2019届一轮复习人教版钠及其化合物课件

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高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx

高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1.从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子,化合价升高
0
O2
表现为还原性
-1
Na2O2
得到电子,化合价降低 -2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2.强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol
+H2O===2Na++2OH-+O2↑。
(× )
第30页/共68页
2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__+__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _+__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_+__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__+__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_+__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_+__O__2__ _2_N__a_2_O_2_+__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l+__2__H_2_O__+__O__2↑___

广西2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件新人教版20190221366

广西2019年高考化学一轮复习第3单元金属及其化合物3.1钠及其重要化合物课件新人教版20190221366
SO2 或 SO3 H2S 或 S2Fe2+ 品红溶液 酚酞溶液
2-
SO4 S Fe(OH)3 褪色 先变红,后褪色
2-
-21考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
例2(2018湖南衡阳八中月考)向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、 2SO4 的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的 稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有 ( A ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:向该溶液中加入 Na2O2 固体,Na2O2 与水发生反应生成 NaOH 和 O2,NaOH 电离产生 Na+,使溶液中 Na+数目增大;Al3+与足量 的 NaOH 溶液发生反应生成 NaAlO2,当再加入盐酸时又发生反应生 成 AlCl3,故 Al3+数目不变;Fe2+会被氧气氧化生成 Fe3+,Fe3+与足量的 NaOH 溶液发生反应产生 Fe(OH)3 沉淀,使溶液中 Fe3+减少,当再加入 盐酸时,沉淀溶解,变为 Fe3+,故溶液中 Fe3+增加,Fe2+减少;由于加入盐
-1 价 2∶1 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
-15考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破
氧化物 与 CO2 反应的化 学方程式 用 途 保 存
Na2O Na2O+COO2+2CO2 2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白、杀菌等 隔绝空气
剩余的金属钠应放回原瓶,A正确;钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与
解析 答案
-13考点一 考点二 考点三 基础梳理 考点突破

第6讲钠及其化合物高三化学一轮复习课件

第6讲钠及其化合物高三化学一轮复习课件

四、针对训练
训练1 (2018北京石景山一模)化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺,促进了世界制碱技术的发
展。下图是纯碱工艺的简化流程:
(1)写出CO2的电子式:

(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成过
程:

(3)工业生产时先氨化再通CO2,顺序不能颠倒,原因


(4)滤液A中最主要的两种离子是
(二)钠的化合物 2.氢氧化钠
电子式
,俗称

、。ຫໍສະໝຸດ (1)NaOH俗称,是一种白色固体,易溶于水
并放热,易吸收空气中的水分而潮解,具有强烈的腐
蚀性。【提示】氢氧化钠不能直接放在托盘上,也不
能放在称量纸上称量,应置于小烧杯中。
(2)化学性质: 碱的通性①酸碱指示剂②非金属单质(Cl2)③酸性氧化物(CO2、SO2)④酸⑤盐
二、知识梳理 (二)钠的化合物 1.氧化钠和过氧化钠
【练习2】下列关于Na2O2的说法中正确的是________。 A.与SO2反应生成Na2SO3与O2 B.Na2O2投入到紫色石 蕊溶液中,溶液先变蓝色,后褪色 C.Na2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂 D.3.9 g Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数约是6.02×1022 E.在密闭容器中充分加热1 mol Na2O2和2 mol NaHCO3固体混合物,残留的固 体物质是NaOH、Na2CO3 F.Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作高空飞行或潜水的供氧剂
① NH3+H2O+ CO2=NH4HCO3; ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
解析 图Ⅰ不能达到实验目的,因为二者都能与盐酸反应产生使澄清石灰水 变浑浊的气体。图Ⅱ可以通过对比两者与盐酸反应放出CO2的速率及等质量 时放出CO2的多少来进行鉴别。NaHCO3加热可以分解产生CO2,Na2CO3加热 不分解,可以利用图Ⅲ装置鉴别。图Ⅳ是改进装置,A中装入碳酸钠,直接加 热,B中装入碳酸氢钠,间接加热,通过a、b中的现象便可验证碳酸氢钠和碳酸 钠的稳定性。

高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教

高考化学一轮复习 第6讲 钠及其化合物精品课件 新人教

第6讲 │ 要点探究
【典例精析】
No 例1 下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是( )
A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是
碱性氧化物
Image B.将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液变蓝
C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还
原剂
D.过氧化钠的电子式是Na+[
]2-Na+
第6讲 │ 要点探究
B.不能确定
Image C.减少
D.不变
第6讲 │ 要点探究
No B
当原NaOH溶液不饱和时,反应完成后,NaOH溶液的浓 度将增大;当原NaOH溶液饱和时,反应完成后,NaOH溶液 的浓度不变。
Image
第6讲 │ 要点探究
► 探究点二 氧化钠与过氧化钠
【知识梳理】
No 氧化钠和过氧化钠的比较
No 例2 C 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气,
所以过氧化钠不是碱性氧化物,A项错;将过量Na2O2
投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,但由于Na2O2具
Image 有强氧化性,溶液后褪色,B项错;过氧化钠的电子
式应是Na+[
]2-Na+,D项错。
第6讲 │ 要点探究
No [点评]Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和
气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后 所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体
增重的质量为3.4 g,则原混合气体中CO2的物质的量分
Image 数为( ) A.25% C.88%
B.75% D.32%
第6讲 │ 要点探究
No A 根据反应:2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2①;2H2
名称 化学式

钠及其化合物 学考复习课课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

钠及其化合物 学考复习课课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

(四)氧化钠和过氧化钠
名称 化学式
色态 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应
用途
氧化钠 Na-2O2 典型碱性氧化物 白色固体 Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
过氧化钠 典型过Na氧2-O1化2 物
淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2CO3 >NaHCO3 溶液均△ 2NaHCO3= Na2CO3 +H2O + CO2↑
CO3 2- + H += HCO3— CO32- + 2H += H2O + CO2↑
HCO3 - + H += H2O + CO2↑
纺织、制皂、造纸和制玻璃
胃药和焙制糕点,是发酵粉中的膨 松剂
3、网络流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述正确的是( C )
A.化学式为 Na2CO3 B.受热不分解
C.属于盐
D.与盐酸不反应
解析:小苏打是碳酸氢钠的俗称,化学式为NaHCO3,A项错误;NaHCO3是 可溶性碳酸氢盐,受热易分解,B项错误;NaHCO3是碳酸氢盐,属于盐类, C项正确;NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,D项错误。
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第1课时 钠及其化合物
目 录
考点整合 典题例析 过关背记 应考演练 知识总固
学考考点
1.了解钠的存在与保存方法 2.掌握并理解钠与非金属、水的反应(重点) 3.掌握过氧化钠的性质及其用途(重点) 4.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异,以及它们的用途(重点) 5.掌握焰色试验的实验操作方法及钠、钾的焰色

(通用版)19版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化

(通用版)19版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化

第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
2.钠与水、酸、盐溶液的反应 (1)钠与水、酸的反应实质上均是和 H+反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟酸反应,过量的钠再与水反 应,而不能认为是钠先跟水反应,生成的 NaOH 再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式: 2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 离子方程式:2Na+2H ===2Na +H2↑ (2)钠与盐溶液的反应 先考虑 Na 与水反应生成 NaOH,再考虑 NaOH 是否与盐发生复分解反应
(2)b
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
考向三
焰色反应
4.(2018· 安徽十校联考)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察 到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( A.只含有 Na+ C.既含有 Na+,又含有 K+ ) B.一定含有 Na+,可能含有 K+ D.可能含有 Na+,可能还含有 K+


ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
高三总复习
第三章
金属及其化合物
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
第1讲
考纲要求
钠及其重要的化合物
1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
考点一
钠的主要性质及其应用
第三章
第1讲
钠及其重要的化合物
1.物理性质 颜色 银白色 2.化学性质 (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 与O2 常温下:化学方程式为4Na+O2===2Na2O。 △ 反应 加热时:化学方程式为2Na+O2=====Na2O2。 熔点 低 硬度 小 密度 导电导热性 良好

高三一轮复习钠及其化合物ppt课件

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△ 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质

递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠:色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软

二、钠的化学性质
(一)与非金属反应
1、钠与氧气反应:
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应:
在氯气中燃烧: (剧烈、产生白色的烟) 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光;②、③除去铂丝上的杂质; ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小,被检 验物质的火焰颜色越明显;焰色反应除用铂丝外, 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看,闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ,但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ,在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种:Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显

一轮复习人教版 第9讲 钠及其重要化合物 课件(65张)

一轮复习人教版 第9讲 钠及其重要化合物 课件(65张)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己,这是成功的秘诀。

Cl2:2_N__a_+__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_N_a_C__l _ (2)与水的反应 ①离子方程式:2_N__a_+__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_+_+__2_O__H_-_+__H__2↑__。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
第三章 金属元素及其重要化合物
1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质,了解其应 用。 2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质,了解其用途。 考 纲 3.掌握 Al3+、AlO- 2 、Al(OH)3 之间的相互转化关系。 4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 解 5.以 Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元 读 素的氧化还原反应。 6.能鉴别溶液中的 Fe2+、Fe3+。 7.了解铜及其化合物的性质。
强氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2,反应中 Na2O2 既是氧化剂也是还原剂,A 错误;Na2O2 的电子式为
·· ··
Na+[··O····O····]2-Na+,1 mol Na2O2 中阴离子数目为 NA,B 正确; Na2O2 具有强氧化性,铝、木炭具有还原性,C 正确;Na2O2 具有氧化性,SO2 具有还原性,Na2O2 与 SO2 反应时可生成 硫酸钠 Na2O2+SO2===Na2SO4,D 正确。
解析 A 项错误,饱和 NaOH 溶液中放入钠,钠与水反
应消耗水且生成 NaOH,从而会有部分 NaOH 晶体析出,同
时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液,故溶液的 pH 不变;

2019年高考化学一轮复习(人教版)课件:第6讲钠及其重要化合物(64张PPT)

2019年高考化学一轮复习(人教版)课件:第6讲钠及其重要化合物(64张PPT)

• 特别提醒: • (1)考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时,要注意Na与水 反应的同时,生成的NaOH还可能继续与溶液中的溶质反 应。 • (2)钠与酸反应时若Na过量,钠还可与H2O反应。
• 3.钠的制取、保存及用途
• (1)制取:化学方程式为
通电 2NaCl(熔融)=====2Na+Cl2↑
煤油
(2)钠与盐溶液的反应。 水 盐溶液 Na ――→ NaOH ――→ 发生复分解反应 如 Na 投入到 CuSO4 溶液中,反应的离子方程式为 2+===2Na++Cu(OH) ↓+H ↑ 2Na + 2H O + Cu 2 2 2 _______________________________________________ 。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ • ②________________________________________ 。

点燃 2Na+Cl2=====2NaCl ③________________________________________ 。
• ④________________________________________。
____________________________ 。 导热剂 • (2) 保存:密封保存,通常保存在石蜡油或__________ 中 ②作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来,如 4Na + 。 熔融 TiCl4=====Ti+4NaCl; • (3) 用途。 ③用作电光源,制作高压钠灯。 • ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的____________ ;
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 导学号 50812139 (1) 切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗原因: 2Na + O2=== Na2O2( × ) (2)1 mol 钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移 1 mol 电子( √ ) (3)钠与煤油、CCl4 均不反应,所以可以保存在煤油或 CCl4 中( × ) (4)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5:钠的盐
三种最常见的钠盐:al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应,则反应停止,仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例,则进行第二过程的反应:
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应:2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5:钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管,滴入几滴水后,固体结块变成晶体,
a 2 3 → a 2 3 · x2 (x = 1、7、10);
观察温度计,温度上升,说明溶解过程放热;
加入大量蒸馏水后,固体物质完全溶解,溶液无色透明,说明
可溶于水。

高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件:高温高压
a 2 2
知识点4:钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质,性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4:钠的化学性质
2.与化合物反应
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2H2O2
Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧
杯中的反应平缓些
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同
【解析】 【答案】 A
4.(2018·合肥质检,8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧
杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
【解析】 钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应, 这种方法耗时长,且不易将钠处理干净,因此该处理方法 不当,A项不选;钠在氯气中燃烧会放出大量的热,可能引 起事故,因此该处理方法不当,B项不选;钠与水反应放出 大量的热,可能引起事故,C项不选;钠与乙醇反应,反应 速度相对缓慢,设置放气管,排出氢气和热量,能够避免 事故,D项符合题意。
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出
来,如4Na+TiCl4
Ti+4NaCl。
(4)用作电光源,制作高压钠灯。
考点1 钠的性质及应用 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2016·全国甲卷)比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分 别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中(√) (2)(2016·浙江高考)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用 泡沫灭火器灭火(√)
1.Na2CO3、NaHCO3的物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
_N_a_2_C_O__3_
__N_a_H__C_O__3
俗名 _纯__碱__或___苏__打_
_小__苏__打__
颜色、状态 _白__色__粉__末__
细小白色晶体
水溶性
易溶于水 水中易溶,但比Na2CO3的溶解度小
【注意】 因NaHCO3的溶解度小,故向饱和Na2CO3溶液 中通入CO2时有NaHCO3晶体析出。
【答案】 D
考点2 钠与水的反应及拓展
3.(2017·陕西汉中模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100
mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧
杯中,下列有关说法错误的是( )
A . 三 个 烧 杯 中 一 定 均 会 发 生 的 离 子 反 应 有 : 2Na +
考点1 Na2CO3、NaHCO3的性质 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2016·江苏高考)干燥NaHCO3的方法(见图甲)(×) (2)(2015·全国卷Ⅱ)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶 液,立即产生气泡(×) (3)(2014·全 国 卷 Ⅰ) 用 热 的 烧 碱 溶 液 洗 去 油 污 , 是 因 为 Na2CO3可直接与油污反应(×)
【解析】 ①氧化钠和水反应生成氢氧化钠,二氧化碳和氢氧 化钠反应生成碳酸钠;Na2O~Na2CO3;1 mol Na2O 充分反应生成 Na2CO3 增加的质量为 44 g,各元素化合价均没有变化,不属于氧 化还原反应;②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠:NaOH~21 Na2CO3,1 mol NaOH 充分反应增重 13 g,不是氧化还原反应;
(4)(2014·全国卷Ⅱ)碳酸氢钠受热分解实验如图乙所示(×)
2.Na2CO3和NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3
(2)NaHCO3
3.Na2CO3的制备及用途 (1)Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法 ①制备原理 把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的 碳酸氢钠从溶液中析出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠 受热分解生成碳酸钠。
1.钠的物理性质
2.从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质反应 ①与O2反应
【思考1】 金属钠长期露置于空气中,最终得到的白色粉 末是什么?
【提示】 碳酸钠;转化过程为
【思考2】 钠与盐溶液的反应是怎样的? 【提示】
(3)与盐酸反应 离子方程式为__2_N__a_+__2_H_+__2_N_a_+_+__H__2_↑__。
2.(2017·阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝 粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B.1 mol过氧化钠中阴离子数目为NA C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强 氧化性 D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【答案】 B
5.(2017·聊城模拟)200 ℃时,11.6 g CO2和H2O(g)的混合 气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g,则原 混合气体的总物质的量是( )
A.0.125 mol
B.0.25 mol
C.0 5 mol
D.1 mol
【解析】 根据质量守恒定律可知,生成 O2 的质量为 11.6 g
③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生 成碳酸钠:Na2O2~Na2CO3,1 mol Na2O2 充分反应生成 Na2CO3 增加的质量为 28 g,1 mol 过氧化钠在反应中转移了 1 mol 电子; ④亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸钠:Na2SO3~Na2SO4, 1 mol Na2SO3 充分反应生成 Na2SO4 增重 16 g,故质量增加的情况 为①>③>④>②,B 正确。
【解析】 【答案】 A
3.(2017·郑州模拟)在含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中
加入足量的 Na2O2 固体,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离
子数目几乎没有改变的是( )
A.Fe2+
B.Fe3+
C.Al3+
D.NH+4
【解析】 Fe2+被 Na2O2 氧化成 Fe3+,Fe2+数目减少,Fe3+数 目先增多再形成 Fe(OH)3;NH4+与 NaOH 反应放出氨气,NH4+数 目减少;Al3+→Al(OH)3→AlO-2 →Al3+,数目几乎没有改变。
钠增加了n g,且n>m,符合此要求的物质是( )
①H2 ②CO ⑤CH3CHO A.⑤
③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 B.①②
C.①②③④
D.①②③④⑤
【解析】 【答案】 A
高频考点三 钠的两种重要盐——Na2CO3、NaHCO3
2.用“>”或“<”填空。 (1)热稳定性:NaHCO3________Na2CO3。 (2)与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3________Na2CO3。 (3)相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3________Na2CO3。 (4)等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3________Na2CO3。 【答案】 (1)< (2)> (3)< (4)<
高频考点二 钠的重要氧化物——Na2O、Na2O2
(5)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂。 (√)
(6)Na2O2 在 潮 湿 的 空 气 中 放 置 一 段 时 间 , 最 终 产 物 是 NaOH。(×)
(7)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。(×)
2.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互 发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质 量为100 g。
第8讲 钠及其化合物
[考纲要求] 1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重 要化合物的主要性质及其应用。
高频考点一 钠的性质及其应用
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)钠是银白色金属,熔点低,硬度大(×) (2)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体。 Na2O2(√)
3 . 金 属 钠 着 火 , 不 能 用 H2O 、 干 冰 灭 火 的 原 因 是 _____________________________________________________
________________________________________________。 【答案】 钠和H2O可直接反应产生H2,可能会引起爆炸, 加 热 时 钠 也 可 与 CO2 直 接 反 应 , 而 且 金 属 钠 着 火 生 成 的 是 Na2O2,与H2O、CO2都能反应
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥
B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥
D.①③④⑥
【解析】 【答案】 D
【方法总结】 钠与不同盐溶液反应现象的描述 (1)共性:因为钠与不同的溶液反应均为先与水反应,故 有共同的现象产生。①浮:钠浮在液面上;②熔:钠熔化 成光亮的小球;③游:在液面上不停地游动直至反应完; ④响:反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性:与酸及水解呈酸性的盐溶液反应时,由于溶 液中H+浓度较大,比与水反应剧烈,最后钠可能在液面上 燃烧起来;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难 溶碱)、气体(NH3)等。
2.(2018·北京朝阳区检测)某厂用Na除掉苯中的水分。 某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水 量少,最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合 理、更安全的是( )
A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应 B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaCl C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”Na D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气 和热量
【答案】 C
考点2 Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4. (2018·湖南安仁 、永兴联 考 )①氧 化 钠 ②氢 氧 化 钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠,将1 mol上述固体物质长期放置于 空气中,下列说法正确的是( ) A.质量增加的情况是②>①>③>④ B.质量增加的情况是①>③>④>② C.上述物质都发生了氧化还原反应 D.过氧化钠在反应中转移了2 mol电子
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