四川省宜宾市第四中学2019届高三高考适应性考试理科综合试题附答案

四川省宜宾市四中高2019届高考适应性考试
理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷选择题（126分）
一．本试卷共13题，每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

1．“端午节”是中国传统文化中的一个重节日，在这天有悬挂葛蒲、艾草的习俗，因为葛蒲、艾草可以驱蚊除虫。

下列分析错误的是（）
A．艾草可适当改变蚊子的种群密度B．葛蒲、艾草是生态系统成分中的生产者
C．艾草与蚊子之间传递的是化学信息D．艾草、蚊虫共同构成了一个生物群落
2．下列关于教材中实验的描述，正确的是（）
A．“低温诱导植物染色体数目的变化”和“检测生物组织中脂肪”实验中都用酒精来清洗染色剂
B．“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“观察DNA、RNA在细胞中的分布”实验中盐酸的作用相同C．“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”和“观察洋葱鳞片叶外表皮细胞质壁分离及复原”实验都要用高倍显微镜观察
D．斐林试剂和吡罗红甲基绿染色剂都需要现配现用
3．根据如图示坐标曲线，判断下列描述不正确的是（）
A．若该曲线表示紫色洋葱鳞片叶细胞液泡体积的大小变化，则CD段表示该细胞吸水能力逐渐减弱
B．若该曲线代表密闭温室中的二氧化碳浓度在一天中的变化情况，则温室中植物光合作用只在BC段进行C．若该曲线表示正常人进食后的血糖浓度变化，则CD段血液中胰高血糖素含量上升
D．若该曲线表示在温度交替变化的环境中健康人的皮肤血流量变化，则BC段血液中肾上腺素和甲状腺激素的含量会增多
4．酵母菌是高中生物实验中常用的实验材料，其结构如图1所示。

在“探究培养液中酵母菌种群数量变化”
实验中，用血细胞计数板（规格为1mm×1mm×0.1mm）进行计数，将酵母菌培养液稀释1000倍后，观察到的一个中方格中酵母菌的数量如图2所示。

则相关叙述错误的是（）
A．酵母菌是真核生物，细胞中含RNA的细胞结构只有②④⑥
B．酵母菌属于兼性厌氧菌，因此常被用来探究细胞呼吸的方式
C．对培养液中酵母菌逐个计数非常困难，可以采用抽样检测的方法进行计数
D．若仅依据图2结果，则可以估算培养液中酵母菌种群密度为4.25×109个mL-1
5．下图是生物体内能量供应与利用的示意图，下列说法正确的是（）
A．只有绿色植物才具有进行①过程所需的色素
B．①过程产生的ATP只用于②过程中固定CO2和还原C3
C．①、③中合成ATP所需的能量来源不同
D．④中的能量可用于肌肉收缩、人的红细胞吸收葡萄糖、兴奋传导等
6．下图是某家系甲、乙、丙三种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用A、a、B、b和D、d表示。

甲病是伴性遗传病，Ⅱ-7不携带乙病的致病基因。

Ⅲ-15为丙病基因携带者的概率是1/100，且为乙病致病基因的杂合子。

在不考虑家系内发生新的基因突变的情况下，下列说法正确的是（）
A．甲、乙病的遗传方式都是是伴X染色体隐性遗传
B．Ⅱ-6个体的细胞中甲乙病致病基因一定在同一条染色体上
C．Ⅲ-13患两种遗传病的原因是Ⅱ-6的次级卵母细胞发生了变异
D．Ⅲ-15和III-16结婚，所生的子女只患一种病的概率是301/1200，患丙病的女孩的概率是1/1200 7．化学与生产生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水
B．低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应
C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
8．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）
A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
9．短同期主族元素原子序数依次增大。

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的
水溶液如表，丙、丁为二元化合物。

甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。

下列说法一定正确的是（）
水溶
A．原子半径：B．配制丙溶液时需加入丁溶液
C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲
10．下列有关有机化合物的说法正确的是（）
A．麦芽糖的水解产物有两种，且互为同分异构体
B．等质量的苯和苯乙烯完全燃烧，消耗氧气的体积在相同条件下不相同
C．间二甲苯中苯环上的一个氢原子被“”取代时，有9种结构(不考虑立体异构)
D．与甲苯或甘油在一定条件下发生反应，其反应类型不同
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（）
A．3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 N A
B．1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5 N A
C．1.0 mol O22－核外电子数为16 N A
D．标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2N A
12．科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。

下列说法错误的是（）
A．电池放电时，钠发生氧化反应
B．正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑
C．理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）
D．该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料
13．25℃时，用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是（）
A．曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化
B．HC2O4－H+ + C2O42－K=1×10－4.2
C．pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-
D ．当溶液pH=7时：c(Na +)>c(C 2O 42－)> c(H 2C 2O 4)>c (HC 2O 4－
)
二．选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14.根据临床经验部分药物在体内的代谢也有与原子核衰变相似的规律.药物的血浆半衰期是指药物在血浆中的浓度下降一半所需的时间.某种药物的血浆半衰期为2小时，一次合理剂量的用药后药物在血浆中的浓度为20毫克/升，若血浆中的药物浓度下降至3毫克/升以下就要补充用药.则该药物的用药时间间隔( )
A.2小时
B.4小时
C.6小时
D.8小时 15.长时间低头玩手机对人的身体健康有很大危害.当低头玩手机时，颈椎受到的压力会比直立时大.现将人体头颈部简化为如图所示的模型：头部的重力为,G P 点为头部的重心，PO 为提供支持力的颈椎(视为轻杆)可绕O 点转动，PQ 为提供拉力的肌肉(视为轻绳).当某人低头时，PO PQ 、与竖直方向的夹角分别为3060、，此时颈椎受到的压力约为
( )
A ． 2G
B 3G
C 2G
D ．G
16．滑雪是一种常见的体育项目，具有很强的观赏性。

半径为R 的四分之一圆弧轨道如图所示，质量为m 的运动员（含滑板）从A 点由静止开始滑下，到达最低点B 时，运动员对轨道的压力为
2mg ，
已知轨道半径远大于运动员的身高，重力加速度为g ，运动员下滑的过程中（ ） A ．机械能守恒 B ．先失重后超重
C ．重力的功率一直变大
D ．阻力做功为
12mgR
17．如图所示，有A 、B 两颗卫星绕地心O 在同一平面内做圆周运动，旋转方向相同。

A 卫星周期为T A ，B 卫
星的周期为T B ，在某一时刻两卫星相距最近，下列说法中正确的是（ ） A ．A 、B 两颗卫星经过时间t =T A 再次相距最近
B ．A 、B 两颗卫星的轨道半径之比为A B :T T
C ．A 、B 两颗卫星的向心加速度大小之比为4
433
B A :T T
A
D．若已知两颗卫星相距最近时A、B之间的距离，可求出地球表面的重力加速度
18.如图所示，电路中理想变压器原、副线圈接入电路的匝数可通过单刀双掷开关改变，○A为理想交流电流表。

在变压器原线圈a、b两端加上一峰值不变的正弦交变电压。

下列分析正确的是（）
A．只将S1从1拨向2时，电流表示数变小
B．只将S2从3拨向4时，电流表示数变大
C．只将R的滑片上移，R1的电功率变大
D．只将R的滑片上移，R2的电功率减小
19．如图所示，质量M＝2kg的半圆形槽物体A放在光滑水平地面上，槽内表面光滑，其半径r=0.6m。

现有一个质量m=1kg的小物块B在物体A的槽右端口获得瞬时竖直向下的冲量I＝2N·S，
此后物体A和物块B相互作用，使物体A在地面上运动，则（）
A．在A、B间存在相互作用的过程中，物体A和物块B组成的系统机械能守恒
B．在A、B间存在相互作用的过程中，物体A和物块B组成的系统动量守恒
C．物块B从槽口右端运动到左端时，物体A向右运动的位移是0.4m
D．物块B最终可从槽口左端竖直冲出，到达的最高点距槽口的高度为0.2m
20．如图所示，长为L=3m，质量为M=2kg的平板车在粗糙水平面上向右滑行，当其速度为v=4.5m/s时，在其右端轻轻放上一个质量为m=1kg的滑块，已知平板车与地面间的动摩擦因数为μ1=0.2，滑块与平板车间的动摩擦因数为μ2=0.1，则从放上滑块开始到最终二者均静止的过程中，下列说法正确的是（）A．滑块与平板车静止前取得相同的速度所需时间为1s
B．滑块相对平板车向左滑动2.25m的距离后与平板车一起向右减速
C．滑块与平板车间因摩擦生热增加的内能为2.25J
D．滑块、平板车和地面组构的系统增加的内能为20.25J
21.如图，abcd是一个质量为m、边长为L的正方形金属线框，从图示位置自由下落，在下落h后进入磁感应强度为B的匀强磁场，恰好做匀速直线运动，该磁场的宽度也为L．在这个磁场的正下方2h+L处还有一个未知的匀强磁场（图中来函出），金属线框abcd在穿过这个磁场时也恰好做匀速直线运动，那么下列说法正确的是（）
A．未知磁场的磁感应强度是．B.未知磁场的磁感应强度是
C．线框在穿过这两个磁场的过程中产生的焦耳热是4mgL
D．线框在穿过这两个磁场的过程中产生的焦耳热是2mgL
第Ⅱ卷非选择题（174分）
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共129分。

22．（6分）某同学用如图所示装置探究小车加速度a与所挂钩码质量m的关系。

长木板水平固定在桌面上，钩码通过轻质细线绕过定滑轮与小车连接，固定在小车上的纸
带穿过打点计时器。

已知每个钩码质量相等，分别测得挂1、
2、3、4、5、6个钩码时小车的加速度a，得到6组a和m。

（1）下列测量工具中，实验需要的有______（选填序号）。

A. 天平
B. 刻度尺
C.秒表
D.弹簧秤
（2）如图是某次实验所打的一条纸带，0、1、2、3、4、5、6是选取的计数点，测得相邻两计数点距离分别是x1、x2、x3、x4、x5、x6，已知任意相邻两计数点间的时间相等为T。

则打这条纸带过程中小车的加速度大小的计算公式是a＝_____。

要求偶然误差最小。

（3）分析得到的6组a和m的大小关系，发现a与m不是正比关系，该同学认为这是由于长木板是水平的。

这位同学将长木板右端抬高，让小车不挂钩码时恰能在长木板上匀速向下运动，重新实验测量得到6组a和m，这6组a和m大小_____（选填“是”或者“不是”）正比关系。

23. （9分）用如图所示的电路测阻值约500 Ω的电阻R x阻值。

实验器材：电源E（电动势10 V，内阻为零）；定值电阻R0=450 Ω；电阻箱R（0~9999.9 Ω）；开关S，导线若干。

供选择的电流表：A1（量程1000 mA，内阻约为50 Ω），A2（量程100 mA，内阻约为50 Ω），A3（量程10 mA，内阻约为50 Ω）。

回答实验过程的问题：
（1）电流表应选用_______（选填“A1”、“A2”或“A3”）；
（2）按照电路图正确连接电路，闭合开关S前，应将电阻箱R接入电路
的阻值调到_____（选填“最大值”、“最小值”或“任意值”）；
（3）调节电阻箱R接入电路的阻值，读取多组R和对应的电流表示数I。

将读取的多组数据记录在设计好的表格中，并计算每组数据中的1
I
值，表格略。

（4）建立以R/Ω为横轴，1
I
/A-1为纵轴的坐标系，并正确描点，得到
1
I
—R
图线。

测得图线延长线在纵轴上
的截距数值大小为______A -1；若计算得到图线的斜率大小为0.20 (Ω·A )-1
，则R x ＝_____Ω。

已知所选电流表的内阻R A ＝40 Ω。

24.（12分）如图所示，可看成质点的A 物体叠放在上表面光滑的B 物体上，一起以v 0的速度沿光滑的水平轨道匀速运动，与静止在同一光滑水平轨道上的木板C 发生完全非弹性碰撞，B 、C 的上表面相平且B 、C 不粘连，A 滑上C 后恰好能到达C 板的最右端，已知A 、B 、C 质量均相等，木板C 长为L ,求：
(1)A 物体的最终速度;
(2)A 在木板C 上所受摩擦力的大小.
25.(20分)如图所示，竖直面内固定一半径 1.8m R =、内壁光滑的14
圆弧绝缘细管道，管道末端水平且恰好处在分界线上，分界线上方管道区域有垂直纸面向里的匀强磁场，分界线下方有范围足够大、方向水平向右的匀强电场10N/C E =.带电量2
=+110q C -⨯、质量0.01kg m =的A 小球从管道上端由静止释放，不带电的质量也为0.01kg 的B 小球静止放在管道末端.A 小球碰B 小球前的瞬间恰好对管道无压力.AB 网球发生弹性碰撞，碰撞时间极短(两球视为质点，认为碰后瞬间两者恰好进人分界线下方的电场中)，网球在电场中又发生多次弹性碰撞，碰撞时间极短.A 小球带电量始终不变，重力加速度210m/s g =.求：
(1)磁场的磁感应强度；
(2)第一次碰撞后瞬间两小球的速度大小；
(3)第三次碰撞的位置.
26．（15分）Ⅰ.（1）298K 时，0.5 mol C 2H 4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ 的热量。

请写出该反应的热化学方程式_______________。

（2）Na 2SO 3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl 2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na 2SO 3(aq)+Cl 2(g)+H 2O(l)＝Na 2SO 4(aq)+2HCl(aq) ΔH 1=a kJ·mol −1
Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol−1
试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)
ΔH<0
（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min 的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积
（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

27．（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。

某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

（1）仪器a的名称为_______________。

仪器b的作用为________________。

（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；___________（按顺序填入下列步骤的序号）。

①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。

②加热装置B处硬质玻璃管。

③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。

④点燃装置A处酒精灯。

⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。

（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为________________。

（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、____、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积_____（填“偏大”或“偏小”）。

（5）实验后所得气体体积为V2 mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol·L−1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。

①达到滴定终点时的现象为__________。

②H2的产率为_______（列出代数式即可）。

③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。

（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为___________________。

28．（14分）工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②部分阳离子沉淀时溶液的pH：
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）结合如图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___、___、___。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是____，再调节溶液pH的范围为___，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。

（3）上述流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）。

（4）现用滴定法测定产品中锰的含量。

实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中的MnCO2完全转化为[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸铵，发生反应
NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_______。

②试样中锰的质量分数为____。

29．（7分）植物的光合速率受光照强度、CO2浓度和温度等因素的影响。

请根据相关原理回答下列问题：
（1）植物光合作用的________过程直接受光照强度影响，而温度对光合作用过程中物质变化的影响实质是通过__________来实现的。

（2）图中是在不同CO2浓度下测定一天中不同时段的某种植物净光合作用速率的变化情况。

若在环境浓度CO2和高浓度CO2条件下，呼吸速率差异不明显；相同时刻中，与环境浓度CO2相比，高浓度CO2条件下该植物的光反应速率_________________(较高/相同/较低)，其原因是________________________。

（3）将完整的线粒体、叶绿体制备成相应的的悬浮液，编号为甲组、乙组，分别向其中加入适量、适宜浓度的丙酮酸溶液和NaHCO3溶液，给予两组装置充足光照后均有气泡产生，请用文字或反应式描述甲、乙两组装置产生气泡的过程：_______________；_________________ 。

30．（8分）如图表示下丘脑参与人体体温、水盐的部分调节过程。

请回答下列问题：
（1）北方寒冷冬季，人体会出现血压轻度上升的症状，易引发慢性血管疾病急性发作，请结合所学体温调节知识，解释血压升高的可能原因______。

（答出一点即可）
（2）引起激素丁分泌量增加的有效信号刺激是______。

（3）有研究表明，适量的乙醇会抑制激素丁的分泌，某实验小组欲以家兔为实验材料对该研究结果进行验证，实验过程中不能测定激素丁的含量，实验过程如下：
①将健康的生理状态相同的家兔均分为A、B两组。

②A组为实验组，注射______溶液，B组为对照组，注射等量的生理盐水。

③一段时间后测A、B两组家兔的______的变化。

④实验结果预测：______。

⑤该实验小组刺激家兔的迷走神经，发现家兔的尿量也明显增加，说明机体调节尿量的方式是______。

31．（12分）血糖水平是调节胰岛素和胰高血糖素分泌的最重要因素，血糖平衡的意义在于为机体各种组织细胞的正常代谢活动提供能源物质。

请回答下列问题：
（1）血液中胰岛素与胰高血糖素的摩尔比值（I/C），在不同生理状况下是不同的。

当机体处于饥饿或长时间运动时，I/C会明显_______________，此时肝细胞中物质代谢的变化是
__________________________________________。

（2）将胰岛B细胞分别接种于含5.6mol/L葡萄糖（低糖组）和16.7 mol/L葡萄糖（高糖组）的培养液中，培养一段时间后检测，高糖组胰岛B细胞释放胰岛素多。

该实验结果说明胰岛B细胞能直接感受
______________变化，调节胰岛素的分泌。

（3）当血糖浓度上升时，胰岛B细胞分泌的胰岛素增加，引起靶细胞膜上的葡萄糖转运载体的数量增加，其意义是_________________，从而降低血糖浓度。

（4）某糖尿病患者由胰岛B细胞损伤引起，患者血液中含有抗胰岛B细胞的抗体和效应T细胞，据此推测：该糖尿病是针对胰岛B细胞的一种____________病；胰岛B细胞的损伤是机体通过________________免疫导致的。

32．（12分）某昆虫体色的灰色和黑色由A/a基因控制，B基因能促进色素产生，b基因则有抑制作用。

现有多只灰色雌性个体与多只白色雄性个体杂交，F1表现型及比例如下表所示。

请回答：
（1）体色中的________是显性性状，A/a基因位于________染色体上。

（2）雌性亲本的基因型为________，F1雌蝇中纯合子占________。

（3）F1中灰色雌性与白色雄性个体随机交配，后代中黑色个体占________。

（4）若F1出现黑身雌性昆虫，让其与白色雄性个体杂交，统计子代的雌雄比例，若子代_______，则为基因突变；若子代______，则为染色体畸变。

(无控制体色基因的个体致死)
（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-3】（15分）
(1)（5分）如图所示，一定质量的理想气体从状态A 依次经过状态B 、C 和D 后再回到状态A ，其中，A →B
和C →D 为等温过程，B →C 和D →A 为绝热过程。

该循环过程中，下列说法正确的是_________（填入正确选
项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给5分，
每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A. A →B 过程中，气体对外界做功，吸热
B. B →C 过程中，气体分子的平均动能增加
C. C →D 过程中，单位时间内碰撞单位面积器壁的分子数减少
D. D →A 过程中，气体分子的速率分布曲线发生变化
E.该循环过程中，气体吸热
(2)(10分)如图所示，一水平放置的薄壁圆柱形容器内壁光滑，长为L ，底面直径为D ，其右端中心处开
有一圆孔，质量为m 的理想气体被活塞封闭在容器内，器壁导热良好，活塞可沿容器内壁自由滑动，其质量、
厚度均不计，开始时气体温度为300K ，活塞与容器底部相距23
L ，现对气体缓慢加热，已知外界大气压强为P 0，求温度为480K 时气体的压强．
34．（15分）【物理——选修3－4】
（1）（5分）一列简谐横波沿x 轴正方向传播，t=0时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P 点；t ＝0.6s 时刻的波形如图中的虚线所示，a 、b 、P 、Q 是介质中的质点，它
们的平衡位置横坐标分别为70cm ，50cm ，60cm ，90cm ，设波的周期为T ，
则以下说法正确的是 （选对1个得2分，选对2个得4分，选对3
个得5分，每选错1个扣3分，最低得0分）
A ．波源以及每个质点均沿y 轴正方向开始振动
B ．从t ＝0.6 s 时刻开始，经过0.5T ，质点b 沿x 轴正方向运动20m
C ．从t ＝0时刻开始，质点a 在0.6 s 时间内通过的路程可能为60 cm
D ．若T=0.8s ，则在t ＝0.5s 时刻，质点b 、P 的位移相同
E ．若T=0. 8s ，从t ＝0.4s 时刻开始计时，则质点a 的振动方程为))(2
5sin(1.0m t y π=
（2）（10分）某柱形均匀透明玻璃构件的纵截面如图所示，左侧ABC 区域为等腰直角三角形，AB 长为L ，右侧区域为半圆，BC 为直径，下侧平行AB 放置光屏MN ，BC 与MN 垂直。

现有一束宽度为L 的平行光垂直AB 边（不包括A 、B 两点）射向玻璃构件，通过玻璃构件后从右侧射出在光屏上形成光斑。

已知该玻璃构件对该光
的折射率为2=n ，光在真空中的传播速度为c 。

（可能用到215.67tan +=︒，结果可用根式表示）求： （i ）光屏上所得光斑左侧与C 点的距离；
（ii ）光在玻璃构件中最短的传播时间。

35．（15分）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu 9Al 4、Cu 5Zn 8等。

(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。

(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu 2＋
的电子排布式为____________________；在CuSO 4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为____________________，其所含化学键有____________________，乙醇分子中C 原子的杂化轨道类型为________。

(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。

(SCN)2对应的酸有硫氰酸(H —S —C≡N)、异硫氰酸(H —N===C===S)两种。

理论上前者沸点低于后者，其原因是__________。

(4)ZnS 的晶胞结构如图所示，在ZnS 晶胞中，S 2－
的配位数为_______________。

(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm ，该金属互化物的密度为________ g·cm －3(用含a 、N A 的代数式表示)。

36．（15分）有机物A ～M 有如图转化关系，A 与F 分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO 3溶液反应，且A 中含一个卤素原子，F 的分子式为C 9H 10O 2；D 能发生银镜反应；M 与NaOH 溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。