高考化学一轮复习 专题6_2 元素周期表和元素周期律(测)(含解析)1
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题6 微专题2 元素周期表与元素周期律
【解析】选 D。Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲 是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，丙 气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。中学学过的两种气体相遇产生白烟的有氨气与 氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁 为氯化铵，乙为氯化氢。则 R 为 H，X 为 N，Y 为 Al，Z 为 Cl。A 项，最外层电子 数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小。所以，离子半径 r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B 项，NH3、N2H4 中 N 为 负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误；D 项，Cl、N、Al、H 的最高 化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。
相同 最高正化合价=主 族序数(O、F除外)
元 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱
素 金属性
非金属性逐渐增强
性 气态氢化物稳定性 逐渐增强 质
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱
的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
逐渐减弱
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
元素的第一电离能 逐渐增大趋势
逐渐减小趋势
I1/(kJ·mol－1)
Li
Be
B
520
900
801
Na
Mg
Al
496
738
578
(2)(2020·全国Ⅲ卷)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、 B 、 N 中 ， 原 子 半 径 最 大 的 是 __________ 。 根 据 对 角 线 规 则 ， B 的 一 些 化 学 性 质 与 元 素 ____________________的相似。
(完整word版)2015高考化学大一轮复习讲义(研考点-析考题)元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律（两课时）考点一 元素周期表教学目标: 知识与技能:（1）掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
（2）以第三周期为例, 掌握同一周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。
（3）以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例, 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
（4）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 过程与方法回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
情感态度与价值观认识高考题中的常考题类型, 明白持一个正确态度去处理每道题的重要性。
教学重难点重点: 解题技巧 难点: 技巧的总结教学方法：回顾基本概念, 注意细节, 认真审题, 再解决题目, 重视解题后的总结与归纳。
训练学生的解题技能, 让学生练习相关离子反应方程式。
学习方法: 回顾基本概念, 逐字分析题目, 书写每个方程式, 重视总结归纳。
教学工具：习题集, 教材教学过程: 考点一 元素周期表1. 原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数。
2. 编排原则⎩⎪⎨⎪⎧按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行⎩⎪⎨⎪⎧把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3(1)周期(7个横行, 7个周期): 短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32(排满时) 0族元素 原子序数 21018365486118(未发现)(2)族(18个纵行, 16个族):主族列序 1 2 13 14 15 16 17族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡBⅧ族第8、9、10共3个纵行0族第18纵行4.元素周期表中元素的分区(1)分界线: 如上图所示, 沿着元素周期表中B.Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线, 即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
高考化学 元素周期表和周期律(一)考点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校19 元素周期表和周期律(一)【考情报告】【考向预测】1、掌握元素周期律的实质。
元素周期律一直是高考改基本概念、基本理论内容的考查，从“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。
2、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识是高考中每年必考的的重点内容。
此类题目考查空间很大，知识面很广。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果（化学科学的新发展、新发明等）尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
试题虽然计算难度不大，但规律性强、区分度好，今后会继续保持。
【经典在线】1.知识梳理一、元素周期表(一）．原子序数1、对于一个原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝质量数－中子数。
2．1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
专题六第2讲 元素周期表和元素周期律-2021年高考化学一轮复习金版导学案(必修部分)(参考答案与解析)
2021年高考化学一轮复习金版导学案（必修部分）专题六物质结构元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律考点一知识梳理1．核电荷数核外电子数质子数2．原子序数最外层电子数电子层数3．(1)2881821018(2)ⅠAⅢAⅤAⅦAⅢBⅠB8、9、1018 (3)B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po金属元素非金属元素金属性非金属性4．(1)ⅢBⅡB(2)六15(3)七15回扣判断答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√对点速练1．解析：该元素的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，和Al处于同一主族，故D正确。
答案：D2．答案：(1)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f三0四ⅡB(2)三ⅥA3．解析：设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。
答案：C4．解析：答案：A5．解析：X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周期，所以D项错误；若Y、X、Z 分别位于第三、四、五周期的右边，则Y的原子序数为a－17，Y与Z的原子序数之和为2a，A、B正确；若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期的右边，则Z的原子序数为a＋31，C正确。
答案：D6．解析：(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32。
(2)对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
答案：(1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32(2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29考点二知识梳理1．原子序数核外电子排布2．增大增大相同增多减小增大减小减小>增大＋1＋7－(8－主族序数)主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱回扣判断答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×对点速练1．解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：C DB A。
2020版高考化学一轮复习专题一第六讲元素周期表和元素周期律讲义(含解析).doc
2020版高考化学一轮复习专题一第六讲元素周期表和元素周期律讲义（含解析）元素周期表和元素周期律[江苏考纲要求] 1．了解元素周期表长式的结构周期、族及其应用，掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
元素周期表2．理解元素主族和零族原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
[教材基础自热身] 1．编排原则2．元素周期表的结构1周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数18 32 32 0族元素原子序数36 54 86 118 2族18个纵行，16个族主族列 1 2 13 14 15 16 17 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族列 3 4 5 6 7 11 12 族ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行3元素周期表中元素的分区①分界线如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线氢元素除外。
②各区位置分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
[注意] ①从元素周期表的分区中可以看出，非金属性最强的是F，金属性最强的是Cs放射性元素除外。
②金属元素和非金属元素分界线右侧都是非金属，但左侧的并不都是金属元素，如氢元素。
③过渡元素都是金属元素，金属元素只有正价，没有负价。
④处在金属元素和非金属元素分界线上下的元素单质并不一定是半导体，如Al是导体，B硼不导电。
3．元素周期表的三大应用1科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
2寻找新材料3用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
[知能深化扫盲点] 提能点一元素周期表中的4个关系1常见的四组等量关系①核电荷数＝质子数＝原子序数。
高考化学一轮复习专题6.2元素周期表和元素周期律(讲)(含解析)
专题6.2 元素周期表和元素周期律1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
一、元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2、元素周期表的编排原则（1）周期：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
3、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）4、元素周期表的特殊位置（1）金属元素与非金属元素①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（2）过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
（3）镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
（4）锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
（5）超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
【总结】结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点26元素周期律 元素周期表
考点26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中，第二电离能最大的是()。
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s；；答案：C解析：当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时，第二电离能最大，故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。
A.还原性：Na>Mg>AlB.第一电离能：Na<Mg<AlC.电负性：Na>Mg>AlD.碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案：A解析：根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知，还原性Na>Mg>Al，故A项正确。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素，因此第一电离能Na<Al<Mg，故B项错误。
同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性Na<Mg<Al，故C项错误。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，其碱性逐渐减弱，因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D项错误。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案：C解析：A项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；B项，X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意；C项，X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，不能说明X的电负性比Y的电负性大，如Si的电负性比H小，符合题意；D项，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的非金属性强于Y的非金属性，元素非金属性越强电负性越大，能说明X的电负性比Y的电负性大，不符合题意。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
高考化学一轮复习 专题5.2 元素周期律和元素周期表(讲)(含解析)-人教版高三全册化学试题
专题5.2 元素周期律和元素周期表1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号一二三四五六七元素种类 2 8 8 18 18 32 320族元素2 10 18 36 54 86 118原子序数(2)族(18个纵行，16个族)主族列 1 2 13 14 15 16 17族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 副族列 3 4 5 6 7 11 12族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行【特别提醒】①含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素。
②过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
③最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区①分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共60多种元素，这些元素都是金属元素镧系元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素锕系元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素超铀在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素元素4．元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
高考化学总复习 热门考点分解透析 考点2 元素周期律与元素周期表(含解析)
元素周期律与元素周期表高考对物质结构和元素周期律的考查点主要有原子结构、元素周期表、元素周期律和化学键等。
原子结构和元素周期表是新课标高考中的热点之一，而元素周期律是每年高考中的重点内容，化学键的考查层次较低，多放在对概念的理解上。
原子结构与元素周期表的具体考查形式主要有：（1)考查原子结构中各粒子数之间的关系，核素、同位素的概念；（2)考查元素周期表的结构及应用。
该考点以选择题的考查形式为主，同时也会在非选择题中渗透考查。
元素周期律主要是对元素金属性和非金属性的比较方法、微粒半径大小比较的常用规律、“位一构一性”的综合判断与应用的考查，以选择题的考查形式为主。
高考对化学键的考查主要是围绕电子式书写或正误判断、化学键与物质类别和性质的关系等方面进行，题目基础性较强，一般不独立命题，通常为选择题的一个选项。
由以上分析可知，复习该考点时要抓住原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其数量之间的关系；总结元素周期表中元素的电子排布和化合价规律、元素周期表的结构规律;熟练掌握“位一构一性”之间的关系，即熟练掌握原子结构与元素在周期表中的位置关系，根据原子序数会推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表中的位置推断元素的性质。
例3 （2016年高考新课标Ⅰ卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r 溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。
【新教材】高考化学新课标一轮复习讲义：元素周期表和元素周期律(含解析)
新教材适用·高考化学第二节元素周期表和元素周期律1.掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(中频)2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(高频)3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(高频)4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(高频)元素周期表1．编排原则2．结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期 长周期 序号 1 2 34567元素种数2 88 18 18 32 320族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118(2)族(18个纵行，16个族) 主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列序3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥ BⅦ BⅠBⅡB第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行0族第18纵行说明：镧系在六周期ⅢB 族，共15种元素，锕系在七周期ⅢB 族，共15种元素。
元素周期律1．元素周期律 (1)内容元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(2)实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
(3)元素周期表中主族元素性质的递变规律①原子半径⎩⎨⎧同周期主族元素自左而右：原子半径逐渐减小同主族元素自上而下：原子半径逐渐增大②主要化合价：同周期自左而右⎩⎨⎧最高正价：＋1―→＋7最高正价＝主族序数（O 、F 除外）负价－4―→－1非金属最低负价＝－（8－族序数）③元素的金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐减弱同主族自上而下逐渐增强④元素的非金属性⎩⎨⎧同周期自左而右逐渐增强同主族自上而下逐渐减弱2．元素周期表和元素周期律的应用 (1)元素周期表中元素的分区①金属性最强的元素位于元素周期表左下角，是铯元素。
②非金属性最强的元素位于元素周期表右上角，是氟元素。
(2)科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
高考化学元素周期律和元素周期表(精练)一轮复习(解析版)
元素周期律和元素周期表（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2020年全国统一考试化学试题（新课标Ⅲ））W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y 为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B 选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。
2．（北京市2020年普通高中学业水平等级性考试）已知：33As(砷)与P为同族元素。
下列说法不正确的是A．As原子核外最外层有5个电子B．AsH3的电子式是C．热稳定性：AsH3<PH3D．非金属性：As<Cl【答案】B【解析】A．As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B．AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为，B说法不正确；C．非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性As＜P，热稳定性：AsH3＜PH3，C说法正确；D．同周期元素，原子序数越小，非金属性越强，非金属性：As＜Cl，D说法正确；答案为B。
高考化学一轮复习 专题5.2 元素周期表 元素周期律(知识讲解)(含解析)-人教版高三全册化学试题
第二讲元素周期表元素周期律【真题速递】1.（2019.江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A. 原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】B【解析】A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)＞r(Si)＞r(S)＞r(O)，故A错误；B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；D.W为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误。
2.（2019.全国Ⅲ卷）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误。
高中化学精选考点突破： 元素周期律与周期表(解析版)
元素周期律与周期表1．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）某化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是A．简单离子半径：Z>YB．Z单质可以和水，也可以和甲醇反应C．W的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液D．ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同【答案】A【解析】X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，X为H，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，由图中结构式可知，Y成了两个共价键，W成了四个共价键，Z易形成Z+，Y、Z、W分别为O、Na、Al，该化合物为四羟基合铝酸钠，由此分析。
经分析可知，Y、Z、W分别为O、Na、Al，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以，简单离子半径Y＞Z＞W，故A错误；Z是钠，钠可以与水反应，也能和甲醇反应生成氢气，故B正确；Z、W分别为Na、Al，氧化铝具有两性，可以与氢氧化钠溶液反应，故C正确；ZX是NaH，Z2Y是Na2O，所含化学键都是离子键，类型完全相同，故D正确；故选D。
2．（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号 A B C D EA．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E【答案】B【解析】D和E主要化合价为-1价，原子半径D小于E，所以D是F，E是Cl。
A 只有＋2价，是第ⅡA族元素，原子半径大于E，则A是Mg，B只有＋3价，原子半径小于A，但大于E，则B是Al。
C有-2价和＋6价，则C是S。
以此分析解答。
根据分析可知，B是Al，A是Mg，核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则A、B简单离子半径大小关系为Al3＋＜Mg2＋，故A错误；根据分析可知，D是F，E是Cl，简单气态氢化物为HF、HCl，因为HF中存在氢键，所以沸点：HF>HCl，故B正确；根据分析可知，D是F，C是S。
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专题6.2 元素周期表和元素周期律（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【百强校·2016届六盘山高级中学第四次模拟考试】下列事实不能．．用元素周期律解释的是（）A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI【答案】A考点：考查元素周期律的应用。
2．【河北冀州中学2016届第二次】下列说法正确的是（）A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．114号元素可能为非金属元素C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素【答案】C考点：考查元素周期表的结构与元素的推断的知识。
3．【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是（）A．X与W形成化合物稳定性一定强于Z与W形成化合物B．Y、Z两元素的简单离子半径Y＞ZC．X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4【答案】D【解析】试题分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y 既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
则X是O元素，Y是Cl元素，Z是S元素，W是H元素。
A．X与W形成化合物可能是H2O、H2O2，Z与W形成化合物H2S，物质的稳定性H2O>H2S> H2O2，所以X与W形成化合物稳定性不一定强于Z与W形成化合物，错误；B．Y、Z两元素的简单离子核外电子排布都是2、8、8的结构，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Y<Z，错误；D．Y 元素原子最外层电子数是7，所以其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4，正确。
考点：考查元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用的知识。
4．【广西柳铁一中2016届10月月考】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Y＞Z＞WB．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4【答案】A考点：考查元素推断及元素周期律的应用5．【河北冀州中学2016届上期中】下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3【答案】D【解析】试题分析：A．同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，Na原子半径最大，故A错误；B．原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于ⅡA族，故B错误；C．同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D．镓（Ga）位于第4周期ⅢA族，最高正化合价为+3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3，硅D正确；答案为D。
考点：元素周期律与元素周期表的综合应用6．【百强校·2016届正定中学期末】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是（）A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性【答案】D考点：考查元素周期表（律）、元素及其化合物性质等知识7．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是（）A．同周期元素中，X氢化物的沸点最高B．Y、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z【答案】B【解析】试题分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。
A．X为O元素，其氢化物是H2O是液体，其它同一周期的氢化物是气态，因此同周期元素中，X氢化物的沸点最高，正确； B．Al在空气中不能燃烧，会有红热现象，错误；C．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，正确；D．工业上电解熔融的Al2O3 冶炼Al，正确。
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
8．【百强校·2016届临川二中、九江一中下学期联考】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键【答案】D考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
9．【百强校·2016届宁波高三“十校”3月联考】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确．．．的是（）A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜WB．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性【答案】C考点：考查元素周期律与元素周期表10．【百强校·2016届邯郸一中第六次月考】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（）A、若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【答案】B【解析】考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
二、非选择题（共50分）11．（14分）【百强校•2017届天津一中高三上第一次月考】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：（1）写出R的原子结构示意图：________________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
写出C的化学式；D的电子式．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AC过量B离子反应方程式为_________②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．【答案】（1）（1分）（2）Na>Al>C>O>H（2分）（3）C2H2（1分） H2O和H2O2 （1分）（4）CO2（1分）（2分）①AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-（2分）②CO 32-+H2O HCO3-+OH-（2分）NaCl H2CO3 NaHCO3（2分）①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-，故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，B和氢氧化钠反应生成A，A和二氧化碳反应生成B，所以B是碳酸氢钠、A是碳酸钠，碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为CO 32-+H2O HCO3-+OH-；常温下，A、B浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，滴加盐酸，生成NaCl，但溶液中溶解二氧化碳，溶液呈中性时，应有部分NaHCO3，则溶液中的溶质为NaHCO 3、NaCl、CO2或者碳酸，故答案为：CO32-+H2O HCO3-+OH-； NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
12．（12分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。
已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
（1）X元素在元素周期表中的位置是___________________。
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。