03-1一轮新课标三维化学(人教版)第三章 第一节 钠及其重要化合物 课时作业

第三章第一节钠及其重要化合物[课时作业]一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2010·南京模拟)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是() A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：A项很多非金属燃烧时火焰有色；B项有些金属及其化合物没有焰色；C项Na 元素无须透过钴玻璃．答案：D2．下列关于Na＋的叙述正确的是() A．不能独立存在B．比钠原子活泼C．要保存在煤油中D．具有强还原性解析：Na＋不能独立存在，不如钠原子活泼，不用保存在煤油中，无强还原性．答案：A3．(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子解析：由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中含有0.4mol 质子、电子和中子．答案：B4．(2009·合肥质检)把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热．关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是() A．加热前消耗的多B．加热后消耗的多C．加热前和加热后消耗的一样多D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定解析：本题可采用守恒法．混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量也不变，故消耗盐酸的物质的量也不变．答案：C5．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为() A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶1解析：由于溶液只有Na＋、H＋、Cl－、OH－四种离子，则NaOH、HCl均无剩余，溶质为NaCl，故需保证Na2O2与HCl的比例为1∶2.答案：B6．(2010·镇江六校联考)Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述不．正确的是() A．二者中Na＋半径都比阴离子大B．与水反应时，水的作用不同C．与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成解析：Na＋的离子结构示意图为，N3－的离子结构示意图为，H－的离子结构示意图为，所以离子半径为N3－＞Na＋＞H－，A错误；Na3N 与水反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，NaH与H2O发生反应的化学方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，前者是水解反应，后者是氧化还原反应，其中NaH是还原剂，水是氧化剂，故B正确；因均有NaOH生成，所以均能使酚酞变红，C正确；D项中，前者生成NaCl与NH4Cl两种盐，后者只生成NaCl一种．答案：A7．(2010·广东中山高三六校联考)下列叙述正确的是() A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化．答案：D8．(2010·中山高三模拟)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2 ＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是() A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 mol电子D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀解析：A项O2为氧化产物；B项转移电子6N A；D项不会有白色沉淀．答案：C9．(2010·厦门高三质检)在一定条件下，将钠与O2反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是() A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析：与HCl反应最终生成NaCl，n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.08 L×0.5 mol/L＝0.04 mol，假设全部为Na2O，质量为0.02 mol×62 g/mol＝1.24 g，假设全部是Na2O2，其质量为0.02 mol×78 g/mol＝1.56 g，故生成物1.5 g 介于二者之间，两种物质皆存在．答案：C10．(2010·金华高三检测)对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不．正确的是() A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C．苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD．热的碳酸钠溶液有去油污的作用解析：苏打溶液的pH大于小苏打溶液的pH.答案：C11．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是() A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液pH增大，有O2放出解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变化，A、D错误．答案：C12．(2009·济宁高三质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：由气体与NaOH反应可知气体中有CO2，也有O2，在空气中加热时有气体放出，因此混合物中一定有Na2O2和NaHCO3，可能含有NaCl.答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E 均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数之比为1∶2.在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是________，C是________．(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_____________________________________．(3)E与F反应的化学方程式是________________________________________________________________.(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________________________________________________.解析：本题为无机框图题，主要考查Na2O2及氧化还原反应的知识，单质B是组成空气的成分(O2或N2)，而化合物F是由B、C两元素组成的化合物，F的焰色反应为黄色，故C为Na.化合物G是由C(Na)和D组成，且金属(Na)与非金属元素(D)的原子个数比为2∶1，即非金属D在化合物G中显－2价，根据D为第三周期元素可知，D为水I＋D(S)，该反应为氧化还原反应，化合物F能S，亦即G为Na2S.G(Na2S)＋F−−→将S2－氧化成S，故F具有强氧化性，而F的组成元素为钠和氧，所以F为Na2O2.空气的成分之一E能与Na2O2反应放出O2，结合H与盐酸反应可得到E，故E为CO2，A为碳．答案：(1)碳(或C)钠(或Na)(2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋14．(14分)(2010·周口模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：(2)_______________________________________________________________________.(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________. (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：实验室用大理石(CaCO3)与稀盐酸(HCl)反应来制备CO2，其反应方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，因生成的CO 2气体中含有HCl 气体杂质，通过装置 B 中的饱和NaHCO 3溶液将其除去：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O.将除去 HCl 的气体通过装有Na 2O 2的装置C 从而生成O 2；2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋ O 2,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑.因生成的O 2中含有在水中溶解度比较小的CO 2， 会影响O 2的检验，故在收集O 2之前应用NaOH 溶液将其除去，可见装置D 中应加入 NaOH 溶液．答案：(1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (2)(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即 把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气15．(14分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3和Na 2CO 3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时 倒入试管中(装置的气密性良好)．观察现象，回答下列问题： (1) 各组反应开始时，________装置中的气球体积先变大，原因是(2) _______________________________________________________________________，该装置中反应的离子方程式是__________________________________________． (2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格.323(2)第②组盐酸过量，产生CO 2的量决定于NaHCO 3和Na 2CO 3的量，但二者等质量时， NaHCO 3的物质的量大，所以产生的CO 2多．第③组中：n (HCl)＝0.006 mol ，n (NaHCO 3) ＝0.6 g 84 g/mol ＝0.007 mol ＞0.006 mol ，n (Na 2CO 3)＝0.6 g106 g/mol＝0.0057 mol ＞0.003 mol.所以NaHCO 3和Na 2CO 3均过量，乙中生成的CO 2与过量的CO 2－3反应生成HCO －3，从 而使气球缩小．答案：(1)甲 NaHCO 3与盐酸反应的速率大于Na 2CO 3与盐酸反应的速率 HCO －3＋ H ＋===H 2O ＋CO 2↑(2)第②组：甲、乙盐酸均过量，n (NaHCO 3)＞n (Na 2CO 3)，V 甲(CO 2)＞V 乙(CO 2) 第③组：NaHCO 3和Na 2CO 3均过量，以盐酸为准求产生气体的量，HCO －3～H ＋～CO 2↑，CO 2－3～2H ＋～CO 2↑，V 甲(CO 2)＞V 乙(CO 2)，CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －316．(12分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、 并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反 应完全后，在容器中仅收集到1.12 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减 少了0.27 g ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L ，溶液中NaOH 的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)．(1)写出该实验中发生反应的化学方程式． (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数． 解析：(1)该实验中发生的反应可表示为： ①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)消耗的Al的物质的量为：n(Al)＝0.27 g27 g·mol－1＝0.010 mol.根据反应③可得由铝消耗NaOH的物质的量为：n(NaOH)＝0.010 mol；生成的氢气的物质的量为n(H2)＝0.015 mol，那么由金属钠生成的氢气的物质的量为：n(H2)＝1.12 L22.4 L·mol－1－0.015 mol＝0.035 mol.根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)＝2×0.035 mol＝0.070 mol.又因为反应后溶液中NaOH的物质的量为：n(NaOH)＝2.0 L×0.050 mol·L－1＝0.10 mol，所以溶液中Na＋的总物质的量即原金属钠的总物质的量为：n(Na＋)＝0.10 mol＋0.010 mol＝0.110 mol，n(Na2O)＝0.110 mol－0.070 mol2＝0.020 mol.该钠块中钠元素的质量分数为：0.110 mol×23 g·mol－10.070 mol×23 g·mol－1＋0.020 mol×62 g·mol－1×100%＝89%. 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Na2O＋H2O===2NaOH2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)89%。