2016年湖南单招化学模拟试题：化学反应速率
化学反应速率
高考热点题型训练 化学反应速率一、基本题型归纳：题型A 、化学反应速率的简单计算 题型B 、化学反应速率快慢的定性判断 题型C 、化学反应速率快慢的定量判断 二、对应训练1. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 （ ） A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C ．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S ）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L -1D ．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 2.反应4A （s ）+3B （g ）== 2C （g ）+ D （g ），经2min ，B 的浓度减少0.6mol/L 。
对此反应速率的表示正确的是 （ ） A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3：2：1 C ．在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol·(L·min)-1D ．在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的3. 在2A+B==3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） A. v (A)=0.5 mol·L -1·s -1 B. v (B)=0.005 mol·L -1·s -1 C. v (C)=0.9 mol·L -1·s -1 D. v (D)=1.0 mol·L -1·s -14.下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） A.10℃ 20mL 3mol/L 的X 溶液 B.20℃ 30mL 2molL 的X 溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L 的X 溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L 的X 溶液5.在m A + n Bp C 的反应中，m.n.p 为各物质的计量数。
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应速率》练习题(附答案解析)一、单选题1. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，则此反应可表示为 ()A. 2A+3B===2CB. 2A+B===2CC. A+2B===3CD. A+B===3C2. 反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·s)B. 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D. 在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol/(L·min)3. 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A. υ(A)=0.5mol·L−1·s−1B. υ(B)=0.3mol·L−1·s−1 C. υ(C)=0.8mol·L−1·s−1D. υ(D)=1mol·L−1·s−14. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A. 化学反应速率可用单位时间内任何一种反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L−1C. 化学反应速率可以表示一个化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显5. 反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在1L密闭容器中进行，2分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A. v(NH3)=0.01mol·L−1·min−1B. v(O2)=0.02mol·L−1·min1C. v(H2O)=0.225mol·L−1·min−1D. v(NO)=0.03mol·L−1·min−16. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.4mol/(L·s)B. v(C)=0.5mol/(L·s)C. v(B)=0.9mol/(L·s)D. v(A)=0.15mol/(L·s)7. 在N2+3H2⇌2NH的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L−1，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3mol·L−1·S−1。
化学中的化学反应速率题解析及技巧总结
化学中的化学反应速率题解析及技巧总结化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度。
理解和解答化学反应速率题目是化学学习中的重要内容之一。
本文旨在对化学反应速率的概念、计算方法以及解题技巧进行解析和总结，帮助读者能够准确理解与应用相关概念、公式，并在考试中熟练解答相关题目。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
通常以物质的浓度变化率来表示，使用公式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC代表反应物/生成物的浓度变化量，单位为摩尔/升；Δt代表时间变化量，单位为秒。
二、化学反应速率的计算方法1. 平均速率平均速率是指反应物或生成物在一段时间内的速率。
计算平均速率的公式为：平均速率 = (C2 - C1) / (t2 - t1)其中，C2和C1分别代表时间段末和时间段初的浓度，t2和t1分别代表时间段的末端和起点。
2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应速率。
由于反应速率在不同的时间点可能不同，因此可以利用微分来表示瞬时速率，即使用微小的时间间隔进行极限运算。
例如：瞬时速率 = dC / dt其中，dC代表微小的浓度变化量，dt代表微小的时间变化量。
三、解题技巧总结1. 确定反应物和生成物在解答化学反应速率题目时，首先需要明确反应物和生成物的化学式，了解反应中发生的化学变化。
2. 确定反应物质的浓度变化量根据题目提供的信息，计算反应物质浓度的变化量。
在一些题目中，可能需要应用配平化学方程式的方法来确定反应物浓度的变化量。
3. 确定时间间隔确定问题中给定的时间间隔，这是计算反应速率所需的关键信息。
根据具体情况，确定起始时间和终止时间。
4. 运用适当的公式进行计算根据所给信息，选择合适的速率计算公式进行计算。
如果问题中涉及不同时间段的速率变化，则可以计算平均速率或使用微分计算瞬时速率。
5. 注意单位的转换在计算过程中，注意单位的转换是必要的。
确保所有参与计算的量达到一致的单位是解题的关键步骤之一。
化学反应速率练习题反应速率方程
化学反应速率练习题反应速率方程化学反应速率练习题：反应速率方程化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗量或生成物产生量的变化率。
反应速率方程描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
本文将通过几个化学反应的练习题，来探究反应速率方程的应用。
1. 题目一：氧化亚氮（NO）与一氧化碳（CO）的反应速率方程为v = k[NO][CO]，根据实验数据确定反应级数与速率常数。
解析：反应速率方程中的k为速率常数，表示单位时间内反应速率随反应物浓度变化的比例关系。
反应级数表示反应物浓度对于反应速率的敏感程度。
根据给定的反应速率方程，我们可以计算不同浓度下的反应速率，并绘制速率随浓度变化的曲线。
通过观察实验数据，可以确定反应级数与速率常数。
2. 题目二：一种反应物A分解成产物B和C，反应速率方程为v = k[A]^2，求解反应级数和速率常数。
解析：反应速率方程中的[A]^2表示反应物浓度的平方，表明该反应为二级反应。
反应级数指示反应速率与反应物浓度之间的关系。
根据给定的反应速率方程，我们可以将不同浓度下的反应速率进行对比，以确定反应级数和速率常数。
3. 题目三：某化学反应的速率方程为v = k[A][B]^2，求解反应级数和速率常数。
解析：反应速率方程中的[A]和[B]^2表示不同反应物的浓度，表明该反应为一级反应和二级反应的复合反应。
反应级数表明反应速率受不同反应物浓度的影响程度。
通过计算不同浓度下的反应速率并进行对比，可以确定反应级数和速率常数。
4. 题目四：某化学反应的速率方程为v = k[A][B]，已知反应物A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L时，反应速率为0.02 mol/(L·s)。
求解速率常数。
解析：根据给定的反应速率方程和反应物浓度，可以计算出反应速率常数k的值。
通过代入已知的反应物浓度和反应速率的数值，可以得到方程：0.02 = k * 0.1 * 0.2。
解方程可得k的值。
化学反应速率练习题及答案解析
(2)当生成SO2的速率为mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
(3)如测得4 s后O2的浓度为mol/L，此时间内SO2的速率为mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为__________。
答案：(1)SO2或O2(2) mol/(L·s)(3)5 mol/L
A．molB．mol
C．molD．mol
解析：v(A)＝ ＝ ＝mol/(L·s)，Δc(A)＝mol/L，Δn＝Δc(A)·V＝mol，因v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝3∶1∶2，从而求得Δn(B)＝mol，Δn(C)＝mol，此时容器内n(A)＝4 mol－mol＝mol，n(B)＝(4－mol＝mol，故容器内的物质的量为mol＋mol＋mol＝mol。
D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。选项C，v(B)＝ ＝mol/(L·min)，正确。选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
B．不用CaCO3的浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示
C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率
解析：因为CaCO3是固体，H2O是溶剂，不能用其表示化学反应速率。CaCl2的浓度在反应过程中会增加。
答案：A
8．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/pmol/(L·s)，则在2s内，Q物质增加的物质的量为()
化学反应速率实验练习题
化学反应速率实验练习题实验一：影响反应速率的因素实验目的：通过对不同因素对反应速率的影响进行实验，了解化学反应速率的相关知识。
实验原理：反应速率是指单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。
影响反应速率的因素主要包括温度、浓度、催化剂和表面积。
实验步骤：1. 实验一：温度对反应速率的影响材料：1M硫酸、锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 将锌粉加入比色皿中；b. 在另一个比色皿中倒入一定量的1M硫酸；c. 立刻将硫酸倒入含锌粉的比色皿中；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验二：浓度对反应速率的影响材料：一定浓度的硫酸溶液、一定浓度的钠硬币溶液、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的硫酸溶液；b. 准备一定浓度的钠硬币溶液；c. 向比色皿中滴加不同浓度的钠硬币溶液；d. 开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验三：催化剂对反应速率的影响材料：过氧化氢溶液、酵母溶液、玻璃棒、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中倒入一定量的过氧化氢溶液；b. 准备一定浓度的酵母溶液；c. 添加酵母溶液到比色皿中；d. 用玻璃棒搅拌并开始计时；e. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验四：表面积对反应速率的影响材料：锌粉、比色皿、计时器。
操作步骤：a. 在比色皿中放入一定质量的锌粉；b. 开始计时；c. 观察并记录反应生成气体的速率。
实验结果及讨论：根据以上实验操作，你可以记录每次实验反应生成的气体量以及所用的时间。
根据数据计算反应速率，并比较不同实验条件下的反应速率变化。
结论：在实验一中，随着温度的升高，反应速率呈现增加的趋势。
这是因为温度的提高导致了反应物分子的动能增加，碰撞频率和碰撞能量增加，从而促进了反应的进行。
在实验二中，随着硫酸溶液浓度的增加，反应速率也呈现增加的趋势。
这是因为溶液浓度的增加导致了反应物分子浓度的增加，碰撞频率增加从而促进了反应的进行。
在实验三中，添加催化剂（酵母）后，反应速率显著提高。
化学反应速率计算练习题了解反应速率的计算方法和影响因素
化学反应速率计算练习题了解反应速率的计算方法和影响因素反应速率是指在单位时间内物质的消耗或生成的量。
了解反应速率的计算方法和影响因素对于化学研究和工业生产都具有重要意义。
本文将介绍一些化学反应速率的计算练习题，并探讨了影响反应速率的因素。
1. 计算练习题1.1 反应速率的定义反应速率可以用反应物消耗的量或生成的量与时间的比值来表示。
考虑以下在一定时间内发生的反应：2A + B → C + D在15秒内，反应混合物中A消耗了0.1摩，B消耗了0.2摩，而C 生成了0.3摩。
根据反应速率的定义，计算该反应的速率。
解答：反应A的速率为消耗的A的量除以反应时间，即0.1摩/15秒 = 0.0067摩/秒。
反应C的速率为生成的C的量除以反应时间，即0.3摩/15秒 = 0.02摩/秒。
1.2 反应速率和浓度的关系考虑以下反应方程式：2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)观察到，当氧化氮气的浓度从0.01摩升高到0.02摩时，反应速率从20摩/秒增加到40摩/秒。
根据反应速率与浓度的关系，计算该反应的速率常数。
解答：反应速率与浓度的关系可以用速率常数k来表示。
根据反应速率与浓度的关系：速率1 / 速率2 = (浓度1 / 浓度2) ^ x其中，x为反应的阶数。
根据题目提供的数据，可以得出：20 / 40 = (0.01 / 0.02) ^ x化简得到：1/2 = (1/2) ^ x根据指数运算的性质，可以得出x为1。
因此，该反应的速率常数为1。
2. 影响反应速率的因素2.1 温度温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高会使反应速率增加，温度降低则会使反应速率减慢。
这是因为高温会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，从而增加反应发生的机会。
2.2 浓度反应物浓度的变化也会对反应速率产生影响。
当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞概率增加，从而增加了反应发生的机会，进而提高了反应速率。
2.3 催化剂催化剂是一种可以改变反应速率的物质。
化学反应速率练习题(含答案)
1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 ( )A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率指单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应速率2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A. 压强B. 温度C.催化剂 D . 反应物的性质3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2＋O2= 2SO3B. CO＋H2O(g) = CO2＋H2C. CO2＋H2O = H2CO3D.OH-＋H＋＝H2O4.下列说法正确的是 ( )A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率5.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s6.反应4NH3 + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率为多少？7.已知反应A + 3B = 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L•min)，则以C的浓度变化表示的化学反应速率应该是多少？8. 反应 A + 3B = 2C + 2D，在不同情况下测得反应速率如下：A . V(D) = 0.4 mol/(L•min)B. V(C) = 0.5 mol/(L•min)C. V(B) = 0.6 mol/(L•min)D. V(A) = 0.15 mol/(L•min)其中反应速率大小排序是怎样的？1-5 C D D C D 6.0.0015 mol/(L•S) 7. 2 mol/(L•min) 8. B>A=C>D。
化学反应速率(基础题+提高题+答案)
化学反应速率（基础题）一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（）A．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合B．10℃时50mL0.05mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合C．20℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合D．20℃时50mL0.5mol·L-1Na2S2O3与5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合3．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2molN和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min末时，测得剩余N2为1mol，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是（）A．vN2=0.5mol/(L·min) B．vH2=1.5mol/(L·min) C．v NH3=2mol/(L·min) D．vN2=1mol/(L·min)4．在2L密闭容器中进行如下反应mX(气)+nY(气) pZ(气)+qW(气)，物质的量是（）5．煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．向炉内喷吹氧气C．使用Fe2O3作催化剂D．降低体系的温度6．对处于平衡状态的反应2A(气)+B(气) 2C(气)+Q(Q＞0)，下列叙述正确的（）A．增大压强，v正增大，v逆减小B．升高温度，v正减小，v逆增大C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变D．增大A浓度瞬间，v正增大而v逆减小7．对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为（）A．27min B．9min C．13.5min D．3min8．在可逆反应N+3H22NH3+Q中，要使逆反应速率增大，可采取的措施是（）A．增加N2的浓度B．增大NH3的浓度C．减小压强D．升高温度9．已知O2的密度为1.28g·L-1，在实验室中用KClO3制O2，生成O2的平均速率为0.01mol·L-1·min-1，如要制取500mL 氧气，需要的时间为（）A．1min B．2min C．3min D．4min10．在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入密闭容器中，反应按xA+yB22C进行，2s后反应速率如下：vA2=0.5mol/(L·s)，vB2=1.5mol/(L·s)，vc=1mol/(L·s)，则x，y的值是（）A．3和2B．1和3 C．3和1D．4和511．某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该反应式是（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y C．3X2+Y22X3Y D．X2+3Y22XY312．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3 (g)+HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)．2min 后，反应达到化学平衡，测知H2的浓度为0.5mol·L-1，HBr的浓度为4mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（）A．0.5mol·L-1· min-1 B．2.5mol·L-1·min-1 C．2mol·L-1·min-1 D．5mol·L-1·min-1二、填空题13．某温度时在2L容器中盛有5.6gCO和9g水蒸气，发生反应CO+H2O(气) CO2+H2，如CO反应的平均速率是0.01mol/(L·s)，反应经5s后，容器中CO的浓度是________________，水蒸气的浓度是________________，生成H2__________g。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题化学反应速率练习题化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标。
在化学实验中，我们经常需要通过实验数据来计算反应速率。
下面，我们来练习一些化学反应速率的计算题。
1. 以下是一段反应速率的实验数据，请根据数据计算反应速率。
时间 (s) 0 20 40 60 80 100浓度 (mol/L) 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0.05首先，我们需要找到反应物浓度的变化量。
根据实验数据，反应物浓度从0.5mol/L减少到0.05mol/L，变化量为0.5mol/L - 0.05mol/L = 0.45mol/L。
接下来，我们需要找到反应时间的变化量。
根据实验数据，反应时间从0s增加到100s，变化量为100s - 0s = 100s。
最后，我们可以计算反应速率。
反应速率等于反应物浓度变化量除以反应时间变化量，即0.45mol/L / 100s = 0.0045mol/(L·s)。
因此，该反应的速率为0.0045mol/(L·s)。
2. 假设一个反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示反应速率，k为速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
如果实验数据如下，请计算速率常数k的值。
实验数据：v (mol/(L·s)) 0.02 0.08 0.18[A] (mol/L) 0.1 0.2 0.3[B] (mol/L) 0.2 0.2 0.2根据速率方程v = k[A]^2[B]，我们可以将实验数据代入方程，得到以下等式：0.02 = k(0.1)^2(0.2)0.08 = k(0.2)^2(0.2)0.18 = k(0.3)^2(0.2)通过简化计算，我们可以得到以下等式：0.02 = 0.004k0.08 = 0.016k0.18 = 0.018k将以上三个等式联立，可以解得k的值。
通过计算，我们得到k ≈ 5.56。
因此，速率常数k的值约为5.56。
(完整版)化学反应速率练习及答案
化学反应速率作业1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2C．3 D．43．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－14．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
化学反应速率练习题因素对反应速率的影响
化学反应速率练习题因素对反应速率的影响化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的数量。
许多因素可以影响化学反应速率，包括温度、浓度、物质的物理状态、催化剂和表面积等因素。
本文将通过练习题的形式探讨这些因素对反应速率的影响。
练习题一：温度对反应速率的影响1. 温度升高会如何影响反应速率？温度升高会增加反应速率。
这是因为温度升高会增加反应物分子的平均动能，使反应物分子的碰撞频率和能量增加，促进了反应速率的增加。
2. 以下反应中，哪个是温度敏感的？反应式：2A + B → C反应式：D + E → F答案：反应式1是温度敏感的，因为在该反应中，反应物A和B的浓度在温度变化下会对反应速率有较大影响。
练习题二：浓度对反应速率的影响1. 浓度增加会如何影响反应速率？浓度增加会增加反应速率。
浓度增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加了有效碰撞的概率，进而加快反应速率。
2. 反应式：A + B → C，如果B的浓度增加，反应速率会如何变化？反应速率会增加。
增加B的浓度会增加碰撞的频率和有效碰撞的概率，从而加快反应速率。
练习题三：物质的物理状态对反应速率的影响1. 固体反应速率相比于气体反应速率更快，是真还是假？这是假的。
虽然固体反应速率可以较快，但气体反应速率通常更快。
因为气体分子有更高的平均动能，碰撞频率更高，从而增加了反应速率。
2. 反应式：A(g) + B(l) → C(aq)，气体A和液体B之间的反应速率会比气体A和气体B之间的反应速率慢吗？是的。
气体和气体之间的反应速率更快，因为气体分子具有更高的平均动能和碰撞频率，而气体和液体之间的反应速率相对较慢。
练习题四：催化剂对反应速率的影响1. 催化剂对反应速率有何影响？催化剂可以加快反应速率。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应物分子之间的能量阻隔，从而加快了反应速率。
催化剂在反应结束时不会被消耗。
2. 哪个陈述是正确的？陈述一：催化剂改变了反应物的浓度。
化学反应速率练习题及答案解析
2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式＝0.3 中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝0.6 mol/L2 minmol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.8 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L。
则该反应的反应式可表示为()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为0.6 mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
化学反应速率练习题及答案解析
化学反应速率练习题及答案解析Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少mol/L，对此反应速率的表示不正确的是()A．用A表示的反应速率是 mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。
选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。
选项C，v(B)＝错误!＝ mol/(L·min)，正确。
选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。
答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。
则该反应的反应式可表示为() A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。
首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。
根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。
答案：C3．下列说法正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。
化学中的化学反应速率计算题
化学中的化学反应速率计算题化学反应速率是指化学反应物质消失或产生的速度，与反应浓度的关系密切相关。
通过计算，可以量化反应速率，并进一步研究反应动力学特性。
本文将通过具体的化学反应速率计算题，来帮助读者理解和掌握此方面的知识。
1. 规定某化学反应的反应物A和B的浓度变化之间的关系符合速率方程式：r = k[A]^m[B]^n。
已知在初始时刻，反应物A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
当反应时间为20 s时，反应物A的浓度变化为0.04 mol/L。
求反应速率常数k的值。
解析：首先，根据问题，可得到已知量：[A]0 = 0.2 mol/L[B]0 = 0.3 mol/L[A]20 = 0.04 mol/LΔt = 20 s根据速率方程式，可得到速率表达式：r = k[A]^m[B]^n将已知量代入速率表达式，得到：0.04 = k(0.2)^m(0.3)^n由已知量可知，反应物A的浓度变化与时间的关系可以表示为：[A]t = [A]0 - Δ[A] = [A]0 - (0.2 - 0.04) = 0.24 mol/L代入速率表达式，得到：k = 0.04 / (0.2^m)(0.3^n)将[A]t = 0.24 mol/L代入速率方程式，得到：r = k(0.24)^m(0.3)^n整理可得：0.04 / (0.2^m)(0.3^n) = k(0.24)^m(0.3)^n0.04 / 0.2^m / 0.3^n = k(0.24)^m(0.3)^n0.04 / 0.2^m / 0.3^n = k(0.24)^m(0.3)^n由此，我们可以得出反应速率常数k的值。
2. 某一化学反应速率与温度T的关系符合Arrhenius公式：k = A * exp(-Ea/RT)，其中A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常量，T为反应温度。
已知一反应在温度T1下的速率为k1，在温度T2下的速率为k2。
(完整word)化学反应速率习题
化学反应速率基础练习一、选择题1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( ）A．v(A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C)＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定阅读下题，回答6—7题把0。
6 mol X气体和0。
4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ(g）＋Ｙ(g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0。
2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－16．上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．47．上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（）A．20% B．25％C．33% D．50％8．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④ B．②③④C．①③④D．①②③9．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应: 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ) 2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为（）A．3 B．4 C．5 D．610．反应4NH3(气)＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O(气）在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V （X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ）A．V(NH3)=0。
2016年湖南单招化学模拟试题：化学反应速率
2016年某某单招化学模拟试题:化学反应速率【试题内容来自于相关和学校提供】1：反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是A、A气体：0.05mol·L -1·min -1B、B气体：0.075mol·L -1·min -1C、C气体：0.04mol·L -1·min -1D、D气体：0.075mol·L -1·min -12：在Mg 和过量2mol/L的稀H 2SO 4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H 2的总量的是A、加入少量的CuSO 4溶液B、将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C、将镁粉改为镁条D、加热3：某温度时，浓度均为1 mol·L -1的两种气体X 2、Y 2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X 2)="0.6" mol·L -1，c(Y 2)="1.2" mol·L -1，c(Z)="0.4" mol·L -1。
则该反应的化学方程式为( )A、2X 2+Y 2="===2Z"B、X 2+Y 2====2ZC、2X 2Y 2+2ZD、3X 2+6Y 2====2Z4：下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（）A、气体的体积变化B、颜色的深浅变化C、焓变的大小D、反应的剧烈程度5：下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A、v(H 2)="=0.1" mol／(L·min)B、v(N 2)==0.1mol／(L·min)C、v(NH3)==0.15mol／(L·min)D、v(N 2)==0.02mol／(L·s)6：在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较时刻，正逆反应速率大小V 正 V逆。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 ( )A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−12．下列有关化学反应速率的叙述正确的是 ( )A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C. 在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D. 某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L 3．反应3X(g)+Y(g) ƒ2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，则0~5 min内此反应的平均速率为 ( )A. v(X)=0.05 mol·L−1·min−1B. v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1C. v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D. v(W)=0.05 mol·L−1·s−14．在一定条件下，反应N 2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1 mol，则反应速率为 ( )A. v(NH3) = 0.03 mol/（L·min）B. v(NH3) = 0.02 mol/（L·min）C. v(NH3) = 0.17 mol/（L·min）D. v(NH3) = 0.01 mol/（L·min）5．在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为A．9 mol·L-1 B．6 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．2 mol·L-16．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。
化学反应速率计算题
化学反应速率计算题一、引言化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率，它是研究化学反应速度的重要指标。
在化学工程、生物学等领域中，准确计算化学反应速率对于控制和优化反应过程至关重要。
本文将介绍化学反应速率的基本概念及计算方法。
二、化学反应速率的定义化学反应速率（v）是指在给定条件下，在单位时间内反应物消耗量（或生成物产生量）的变化量。
化学反应速率可以表示为：v = Δ[C]/Δt其中，Δ[C]是反应物浓度（或生成物浓度）的变化量，Δt为时间的变化量。
三、计算实例以A反应生成B为例，反应速率与反应物A的消耗量之间存在一定的关系。
在一段时间内，反应速率可以通过实验数据进行计算。
假设初始反应物A的浓度为Ca0，反应时间为t0时刻的反应物A的浓度为Ca，那么在这段时间内反应物A的消耗量为ΔCa = Ca0 - Ca 。
根据定义，反应速率可以表示为：v = ΔCa/Δt四、计算过程为了更准确地计算反应速率，需要获取不同时间点上反应物A的浓度，计算消耗量，并根据时间的变化量进行求解。
假设反应时间的初始值为t0，终止值为t1，且时间间隔为Δt = t1 - t0。
1. 在不同时间点上，通过实验方法测量反应物A的浓度，分别记为Ca1，Ca2，Ca3...2. 计算反应物A的消耗量，在每个时间间隔内Δt中，反应物A的消耗量ΔCa = Ca0 - Ca1 、Ca1 - Ca2、Ca2 - Ca3...3. 计算反应速率，根据定义式v = ΔCa/Δt，将每个时间间隔内的消耗量ΔCa除以时间间隔Δt，得到对应的反应速率。
五、实例演算假设在不同时间点上测量到的反应物A的浓度分别为：t0时刻，Ca0 = 1.0mol/Lt1时刻，Ca1 = 0.8mol/Lt2时刻，Ca2 = 0.6mol/Lt3时刻，Ca3 = 0.4mol/L根据上述数据，我们可以计算出在每个时间间隔内的反应物A的消耗量：t0到t1时刻，ΔCa1 = Ca0 - Ca1 = 1.0mol/L - 0.8mol/L = 0.2mol/L t1到t2时刻，ΔCa2 = Ca1 - Ca2 = 0.8mol/L - 0.6mol/L = 0.2mol/L t2到t3时刻，ΔCa3 = Ca2 - Ca3 = 0.6mol/L - 0.4mol/L = 0.2mol/L 然后，根据时间间隔的变化量，计算反应速率：v1 = ΔCa1/Δt = 0.2mol/L / Δtv2 = ΔCa2/Δt = 0.2mol/L / Δtv3 = ΔCa3/Δt = 0.2mol/L / Δt六、结论本文介绍了化学反应速率的定义及计算方法，并通过一个实例进行了演算。
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2016年湖南单招化学模拟试题:化学反应速率【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是A、A气体：0.05mol·L -1·min-1B、B气体：0.075mol·L -1·min-1C、C气体：0.04mol·L -1·min-1D、D气体：0.075mol·L -1·min-12：在Mg 和过量2mol/L的稀H 2SO 4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H 2的总量的是A、加入少量的CuSO 4溶液B、将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C、将镁粉改为镁条D、加热3：某温度时，浓度均为1 mol·L -1的两种气体X 2、Y 2，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X 2)="0.6" mol·L -1，c(Y 2)="1.2" mol·L-1，c(Z)="0.4" mol·L-1。
则该反应的化学方程式为( )A、2X 2+Y 2="===2Z"B、X 2+Y 2====2ZC、2X2Y 2+2ZD、3X 2+6Y 2====2Z4：下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（）A、气体的体积变化B、颜色的深浅变化C、焓变的大小D、反应的剧烈程度5：下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是A、v(H 2)="=0.1" mol／(L·min)B、v(N 2)==0.1mol／(L·min)C、v(NH 3)==0.15mol／(L·min)D、v(N 2)==0.02mol／(L·s)6：在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较时刻，正逆反应速率大小V正 V逆。
（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平均化学反应速率为：_____________________________。
（3）t1与t2相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。
7：I。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：(1)将不同量的CO（g）和H 2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应：CO（g）＋H 2O（g）CO 2（g）＋H 2（g），得到如下二组数据：①实验1中以v （CO 2）表示的反应速率为（保留两位小数，下同）。
②该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。
(2)已知在常温常压下：① 2CH 3OH(l）＋3O 2(g）＝2CO 2(g）＋4H 2O(g）ΔH＝－1275.6 kJ／mol② 2CO (g)+ O 2(g）＝2CO 2(g）ΔH＝－566.0 kJ／mol③ H 2O(g）＝H 2O(l）ΔH＝－44.0 kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
II。
(1)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料。
如LiFePO 4电池某电极的工作原理如下图所示：该电池的电解质为能传导Li +的固体材料。
放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），该电极反应式为。
(2)用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO 4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mole －，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH＝。
实验组温度℃起始量/mol平衡量/molCO8：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(气) ＋Y(气) = nZ(气) ＋2W(气) 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L·min)求：（1）反应中Z气体的计量数n：（2）反应在5分钟末时，Y的转化率：（3）以X浓度变化来表示的反应平均速率为9：（13分）（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：___________________________________________________________________________。
（2）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。
尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。
(3)11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO 2和45 g H 2O。
A的分子式是_____________;(4)丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C 4H 8，A氢化后得到2-—甲基丙烷。
A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
烯类化合物相对速率(CH 3) 2C＝CHCH 310。
42。
0310：（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。
在反应过程中导致速率变化的因素有①H +的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题:①Mg和Fe均可以与O 2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于的影响；②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以，是由于的影响；11：将对H 2相对密度为3.6 的N 2与H 2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。
求：(1) 反应前混合气中N 2和H 2的质量比。
(2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。
(3) 平衡时N 2、H 2的转化率。
12：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________（2）2min时物质B的浓度为_______________13：（9分）把0.8 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g)n Z (g) +2 W (g)。
2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min) -1，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n 值是多少？14：某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。
该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（2）提出合理假设。
该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
（3）初步探究。
测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。
查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：A、反应放热导致温度升高B、压强增大C、生成物的催化作用D、反应物接触面积增大015：在、转化为的反应中，的起始浓度为，的起始浓度为，3min后的浓度为。
计算该反应的反应速率是多少？3min 时的和的浓度各是多少？答案部分1、D略2、DA 虽然能加快反应速率，但生成氢气的总量减少B 得不到氢气，得到的是二氧化硫气体C 反应速率减慢D 能加快反应速率，且生成的氢气总量不变。
3、C从各物质浓度变化可判断X 2为反应物，Y 2、Z为生成物X 2 Y 2 + Z起始浓度 1 mol·L 1 mol·L结束浓度0.6 mol·L 1.2 mol·L 0.4 mol·L变化浓度0.4 mol·L 0.2 mol·L 0.4 mol·L变化浓度之比等于化学计量数之比，所以为2X2Y 2+2Z。
4、C试题分析：A、单位时间内气体体积的变化可以用于比较化学反应速率快慢，错误；B、用单位时间内颜色的深浅变化说明反应进行的快慢程度，可以用于比较化学反应速率快慢，错误；C、反应速率不同时，焓变可以相同，所以焓变的大小不能用于比较化学反应速率快慢，正确；D、反应越剧烈，反应速率越快，能用于比较化学反应速率快慢，错误，答案选C。
考点：考查影响反应速率的条件的判断5、D同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。
所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。
根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用氢气表示，则分别是0.1mol／(L·min)、0.3mol／(L·min)、0.225mol／(L·min)、3.6mol／(L·min)，所以答案选D。
6、(1)>(2)05mol/(L·min)(3)t2反应物浓度降低大于7、Ⅰ。
（1）①0.13mol/(L·min）(2分）②放(1分）0.17(2分）（2）CH 3OH(l)+O 2(g)＝CO(g)+2H 2O(l）ΔH＝－442.8 kJ／mol (2分)Ⅱ。
（1）正(1分）FePO 4+e -+Li+＝LiFePO 4 (2分）（2）0.168(2分）2(2分)试题分析：Ⅰ。