化学兴趣小组借助A～D的仪器装置完成有关实验．(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是______ (填序号)a.从①口进气，用排水法集气b.从①口进气，用排气法集气c.从②口进气，用排水法集气d.从②口进气，用排气法集气(2)B装置中的恒压分液漏斗有两个作用，其一是平衡气压使分液漏斗内的液体能顺利滴下，其另一个作用是______(3)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．①若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，甲同学认为原固体粉末中一定不含三氧化二铁．乙同学认为其结论不正确，乙同学的理由是______②若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______(4)经分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuS04.5H20).经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH 6.07.5 1.4[沉淀完全pH1314 3.7实验室有下列试剂可供选择：A.氯水B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂为______ (填字母)，写出溶液中发生反应的离子方程式(写出一个即可)______②试剂为______ (填字母)．③固体X的化学式为______ ．④操作I为______ ．【答案】c；消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，减少增加的液体对气体压强的影响；Cu能将Fe3+还原为Fe2+或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe2O3和Cu2O的混合物；B；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；D；Fe(OH)3或Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3；加热蒸发，冷却结晶【解析】解：(1)用装置A收集NO气体，一氧化氮气体是比空气略重的易与氧气发生反应的有毒气体，需要用排水法收集，a.从①口进气，导气管长进短处不能实现用排水法集气，故a错误；b.从①口进气，一氧化氮和氧气反应不能用排气法集气，故b错误；c.从②口进气，导气管短进长出可以用排水法集气，故c正确；d.从②口进气，一氧化氮和氧气反应不能用排气法集气，故d错误；故答案为：c；(2)由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；本实验是通过计算CO2量反推CaCO3的量，所以气体的量是否精准决定了实验的成功与否，由于滴下液体时，广口瓶中原有的气体也会相应进入集气瓶中，这样会使CO2量偏大，采用连通管可使这部分气体回到分液漏斗中，不进入集气瓶中，减小实验误差，故答案为：消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响，减少增加的液体对气体压强的影响；(3)①滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色，故答案为：Cu能将Fe3+还原为Fe2+或2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；②固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：Fe2O3和Cu2O；(4)①红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反应生成的铜会还原铁离子为亚铁离子，加入氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节溶液PH使铁离子全部沉淀；故答案为：B；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，所得的溶液含有Fe2+，加入试剂1目的是Fe2+将为Fe3+，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择B.H2O2；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择Cu2(OH)2CO3，故答案为：D；③红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，所得的溶液含有Fe2+，加入试剂1目的是Fe2+将为Fe3+，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择B.H2O2；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择Cu2(OH)2CO3，得到的沉淀x为Fe(OH)3，或Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3；故答案为：Fe(OH)3或Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3；④操作1是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶．(1)用装置A收集NO气体，一氧化氮气体是比空气略重的易与氧气发生反应的有毒气体，需要用排水法收集；(2)由于实验一般在密闭环境下进行，滴入一定液体后会发生内外压不平衡情况，此时液体就不易滴下，采用连通管可平衡内外压帮助液体顺利滴下；本实验是通过计算CO2量反推CaCO3的量，所以气体的量是否精准决定了实验的成功与否，由于滴下液体时，广口瓶中原有的气体也会相应进入集气瓶中，这样会使CO2量偏大，采用连通管可使这部分气体回到分液漏斗中，不进入集气瓶中，减小实验误差；(3)①滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色；②固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应；(4)①红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物溶于硫酸后氧化亚铜反应生成的铜会还原铁离子为亚铁离子，加入试剂1为氧化剂过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入试剂2调节溶液PH使铁离子全部沉淀不能引入新的杂质；②加入试剂2调节溶液PH使铁离子全部沉淀不能引入新的杂质；③红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，所得的溶液含有Fe2+，加入试剂1目的是Fe2+将为Fe3+，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择B.H2O2；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择Cu2(OH)2CO3，得到的沉淀x为Fe(OH)3，或Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3；④操作1是溶液中得到溶质结晶水合物；是通过蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到晶体．本题考查方程式的书写、平衡原理应用、对实验原理的理解与实验操作评价、物质含量测定、滴定原理利用，化学计算等，难度中等，理解实验原理是关键，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识．注意化学平衡常数和气体浓度之间的关系，题目难度中等．2.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3.回答下列问题：(1)沉淀物的化学式分别是：a______ ；d______ ；f______ ；(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式______ 、______ ．(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式______ 、______ ．(4)气体B能否改用试剂A代替？为什么？______ ，______ ．【答案】(1)SiO2；Fe(OH)3；Al(OH)3(2)Al3++4OH−=AlO2−+2H2O；Fe3++3OH−=Fe(OH)3(3)CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−；CO2+OH−=HCO3−(4)不能；生成氢氧化铝能够溶于盐酸【解析】【分析】本题以框图题形式考查铝、硅、铁的化合物的性质、常用化学用语的书写、物质的分离提纯等，难度中等，清楚工艺流程原理是解题的关键，是对知识迁移的综合运用。
高考化学三轮复习课件综合实验类试题：综合实验类试题(策略篇)(三).pptx
1．巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验 设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景（或题首所给实验目的）并结合 元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则， 确定符合实验目的、要求的方案。
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二、有机综合实验题 【例2】三苯甲醇是有机合成中间体。实验室用格氏试剂（）与二苯
实验过程如下： ①合成格氏试剂：实验装置如图1所示。向三颈瓶
加入0.75g镁屑和1小粒碘，装好装置，在恒压漏斗中加 入3.2mL溴苯和15mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，
图1 滴完后待用。
图2
（1）实验中使用恒压漏斗的作用是_____________________。 （2）合成格氏试剂过程中，为了加快反应速率以及提高格氏试剂产率，可 采用的措施有_____________________。
【答案】
名师点评：
定量测定实验题的解题思路
实验数据的处理和筛选有说明：
实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数 据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理 的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一 个重要方向。
【解析】
【答案】
三、综合探究性试题
【例3】某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸 反应，设计了如下探究活动：
实验步骤 第一步
操作
取2～3mL溶液装于试 管中，向试管中加入 几滴KSCN溶液
现象与结论
第二步
若溶液紫色褪去，则溶 液中含有Fe2＋；若无明 显变化，则不含Fe2＋
（3）验证NO2的存在并除去NO2；
2019届高考化学三轮复习【安徽】考前冲刺(19)探究型综合实验题(含答案)
题型十九 探究型综合实验题通关演练(建议完成时间：30分钟)1．(2018·安庆模拟)草酸(H 2C 2O 4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。
某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl 2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。
(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是____________________________________。
(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
①提出合理假设。
假设1：只存在CaCO 3；假设2：既存在CaCO 3，也存在CaC 2O 4；假设3：_______________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol ·L －1 H 2SO 4、0.1 mol·L －1盐酸、0.01 mol·L －1KMnO 4溶液、澄清石灰水。
加水配制成100 mL 溶液。
每次准确移取25.00 mL 该溶液，用0.010 mol·L －1KMnO 4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL 。
若菠菜样品的质量为m g ，则菠菜中草酸及草酸盐(以C 2O 2－4计)的质量分数为________。
解析 (2)结合假设1和2，可确定假设3。
在填写表格时要注意表中已经给出部分结论，要按照题给信息进行分析。
(3)n(MnO －4)＝V ×10－5 mol ，25.00 mL 溶液中C 2O 2－4的物质的量为2.5V ×10－5 mol ，则100 mL 溶液中C 2O 2－4的物质的量为V ×10－4 mol ，即该菠菜样品中C 2O 2－4的总物质的量为V ×10－4mol 。
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题型十九探究型综合实验题(建议完成时间：30分钟)1．(2013·梅州二模)草酸(H2C2O4)是一种弱酸，在工业中有重要作用。
某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁，热水浸泡，经过滤得到溶液，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，然后对生成的沉淀进行探究。
(1)草酸盐溶液呈弱碱性的原因是___________________________________。
(2)该同学对生成的沉淀进行定性探究。
①提出合理假设。
假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：___________________________________________________。
②基于假设2，设计实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1盐酸、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、澄清石灰水。
(3)基于假设3，另一位同学对生成的沉淀进行定量探究。
用稀盐酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。
每次准确移取25.00 mL该溶液，用0.010 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。
若菠菜样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O2－4计)的质量分数为________。
解析(2)结合假设1和2，可确定假设3。
在填写表格时要注意表中已经给出部分结论，要按照题给信息进行分析。
(3)n(MnO－4)＝V×10－5 mol,25.00 mL溶液中C2O2－4的物质的量为2.5V×10－5 mol，则100 mL溶液中C2O2－4的物质的量为V×10－4 mol，即该菠菜样品中C2O2－4的总物质的量为V×10－4mol。
菠菜中C2O2－4的质量为88×V×10－4g，则其质量分数为8.8×10－3V×100%。
m答案 (1)C 2O 2－4能发生水解，结合水电离出的H ＋(2)①只存在CaC 2O 4 ②(3)8.8×10－3V m×100%2．一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
(1)提出假设 假设1：产物为FeO ；假设2：__________________。
(2)查阅资料该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
通过查阅资料可以得出的初步结论为_______________________________。
(3)进行实验该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。
请你帮助他将实验步骤补充完整。
①按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)，_______________________。
②称取1 g 还原性铁粉和5 g 氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。
③松开两个弹簧夹，___________________________________________， 即可夹上弹簧夹a ，并开始加热药品。
④大约4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹b ，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。
(4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。
磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。
(5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析实验要在无氧环境中进行。
检验Fe3O4时，一是要利用它的磁性排除Fe2O3、FeO的干扰，二是要检验＋3价铁离子的存在，排除铁的干扰。
答案(1)产物为Fe3O4(2)Fe与Fe2O3反应的产物为Fe3O4(表述合理即可)(3)①夹上弹簧夹a，松开弹簧夹b，微热玻璃管，若导管口有气泡冒出，停止加热一段时间后，导管中形成一段水柱，则装置不漏气③通入纯净干燥的二氧化碳气体，待玻璃管里的空气被排完了(4)(5)Fe＋4Fe2O3=====3Fe3O43．(2013·清远联考)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。
某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
(1)提出假设实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为________________。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[x MgCO3·y Mg(OH)2]。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：________________________________________________________________。
(4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。
解析(1)镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应，生成H2和白色不溶物，白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或[x MgCO3·y Mg(OH)2]。
(2)能安静燃烧、产生淡蓝色火焰的是氢气；MgCO3中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，产生气泡；加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明含有CO2－3。
(3)浓硫酸增重说明生成物中有H2O，碱石灰增重说明生成物中有CO2，且Mg(OH)2与MgCO3的物质的量之比为1∶2。
(4)溶液中存在HCO－3H＋＋CO2－3和H2O H＋＋OH－，Mg与H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋与CO2－3、OH－反应生成沉淀Mg(OH)2·2MgCO3，两平衡均正向移动。
答案(1)Mg(OH)2(2)①氢气②稀盐酸(合理均可) ③产生气泡，沉淀全部溶解④CO2－3(3)2MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2(4)NaHCO3溶液中存在平衡：HCO－3 H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－；Mg和H＋反应生成H2和Mg2＋，Mg2＋跟OH－、CO2－3反应生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H＋、OH－、CO2－3的浓度均减小，促使上述两平衡均向右移动4．(2013·广东汕头一模，33)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2)，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是_______________________________________________________________。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。
试分析其中的原因(用离子方程式和简要文字表述)：_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)某化学学习小组为定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100 mL，加入25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。
请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.10 mol·L－1 NaOH溶液、8.0 mol·L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、小木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气体成分提出合理假设。
假设1：气体是O2；假设2：气体是________________；假设3：气体是CO2。
②设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。
解析(1)这种新型液体洗涤剂的阳离子为Na＋，可用焰色反应进行检验。
(3)铁离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，从而导致过氧化氢分解而失效；铁离子与碳酸根离子发生水解相互促进反应，使洗涤剂失去去污能力。
(4)①该无色无味气体或是氧气、或是二氧化碳、或是两种气体的混合气体。
②用澄清石灰水检验二氧化碳，用NaOH 溶液吸收未反应完的二氧化碳，最后通过带火星的小木条检验氧气。
答案 (1)用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色(合理即可) (2)H 2O 2＋CN －＋H 2O===HCO －3＋NH 3(3)2H 2O 2=====Fe3＋2H 2O ＋O 2↑，铁离子会加速H 2O 2分解，使洗涤剂失去杀菌作用；2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑，Fe 3＋与CO 2－3水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力 (4)①CO 2和O 2 ②5.(2013·潮州二模，27)某同学欲在实验室中对Fe 3＋与I －的反应进行探究，实现Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
(1)该同学最初的实验操作和现象如下：①实验Ⅰ的现象为________________________________________________。
②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为________________________________________________________________ _______________________________________________________________。