2019届一轮复习人教版物质结构与性质作业
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题二十四 物质的结构与性质 PDF版含答案
ｄ． 两种晶体均为分子晶体
（４） 立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 ㊀ ㊀
㊀ ㊂
４
（５） ＮＨ４ ＢＦ４ （ 氟 硼 酸 铵 ） 是 合 成 氮 化 硼 纳 米 管 的 原 料 之 一㊂ ２． 答案㊀ （１）１ｓ ２ｓ ２ｐ ㊀ （２） ｂ㊁ｃ㊀ （３） 平面三角形 ㊀ 层状结构 中没有自由移动的电子㊀ （４） ｓｐ ３ ㊀ 高温㊁高压㊀ （５）２ 解析㊀ （２） 立方相氮化硼只含有 σ 键，ａ 错误；六方相氮化硼
２． 核外电子排布遵循的三个原理
１．
Ｈ２ Ｏ㊀ ３ 种氢化物的中心原子价层电子对数均为 ４， 价层电子 对互斥模型均为正四面体， 但中心原子的孤电子对数依次增 加，导致键角变小㊀ （４） ＡｌＮ㊀ 原子㊀ ｓｐ ３ 素，其中 Ｙ 的原子核外有 ７ 种运动状态不同的电子， 则 Ｙ 为 Ｎ 解析 ㊀ Ｘ㊁ Ｙ㊁ Ｚ㊁ Ｕ㊁ Ｗ 是 原子 序数依 次 增 大 的 前 四 周 期 元
到高分为不同的能层，同一能层的电子又按能量的差异分为不同的 能级，各能层具有的能级数等于㊀ 能层序数㊀㊂ 个，呈纺锤形；ｄ 能级的原子轨道有㊀ ５㊀ 个，ｆ 能级的原子轨道有 ㊀ ７㊀ 描述㊂ ｓ 能级的原子轨道有㊀ １㊀ 个， 呈球形；ｐ 能级的原子轨道有 ㊀ ３㊀
多电子原子的核外电子按其运动区域离核由近到远㊁能量由低
６． 等电子体原理的应用
键特征，它们的许多性质（ 物理性质） 相近，此原理称为等电子体 原理㊂ 中心离子以㊀ 配位键㊀ 结合而成的化合物 ì ï ï形成条件 中心离子（ 或原子） 有㊀ 空轨道㊀ ï 配位体可提供孤电子对 ï配合物的结构和性质： ï í ï ï ï ï ï㊀ 电离方程式［Ｚｎ（ＮＨ ） ］ＳＯ ������������ ［Ｚｎ（ＮＨ ） ］２＋ ＋ＳＯ２－ î ３ ４ ４ ３ ４ ４
近年高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)(2021年整理)
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物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p 区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族.答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示.下列有关该物质的说法正确的是（)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6。
湖北省黄冈市近年高考化学一轮复习物质结构与性质练习题(2021年整理)
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《物质结构与性质》强化训练李仕才1．(2016·青岛二中月考）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( ）A．第一电离能:④〉③〉②〉①B．原子半径:④〉③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价:④>①>③＝②2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol—1）。
A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s23．有关物质结构的下列说法中正确的是（)A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定4．(2016·绵阳模拟)下列描述正确的是（)A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO错误!的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。
高三化学一轮复习 训练题—物质结构与性质
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
近年高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质章末检测(2021年整理)
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第十一章物质结构与性质章末检测1．（2017·全国卷Ⅰ）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm （填标号）。
A．404。
4 B．553.5C．589.2 D．670。
8E．766。
5（2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3）X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I错误!离子。
I错误!离子的几何构型为________,中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0。
446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示.K与O间的最短距离为________nm,与K紧邻的O个数为________.(5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置,则K处于________位置,O处于________位置。
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第五章 物质结构与性质 元素周期律17 化学键 (5)
课时规范练17 化学键一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(北京东城区高三期末)宏微结合是重要的化学学科素养。
下列对物质的微观认识正确的是( )A.1 mol HC≡CH分子中所含σ键数约为5×6.02×1023B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,n(Na+)=2n(C O32-)=0.2 molC.共价化合物中,电负性大的成键元素表现为负价D.两个p轨道之间只能形成π键,不能形成σ键2.(天津耀华中学检测)下列有关共价键的说法不正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子,则违背了共价键的饱和性B.形成共价键时,电子在两核之间出现的概率增大C.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子,是由共价键的饱和性所决定的D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向,因此所有的共价键都具有方向性3.(辽宁葫芦岛高三期末)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的分子结构,下列说法错误的是( )A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B.SF6分子中只含极性键C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D.1 mol S8中含有8 mol S—S4.(山东菏泽高三期末)[Co(NH3)4(N3)2]ClO4(简称DACP)是我国科研工作者合成的一种新型起爆药,结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是( )A.1 mol DACP中含有6 mol配位键B.1 mol DACP中N3-内所含σ键的物质的量为6 molC.NH3和Cl O4-中心原子的杂化方式不同D.DACP中含有的共价键都是极性共价键5.(辽宁丹东一模)下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是( )A.两种配合物均含有两种配位体B.两种配合物中的中心离子的配位数均为6C.1 mol [Cd(NH3)4]2+含有4 mol配位键D.向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液,立即生成大量白色沉淀6.(辽宁营口高三检测)从实验测得不同物质中两个氧原子之间的键长和键能的数据如下表:其中x、y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。
高考化学一轮复习 专练 结构与性质综合用高三全册化学试题
冠夺市安全阳光实验学校专练57 结构与性质综合应用1．[2019·全国卷Ⅰ][化学——选修3：物质结构与性质]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是__________、__________。
乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是__________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：____________________________________________________________________ ____。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之间最短距离x＝__________pm，Mg原子之间最短距离y ＝__________pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是__________g·cm－3(列出计算表达式)。
2．[2020·四川南充适应性考试]我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)“中国蓝”“中国紫”中均具有Cu n＋，n＝________，基态时该阳离子的价电子排布式为________________。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu n＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是________元素。
高考化学(人教版)一轮复习教学案：选修三物质结构与性质第2节分子结构与性质
第2节分子结构与性质考纲点击1．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3．了解简单配合物的成键情况。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。
5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
一、共价键1．本质在原子之间形成____________。
2．基本特征具有________性和________性。
3．共价键的类型分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式[来源学+科+网Z+X+X+K]σ键电子云“__________”重叠[来源:1][来源:]π键电子云“__________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对______偏移非极性键共用电子对________偏移4(1)σ键与π键①依据强度判断：σ键的强度较________，较稳定，π键强度较________，比较容易断裂。
注意N≡N中的π键强度大。
②共价单键是σ键，共价双键中含有____个σ键____个π键；共价三键中含有____个σ键____个π键。
(2)极性键与非极性键看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是____性共价键；同种元素的原子之间形成的是__________性共价键。
5．键参数(1)键能________________原子形成__________化学键释放的最低能量。
键能越____________，化学键越稳定。
(2)键长形成共价键的两个原子之间的____________。
键长越__________，共价键越稳定。
(3)键角在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
如O===C===O键角为________，H—O—H键角为__________。
6．等电子原理______________相同、______________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质____________，如CO和________。
高考化学一轮复习 专题检测(九)物质结构与性质试题
冠夺市安全阳光实验学校专题检测（九）物质结构与性质1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。
(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。
已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_______________________________________。
(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________N A。
类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_________________________________________________。
(3)硝酸钾中NO－3的空间构型为____________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_________________________________________________。
(4)下列说法正确的有________(填序号)。
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。
轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。
(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A，含有π键的数目为4N A；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。
(3)NO－3中N原子价层电子对数为3＋12×(5＋1－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO－3互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。
2019版高中化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质1第一讲课后达标训练含解析.docx
原子序数
A. y 轴表示的可能是第一电离能 B. y 轴表示的可能是电负性 C. 轴表示的可能是原子半径 D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：选 B。对于第三周期 11? 17 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增 大的 趋势，但 Mg 、P 特殊， A 项错误；原子半径逐渐减小， C 项错误；形成基态离子转移 的电子数依 次为 Na 为 1, Mg 为 2, A1 为 3, Si 不易形成离子， P 为 3, S 为 2, C1 为 1, D 项错误。
』 5. 若某原子在处于能量最低状态吋，外围电子排布式为 4 5S2,则下列说法正确的是
（） A. 该元素原子最外层共有 3 个电子 B. 该元素处于第五周期 IIA 族 C. 该元素原子核外第 N 层上共有 9 个不同状态的电子 D. 该元素原子第四电子层上有 5 个空轨道 解析：选 C。该元素位于第五周期第【 IIB 族，为 39 号元素，核外第 N 层电子排布式：
4s24p6 共有 9 个不同状态的电子，该电子层共有 4 个空轨道。 6. X 、Y 、Z、W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上 通过分
离液态空气获得其单质； Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等； Z 元素 + 2 价阳 离子的核外电 子排布与筑原子相同； W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关 这些元素性质的说法 一定正确的是（）
3d
4s
3d
4s
应 It I till
111 tl tl [E
解析：选 Co 核电荷数为 26 的 Fe 基态原子核外电子排布式为 ls22s22p63s23p63d64s2, 3d 有 5 个
高考化学一轮复习选修三物质结构与性质阶段测试(二)-word
1、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。
常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。
晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用N A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）2、（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。
目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。
请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为。
（2）与CO互为等电子体的离子为（填化学式）。
（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有。
（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。
高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元物质结构与性质第4讲
第4讲晶体结构与性质复习目标1．了解晶体的类型，，，解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
，能运用配位键知识解释配合物的某些典型性质。
考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征组成微粒01周期性有序排列组成微粒02相对无序排列性质特征自范性03有04无熔点05固定06不固定异同表现07各向异性08各向同性区别二者的科学方法对固体进行09X射线衍射实验实例冰、NaCl、Fe 玻璃、石蜡(1) 01熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3) 02溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)01基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有02任何间隙。
②并置：所有晶胞03平行排列、04取向相同。
③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。
请指出下列各说法的错因(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
错因：非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃。
(2)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。
错因：冰中除存在范德华力还存在氢键。
(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是看固体是否具有固定的熔点。
错因：对固体进行X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法。
(4)固体SiO2一定是晶体。
错因：无定形的SiO2并不是晶体。
(5)缺角的NaCl晶体久置会慢慢变为完美的立方体块。
错因：晶体在固态时不具有自范性。
(6)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。
错因：立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。
1．晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
2．习惯上晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．晶胞中粒子数目的计算方法——均摊法(1)晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。
(2)方法①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形占13。
2023届高考备考大一轮复习第八章物质结构与性质（6）分子间作用力 超分子（2）课件
酸性强于乙酸的酸性，乙酸的酸性大于丙酸。
考点突破
考点突破5：有机酸酸性强弱比较
例1.下列物质中，酸性最强的是 A
A.HCOOH
B.HOCOOH
人教版（2019版）
2023届高三化学高考备考
大一轮复习
第八章 物质结构与性质
第06讲 分子间作用力 超分子（第2课时）
任务二：分子的性质
分子的极性
分
分子的手性
子
的 物质溶解性
性
质
物质的酸性
分子结构的修饰
(1)相似相溶规律：非 极性溶质一般能非溶极于性___ _____ 溶剂，极 性溶质一极般性能溶于____ __ 溶剂。易如蔗糖和氨 ___难___ 溶于水， ______溶于四氯易化碳。萘和碘 ___难___ 溶于四氯化碳，_ _____
(2)在上述试管中再加入约1 mL四氯化碳，振荡试管，观察到的现象是什么？ 碘被四氯化碳萃取，形成紫红色的碘的四氯化碳溶液。
(3)若再继续向试管里加入1 mL浓碘化钾水溶液，振荡试管，观察到的现象是什 么？为什么？
碘的四氯化碳溶液紫色变浅，这是因为在水溶液里发生如下反应：I2＋I－ I－3 。
(4)实验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？
质
物质的酸性
分子结构的修饰
①羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，相同条件下pKa越小， 酸越性强 _ _ _ _ _ _ _ _ 。
②羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关。 大于
a．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是因为氟的电负性
近年高考化学一轮复习选考物质结构与性质第三讲晶体结构与性质课后达标训练(2021年整理)
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第三讲晶体结构与性质［课后达标训练]一、选择题1．下列晶体分类中正确的一组是（)选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH晶体氩SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH)2金刚石玻璃24混合型晶体；D项中玻璃为非晶体.2．(2018·衡水中学高三调研）据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是( ) A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1 200解析：选B。
由分子式及信息可知该物质为分子晶体,A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所以Si60的体积大于C60的体积，C错误；相对分子质量为(12＋28)×60＝2 400，D错误。
3．（2015·高考上海卷)下列有关物质性质的比较,错误的是（）A．溶解度：小苏打<苏打B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶体硅〈金刚石D．碳碳键键长：乙烯〉苯解析：选 D.A。
小苏打能溶于水，苏打易溶于水,因此溶解度：小苏打<苏打,正确。
高中化学：物质结构与性质(1)原子结构 核外电子排布原理
Mn
2
2
9.电子云轮廓图形和电子运动状态的判断。(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。(2)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。(3)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态，有_____种。
哑铃
N
球形
9
任务三：基态原子的核外电子排布及表示方法
2.填充顺序——构造原理如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
3.基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
______________
简化电子排布式
__________
轨道表示式(或电子排布图)
_________________________________________
×
×
×
×
√
√
专项突破
一、原子核外电子排布的规范表达1.写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子的轨道表示式、③电子的空间运动状态、④未成对电子数。(1)N：①_________，②_________________，③_____，④______。(2)Cl：①__________________________，②____________________，③_____，④_____。
中子
质子数
中子数
任务一：原子构成
(2)同位素①天然存在同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。②同位素的“六同”与“三不同”
2.“三素”——元素、核素、同位素
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练
第二讲分子结构与性质［课后达标训练］一、选择题1. （2018 •张掖二中月考）下列说法正确的是（）A. n键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. b键是镜像对称的，而n键是轴对称的C. 乙烷分子中的键全为b键，而乙烯分子中含b键和n键D. Hz分子中含b键，而C12分子中含n键解析：选Co n键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；b键是轴对称的，而n键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是b键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个b键和一个n键，C项正确；Hz和C12分子中都只含有单键，所以都是b键，D项错误。
2. （2018 •吉林模拟）在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp，范德华力B. sp2，范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析：选Co由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3 中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
3. （2018 •商丘模拟）N2的结构可以表示为 ' ,CO的结构可以表示为■■ N ,其中椭圆框表示n键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个n键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同解析：选Db N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4. （2018 •武汉模拟）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COC2的立体构型，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形1解析：选 Do HzS 分子中的中心 S 原子上的孤电子对数是 -X (6 — 1X 2) = 2,则说明HbS 分子中中心原子有 4对价电子对，其中 2对是孤电子对，因此立体构型是V 形；而COC 2中1中心C 原子的孤电子对数是 M (4 — 2X 1 — 1X 2) = 0,因此COC 2中中心原子的价电子对数是 3，是平面三角形，故选 D 。
2019届一轮复习人教版原子结构与性质作业(2)
原子结构与性质可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32Cl 35.5 K 23 Cu 14一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列元素属于长周期主族元素的是A．Li B．P C．Fe D．Br2．下列说法中不正确的是A．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ⅰ1总体上呈现由小到大的变化趋势B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子C．元素的龟负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性是相对的，所以没有单位3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p4．下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．各原子轨道电子均已填满B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．同周期中第一电离能最大5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p3C．最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D．N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子7．下列有关电子云的叙述中，正确的是A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B．电子云直观地表示了核外电子的数目C．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8．下列说法正确的是A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着9．下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np610．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化11．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p512．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正A．原子序数：X<Y B．原子半径：X<YC．离子半径：X>Y D．电负性：X<Y13．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子14．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．N、O、C D．Cl、S、P15．下列说法中正确的是A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大16．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为A．1s22s22p63s1B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s2二、非选择题（本共52分）17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）写出元素X的离子结构示意图____________________________________。
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练
高考化学一轮专题复习----物质结构与性质专题训练1．回答下列问题：(1)符号“x 3p ”没有给出的信息是___________。
A ．能层 B ．能级C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向(2)将2F 通入稀NaOH 溶液中可生成2OF 。
2OF 中氧原子的杂化方式为___________。
(3)()43Ti BH 是一种储氢材料，可由4TiCl 和4LiBH 反应制得。
基态3+Ti 的电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，-4BH 的立体结构是___________。
(4)目前发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
氯化铍在气态时存在2BeCl 分子(a)和二聚分子()22BeCl (b)，a 属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；b 中Be 原子的杂化方式相同。
且所有原子都在同一平面上，则b 的结构式为___________(标出配位键)。
(5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关。
一般0d 或10d 排布无颜色，19d ~d 排布有颜色。
如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色。
据此判断：()2+26Mn H O ⎡⎤⎣⎦___________(填“无”或“有”)颜色。
(6)过渡金属易与CO 形成羰基配合物，如配合物[]4Ni(CO)，常温下为液态，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂。
①[]4Ni(CO)固态时属于___________分子(填极性或非极性)； ①[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的___________原子形成配位键； ①4Ni(CO)分子中π键与σ键个数比为___________。
2．请回答下列问题：(1)(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子构成，熔点低于100①，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小” )，可用作 _______(填代号) a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(2)已知X +中所有电子正好充满 K 、L 、M 三个电子层，它与N 3-形成的晶体结构如图所示。
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物质结构与性质一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列说法中正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D.固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体答案 D2.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3.下列关于共价键的说法不正确的是()A.在双键中，σ键比π键稳定B.N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D.HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶1答案 D4.下列性质适合于离子晶体的是()A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－35.下列过程得到的固体物质不是晶体的是()A.降低KCl饱和溶液的温度所得到的固体B.气态碘直接冷却成固态碘C.熔融的KNO3冷却后所得到的固体D.将液态的塑料冷却后所得到的固体答案 D6.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A.第一电离能：Y小于XB.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XC.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案 A7.下列关于晶格能的叙述中正确的是()A.晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用D.晶格能越大的离子晶体，其熔点越高答案 D8.下列各组微粒的空间构型相同的是()①NH3和H2O②NH＋4和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4－4和SO2－4⑦BF3和Al2Cl6A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥9.下列关于CaF2的表述正确的是()A.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用B.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2C.阴、阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同D.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电答案 D10.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是()A.配位体是Cl－和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2C.加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀答案 C11.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧答案 D12.下列说法不正确的是()A.N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体l2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物答案 C13.在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家庭。
下列有关说法错误的是()A.熔点比较：C60<C70<C90<金刚石B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C.C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有12个D.金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应答案 D14.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是()A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道答案 D15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T 原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是()A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物D.ZQ2是极性键构成的非极性分子答案 C16.S2Cl2是橙黄色液体。
少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如下图所示。
下列关于S2Cl2的说法错误的是()A.为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl答案 A二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.(7分)同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。
A 组是________晶体，晶体微粒之间通过_________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是____________。
B 组晶体属于__________晶体，价电子数由少到多的顺序是_________________，离子半径由大到小的顺序是______________。
金属键强弱由小到大的顺序为______________。
答案 离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 Na<Mg<Al Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋Na<Mg<Al18.(9分)W 、X 、Y 、Z 、N 是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
(1)W 单质的化学式为_______，Z 元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。
(2)Y 、Z 和N 三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(3)X 与Z 两元素的电负性较大的是________(填元素符号)。
(4)Z 元素原子共有________种不同运动状态的电子。
答案 (1)H 2 8 (2)Cl>Si>Al (3)O (4)1419.(12分)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO ＋3C=====高温CaC 2＋CO ↑，CaC 2＋N 2=====高温CaCN 2＋C ，CaCN 2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_______；CaCN2中阴离子为CN2－2，与CN2－2互为等电子体的分子有N2O和_________(填化学式)，由此可以推知CN2－2的空间构型为__________。
(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(3)CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________，O2－处于Ca2＋堆积形成的空隙中；CaO 晶体和NaCl晶体的晶格能分别为 3 401 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1。
导致两者晶格能差异的主要原因是____________________________________________________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n＝________。
答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2CO2直线形(2)氢键(3)6CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量(4)620.(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。
若将Cu原子与Au 原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
答案(1)3∶1金属键(2)H8AuCu3(3)4(4)44∶321.(12分)铍及其化合物的应用正日益被重视。
(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。
基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。
下列有关铍和铝的叙述正确的有________(填字母)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。
铍的熔点(1 551 K)比铝的熔点(930 K)高，原因是_________________________________________________。
(4)氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于________(填“极性”或“非极性”)分子。