2013-2014高一化学期末测试题
2013—2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题
2013——2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分，共48分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g NH4+所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N AD．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-7 下列说法错误的是（）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 Cu-64 Al-27 K-39 I-127 Fe-56 Zn-65 Mg-24第Ⅰ卷 选择题（共 50 分）一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分） 1．上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ） A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂2．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（ ）3（ ）A ．Na 2SiO 3溶液B．KMnO 4溶液 C ．氢氟酸 D ．NaOH 溶液4．关于一些重要的化学概念有下列说法：①明矾晶体是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水的电解质；③硫酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH 小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一 ；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：H 2O 、NO 2、CO 、N 2O 5；其中正确的是（ ）装 订线学校 班级 姓名 考号B ．用浓硫酸 进气A．②⑥⑦ B．④⑤ C．③④ D．②⑦5．下列说法正确的是：（）①世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物；②CH3COONa、BaSO4都是强电解质；③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；④ 0.1 mol/L NaOH溶液与0.1 mol/L Ba（OH）2溶液的c(OH-)相同；⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2013----2014学年上学期期末考试高一化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）（可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na—23 Al—27 Fe—56 Si—28）I卷（选择题共50分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项．．是最符合题意的，请将答案涂在答题卡上；每小题2分，共50分）1．下列物质是电解质的为( ) A．氨气 B．硫酸钡 C．水玻璃 D．硝酸钾溶液2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的( )A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2O23．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A. Fe2(SO4)3B.稀HNO3C.AgNO3D.稀H2SO44．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是( )A．FeCl2 B．NaHCO3C．H2SiO3D．Fe(OH)35．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”。
下列关于硅的说法不正确．．．的是( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅6．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )①FeO ②SiO2③Al2O3 ④NaHSO4 ⑤AlCl3 ⑥NH4HCO3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N AB.1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2N AC.4℃、101.3kP a时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD.2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A8.下列关于试剂保存正确的是( )A.用无色玻璃试剂瓶保存氯水B.用玻璃瓶保存氢氟酸C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中D.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列说法中不正确的是( )A.实验室制Fe(OH)2时应将汲有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是( ) A．盐酸B．硫酸 C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液11.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④Al(OH)3胶体⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤12.某溶液中只含有Na+、CO32-、Cl-，检验该溶液中Cl-的方法正确的是A.加入足量稀HNO3酸化的AgNO3溶液B.先加入足量BaCl2溶液，过滤，再加入AgNO3溶液C.先加入足量稀H2SO4，再加入AgNO3溶液D.先加入稀盐酸，再加入AgNO3溶液13．下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁粉投醋酸溶液中:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.Cl2溶于水：Cl2+ H2O=2H++Cl-+ClO-C.氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2OD. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液：Ca(OH)2+CO32- =CaCO3↓+2OH-14.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-D.在酸性溶液中：K+、MnO4-、Fe2+、Cl-15．下列离子方程式正确的是( )A.小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3-+ Ca 2+ + OH -== CaCO 3↓+H 2OB.磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡：Fe 3O 4+8H + =2Fe 3++Fe 2++4H 2OC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClOD.向FeO 中加入足量稀硝酸：FeO+2H +=2Fe 2++H 2O16． FeCl 3 、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN 溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含Cu17．某学生在实验室做了4个实验：（1）在NaAlO 2溶液中通入CO 2至过量 （2）向NaAlO 2溶液中逐滴加盐酸至过量（3）向盐酸中逐滴加NaAlO 2溶液至过量 （4）向NaOH 溶液中逐滴加AlCl 3溶液至过量 并根据以上实验只画出下列3种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量）。
2013-2014学年上学期期末考试高一化学试题
2013-2014学年上学期期末考试高一化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量： Na 23 Br 80 Cu 64 N 14 Si 28H 1 O 16 C 12 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 18小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 54分.)1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体2．检验SO 2气体中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( )A ．先通过足量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水B ．通过品红溶液C ．通过澄清石灰水D ．先通过NaOH 溶液，再通过澄清石灰水3．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )A ．Cu ―→CuSO 4B ．C ―→CO 2 C ．Fe(OH)3―→Fe 2(SO 4)3D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)34．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A ．含有的物质种类数相同B ．敞口放置后溶液的pH 均可能减小C ．都能与SO 2发生氧化还原反应D ．均具有强氧化性5．久置在空气中不易变质的物质是( )A ．亚硫酸钠B ．硅酸钠C ．硫酸钠D ．漂白粉6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )A ．Cl 2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO 2C ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7．下列推断正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8．在SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( )A ．36:30B ．60:36C ．2:1D ．1:29．不能用金属跟盐酸反应直接得到的盐是 ( )A ．AlCl 3B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．ZnCl 210．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Mg 2+ 、H +、Cl -、OH -B ．Na + 、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C ．Na + 、H +、Cl -、CO 32-D ．K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42-12．能将AlCl 3、MgSO 4、(NH 4)2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开来的试剂是( )A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ．NaOHD ．AgNO 313．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量CO 2：OH －＋CO 2===HCO －3B ．氨水中加盐酸：OH －＋H ＋===H 2OC ．铜片与氯化铁溶液反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋D ．碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O14．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试 化学试题
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
2014高一化年度级期末考试
2013-2014年下学期高一年级期末考试化学试题姓名：班次：一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．石油分馏C．乙烯聚合D．海水中提取镁2．下列说法正确的是A．凡含碳元素的化合物都是有机化合物B．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物C．烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物D．所有的有机物均难溶于水3.某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理．．．的是A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C.用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物4.下列粒子的结构表示正确的是( )A. 18O的结构示意图：B．O2-的结构示意图：C. Na+的最外层有10个电子D.Mg2+的结构示意图:5．下列物质中，既含有非极性键又含有离子键的是A．CO2B．NH4Cl C．NaOH D．Na2O26．下列关于物质性质的变化的比较，不正确．．．的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C．原子半径：Na>Si>F>H D．沸点：F2> Cl2> Br2> I27．下列说法中，错误．．的是A．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料B．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小C．我国目前发电总量中，火电仍居于首位D．等质量的硫与碳完全燃烧分别生成二氧化硫和二氧化碳时，放出的热量一定相同8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加快的方法是①升高温度②通入N2③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④D．①②③④9.下列说法不正确．．．的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的D. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来10．下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3+ + 3NH3•H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH-NH3↑＋H2OD．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 11．对于可逆反应2SO 2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A. 只存在于O2中B. 只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中HBr+H的能量对反应历程的示意图，12. 参照反应Br+H下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．下列反应中，属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合，黄绿色消失B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯使溴水褪色D．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色14．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加D. 电极反应中：H2失电子；O2得电子15．某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为A. 0.04B. 0.04mol / LC. 0.04mol / (L·S)D. 0.8mol / (L·S)19. 16．（1）下列过程中不一定释放能量的是(请填编号)A．形成化学键，B．燃料燃烧，C．化合反应，D．葡萄糖在体内的氧化分解，E．酸碱中和，F．炸药爆炸。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试
2013—2014学年度第二学期高一期末考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）1、下列化学用语书写正确的是 ( )A.乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B.氮分子的电子式：C.氯化镁的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 22、下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解3、元素R 的一种原子A R ，其阴离子A R n-有B 个电子，则原子核内的中子数应为( )A.A-B-nB.A-B+nC.A+B-nD.A+B+n4.化学能与热能、电能等能量相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B ．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C ．下图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．下图II 所示的反应为吸热反应5、下列叙述中正确的是（ ）A ．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B ．含有金属元素的化合物—定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 图I 图IID．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱： Cl- <Br-<I-7．下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl28.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10、如图所示，在金属活动性顺序中，a排在氢之前，b为碳棒，下列关于此装置的说法不正确的是（）A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向为b→aD.反应后a极的质量减少11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应12．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤乙炔、⑥环己烷⑦甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧14.脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。
2013-2014学年高一化学必修1期末试题和答案
2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分25题，每题2分，共50分）。
1．在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是A．硫酸铵B．碘酒C．二氧化碳D．乙醇2．下列物质中属于电解质的是A．液氯B．金属铜C．二氧化硫D．醋酸钠3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶24．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．硫酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化铁胶体5．下列说法中不正确的是A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是A．100 mL容量瓶B．蒸馏烧瓶C．玻璃棒D．胶头滴管7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低9．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
314学年上学期高一期末考试化学(附答案)(3)
2013~2014学年度第一学期期末试卷高一化学第Ⅰ卷客观卷（共54分）可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56一、选择题（每小题3分，共54分）1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D2．2013年3月，京沪高速公路一辆载有约35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。
下列处理方法和过程合理的是()A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D．被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩3．下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是()A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．碳酸钠的水溶液呈中性D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色4．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是()A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C ．碳与氧气D ．过氧化钠和水5．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是( )A ．氢氧化钠B ．氧化钙C ．过氧化钠D ．氯化钠6．两份等体积等浓度的NaOH 溶液，分别与体积相等的AlCl 3、MgCl 2溶液混合，充分反应后Al 3＋、Mg 2＋均恰好完全沉淀，则原AlCl 3、MgCl 2溶液浓度之比是( ) A ．2∶3 B ．1∶2 C ．1∶1 D ．3∶27．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN － B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO - C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO - D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -8. 现有NaCl 、KSCN 、NaOH 、AgNO 3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（ ）A ．盐酸 B.Na 2CO 3溶液 C.氯水 D.FeCl 3溶液9. 在反应2Na 2O 2＋2H 2O ===4NaOH ＋O 2↑中氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A.1 ：1B. 2 ：1C.1 ：2D. 3 ：110．下列说法正确的是：（ ）A ．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得B ．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C ．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11．下列关于SiO 2和CO 2的叙述中正确的是（ ）。
2013-2014学年第一学期期末考试高一级化学科试卷(含答案)
2013-2014学年第一学期期末考试高一级化学科试卷试卷说明：试卷共6页，答卷2页本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H —1 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 C —12 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。
）1．下列有关化学物质的俗称错误．．的是 A ．碳酸钠的俗称是纯碱 B ．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C ．氧化铁的俗称是铁红D ．碳酸氢钠的俗称是苏打2．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是A ．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B ．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C ．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D ．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3．下列叙述正确的是A ．为提醒人们在使用浓H 2SO 4时注意安全，贮存浓H 2SO 4的容器应贴上右图标识B ．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液C ．大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D ．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐5．下列实验操作正确的是6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④A ．向容量瓶中转移溶液B ．制氢氧化亚铁C ．碳酸氢钠受热分解7．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．过氧化钠与水反应B．氢氧化钠与硫酸反应C．氧化钙与水反应D．铁粉与FeCl3溶液反应8．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则不能判断该物质是否含钾元素C．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N AB．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N AD．分子数为N A的CO气体质量为28g11．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．Cl2→HClO+HCl B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4 12．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．都含有HClO D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀13．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的是A．质量之比为1∶1 B．分子数之比为1∶2C．原子数之比为4∶3 D．密度之比为2∶114．在指定条件下能够大量共存的一组离子是A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．无色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－15．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A ．硅B ．硫C ．铝D ．铁16．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是A ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C ．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色17．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH 4的是A B C D18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH质量与加入的NaOH 液中含有的阳离子是：A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+19．除去SiO 2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②过滤 ③加稀HCl ④加稀H 2SO 4 ，正确的操作顺序是A ．①③B ．③②C ．④②D ．②③20．下列反应中，最后能产生沉淀的是A ．在AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液B ．在NaAlO 2溶液中加过量的盐酸C ．在CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体D ．在NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2 二、双项选择题（每题有两个选项符合题意，每小题全选对得2分，只选一项且选对者，得1分，其余情况不得分，共10分）21．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是 A ．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸B ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存D ．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃22．下列离子方程式中书写正确的是A ．金属钠与水反应：Na +2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑ B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 42－=2H 2O+BaSO 4↓ C ．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2OH —=SiO 32—－+H 2O D ．石灰石中加入盐酸：CO 32－＋2H +＝H 2O + CO 2↑ 23．下列操作可以达到实验目的的是A ．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，先加氯水，再加少量的KSCN 溶液B ．为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C ．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al 2O 324．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。
314学年上学期高一期末考试化学(附答案)
2013-2014学年度第一学期期末化学试题 高一年级 化学时间：60分钟 满分：120分可能用的相对原子质量 Na:23 O:16 S:32 Al:27一、 选择题（每小题2分，共48分。
每个小题只有一个正确选项。
）1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是 ( ) A ． 化学不再是纯实验科学 B ． 化学不再需要实验C ． 未来化学的方向还是经验化D ． 化学不做实验，就什么都不知道2．根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的 （ ） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ） A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 （ ） A ．用铝锅炒菜比用铁锅好 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C ．用食醋可除去水壶中的水垢 D ．食用“加碘”食盐不利于健康5．下列物质的用途错误．．的是 （ ） A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．水玻璃可用作木材防火剂 D ．硅是制取水泥的原料6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列过程涉及化学变化的是（）A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3 、H2O12．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B．Cl2 ＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2OD．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O13．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑ ＋H2O14．合金是一类用途广泛的金属材料。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
2013-2014学年高一上学期期 末考试化学试题
2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到相对原子量：Al：27 Na：23 H：1 O：16 Mg：24 Cl：35.5C：12 N：14一、选择题：（每题只有一个选项，每题6分，共42分）1、我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )。
A、二氧化硫B、二氧化氮C、二氧化碳 D．可吸入颗粒物2、下列离子方程式中，正确的是( )。
A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—＋H+＝H20＋C02↑C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04＋20H—＝Cu(OH)2↓＋SO42-D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03＋C1—＝AgCl↓＋NO3—3、下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液。
其中正确的是 ( )A．①②③④⑤ B、②④⑤ C、②③④ D、④4、设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是A、常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.1NAB．0．1mol／L的Na2S04溶液中含SO42—的个数为0．1NAC．1．7g NH3中含有的原子数为0.4NAD．11．2L C02与8．5g NH3所含分子数都是0.5 NA5、某溶液中含有较大量的C1-、CO32—、OH—等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )①滴加Mg(N03)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③ B．④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①6、通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列对各实验事实的解释正确的是 ( )7、下列说法正确的是 ( )A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体不可能是一种单质和一种化合物的混合物B．水泥、普通玻璃和陶瓷都是应用广泛的硅酸盐产品C、一般情况下，合金的熔点和硬度都比各成分金属的高D、光导纤维以硅为主要原料制成二、填空题：8、（16分）在氮的单质和常见化合物中：(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________，原因是____________________________________________________________。
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷(答案)
2013-2014高一年级下学期期末考试化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I-127第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA3、能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑ D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑ 4、下列变化需要加入还原剂才能实现的 （ ）A ．MnO4-Mn2＋ B ．HCl Cl2 C ．Fe Fe3＋D ．KClO3O2 5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量D. 甲中酸过量，乙中碱过量6、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为 （ ）A. 3:4:2B. 3:3:2C. 6:7:3D.6:9:07、有三个氧化还原反应 ① 2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2 ②2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3 ③ 2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O若某溶液中有Fe2+、I －和Cl －共存，要氧化除去I － 而不影响Fe2+和Cl －，可加入试剂为 （ ）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl8、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量（）A. 小于0.45molB. 等于0.45molC. 在0.45mol 和0.9mol之间D. 等于0.9mol9、决定化学反应速率的主要因素是：（）A.反应物的浓度B.C.使用催化剂D.反应物的性质10、100 mL 6 mol·Ｌ－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：（）A.碳酸钠(s)B.硫酸钠(s)C.醋酸钠（s）D.硫酸铵(s)11、下列说法中错误的是：（）A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物的无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以先干馏后分馏的方法把它们分离出来12、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。
2013—2014学年第一学期期 末考试高一化学试卷
2013—2014学年第一学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分为 100 分，答题时间为 90分钟。
考生作答时，选择题答案和非选择题答案答在答题纸上。
考试结束后，将答题纸交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、所在学校准确填写，条形码贴在指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案字体工整、清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64第Ⅰ卷（选择题50 分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.胶体与溶液的本质区别是（）A.外观是否均一B.分散质粒子的大小C.有无丁达尔效应D.分散质粒子是否带电荷3.下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A.CO O C 222点燃=+ B.2KClO 32KCl+3O 2↑C.↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑4.下列实验操作中，不正确的是 （ ）A ．熄灭酒精灯 B.取用固体粉末 C.读液体体积 D.滴加液体 5.下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是 （ ） A.Fe 3O 4B.FeCl 3C.SO 2D.CuS6.下列气体中，不能．．用排水法收集的是 （ ） A.NOB.COC.NO 2D.O 27.下列叙述正确的是 （ ） A.烧碱、纯碱均属于碱B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料C.合金的熔点一般比纯金属高D.熔融的NaOH 属于电解质8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。
下列有关叙述中不正确的是 （ ） A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后的白色粉末是碳酸钠D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9.下列溶液中能够区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清石灰水 ②H 2S溶液 ③KMnO 4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 10.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是 （ ） A.Fe(NO 3)3溶液 B. FeCl 3溶液 C. BaCl 2溶液 D.FeCl 2溶液 二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11.下列实验中用错试剂的是 （ ）A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝B ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C ．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D ．用酒精提取碘水中的碘12． 在氧化还原反应：2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比是 （ ） A ．1：1B ．1:2C ．3 :2D ．2 :113.用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A ．标准状况下，22.4L 2H O 含有的分子数为1A N B ．常温常压下，1.06 g 23Na CO 含有的Na 数为0.02N A C ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol ·L 1-的2MgCl 溶液中含有Cl -个数为N A 14.下列反应的离子方程式中，书写正确的是 （ ） A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H + + CO 32-═ CO 2↑+ H 2O B ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH - ═ 2AlO 2- + H 2↑C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+═ 2Fe2+D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH-+ H2↑15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+、Na+、NO3－、Fe2＋ B．Ba2+、Cu2+、 Cl－、SO42－C．NO3－、SO42－、K+、Mg2+ D．H+、K+、OH－、NO3-16．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO317．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入a mol 硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1（b-2a） B.10（b-2a） C.10（b-a） D.10（2a-b）18.下列说法中，不正确．．．的是（）A.少量金属钠保存在煤油里B.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.铝片可以长期放置在纸盒里19.下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）20．有2MgCl 、243()Al SO 的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则原溶液中2MgCl 、243()Al SO 的物质的量浓度之比为 （ ）A ．1：1B ．2：1C 3：2D ． 2：3第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题：（本题包括21、22、23、24四个小题，共35分）21．（6分）已知反应：2H 2CrO 4 + 3H 2O 2 = 2Cr(OH)3 + 3O 2 ↑+ 2H 2O 该反应中H 2O 2只发生如下变化过程：H 2O 2→O 2（1）该反应中的还原剂是 ；还原产物是 。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高一化学试卷（含答案）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35．5 K39 Ca 40 Cu 64一．填空题（每题只有一个选项正确，每题2分）1．2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组，通过离子加速器进行了一周的实验，获得了6个罕见的45Fe原子。
接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。
下列关于4526Fe的说法正确的是( )A．该原子的中子数与质子数之差为3B．他们获得了一种新元素C．4526Fe与5626Fe化学性质相同D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2．“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能为( )A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2 D．GaN23．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c4．化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。
下列化合物中可以看作酰胺的是A．HCOONH4 B．CH(NH2)3 C．H2N—CH2一COOH D．C0(NH2)25．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )A．乙醇B．三氯乙烯C．乙酸D．水6．即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子接触机会7．下列物质中，属于纯净物的是( )A．水玻璃B．油脂C．淀粉D．冰醋酸8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④9．1 mol A气体和n mol B气体，在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C：，一段时间后测得A的转化率为50％，反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4，则n和m的数值可能是( )A．n=2，m=1 B．n=2，m=3 C．n=3，m=2 D．n=2，m=510．下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化．．B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11．实验室欲快速制取H2，应选用正确的措施是( )A．纯锌与稀硫酸反应B．粗锌跟稀硝酸反应C．精锌跟硝酸反应D．将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。
1314学年上学期高一期末考试化学(附答案)
民乐一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Zn：65 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe:56Ⅰ卷（选择题60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题3分，共60分）1．“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是() A．AgNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水5．下列试剂的保存方法正确的是()A．氢氟酸存放在玻璃瓶中B ．烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中C ．水玻璃存放在滴瓶中D ．金属钠保存在冷水里6．下列说法正确的是( )A ．硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B ．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C ．硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体D ．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．BaCl 2溶液中滴加稀硫酸B ．盐酸和氧化铁反应C ．铁片放入CuSO 4溶液中D ．氢气还原CuO9．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )A ．2P ＋3Cl 2===2PCl 3B ．2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑C ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OD ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )11．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝ CO 2↑+ H 2OB ．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H + ＝ H 2↑+ Fe 2+C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH - ＝ Al(OH)3↓D ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应： OH - + HCO 3- ＝ CO 32- + H 2O12．如图所示的实验中，投入铝片后（ ） 铝A ①中产生气泡，②中不产生气泡片B ①和②中都不产生气泡稀HCl NaOH溶液C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D ①和②中都产生气泡，且都是H2①②13．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起该离子数目减少的是() A．CO32- B．Cl－C．OH－D．HCO3-14．下列叙述中正确的是()A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质15．如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O16．下列实验中能证明一种气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明17．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl218．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐中都有铵离子⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤19．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
2013—2014学年度第二学期期末抽测高一化学试题
2013—2014学年度第二学期期末抽测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．有机高分子的合成使生活变得更加丰富多彩。
下列物质中，不属于合成有机高分子的是A．塑料B．合成纤维C．蔗糖D．合成橡胶2．在Na原子和Na+离子这两种粒子中，相等的是A．质子数B．核外电子层数C．电子数D．最外层电子数3．元素周期表对化学的发展起到了积极的推进作用。
下列有关元素周期表说法正确的是A．共有7个长周期B．共有7个主族C．短周期元素都是主族元素D．主族元素都是金属元素4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaOH B．CaCl2 C．KI D．H2SO45．下列物质互为同分异构体的一组是A．O2和O3 B．35Cl和37Cl C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．SO2和SO36．下列化学用语正确的是A．N2分子的电子式：B．溴苯的结构简式：C6H6BrC．镁的原子结构示意图：D．聚乙烯的结构式：7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是8．下列有关元素或物质性质的比较，正确的是A．金属性：Mg＞Na B．非金属性：Br＞ClC．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2O＞NH3 9．下列过程需要吸收热量的是A．烧碱和稀硝酸混合B．高温煅烧石灰石C．氢气在氯气中燃烧D．锌粒溶于稀硫酸10．下列有关化学反应速率的比较中，正确的是A．不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28℃＜5℃21世纪教育网B．大小相同的铁片、镁条分别与同浓度的稀盐酸反应产生氢气的速率：铁片＞镁条C．不同浓度的盐酸分别与大小相同的铁片反应产生氢气的速率：0.1 mol/L＜1 mol/LD．相同温度下，在12%过氧化氢溶液中有、无少量FeCl3存在时产生氧气的速率：有FeCl3＝无FeCl311．一定条件下，工业上制取氨的反应为N2＋3H22NH3。
2013-2014学年度下学期期末考试高一化学试卷
Oy x ２０１３－２０１４学年度下学期期末考试高一化学试卷满分：100分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —28一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )①溴苯 ②对二甲苯 ③氯乙烯 ④丙烯A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③2．主链上有7个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 （ ）A ．2种 B.4种 C.8种 D.12种3.生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是（ ）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质D.水果因含有酯类物质而具有香味4．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：（ ）A ．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B ． Cl －的离子结构示意图：C ．NH4Cl 的电子式：D ．质子数为x ，中子数为y 的核素O ：5．下列说法正确的是（ ）A ．无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物B ．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物C ．乙烯与氧气在银催化下加热制取环氧乙烷原子的利用率可达100%D ．乙烯，丙烯，聚乙烯等互为同系物[来源:21世纪教育网]6.右边是周期表中的短周期的一部分,若这些元素的原子之间均能形成共 价键,则形成的共用电子对偏移程度最大的是： A. BC B. BD C. AD D. AB [来源:217.下列叙述正确的是（ ）A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.含5个碳原子的有机物，其分子中最多可形成4个C —C 单键A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu —Zn 合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的9. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．17gNH3中含有的质子数为10NAB．1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAC．15g甲基(-CH3)和17g羟基（-OH）中含有的电子数均为9NAD．2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA10．下列关于化学键的说法正确的是：①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键②NaCl熔化离子键发生了破坏21世纪教育网③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物⑦单质分子中一定含非极性键21世纪教育网A. ①②⑤B. ④⑥⑦C. ①③④D. ②③⑤11. 2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷，悉尼奥运会所用火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷的混合气，已知丙烷的燃烧热（1mol物质完全燃烧所放出的热量）为：2221.5 kJ/mol，正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；下列有关说法不正确的是（）A．奥运火炬主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷、正丁烷、异丁烷的一氯代物均只有2种C．正丁烷比异丁烷稳定D．沸点从低到高为：丙烷<异丁烷<正丁烷12．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量A．①② B.②③ C.② D.③13．在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO -n3与R2-可发生如下反应：RO-n3+2R2－+ 6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是：( )A．R原子的最外层上有4个电子B．RO -n3中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸14．下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖15．己烯、乙酸和葡萄糖组成的混合物中，氧元素的质量分数是32%，则氢元素的质量分数为（ ）A ．4.8%B ．6.5%C ．9.7%D ．无法计算16．一定条件下，对于可逆反应N2（g ）+3H2（g ）2NH3（g ），若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol ·L-1 、0.3 mol ·L-1、0.08 mol ·L-1，则下列判断正确的是（ ）A ．C1：C2=1：3B ．平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3C ．N2、H2的转化率之比为１：３D ．C1的取值范围为0.04 mol ·L-1 ＜C1＜0.14 mol ·L-1二、填空题（共52分）17．（9分）请完成下列各题（1）化学式为C6H12的某烯烃分子中所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为 _________________， 与氢气加成后所得产物的名称为 。
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2013-2014学年度第一学期期末质量检测高一化学试题（卷）一选择题（共21小题，每小题2分。
只有一个正确答案）
1．合金是用途广泛的金属材料，下列物质中不．属于合金的是( )
A. 黄铜
B. 钢C．生铁D．金刚石
2．下列各组物质与其用途的关系不．正确的是（）
A.过氧化钠供氧剂
B.烧碱治疗胃酸过多的一种药剂
C.二氧化硅光导纤维
D.氧化铁（Fe2O3）红色油漆和涂料
3. 当光束通过下列分散系时，不．能观察到丁达尔现象的是（）
A.雾
B.Fe(OH)3胶体
C.CuSO4溶液
D.豆浆
4. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）
A.野火烧不尽，春风吹又生
B.明月松间照，清泉石上流
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
5.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A.CO2CO32-
B.N2NO
C.FeCl3 FeCl2
D.HCl FeCl2
6．下列推断正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，通入品红溶液均褪色
7.在常温常压下，下列各组气体不．能共存的是（）
A. N2和H2
B. SO2和O2
C. NH3和O2
D. HCl和NH3
8．实验室中的药品常按物质的性质，类别等有规律的摆放，某同学取用石蕊溶液后，应把它与下列哪种试剂放在一起( )
A．NaCl B．NaOH C．酚酞D．H2SO4
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9．实验室里做钠跟水反应的实验时，不．必使用的实验用品是（）A．药匙B．烧杯C．玻璃片D．滤纸10.若将4.6g钠块置入过量的O2中燃烧后，生成了7.2g固体物质，则下列推理合理的是（）
A.钠在燃烧前未被氧化
B. 钠在燃烧前已有部分氧化
C.生成物中只有过氧化钠
D. 生成物中只有氧化钠
11．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述错误
．．的是（）
A．通常状况下，N A个CO2分子的质量为44g
B．常温下，0.5mol/LMgCl2溶液中，含Cl-个数为N A
C．标准状况下，11.2LCl2含有的分子个数为0.5N A
D．等物质的量的NH3和CO2所含分子数相同
12．下列离子方程式正确的是( )
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．Cu丝中伸入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．硫酸铝与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－B．K+、H+、SO42－、OH－C．Fe2+、H+、NO3－、CO32－D．Na+、Ag+、NO3－、Cl－14．下列物质的变化，不．能通过一步化学反应完成的是（）
A.SiO2 Na2SiO3
B. Na2O2Na2CO3
C.NO2NO
D. Fe2O3Fe(OH)3
15．等质量的下列物质中所含分子数最多的是（）
A．N2 B．H2O C．NH3D．CO2
16.下列有关试剂的保存方法不．正确的是（）
A. 少量的钠保存在煤油中
B. 氢氟酸保存在塑料瓶中
C．将NaOH溶液保存在橡胶塞的细口玻璃瓶中
D. 保存FeSO4溶液时需要加入锌粉
17.下列各组中的两种物质相互反应时，反应条件（温度、浓度、反应物相对
量）改变，不会引起产物改变的是（）
A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2 C．Cu和HNO3D．AlCl3溶液和氨水
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18．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
19．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能跟NaOH溶液反应的盐是（）A．(NH4)2CO3 B．Al2O3C．SO2D．SiO2 20．现有MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 、NH4Cl、NaCl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）
A．氨水B．AgNO3C．NaOH D．H2SO4 21．实验室为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适宜的是（）
A.N2+3H2 2NH3，用烧碱干燥
B.加热NH4Cl，产生的气体用浓H2SO4干燥
C.往浓氨水中加少量生石灰加热，产生气体用碱石灰干燥
D.NH4Cl与浓H2SO4混合加热
二、填空题：（本题共4小题，共36分）
22. （12分）除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用试剂及除杂时的离子方程式。
（1）FeCl2(CuCl2)选用试剂是；离子方程式。
（2）NaCl(NaHCO3)选用试剂是；离子方程式。
（3）Fe (Al) 选用试剂是；离子方程式。
23.（10分）现有NaCl、NaClO、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要化合
物。
请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是，所发生主要反应的化学方程式是。
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是。
（3）用于制备硅胶和木材防火剂的是。
（4）市场上销售的“84”消毒液的有效成分是。
24．（8分）铜和足量的稀硝酸发生反应的离子方程式
在该反应中，若消耗了19.2gCu，则转移了mol电子，生成L
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NO(标准状况)气体，向反应后的溶液中加水至溶液体积为250ml，取出50ml，那么50ml溶液Cu(NO3)2的物质的量浓度为。
25．（6分）电子工业需要30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷线路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明Fe3+存在的现象是
；
（2）写出FeCl3溶液与Cu发生反应的离子方程式。
三、实验题：（1小题，共10分）
26．（10分）某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是（填字母）。
A、量筒
B、漏斗
C、坩埚
D、蒸发皿
（2）铜粉经灼烧后得到残留物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少量铜的方法是。
（3）过程②的操作是：蒸发浓缩，，过滤。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是、。
四、计算题：（2小题，共12分）
27.（4分）欲配制500mL0.04mol/L盐酸溶液，需要5mol/L盐酸的体积是多少？
28.（8分）把16.7g铁铝合金的粉末投入过量的盐酸中充分反应，得到8.96LH2
（标准状况下）。
试计算该合金中铝和铁的物质的量之比是多少？
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