600分解题大全·高中化学·必修1·15版(答案)
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算练习含答案
第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第2课时反应热的计算基础过关练题组一反应热的相关计算1.(2024河南中原名校联考)工业上PCl3可通过下列反应制取:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)(已知P4为正四面体结构,如图),断裂1 mol P—P、1 mol Cl—Cl、1 mol P—Cl需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,该反应的ΔH为()A.(12c-6a-6b) kJ·mol-1B.(4a+6b-12c) kJ·mol-1C.(a+6b-12c) kJ·mol-1D.(6a+6b-12c) kJ·mol-12.(2024浙江台州月考)合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)ΔH=+162 kJ·mol-1,断裂化学键所需能量如表,则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为()C OA.207 kJB.414 kJC.632 kJD.828 kJ3.(教材习题改编)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ/molO2(g) H2O(g)ΔH2=-241.8 kJ/mol②H2(g)+12③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-890.3 kJ/mol请回答下列问题:(1)H2的燃烧热为kJ/mol;等质量的H2和CH4完全燃烧生成H2O(l),放出热量较多的是。
(2)112.0 L(标准状况)H2和CH4的混合气体充分燃烧生成H2O(l),放出3 242.5 kJ热量,则混合气体中CH4的体积分数为。
(3)写出CH4燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式:。
题组二反应热的判断与大小比较4.(2024湖南长沙雅礼中学月考)下列各组热化学方程式中,ΔH的比较正确的是() ①C(s)+O2(g) CO2(g)ΔH1C(s)+1O2(g) CO(g)ΔH22②S(s)+O2(g) SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g) SO2(g)ΔH4③H2(g)+1O2(g) H2O(l)ΔH522H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH6④CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)ΔH7CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)ΔH8A.ΔH1<ΔH2B.ΔH3<ΔH4C.ΔH5<ΔH6D.ΔH7>ΔH85.(经典题)(2024广东深圳红岭中学质检)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(g)ΔH2O2(g) Fe2O3(s)ΔH3③2Fe(s)+32O2(g) Al2O3(s)ΔH4④2Al(s)+32⑤2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH1>0B.ΔH5>0C.ΔH4<ΔH3D.ΔH1=ΔH2+ΔH3能力提升练题组反应热知识的综合应用1.(2024重庆部分重点中学调研)以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。
人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡复习提升练含答案
第三章水溶液中的离子反应与平衡本章复习提升易混易错练易错点1混淆三个守恒而错误判断微粒浓度大小关系1.(2024河北邢台联考)25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是() A.浓度相同的CH3COONa溶液与NaClO溶液,溶液中阳离子的总浓度前者等于后者B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HC O3−)+c(H+)+2c(H2CO3)C.醋酸钠溶液、盐酸混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)2.(2024江西教研共同体联考)25 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液,溶液pH与KOH溶液体积的关系如图所示,对图中四个点a、b、c、d的分析中,不正确的是()A.a点前发生的反应为H++OH- H2OB.b点存在2c(S O42−)=c(NH4+)+c(K+)C.d点水的电离程度最大,且存在c(OH-)=c(N H4+)+c(H+)D.c点存在c(N H4+)>c(NH3·H2O)易错点2沉淀溶解平衡原理理解不清,平衡移动判断错误3.(2024安徽滁州期末)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的K sp的关系为K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中Cd2+浓度降低D.温度降低时,q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动4.(2024河南郑州联考)铅白(PbCO3)和黄色的PbI2都是难溶的铅盐。
室温下,PbCO3和PbI2达到沉淀溶解平衡时,-lg c(Pb2+)与-lg c(C O32−)或-lg c(I-)的关系如图。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N及S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应及二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气及足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠及少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液及醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠及水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B． 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
600分解题大全·高中化学·选修1、2·15版(答案)汇编
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""!# ( " 点拨 水在人体内能调节体温$ 太纯净 的饮用水不含矿物质等有益物质" 长期饮用对人体 无益$ 没有污染的水也不是纯净水" 只能说明水中 的有害物质较少" 但水中还含有矿物质等有益的物 质"仍然是混合物$ *# $ " 点拨 苯甲酸钠和亚硝酸钠是防腐剂$ 胡萝卜素是着色剂$ 酱油中加铁! 粮食制品中加赖 氨酸均属于营养强化剂$ +# $ " 点拨 食物的酸碱性是按食物在体内代 谢最终产物的性质来分类的" 是指食物的成酸性或 成碱性"而不是按照溶液的酸碱性来划分的# 蔬菜! 水果中含有大量的钾! 钠等盐类" 在体内代谢后生成 碱性物质" 使体液 呈弱 碱 性# %项 氮 元 素 最 终 变 成 尿酸$ ,# $ " 点拨 工业盐 % 1 2 1 ' * & 可作防腐剂 " 但 要严格控制用量$ ' % & +%
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新教材2024版高中化学综合检测卷新人教版必修第一册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。
下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。
若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。
“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。
600分解题大全·高中化学·选修3·15版(答案)
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高中化学第一章物质及其变化第三节第2课时氧化剂和还原剂课时练习新人教版必修1
氧化剂和还原剂【学习理解】共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1．(2021·茂名高一检测)下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( ) A ．浓H 2SO 4→SO 2 B ．KClO 3→O 2 C ．H 2S→SO 2D ．HCO －3 →CO 2【解析】选A 。
浓H 2SO 4→SO 2，硫元素化合价降低，H 2SO 4发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选A ；KClO 3分解生成KCl 和O 2，不需要加入还原剂就能实现，故不选B ；H 2S→SO 2，硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选C ；HCO －3 →CO 2，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D 。
2．(2021·聊城高一检测)已知反应O 2＋2H 2S===2S↓＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S↓，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是( ) A ．O 2>I 2>S B ．H 2S>NaI>H 2O C ．S>I 2>O 2 D ．H 2O>NaI>H 2S【解析】选A 。
判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中O 2是氧化剂，S 是氧化产物，所以氧化性O 2>S ；在第二个反应中氧化性I 2>S ；在第三个反应中氧化性O 2>I 2，所以A 项正确。
3．在反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中，发生还原反应和发生氧化反应的分子个数之比为 ( )A ．3∶1B ．1∶3C ．1∶2D ．2∶1【解析】选C 。
根据反应3N ＋4O 2＋H 2O===2HN O ＋53＋N ＋2O 知，1N ＋4O 2―→1N ＋2O 发生还原反应，2N ＋4O 2―→2H N ＋5O 3发生氧化反应，故发生还原反应和发生氧化反应的分子个数之比为1∶2。
高中新教材化学选择性必修1课后习题答案(鲁科版)精选全文完整版
４．答案 （１） 因为气态水液化需要放出热量，所以相同温度下反
４．ＡＤ 负极发生氧化反应，Ｃａ 失去电子生成 ＣａＣｌ ２ ，被氧化，负
（２） 反应焓变与键能的关系为 ΔＨ ＝ 反应物的总键能－生成物
动，Ｂ 错误；正极反应为 ＰｂＳＯ ４ ＋２ｅ Ｐｂ＋ＳＯ ２－
４ ，正极反应物
为 ＰｂＳＯ ４ ，Ｃ 错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能自由
Ｎａ，发生还原反应
离子移动方向
阴 极： Ｎａ ＋ ＋ ｅ －
Ｎａ
阳极：２Ｃｌ － － ２ｅ －
Ｃｌ ２ ↑
总 反 应： ２ＮａＣｌ （ 熔
通电
融） ２Ｎａ＋Ｃｌ ２ ↑
１
本章自我评价
各部分作用
工作原理
离子移动方向
阴 极： ２Ｈ２ Ｏ ＋ ２ｅ
Ｃ： 作 阴 极、 阳 极， 作
Ｃｌ － 向阳极移动，失去
应①比反应②放出的热量多。
－
－
极反应为 Ｃａ ＋ ２Ｃｌ － ２ｅ ＣａＣｌ ２ ，Ａ 正确；阳离子向正极移
－
＋ Ｅ Ｈ—Ｈ ］ － ［ ６Ｅ Ｃ—Ｈ ＋
的总键能。 反应 ③ 的 ΔＨ ＝ ［ ４Ｅ Ｃ—Ｈ ＋ Ｅ Ｃ
Ｃ
－ Ｅ Ｃ—Ｃ － ２Ｅ Ｃ—Ｈ ， 反 应 ④ 的 ΔＨ ＝ ［ ６Ｅ Ｃ—Ｈ ＋
－
２＋
＋
－
极反应为 ２Ｈ ＋２ｅ Ｈ２ ↑，Ｃ 错误；原电池中，阳离子向正
极移动，所以 ａ 中 Ｎａ 向 Ｆｅ 电极移动，（ ｂ） 中 Ｎａ 向 Ｃｕ 电极移
＋
＋
动，Ｄ 错误。
５．答案 在船底镶上一块锌块，锌作负极，潜艇的金属外壳作正
极，为牺牲阳极的阴极保护法。 （ 答案合理即可）
高中化学人教版教材习题答案-必修1
质，①错误；溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，Ｂ
处导电能力约为 ０，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，溶液
中几乎没有自由移动的离子，②④正确；ＢＣ 段溶液导电能力
增强是因为过量的硫酸电离出了自由移动的离子，③错误。
１０．答案 （１） 盐 氧化物 （２） 难溶 二氧化硅在牙膏中用作
摩擦剂，若易溶于水则起不到摩擦的作用，因此二氧化硅难
反应，Ｆｅ ３＋ 为还原剂。
１３．答案
从反应物、生成物的类别及反应前后物质种数来看，三个反应
都是分解反应；从元素化合价变化角度来看，三个反应都属于
氧化还原反应。
２．答案 氧化 还原
解析
Ｈ２ Ｏ 中的氢元素的化合价降低，Ｈ２ Ｏ 做氧化剂；碳元素
的化合价升高，Ｃ 做还原剂。
高温
３．答案 ２Ａｌ＋Ｆｅ ２ Ｏ ３ Ａｌ ２ Ｏ ３ ＋２Ｆｅ Ａｌ Ｆｅ ２ Ｏ ３
第三节 氧化还原反应
－
１２．答案 氯元素化合价降低，ＣｌＯ 为氧化剂；铁元素化合价升
高，Ｆｅ ３＋ 为还原剂。
解析 由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ →Ｃｌ ，氯元素的化合
－
－
２－
价降低，发生还原反应，ＣｌＯ 为氧化剂；Ｆｅ ３＋ →ＦｅＯ ２－
４ （ ＦｅＯ ４ 中
－
铁元素的化合价为＋ ６ 价） ，铁元素的化合价升高，发生氧化
原剂
解析
（ １） 反 应 中 氧 元 素 的 化 合 价 降 低， 发 生 还 原 反 应，
Ｈ２ Ｏ ２ 为氧化剂。
（２） 反应中氧元素的化合价升高，发生氧化反应，Ｈ２ Ｏ ２ 为还
原剂。
（３） Ｈ２ Ｏ ２ 中部分氧元素的化合价升高，部分氧元素化合价降
(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)
得分
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
《第一单元 化学反应速率》(同步训练)高中化学选择性必修1_苏教版_2024-2025学年
《第一单元化学反应速率》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列反应中，哪一个反应的速率最快？O2)（水解反应，较慢）A、(H2O2⇌H2O+12B、(Zn+H2SO4→ZnSO4+H2)（锌与稀硫酸反应，较快）C、(CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2)（块状碳酸钙与稀盐酸反应，较慢）D、(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)（铁与硫酸铜反应，较快但可能较温和）2、在一定条件下，将二氧化氮（NO2）和水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）的化学反应如下：[3NO2+H2O→2HNO3+NO]已知开始时，(container)A中NO2的浓度为0.3 mol/L，(container)B中H2O的浓度为0.4 mol/L，反应在恒容容器中进行。
下列说法正确的是：A. 该反应属于酸碱中和反应。
B. 该反应立即达到平衡状态。
C. 反应速率与NO2的浓度成正比。
D. 在反应过程中，容器A中NO2的浓度变化率与容器B中H2O的浓度变化率之比为3:4。
3、在一定条件下，将2.0 g某反应物放入一个密闭容器中，其分解反应的化学方程式为：2A → B + C。
经过一定时间后，测得容器内A的质量减少了1.0 g，此时容器内C的质量为1.2 g。
A、此时容器内B的质量为1.6 gB、此时容器内A的物质的量为0.8 molC、此时容器内C的物质的量浓度为0.6 mol/LD、若要使反应达到平衡，需增加A的浓度4、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：(A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g))，下列各项能说明该反应一定处于平衡状态的是（）A. 容器内压强不再变化B. 气体A和B的浓度相等C. 正反应和逆反应速率均为零D. 气体C的生成速率是气体B的生成速率的1.5倍5、在下列化学反应中，反应速率最快的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O（在。
——温度条件下）B. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O（在。
人教版高中化学必修1课后习题原题完整版 含答案必修1方程式
化学（必修）1 课本所有课后习题第一章从实验学化学我爱化学，化学使我快乐1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。
设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。
为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。
你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。
）第二节化学计量在实验中的应用P171.在图1-16所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（）A 质量分数B 溶解度C 摩尔质量D 物质的量浓度2.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A 3.01×1023B 6.02×1023C 0.5D 13.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：14.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L5.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之间。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
【新课标高中同步辅导】高一人教版化学必修1课时作业15 铝的重要化合物 Word版含答案[ 高考]
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课时作业(十五)[学业水平层次(A)]1．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是()A．具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B．既能与强酸反应生成对应的盐和水，也能与强碱反应生成对应的盐和水C．溶于水可生成对应的水化物D．与铁在高温下能发生置换反应【解析】地壳中含量最高的金属为铝，含量最高的非金属为氧，二者形成两性氧化物Al2O3，Al2O3熔点高，不溶于水，与Fe不反应。
【答案】 B2．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑧用铝箔包装糖果和食品⑨制易拉罐A．③④⑧⑨B．⑥⑧⑨C．①②③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨【解析】与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。
【答案】 D3．为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()A．KOH溶液B．氨水C．稀盐酸D．稀醋酸【解析】要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。
氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应，故选A项。
【答案】 A4．(2015·临沂高一期末)下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3⑤AlCl3A．①③④B．①③⑤C．只有①③D．只有②③【解析】氧化铝和氢氧化铝均为两性物质，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应；NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与稀硫酸反应生成CO2，即强酸制弱酸，又能与NaOH反应进一步生成正盐。
【答案】 A5．下列离子方程式书写错误的是()A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．Al(OH)3溶于盐酸溶液中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O【解析】AlCl3溶液加入过量氨水，有Al(OH)3沉淀生成，Al(OH)3不溶于氨水。
600分解题大全·高中物理·必修1·15版(答案)
－ ５ ０ｍ ） ， Ｄ （ １ ０ ０ｍ ， １ ０ ０ｍ ） ．
１ ． 解析】 研究羽毛球的旋转时， 各部分的 【 运动情况不相同， 不能将羽毛球视为质点， 故 Ａ项 错误； 地球自转时， 它各部分的运动情况也不能忽 开门 略， 此时的地球也不能视为质点， 故 Ｂ项错误； 的时候， 门绕着门轴转动， 此时不能将门当做质点， 故 Ｃ项错误． ２ ． 解析】 时刻表示的是某一瞬时， 不是 、 【 时间间隔， Ａ项错误； 由时间和时刻与位置、 位移的 对应关系可知 Ｂ项正确； 第 ５秒内是一段时间间隔， 即４ｓ 末到 ５ｓ 末这段时间， Ｃ项正确； １分钟内有 ６ ０ ， 但 １ｓ 可以划分很多时刻， Ｄ项错误． ｓ ３ ． 解析】 位移是指从初位置指向末位置的 【 有向线段， 与运动路径无关， 物体沿 ３条不同的路径 由 Ａ运动到 Ｂ ， 初、 末位置相同， 位移相同， 故 Ｄ项 正确． ４ ． 解析】 由静止的旗杆上旗帜的展向可知 【 当地风向向左， 甲火炬手的火焰向左偏， 则甲可能静 止， 可能向右运动， 也可能以小于风速的速度向左运 动， 乙火炬手的火焰向右偏， 则乙一定以大于风速的 速度向左运动． 综上所述， Ａ 、 Ｂ 、 Ｃ三项均错误， Ｄ项 正确． ５ ． （ １ ） 为了定量地描述物体的位置及位置的变 化， 需要在参考系上建立适当的坐标系． 这一质点在 一直线上运动， 所以以运动路径所在的直线为 ｘ 轴 标出各时刻质点的位置坐标如图所示． （ ２ ） 由图不 难看出， ４ｓ 末质点离坐标原点的距离最远， 为 ７ｍ ． １ ． 解析】 蜂、 车向前具有相同的速度， 它们 【 是相对静止的， 所以蜂看不到轮子向前运动， 只能看 到轮子的转动． 故正确答案为 Ａ项． ２ ． 解析】 由于我们习惯以地球为参考系， 【 因地球自西向东自转， 通常看到的自然现象是太阳 从东方升起、 西边落下． 旅客要看到太阳从西边升起 的奇妙现象， 太阳此时应在西方， 才可能从西方升 起， 所以时间一定在傍晚； 在清晨无论向西还是向 东， 均不能看到“ 太阳从西边升起” 的奇妙现象， 故 排除 Ａ 、 Ｂ两项； 在傍晚时太阳正在向西方落下， 要 产生太阳升起的感觉， 只有飞机“ 落下” 的速度大于 太阳， 才能造成这种效果． 也就是飞机往西运动的速 度要大于太阳向西的速度， 此飞机上的旅客就可以 看到太阳从西边升起的奇妙现象， 所以答案选Ｃ项． ３ ． 解析】 楼房和地面相当于同一参考 、 【 系， 所以， 甲是匀速下降． 乙看到甲匀速上升， 说明乙 也是匀速下降， 且ｖ ｖ 甲看到丙匀速上升， 有三 乙 ＞ 甲． 种可能： 丙静止； 丙匀速上升； 丙匀速下降， 且ｖ 丙 ＜ ｖ 丙看到乙匀速下降， 也有三种可能： 丙静止； 丙 甲． 匀速上升； 丙匀速下降， 且ｖ ｖ 综上所述， Ａ 、 Ｃ 丙 ＜ 乙． 两项正确． 第 ５题图 ６ ． 可以以 Ａ点为坐标原点， 向东为 ｘ 轴的正方 轴的正方向建立直角坐标系， 如图所 向， 向北为 ｙ 示， 则各点坐标为 Ａ （ ０ ， ０ ） ， Ｂ （ ０ ， － ５ ０ｍ ） ， Ｃ （ １ ０ ０ｍ ， ４ ． 解析】 此题首先要注意时刻和时间分别 【 对应于时间轴上的一个点和一段线段， 其次要特别 １ ） 第 ｎｓ 末等于第（ ｎ ＋ １ ）ｓ 初； （ ２ ） ｎｓ 内不 注意： （ 等于第 ｎｓ 内， ｎｓ 内指的是从 ０至 ｎｓ 末共 ｎｓ 的时 第 ６题图
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$7 ( ) * + 已除尽# $ 溶液 若无沉淀 生 成 则 说 明 ,& $6 & 除去过量的 ( ) # 简化实验步骤 减少一次过
"
!" # 解析 根据图标可判断为 当心火灾 其对应的物质为 易燃物质 $" # 解析 由题意可知甲乙两种物质相互 溶解 密度差别不大 但沸点差别较大 因此可以采 用蒸馏法进行分离 故选 2
-./"0
酸易挥 发! 在 操 作 $ 即 可 除 去" 其 中 ( ) * !$ 可 用 ( ) '9 ( $ 代替!过量的 9 可用盐酸除去" 操作 % 加( ) * + ) * $ 溶液产生 ( % 沉淀 ! 可与操作 " 中的沉 淀一起过滤! 这样可以减少操作步骤" 由滤液得到 晶体!可在蒸发皿中用加热蒸发&浓缩结晶的方法" =" '!( ( &2 &1 # ' $ ( 过滤 # 蒸馏 # ' % ( 苯与水互 不相溶!且碘在苯中的溶解度比在水中大得多 解析 ' ! ( 固体的灼烧在坩埚中进行! 坩埚应 放在具 有 泥 三 角 的 三 角 架 上! 下 面 放 置 酒 精 灯" ' $ ( 分析流程图可知由海带灰悬浊液制取含碘离子 的溶液需要过滤操作% 由含碘的苯溶液制取单质碘 是根据苯的沸点较低的性质进行蒸馏操作" ' % ( 由 含碘水溶液提取碘时选择苯作萃取剂是因为苯与水 互不相溶!且碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度 大得多" !" # 解析 0项! 相同条件下! 气体的体积由 气体的分子数决定%(项正确%*项!不同的气体体积 不同时!所含的分子数可能相同% 2项! 气体摩尔体 积的单位为 B D > ? + ! 其数值随温度和压强的改变而 改变"
!"#$%&'()*&am!!!!!!!!!!!!
%" # 解析 0项 3 ) $* % 4 $* % 等物质也可 与稀盐酸反应产生无色气体 * $ (项 溶液中也可
6 7 能含有 0 5 2项加入稀盐酸时引入了 * +
7! @" %> ? + A !@ A ." @$ A !@ $ % > ? + C !" <@. A !@ $ & !每个
外界气压相等!从而使排出水的体积与产生的 $ 的 体积相等! 最后再读取量筒内水的体积" 读数时若 仰视量筒内的液面!会使读取 $ 的体积偏小 " ' % ( 根 据 质 量 守 恒 定 律! 产 生 $ 的质量为 !'" =' 5 7 !'" '' 5 C @" &5 " @" &5 C @" @!$ ' > ? + +' ! $( C %$ 5 D > ? + @" $:= : B %< B D > ? + " %$$" $ 的摩尔体积为 @" @!$ ' > ? + =" ' ! ( @" @:' > ? + #' $ ( '" '. 解析 ' ! ( 由所给方程式可判断每有 ! > ? + * 9 & 参加反应!则消耗 & > ? + ' 硬质玻璃管的质量减少 &" <5 !. 5 D > ? + 量( ! 所 以 气 体 中 甲 烷 的 物 质 的 量 为 C & @" @:' > ? + " ' $ ( 通入澄清石灰水中的二氧化碳有两 8-反应后得到的 * @:' > ? + (以 部分*甲烷与 * $ ' @" 及原气体中的二氧化碳!它们的总物质的量与 * ) * % 的物质的量 <" '5 C @" @<' > ? + ( !@@ ) 相等!所以原混 5 D > ? +
%" # 解析 摩尔质量与相对原子质量及 ! > ? + 原子的质量数值相等!所以 ! > ? + 原子的质量为 ! 5 ! 而+ > ? + 原子中含有原子的数目为 " 0 个 ! 所以 ! 个 ! 原子的质量就为 5 " " 0 &" # 解析 0项!=< 59 $ ,& 是液体 ! 所占的 体积 最 小% ( 项! ." @$ A!@ $ % 个 * $ 的体积约是 $$" &B %2项!. 59 ? + !其体积约是 .:" $ B !体 $ 是% > 积最大" '" # 解 析 混 合 气 体 的 总 的 物 质 的 量 为 @" '> ? + 6 @" $' > ? + 6 @" !$' > ? + C @" <:' > ? + ! 标准状 <:' > ? + A $$" & B D > ? + C !=" . B " 气 况下的体积为 @" 体的体积与其种类无关" ." ' ! ( !.E !!#' $ ( !.E !!#' % ( !!E !.#' & ( !!E !.
原子的数目约为 $ A." @$ A!@ $ % 个% 2 项 中 @" ' A ." @$ A !@ $ % 个一氧化碳分子质量是!& 5 " %" # 解析 根据题意! 设与 * 8,& 反应的铁 !与 9 粉的物质的量为 % $ ,& 反应的铁粉的物质的量 为& " / F 6 * 8,F ,* 8 # #/ & # & 6 % % / F 6 9 F ,9 # #/ $ ,& # & 6 $$ & 由铁粉与铜均为 ' 5 可以得出下列关系式* '. ' % 6 & (C .& % !解得 % E & C :E !" &" # 解析 ! 该硫原子的相对原子质量为该 原子的质量除以! $ *原子质量的 原子的个数为 ! !$ ' !即 %% # 5 硫 !$ (
# !!E !. %而根据 C !则其密度比为 !.E !! " $
为单位时!与 ! > ? + ' ." @$ A !@ $ % 个 ( 磷酸分子的质量
!" #
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在数值上是相等的%(项中 3 ? + !所以 $ 与 9 $ 均为! > 它们的质量比为 $<E $C !&E ! %*项中 %$ 5 氧气的物质 ? + ! 则氧原子的物质的量为$ > ? + ! 所以氧 的量为 ! >
9 <@. A !@ $ & 个质子 $ -分子中有 !@ 个质子 ! 故含 !" 的水分子数为 !" <@. A !@ $ & G !@ C !" <@. A !@ $ % " '$( 0 + + (E + ' ,- ( C $E %! 即 $ ' ,& (% 中 +' 0 @" &> ? + E+' ,- ( C $E % !+' ,- ( C @" .> ? + % ' % ( 根据质量守恒定律 #' * ( C!. 56$@ 57 &" $& 5 !!' * (C C !@. 5 D > ? + " %!" :. 5 C &" $& 5 @" @& > ? + <" ' ! ( 往广口瓶中注水至浸没长导管!塞紧橡胶 塞!按装置图连接好装置! 用手将试管底部捂热! 若 观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升! 松开手后! 过 一会儿长玻璃管内的液面下降! 则证明该装置气密 性良好 ' $ ( %!"#偏小 ' % ( @" @!$ '#$$" %< B D > ? + 解析 ' ! ( 往广口瓶中装水! 使装置左侧形成 密闭体系!通过捂热试管底部看广口瓶中长导管内 液面高度的变化来检验装置的气密性" ' $ ( 在测量收集到 $ 的体积时 ! 先将装置中的 气体冷却至室温!否则气体受热膨胀时! 会使排出水 的体积偏大" 然后调整量筒高度! 使量筒内液面和 广口瓶中液面相平! 以保证广口瓶中气体的压强和