长丰县实验高中2017-2018学年度春学期高一(下)期末考试化学试卷-学生用卷
2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (I)
2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（含解析） (I)1.1.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )A. 物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B. 核外电子数分别为108、113C. 1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5N AD. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同【答案】C【解析】试题分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误； B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系【名师点晴】该题难度度不大，明确核素含义和表示方法是解答的关键。
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
另外质子数＋中子数＝质量数，核外电子数＝质子数＝原子序数＝核电荷数，答题时注意分清楚是原子还是离子。
2. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为4B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4价D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸【答案】D【解析】试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。
A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA 族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。
高一化学下学期期末考试试题
2017——2018学年下期期末联考高二化学试题注意:1。
本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共８页,答题卡共2页3、第一部分(选择题)必须用2B铅笔2、考试时间90分钟,试卷满分１０0分ﻭ将答案涂在答题卡上,第二部分(非选择题)必须用黑色笔在答题卡规定的答题框内解答,其中２1,2２题为选考题。
4、相对原子质量: C—１2 H－1 O-16 S－32 N－14 Sn－1１９ Aｓ－７5 Nａ—２３ﻭ一、选择题(包括１6小题,每小题3分,共4８分,每小题只有１个选项符合题意)ﻭ1、化学与生产、生活紧密相关,下述正确的是A、医院里的血液透析利用了胶体的性质Ｂ。
中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素C、“地沟油"能够放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油D、Ｎi-Zｎ化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率2。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之, 令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A、蒸馏B、升华Ｃ。
干馏Ｄ。
萃取3。
下列说法正确的是A、等质量的铝分别与足量Ｆｅ2O3或Fｅ３Ｏ４发生铝热反应时,转移电子的数目相等B。
质量分数分别为40%和６0％的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为５０％ C。
金属钠着火时,马上用泡沫灭火器灭火ﻭ D。
洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸4、设ＮA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A、1L CＯ的质量一定比1L O２的质量小B、将1 ｍol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Ｃl－)＋N(CｌＯ－)＝２NAC、常温常压下1６ g O2和O3混合气体中,氧原子数为NAD、g Ｎａ2Ｏ２与足量水反应,转移电子数为ﻭ5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A、1ＬpH=1的稀硫酸中含有的Ｈ＋数为B、moｌ•L-1碳酸钠溶液中含有CＯ2—３离子数目小于ﻭC、50 mL ｍol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SＯ２分子数目为D。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷+Word版含答案
注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并贴上条形码。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NO D ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发B．受热不分解C．保存在棕色瓶中D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列图示变化为吸热反应的是( )2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．氮气的电子式为：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S2-的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：3．下列属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A．①②③④B．①②⑦⑧⑨C．①⑧⑨D．①②⑥⑨4．下列说法正确的是( )A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．工业上常用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝C．含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库会出现水华、赤潮等水体污染问题D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应5．下列说法中不正确的是（）A．H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物B．28g由 C2H4和 C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4N AC．在D218O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比相等6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。
则下列说法中不正确的是( )A．X元素的最简单氢化物的沸点在同主族元素中最高B．Y元素的两种同素异形体在常温下可以相互转化C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>ZD．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y7．下列叙述中，正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．在溴水中加入一定量的苯，充分震荡静置后取上层液体加入铁粉可制取少量溴苯C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯D．用酒精灯直接加热苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物制取硝基苯8．若要使8g甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol 9．下列叙述正确的是 ( )。
2018年春高一(下)期末测试卷—化学试卷
A．v(X)＝0.01mol·L－1·s－1
B．v(Z)＝0.5mol·L－1·min－1
C．v(Y)＝0.6mol·L－1·min－1
D．v(X)＝0.3mol·L－1·min－1
10．在溶液中一定能大量共存的离子组是
A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－、NO3－ C．ClO－、Na＋、H＋、NH4＋、Cl－
。
a．混合气体中 c(CO)不变
b．c(CO)＝c(CO2)
c．v 正(H2O)＝v 逆(H2)
d．混合气体的平均相对分子质量不变
③A 点时 H2O(g)的转化率为
。
④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是
（写两条）。
⑤A 点时该反应的平衡常数为
（保留到小数点后两位）。
⑥若在该容器中充入 2mol CO 和 3mol 水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与 H2
相对原子质量（原子量）：O—16
一、选择题（本大题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个正确选项）
1． 水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是
A．硫磺粉
B．氯化钠
C．生石灰
D．纯碱
2． 下列物质中含有共价键的化合物是
A．Na2O
B．NaOH
C．Br2
A．9
B．16
C．18
D．24
二、非选择题（本大题共 3 小题，共 46 分） 19．（16 分）
下图是元素周期表的一部分，表中所列字母 a、b、c、d、e、f、g、h 分别代表某种化学元素。请依 据这 8 种元素回答下列问题。
a
bcd
e
fg
h
【K12教育学习资料】[学习]安徽省长丰县二中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟卷(含解析
![【K12教育学习资料】[学习]安徽省长丰县二中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟卷(含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/da66723976c66137ee0619ce.png)
安徽省长丰县二中2017-2018学年度下学期高一化学期末模拟卷1. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A. KOHB. Br2C. MgCl2D. H2S【答案】A【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。
2. 下列各组大小关系比较中错误的（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. 酸性：H2CO3＞HClOC. 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D. 结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+【答案】D【解析】试题分析：A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正确；C．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，正确；D．Al3+可以与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH- 的能力：NH4+<Al3+，错误。
考点：考查物质性质比较正误判断的知识。
3. 下列说法正确的是（）A. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D. 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别【答案】B【解析】试题分析：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故D错误．故选B。
教育最新K12安徽省长丰县二中2017-2018学年高一化学下学期期末模拟卷(含解析)
安徽省长丰县二中2017-2018学年度下学期高一化学期末模拟卷1. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A. KOHB. Br2C. MgCl2D. H2S【答案】A【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以A中含有离子键核极性键，B中含有非极性键，C中含有离子键，D中含有极性键，答案选A。
2. 下列各组大小关系比较中错误的（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. 酸性：H2CO3＞HClOC. 氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D. 结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+【答案】D【解析】试题分析：A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，加热发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．碳酸和次氯酸都是弱酸，次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以酸性：H2CO3＞HClO，正确；C．硝酸具有强的氧化性，物质的浓度越大，氧化性就越强，所以氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，正确；D．Al3+可以与NH3·H2O发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，根据复分解反应的规律：强碱制取弱碱，说明结合OH- 的能力：NH4+<Al3+，错误。
考点：考查物质性质比较正误判断的知识。
3. 下列说法正确的是（）A. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B. 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D. 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别【答案】B【解析】试题分析：A．反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故A错误；B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；C．浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故C错误；D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，故D错误．故选B。
安徽省长丰县二中2017-2018学年度下学期高一化学期末模拟卷
安徽省长丰县二中2017-2018学年度下学期高一化学期末模拟卷一、单选题(★★★) 1 . 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．KOH B．Br2C．MgCl2D．H2S(★★★) 2 . 下列各组大小关系比较中错误的A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClOC．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH- 的能力：NH4+＞Al3+(★) 3 . 下列说法正确的是A．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D．是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别(★★★) 4 . 有关化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．乙酸的分子式C2H4O2(★★★) 5 . 下列叙述正确的是（）A．铅位于周期表中金属与非金属元素的交界处，可作半导体材料B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素C．S和Se属于第VIA族元素，H2S的还原性比H2Se的强D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼(★★★) 6 . 下列叙述正确的是( )A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素(★★★) 7 . 化学与生产、生活、社会发展等息息相关。
下列说法正确的是A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质(★) 8 . 乙烯利（C 2H 6ClO 3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl为原料合成。
2018-2019学年安徽省合肥市长丰县实验高级中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年安徽省合肥市长丰县实验高级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C．丙烷在光照条件下能够发生取代反应D．丙烷的熔点比乙烷低参考答案：C2. 下列金属中，金属活动性最强的是（）[ZA、ZnB、CuC、FeD、Mg参考答案：D略3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl参考答案：D略4. 已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元，其中错误的是：A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处参考答案：D5. 下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有① B．①④⑤C．④⑥⑦ D．①④⑦参考答案：D解析：①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略7. 下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是A．澄清石灰水中通入CO2 B．CaCO3溶液和Na2CO3溶液混合C．CaCl2溶液和BaCO3 D．澄清石灰水和Na2CO3溶液混合参考答案：D略8. 苹果汁是人们喜爱的饮料。
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长丰县实验高中2017-2018学年度春学期高一（下）
期末考试化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1.对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()
A. K层
B. L层
C. M层
D. N层
2.“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是()
A. 含氟冰箱
B. 含铅汽油
C. 含磷洗涤剂
D. 含碘食盐
3.下列化学名词正确的是()
A. 溴苯
B. 氨基酸
C. 乙酸乙脂
D. 氯化氨
4.一定温度和压强下，N2+3H2⇌2NH3充分反应达到限度后，下列说法正确的是()
A. N2与H2不再化合，NH3不再分解
B. N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率
C. H2、NH3的体积分数相等
D. N2、H2、NH3的物质的量浓度相等
5.最近医学界通过用放射性 14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死
细胞，从而抑制艾滋病(AIDS).下列有关 14C的叙述正确的是()
A. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
B. 14C与 14N含的中子数相同
C. 14C是C60的同素异形体
D. 14C与 12C互为同位素
6.下列说法正确的是()
A. 由H形成1 mol H−H键要吸收热量
B. 所有燃烧反应都是放热反应
C. 16g O3单质中含有的分子个数为N A
D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
7.下列关于氢能的说法错误的是()
A. 燃烧放出的热量多
B. 储存与运输方便、安全
C. 是一种新能源
D. 燃烧的产物不会污染环境
8.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；
二级能源中电能、氢能等.下列能源属于绿色能源的是()
①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材．
A. ①②③
B. ③④⑤
C. ④⑤⑥
D. ①②⑤
9.元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是()
A. R的最高正化合价是+5
B. R是第2周期第ⅤA族的元素
C. R的氢化物分子式是RH3
D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性
10.下列物质互为同分异构体的是()
A. O2与O3
B. 12C与 13C
C. D2O与T2O
D. 正丁烷与异丁烷
11.下列说法正确的是()
A. 苯的结构常表示为，分子中存在碳碳单键
B. 苯在一定条件下能发生多种取代反应
C. 苯能使高锰酸钾溶液褪色
D. 苯和乙烯都能跟溴水发生反应而使溴水褪色
12.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A. 可溶于水
B. 具有较高的熔点
C. 水溶液能导电
D. 熔融状态能导电
13.下列有机物属于烷烃的是()
A. C2H4
B. C4H6
C. C3H8
D. C6H6
14.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确
的是()
A. 在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B. 聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C. 聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化
D. 聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物
15.下列说法正确的是()
A. 石油是混合物，汽油是纯净物
B. 沸点：汽油>煤油>柴油
C. 石油的裂化与裂解都属于化学变化
D. 石油的分馏是化学变化
16.铊(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族.以下对于铊(Tl)的性质推
断错误的是()
A. Tl是易导电的银白色的金属
B. Tl(OH)3是两性氢氧化物
C. Tl的还原性强于Al
D. Tl能生成+3价的化合物
17.有人认为人体实际上是一架缓慢燃烧着的“高级机器”，人体在生命活动过程中也需要不断补充“燃
料”，按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是()
A. 淀粉类物质
B. 水
C. 脂肪类物质
D. 蛋白质
18.能证明CH4分子空间结构为正四面体的事实是()
A. CH4分子中的四个碳氢键的键能相等
B. CH3Cl分子只有一种结构
C. CHCl3分子只有一种结构
D. CH2Cl2分子只有一种结构
19.在由铜、锌、稀硫酸组成的原电池中，下列说法正确的是()
A. 正极发生的电极反应为：Zn−2e−=Zn2+
B. 正极发生的电极反应为：2H++2e−=H2↑
C. 负极发生还原反应
D. 电子经导线由铜流向锌
20.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是()
A. K
B. Ca
C. Na
D. Fe
二、填空题（本大题共3小题，共18.0分）
21.写出下列化学方程式，并指出反应类型：
(1)CH4与Cl2光照生成CH3Cl____________________________________ ，反应类型___________ ．
(2)乙烯与水反应____________________________________________ ，反应类型___________ ．
22.元素最高正化合价为+6，其负化合价为______.某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最
高价氧化物的化学式为______．
23.如图是炭和水蒸汽发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应.试问：
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：______ ；步骤2：______ ；
(2)比较E1、E2、E3的大小：______________ .(用“>”、“<”或“=”连接)
三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
24.在一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应中，起始C(N2)为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，
测得C(NH3)为0.4mol/L，通过计算回答下列问题：
(1)分别用N2、H2、NH3表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N2)为多少？
四、简答题（本大题共1小题，共12.0分）
25.下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
(1)表中元素______ 的非金属性最强，元素______ 的金属性最强(填元素符号)．
(2)表中元素③的原子结构示意图_________ ；元素⑨形成的氢化物的电子式_________ ．
(3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为______ >______ (填化学式)．
(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ >_______ (填化学式)．
(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为______ >______ >______ >______ (填元素符号)．。