化学第二单元复习(公开课)

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九年级化学第二单元复习含中考真题解析公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

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考点二:空气污染及防治
1.空气污染物:
(1)种类:_有__害__气__体__和_烟__尘__。
(2)计入空气污染指数项目
①_二__氧__化__硫__
②_一__氧__化__碳__
③_二__氧__化__氮__
④可吸入颗粒物
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2.防治办法: (1)加强大气质量监测; (2)使用_清__洁__能__源__; (3)积极植树、造林、种草。
色火焰;放出热量;生成有刺
激性气味气体
S+O2 =点=燃== SO2
____________
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试验
试验现象
试验结论或化学方程式
发出_白__光__,放出热量;生成气体能使澄清石灰水___变__浑__浊
C+O_2__=点_=_燃=_=_C_O_2___
在空气中:只红热不燃烧,离
火后变冷; 在氧气中:猛烈燃烧,_火__星__ _四__射__、放出大量热;生成 _黑__色__固__体__
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②“光”≠“火焰” “光”是固体物质直接燃烧产生现象,如镁条燃烧产生强光;“火焰”是固体物质熔化产生蒸气或气体燃烧产生现象,如蜡烛燃烧产生火焰。
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考向1 氧气性质描述正误判断【典例1】(·莆田中考)下列关于氧气说法正确是 ( ) A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3 B.燃烧需要氧气,阐明氧气含有可燃性 C.红磷在空气中燃烧产生白雾 D.大多数金属在一定条件下能与氧气反应
第二单元我们周围空气
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考点一:空气成份及用途 1.空气成份及含量(体积分数):
氮气氧气二氧化碳稀有气体其它气体和杂质
_7_8_%_ _2_1_%_ _0_._0_3_%_

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气《单元复习课》教学设计(公开课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气《复习课》教学设计3.进一步了解生活中氧气等气体的用途，解决生产中实际问题，正确建构社会观、物质观及绿色观。

（情感态度与价值观）【评价任务】1.通过探究气体的成分，空气中氧气含量的测定、氧气的性质、用途与制取，诊断与发展学生对氧气的性质、检验、用途与制取，从化学角度研究物质方法的认知水平（认知水平）2.通过构建思维导图、检验未知气体、选择气体的制取装置、总结实验室制取氧气的方法，诊断和发展学生建构知识模型、气体制备的操作技能、实验探究的能力（探究水平）3.通过对空气质量日报的分析，生活中常见增氧剂的探究等，诊断并发展学生对所学知识在生产中实际问题应用中学科价值的认知水平（价值水平）【学习活动】教师活动学生活动环节一：鱼在旅途教师活动1师问1：鱼儿在长途运输过程中常会在水中加入一种神秘的白色颗粒，那么如何检验白色颗粒与水反应产生的小气泡是什么呢?师问2：不仅是鱼儿在运输过程中需要氧气，在日常生活和科学探究过程中也需要氧气的参与，同学们已经学习了实验室氧气制备的思路和方法，同学们可以以思维导图的形式形象具体的归纳出来吗？学生活动1学生按照科学探究的步骤进行探究活动。

（小组合作，讨论、总结、分享）学生分小组完成实验室制取氧气的思维导图，并分享成果。

其他小组聆听、补充、评价。

活动意图说明：通过情景创设，引导学生经历提出问题、猜想假设、进行实验、收集证据、得出结论这一完整的科学探究过程。

在解决实际问题中，感知化学在生活中的学科价值。

通过构建思维导图，树立知识体系，初步形成制取气体的一般思路。

通过巩固制取氧气的文字表达式书写，进一步加深对气体制取的理解，为后续的化学方程式书写打牢基础。

环节二：思维提升教师活动2师问1：鱼类在运输过程中，还可以向袋内直接充入氧气，同学们分析一下，这反映出氧气的哪些性质？师问2：物质的性质和用途之间有怎样的关系呢？师问3：化学中研究物质的一般思路及方法。

人教版九年级化学上册第二单元复习课《化学中的分类思想》教学设计(公开课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第二单元复习课《化学中的分类思想》教学设计【提出问题1】生活中还有哪些场所会用到这种分类的方法呢？【评价任务1】在化学学习中，我们哪些地方用到了分类思想？（物质类别、物质变化、物质性质、化学反应、氧化反应、药品分类、仪器分类等）【提出问题2】不管是生活中，还是化学学习中在不同地方都运用了相同的分类思想，你认为进行分类时成功的关键是什么？（分类标准明确、界限清楚）思考与交流回忆、总结、交流比较分析、总结归纳活动意图说明：从生活中的例子过渡到化学学习中，既有利于激发学生兴趣，又利于学生思维的迁移和提升。

通过列举分类的事例，逐步形成分类思想，通过对分类成功关键的讨论，增强对分类思想的认识和理解。

环节二：课堂练习应用分类思想教师活动学生活动【评价任务2】课堂练习1．成语是中华传统文化的瑰宝。

下列成语涉及化学变化的是（）A．滴水成冰B．钻木取火C．绳锯木断D．木已成舟2．有关氧气的描述中属于化学性质的是（）A．无色无味B．不易溶于水C．有助燃性D．密度比空气略大3．常见的下列物质中，属于纯净物的是（）A．牛奶B．冰水混合物C．加碘食盐D．食醋4．下列变化中，一定属于剧烈氧化的是（）A．物质燃烧B．金属生锈C．急促呼吸D．食物腐烂完成课堂练习活动意图说明：通过进行有关分类思想和方法的习题训练，对化学中的分类思想进行应用和练习。

环节三：课堂小结谈谈分类思想的价值【作业设计】（10分钟）1．2022年第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。

在冬奥会开幕盛典中发生的化学变化是（）A．LED屏发光B．冰墩墩跳舞C．点燃圣火D．升起国旗2．“性质决定用途，用途体现性质”。

下列物质的用途主要体现其化学性质的是（）A．液氮用作制冷剂B．天然气用作燃料C．干冰用于人工降雨D．稀有气体制作电光源3．根据初中所学知识，下列反应中，不属于氧化反应的是（）A．镁+氧气氧化镁B．碳酸→二氧化碳+水C．石蜡+氧气二氧化碳+水D．红磷+氧气五氧化二磷4．化学实验室中的药品是怎样来存放的（）A．类别B．颜色C．状态D．气味5．下列变化属于物理变化的是（填序号，下同），属于化学变化的是。

化学第二单元我们周围的空气复习课说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件

3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。拓展：通过本实验，你对氮气的性质有哪些认识？
实验成功的核心：
（1）装置不能漏气；（2）红磷应过量——耗尽氧气。（3）待红磷冷却后，打开弹簧夹（4）集气瓶中加少量水（吸取白烟并避免瓶底炸裂）
（5）点燃红磷后要立刻伸入集气瓶中，并塞紧塞子
知识点3：空气的成分：（体积比）
③ __试__管_夹__不__应__夹__在_试__管__口__处__过_近__。________
④
试管口没有放棉花。 _________________________________
例：（10河南）许多因素会影响化学反映速率。请分析下列实验或事实，分别阐明在其它条件不变时，这些因素是如何影响化学反映速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更激烈。答：增大反映物浓度，能够加紧化学反应速率。
二、空气是一种贵重的资源： 1、氧气的用途：曾经叫“养气”
（1）供应呼吸
（2）支持燃烧
2、氮气的性质和用途
物理性质无色、无味的气体；难溶于水。化学性质不能燃烧不能支持燃烧（不活泼）
用途：
致冷剂
制氮肥化工原料
食品充气包装保护气
3、稀有气体的性质和用途
（1）稀有气体是氦氖氩氪氙的总称（2）无色、无味，化学性质很不活泼。(惰性气体）（3）用途：保护气、电光源激光技术
①___试_管_
酒精灯 ②___________
③__集__气__瓶______ ④__水__槽________
(2)指出图中的到处明显错误：（4分）试管口不应向上倾斜。
① _________________________________
② __导__气_管__伸__入__试__管_内__过__长__。_____________

高考化学复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课件

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3．下列说法中，正确的是( ) A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO24－ D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
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【解析】三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO4－，C错误； NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
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● 题组2—电离方程式书写 4．(2014·北京高考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋＋OH－ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通==电==Cu2＋＋2Cl－
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典例引领
[典例1] (2016·试题调研)下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋
2Cu(OH)2↓＋O2↑。
【答案】 D
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若对例题做如下改变，错误的是( ) A．向稀HNO3中滴加Na2CO3溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：SiO23－＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋ SO23 － C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O===4Na＋＋ 2Fe(OH)2↓＋O2↑

初中化学第二单元复习公开课课件省市一等奖完整版

反应方程式为：_2_H_2_O_2 _=M_=n_=O_2=_2_H_2_O_＋__O_2_↑__
(2)加热高锰酸钾或氯酸钾。
反应方程式为：_2_K_M_n_O_4_=_=△_=_=__K_2M_n_O_4_+__M_n_O_2_+__O_2↑__， _2_K_C_l_O_3 _=M_=△n_=O_2=__2_K_C_l_+_3_O_2_↑__
(2)硫燃烧。 ①现象不同点：在空气中，_微__弱__的__淡__蓝__色__火__焰__；在氧气中，_明__亮__的__蓝__紫__色__火__焰__；相同点：_放__热__，__生__成__一__种__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__；
②化学方程式：_S_+_O_2_=_点=_燃=_=__S_O_2_。
3.催化剂和催化作用 (1)催化剂的特点“一变二不变”：化学反应中，能改变其他物质的_反__应__速__率__(一变)，而本身的_质__量__和_化__学__性__质__在反应前后没有发生改变的物质(二不变)。 (2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 4.氧化反应和缓慢氧化 (1)氧化反应:物质_与__氧__发生的化学反应，如木炭燃烧、铁生锈等。 (2)缓慢氧化：进行得很慢甚至不容易被察觉的氧化反应，如钢铁生锈、呼吸作用、食物腐烂等。
空气的污染及防治
污染物:计入空气污染指数的项目包括:
_二__氧__化__硫__、_一__氧__化__碳__、_二__氧__化__氮污
(1)加强_大__气__质__量__监__测__。
染防治措施 (2)使用_清__洁__能__源__。
(3)积极植树、_造__林__、_种__草__等。
2.空气的成分及含量(体积分数)

人教版九年级化学上册第二单元复习课《催化剂的实验探究》教学设计(公开课教案及作业设计)

人教版九年级化学上册第二单元复习课《催化剂的实验探究》教学设计程中都抓住了催化剂特点，改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。

不同小组的代表相互评价【回忆旧知】什么是催化剂？催化剂是指在化学变化中能够化学反应速率，而本身的和都不变化的物质。

活动意图说明：通过真实情景引入，学生设计实验方案回顾催化剂的概念。

将概念内化，并非死记硬背。

环节二：用科学探究的方法，探究不同催化剂对同一反应的催化效果。

教师活动2我们知道了二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，红砖粉末也可以作为该反应的催化剂，新课中我们还提到硫酸铜溶液也可以，由此看来同一个化学反应可能有多种催化剂，那这些物质的催化效果都是一样的吗？接下来我们来看看关于某同学的探究过程。

一、实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气：（1）写出反应的化学方程式，二氧化锰是色固体，其在反应中起作用。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO（氧化铜）外，Fe2O3（氧化铁）也可作氯酸钾分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验并获得相关数据（分解温度越低，催化效果越好）实验编号实验药品分解温度（℃）学生活动2在实验室利用过氧化氢制取氧气，采用的催化剂是，化学方程式是。

学生回答学生独立完成，学生代表回答问题编号KC1O3质量/g 加入物质加入物质质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15——171实验25Fe2O30.558实验35MnO20.549实验45KCl0.5154请据此分析：（1）设置实验1的目的是。

（2）实验中，小马是通过测量收集50毫升氧气来比较3种物质的催化效果。

（3）由实验1和实验4可知，氯化钾（选填“有”或“无”）催化作用。

（4）用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为反应生成的加快了反应。

（5）通过表格可得，对于KClO3的分解，催化效果最好的药品为。

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改用Fe因为铁丝不在空气中燃烧，所以也不可以。
（3）为了保证实验的成功，你觉得在实验中对装置和药品有什么要求吗？反应物是固体，只能与O2反应，且生成物是固体。
2.空气污染的危害、保护
危害：严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层被破坏和形成酸雨等. 对空气造成污染的主要是有害气体 _______ 烟尘等。（CO、SO2、氮的氧化物）和______ 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2、O3和可吸入颗粒物等。
讨论：（1）实验后发现进入瓶中的水不到瓶中气体体积的1/5，原因可能是什么？
①磷不足，即O2有剩余 ②未冷却就打开止水夹
③装置漏气
若大于1/5呢？
燃烧匙插入时较慢，瓶内空气跑出来。
2）某同学用木炭代替红磷来做这一实验，他会成功吗？为什么？如果改用Fe呢？不行，生成CO2是气体，压强不变。
再
见
不易溶于水，固氧液氧都是淡蓝色色。
氧气的性质
决定用途：
化学性质：比较活泼的气体，能支持燃烧，具
有氧化性.
供给呼吸和支持燃烧
动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等
•氧气与一些物质反应的现象
物质碳磷硫铁石蜡现象在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
•写出这些物质燃烧的化学方程式并指出所属的反应类型
氧气的化学性质
硫与氧气
碳与氧气
碳与氧气
考点五：几个概念
1.物质分类
单质
纯净物混合物
化合物氧化物酸碱
物质
2.反应类型盐化合反应： A+B+….. ----AB
分解反应： AB----A+B +…..
氧化反应：物质与氧发生的反应
1.下列关于空气的有关叙述正确的是：( ) A 空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。 B 人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。 C 在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。 D 空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。
目前环境污染问题
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
保护措施、方法：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
Hale Waihona Puke 考点3：O2的性质物理性质：
无色无味的气体，密度比空气略大 .
D
练习2：
(
A
下列物质在空气中发生的变化只与空气中的水蒸气有关的是 ) A．浓硫酸在空气中质量增加 B．烧碱潮解、变质 C．铝的表面生成致密保护膜 D．钢铁生锈下列化学反应与实验现象相符合的是(
C)
A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰 B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味的气体 C．镁在氧气中燃烧——生成白色固体 D．氯酸钾受热分解——生成氧气
3．对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是 ( A) A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的P2O5 B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 D.本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2 和稀有气体
4．加油站、面粉加工厂、纺织厂和煤矿都有的图标是( D )
谜语说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。
—— 谜底空气
同学们,请利用五分钟时间快速记忆本单元课题1和课题2的基础知识，重点记忆化学方程式、现象、实验操作的注意事项
考点1：空气的成分和空气的保护
1、空气的成分
空气成分体积分数
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
21%
78%
0.03% 0.94%
0.03%
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）
考点2：空气中氧气含量的测定
右图为实验室测定空气中氧气含量的装置，观察并完成下列问题：（1）反应原理：点燃 4P + 5O2 =======2P2O5。（2）现象： ①红磷燃烧，产生大量白烟，放热 ②冷却后打开夹子，水倒流入瓶中约占气体体积的1/5。（3）结论：空气中氧气约占总体积的 1/5。。
A
B
C
D
5.下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是 ( C )
A．火箭发射 B．煤的燃烧 C．风力发电 D．酸雨侵蚀
6．下列物质中，属于纯净物的是(
B)
2009-31．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味
的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色无味的有刺激性气味的气体C；D 是一种无色气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D是什么物质。请把答案填在空格内。
O2 ； A是______ SO2 ； C是______
S B是_______ ；
D是_______ CO2 。
2、5、6 ） 2012.21.下列物质中，属于纯净物的是（（可多选）
1.海水 2.水 3.大理石 6.液态氧 4.纯净的空气 7.澄清石灰水
5.冰和水的混合物
8.水泥砂浆
2008-36. NO是汽车尾气中的一种大气污染物，
它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。
问题：（1）NO具有哪些物理性质和化学性质？
物理性质：无色气体，难溶于水，密度比空气略大化学性质：在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。你能写出反应的化学方程式吗？ 2NO+O2=2NO2
（2）在实验室中，收集NO时可选用的集气方法是排水法或向下排空气