九年级化学第一二单元基本知识点
九年级上册化学一二单元知识点总结
九年级上册化学一二单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2. 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。
4. 物质的加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。
- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。
5. 仪器的连接与洗涤第二单元我们周围的空气一、空气1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。
- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
二、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
- 化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
(完整版)九年级化学第一、二单元知识点总结
九 年 级 化 学 必 记 知 识 点一 化 学：化 学 是 一 门 研 究 物 质 的 组 成 、结 构、 性 质 以 及 变 化 规 律 的 自 然 科 学。
初 中 化 学 研 究 的 重 点 是 物 质 的 化 学 性 质 和 化 学 变 化。
二 变 化1、 物 理 变 化⑴定 义： 没 有 生 成 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 物 质 的 形 态 (外形、状态）发 生 了 变 化（3）判断方法： 如果变 化 过 程 中 没 有生 成其 它 物 质，只 是 物 质 的 形 态 发 生 了 变 化， 则 该 变 化 为 物 理 变 化。
（4）实 例：矿 石 粉 碎、水 蒸 发、碘 升 华、灯 泡 发 光、冰 雪 消 融、蜡 烛 熔 化2、 化 学 变 化⑴定 义：生 成 了 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 生 成 了 其 它 物 质⑶常 伴 随 的 现 象： 发 光 、放 热、 变 色 、变 味 、放 出 气 体 、生 成 沉 淀 ⑷判 断 方 法： 如 果 变 化 时 生 成 了 其 它 物 质， 则 该 变 化 为 化 学 变 化。
⑸ 规 律： 凡 燃 烧、 生 锈、 变 质、 生 成、 制 取、 腐 熟 、腐 蚀 、 锈 蚀、氧 化 、冶 炼、自 燃、 化 合、 分解 都 是 化 学 变 化。
三、 性 质1、 物 理 性 质⑴ 定 义： 物 质 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 表 现 出 来 的 性 质⑵ 范 围： 颜 色、 状 态、 气 味、 熔 点、 沸 点、 硬 度、 密 度、 导 电 性、光 泽、 导 热 性 、 溶 解 性 、 挥 发 性 等。
例 如 ：铁 能 导 电 是 铁 的 物 理 性 质； 水 的 沸 点 为100℃ 是 水 的 物 理 性 质。
高 锰 酸 钾 是 紫 黑 色 固 体 描 述 的 是 高 锰 酸 钾 的 物 理 性 质 。
九年级化学第一二单元基本知识点
第一单元《走进化学世界》基本知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
九上化学一二单元重要知识点
九上化学一二单元重要知识点一、物质的组成与分类1. 物质的分类(1) 纯净物和混合物(2) 元素和化合物2. 原子结构(1) 原子的基本组成(2) 元素的同位素3. 元素周期表(1) 元素周期表的组成和结构(2) 元素周期表的应用二、化学反应与化学方程式1. 化学反应(1) 化学反应的定义和特点(2) 化学反应的表示方法2. 化学方程式(1) 化学方程式的基本结构(2) 化学方程式的平衡与计算3. 化学方程式的应用(1) 化学反应的分类(2) 化学方程式的应用实例三、物质的组成与化学键1. 原子键、离子键和共价键(1) 原子键的特点和形成(2) 离子键的特点和形成(3) 共价键的特点和形成2. 化合物的命名和化学式(1) 二价与三价金属元素的命名和化学式(2) 酸和碱的命名和化学式3. 化合物的性质(1) 化合物的物理性质(2) 化合物的化学性质(3) 化合物的应用实例四、溶液的配制与稀释1. 溶液的定义和基本概念(1) 溶质和溶剂(2) 浓度的计算和表示2. 溶解度和溶液的饱和度(1) 溶解度的概念和测定方法(2) 饱和溶液的条件和判断3. 溶液的配制与稀释(1) 溶液的配制方法(2) 溶液的稀释计算五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念(1) 氧化与还原的定义和特点(2) 氧化还原反应的表示方法2. 氧化剂与还原剂(1) 氧化剂的特点和表示(2) 还原剂的特点和表示3. 氧化还原反应的应用(1) 金属的氧化与腐蚀(2) 其他氧化还原反应的应用实例六、酸碱中和反应1. 酸与碱(1) 酸和碱的定义和性质(2) 酸碱溶液的鉴别2. 酸碱中和反应(1) 酸碱中和反应的定义和特点(2) 酸碱中和反应的表示方法3. 酸碱指示剂和酸碱滴定(1) 酸碱指示剂的分类和应用(2) 酸碱滴定的基本原理和步骤七、化学能量与化学反应速率1. 化学能量的基本概念(1) 化学反应的能量变化(2) 焓变和焓变的大小计算2. 化学能量的应用(1) 热量的传递和测定(2) 化学能的应用实例3. 化学反应速率(1) 化学反应速率的定义和表示(2) 影响化学反应速率的因素八、原子核与放射性1. 原子核的组成和结构(1) 原子核的组成(2) 放射性原子核的特点2. 放射性的种类和衰变规律(1) α衰变、β衰变和γ衰变(2) 放射性衰变的数学表达3. 放射性的应用(1) 放射性同位素的应用领域(2) 放射性的危害与防护措施九、化学工艺与绿色化学1. 化学工艺的基本概念(1) 化学工业的发展与特点(2) 化学工艺的原理和条件2. 化学反应在工业生产中的应用(1) 化学工艺流程的设计和优化(2) 绿色化学与可持续发展的关系3. 化学工程的安全与环境保护(1) 化学工程事故的原因与防范(2) 化学工程对环境的影响与保护。
九年级化学第一、二单元知识点
第一单元《走进化学世界》知识要点1、化学是是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的以实验的科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。
2、化学变化和物理变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化；有新物质生成的变化叫做化学变化；化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但判断物质的变化的依据是看它有没有新物质的生成，不是根据现象来判断。
3、物理性质——物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；比如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性都属于物理性质。
4、化学性质——物质在化学变化中表现出来的性质。
比如物质的可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等都属于化学性质。
5、蜡烛在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，干燥的烧杯罩在火焰的上方上有水雾，证明蜡烛燃烧有水生成；用澄清石灰水涂过的烧杯罩在火焰的上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛的火焰由外到里分别是：外焰、焰心、内焰，温度最高的是外焰，最明亮的也是外焰6、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热的仪器（通常垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管用途：①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③用于制取少量气体的发生器（2）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
（3）烧杯主要用于：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩；②也可用做较大量的物质间的反应（4）量筒用于量取一定量体积液体的仪器，常用量筒的规格有：5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒，量取液体时要根据所需液体体积选择合适量程的量筒。
九年级化学第一二单元知识点总结
第一单元：物质的组成与结构一、原子的结构1.原子的组成：原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
3.电子的结构：电子以电子壳的形式存在，电子层越靠近原子核，电子能级越低，能级数目为2n²（n为主层的序数）。
二、元素与物质1.元素：由具有相同原子序数的原子组成的物质，元素由原子表示，元素的化学符号由一到两个拉丁字母组成。
2.元素周期表：由物理学家门捷列夫提出，按照原子序数的升序排列，可分为主族元素和过渡元素。
3.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的原子，同位素的存在使得原子不仅达到了稳定状态，还提供了一种用来研究原子的方法。
4.化合物：由两个或多个不同元素组成的纯净物质，化合物按照元素的质量比例固定。
三、离子和离子键1.离子：带电的原子或原子团，正离子也称为阳离子，负离子也称为阴离子。
2.离子键：在离子之间通过电荷的吸引力结合而成的化学键，离子键通常形成在金属与非金属之间。
四、共价键和共价化合物1.共价键：通过电子的共享形成的化学键，共价键通常形成在非金属与非金属之间。
2.共价化合物：通过共价键连接的化合物。
第二单元：化学反应一、化学方程式1.反应物：参与化学反应的物质，反应物在化学方程式中写在反应箭头的左边。
2.生成物：化学反应中生成的物质，生成物在化学方程式中写在反应箭头的右边。
3.反应物与生成物的量的关系可以用化学方程式的系数表示。
二、化学反应速率1.反应速率：化学反应中物质消失或生成的速率，可以通过测量反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2.影响反应速率的因素：温度、浓度、压力、催化剂等。
三、化学平衡1.反应的平衡：当反应物与生成物的浓度或压力不再发生改变时，称反应达到平衡。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度或压力之间的比值为恒定值，称为平衡常数。
2.平衡常数与反应方向：平衡常数大于1，反应向右进行；平衡常数小于1，反应向左进行。
九年级化学第一二单元基本知识点
第一单元基本知识点：1.物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两大类。
元素是由一种原子构成的纯物质，化合物是由不同原子种类的原子按一定比例结合而成的物质。
2.元素的性质：元素的性质主要由元素的原子结构决定，包括原子序数、原子量、电子分布、化学性质等。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
3.元素的符号：元素的符号是用来表示元素的一种简写方式，由元素的英文名称中的一个或几个字母组成，并且首字母大写。
4.原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子以能级和轨道的形式存在。
5.元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。
元素周期表可以分为周期和族，周期指的是元素的一个横行，族指的是元素的一个竖列。
6.电子布居规律：电子首先填充在最低能级的轨道上，然后按照“能量低优先，一轨道一个，同轨道两个，同能级填满一个再回首轨道”原则依次填充到高能级轨道上。
7.价电子：原子的最外层轨道上的电子称为价电子。
价电子决定了元素的化学性质，相同周期内元素的价电子数相同。
8.价壳层：原子中最外层能级称为价壳层，其中的电子数决定了元素的化学反应性。
9.化学键：元素通过化学键的形式结合在一起形成化合物。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
10.共价键：共价键是通过电子的共享而形成的化学键。
共价键的形成可以通过电子轨道重叠或电子吸引力来实现。
11.离子键：离子键是在金属和非金属元素之间通过电子的转移而形成的化学键。
离子键的形成使金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子。
12.金属键：金属键是在金属元素之间通过金属原子之间的电子云重叠而形成的化学键。
13.化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物的消耗和生成物的生成。
化学反应可以通过化学方程式来描述。
14.化学式：化学式是用来表示化合物的一种简写方式，由元素符号和下标组成。
化学九年级上册一二单元知识点
化学九年级上册一二单元知识点一、物质的组成和性质1. 物质的分类物质分为纯物质和混合物。
纯物质是由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和一定的性质；混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，其性质不固定。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身所固有的属性，如颜色、密度、熔点等；化学性质是物质在参与化学变化时表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
3. 常见物质的性质和用途常见物质如水、盐酸、氧气等具有不同的性质和用途，水可用于饮用和农业灌溉，盐酸可用于清洗金属表面，氧气可用于呼吸和燃烧等。
二、化学元素和化合物1. 元素和化合物的概念元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的物质。
2. 常见化合物的示例及性质常见化合物如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢氧化钠（NaOH）等具有不同的性质和用途。
比如水是无色透明的液体，可溶于许多物质中，具有良好的溶剂性。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照一定规律进行排列的表格，通过元素周期表可以了解元素的原子序数、相对原子质量等信息。
元素周期表的主要分区有主族元素、过渡元素、稀有气体等。
三、常见化学反应1. 反应的概念化学反应是指物质之间发生变化，生成新的物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如：2H2 + O2 → 2H2O，表示氢气和氧气生成水的反应。
3. 常见化学反应的类型及示例常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
如氢氧化钠和盐酸发生中和反应产生氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl → NaCl + H2O。
四、化学能量和化学平衡1. 化学反应的能量变化化学反应过程中，会伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指在反应过程中吸收热量，释热反应则是指在反应过程中释放热量。
2. 化学平衡当化学反应在一定条件下达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度或压力之间保持着一定比例关系，称为化学平衡。
九年级化学人教版上册第一二单元知识点
20232024学年九年级上册化学一、二单元知识点总结一、基础知识【知识点1】化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化【例】汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电灯通电发光发热、水壶烧水2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化【例】木柴燃烧、铁的生锈、粮食酿酒、米饭变馊3.易错辨析4.物理变化和化学变化的本质区别是：是否有其他物质生成【知识点2】化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质【例】稳定性、还原性、酸性、碱性2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【例】颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度【知识点3】实验室操作1.仪器名称书写A 锥形瓶,B 胶头滴管,E 集气瓶, F 长颈漏斗, G 水槽, H 酒精灯。
(1) 可以直接加热的仪器是D ；(2)用于配制溶液的仪器是C ；(3)收集或贮存气体的仪器E ；(4)吸取或滴加少量液体的仪器B 。
2.取用药品①实验室化学药品取用规则②用托盘天平称一般固体在托盘两边各放一张等质量洁净的纸，易潮解或腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量③从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，防止药液流出④用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管，视线应与凹液面最低处保持水平3.物质的加热①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热②用火柴点燃酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭③加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3：防止液体飞溅④操作注意事项4.洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
【补充】判断下列实验操作错或对(填“√”或“×”)【知识点4】空气1.组成：氮气78%（保护气），氧气21%（供给呼吸，支持燃烧），稀有气体0.94%，氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%2.纯净物和混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成3.空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（二氧化碳不属于污染物）【知识点5】氧气1.性质：无色、无味、气体、比空气的密度略大、不易溶于水、液态时为淡蓝色2.检验气体是氧气：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气（说明氧气能支持燃烧）3.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应4.物质与氧气发生反应叫做氧化反应（缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟）5.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.工业制取氧气，利用沸点不同物理变化【知识点6】分子和原子1.分子总是在不断运动着，分子运动速率影响因素：外界温度，自身种类分子之间有间隔2.分子运动现象实验中，浓氨水能使酚酞变红；浓氨水有刺激性气味，具有挥发性（分子运动速率快）3.分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4.分子与原子区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分联系：分子是由原子构成的5.由原子构成的物质：铁，铜，锰（金属单质）由分子构成的物质：氧气，氢气，氮气，氯气固态非金属单质：碳、硫、磷、硅、稀有气体：氦、氖、氩【知识点7】原子的结构1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成（氢原子中不含有中子）（原子核带正电，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速的运动（离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高）4.分层排布中，第三层最多排18个，每一层电子数最多为2n25.原子最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定了元素种类6.带电的原子叫做离子（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的）7.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比叫做相对原子质量8.整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数【知识点8】元素1.元素是质子数相同的一类的原子的总称，元素不讲个数只讲种类2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，物质种类变，分子种类变，元素不会改变3.地壳中元素含量最多的是：氧；含量最多的金属元素是：铝人体中所含元素最多的是：氧；所含金属含量最多的是：钙4.元素符号书写①由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写②元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（2O表示：2个氧原子，2O2表示：2个氧分子，H2表示：1个氢离子）5.同一个周期，电子层数相同；同一个族，最外层电子数相同二、实验总结【实验1】对蜡烛及其燃烧的探究1.石蜡的密度比水的密度小，浮在水面上，不溶于水2.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出的白烟成分是石蜡固体小颗粒3.罩在蜡烛火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物有水4.检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成【实验2】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧2.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中现象：空气样品中木条照常燃烧，呼出气体中木条熄灭结论：空气比呼出气体氧气含量多3.向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡现象：空气样品中澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：空气比呼出气体氧气含量少（若澄清石灰水长期暴露在空气中会被浑浊空气中含有二氧化碳）4.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气现象：哈气的玻璃片有水雾出现结论：空气比呼出气体水蒸气质量少5.适宜用排水法收集的气体：应该难或不易溶于水，且不与水发生反应6.用集气瓶收集室内的气体：集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖7.在比较空气和人呼出的气体时，取相同滴数的石灰水：保证在其它条件相同下作对比（这种实验的方法叫对比法）【实验3】红磷燃烧实验1.现象：红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟（固体小颗粒）分析：水进入集气瓶，约占原空气体积的1/52.实验结果分析：小于1/5体积的原因：①红磷不足；②氧气没有被消耗完；③装置漏气；④未冷却至室温就打开弹簧夹，大于1/5体积：燃烧匙过慢伸入3.在集气瓶内加入少量水：吸收产生的白烟，减少空气污染4.红磷不可替代：只能和氧气发生反应且生成物不能是气体5.化学式：【实验4】硫的燃烧1.现象：硫在空气里燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰（放出大量热、发出一种有刺激性气味的气体）2.集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染【实验5】铁丝的燃烧1.现象：在空气中燃烧到红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊（在空气中加热铁丝时铁丝只能发生红热现象，不能燃烧）2.将细铁丝打磨至光亮：除去表面的锈盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积，与氧气充分反应下端系一根火柴：点燃铁丝预先放入一些水：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底3.氧气浓度越大，燃烧越剧烈【实验6】加热高锰酸钾制氧气（排水法）1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体2.加热时试管口放一团棉花：防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管3.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集当气泡，连续并比较均匀的放出时再收集气体原因：防止收到的氧气不纯4.加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管5.停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水沿导管倒吸回试管底部【实验7】过氧化氢制氧气1.二氧化锰是一种黑色粉末，不溶于水2.不需要加热：操作简单、节省能源【实验8】氯酸钾制氧气催化剂不能改变生成物质量，且自身化学性质和质量保持不变，催化剂可代替，不是唯一的。
第一、二单元 知识点九年级化学
第一单元 走进化学世界第一节 奇妙的化学世界一、观察化学变化1． 有新物质生成 的变化叫做化学变化，常伴随有 发光 、 发热 、 变色 、产生沉淀 、 放出气体等现象；还伴随有 能量 的变化，表现为 电能、光能 、热能 的放出或吸收。
2． 没有新物质生成 的变化叫做物理变化，常伴随有 形状 或 状态 发生改变等现象。
3．化学变化与物理变化的根本区别： 是否有新物质生成 。
4．镁带(Mg)在空气中燃烧[与氧气(02)反应]发出 耀眼的白光 (填现象) 、银白色镁条变成 白色粉末 (填现象)，写出该反应的文字表达式 镁+氧气 氧化镁，符号(化学式)表达式 Mg + O 2 MgO 。
二、物质的性质5．由 两种或两种以上物质生成一种物质的反应 叫做化合反应。
6．物质的性质 (1)物理性质：（色、态、味、点、度、性）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
物理性质主要包括以下几个方面：物质的 颜色 、 状态 、气味（或味道） 、熔点、沸点、硬度、密度 、溶解性(水溶性) 、导热性、导电性、延展性、吸附性等。
(2)化学性质：物质在发生 化学变化 中表现出来的性质。
如：物质的 可燃性 、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。
7．写出下列常用元素符号：钾K 、钙Ca 、 钠Na 、 镁Mg 、铝Al 、 锌Zn 、 铁Fe 、 铜Cu 、 汞Hg 、银Ag 、钡Ba 、 锰Mn 、硫S 、 磷P 、 硅Si 、 碳C 、氢H 、 氮N 、 氧O 、 氯Cl 、 氟F 、 碘I 、 氦He 、 氖Ne 、氩Ar 。
8．写出下列常用物质的化学式：氧气O 2、 氮气N 2、 氢气H 2、 氯气Cl 2、 氧化镁MgO 、 二氧化碳CO 2、 二氧化硫SO 2、 四氧化三铁Fe 3O 4、 五氧化二磷P 2O 5、 一氧化碳CO 、 水H 2O第二节 化学之旅1．科学探究的要素一般包括哪些环节?提出问题→作出假设（猜想）→（查阅资料）→设计实验方案→进行实验探究→ 得出结论→反思评价等。
九年级化学一至二单元知识点总结
绪言1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.科学家道尔顿和阿伏加得罗创立了原子论和分子学说。
奠定了近代化学的基础。
3.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
第一单元走进化学世界一．物质的变化和性质1.物理变化：没有生成新物质的变化。
2.化学变化：生成新物质的变化。
又叫化学反应。
3.物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质生成。
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、味道、挥发性、密度、溶解性、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、硬度等。
5.化学性质：物质在化学变化过程中表现出来的性质，如：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、金属活动性、毒性等。
二．化学实验1.化学是一门以实验为基础的科学。
2.对蜡烛燃烧的探究①蜡烛燃烧时产生黄色的火焰并伴有黑烟，放出大量的热，烧杯壁上有水珠生成，还生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②蜡烛刚刚熄灭时，有白烟飘出，点燃白烟，蜡烛将复燃，白烟是蜡烛的蒸气冷却形成的蜡烛固体。
③石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水3.人呼出的气体中氧气含量比空气中的少；二氧化碳的含量比空气中多；水蒸气的含量比空气中的多。
三．药品取用的基本原则1.使用药品做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.液体药品一般取1----2ml，固体药品只需盖满试管底部。
3.剩余药品“三不”，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室。
放入指定容器。
4.固体药品的取用：⑴存放在广口瓶；⑵取用方法：①块状药品或金属颗粒放入试管时：先把试管横放，然后用镊子夹住药品放在试管口，再把试管慢慢立起来，使药品缓缓滑到试管底部。
②粉末状药品取用时：“一斜二送三直立”，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后使试管直立起来。
5.液体药品盛放在细口瓶里，取用要点：瓶塞倒放，试剂瓶口紧挨容器口；标签向手心，取完立即盖上瓶塞；放回原处，标签向外。
九年级上册化学第一二单元知识点
九年级上册化学第一二单元知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化和化学变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
- 常见现象：物质的形状、状态发生改变。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气），灯泡发光等。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫做化学反应。
- 常见现象：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化（吸热、放热、发光等）。
例如，铁生锈（铁变成铁锈，铁锈是不同于铁的新物质），蜡烛燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质）。
- 两者的联系：化学变化过程中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中不一定发生化学变化。
2. 物理性质和化学性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，有轻微气味，不溶于水，密度比水小。
- 蜡烛燃烧时：- 火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成；迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，白烟是石蜡的固体小颗粒。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶空气（集气瓶正放在桌面上）和两瓶呼出的气体（排水法收集）。
九上化学一二单元重要知识点
九上化学一二单元重要知识点
下面是九上化学一、二单元的重要知识点：
一、第一单元：物质的组成和性质
1. 物质的分类：物质可分为元素和化合物两大类别。
2. 元素：由于其原子相同，具有独特的物化性质。
元素根据性质又可分为金属、非金属和类金属。
3. 化合物：由两种或更多种元素以确定的化学比例结合而成。
化合物的性质由组成元素和结构决定。
4. 混合物：由两种或多种物质混合而成，其组成和性质随混合比例的改变而变化。
5. 物质的分离：物质的分离可以通过物理方法，如过滤、蒸发、萃取等进行。
二、第二单元：常见的物质和化学反应
1. 酸和碱：酸具有酸味、酸性和腐蚀性，能与碱中和生成盐和水。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
碱具有碱味、碱性和腐蚀性，能与酸中和生成盐和水。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，而物质获得电子的过程被称为还原。
氧化还原反应中，发生氧化的物质称为氧化剂，发生还原的物质称为还原剂。
4. 金属和非金属：金属具有导电性、延展性和划痕性等特点，常见的金属有铁、铜等。
非金属通常是使绝缘体，多为气体或固体，常见的非金属有氧气、氢气等。
5. 金属的活动性：金属的活动性可通过与盐酸反应观察产生气体的形式来测定。
以上是九上化学一、二单元的一些重要知识点。
理解并掌握这些知识将有助于你对物质的组成和性质以及化学反应的理解。
希望对你有所帮助！。
初中化学第一二单元知识点
初中化学第一二单元知识点一、物质的性质和变化1.物质的分类：物质可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，化合物是由两种或多种不同类型的原子组成。
2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是可以通过观察而不改变物质本质的性质，如颜色、形状、寿命等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3.物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是由于化学反应而引起的物质组成和性质的变化，如燃烧、腐蚀等。
物理变化是物质的形态或性质发生改变，但其组成不发生改变，如物质的相态变化、溶解、熔化等。
二、常见物质的性质和变化1.金属和非金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则不具备这些性质。
2.溶解性：溶解是物质形成溶液的过程，溶解度是指单位量溶剂能完全溶解的溶质的质量。
3.酸碱盐：酸具有酸味、腐蚀性和导电性；碱具有碱味、腐蚀性和导电性；盐是由酸和碱反应而成的物质，也具有导电性。
4.金属的腐蚀：金属在一定条件下与氧气、水、酸等物质发生反应产生金属氧化物、金属氢氧化物等产物的过程。
5.燃烧：燃烧是一种氧化反应，即物质与氧气结合，放出能量的过程。
燃烧可以分为完全燃烧和不完全燃烧。
6.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应，这是一种放热反应。
三、化学式和化学方程式1.元素的化学式：用元素符号表示元素的化学式，如氧气的化学式为O22.化合物的化学式：用元素符号组成的简写式表示化合物的化学式，如水的化学式为H2O。
3.化学方程式：用化学式表示化学反应的方程式，包括反应物、生成物和反应条件等。
四、元素和化合物的分离1.分离混合物的方法：可以通过过滤、挑拣、磁性筛选、溶解、蒸发等方法将混合物中的组分分离出来。
2.分离化合物的方法：可以通过化学反应、电解、加热分解等方法将化合物分解或分离出来。
五、化学实验1.常见实验设备：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、漏斗等。
初三化学第一二单元知识点归纳
初三化学第一二单元知识点归纳第一单元：物质的组成与变化1、物质的性质物质的性质是指物质的本质、结构、性质及其行为的总和。
它决定了物质的化学反应性、物理量和物理性质，如比重、熔点、沸点、闪点等。
2、原子模型原子模型是指关于原子结构和性质的假设模型。
这些模型包括量子力学模型、卢瑟福模型、牛顿模型等，它们提供了物质的构成，即原子。
3、化学元素化学元素是指存在于自然界中的稳定的实体，它不能再被进一步分离成其他的物质。
例如氢、氧、铁、碳等。
4、原子核原子核是指由原子核粒子组成的中心，它是原子的核心，也是原子量的基础。
它由质子和中子组成，封闭在一个非常小而稳定的球形物质里。
它决定了原子的原子符号、原子量和原子序数。
5、共价键共价键是一种物理性作用，它是由原子核及其他原子的外层电子之间的一种电子传递所产生的。
它是化学键的基础，其传递的电子有单工字电子及共享双工字电子，分别为单键、双键和三键。
6、分子分子是指原子之间所形成的一种非常小的化学物质，它是由共价键维系着的。
它是最小能够独立存在的化合物，它具有特定的化学、物理和热力性质。
7、混合物混合物是指将两种或两种以上不同的化学物质混合在一起形成的新物质，它既不是单一的物质也不是混合体，它没有固定的结构。
一般分为溶液、固体混合物和气体混合物等。
第二单元：化学反应的分类1、化学反应化学反应是指一种物质在某种特定条件下经激活作用而产生新物质的过程，它是物质组成和性质发生变化的过程。
它由反应物、激活能量、产生物、平衡位置等构成。
2、化学方程式化学方程式是指用化学式标注反应物及反应后产生物，并用等号表示化学反应的过程。
化学方程式可以清楚地表示反应物及反应后产生物的含量，以及反应过程中反应物的实际变化情况。
3、离子反应离子反应是指存在多种以离子为主要形式的反应，它可以分为氧化性反应、还原性反应、溶解性反应等，是一种特殊的化学反应。
4、化学平衡化学平衡是指多种物质组成的反应系统中，反应物和产物的浓度不变。
九年级化学上册第一、二单元知识点
第一单元走进化学世界1、化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律；2、化学的发展过程⑴古代——发现利用了火，发现矿石制造出生产工具和生活资料。
我国古代对化学的贡献：陶瓷、青铜器、造纸、火药等。
（2）、近代——原子论分子学说奠定了近代化学的基础。
①道尔顿和阿伏加德罗创立的原子论分子学说奠定了近代化学的基础。
重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
即在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。
②1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
（3）现代——利用先进仪器和分析技术探索微观世界；绿色化学。
纳米技术的运用使化学的研究进入微观阶段3、物质的变化：（1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
本质特征：有新物质生成。
伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
（2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化。
4、物质的性质：（1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
（2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
5、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述，变化通常用“生成了、变成了”等词描述。
6、实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
九年级化学知识点第一单元
九年级化学知识点第一单元初中化学1-12单元知识点总结，中考生务必掌握！初中化学1-12单元知识点总结，全部都是重点，考点一定要吃透。
一、第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
九上化学一二单元重要知识点
九上化学一二单元重要知识点摘要：一、化学基本概念1.物质的组成与分类2.物质的性质与变化二、化学反应1.反应类型a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.氧化还原反应2.反应条件a.催化剂b.能量变化三、化学方程式1.方程式的书写规则2.方程式的平衡3.方程式的应用四、实验与探究1.测定空气成分2.氧气制备与性质3.金属活动性顺序正文：九上化学一二单元重要知识点包括化学基本概念、化学反应、化学方程式以及实验与探究。
一、化学基本概念化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
物质分为纯净物和混合物，纯净物又分为元素和化合物。
物质的性质分为物理性质和化学性质，物理性质如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；化学性质如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。
物质的变化分为物理变化和化学变化，物理变化指无新物质生成的变化，化学变化指有新物质生成的变化。
二、化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程。
反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
化合反应是有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；氧化还原反应是物质失去或获得电子的过程。
反应条件包括催化剂和能量变化，催化剂能降低反应活化能，促进反应进行；能量变化包括吸热反应和放热反应。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应的式子。
书写化学方程式应遵循质量守恒定律、电荷守恒定律和得失电子数守恒定律。
化学方程式平衡是指反应物和生成物的物质的量之比恒定。
化学方程式的应用包括计算反应物和生成物的物质的量、计算反应中各物质的浓度以及判断化学反应是否进行。
四、实验与探究实验是化学研究的重要手段。
测定空气成分的实验可以用磷燃烧法，通过红磷燃烧消耗空气中的氧气，测量剩余气体的体积，从而计算空气中氧气的体积分数。
九年级化学第一、二单元部分知识点小结
九年级化学第一、二单元知识点汇总一、区别变化与性质的方法：首先根据表达用语的词性分出变化或性质，再根据有无新物质生成分出化学或物理。
动词为变化，其它词性（特别有能否、会否、易否、可否时）为性质，有新物质生成为化学的，无新物质生成为物理的，然后再做组合成化学变化、物理变化、化学性质、物理性质。
二、二氧化碳与氧气的特性1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（验证燃烧时会否有二氧化碳产生应该用内壁抹有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，而验证瓶中是否有二氧化碳时则就将少量澄清石灰水倒入瓶中振荡）2、氧气能使带火星的木条复燃（验证是否集满应将带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。
验证瓶中是否是氧气则应将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。
）1、石蜡＋＋水2、碳＋现象：在空气中燃烧：木炭变红热，在氧气中发白光，放热。
3、硫＋现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体 在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 瓶底的水作用：吸收二氧化硫，防止污染空气4、红磷＋氧气五氧化二磷现象：红磷燃烧，产生大量白烟。
瓶底的水作用：吸收白烟，迅速降温5、铁＋氧气四氧化三铁现象：在空气中不燃烧。
在氧气中：铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体。
瓶底的水作用：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
6、高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 试管口塞团棉花7、氯酸氯化钾＋氧气8、过氧化氢＋氧气三、收集气体排水法：适于不溶于水也不与水反应的气体收集，一定待到气泡连续均匀冒出时才开始收集向上排空气法：适于密度比空气大的气体收集向下排空气法：适于密度比空气小的气体收集。
化学第一二单元知识点
化学第一二单元知识点化学第一单元知识点：原子结构和化学键1.原子结构：-原子是物质的基本单位，由原子核和绕核轨道的电子组成。
-原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性电荷。
-原子的电子在不同能级的轨道上运动，能级越高，离原子核越远，电子的能量越大。
-原子的质量数等于质子数加中子数，原子序数等于质子数，元素周期表中的元素按照原子序数排列。
2.原子的电子排布：-倍层结构：K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。
-电子填充原则：按照能级从低到高填充电子，每个能级填满后才会填充下一个能级。
-电子的有序填充使得原子稳定。
-价电子：原子最外层能级的电子，决定了元素的化学性质。
3.化学键：-化学键是原子间相互作用力，使得原子结合形成分子或离子化合物。
-金属键：金属中的离子通过共价键连接。
具有高熔点、高导电性和高延展性。
-离子键：金属和非金属形成的化合物。
由正离子和负离子通过静电力相互吸引。
-共价键：非金属原子通过共用电子对形成共价键。
强度较弱，通常呈动态和静态共价。
化学第二单元知识点：化学方程式与化学计量1.化学反应：-反应物：参与反应的物质，位于化学方程式的左侧。
-生成物：反应产生的新物质，位于化学方程式的右侧。
2.化学方程式：-反应物和生成物通过反应箭头分开，反应条件在箭头上方写出。
-反应物和生成物用化学式表示，元素用符号表示，配上元素个数的下标。
-平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的数量相对稳定，同比例变化。
3.化学计量关系：-化学计量关系是指化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系。
-摩尔比：反应物和生成物的物质的摩尔之间的比值。
-摩尔质量：单位摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
-摩尔体积：单位摩尔物质在标准态下的体积，单位是升/摩尔。
-摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔质量与溶液总体积之比，单位是摩尔/升。
4.氧化还原反应：-氧化反应：物质失去电子，氧化态增加。
-还原反应：物质获得电子，氧化态减少。
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氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热。